资源简介

第57讲　“微型”实验方案的设计与评价
一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意）
1.（2024·北京高考6题）下列实验的对应操作中，不合理的是（　　）
眼睛注视锥形瓶中溶液
A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B.稀释浓硫酸
C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液
2.（2025·贵阳摸底）化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象及结论均正确的是（　　）
选项 操作、现象 结论
A 将SO2通入溴水，溴水褪色 SO2具有漂白性
B 室温下，用pH计测浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa和NaClO两种溶液的pH，前者小于后者 酸性： CH3COOH＞HClO
C 向铜片上滴加少量稀硝酸，试管口出现红棕色气体 稀硝酸被还原为NO2
D 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入NaOH溶液至溶液呈碱性，滴加几滴碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解
3.（2024·甘肃高考6题）下列实验操作对应的装置不正确的是（　　）
A B C D
灼烧海带制海带灰 准确量取15.00 mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2
4.（2024·六安模拟）下列装置能用于相应实验的是（　　）
A.粗盐水的过滤 B.制备干燥的氨气
C.证明SO2具有漂白性 D.测量NO2体积
5.（2022·江苏高考11题）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（　　）
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2＋具有还原性
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
C 向盛有淀粉 KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质
6.下列实验方法或操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C 判断反应后Ba2＋是否沉淀完全 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
7.（2025·浙江Z20联盟联考）根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是（　　）
选项 实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分 取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水 有气体生成 钠在氧气中燃烧所得产物为Na2O2
B 比较水的电离程度 常温下，用pH计分别测定1 mol·L－1和0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液的pH pH均为7.0 同温下，不 同浓度的 CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C 探究温度对化学平衡的影响 取2 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液于试管中，将试管加热 溶液 变绿 [Cu（H2O）4]2＋ ＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O温度升高平衡逆向移动
D 定性证明配合物[FeCl4]－（亮黄色）只有在高浓度Cl－的条件下才是稳定的 取4 mL工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色 配合物 [FeCl4]－只有在高浓度Cl－的条件下才是稳定的
二、非选择题（本题包括2小题）
8.铁是人体必需的微量元素之一，补铁剂中的Fe2＋在空气中很容易被氧化为Fe3＋，影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验，验证补铁剂和维生素C一起服用的科学性。
[实验操作]　第一步：在A、B两支试管中加入对比试剂；第二步：振荡；第三步：滴加KSCN溶液。
[实验现象]
（1）A试管中溶液变　　　色，B试管中无明显现象。
[实验结论]
（2）维生素C具有　　　　　（填“氧化性”或“还原性”），能防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，所以补铁剂和维生素C一起服用具有科学依据。
[生活应用]
（3）某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和NaHCO3，放入水中立即产生大量气泡（CO2）使口感更好，说明维生素C具有　　　　　（填“酸性”或“碱性”）。
（4）为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意　　　　　　　　　（写一条即可）。
9.（2024·赤峰模拟）K3 ·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3 ·3H2O作感光剂，以K3 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3 2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑；显色反应的化学方程式为　　　　　　　。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是　　　　　　　　　　　　　。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有　　　、　　　。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：　　　　 　　
　　　　　　　　　　　　　。
第57讲　“微型”实验方案的设计与评价
1.D　配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒底端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理。
2.B　将SO2通入溴水，溴水褪色，发生反应：SO2＋Br2＋2H2OH2SO4＋2HBr，SO2体现还原性，A项错误；室温下，用pH计测浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa和NaClO两种溶液的pH，前者小于后者，说明ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，根据“越弱越水解”可知，酸性：CH3COOH＞HClO，B项正确；向铜片上滴加少量稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成NO，试管口出现红棕色，是因为NO与空气中氧气反应生成NO2，C项错误；I2能与NaOH溶液反应，检验淀粉是否完全水解的方法是直接向水解后溶液中加入碘水，D项错误。
3.A　用坩埚灼烧海带时，应用玻璃棒搅拌，且坩埚可直接加热，不需要使用陶土网，A项错误；稀盐酸呈酸性，精确量取15.00 mL稀盐酸可使用酸式滴定管，B项正确；配制一定浓度的NaCl溶液，移液时需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应抵靠在容量瓶刻度线以下，C项正确；电石的主要成分为CaC2，制备C2H2的化学方程式为CaC2＋2H2OCa（OH）2＋CH≡CH↑，该反应在常温下进行，且为了避免反应过于剧烈，应将饱和食盐水逐滴加入电石中，故实验装置可选用分液漏斗和具支锥形瓶，D项正确。
4.B　过滤时要“一贴二低三靠”，漏斗下端应该紧靠烧杯内壁，A不符合题意；氯化铵和氢氧化钙固体加热可制得氨气，氨气可用碱石灰干燥，B符合题意；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，而不是漂白性，C不符合题意；NO2能与水发生反应，D装置不能用来测量NO2体积，D不符合题意 。
5.D　用pH计测量醋酸、盐酸的pH来证明CH3COOH是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D符合题意。
6.C　酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na2SO3反应无明显现象，不能根据现象探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物葡萄糖存在，可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验，D错误。
7.D　Na与水反应也会产生气体，A项错误；因为CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相同，故CH3COONH4溶液呈中性，但不同浓度的CH3COONH4溶液中c（CH3COO－）、c（N）不同，水解程度不同，故水的电离程度不同，B项错误；升高温度溶液由蓝色{[Cu（H2O）4]2＋}变为绿色{[CuCl4]2－}，说明反应[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O平衡正向移动，C项错误；工业盐酸中含有高浓度Cl－，加入AgNO3溶液，Cl－与Ag＋结合生成AgCl沉淀，溶液中Cl－浓度降低，溶液亮黄色{[FeCl4]－}褪去，变为浅黄色（Fe3＋），说明[FeCl4]－在高浓度Cl－的条件下才能稳定存在，D项正确。
8.（1）红　（2）还原性　（3）酸性　（4）避免与氧化性物质接触（或避免与碱性物质接触）
解析：（1）KSCN溶液遇Fe3＋显红色。（2）试管B中加入维生素C，不显红色，说明维生素C将Fe3＋还原，体现了维生素C的还原性。（3）维生素C和NaHCO3放入水中立即产生大量气泡（CO2）使口感更好，说明维生素C具有酸性，与NaHCO3反应生成水和二氧化碳。（4）为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意避免与氧化性物质接触（或避免与碱性物质接触）。
9.（1）FeC2O4＋K3[Fe（CN）6]KFe[Fe（CN）6]↓＋K2C2O4
（2）①隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置　②CO2　CO　③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气　④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3
解析：（1）显色时，K3[Fe（CN）6]和FeC2O4反应生成蓝色的KFe[Fe（CN）6]，反应的化学方程式为FeC2O4＋K3[Fe（CN）6]KFe[Fe（CN）6]↓＋K2C2O4。
（2）①通入N2排出装置内的空气，并使反应产生的气体全部进入后续装置。②CO2能使澄清石灰水变浑浊，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明热分解产物中一定含有CO2，E中固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明CuO被还原为Cu，氧化产物为CO2，由此判断热分解产物中一定含有CO。③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入N2。④Fe2O3与硫酸反应生成Fe2（SO4）3和水，Fe3＋遇KSCN溶液变红，检验Fe2O3存在的方法是：取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。
4 / 4第57讲　“微型”实验方案的设计与评价
课标要求
1.通过对“微型”实验方案的分析，进一步加深对元素化合物、化学反应原理等知识的理解。
2.能依据实验目的、现象对实验装置、操作、设计进行正确评价。
考点一　实验装置或操作的评价
1.实验装置及操作的评价角度
评价类型 评价主要内容
对装置仪器 组合评价 仪器选用及组合、分离与仪器的选用、常见仪器的使用等
对常见实验 操作评价 装置的气密性检查、实验步骤与操作、实验中现象与反应、洗气与干燥、尾气处理等
对实验条件 和安全评价 安全检查与操作、防止倒吸装置与措施、防止氧化装置与措施、控制反应条件、防止盐类水解措施等
2.常考实验装置的易错点分析
实验装置 易错点或注意事项
①胶头滴管不能伸入到试管内 ②胶头滴管竖立而不能倾斜滴加 ③特殊试剂滴加不能使用胶头滴管（如溴水）
①不能在容量瓶中溶解溶质 ②玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上
①用玻璃棒引流 ②漏斗末端紧靠烧杯内壁
①分液漏斗末端紧靠烧杯内壁 ②下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
①温度计水银球的位置应位于支管口处 ②水流方向为自下而上 ③为防止暴沸应加碎瓷片或沸石
①右端导管接近液面 ②用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯
①气体流向为长进短出 ②洗气时所选液体是否正确
①制备H2、O2、SO2、CO2、NH3（浓氨水与碱石灰反应）可选A装置 ②MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选B装置
①反应的试管口要略向下倾斜 ②制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流
若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
①滴定管内盛放液体的酸、碱性，如KMnO4溶液盛装在酸式滴定管中 ②旋转酸式滴定管活塞的方法
1.以下实验方案设计正确的是（　　）
A B C D
分离 CH3COOH 和H2O 提纯混有 少量C2H4 的CH4 验证S 的存在 排气法 收集H2
2.（2025·八省联考晋陕青宁卷）已知在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4。某实验小组使用K2MnO4和MnO2的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备KMnO4固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是（　　）
A.分离固体混合物 B.制取Cl2
C.氧化K2MnO4 D.得到KMnO4固体
实验装置的可行性评价的一般思路
考点二　性质或原理探究类实验方案的评价
（一）题型特点
化学实验评价类题目通常要求学生以批判的思维对实验方案、实验方法和装置设计从某一个角度否定、排除不合理的或不是最优的选择、设计。
（二）实验方案评价类选择题的思考方向
（三）实验方案评价类选择题逐项突破
1.物质检验类
要注意是否具有“唯一性”，即题给环境下，出现该现象的是否只有目标物质。
选项 判断依据
（1）用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，一定是钠盐溶液（　　）
（2）将某气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO2（　　）
（3）向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝，待测溶液中存在I－（　　）
（4）向某溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有S（　　）
（5）点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水先浑浊后澄清，则X中一定含有CO（　　）
2.性质比较类
此类判断要特别注意试剂的用量及浓度信息，审视是否注意控制变量，是否有隐藏的干扰因素。
选项 判断依据
（1）将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色，说明氧化性：H2O2＞Fe3＋（　　）
（2）向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚（　　）
（3）在2 mL 0.01 mol·L－1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液有黑色沉淀生成，则Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（　　）
（4）用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，则HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强（　　）
（5）用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝单质（　　）
3.物质性质探究或验证类
预测物质的性质，不仅要从物质类别及元素的化合价分析，还要关注反应条件以及实际反应的现象。牢记常见物质的典型性质及特性。
选项 判断依据
（1）向0.1 mol·L－1 H2O2溶液中滴加0.01 mol·L－1 KMnO4溶液，溶液褪色，说明H2O2具有氧化性（　　）
（2）在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜，证明麦芽糖水解产物具有还原性（　　）
（3）将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色（　　）
（4）一小块钠投入无水乙醇中，产生气泡，证明乙醇有弱酸性（　　）
（5）加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性（　　）
4.反应本质及原理探究类
综合考量所用物质的性质，对比分析、变量控制等，以批判性思维审视各选项，做出正确判断。
选项 判断依据
（1）将10 mL 2 mol·L－1的KI溶液与1 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液混合，充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则该反应为可逆反应（　　）
（2）将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明溴乙烷发生了消去反应（　　）
（3）向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀，证明＋4价和－2价硫可归中为0价（　　）
（4）分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化，证明氰基活化双键，使其更易发生加聚反应（　　）
（5）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，则析出的物质是NaHCO3（　　）
1.下列物质检验实验设计所选用的试剂正确的是（　　）
待检验物质 所用试剂
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO2气体 澄清石灰水
C 溶液中的Cu2＋ 氨水
D 溶液中的N NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将浓硫酸滴到纸上 纸张变黑 浓硫酸具有吸水性
B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性：S＞C
C 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI的混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡 沉淀呈黄色 Ksp（AgCl） ＞Ksp（AgI）
D 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 紫红色褪去或变浅 甲醇被氧化成甲酸
3.下列性质实验中，对操作和现象的解释正确的是（　　）
选项 操作 现象 解释
A 将Fe（NO3）2固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸将Fe2＋氧化为Fe3＋
B 向2.0 mL酸化的0.5 mol·L－1 FeSO4溶液（pH＝0.2）中，加入几滴5％H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色 H2O2溶液具有还原性
C 向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 Cl2具有氧化性
D 无水乙醇与浓硫酸共热170 ℃，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化
表格型实验方案设计与评价的解题流程
1.（2024·贵州高考5题）下列装置不能达到实验目的的是（　　）
A.图①可用于实验室制NH3
B.图②可用于除去C2H2中少量的H2S
C.图③可用于分离CH2Cl2和CCl4
D.图④可用于制备明矾晶体
2.（2024·江苏高考3题）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是（　　）
3.（2024·吉林高考8题）下列实验方法或试剂使用合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2＋ K3[Fe（CN）6]溶液
B 测定KHS溶液中c（S2－） 用AgNO3溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤
D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸
4.（2024·河北高考6题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有S
C Mg（OH）2和Al（OH）3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg（OH）2只溶于盐酸，Al（OH）3都能溶 Mg（OH）2比Al（OH）3碱性强
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
5.（2024·甘肃高考9题）下列实验操作、现象和结论相对应的是（　　）
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
第57讲　“微型”实验方案的设计与评价
【考点·全面突破】
考点一
关键能力突破
1.D　醋酸和水互溶，不能用分液法分离，A错误；C2H4会被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入新的杂质，B错误；若原溶液中含有S而不含S，与只含S时现象相同，C错误；氢气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，要短进长出，D正确。
2.D　K2MnO4溶于KOH溶液中形成K2MnO4碱性溶液，而MnO2不溶于水，可用过滤法分离出溶液中的MnO2，A正确；实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，再利用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，B正确；在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4，因此将氯气通入K2MnO4碱性溶液中可制备得到KMnO4，此外氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处理，C正确；KMnO4受热易分解，应该用蒸发浓缩、冷却结晶的方式得到KMnO4固体，D错误。
考点二
必备知识夯实
（三）
1.（1）×　焰色试验只能确定元素的存在，不能确定物质的种类
（2）×　具有漂白性的气体不只SO2，还有O3等，不具有“唯一性”
（3）√　淀粉遇碘单质显蓝色，待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝，只能是溶液中的I－被氧化成碘单质，具有“唯一性”
（4）×　原溶液中的S、H2SO3等均可能被氧化为S，生成硫酸钡白色沉淀，不具有“唯一性”
（5）×　无色气体燃烧能生成CO2的不只CO，如气态烃，不具有“唯一性”
2.（1）×　忽视酸化的N也能氧化Fe2＋，未排除是否有其他变量
（2）×　忽视醋酸的挥发性，未排除是否有其他变量
（3）×　Na2S溶液过量，不能说明发生了沉淀的转化，没有控制只有“一个变量”
（4）×　两种溶液的浓度未知，没有控制“只有一个变量”
（5）√　在同一温度下，生成的氧化铝是固体，内部未被氧化的铝单质是液体，有明确的对比性
3.（1）×　一个物质表现氧化性还是还原性，要分析具体的化学反应。在此反应中，H2O2被强氧化剂氧化，表现还原性
（2）×　麦芽糖具有还原性，无法检验水解产物是否具有还原性，物质特性不明确
（3）×　二氧化硫不能漂白石蕊溶液，溶液不褪色，物质特性不明确
（4）×　乙醇属于非电解质，能与钠反应产生H2的不一定是酸
（5）×　该反应中是MnO2在酸性条件下将Cl－氧化为氯气
4.（1）√　KI过量，反应后仍存在铁离子
（2）√　产生的气体经水洗后，除去了乙醇，排除其对碳碳双键检验的干扰
（3）×　浓硫酸具有强氧化性，无法排除其氧化Na2S的可能性
（4）√　通过对比分析可知后者明显反应快
（5）√　NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，通入CO2消耗Na2CO3，生成NaHCO3
关键能力突破
1.C　淀粉遇碘单质才会变蓝，海水中的碘元素是以离子的形式存在，不能用淀粉溶液检验，A错误；SO2气体和CO2气体均可使澄清石灰水变浑浊，B错误；铜离子可以和氨水先生成氢氧化铜蓝色沉淀，再与氨水结合生成铜氨配离子{[Cu（NH3）4]2＋}，可以检验，C正确；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误。
2.C　将浓硫酸滴到纸上，纸张变黑，说明浓硫酸具有脱水性，A错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，但S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，则不能判断S、C的非金属性强弱，B错误；由实验操作和现象可知，碘化银更难溶，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），C正确；甲醇能被酸性高锰酸钾氧化生成甲酸，甲酸分子中含有，能被过量的酸性高锰酸钾继续氧化，最终产物不是甲酸，D错误。
3.C　酸性条件下Fe2＋、N发生氧化还原反应，而稀硫酸不能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A错误；酸性条件下H2O2可氧化Fe2＋，则H2O2溶液具有氧化性，B错误；MnO2固体中加入浓盐酸后加热生成Cl2，Cl2置换淀粉碘化钾溶液中的碘，说明 Cl2具有氧化性，C正确；无水乙醇与浓硫酸共热170 ℃，产生的气体中可能含有挥发出来的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
【真题·体验品悟】
1.C　浓氨水与生石灰反应可生成NH3，NH3的密度小于空气密度，故可采用向下排空气法收集，A能达到实验目的；CuSO4与H2S发生反应：CuSO4＋H2SCuS↓＋H2SO4，乙炔不与CuSO4反应，也不溶于水，故可用CuSO4溶液除去C2H2中的H2S，B能达到实验目的；蒸馏分离CH2Cl2和CCl4时，温度计的水银球应该置于蒸馏烧瓶的支管口处，C不能达到实验目的；将小晶体置于饱和明矾溶液中，可为溶液结晶提供晶核，促使明矾晶体析出，D能达到实验目的。
2.A　不能在容量瓶中溶解固体，A错误；油污的主要成分为油脂，其在NaOH溶液中加热会水解生成高级脂肪酸钠和甘油，可以用该操作去除铁钉表面的油污，B正确；铁锈的主要成分为Fe2O3，能与盐酸反应生成FeCl3和H2O，C正确；锌片与电源正极相连作阳极，Zn失去电子生成Zn2＋，铁钉与电源负极相连作阴极，溶液中的Zn2＋在阴极得电子生成Zn，可实现在铁钉的表面镀锌，D正确。
3.A　Fe2＋可与K3[Fe（CN）6]反应形成特征蓝色沉淀，A符合题意；存在电离平衡：HS－H＋＋S2－，Ag＋与S2－反应，平衡右移导致测量结果偏大，B不符合题意；金属钠可与乙醇反应，不能用金属钠除去乙醇中少量的水，C不符合题意；次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测次氯酸钾溶液的pH，D不符合题意。
4.C　铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2，H的化合价由＋1降低为0，发生还原反应，H2O作氧化剂，A错误；向待测液中滴加BaCl2溶液，生成的白色沉淀也可能为AgCl或BaCO3，故待测液中不一定含S，B错误；Al（OH）3既可与酸反应又可与碱反应，而Mg（OH）2只可与酸反应，则Mg（OH）2的碱性强于Al（OH）3，C正确；向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在平衡：Cr2（橙色）＋2OH－2Cr（黄色）＋H2O，平衡正向移动，D错误。
5.B　使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性，但不一定是酸溶液，A项错误；蛋白质灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，B项正确；浓硫酸可使乙醇脱水生成碳单质，碳单质与浓硫酸在加热条件下生成的二氧化硫也能使溴水褪色，故不能说明产生的气体是乙烯，C项错误；氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成难溶的氢氧化镁，该反应属于复分解反应，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性强弱无关，D项错误。
7 / 7(共73张PPT)
第57讲　“微型”实验方案的设计与评价
高中总复习·化学
课标要求
1. 通过对“微型”实验方案的分析，进一步加深对元素化合物、化学反应
原理等知识的理解。
2. 能依据实验目的、现象对实验装置、操作、设计进行正确评价。
考点·全面突破
01
真题·体验品悟
02
课时·跟踪检测
03
考点·全面突破
锁定要点，聚焦应用
考点一　实验装置或操作的评价
1. 实验装置及操作的评价角度
评价类型 评价主要内容
对装置仪器 组合评价 仪器选用及组合、分离与仪器的选用、常见仪器的使用等
对常见实验 操作评价 装置的气密性检查、实验步骤与操作、实验中现象与反
应、洗气与干燥、尾气处理等
对实验条件 和安全评价 安全检查与操作、防止倒吸装置与措施、防止氧化装置与
措施、控制反应条件、防止盐类水解措施等
2. 常考实验装置的易错点分析
实验装置 易错点或注意事项
①胶头滴管不能伸入到试管内
②胶头滴管竖立而不能倾斜滴加
③特殊试剂滴加不能使用胶头滴管（如溴水）
①不能在容量瓶中溶解溶质
②玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上
实验装置 易错点或注意事项
①用玻璃棒引流
②漏斗末端紧靠烧杯内壁
①分液漏斗末端紧靠烧杯内壁
②下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
实验装置 易错点或注意事项
①温度计水银球的位置应位于支管口处
②水流方向为自下而上
③为防止暴沸应加碎瓷片或沸石
①右端导管接近液面
②用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯
实验装置 易错点或注意事项
①气体流向为长进短出
②洗气时所选液体是否正确
①制备H2、O2、SO2、CO2、NH3（浓氨水与碱石灰反应）
可选A装置
②MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选B装置
实验装置 易错点或注意事项
①反应的试管口要略向下倾斜
②制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流
若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体
除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
实验装置 易错点或注意事项
①滴定管内盛放液体的酸、碱性，如KMnO4溶液盛装在酸
式滴定管中
②旋转酸式滴定管活塞的方法
1. 以下实验方案设计正确的是（　　）
A B C D
分离CH3COOH 和H2O 提纯混有 少量C2H4 的CH4 验证S 的存在 排气法
收集H2
√
解析：　醋酸和水互溶，不能用分液法分离，A错误；C2H4会被酸性高
锰酸钾溶液氧化成CO2，引入新的杂质，B错误；若原溶液中含有S 而
不含S ，与只含S 时现象相同，C错误；氢气的密度比空气小，所
以用向下排空气法收集，要短进长出，D正确。
2. （2025·八省联考晋陕青宁卷）已知在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4。某实验小组使用K2MnO4和MnO2的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备KMnO4固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是（　　）
A. 分离固体混合物 B. 制取Cl2
C. 氧化K2MnO4 D. 得到KMnO4固体
√
解析：　K2MnO4溶于KOH溶液中形成K2MnO4碱性溶液，而MnO2不溶于
水，可用过滤法分离出溶液中的MnO2，A正确；实验室利用二氧化锰和浓
盐酸在加热条件下反应生成氯气，再利用饱和食盐水除去氯气中混有的
HCl杂质，B正确；在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4，因此将氯
气通入K2MnO4碱性溶液中可制备得到KMnO4，此外氯气有毒，用NaOH溶
液进行尾气处理，C正确；KMnO4受热易分解，应该用蒸发浓缩、冷却结
晶的方式得到KMnO4固体，D错误。
实验装置的可行性评价的一般思路
考点二　性质或原理探究类实验方案的评价
（一）题型特点
化学实验评价类题目通常要求学生以批判的思维对实验方案、实验方法和
装置设计从某一个角度否定、排除不合理的或不是最优的选择、设计。
（二）实验方案评价类选择题的思考方向
（三）实验方案评价类选择题逐项突破
1. 物质检验类
要注意是否具有“唯一性”，即题给环境下，出现该现象的是否只有目标
物质。
选项 判断依据
（1）用铂丝蘸取某溶液进行焰色试
验，火焰呈黄色，一定是钠盐溶液
（　×　） 焰色试验只能确定元素的存在，
不能确定物质的种类
（2）将某气体通入品红溶液中，品红
褪色，该气体一定是SO2（　×　） 具有漂白性的气体不只SO2，还有
O3等，不具有“唯一性”
×
焰色试验只能确定元素的存在，
不能确定物质的种类
×
具有漂白性的气体不只SO2，还有
O3等，不具有“唯一性”
选项 判断依据
（3）向待测溶液中加入淀粉溶液，无
明显变化，再加入新制氯水，变蓝，
待测溶液中存在I－（　√　） 淀粉遇碘单质显蓝色，待测溶液
中加入淀粉溶液，无明显变化，
再加入新制氯水，变蓝，只能是
溶液中的I－被氧化成碘单质，具
有“唯一性”
√
淀粉遇碘单质显蓝色，待测溶液
中加入淀粉溶液，无明显变化，
再加入新制氯水，变蓝，只能是
溶液中的I－被氧化成碘单质，具
有“唯一性”
选项 判断依据
（4）向某溶液中滴加硝酸，再滴加
BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液
中一定含有S （　×　） 原溶液中的S 、H2SO3等均可
能被氧化为S ，生成硫酸钡白
色沉淀，不具有“唯一性”
（5）点燃无色气体X，将生成的气体
通入澄清石灰水，石灰水先浑浊后澄
清，则X中一定含有CO（　×　） 无色气体燃烧能生成CO2的不只
CO，如气态烃，不具有“唯一
性”
×
原溶液中的S 、H2SO3等均可
能被氧化为S ，生成硫酸钡白
色沉淀，不具有“唯一性”
×
无色气体燃烧能生成CO2的不只
CO，如气态烃，不具有“唯一
性”
2. 性质比较类
此类判断要特别注意试剂的用量及浓度信息，审视是否注意控制变量，是
否有隐藏的干扰因素。
选项 判断依据
（1）将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液
中，溶液变黄色，说明氧化性：H2O2＞Fe3＋
（　×　） 忽视酸化的N 也能氧
化Fe2＋，未排除是否有
其他变量
（2）向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气
体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，说明
酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚（　×　） 忽视醋酸的挥发性，未
排除是否有其他变量
×
忽视酸化的N 也能氧
化Fe2＋，未排除是否有
其他变量
×
忽视醋酸的挥发性，未
排除是否有其他变量
选项 判断依据
（3）在2 mL 0.01 mol·L－1 Na2S溶液中先滴入几
滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，
再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液有黑色沉淀生
成，则Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（　×　） Na2S溶液过量，不能说
明发生了沉淀的转化，
没有控制只有“一个变
量”
×
Na2S溶液过量，不能说
明发生了沉淀的转化，
没有控制只有“一个变
量”
选项 判断依据
（4）用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为
9，NaNO2溶液的pH约为8，则HNO2电离出H＋
的能力比CH3COOH的强（　×　） 两种溶液的浓度未知，
没有控制“只有一个变
量”
（5）用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的
铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，证明
氧化铝的熔点高于铝单质（　√　） 在同一温度下，生成的
氧化铝是固体，内部未
被氧化的铝单质是液
体，有明确的对比性
×
两种溶液的浓度未知，
没有控制“只有一个变
量”
√
在同一温度下，生成的
氧化铝是固体，内部未
被氧化的铝单质是液
体，有明确的对比性
3. 物质性质探究或验证类
预测物质的性质，不仅要从物质类别及元素的化合价分析，还要关注反应
条件以及实际反应的现象。牢记常见物质的典型性质及特性。
（1）向0.1 mol·L－1 H2O2溶液中滴加
0.01 mol·L－1 KMnO4溶液，溶液褪色，
说明H2O2具有氧化性（　×　） 一个物质表现氧化性还是还原
性，要分析具体的化学反应。
在此反应中，H2O2被强氧化剂
氧化，表现还原性
（2）在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠调
节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，
出现银镜，证明麦芽糖水解产物具有还
原性（　×　） 麦芽糖具有还原性，无法检验
水解产物是否具有还原性，物
质特性不明确
×
一个物质表现氧化性还是还原
性，要分析具体的化学反应。
在此反应中，H2O2被强氧化剂
氧化，表现还原性
×
麦芽糖具有还原性，无法检验
水解产物是否具有还原性，物
质特性不明确
选项 判断依据
（3）将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液
先变红后褪色（　×　） 二氧化硫不能漂白石蕊溶液，
溶液不褪色，物质特性不明确
（4）一小块钠投入无水乙醇中，产生气
泡，证明乙醇有弱酸性（　×　） 乙醇属于非电解质，能与钠反
应产生H2的不一定是酸
（5）加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固
体的混合物有黄绿色气体产生，说明浓
硫酸具有强氧化性（　×　） 该反应中是MnO2在酸性条件下
将Cl－氧化为氯气
×
二氧化硫不能漂白石蕊溶液，
溶液不褪色，物质特性不明确
×
乙醇属于非电解质，能与钠反
应产生H2的不一定是酸
×
该反应中是MnO2在酸性条件下
将Cl－氧化为氯气
4. 反应本质及原理探究类
综合考量所用物质的性质，对比分析、变量控制等，以批判性思维审视各
选项，做出正确判断。
选项 判断依据
（1）将10 mL 2 mol·L－1的KI溶液与1 mL 1
mol·L－1 FeCl3溶液混合，充分反应后，滴
加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则该反
应为可逆反应（　√　） KI过量，反应后仍存在铁离
子
（2）将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加
热，产生的气体经水洗后，再通入酸性
KMnO4溶液中，溶液褪色，说明溴乙烷发
生了消去反应（　√　） 产生的气体经水洗后，除去
了乙醇，排除其对碳碳双键
检验的干扰
√
KI过量，反应后仍存在铁离
子
√
产生的气体经水洗后，除去
了乙醇，排除其对碳碳双键
检验的干扰
选项 判断依据
（3）向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓
硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀，证明＋4
价和－2价硫可归中为0价（　×　） 浓硫酸具有强氧化性，无法排
除其氧化Na2S的可能性
（4）分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙
酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速
固化，证明氰基活化双键，使其更易发生
加聚反应（　√　） 通过对比分析可知后者明显反
应快
×
浓硫酸具有强氧化性，无法排
除其氧化Na2S的可能性
√
通过对比分析可知后者明显反
应快
选项 判断依据
（5）向饱和Na2CO3溶液中通入足量
CO2，溶液变浑浊，则析出的物质是
NaHCO3（　√　） NaHCO3的溶解度比Na2CO3
小，通入CO2消耗Na2CO3，生
成NaHCO3
√
NaHCO3的溶解度比Na2CO3
小，通入CO2消耗Na2CO3，生
成NaHCO3
1. 下列物质检验实验设计所选用的试剂正确的是（　　）
待检验物质 所用试剂
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO2气体 澄清石灰水
C 溶液中的Cu2＋ 氨水
D 溶液中的N NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
√
解析：　淀粉遇碘单质才会变蓝，海水中的碘元素是以离子的形式存
在，不能用淀粉溶液检验，A错误；SO2气体和CO2气体均可使澄清石灰水
变浑浊，B错误；铜离子可以和氨水先生成氢氧化铜蓝色沉淀，再与氨水
结合生成铜氨配离子{[Cu（NH3）4]2＋}，可以检验，C正确；氨气可使湿
润的红色石蕊试纸变蓝，D错误。
2. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将浓硫酸滴到纸上 纸张变黑 浓硫酸具有吸
水性
B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶
液的pH 前者pH比后者大 非金属性：S＞C
C 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的
KCl、KI的混合溶液中滴加1～2滴
0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡 沉淀呈黄色 Ksp（AgCl）
＞Ksp（AgI）
D 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 紫红色褪去或变浅 甲醇被氧化成
甲酸
√
解析：　将浓硫酸滴到纸上，纸张变黑，说明浓硫酸具有脱水性，A错
误；H2SO3的酸性比H2CO3强，但S的最高价氧化物对应的水化物为
H2SO4，则不能判断S、C的非金属性强弱，B错误；由实验操作和现象可
知，碘化银更难溶，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），C正确；甲醇能被酸性
高锰酸钾氧化生成甲酸，甲酸分子中含有 ，能被过量的酸性高锰酸钾
继续氧化，最终产物不是甲酸，D错误。
3. 下列性质实验中，对操作和现象的解释正确的是（　　）
选项 操作 现象 解释
A 将Fe（NO3）2固体溶于稀硫酸，滴加
KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸将Fe2＋氧化为Fe3＋
B 向2.0 mL酸化的0.5 mol·L－1 FeSO4溶液（pH＝0.2）中，加入几滴5％H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色 H2O2溶液具有还
原性
C 向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 Cl2具有氧化性
D 无水乙醇与浓硫酸共热170 ℃，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 乙烯可被酸性高
锰酸钾溶液氧化
√
解析：　酸性条件下Fe2＋、N 发生氧化还原反应，而稀硫酸不能将Fe2
＋氧化为Fe3＋，A错误；酸性条件下H2O2可氧化Fe2＋，则H2O2溶液具有氧
化性，B错误；MnO2固体中加入浓盐酸后加热生成Cl2，Cl2置换淀粉碘化
钾溶液中的碘，说明 Cl2具有氧化性，C正确；无水乙醇与浓硫酸共热170
℃，产生的气体中可能含有挥发出来的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶
液褪色，D错误。
表格型实验方案设计与评价的解题流程
真题·体验品悟
感悟高考，明确方向
1. （2024·贵州高考5题）下列装置不能达到实验目的的是（　　）
A. 图①可用于实验室制NH3
B. 图②可用于除去C2H2中少量的H2S
C. 图③可用于分离CH2Cl2和CCl4
D. 图④可用于制备明矾晶体
√
解析：　浓氨水与生石灰反应可生成NH3，NH3的密度小于空气密度，故
可采用向下排空气法收集，A能达到实验目的；CuSO4与H2S发生反应：
CuSO4＋H2S CuS↓＋H2SO4，乙炔不与CuSO4反应，也不溶于水，故可
用CuSO4溶液除去C2H2中的H2S，B能达到实验目的；蒸馏分离CH2Cl2和
CCl4时，温度计的水银球应该置于蒸馏烧瓶的支管口处，C不能达到实验
目的；将小晶体置于饱和明矾溶液中，可为溶液结晶提供晶核，促使明矾
晶体析出，D能达到实验目的。
2. （2024·江苏高考3题）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置
及操作不正确的是（　　）
√
解析：　不能在容量瓶中溶解固体，A错误；油污的主要成分为油脂，其
在NaOH溶液中加热会水解生成高级脂肪酸钠和甘油，可以用该操作去除
铁钉表面的油污，B正确；铁锈的主要成分为Fe2O3，能与盐酸反应生成
FeCl3和H2O，C正确；锌片与电源正极相连作阳极，Zn失去电子生成Zn2＋，铁钉与电源负极相连作阴极，溶液中的Zn2＋在阴极得电子生成Zn，可实现在铁钉的表面镀锌，D正确。
3. （2024·吉林高考8题）下列实验方法或试剂使用合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2＋ K3[Fe（CN）6]溶液
B 测定KHS溶液中c（S2－） 用AgNO3溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤
D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸
√
解析：　Fe2＋可与K3[Fe（CN）6]反应形成特征蓝色沉淀，A符合题意；
存在电离平衡：HS－ H＋＋S2－，Ag＋与S2－反应，平衡右移导致测量结果
偏大，B不符合题意；金属钠可与乙醇反应，不能用金属钠除去乙醇中少
量的水，C不符合题意；次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有漂白性，不
能用pH试纸测次氯酸钾溶液的pH，D不符合题意。
4. （2024·河北高考6题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有S
C Mg（OH）2和Al（OH）3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg（OH）2只溶于盐酸，Al（OH）3都能溶 Mg（OH）2比AlOH）3碱性强
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
√
解析：　铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2，H的化合价由＋1降低
为0，发生还原反应，H2O作氧化剂，A错误；向待测液中滴加BaCl2溶液，
生成的白色沉淀也可能为AgCl或BaCO3，故待测液中不一定含S ，B错
误；Al（OH）3既可与酸反应又可与碱反应，而Mg（OH）2只可与酸反
应，则Mg（OH）2的碱性强于Al（OH）3，C正确；向K2Cr2O7溶液中滴加
NaOH溶液，溶液中存在平衡：Cr2 （橙色）＋2OH－ 2Cr （黄
色）＋H2O，平衡正向移动，D错误。
5. （2024·甘肃高考9题）下列实验操作、现象和结论相对应的是（　　）
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
√
解析：　使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性，但不一定是酸溶液，A项错
误；蛋白质灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，B项正确；浓硫酸可使乙醇脱
水生成碳单质，碳单质与浓硫酸在加热条件下生成的二氧化硫也能使溴水
褪色，故不能说明产生的气体是乙烯，C项错误；氯化镁溶液与氢氧化钠
溶液反应生成难溶的氢氧化镁，该反应属于复分解反应，与氢氧化钠和氢
氧化镁的碱性强弱无关，D项错误。
课时·跟踪检测
培优集训，提升素养
一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意）
1. （2024·北京高考6题）下列实验的对应操作中，不合理的是（　　）
眼睛注视锥形瓶中溶液
A. 用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B. 稀释浓硫酸
C. 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D. 配制一定物质的量浓度的KCl溶液
1
2
3
4
5
6
7
8
9
√
解析：　配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒底端应该在容量瓶刻
度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下1～2 cm时，应改用胶头滴管
滴加蒸馏水，D项不合理。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
2. （2025·贵阳摸底）化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象
及结论均正确的是（　　）
选项 操作、现象 结论
A 将SO2通入溴水，溴水褪色 SO2具有漂白性
B 室温下，用pH计测浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa
和NaClO两种溶液的pH，前者小于后者 酸性：CH3COOH
＞HClO
C 向铜片上滴加少量稀硝酸，试管口出现红棕色气体 稀硝酸被还原为NO2
D 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入NaOH溶液至溶液呈碱性，滴加几滴碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析：　将SO2通入溴水，溴水褪色，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O
H2SO4＋2HBr，SO2体现还原性，A项错误；室温下，用pH计测浓度均为
0.1 mol·L－1的CH3COONa和NaClO两种溶液的pH，前者小于后者，说明
ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，根据“越弱越水解”可知，
酸性：CH3COOH＞HClO，B项正确；向铜片上滴加少量稀硝酸，铜和稀
硝酸反应生成NO，试管口出现红棕色，是因为NO与空气中氧气反应生成
NO2，C项错误；I2能与NaOH溶液反应，检验淀粉是否完全水解的方法是
直接向水解后溶液中加入碘水，D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
3. （2024·甘肃高考6题）下列实验操作对应的装置不正确的是（　　）
A B C D
灼烧海带制
海带灰 准确量取15.00
mL稀盐酸 配制一定浓度的
NaCl溶液 使用电石和饱和食盐
水制备C2H2
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析：　用坩埚灼烧海带时，应用玻璃棒搅拌，且坩埚可直接加热，不
需要使用陶土网，A项错误；稀盐酸呈酸性，精确量取15.00 mL稀盐酸可
使用酸式滴定管，B项正确；配制一定浓度的NaCl溶液，移液时需要用玻
璃棒引流，且玻璃棒下端应抵靠在容量瓶刻度线以下，C项正确；电石的
主要成分为CaC2，制备C2H2的化学方程式为CaC2＋2H2O Ca（OH）2
＋CH≡CH↑，该反应在常温下进行，且为了避免反应过于剧烈，应将饱和
食盐水逐滴加入电石中，故实验装置可选用分液漏斗和具支锥形瓶，D项
正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
4. （2024·六安模拟）下列装置能用于相应实验的是（　　）
A. 粗盐水的过滤 B. 制备干燥的氨气
C. 证明SO2具有漂白性 D. 测量NO2体积
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析：　过滤时要“一贴二低三靠”，漏斗下端应该紧靠烧杯内壁，A不
符合题意；氯化铵和氢氧化钙固体加热可制得氨气，氨气可用碱石灰干
燥，B符合题意；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明发生氧化还原反应，
证明SO2具有还原性，而不是漂白性，C不符合题意；NO2能与水发生反
应，D装置不能用来测量NO2体积，D不符合题意 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
5. （2022·江苏高考11题）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2＋具有还原性
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
C 向盛有淀粉 KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH
是弱电解质
√
解析：　用pH计测量醋酸、盐酸的pH来证明CH3COOH是弱电解质时，
一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D符合题意。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
6. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C 判断反应后Ba2＋是否沉淀完全 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D 检验淀粉是否发生了 水解 向淀粉水解液中加入碘水
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析：　酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不
能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na2SO3反应无明显现
象，不能根据现象探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；将Na2CO3溶
液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再滴加1滴Na2CO3溶液，
若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；
检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物葡萄糖存在，可
用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
7. （2025·浙江Z20联盟联考）根据下列实验目的设计实验方案，观察到相
关现象。其中方案设计和结论都正确的是（　　）
选项 实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分 取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水 有气体生成 钠在氧气中燃烧所得产物为Na2O2
B 比较水的电离程度 常温下，用pH计分别测定1 mol·L－1和0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液的pH pH均为
7.0 同温下，不同浓度的
CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C 探究温度对化学
平衡的影响 取2 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液于试管中，将试管加热 溶液变绿 [Cu（H2O）4]2＋
＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O温度升高平衡逆向移动
D 定性证明配合物[FeCl4]－（亮黄色）只有在高浓度Cl－的条件下才是稳定的 取4 mL工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色 配合物[FeCl4]－只有在高浓度Cl－的条
件下才是稳定的
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析：　Na与水反应也会产生气体，A项错误；因为CH3COOH和
NH3·H2O的电离常数相同，故CH3COONH4溶液呈中性，但不同浓度的
CH3COONH4溶液中c（CH3COO－）、c（N ）不同，水解程度不同，
故水的电离程度不同，B项错误；升高温度溶液由蓝色{[Cu（H2O）4]2＋}
变为绿色{[CuCl4]2－}，说明反应[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋
4H2O平衡正向移动，C项错误；工业盐酸中含有高浓度Cl－，加入AgNO3
溶液，Cl－与Ag＋结合生成AgCl沉淀，溶液中Cl－浓度降低，溶液亮黄色
{[FeCl4]－}褪去，变为浅黄色（Fe3＋），说明[FeCl4]－在高浓度Cl－的条
件下才能稳定存在，D项正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
二、非选择题（本题包括2小题）
8. 铁是人体必需的微量元素之一，补铁剂中的Fe2＋在空气中很容易被氧化
为Fe3＋，影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对
照实验，验证补铁剂和维生素C一起服用的科学性。
[实验操作]　第一步：在A、B两支试管中加入对比试剂；第二步：振
荡；第三步：滴加KSCN溶液。
[实验现象]
（1）A试管中溶液变 色，B试管中无明显现象。
红
解析：KSCN溶液遇Fe3＋显红色。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
[实验结论]
（2）维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”），能防止
Fe2＋被氧化为Fe3＋，所以补铁剂和维生素C一起服用具有科学依据。
还原性
解析：试管B中加入维生素C，不显红色，说明维生素C将Fe3＋还原，体现了维生素C的还原性。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（3）某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和NaHCO3，放入水中立即产生
大量气泡（CO2）使口感更好，说明维生素C具有 （填“酸性”或
“碱性”）。
解析：维生素C和NaHCO3放入水中立即产生大量气泡（CO2）使口感更好，说明维生素C具有酸性，与NaHCO3反应生成水和二氧化碳。
酸性
[生活应用]
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（4）为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意
（写一条即可）。
解析：为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意避免与氧化性物质接触（或避免与碱性物质接触）。
避免与氧化
性物质接触（或避免与碱性物质接触）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
9. （2024·赤峰模拟）K3 ·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿
色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3 ·3H2O作感光剂，以K3
溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3 2FeC2O4
＋3K2C2O4＋2CO2↑；显色反应的化学方程式为
。
解析：显色时，K3[Fe（CN）6]和FeC2O4反应生成蓝色的KFe[Fe（CN）6]，反应的化学方程式为FeC2O4＋K3[Fe（CN）6] KFe[Fe（CN）6]↓＋K2C2O4。
FeC2O4＋K3[Fe（CN）
6] KFe[Fe（CN）6]↓＋K2C2O4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行
实验。
①通入氮气的目的是
。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红
色，由此判断热分解产物中一定含有 、 。
隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装
置
CO2
CO
1
2
3
4
5
6
7
8
9
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是
。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的
方法是：
。
先熄灭装置A、E的酒精灯，
冷却后停止通入氮气
取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN
溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析：①通入N2排出装置内的空气，并使反应产生的气体全部进入
后续装置。②CO2能使澄清石灰水变浑浊，装置B中澄清石灰水变浑浊，说
明热分解产物中一定含有CO2，E中固体变为红色，F中澄清石灰水变浑
浊，说明CuO被还原为Cu，氧化产物为CO2，由此判断热分解产物中一定
含有CO。③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的
酒精灯，冷却后停止通入N2。④Fe2O3与硫酸反应生成Fe2（SO4）3和水，
Fe3＋遇KSCN溶液变红，检验Fe2O3存在的方法是：取少许固体粉末于试管
中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
THANKS
演示完毕 感谢观看

展开更多......

收起↑