资源简介

广东省广州市秀全中学2023-2024学年高一下学期期末化学试卷
1．（2024高一下·广州期末）中华文化源远流长。下列文化宝藏主要成分不属于无机非金属材料的是
选项 A B C D
文化宝藏
名称 西周五祀卫青铜鼎 白玉镂雕 唐三彩陶罐 广彩瓷杯
A．A B．B C．C D．D
2．（2024高一下·广州期末）广东美食享誉全国。下列说法不正确的是
A．广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉
B．客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类
C．潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性
D．东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解
3．（2024高一下·广州期末）下列化学用语表示不正确的是
A．甲烷的电子式：
B．乙醇的结构式：
C．乙烯的结构简式：
D．乙烷的空间填充模型：
4．（2024高一下·广州期末）化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是
A．会导致酸雨的形成
B．煤是我国目前推广的清洁燃料
C．可用于杀菌消毒
D．生活垃圾的处理需遵循无害化原则
5．（2024高一下·广州期末）下列反应原理不符合金属冶炼实际情况的是
A．(熔融)
B．(熔融)
C．
D．
6．（2024高一下·广州期末）已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．石墨和金刚石互为同位素
B．金刚石比石墨稳定
C．石墨转化为金刚石是吸热反应
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
7．（2024高一下·广州期末）丁烷裂解可得到乙烷和乙烯。下列说法不正确的是
A．乙烷与丁烷互为同系物
B．丁烷有三种同分异构体
C．光照条件下，乙烷能与氯气发生取代反应
D．乙烯可用于催熟果实
8．（2024高一下·广州期末）下列有关说法不正确的是
A．用焦炭还原石英砂制备粗硅
B．石油的分馏属于化学变化
C．石油化工产品可为医药行业提供原料
D．用黄铁矿制备硫酸的过程中一定发生了氧化还原反应
9．（2024高一下·广州期末）下列方法或试剂不能用于鉴别乙醇和乙酸的是
A．闻气味 B．酸性溶液
C．溴水 D．溶液
10．（2024高一下·广州期末）原电池的应用促进了人类社会的发展，某小组设计的利用化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述不正确的是
A．锌片为负极
B．铜片上有气泡产生
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
11．（2024高一下·广州期末）下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是
A．向溶液中通入过量：
B．铜与稀硝酸反应：
C．浓硝酸见光分解：
D．灼热的炭与浓硫酸反应：(浓)
12．（2024高一下·广州期末）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热
B 可用来生产光导纤维 具有导电性
C 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成和
D 用铝槽车运送浓硫酸 Al与浓硫酸常温下不反应
A．A B．B C．C D．D
13．（2024高一下·广州期末）工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零
B．其他条件不变时，向容器内充入Ne，的生成速率会增大
C．使用合适的高效催化剂，可以实现的完全转化
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
14．（2024高一下·广州期末）火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池的总反应为。放电时
A．负极上发生还原反应
B．正极反应式为：
C．阴离子由负极移向正极
D．当电路中转移电子时，正极上消耗
15．（2024高一下·广州期末）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a遇到氯化氢时，可观察到白雾产生
B．b为红棕色的有毒气体
C．d只具有酸性和氧化性
D．可存在a→b→c→e的转化关系
16．（2024高一下·广州期末）按下图(a～c均为浸有相应试液的棉花)装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是
A．I中试管内反应的离子方程式为
B．Ⅱ中a处变红，说明是酸性氧化物
C．Ⅱ中b或c处褪色，均体现的漂白性
D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现的氧化性
17．（2024高一下·广州期末）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。
I．实验室可用以下装置制取氨气。
（1）A中制取氨气的化学方程式为________。
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→________(按气流方向，用小写字母表示)。
Ⅱ．工业合成氨对国民经济和社会发展具有重要的意义。在恒容密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下进行反应：，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示：
（3）图中X表示的反应物为________(填“”或“”)，该条件下，X的最大转化率为________。
（4）M点时，X的消耗速率________X的生成速率(填“＜”“>”或“=”)。
（5）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是_______。
A. B.
C. 的含量保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变
（6）已知合成氨为放热反应，请从化学键角度解释反应过程中能量变化的本质________。
18．（2024高一下·广州期末）运用Fenton化学氧化法降解工业废水的有机污染物p-CP，其做法是在调节好pH和浓度的废水中加入。现探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】控制p-CP和的初始浓度相同，加入的浓度为或，恒定实验温度在或，控制pH在3或10。设计如下对比实验：
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
实验编号 pH 实验目的
① 298 3 6.0 0.30 (Ⅰ)实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究pH对该降解反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究浓度对该降解反应速率的影响。
② 　 　 　 　 　 　 　 　
③ 　 　 　 　 　 　 　 　
④ 　 　 　 　 　 　 　 　
【数据处理】
（2）测得实验①～③p-CP的浓度随时间变化的关系如下图，请计算实验①降解反应在50～150s内的反应速率：v(p-CP)=　 　。
（3）请在坐标图中，画出实验④曲线　 　(进行相应的标注)。
【解释与结论】
（4）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，可能的原因是　 　。
（5）实验③得出的结论是：pH等于10时，　 　。
【思考与交流】
（6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：　 　。
19．（2024高一下·广州期末）海水是巨大的资源宝库，实验室模拟工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。
（1）“操作I”是　 　(填写实验操作名称)和过滤。
（2）粗盐中常含有少量泥沙和、、等杂质离子，精制时，加入的试剂①、②、③分别为　 　，　 　，　 　(写化学式)，加入盐酸的目的是　 　。
（3）“操作Ⅱ”中可以用热空气将吹出的原因是　 　。
（4）“、吸收”时发生反应的离子方程式为　 　。
（5）“操作Ⅲ”选用的装置是　 　(填标号)。
A．　　　B．　　　　C．
（6）从海水中制得的氯化钠除了供食用，还用作化工原料。电解饱和食盐水制得的氢气可用来设计环保、高效的氢氧燃料电池，某种氢氧燃料电池的结构示意图如下：
该电池工作时，b处通入　 　(填“”或“”)，负极的电极反应式为　 　。
20．（2024高一下·广州期末）以丙烯为原料合成某药物中间体ⅶ的合成路线如下：
（1）化合物ⅰ、ⅳ中所含的官能团分别为　 　，　 　(写名称)。
（2）反应①的反应类型为　 　，化合物ⅱ的结构简式为　 　。
（3）化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，y为　 　。
（4）下列说法正确的是_______。
A．化合物ⅰ可使溴的四氯化碳溶液褪色
B．化合物ⅲ属于烃
C．化合物ⅳ与足量Na反应可得到氢气(标准状况)
D．化合物ⅶ可发生聚合反应
（5）反应④的化学方程式为　 　。
（6）已知和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】含硅矿物及材料的应用；合金及其应用
【解析】【解答】A．西周五祀卫鼎属于青铜器，主要由铜、锡等金属材料制成，属于金属材料，A符合题意；
B．玉主要成分为无机非金属材料，B不符合题意；
C．唐三彩陶罐为陶瓷，陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意；
D．广彩瓷杯主要成分为硅酸盐，硅酸属于无机非金属材料，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、青铜为合金，属于金属材料。
B、玉石为硅酸盐，属于无机非金属材料。
C、陶瓷为硅酸盐，属于无机非金属材料。
D、陶瓷为硅酸盐，属于无机非金属材料。
2．【答案】D
【知识点】多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．制作包点所用面粉的主要成分为淀粉，A正确；
B．花生油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，B正确；
C．蒸煮牛肉丸时，温度较高，蛋白质发生变性，C正确；
D．麦芽糖属于二糖，可发生水解反应生成葡萄糖，D错误；
故答案为：D
【分析】A、制作包点的面粉为淀粉。
B、花生油为的成分为不饱和高级脂肪酸的甘油酯。
C、温度较高时，蛋白质可发生变性。
D、麦芽糖为二糖，可水解生成葡萄糖。
3．【答案】C
【知识点】球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．碳原子最外层有4个电子，因此甲烷中C原子和H原子可形成4对电子对，电子式为，A正确；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，因此其结构式为，B正确；
C．乙烯的结构简式为，碳碳双键不能省略，C错误；
D．乙烷结构简式为CH3CH3，其空间填充模型为，D正确；
故答案为：C
【分析】A、根据C、H原子的最外层电子数，书写CH4的电子式。
B、根据乙醇的结构简式书写其结构式。
C、乙烯中含有碳碳双键，双键不可省略。
D、根据乙烷的结构简式确定其空间填充模型。
4．【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；二氧化硫的性质；化学与环境保护（酸雨防止、废水处理）
【解析】【解答】A．与水反应生成硝酸，使得雨水酸性增强，导致硝酸型酸雨，A正确；
B．煤中含有硫元素，燃烧生成二氧化硫，造成环境污染，不属于清洁燃料，B错误；
C．可用于杀菌消毒，C正确；
D．生活垃圾的处理需遵循无害化处理原则，防止造成二次污染，D正确；
故答案为：B
【分析】A、NO2能与H2O反应生成HNO3，使得雨水酸性增强。
B、煤燃烧产生SO2，造成空气污染。
C、SO2可用于杀菌消毒。
D、生活垃圾需进行无害化处理。
5．【答案】A
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A．工业上用电解熔融状态的MgCl2来制备金属Mg，不符合金属冶炼实际情况，A符合题意；
B．工业上用电解熔融状态的来制备金属Al，符合金属冶炼实际情况，B不符合题意；
C．工业上用CO还原氧化铁来制备Fe，符合金属冶炼实际情况，C不符合题意；
D．工业上用加热氧化汞使之分解得到Hg，从而制备金属Hg，符合金属冶炼实际情况，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对金属冶炼的考查，常用的金属冶炼方法有：电解法、热还原法和热分解法。结合金属活动性分析金属的冶炼方法。
6．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；同素异形体
【解析】【解答】A．金刚石与石墨是碳元素形成的两种不同的单质，二者互为同素异形体关系，A错误；
B．由图知，等质量的金刚石能量大于石墨，因此稳定性：石墨＞金刚石，B错误；
C．金刚石所具有的能量高，因此石墨转化为金刚石是吸热反应，C正确；
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧生成稳定的化合物释放的热量不相同，金刚石所具有的能量高，因此燃烧释放的热量更多，D错误；
故答案为：C
【分析】A、同素异形体是指由同种元素形成的不同单质。
B、物质所具有的能量越低，结构越稳定。
C、低能量物质转化为高能量物质，发生吸热反应。
D、物质所具有的能量越高，燃烧过程中放出的热量越多。
7．【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】A．乙烷与丁烷结构相似，组成上相差2个CH2，因此二者互为同系物关系，A正确；
B．丁烷有2种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3，B错误；
C．烷烃与氯气可以在光照条件下发生取代反应，生成卤代烃，C正确；
D．乙烯可用于催熟果实，D正确；
故答案为：B
【分析】A、同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物。
B、根据碳链异构书写丁烷的同分异构体。
C、光照条件下，乙烷和氯气可发生取代反应。
D、乙烯可用于水果催熟。
8．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；硅和二氧化硅；石油的分馏
【解析】【解答】A．用焦炭还原石英砂制备粗硅，该反应的化学的化学方程式为，A正确；
B．石油的分馏原理是基于石油中各种烃的沸点不同，过程中没有新物质产生，属于物理变化，B错误；
C．石油化工产品可作为制药行业产品的基础原料和反应所用的溶剂，C正确；
D．制备硫酸，硫元素的化合价升高，发生了氧化还原反应，D正确；
故答案为：B
【分析】A、石英砂的成分为SiO2，可用焦炭还原得到粗硅。
B、分馏是利用沸点差异进行分离，过程中无新物质生成。
C、石油化工产品可用作医疗行业的原料。
D、FeS2转化为H2SO4的过程中，存在元素化合价变化。
9．【答案】C
【知识点】有机物的鉴别；乙酸的化学性质
【解析】【解答】A．乙醇和乙酸的气味不同，因此可根据闻气味鉴别，A错误；
B．乙醇能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，乙酸不能，二者现象不同，因此可鉴别，B错误；
C．二者均与溴水不反应，且互溶，现象相同，因此不能鉴别，C正确；
D．乙酸与碳酸氢钠反应生成气体，有气泡产生；而乙醇不能，二者现象不同，因此可鉴别，D错误；
故答案为：C
【分析】此题是对乙醇和乙酸鉴别的考查，要鉴别乙醇和乙酸，则所加的试剂应能产生不同的现象，据此结合乙醇和乙酸的性质分析选项。
10．【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．金属活动性：Zn＞Cu，因此锌片为负极，A正确；
B．铜片表面氢离子发生得电子的还原反应，生成氢气，因此有产生气泡，B正确；
C．电流从正极流向负极，因此电流从铜片经导线流向锌片，C错误；
D．该装置为原电池，反应过程中化学能转化成电能，灯泡亮，电能又转化成光能，D正确；
故答案为：C
【分析】A、根据金属活动性去顶正负极。
B、铜片为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，据此确定现象。
C、在原电池装置中，电流由正极流向负极。
D、根据反应过程确定能量转化。
11．【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；两性氧化物和两性氢氧化物；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．向溶液中通入过量生成亚硫酸氢钠，该反应的离子方程式为，A错误；
B．硝酸具有氧化性，与铜反应生成硝酸铜、NO、H2O，该反应的离子方程式为，B错误；
C．浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮、氧气和水，该反应的化学方程式为，C错误；
D．灼热的炭与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，该反应的化学方程式为(浓)，D正确；
故答案为：D
【分析】A、SO2过量，则反应生成NaHSO3。
B、Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O。
C、浓硝酸不稳定，见光易分解为NO2、O2和H2O。
D、加热条件下，C与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O。
12．【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．液氨汽化吸热，使得周围的温度降低，因此液氨可用作制冷剂，A正确；
B．SiO2对光具有良好的全反射作用，因此可用于制光导纤维，无导电性，B错误；
C．用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜是因为聚乙烯无毒，与其燃烧产物无关，因此陈述I、陈述Ⅱ无因果关系，C错误；
D．用铝槽车运送浓硫酸，是因为常温下铝与浓硫酸发生钝化反应，形成更致密氧化膜，不是不反应，D错误；
故答案为：A
【分析】A、液氨汽化过程吸热，可用作制冷剂。
B、SiO2不具有导电性。
C、聚乙烯无毒，可用作食品保鲜膜。
D、常温下，浓硫酸能使铝钝化，形成致密的保护膜。
13．【答案】D
【知识点】化学反应的可逆性；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．可逆反应的平衡状态为动态平衡，因此达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为零，A错误；
B．其他条件不变时，向恒容容器内充入Ne，各组分浓度不变，因此反应速率不变，B错误；
C．使用合适的高效催化剂，可加快反应速率，但不能实现的完全转化，C错误；
D．通过调控反应条件，可以使反应向生成方向进行，从而提高该反应进行的程度，D正确；
故答案为：D
【分析】A、当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。
B、恒容装置冲入Ne，各组分浓度不变，反应速率不变。
C、使用催化剂可加快反应速率，但不能使SO3完全转化。
D、通过调控反应条件，可促使反应正向进行。
14．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．负极发生失电子的氧化反应，A错误；
B．放电时正极发生得电子的还原反应，生成碳酸根和碳单质，电极反应式为，B正确；
C．在原电池装置中，阴离子由正极移向负极，C错误；
D．由负极的电极反应式可知，当电路中转移电子时，负极上消耗，D错误；
故答案为：B
【分析】A、负极法神失电子的氧化反应。
B、正极上CO2得到电子，生成CO32－和C，据此写出电极反应式。
C、在原电池中，阴离子移向负极。
D、负极的电极反应式为Na－e－=Na＋，据此结合转移电子数计算负极消耗Na的质量。
15．【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A．a为NH3，遇HCl反应生成NH4Cl固体，因此会产生白烟，A错误；
B．b为NO，为无色有毒气体，B错误；
C．d为HNO2，其中N元素为+3价，反应过程中化合价既能升高又能降低，因此既有氧化性又有还原性，还有酸性，C错误；
D．氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，D正确；
故答案为：D
【分析】此题是对物质转化的考查，结合氮元素的相关物质的性质和转化分析选项即可。
16．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．由分析可知，I中试管内发生反应的离子方程式为，A正确；
B．Ⅱ中a处变红，与反应生成亚硫酸，显酸性，使紫色石蕊溶液变红，说明属于酸性氧化物，B正确；
C．Ⅱ中b处品红试液褪色，体现了的漂白性，c处酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，C错误；
D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，与硫离子反应生成硫单质，过程中SO2将S2－氧化成S，体现的氧化性，D正确；
故答案为：C
【分析】A、Ⅰ处Na2S2O3与稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，据此写出反应的离子方程式。
B、Ⅱ中a处紫色石蕊溶液变红，体现了SO2酸性氧化物的性质。
C、Ⅱ中b处酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性。
D、Ⅲ中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的氧化性。
17．【答案】(1)
(2)
(3) 75%
(4) ＞
(5) A，C
(6) 断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，吸收和放出能量不等，导致化学反应过程中能量变化
【知识点】吸热反应和放热反应；化学平衡状态的判断；氨的实验室制法
【解析】【解答】（1）A装置实验室用碱石灰与氯化铵制备氨气，化学方程式为。
故答案为：
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图装置为ACDF，由于氨气密度比空气下，用向下排空气法收集，连接顺序为。
故答案为：
（3）在化学反应中，物质物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故X为；达到平衡状态时，转化了0.3mol，转化率为。
故答案为：H2；75%
（4）M点时，未达到平衡状态，反应向正反应方向进行，故X的消耗速率＞X的生成速率。
故答案为：＞
（5）A．反应速率之比=化学计量数之比，，正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确；
B．氮气、氢气、氨气的物质的量之比取决于投料比和转化程度，无法说明达到平衡状态，B错误；
C．的含量保持不变，达到平衡状态，C正确；
D．密闭容器体积不变，反应体系均为气体，根据质量守恒，气体总质量也不变，则密度一直不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，D错误；
故答案为：AC
（6）则化学反应的本质为断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，吸收和放出能量不等，导致化学反应过程中能量变化。
故答案为：断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，吸收和放出能量不等，导致化学反应过程中能量变化
【分析】（1）实验室用加热NH4Cl和熟石灰的方法制取NH3，据此写出反应的化学方程式。
（2）根据装置的用途确定装置的连接顺序，从而得到装置接口的连接顺序。
（3）根据变化的量之比等于化学计量数之比确定X表示的物质。根据公式计算X的最大转化率。
（4）M点后NH3的量增多，反应正向进行，据此判断正逆反应速率的相对大小。
（5）根据正逆反应速率相等（或变量不变）判断反应是否处于平衡状态。
（6）断裂化学键需要吸收能量，形成化学键释放能两个，据此分析。
18．【答案】313；3；6.0；0.30；298；10；6.0；0.30；298；3；3.0；0.30；；；过氧化氢不稳定，受热容易分解；反应不能进行；将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10
【知识点】化学反应速率的影响因素；性质实验方案的设计
【解析】【解答】（1）实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③、④只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的；
实验①和②是探究温度对反应速率的影响，则T=313K，pH=3，c()=，c()=0.30 mol/L；
实验①和③显然是探究pH的大小对反应速率的影响；则T=298K，pH=10，c()=，c()=0.30 mol/L；
实验①和④显然是探究浓度对该降解反应速率的影响；则T=298K，pH=3，c()=，c()=0.30 mol/L；
故答案为：313；3；6.0；0.30；298；10；6.0；0.30；298；3；；3.0；0.30
（2）由图可知，实验①降解反应在50～150s内的反应速率：v(p-CP)=。
故答案为：
（3）浓度越大、温度越高，反应速率越快，实验①和④探究浓度对该降解反应速率的影响，且④中过氧化氢浓度较低，反应速率较①要慢，故图示为：。
故答案为：
（4）过氧化氢不稳定，受热容易分解，故温度过高时反而导致降解反应速率减小。
故答案为：过氧化氢不稳定，受热容易分解
（5）由图可知，实验③中p-CP浓度始终不变，则说明pH等于10时，反应不能进行。
故答案为：反应不能进行
（6）根据图中信息知，要想使反应停止，可以改变溶液pH的方法，故答案为：将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10。
故答案为：将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10
【分析】（1）此题是对反应速率影响因素探究的考查，结合实验目的确定探究因素，采用控制变量法确定表格数据。
（2）由图像数据确定550~150s内p-CP的变化浓度，结合公式计算反应速率。
（3）结合浓度对反应速率的影响画图。
（4）温度过高，H2O2受热分解，反应速率减小。
（5）实验③中溶液的pH=10，过程中c(p－CP)不变，反应未发生。
（6）当溶液的pH=10时反应未发生，因此只需使溶液的pH=10即可使反应停止，据此设计实验。
19．【答案】（1）蒸发浓缩
（2）NaOH(或BaCl2)；BaCl2(或NaOH)；Na2CO3；除去过量氢氧根离子和碳酸根离子
（3）溴易挥发
（4）
（5）A
（6）；
【知识点】电极反应和电池反应方程式；海水资源及其综合利用；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）由分析可知，“操作I”是蒸发浓缩和过滤。
故答案为：蒸发浓缩
（2）加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子。
故答案为：NaOH(或BaCl2)；BaCl2(或NaOH)；Na2CO3；除去过量氢氧根离子和碳酸根离子
（3）溴具有挥发性，故可用热空气吹出。
故答案为：溴易挥发
（4）“、吸收”时得到HBr，故离子方程式为。
故答案为：
（5）“操作Ⅲ”由溴的水溶液得到液溴，该操作为蒸馏，故选A。
故答案为：A
（6）H+移向乙电极，则乙电极为正极，b处通入的气体为；负极的电极反应为氢气失电子生成氢离子，电极反应式为。
故答案为：；
【分析】（1）操作Ⅰ是蒸发浓缩和过滤。
（2）根据粗盐提纯分析。
（3）能用热空气将Br2吹出，体现了Br2的挥发性。
（4）SO2具有还原性，能被Br2氧化，据此写出反应的离子方程式。
（5）操作Ⅲ为蒸馏操作，据此确定实验装置图。
（6）H＋移向乙电极，因此乙电极为正极，通入的b气体为O2。负极上H2发生失电子的氧化反应，生成H＋，据此得出负极的电极反应式。
（1）由分析可知，“操作I”是蒸发浓缩和过滤；
（2）加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子；
（3）溴具有挥发性，故可用热空气吹出；
（4）“、吸收”时得到HBr，故离子方程式为；
（5）“操作Ⅲ”由溴的水溶液得到液溴，该操作为蒸馏，故选A；
（6）H+移向乙电极，则乙电极为正极，b处通入的气体为；负极的电极反应为氢气失电子生成氢离子，电极反应式为。
20．【答案】（1）碳碳双键；羟基
（2）加成反应；
（3）
（4）A；D
（5）
（6）
【知识点】有机物中的官能团；烯烃；羧酸简介；加成反应
【解析】【解答】（1）由化合物ⅰ、ⅳ的结构简式可知其官能团分别为碳碳双键、羟基。
故答案为：碳碳双键、羟基
（2）由分析可知，该反应为加成反应；化合物ⅱ的结构简式为。
故答案为：加成反应；
（3）化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，由原子守恒可知，y为。
故答案为：
（4）A．化合物ⅰ官能团为碳碳双键，可以与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；
B．化合物ⅲ含有O元素，不属于烃，B错误；
C．化合物ⅳ中含有2mol羟基，与足量Na反应生成1mol氢气，标况下体积为22.4L，C错误；
D．化合物ⅶ含有碳碳双键，可发生加聚反应，D正确；
故答案为：AD
（5）反应④为丙二酸与乙醇的酯化反应，化学方程式为。
故答案为：
（6）反应⑤为取代反应，和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为。
故答案为：
【分析】ⅰ为与水在催化剂条件下反应发生加成反应得到ⅱ，由ⅲ的结构简式，可推知ⅱ的结构简式为；ⅳ被氧化生成ⅴ，ⅴ与C2H5OH在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成ⅵ，由ⅵ的结构简式可推知ⅴ的结构简式为HOOCCH2COOH，ⅲ和ⅵ发生取代反应得到ⅶ，由此分析回答。
（1）由化合物ⅰ、ⅳ的结构简式可知其官能团分别为碳碳双键、羟基；
（2）由分析可知，该反应为加成反应；
（3）化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，由原子守恒可知，y为；
（4）A．化合物ⅰ官能团为碳碳双键，可以与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；
B．化合物ⅲ含有O元素，不属于烃，B错误；
C．化合物ⅳ中含有2mol羟基，与足量Na反应生成1mol氢气，标况下体积为22.4L，C错误；
D．化合物ⅶ含有碳碳双键，可发生加聚反应，D正确；
故选AD。
（5）反应④为丙二酸与乙醇的酯化反应，化学方程式为；
（6）反应⑤为取代反应，和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为。
1 / 1广东省广州市秀全中学2023-2024学年高一下学期期末化学试卷
1．（2024高一下·广州期末）中华文化源远流长。下列文化宝藏主要成分不属于无机非金属材料的是
选项 A B C D
文化宝藏
名称 西周五祀卫青铜鼎 白玉镂雕 唐三彩陶罐 广彩瓷杯
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】含硅矿物及材料的应用；合金及其应用
【解析】【解答】A．西周五祀卫鼎属于青铜器，主要由铜、锡等金属材料制成，属于金属材料，A符合题意；
B．玉主要成分为无机非金属材料，B不符合题意；
C．唐三彩陶罐为陶瓷，陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意；
D．广彩瓷杯主要成分为硅酸盐，硅酸属于无机非金属材料，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、青铜为合金，属于金属材料。
B、玉石为硅酸盐，属于无机非金属材料。
C、陶瓷为硅酸盐，属于无机非金属材料。
D、陶瓷为硅酸盐，属于无机非金属材料。
2．（2024高一下·广州期末）广东美食享誉全国。下列说法不正确的是
A．广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉
B．客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类
C．潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性
D．东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解
【答案】D
【知识点】多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．制作包点所用面粉的主要成分为淀粉，A正确；
B．花生油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，B正确；
C．蒸煮牛肉丸时，温度较高，蛋白质发生变性，C正确；
D．麦芽糖属于二糖，可发生水解反应生成葡萄糖，D错误；
故答案为：D
【分析】A、制作包点的面粉为淀粉。
B、花生油为的成分为不饱和高级脂肪酸的甘油酯。
C、温度较高时，蛋白质可发生变性。
D、麦芽糖为二糖，可水解生成葡萄糖。
3．（2024高一下·广州期末）下列化学用语表示不正确的是
A．甲烷的电子式：
B．乙醇的结构式：
C．乙烯的结构简式：
D．乙烷的空间填充模型：
【答案】C
【知识点】球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．碳原子最外层有4个电子，因此甲烷中C原子和H原子可形成4对电子对，电子式为，A正确；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，因此其结构式为，B正确；
C．乙烯的结构简式为，碳碳双键不能省略，C错误；
D．乙烷结构简式为CH3CH3，其空间填充模型为，D正确；
故答案为：C
【分析】A、根据C、H原子的最外层电子数，书写CH4的电子式。
B、根据乙醇的结构简式书写其结构式。
C、乙烯中含有碳碳双键，双键不可省略。
D、根据乙烷的结构简式确定其空间填充模型。
4．（2024高一下·广州期末）化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是
A．会导致酸雨的形成
B．煤是我国目前推广的清洁燃料
C．可用于杀菌消毒
D．生活垃圾的处理需遵循无害化原则
【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；二氧化硫的性质；化学与环境保护（酸雨防止、废水处理）
【解析】【解答】A．与水反应生成硝酸，使得雨水酸性增强，导致硝酸型酸雨，A正确；
B．煤中含有硫元素，燃烧生成二氧化硫，造成环境污染，不属于清洁燃料，B错误；
C．可用于杀菌消毒，C正确；
D．生活垃圾的处理需遵循无害化处理原则，防止造成二次污染，D正确；
故答案为：B
【分析】A、NO2能与H2O反应生成HNO3，使得雨水酸性增强。
B、煤燃烧产生SO2，造成空气污染。
C、SO2可用于杀菌消毒。
D、生活垃圾需进行无害化处理。
5．（2024高一下·广州期末）下列反应原理不符合金属冶炼实际情况的是
A．(熔融)
B．(熔融)
C．
D．
【答案】A
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A．工业上用电解熔融状态的MgCl2来制备金属Mg，不符合金属冶炼实际情况，A符合题意；
B．工业上用电解熔融状态的来制备金属Al，符合金属冶炼实际情况，B不符合题意；
C．工业上用CO还原氧化铁来制备Fe，符合金属冶炼实际情况，C不符合题意；
D．工业上用加热氧化汞使之分解得到Hg，从而制备金属Hg，符合金属冶炼实际情况，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对金属冶炼的考查，常用的金属冶炼方法有：电解法、热还原法和热分解法。结合金属活动性分析金属的冶炼方法。
6．（2024高一下·广州期末）已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．石墨和金刚石互为同位素
B．金刚石比石墨稳定
C．石墨转化为金刚石是吸热反应
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；同素异形体
【解析】【解答】A．金刚石与石墨是碳元素形成的两种不同的单质，二者互为同素异形体关系，A错误；
B．由图知，等质量的金刚石能量大于石墨，因此稳定性：石墨＞金刚石，B错误；
C．金刚石所具有的能量高，因此石墨转化为金刚石是吸热反应，C正确；
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧生成稳定的化合物释放的热量不相同，金刚石所具有的能量高，因此燃烧释放的热量更多，D错误；
故答案为：C
【分析】A、同素异形体是指由同种元素形成的不同单质。
B、物质所具有的能量越低，结构越稳定。
C、低能量物质转化为高能量物质，发生吸热反应。
D、物质所具有的能量越高，燃烧过程中放出的热量越多。
7．（2024高一下·广州期末）丁烷裂解可得到乙烷和乙烯。下列说法不正确的是
A．乙烷与丁烷互为同系物
B．丁烷有三种同分异构体
C．光照条件下，乙烷能与氯气发生取代反应
D．乙烯可用于催熟果实
【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】A．乙烷与丁烷结构相似，组成上相差2个CH2，因此二者互为同系物关系，A正确；
B．丁烷有2种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3，B错误；
C．烷烃与氯气可以在光照条件下发生取代反应，生成卤代烃，C正确；
D．乙烯可用于催熟果实，D正确；
故答案为：B
【分析】A、同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物。
B、根据碳链异构书写丁烷的同分异构体。
C、光照条件下，乙烷和氯气可发生取代反应。
D、乙烯可用于水果催熟。
8．（2024高一下·广州期末）下列有关说法不正确的是
A．用焦炭还原石英砂制备粗硅
B．石油的分馏属于化学变化
C．石油化工产品可为医药行业提供原料
D．用黄铁矿制备硫酸的过程中一定发生了氧化还原反应
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；硅和二氧化硅；石油的分馏
【解析】【解答】A．用焦炭还原石英砂制备粗硅，该反应的化学的化学方程式为，A正确；
B．石油的分馏原理是基于石油中各种烃的沸点不同，过程中没有新物质产生，属于物理变化，B错误；
C．石油化工产品可作为制药行业产品的基础原料和反应所用的溶剂，C正确；
D．制备硫酸，硫元素的化合价升高，发生了氧化还原反应，D正确；
故答案为：B
【分析】A、石英砂的成分为SiO2，可用焦炭还原得到粗硅。
B、分馏是利用沸点差异进行分离，过程中无新物质生成。
C、石油化工产品可用作医疗行业的原料。
D、FeS2转化为H2SO4的过程中，存在元素化合价变化。
9．（2024高一下·广州期末）下列方法或试剂不能用于鉴别乙醇和乙酸的是
A．闻气味 B．酸性溶液
C．溴水 D．溶液
【答案】C
【知识点】有机物的鉴别；乙酸的化学性质
【解析】【解答】A．乙醇和乙酸的气味不同，因此可根据闻气味鉴别，A错误；
B．乙醇能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，乙酸不能，二者现象不同，因此可鉴别，B错误；
C．二者均与溴水不反应，且互溶，现象相同，因此不能鉴别，C正确；
D．乙酸与碳酸氢钠反应生成气体，有气泡产生；而乙醇不能，二者现象不同，因此可鉴别，D错误；
故答案为：C
【分析】此题是对乙醇和乙酸鉴别的考查，要鉴别乙醇和乙酸，则所加的试剂应能产生不同的现象，据此结合乙醇和乙酸的性质分析选项。
10．（2024高一下·广州期末）原电池的应用促进了人类社会的发展，某小组设计的利用化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述不正确的是
A．锌片为负极
B．铜片上有气泡产生
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．金属活动性：Zn＞Cu，因此锌片为负极，A正确；
B．铜片表面氢离子发生得电子的还原反应，生成氢气，因此有产生气泡，B正确；
C．电流从正极流向负极，因此电流从铜片经导线流向锌片，C错误；
D．该装置为原电池，反应过程中化学能转化成电能，灯泡亮，电能又转化成光能，D正确；
故答案为：C
【分析】A、根据金属活动性去顶正负极。
B、铜片为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，据此确定现象。
C、在原电池装置中，电流由正极流向负极。
D、根据反应过程确定能量转化。
11．（2024高一下·广州期末）下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是
A．向溶液中通入过量：
B．铜与稀硝酸反应：
C．浓硝酸见光分解：
D．灼热的炭与浓硫酸反应：(浓)
【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；两性氧化物和两性氢氧化物；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．向溶液中通入过量生成亚硫酸氢钠，该反应的离子方程式为，A错误；
B．硝酸具有氧化性，与铜反应生成硝酸铜、NO、H2O，该反应的离子方程式为，B错误；
C．浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮、氧气和水，该反应的化学方程式为，C错误；
D．灼热的炭与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，该反应的化学方程式为(浓)，D正确；
故答案为：D
【分析】A、SO2过量，则反应生成NaHSO3。
B、Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O。
C、浓硝酸不稳定，见光易分解为NO2、O2和H2O。
D、加热条件下，C与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O。
12．（2024高一下·广州期末）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热
B 可用来生产光导纤维 具有导电性
C 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成和
D 用铝槽车运送浓硫酸 Al与浓硫酸常温下不反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．液氨汽化吸热，使得周围的温度降低，因此液氨可用作制冷剂，A正确；
B．SiO2对光具有良好的全反射作用，因此可用于制光导纤维，无导电性，B错误；
C．用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜是因为聚乙烯无毒，与其燃烧产物无关，因此陈述I、陈述Ⅱ无因果关系，C错误；
D．用铝槽车运送浓硫酸，是因为常温下铝与浓硫酸发生钝化反应，形成更致密氧化膜，不是不反应，D错误；
故答案为：A
【分析】A、液氨汽化过程吸热，可用作制冷剂。
B、SiO2不具有导电性。
C、聚乙烯无毒，可用作食品保鲜膜。
D、常温下，浓硫酸能使铝钝化，形成致密的保护膜。
13．（2024高一下·广州期末）工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零
B．其他条件不变时，向容器内充入Ne，的生成速率会增大
C．使用合适的高效催化剂，可以实现的完全转化
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
【答案】D
【知识点】化学反应的可逆性；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．可逆反应的平衡状态为动态平衡，因此达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为零，A错误；
B．其他条件不变时，向恒容容器内充入Ne，各组分浓度不变，因此反应速率不变，B错误；
C．使用合适的高效催化剂，可加快反应速率，但不能实现的完全转化，C错误；
D．通过调控反应条件，可以使反应向生成方向进行，从而提高该反应进行的程度，D正确；
故答案为：D
【分析】A、当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。
B、恒容装置冲入Ne，各组分浓度不变，反应速率不变。
C、使用催化剂可加快反应速率，但不能使SO3完全转化。
D、通过调控反应条件，可促使反应正向进行。
14．（2024高一下·广州期末）火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池的总反应为。放电时
A．负极上发生还原反应
B．正极反应式为：
C．阴离子由负极移向正极
D．当电路中转移电子时，正极上消耗
【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．负极发生失电子的氧化反应，A错误；
B．放电时正极发生得电子的还原反应，生成碳酸根和碳单质，电极反应式为，B正确；
C．在原电池装置中，阴离子由正极移向负极，C错误；
D．由负极的电极反应式可知，当电路中转移电子时，负极上消耗，D错误；
故答案为：B
【分析】A、负极法神失电子的氧化反应。
B、正极上CO2得到电子，生成CO32－和C，据此写出电极反应式。
C、在原电池中，阴离子移向负极。
D、负极的电极反应式为Na－e－=Na＋，据此结合转移电子数计算负极消耗Na的质量。
15．（2024高一下·广州期末）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a遇到氯化氢时，可观察到白雾产生
B．b为红棕色的有毒气体
C．d只具有酸性和氧化性
D．可存在a→b→c→e的转化关系
【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A．a为NH3，遇HCl反应生成NH4Cl固体，因此会产生白烟，A错误；
B．b为NO，为无色有毒气体，B错误；
C．d为HNO2，其中N元素为+3价，反应过程中化合价既能升高又能降低，因此既有氧化性又有还原性，还有酸性，C错误；
D．氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，D正确；
故答案为：D
【分析】此题是对物质转化的考查，结合氮元素的相关物质的性质和转化分析选项即可。
16．（2024高一下·广州期末）按下图(a～c均为浸有相应试液的棉花)装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是
A．I中试管内反应的离子方程式为
B．Ⅱ中a处变红，说明是酸性氧化物
C．Ⅱ中b或c处褪色，均体现的漂白性
D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现的氧化性
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．由分析可知，I中试管内发生反应的离子方程式为，A正确；
B．Ⅱ中a处变红，与反应生成亚硫酸，显酸性，使紫色石蕊溶液变红，说明属于酸性氧化物，B正确；
C．Ⅱ中b处品红试液褪色，体现了的漂白性，c处酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，C错误；
D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，与硫离子反应生成硫单质，过程中SO2将S2－氧化成S，体现的氧化性，D正确；
故答案为：C
【分析】A、Ⅰ处Na2S2O3与稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，据此写出反应的离子方程式。
B、Ⅱ中a处紫色石蕊溶液变红，体现了SO2酸性氧化物的性质。
C、Ⅱ中b处酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性。
D、Ⅲ中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的氧化性。
17．（2024高一下·广州期末）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。
I．实验室可用以下装置制取氨气。
（1）A中制取氨气的化学方程式为________。
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→________(按气流方向，用小写字母表示)。
Ⅱ．工业合成氨对国民经济和社会发展具有重要的意义。在恒容密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下进行反应：，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示：
（3）图中X表示的反应物为________(填“”或“”)，该条件下，X的最大转化率为________。
（4）M点时，X的消耗速率________X的生成速率(填“＜”“>”或“=”)。
（5）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是_______。
A. B.
C. 的含量保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变
（6）已知合成氨为放热反应，请从化学键角度解释反应过程中能量变化的本质________。
【答案】(1)
(2)
(3) 75%
(4) ＞
(5) A，C
(6) 断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，吸收和放出能量不等，导致化学反应过程中能量变化
【知识点】吸热反应和放热反应；化学平衡状态的判断；氨的实验室制法
【解析】【解答】（1）A装置实验室用碱石灰与氯化铵制备氨气，化学方程式为。
故答案为：
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图装置为ACDF，由于氨气密度比空气下，用向下排空气法收集，连接顺序为。
故答案为：
（3）在化学反应中，物质物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故X为；达到平衡状态时，转化了0.3mol，转化率为。
故答案为：H2；75%
（4）M点时，未达到平衡状态，反应向正反应方向进行，故X的消耗速率＞X的生成速率。
故答案为：＞
（5）A．反应速率之比=化学计量数之比，，正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确；
B．氮气、氢气、氨气的物质的量之比取决于投料比和转化程度，无法说明达到平衡状态，B错误；
C．的含量保持不变，达到平衡状态，C正确；
D．密闭容器体积不变，反应体系均为气体，根据质量守恒，气体总质量也不变，则密度一直不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，D错误；
故答案为：AC
（6）则化学反应的本质为断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，吸收和放出能量不等，导致化学反应过程中能量变化。
故答案为：断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，吸收和放出能量不等，导致化学反应过程中能量变化
【分析】（1）实验室用加热NH4Cl和熟石灰的方法制取NH3，据此写出反应的化学方程式。
（2）根据装置的用途确定装置的连接顺序，从而得到装置接口的连接顺序。
（3）根据变化的量之比等于化学计量数之比确定X表示的物质。根据公式计算X的最大转化率。
（4）M点后NH3的量增多，反应正向进行，据此判断正逆反应速率的相对大小。
（5）根据正逆反应速率相等（或变量不变）判断反应是否处于平衡状态。
（6）断裂化学键需要吸收能量，形成化学键释放能两个，据此分析。
18．（2024高一下·广州期末）运用Fenton化学氧化法降解工业废水的有机污染物p-CP，其做法是在调节好pH和浓度的废水中加入。现探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】控制p-CP和的初始浓度相同，加入的浓度为或，恒定实验温度在或，控制pH在3或10。设计如下对比实验：
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
实验编号 pH 实验目的
① 298 3 6.0 0.30 (Ⅰ)实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究pH对该降解反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究浓度对该降解反应速率的影响。
② 　 　 　 　 　 　 　 　
③ 　 　 　 　 　 　 　 　
④ 　 　 　 　 　 　 　 　
【数据处理】
（2）测得实验①～③p-CP的浓度随时间变化的关系如下图，请计算实验①降解反应在50～150s内的反应速率：v(p-CP)=　 　。
（3）请在坐标图中，画出实验④曲线　 　(进行相应的标注)。
【解释与结论】
（4）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，可能的原因是　 　。
（5）实验③得出的结论是：pH等于10时，　 　。
【思考与交流】
（6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：　 　。
【答案】313；3；6.0；0.30；298；10；6.0；0.30；298；3；3.0；0.30；；；过氧化氢不稳定，受热容易分解；反应不能进行；将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10
【知识点】化学反应速率的影响因素；性质实验方案的设计
【解析】【解答】（1）实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③、④只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的；
实验①和②是探究温度对反应速率的影响，则T=313K，pH=3，c()=，c()=0.30 mol/L；
实验①和③显然是探究pH的大小对反应速率的影响；则T=298K，pH=10，c()=，c()=0.30 mol/L；
实验①和④显然是探究浓度对该降解反应速率的影响；则T=298K，pH=3，c()=，c()=0.30 mol/L；
故答案为：313；3；6.0；0.30；298；10；6.0；0.30；298；3；；3.0；0.30
（2）由图可知，实验①降解反应在50～150s内的反应速率：v(p-CP)=。
故答案为：
（3）浓度越大、温度越高，反应速率越快，实验①和④探究浓度对该降解反应速率的影响，且④中过氧化氢浓度较低，反应速率较①要慢，故图示为：。
故答案为：
（4）过氧化氢不稳定，受热容易分解，故温度过高时反而导致降解反应速率减小。
故答案为：过氧化氢不稳定，受热容易分解
（5）由图可知，实验③中p-CP浓度始终不变，则说明pH等于10时，反应不能进行。
故答案为：反应不能进行
（6）根据图中信息知，要想使反应停止，可以改变溶液pH的方法，故答案为：将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10。
故答案为：将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10
【分析】（1）此题是对反应速率影响因素探究的考查，结合实验目的确定探究因素，采用控制变量法确定表格数据。
（2）由图像数据确定550~150s内p-CP的变化浓度，结合公式计算反应速率。
（3）结合浓度对反应速率的影响画图。
（4）温度过高，H2O2受热分解，反应速率减小。
（5）实验③中溶液的pH=10，过程中c(p－CP)不变，反应未发生。
（6）当溶液的pH=10时反应未发生，因此只需使溶液的pH=10即可使反应停止，据此设计实验。
19．（2024高一下·广州期末）海水是巨大的资源宝库，实验室模拟工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。
（1）“操作I”是　 　(填写实验操作名称)和过滤。
（2）粗盐中常含有少量泥沙和、、等杂质离子，精制时，加入的试剂①、②、③分别为　 　，　 　，　 　(写化学式)，加入盐酸的目的是　 　。
（3）“操作Ⅱ”中可以用热空气将吹出的原因是　 　。
（4）“、吸收”时发生反应的离子方程式为　 　。
（5）“操作Ⅲ”选用的装置是　 　(填标号)。
A．　　　B．　　　　C．
（6）从海水中制得的氯化钠除了供食用，还用作化工原料。电解饱和食盐水制得的氢气可用来设计环保、高效的氢氧燃料电池，某种氢氧燃料电池的结构示意图如下：
该电池工作时，b处通入　 　(填“”或“”)，负极的电极反应式为　 　。
【答案】（1）蒸发浓缩
（2）NaOH(或BaCl2)；BaCl2(或NaOH)；Na2CO3；除去过量氢氧根离子和碳酸根离子
（3）溴易挥发
（4）
（5）A
（6）；
【知识点】电极反应和电池反应方程式；海水资源及其综合利用；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）由分析可知，“操作I”是蒸发浓缩和过滤。
故答案为：蒸发浓缩
（2）加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子。
故答案为：NaOH(或BaCl2)；BaCl2(或NaOH)；Na2CO3；除去过量氢氧根离子和碳酸根离子
（3）溴具有挥发性，故可用热空气吹出。
故答案为：溴易挥发
（4）“、吸收”时得到HBr，故离子方程式为。
故答案为：
（5）“操作Ⅲ”由溴的水溶液得到液溴，该操作为蒸馏，故选A。
故答案为：A
（6）H+移向乙电极，则乙电极为正极，b处通入的气体为；负极的电极反应为氢气失电子生成氢离子，电极反应式为。
故答案为：；
【分析】（1）操作Ⅰ是蒸发浓缩和过滤。
（2）根据粗盐提纯分析。
（3）能用热空气将Br2吹出，体现了Br2的挥发性。
（4）SO2具有还原性，能被Br2氧化，据此写出反应的离子方程式。
（5）操作Ⅲ为蒸馏操作，据此确定实验装置图。
（6）H＋移向乙电极，因此乙电极为正极，通入的b气体为O2。负极上H2发生失电子的氧化反应，生成H＋，据此得出负极的电极反应式。
（1）由分析可知，“操作I”是蒸发浓缩和过滤；
（2）加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子；
（3）溴具有挥发性，故可用热空气吹出；
（4）“、吸收”时得到HBr，故离子方程式为；
（5）“操作Ⅲ”由溴的水溶液得到液溴，该操作为蒸馏，故选A；
（6）H+移向乙电极，则乙电极为正极，b处通入的气体为；负极的电极反应为氢气失电子生成氢离子，电极反应式为。
20．（2024高一下·广州期末）以丙烯为原料合成某药物中间体ⅶ的合成路线如下：
（1）化合物ⅰ、ⅳ中所含的官能团分别为　 　，　 　(写名称)。
（2）反应①的反应类型为　 　，化合物ⅱ的结构简式为　 　。
（3）化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，y为　 　。
（4）下列说法正确的是_______。
A．化合物ⅰ可使溴的四氯化碳溶液褪色
B．化合物ⅲ属于烃
C．化合物ⅳ与足量Na反应可得到氢气(标准状况)
D．化合物ⅶ可发生聚合反应
（5）反应④的化学方程式为　 　。
（6）已知和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为　 　。
【答案】（1）碳碳双键；羟基
（2）加成反应；
（3）
（4）A；D
（5）
（6）
【知识点】有机物中的官能团；烯烃；羧酸简介；加成反应
【解析】【解答】（1）由化合物ⅰ、ⅳ的结构简式可知其官能团分别为碳碳双键、羟基。
故答案为：碳碳双键、羟基
（2）由分析可知，该反应为加成反应；化合物ⅱ的结构简式为。
故答案为：加成反应；
（3）化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，由原子守恒可知，y为。
故答案为：
（4）A．化合物ⅰ官能团为碳碳双键，可以与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；
B．化合物ⅲ含有O元素，不属于烃，B错误；
C．化合物ⅳ中含有2mol羟基，与足量Na反应生成1mol氢气，标况下体积为22.4L，C错误；
D．化合物ⅶ含有碳碳双键，可发生加聚反应，D正确；
故答案为：AD
（5）反应④为丙二酸与乙醇的酯化反应，化学方程式为。
故答案为：
（6）反应⑤为取代反应，和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为。
故答案为：
【分析】ⅰ为与水在催化剂条件下反应发生加成反应得到ⅱ，由ⅲ的结构简式，可推知ⅱ的结构简式为；ⅳ被氧化生成ⅴ，ⅴ与C2H5OH在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成ⅵ，由ⅵ的结构简式可推知ⅴ的结构简式为HOOCCH2COOH，ⅲ和ⅵ发生取代反应得到ⅶ，由此分析回答。
（1）由化合物ⅰ、ⅳ的结构简式可知其官能团分别为碳碳双键、羟基；
（2）由分析可知，该反应为加成反应；
（3）化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，由原子守恒可知，y为；
（4）A．化合物ⅰ官能团为碳碳双键，可以与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；
B．化合物ⅲ含有O元素，不属于烃，B错误；
C．化合物ⅳ中含有2mol羟基，与足量Na反应生成1mol氢气，标况下体积为22.4L，C错误；
D．化合物ⅶ含有碳碳双键，可发生加聚反应，D正确；
故选AD。
（5）反应④为丙二酸与乙醇的酯化反应，化学方程式为；
（6）反应⑤为取代反应，和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为。
1 / 1

展开更多......

收起↑