资源简介

广东省惠州市惠城区十校2024---2025学年九年级下学期联考化学试题
1．（2025·惠城模拟）有关生肖蛇文物的制作材料中，属于金属材料的是
A．漆木龙蛇座豆
B．彩漆龙蛇豆陶俑
C．青铜蟠蛇纹鼓座
D．玉蛇钮长方章料
2．（2025·惠城模拟）下列有关科学家主要贡献说法正确的是
A．张青莲：发现质量守恒定律
B．门捷列夫：测量空气中氧气含量
C．闵恩泽：研发石油化工催化剂
D．拉瓦锡：发现元素周期表
3．（2025·惠城模拟）2024年世界环境日的中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法与该主题不符的是
A．推广使用清洁能源 B．工厂废气处理排放
C．生活垃圾就地焚烧 D．提倡大力植树造林
4．（2025·惠城模拟）生活中如食欲不振，生长迟缓。可喝“葡萄糖酸锌”这里的“锌”是指
A．元素 B．分子 C．原子 D．离子
5．（2025·惠城模拟）化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是
A．2O B．O2 C．H2O2 D．O2﹣
6．（2025·惠城模拟）铝的用途广泛。如图是元素周期表中铝元素的相关信息，下列说法错误的是
A．铝原子质子数为13
B．铝元素属于金属元素
C．铝原子在化学反应中易失3个电子形成
D．铝元素的相对原子质量为26.98g
7．（2025·惠城模拟）大国重器彰显中国实力，化学助力科学成果转化应用。歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（C6H8N2）。下列说法正确的是
A．间苯二胺中氮元素的质量分数最小
B．间苯二胺由 16个原子构成
C．间苯二胺由碳、氢、氮元素组成
D．间苯二胺中碳、氢元素质量比为3：4
8．（2025·惠城模拟）下列物质由离子构成的是
A．氧气
B．水
C．氯化钠
D．金刚石
9．（2025·惠城模拟）我国科研团队催化合成肼(N2H4)的微观过程如下图。下列说法不正确的是
A．反应前后分子的种类发生变化
B．反应前后催化剂的质量保持不变
C．该反应消耗和生成的个数比为1：1
D．该反应属于分解反应
10．（2025·惠城模拟）以下为实验室制取二氧化碳的过程中，进行制取、收集、检验、验满的四步的操作，其中错误的是
A．制取 B．收集
C．检验 D．验满
11．（2025·惠城模拟）实验安全是完成实验探究的保障，在探究蜡烛燃烧现象时，不相关的安全标识是
A．护目镜 B．明火
C．热烫 D．用电
12．（2025·惠城模拟）在实验室里，以下物质的鉴别或除杂方法正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别氧气与二氧化碳 闻气味
B 鉴别黄铜片与纯铜片 相互刻画
C 鉴别和 点燃，在火焰上罩干冷烧杯
D 除去硬水中可溶性的钙、镁化合物 过滤
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·惠城模拟）在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理描述不正确的是
选项 劳动项目 化学原理
A 家务活动：自行车链条涂油 防止链条中铁与水和空气接触
B 学校活动：用铅笔芯作简易电池电极 铅笔芯中石墨具有导电性
C 社区活动：用墨汁书写春联 墨汁中碳具有还原性
D 研学活动：参观自来水厂用活性炭净水 活性炭可吸附色素和异味
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·惠城模拟）不同温度下，硝酸钾固体在100g水中达到饱和状态知时所能溶解的质量与温度的关系如图所示。根据图像判断下列说法不正确的是
A．温度越高硝酸钾在水中的溶解能力越强
B．t1℃时100g水中最多能溶解30g硝酸钾
C．t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65%
D．要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法
15．（2025·惠城模拟）某实验小组同学设计下图实验对过氧化氢分解进行探究。下列选项能得出正确实验结论的是
A．对比实验甲和丙，可探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响
B．对比实验乙和丁，可探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C．对比实验甲和乙，可探究温度对H2O2分解速率的影响
D．对比实验甲和丁，可探究MnO2对H2O2分解速率的影响
16．（2025·惠城模拟）我国人民有着丰富的劳动智慧的《天工开物》中记载生产硫磺(S)的过程(如图所示)。
（1）硫磺属于　 　 (填“纯净物”或混合物)。
（2）熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧　 　 (填“吸收”或“释放”)热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为　 　。
（3）S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫，与下列基本操作中的___________原理相似。
A．过滤 B．吸附 C．冷凝
（4）S蒸气有毒，生产过程将熔炉密封的主要原因是　 　。
（5）现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是　 　。
17．（2025·惠城模拟）臭氧(O3)主要分布在臭氧层中，能吸收太阳光中绝
大部分的紫外线，保护地球生物免受伤害。常温下，臭氧为淡蓝色气体，有鱼腥味，具有强氧化性，在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物。
制取臭氧的方法大致有紫外线法、电晕法和电解法。紫外线法为通过紫外线使空气中的氧分子电离，产生臭氧。该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少。电晕法的原理如图1所示。电解法原理如图2所示，以水为原料通过低压电解的方式获得臭氧。使用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧。长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛。
依据上文，回答下列问题
（1）写出一条臭氧的化学性质　 　。
（2）电解水的化学化学方程式为　 　。
（3）限制紫外线法大规模制取臭氧的原因是　 　。
（4）图1中，利用制取属于　 　 (“物理”或“化学”)变化；图2中，电极a应连接电源的　 　极。
（5）下列关于臭氧的说法，正确的是___________ (填字母)。
A．臭氧是空气污染物之一
B．臭氧可用于污水的处理
C．打印机使用频繁的场所要多开窗通风
D．长期处于臭氧浓度过高的环境容易损害人体健康
（6）和化学性质不同的原因是　 　。
18．（2025·惠城模拟）实验室制取气体。
（1）仪器a的名称是　 　，用A装置制取气体，试管口略向下倾斜的原因　 　。
（2）用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式　 　，该装置的特点是是　 　。
（3）探究酸的化学性质。
操作 现象 结论
实验观察到　 　 (填字母)。 a．甲中铁锈溶解，有少量气泡冒出 b．乙中冒出大量气泡 c．反应后溶液都为无色 酸能与某些金属氧化物、　 　、某些盐发生反应。
微型空气质量“检测站”。
（4）如图是“检测站”测到惠城区3月24日的空气质量情况，当天　 　 (填“非常适合”、“不适合”)户外运动，其首要污染物是　 　。
（5）若要获得天气的其他情况，“检测站”还需选择　 　 (答一种)等气象传感器。
19．（2025·惠城模拟）金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展水平。
（1）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜　 　（选填“大”或“小”）。
（2）“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的　 　。
（3）化学小组的同学对“暖宝宝”发热原理和主要成分很感兴趣，买来一盒“暖宝宝”进行如下探究：
【查阅资料】木炭、铁都是黑色粉末、木炭不与稀硫酸反应：
【实验探究】
Ⅰ．小林认为其主要成分是生石灰，生石灰能与空气中的水反应放热，反应的化学方程式为　 　。
Ⅱ．小李认为小林的说法不对，因为生石灰与水反应放热快，温度高，容易灼伤皮肤，于是小李剪开“暖宝宝”看到内容物为黑色粉末，于是进行实验：
操作 现象 结论
①取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸 黑色粉末部分溶解，　 　，溶液变为浅绿色 反应的化学方程式为：　 　，黑色粉末中含有铁粉。
②另取少量黑色粉末放在白纸上，用磁铁靠近 黑色粉末部分被吸引。
③将操作Ⅱ余下的黑色粉末放在燃烧匙中，用酒精灯的外焰灼烧，罩上内壁附有澄清石灰水的烧杯 黑色粉末燃烧，　 　。 黑色粉末中含有炭。
【探究结论】“暖宝宝”发热是因为铁粉在空气中发生氧化而放热。
【拓展反思】
①小芳认为操作Ⅲ的结论不严密，因为　 　，应重新设计实验检验是否含有炭。
②小芳打开外包装，发现“暖宝宝”装在真空袋中，目的是　 　。
20．（2025·惠城模拟）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是　 　。
（2）①“溶铜”中，存在铜与氧气及稀硫酸()在80℃的条件下反应生成硫酸铜和水的反应，写出该反应的化学方程式：　 　。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能排除其它气体的影响，还具有的优点是　 　。
②“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为　 　。实验室进行该操作用到的一种玻璃仪器是　 　。
（3）“制箔”中，发生的反应：，X的化学式为　 　。物质X可用于　 　工序。
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在　 　内(填字母)。
a.45~49℃ b.50~52℃ c.53~55℃ d.56~60℃
21．（2025·惠城模拟）磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。
（1）已知FePO4中含，则Fe元素的化合价为　 　。
（2）一种制备FePO4的工艺反应原理为：2Fe+2H3PO4+H2O2=2FePO4+2H2O+2H2↑，若制备15.1吨FePO4理论上需要铁　 　吨。(写出具体计算过程)
（3）制得FePO4样品中因混有含磷杂质，铁、磷元素质量比会不同，当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，且比值大更理想。不同制备温度下，样品中磷元素质量分数和铁磷比如图所示。
i．FePO4中Fe与P的质量比为　 　。
ii．图中最低温度为　 　℃时，样品达制备电池的最低标准。FePO4的质量分数为　 　时，样品性能最佳。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、木材、棉花、蚕丝等都是天然材料，漆木龙蛇座豆是由木头制成，属于天然材料，故A不符合题意；
B、玻璃、陶瓷等都属于无机非金属材料，彩漆龙蛇豆陶俑是陶瓷制品，属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、金属材料包括合金和纯金属，青铜蟠蛇纹鼓座是青铜制品，青铜属于合金，属于金属材料，故C符合题意；
D、石头、玻璃、陶瓷等都属于无机非金属材料，玉蛇钮长方章料是由玉石制成，属于无机非金属材料，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据木头属于天然材料，陶瓷、玉石属于无机非金属材料，合金和纯金属都属于金属材料进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】空气的组成；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量的测定，拉瓦锡发现质量守恒定律，故A错误；
B、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，拉瓦锡通过实验测量空气中氧气含量，故B错误；
C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，是中国炼油催化应用科学的奠基者，故C正确；
D、拉瓦锡用定量的方法测定了空气中氧气的含量，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表故D错误。
故答案为：C。
【分析】根据化学家及其贡献进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、太阳能、风能、地热能等这些清洁能源的推广使用，如太阳能、可以减少减少污染物的排放，有利于环境保护，故A符合主题；
B、工厂废气处理后排放，可以减少废气中的有害物质对空气的污染，故B符合主题；
C、生活垃圾就地焚烧会产生大量的有毒有害气体，对空气造成污染，不利于环境保护，故C不符合主题；
D、绿色植物不但通过光合作用释放出氧气，还可以吸收一些有害气体，并能起到防风固沙、保持水土等作用，所以大力植树造林，对改善环境有着积极的意义，故D符合主题。
故答案为：C。
【分析】A、根据清洁能源的使用可以减少化石燃料的使用，从而减少空气污染进行分析解答；
B、根据工厂废气处理后再排放可以减少空气污染进行分析解答；
C、根据生活垃圾焚烧会产生有害气体，造成空气污染进行分析解答；
D、根据植树造林可以净化空气，防风固沙，保持水土进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】物质是由元素组成，物质里的各种成分均指元素，而不是 分子、原子、离子等，故A符合题意，B、C、D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质由元素组成，物质里的成分不是以 分子、原子、离子等形式存在 进行分析解答。
5．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字，表示原子个数，所以2O表示2个氧原子，故A符合题意；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，所以“O2”可以1个氧分子中含2个氧原子，故B不符合题意；
C、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，所以“H2O2”表示1个过氧化氢分子中含2个氢原子和2个氧原子，故C不符合题意；
D、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，所以“O2﹣”表示一个氧离子带两个单位的负电荷，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
B、根据元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
C、根据元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
D、根据元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数进行分析解答。
6．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、在元素周期表的小格中，左上角的数字为原子序数，铝原子的质子数=原子序数＝13，不符合题意；
B、铝元素名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意；
C、铝原子质子数＝电子数＝13，最外层电子数为3，在化学反应中易失3个电子形成带三个单位正电荷的铝离子，符号为Al3+，不符合题意；
D、在元素周期表的小格中，最下面数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98，单位是“1”，省略不写，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据在元素周期表的小格中，左上角的数字为原子序数，原子的质子数=原子序数分析；
B、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
C、根据最外层电子数小于4易失电子形成阳离子分析；
D、根据在元素周期表的小格中，最下面数字为相对原子质量分析。
7．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、化合物中某元素的质量比越小，则该元素的质量分数也越小，苯二胺中碳、氢、氮元素质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）=72：8：28，氢元素的质量比最小，所以氢元素的质量分数最小，故A错误；
B、化学式表示物质的一个分子以及一个分子的原子构成，间苯二胺的化学式为 C6H8N2 ，化学式元素符合右下角的数字表示一个分子所含的原子个数，所以1个间苯二胺分子由6+8+2=16个原子构成的，故B错误；
C、化学式表示物质元素组成，间苯二胺的化学式为 C6H8N2 ，表示间苯二胺由碳、氢、氮三种元素组成，故C正确；
D、化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，所以间苯二胺中碳、氢元素质量比为（12×6）：（1×8）=72：8=9：1，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中某元素的质量比越小，则该元素的质量分数也越小进行分析解答；
B、根据化学式元素符合右下角的数字表示一个分子所含的原子个数进行分析解答；
C、根据化学式表示物质元素组成进行分析解答；
D、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、根据图示一个氧分子由2氧原子构成，氧分子构成了氧气，故A符合题意；
B、根据图示可知一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，大量的水分子构成了水这种物质，故B不符合题意；
C、根据图示可知钠离子和氯离子构成了氯化钠这种物质，故C符合题意；
D、由图示可知金刚石是由碳原子直接构成的单质，碳原子排列成正八面体结构，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气由氧分子构成进行分析解答；
B、根据水由水分子构成进行分分析解答；
C、根据氯化钠由钠离子和氯离子构成进行分析解答；
D、根据金刚石由碳原子直接构成进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、化学反应有新物质生成，其分子种类一定会发生改变，由微观示意图可知，反应物是NH3，由氨分子构成，生成物是N2H4和H2，分别由肼分子和氢分子构成，反应前后分子的种类发生了变化，故A正确；
B、催化剂的特点是“一变两不变”，即能改变反应速率，在化学反应前后质量和化学性质不变，故B正确；
C、根据微观示意图可知该反应的化学方程式为，各物质的微粒个数比等于化学计量数之比，所以反应中消耗（NH3）和生成（H2）的个数比为2∶1，故C错误；
D、 该反应是NH3在催化剂、通电条件下反应生成N2H4、H2，由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应，该反应符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，该D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据微观示意图可知化学反应前后有新物质生成，所以分子的种类发生了改变进行分析解答；
B、根据催化剂的特点“一变两不变”进行分析解答；
C、根据微观示意图写出化学反应方程式，各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分级反应进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、制取装置中长颈漏斗下端未伸到液面下，气体会从长颈漏斗逸出。符合题意；
B、二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集。不符合题意；
C、检验二氧化碳气体需将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。不符合题意；
D、验满二氧化碳，要将燃着的火柴放在集气瓶口，观察到燃着的火柴熄灭，表明二氧化碳集满。不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据有长颈漏斗的制气装置，长颈漏斗下端要浸入液面以下分析；
B、根据二氧化碳密度比空气大分析；
C、根据二氧化碳利用澄清石灰水检验分析；
D、根据二氧化碳在瓶口处用燃着木条进行验满分析。
11．【答案】D
【知识点】常见的意外事故的处理方法；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧有火焰，放出大量热，在探究蜡烛燃烧现象时，为避免伤害眼睛，应使用护目镜。不符合题意；
B、在探究蜡烛燃烧涉及明火，应注意安全，以防失火。不符合题意；
C、蜡烛燃烧放热，在探究蜡烛燃烧现象时，为避免烫伤，应注意安全，以防热烫事故发生，不符合题意；
D、蜡烛燃烧实验不需用电，与用电无关。符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据蜡烛燃烧有火焰，放热及各图标名称分析。
12．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氧气和二氧化碳均是无味的，闻气味无法区分，不符合题意；
B、黄铜为合金，硬度大于纯铜，相互刻画时纯铜会留下较多划痕，符合题意；
C、氢气和甲烷燃烧都会生成水，在火焰上罩干冷烧杯，均有水雾出现，不能鉴别，不符合题意；
D、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性钙、镁化合物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气和二氧化碳均是无味气体分析；
B、根据合金的硬度大于纯金属分析；
C、根据氢气和甲烷燃烧都会生成水分析；
D、根据过滤只能除去难溶性杂质分析。
13．【答案】C
【知识点】水的净化；金属锈蚀的条件及其防护；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铁生锈的条件是铁是同时与氧气和水接触，自行车链条涂油，可以隔绝水和氧气，防止锈蚀，故A不符合题意；
B、石墨具有良好的导电性，所以可以用铅笔芯作简易电池电极，故B不符合题意；
C、由于常温下碳单质的化学性质稳定，常用墨汁书写春联、档案材料等，故C符合题意；
D、活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，所以自来水厂用活性炭净水，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈的条件和防锈的原理进行分析解答；
B、根据石墨的物理性质和用途进行分析解答；
C、根据碳单质在常温下化学性质稳定，常用于书写春联、档案材料等进行分析解答；
D、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味进行分析解答。
14．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从图像可知，硝酸钾的溶解度随着温度升高而明显增大，所以温度越高硝酸钾的溶解度越大，即在水中的溶解能力越强，故A正确；
B、从图像可知t1℃硝酸钾的溶解度是30g，表示在t1℃时，100g水中最多能溶解30g硝酸钾，故B正确；
C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=，则t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为≈39.4%，故C错误；
D、从图像可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而降低，所以要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据硝酸钾溶解度随温度变化趋势进行分析解答；
B、根据固体溶解度的四要素进行分析解答；
C、根据一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=进行分析解答；
D、根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而明显减小，可以采用降温的方法使不饱和溶液转化为饱和溶液进行分析解答。
15．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、根据控制变量法，甲、丙的变量是温度，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故错误；
B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故错误；
C、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故错误；
D、对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故正确。
故答案为：D。
【分析】根据控制变量法，变量是一种，其他变量不变，结合各选项、实验图分析判断。
16．【答案】（1）纯净物
（2）释放；
（3）C
（4）防止生成的S蒸气逸出，造成污染和原料的浪费
（5）能提高硫的产率
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）硫磺是由硫元素组成的单质，只含一种物质，根据纯净物的定义（由一种物质组成的物质 ），可知硫磺属于纯净物；
（2）可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧，所以煤饼燃烧会释放热量；FeS2受热分解生成FeS和S蒸气，化学方程式为；
（3）S蒸气从熔炉进入钵盂得到液态硫，是气态的硫变为液态的硫，这一过程与冷凝原理相似，冷凝是物质从气态变为液态的过程；而过滤是分离固体和液体的操作；吸附是利用吸附剂吸附杂质等，故A、B不符合题意，C符合题意；
故答案为：C；
（4）因为S蒸气有毒，若熔炉不密封，S蒸气会逸散到空气中，既会造成空气污染，又会造成原料的浪费，所以要将熔炉密封；
（5）古代方法中FeS2分解部分硫元素转化为S蒸气，而现代工艺用CO将FeS进一步转化为S，相比古代方法可提高硫的产率。
故答案为：（1）纯净物；（2）释放； ；（3）C；
（4） 防止生成的S蒸气逸出，造成污染和原料的浪费 ；（5）能提高硫的产率。
【分析】（1）根据只由一种物质组成的叫纯净物进行分析解答；
（2）根据燃烧都放出热量，FeS2受热分解生成FeS和S蒸气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据冷凝是物质从气态变为液态的过程以及过滤、吸附的原理进行分析解答；
（4）根据硫蒸气有毒，需要密封，以防逸出污染空气进行分析解答；
（5）根据现代工艺用CO将Fe进一步转化为S可提高硫的产率进行分析解答。
（1）硫磺是由硫元素组成的单质，只含一种物质，根据纯净物的定义（由一种物质组成的物质 ），可知硫磺属于纯净物。
（2）煤饼燃烧会释放热量；
FeS2受热分解生成FeS和S蒸气，化学方程式为。
（3）S蒸气从熔炉进入钵盂得到液态硫，是气态的硫变为液态的硫，这一过程与冷凝原理相似，冷凝是物质从气态变为液态的过程；而过滤是分离固体和液体的操作；吸附是利用吸附剂吸附杂质等，均不符合此过程。
故选C。
（4）因为S蒸气有毒，若熔炉不密封，S蒸气会逸散到空气中，既会造成空气污染，又会造成原料的浪费，所以要将熔炉密封。
（5）古代方法中FeS2分解部分硫元素转化为S蒸气，而现代工艺用CO将FeS进一步转化为S，相比古代方法可提高硫的产率。
17．【答案】（1）具有强氧化性
（2）
（3）制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害
（4）化学；负
（5）A；B；C；D
（6）分子构成不同
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，文中明确提到臭氧具有强氧化性，这个性质属于化学性质；
（2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；
（3）根据文段内容可知“通过紫外线使空气中的氧分子电离，产生臭氧，该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少”，可直接得出答案；
（4）利用O2制取O3，过程中有新物质臭氧生成，属于化学变化；
在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，从图 2 可知电极 a 产生的是氢气，所以电极 a 应连接电源的负极；
（5）A、空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，臭氧是空气污染物之一，故A正确；
B、臭氧在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物，所以可用于污水的处理，故B正确；
C、使用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧，所以要多开窗通风，故C正确；
D、长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛，即长期处于臭氧浓度过高的环境容易损害人体健康，故D正确。
故答案为：ABCD。
(6)O2由氧分子构成，O3由臭氧分子构成，不同的分子构成决定了它们的化学性质不同。
故答案为：（1） 具有强氧化性 ；（2） ；
（3） 制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害 ；（4）化学；负；
（5）ABCD；（6）分子构成不同。
【分析】（1）根据 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质及文段内容进行分析解答；
（2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据文段信息进行分析解答；
（4）根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
（5）A、根据空气污染物包含的内容进行分析解答；
B、根据文段信息进行分析解答；
C、根据用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧进行分析解答；
D、根据文段信息进行分析解答；
（6）根据分子的构成不同，其化学性质也不同进行分析解答。
（1）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，文中明确提到臭氧具有强氧化性，这个性质属于化学性质。
（2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。
（3）根据文中 “该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少” 可直接得出答案。
（4）利用O2制取O3，过程中有新物质臭氧生成，属于化学变化；
在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，从图 2 可知电极 a 产生的是氢气，所以电极 a 应连接电源的负极。
（5）A、空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，臭氧是空气污染物之一，该选项正确；
B、臭氧在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物，所以可用于污水的处理，该选项正确；
C、使用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧，所以要多开窗通风，该选项正确；
D、长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛，即长期处于臭氧浓度过高的环境容易损害人体健康，该选项正确。
故选ABCD。
（6）O2由氧分子构成，O3由臭氧分子构成，不同的分子构成决定了它们的化学性质不同。
18．【答案】酒精灯；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；；可以控制反应速率；ab；活泼金属；非常适合；O3；温度传感器（或湿度传感器、风速传感器等，合理即可 ）
【知识点】空气的污染与防治；氧气的实验室制法；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器 a 是酒精灯；
在加热固体时，试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；
（2）B 装置为固液不加热型发生装置，用于制取氧气时，药品通常是过氧化氢溶液与二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为；
使用该装置时，过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，通过调节分液漏斗的活塞，可以控制过氧化氢溶液的滴加速度，进而控制反应速率；
（3）生锈的铁片主要成分是氧化铁和铁，甲中氧化铁先与稀盐酸反应，铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色；当铁锈反应完后，铁继续与稀盐酸反应会有少量气泡冒出。乙中碳酸钙粉末与稀盐酸反应会剧烈反应，冒出大量气泡，故a、b符合题意，c不符合题意；
故答案为：ab；
这两个实验现象分别体现了酸能与金属氧化物（氧化铁）、某些活泼金属（铁）、某些盐（碳酸钙）发生反应；
（4）空气质量指数（AQI ）为 28，属于 “优” 的级别。当空气质量为优时，空气清新，污染物含量低，是非常适合户外运动的；
从图中各污染物的数值来看，O3在几种污染物中数值最大，所以它是首要污染物；
（5）如果要全面了解天气情况，除了空气质量相关数据外，温度是一个重要的气象要素，温度传感器可以实时监测环境温度；湿度传感器能检测空气湿度，了解空气的干湿程度；风速传感器则可以测量风速大小等，这些都有助于更全面地掌握天气状况；
故答案为：（1）酒精灯；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；
（2）；（3）可以控制反应速率 ；（4）ab ；活泼金属；
（5）非常适合 ；O3 ；（6）温度传感器（或湿度传感器、风速传感器等，合理即可 ）
【分析】（1）根据常见仪器的名称，加热固体试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流使试管炸裂进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写，分液漏斗可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率进行分析解答；
（3）根据盐酸先与铁片表面的铁锈反应生成氯化铁，溶液呈黄色，铁锈反应完之后盐酸继续与铁反应生成氢气，有少量气泡产生；碳酸钙粉末与盐酸剧烈反应生成大量的二氧化碳，从而得出酸可以与金属氧化物、活泼金属以及某些盐发生反应进行分析解答；
(4)根据图示空气质量指数28为优，非常适合户外运动，根据图示 O3在几种污染物中数值最大，属于首要污染物进行分析解答；
（5）根据可以用温度传感器、湿度传感器、风速传感器监测环境温度、空气湿度、风速大小进行分析解答。
19．【答案】（1）大
（2）含碳量
（3）；有气体生成；；澄清石灰水变浑浊；酒精燃烧也会有二氧化碳生成；隔绝氧气和水
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）铜比较软，但青铜硬，则说明青铜的硬度比铜大；
（2）生铁和钢均为铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，则将生铁炼成钢，主要降低了生铁的含碳量；
（3）[实验探究]
Ⅰ．生石灰能与空气中的水反应放热，生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
Ⅱ．①由于结论为其中含有铁粉，而铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
③碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到澄清石灰水变浑浊；
[拓展反思]
①由于酒精燃烧也生成二氧化碳，则即黑色固体中不含碳，澄清石灰水也会变浑浊；
②由于铁粉在空气中会发生氧化，则应将“暖宝宝”装在真空袋中，隔绝氧气和水，防止变质。
【分析】（1）根据合金的特性是硬度大，熔点低来解答；
（2）根据生铁和钢是铁的合金，铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%来解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，铁和氧气、水反应生成铁锈来解答。
（1）铜比较软，但青铜硬，则说明青铜的硬度比铜大；
（2）生铁和钢均为铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，则将生铁炼成钢，主要降低了生铁的含碳量；
（3）[实验探究]
Ⅰ．生石灰能与空气中的水反应放热，生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
Ⅱ．①由于结论为其中含有铁粉，而铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
③碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到澄清石灰水变浑浊；
[拓展反思]
①由于酒精燃烧也生成二氧化碳，则即黑色固体中不含碳，澄清石灰水也会变浑浊；
②由于铁粉在空气中会发生氧化，则应将“暖宝宝”装在真空袋中，隔绝氧气和水，防止变质。
20．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）；加快化学反应速率；过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）H2SO4；溶铜、酸洗
（4）c
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）①“溶铜”中，存在铜与氧气及稀硫酸在80℃的条件下反应生成硫酸铜和水的反应，该反应的化学方程式为：；
工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能排除其它气体的影响，还可以提高氧气的浓度，加快化学反应速率；
②“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4；由图可知，物质X为硫酸，硫酸可用于溶铜、酸洗工序；
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53~55℃，故a、b、d不符合题意，c符合题意。
故答案为：（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ；
（2） ①；加快化学反应速率；
② 过滤； 烧杯、漏斗、玻璃棒 ；
（3）H2SO4 ； 溶铜、酸洗 ； (4)c 。
【分析】（1）根据原理进行粉碎的预处理是为了增大反应物质之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2） ① 根据铜和氧气、硫酸在80 80℃ 的条件下生成硫酸铜和水的化学方程式的书写；工业上用纯氧可以加快化学反应速率进行分析解答；
② 根据过滤是除去不溶性杂质的操作原理及过滤操作需要烧杯、漏斗、玻璃棒进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；硫酸可用于溶铜、酸洗工序进行分析解答；
（4）根据图2可知制箔”需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，温度应控制在53~55℃进行分析解答。
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）①“溶铜”中，存在铜与氧气及稀硫酸在80℃的条件下反应生成硫酸铜和水的反应，该反应的化学方程式为：；
工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能排除其它气体的影响，还可以提高氧气的浓度，加快化学反应速率；
②“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4；由图可知，物质X为硫酸，硫酸可用于溶铜、酸洗工序；
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53~55℃。
故选c。
21．【答案】（1）+3
（2）设理论上需要铁质量是x，则x=5.6t则若制备15.1吨FePO4理论上需要铁5.6吨。
（3）56：31；a4；97.4%
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）一个磷酸根中含有3个单位负电荷，则FePO4中，磷酸根的化合价为-3价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则x+（-3）=0，解得x=+3。（3）i、FePO4中Fe与P的质量比为56：31。
ii、当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，则当温度达到a4℃以上时，样品达制备电池的最低标准；
由图中信息可知，磷元素质量分数是20%时，样品性能最佳。设FePO4的质量分数为y，根据题意有：
解得y≈97.4%
则FePO4的质量分数为97.4%时，样品性能最佳。
故答案为：（1）+3 ；（2）5.6；（3）56：31；a4 ；97.4% 。
【分析】（1）根据化合物中正、负化合价的代数和为零进行分析解答；
（2）先设理论上需要铁的质量为未知数，正确写出铁和磷酸、过氧化氢反应生成磷酸铁、水和氢气的化学方程式，再找准有关物质的质量比，已知量是硫酸铁的质量，未知量是铁的质量，比例式计算，求出铁的质量进行分析解答；
（3） i． 根据化学式各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
ii． 根据图示可知当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，即当温度达到a4℃以上时，样品达制备电池的最低标准；
根据图示，磷元素质量分数为20%时，样品性能最佳，设硫酸铁的质量分数为未知数，磷酸铁质量分数×磷酸铁中磷元素的质量分数=20%，算出硫酸铁的质量分数进行分析解答。
（1）一个磷酸根中含有3个单位负电荷，则FePO4中，磷酸根的化合价为-3价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则x+（-3）=0，解得x=+3。
（2）见答案。
（3）i、FePO4中Fe与P的质量比为56：31。
ii、当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，则当温度达到a4℃以上时，样品达制备电池的最低标准；
由图中信息可知，磷元素质量分数是20%时，样品性能最佳。设FePO4的质量分数为y，根据题意有：
解得y≈97.4%
则FePO4的质量分数为97.4%时，样品性能最佳。
1 / 1广东省惠州市惠城区十校2024---2025学年九年级下学期联考化学试题
1．（2025·惠城模拟）有关生肖蛇文物的制作材料中，属于金属材料的是
A．漆木龙蛇座豆
B．彩漆龙蛇豆陶俑
C．青铜蟠蛇纹鼓座
D．玉蛇钮长方章料
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、木材、棉花、蚕丝等都是天然材料，漆木龙蛇座豆是由木头制成，属于天然材料，故A不符合题意；
B、玻璃、陶瓷等都属于无机非金属材料，彩漆龙蛇豆陶俑是陶瓷制品，属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、金属材料包括合金和纯金属，青铜蟠蛇纹鼓座是青铜制品，青铜属于合金，属于金属材料，故C符合题意；
D、石头、玻璃、陶瓷等都属于无机非金属材料，玉蛇钮长方章料是由玉石制成，属于无机非金属材料，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据木头属于天然材料，陶瓷、玉石属于无机非金属材料，合金和纯金属都属于金属材料进行分析解答。
2．（2025·惠城模拟）下列有关科学家主要贡献说法正确的是
A．张青莲：发现质量守恒定律
B．门捷列夫：测量空气中氧气含量
C．闵恩泽：研发石油化工催化剂
D．拉瓦锡：发现元素周期表
【答案】C
【知识点】空气的组成；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量的测定，拉瓦锡发现质量守恒定律，故A错误；
B、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，拉瓦锡通过实验测量空气中氧气含量，故B错误；
C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，是中国炼油催化应用科学的奠基者，故C正确；
D、拉瓦锡用定量的方法测定了空气中氧气的含量，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表故D错误。
故答案为：C。
【分析】根据化学家及其贡献进行分析解答。
3．（2025·惠城模拟）2024年世界环境日的中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法与该主题不符的是
A．推广使用清洁能源 B．工厂废气处理排放
C．生活垃圾就地焚烧 D．提倡大力植树造林
【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、太阳能、风能、地热能等这些清洁能源的推广使用，如太阳能、可以减少减少污染物的排放，有利于环境保护，故A符合主题；
B、工厂废气处理后排放，可以减少废气中的有害物质对空气的污染，故B符合主题；
C、生活垃圾就地焚烧会产生大量的有毒有害气体，对空气造成污染，不利于环境保护，故C不符合主题；
D、绿色植物不但通过光合作用释放出氧气，还可以吸收一些有害气体，并能起到防风固沙、保持水土等作用，所以大力植树造林，对改善环境有着积极的意义，故D符合主题。
故答案为：C。
【分析】A、根据清洁能源的使用可以减少化石燃料的使用，从而减少空气污染进行分析解答；
B、根据工厂废气处理后再排放可以减少空气污染进行分析解答；
C、根据生活垃圾焚烧会产生有害气体，造成空气污染进行分析解答；
D、根据植树造林可以净化空气，防风固沙，保持水土进行分析解答。
4．（2025·惠城模拟）生活中如食欲不振，生长迟缓。可喝“葡萄糖酸锌”这里的“锌”是指
A．元素 B．分子 C．原子 D．离子
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】物质是由元素组成，物质里的各种成分均指元素，而不是 分子、原子、离子等，故A符合题意，B、C、D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质由元素组成，物质里的成分不是以 分子、原子、离子等形式存在 进行分析解答。
5．（2025·惠城模拟）化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是
A．2O B．O2 C．H2O2 D．O2﹣
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字，表示原子个数，所以2O表示2个氧原子，故A符合题意；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，所以“O2”可以1个氧分子中含2个氧原子，故B不符合题意；
C、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，所以“H2O2”表示1个过氧化氢分子中含2个氢原子和2个氧原子，故C不符合题意；
D、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，所以“O2﹣”表示一个氧离子带两个单位的负电荷，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
B、根据元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
C、根据元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
D、根据元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数进行分析解答。
6．（2025·惠城模拟）铝的用途广泛。如图是元素周期表中铝元素的相关信息，下列说法错误的是
A．铝原子质子数为13
B．铝元素属于金属元素
C．铝原子在化学反应中易失3个电子形成
D．铝元素的相对原子质量为26.98g
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、在元素周期表的小格中，左上角的数字为原子序数，铝原子的质子数=原子序数＝13，不符合题意；
B、铝元素名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意；
C、铝原子质子数＝电子数＝13，最外层电子数为3，在化学反应中易失3个电子形成带三个单位正电荷的铝离子，符号为Al3+，不符合题意；
D、在元素周期表的小格中，最下面数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98，单位是“1”，省略不写，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据在元素周期表的小格中，左上角的数字为原子序数，原子的质子数=原子序数分析；
B、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
C、根据最外层电子数小于4易失电子形成阳离子分析；
D、根据在元素周期表的小格中，最下面数字为相对原子质量分析。
7．（2025·惠城模拟）大国重器彰显中国实力，化学助力科学成果转化应用。歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（C6H8N2）。下列说法正确的是
A．间苯二胺中氮元素的质量分数最小
B．间苯二胺由 16个原子构成
C．间苯二胺由碳、氢、氮元素组成
D．间苯二胺中碳、氢元素质量比为3：4
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、化合物中某元素的质量比越小，则该元素的质量分数也越小，苯二胺中碳、氢、氮元素质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）=72：8：28，氢元素的质量比最小，所以氢元素的质量分数最小，故A错误；
B、化学式表示物质的一个分子以及一个分子的原子构成，间苯二胺的化学式为 C6H8N2 ，化学式元素符合右下角的数字表示一个分子所含的原子个数，所以1个间苯二胺分子由6+8+2=16个原子构成的，故B错误；
C、化学式表示物质元素组成，间苯二胺的化学式为 C6H8N2 ，表示间苯二胺由碳、氢、氮三种元素组成，故C正确；
D、化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，所以间苯二胺中碳、氢元素质量比为（12×6）：（1×8）=72：8=9：1，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中某元素的质量比越小，则该元素的质量分数也越小进行分析解答；
B、根据化学式元素符合右下角的数字表示一个分子所含的原子个数进行分析解答；
C、根据化学式表示物质元素组成进行分析解答；
D、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
8．（2025·惠城模拟）下列物质由离子构成的是
A．氧气
B．水
C．氯化钠
D．金刚石
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、根据图示一个氧分子由2氧原子构成，氧分子构成了氧气，故A符合题意；
B、根据图示可知一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，大量的水分子构成了水这种物质，故B不符合题意；
C、根据图示可知钠离子和氯离子构成了氯化钠这种物质，故C符合题意；
D、由图示可知金刚石是由碳原子直接构成的单质，碳原子排列成正八面体结构，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气由氧分子构成进行分析解答；
B、根据水由水分子构成进行分分析解答；
C、根据氯化钠由钠离子和氯离子构成进行分析解答；
D、根据金刚石由碳原子直接构成进行分析解答。
9．（2025·惠城模拟）我国科研团队催化合成肼(N2H4)的微观过程如下图。下列说法不正确的是
A．反应前后分子的种类发生变化
B．反应前后催化剂的质量保持不变
C．该反应消耗和生成的个数比为1：1
D．该反应属于分解反应
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、化学反应有新物质生成，其分子种类一定会发生改变，由微观示意图可知，反应物是NH3，由氨分子构成，生成物是N2H4和H2，分别由肼分子和氢分子构成，反应前后分子的种类发生了变化，故A正确；
B、催化剂的特点是“一变两不变”，即能改变反应速率，在化学反应前后质量和化学性质不变，故B正确；
C、根据微观示意图可知该反应的化学方程式为，各物质的微粒个数比等于化学计量数之比，所以反应中消耗（NH3）和生成（H2）的个数比为2∶1，故C错误；
D、 该反应是NH3在催化剂、通电条件下反应生成N2H4、H2，由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应，该反应符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，该D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据微观示意图可知化学反应前后有新物质生成，所以分子的种类发生了改变进行分析解答；
B、根据催化剂的特点“一变两不变”进行分析解答；
C、根据微观示意图写出化学反应方程式，各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分级反应进行分析解答。
10．（2025·惠城模拟）以下为实验室制取二氧化碳的过程中，进行制取、收集、检验、验满的四步的操作，其中错误的是
A．制取 B．收集
C．检验 D．验满
【答案】A
【知识点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、制取装置中长颈漏斗下端未伸到液面下，气体会从长颈漏斗逸出。符合题意；
B、二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集。不符合题意；
C、检验二氧化碳气体需将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。不符合题意；
D、验满二氧化碳，要将燃着的火柴放在集气瓶口，观察到燃着的火柴熄灭，表明二氧化碳集满。不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据有长颈漏斗的制气装置，长颈漏斗下端要浸入液面以下分析；
B、根据二氧化碳密度比空气大分析；
C、根据二氧化碳利用澄清石灰水检验分析；
D、根据二氧化碳在瓶口处用燃着木条进行验满分析。
11．（2025·惠城模拟）实验安全是完成实验探究的保障，在探究蜡烛燃烧现象时，不相关的安全标识是
A．护目镜 B．明火
C．热烫 D．用电
【答案】D
【知识点】常见的意外事故的处理方法；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧有火焰，放出大量热，在探究蜡烛燃烧现象时，为避免伤害眼睛，应使用护目镜。不符合题意；
B、在探究蜡烛燃烧涉及明火，应注意安全，以防失火。不符合题意；
C、蜡烛燃烧放热，在探究蜡烛燃烧现象时，为避免烫伤，应注意安全，以防热烫事故发生，不符合题意；
D、蜡烛燃烧实验不需用电，与用电无关。符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据蜡烛燃烧有火焰，放热及各图标名称分析。
12．（2025·惠城模拟）在实验室里，以下物质的鉴别或除杂方法正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别氧气与二氧化碳 闻气味
B 鉴别黄铜片与纯铜片 相互刻画
C 鉴别和 点燃，在火焰上罩干冷烧杯
D 除去硬水中可溶性的钙、镁化合物 过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氧气和二氧化碳均是无味的，闻气味无法区分，不符合题意；
B、黄铜为合金，硬度大于纯铜，相互刻画时纯铜会留下较多划痕，符合题意；
C、氢气和甲烷燃烧都会生成水，在火焰上罩干冷烧杯，均有水雾出现，不能鉴别，不符合题意；
D、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性钙、镁化合物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气和二氧化碳均是无味气体分析；
B、根据合金的硬度大于纯金属分析；
C、根据氢气和甲烷燃烧都会生成水分析；
D、根据过滤只能除去难溶性杂质分析。
13．（2025·惠城模拟）在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理描述不正确的是
选项 劳动项目 化学原理
A 家务活动：自行车链条涂油 防止链条中铁与水和空气接触
B 学校活动：用铅笔芯作简易电池电极 铅笔芯中石墨具有导电性
C 社区活动：用墨汁书写春联 墨汁中碳具有还原性
D 研学活动：参观自来水厂用活性炭净水 活性炭可吸附色素和异味
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】水的净化；金属锈蚀的条件及其防护；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铁生锈的条件是铁是同时与氧气和水接触，自行车链条涂油，可以隔绝水和氧气，防止锈蚀，故A不符合题意；
B、石墨具有良好的导电性，所以可以用铅笔芯作简易电池电极，故B不符合题意；
C、由于常温下碳单质的化学性质稳定，常用墨汁书写春联、档案材料等，故C符合题意；
D、活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，所以自来水厂用活性炭净水，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈的条件和防锈的原理进行分析解答；
B、根据石墨的物理性质和用途进行分析解答；
C、根据碳单质在常温下化学性质稳定，常用于书写春联、档案材料等进行分析解答；
D、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味进行分析解答。
14．（2025·惠城模拟）不同温度下，硝酸钾固体在100g水中达到饱和状态知时所能溶解的质量与温度的关系如图所示。根据图像判断下列说法不正确的是
A．温度越高硝酸钾在水中的溶解能力越强
B．t1℃时100g水中最多能溶解30g硝酸钾
C．t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65%
D．要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从图像可知，硝酸钾的溶解度随着温度升高而明显增大，所以温度越高硝酸钾的溶解度越大，即在水中的溶解能力越强，故A正确；
B、从图像可知t1℃硝酸钾的溶解度是30g，表示在t1℃时，100g水中最多能溶解30g硝酸钾，故B正确；
C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=，则t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为≈39.4%，故C错误；
D、从图像可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而降低，所以要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据硝酸钾溶解度随温度变化趋势进行分析解答；
B、根据固体溶解度的四要素进行分析解答；
C、根据一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=进行分析解答；
D、根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而明显减小，可以采用降温的方法使不饱和溶液转化为饱和溶液进行分析解答。
15．（2025·惠城模拟）某实验小组同学设计下图实验对过氧化氢分解进行探究。下列选项能得出正确实验结论的是
A．对比实验甲和丙，可探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响
B．对比实验乙和丁，可探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C．对比实验甲和乙，可探究温度对H2O2分解速率的影响
D．对比实验甲和丁，可探究MnO2对H2O2分解速率的影响
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、根据控制变量法，甲、丙的变量是温度，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故错误；
B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故错误；
C、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故错误；
D、对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故正确。
故答案为：D。
【分析】根据控制变量法，变量是一种，其他变量不变，结合各选项、实验图分析判断。
16．（2025·惠城模拟）我国人民有着丰富的劳动智慧的《天工开物》中记载生产硫磺(S)的过程(如图所示)。
（1）硫磺属于　 　 (填“纯净物”或混合物)。
（2）熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧　 　 (填“吸收”或“释放”)热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为　 　。
（3）S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫，与下列基本操作中的___________原理相似。
A．过滤 B．吸附 C．冷凝
（4）S蒸气有毒，生产过程将熔炉密封的主要原因是　 　。
（5）现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是　 　。
【答案】（1）纯净物
（2）释放；
（3）C
（4）防止生成的S蒸气逸出，造成污染和原料的浪费
（5）能提高硫的产率
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）硫磺是由硫元素组成的单质，只含一种物质，根据纯净物的定义（由一种物质组成的物质 ），可知硫磺属于纯净物；
（2）可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧，所以煤饼燃烧会释放热量；FeS2受热分解生成FeS和S蒸气，化学方程式为；
（3）S蒸气从熔炉进入钵盂得到液态硫，是气态的硫变为液态的硫，这一过程与冷凝原理相似，冷凝是物质从气态变为液态的过程；而过滤是分离固体和液体的操作；吸附是利用吸附剂吸附杂质等，故A、B不符合题意，C符合题意；
故答案为：C；
（4）因为S蒸气有毒，若熔炉不密封，S蒸气会逸散到空气中，既会造成空气污染，又会造成原料的浪费，所以要将熔炉密封；
（5）古代方法中FeS2分解部分硫元素转化为S蒸气，而现代工艺用CO将FeS进一步转化为S，相比古代方法可提高硫的产率。
故答案为：（1）纯净物；（2）释放； ；（3）C；
（4） 防止生成的S蒸气逸出，造成污染和原料的浪费 ；（5）能提高硫的产率。
【分析】（1）根据只由一种物质组成的叫纯净物进行分析解答；
（2）根据燃烧都放出热量，FeS2受热分解生成FeS和S蒸气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据冷凝是物质从气态变为液态的过程以及过滤、吸附的原理进行分析解答；
（4）根据硫蒸气有毒，需要密封，以防逸出污染空气进行分析解答；
（5）根据现代工艺用CO将Fe进一步转化为S可提高硫的产率进行分析解答。
（1）硫磺是由硫元素组成的单质，只含一种物质，根据纯净物的定义（由一种物质组成的物质 ），可知硫磺属于纯净物。
（2）煤饼燃烧会释放热量；
FeS2受热分解生成FeS和S蒸气，化学方程式为。
（3）S蒸气从熔炉进入钵盂得到液态硫，是气态的硫变为液态的硫，这一过程与冷凝原理相似，冷凝是物质从气态变为液态的过程；而过滤是分离固体和液体的操作；吸附是利用吸附剂吸附杂质等，均不符合此过程。
故选C。
（4）因为S蒸气有毒，若熔炉不密封，S蒸气会逸散到空气中，既会造成空气污染，又会造成原料的浪费，所以要将熔炉密封。
（5）古代方法中FeS2分解部分硫元素转化为S蒸气，而现代工艺用CO将FeS进一步转化为S，相比古代方法可提高硫的产率。
17．（2025·惠城模拟）臭氧(O3)主要分布在臭氧层中，能吸收太阳光中绝
大部分的紫外线，保护地球生物免受伤害。常温下，臭氧为淡蓝色气体，有鱼腥味，具有强氧化性，在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物。
制取臭氧的方法大致有紫外线法、电晕法和电解法。紫外线法为通过紫外线使空气中的氧分子电离，产生臭氧。该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少。电晕法的原理如图1所示。电解法原理如图2所示，以水为原料通过低压电解的方式获得臭氧。使用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧。长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛。
依据上文，回答下列问题
（1）写出一条臭氧的化学性质　 　。
（2）电解水的化学化学方程式为　 　。
（3）限制紫外线法大规模制取臭氧的原因是　 　。
（4）图1中，利用制取属于　 　 (“物理”或“化学”)变化；图2中，电极a应连接电源的　 　极。
（5）下列关于臭氧的说法，正确的是___________ (填字母)。
A．臭氧是空气污染物之一
B．臭氧可用于污水的处理
C．打印机使用频繁的场所要多开窗通风
D．长期处于臭氧浓度过高的环境容易损害人体健康
（6）和化学性质不同的原因是　 　。
【答案】（1）具有强氧化性
（2）
（3）制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害
（4）化学；负
（5）A；B；C；D
（6）分子构成不同
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，文中明确提到臭氧具有强氧化性，这个性质属于化学性质；
（2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；
（3）根据文段内容可知“通过紫外线使空气中的氧分子电离，产生臭氧，该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少”，可直接得出答案；
（4）利用O2制取O3，过程中有新物质臭氧生成，属于化学变化；
在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，从图 2 可知电极 a 产生的是氢气，所以电极 a 应连接电源的负极；
（5）A、空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，臭氧是空气污染物之一，故A正确；
B、臭氧在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物，所以可用于污水的处理，故B正确；
C、使用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧，所以要多开窗通风，故C正确；
D、长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛，即长期处于臭氧浓度过高的环境容易损害人体健康，故D正确。
故答案为：ABCD。
(6)O2由氧分子构成，O3由臭氧分子构成，不同的分子构成决定了它们的化学性质不同。
故答案为：（1） 具有强氧化性 ；（2） ；
（3） 制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害 ；（4）化学；负；
（5）ABCD；（6）分子构成不同。
【分析】（1）根据 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质及文段内容进行分析解答；
（2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据文段信息进行分析解答；
（4）根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
（5）A、根据空气污染物包含的内容进行分析解答；
B、根据文段信息进行分析解答；
C、根据用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧进行分析解答；
D、根据文段信息进行分析解答；
（6）根据分子的构成不同，其化学性质也不同进行分析解答。
（1）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，文中明确提到臭氧具有强氧化性，这个性质属于化学性质。
（2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。
（3）根据文中 “该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少” 可直接得出答案。
（4）利用O2制取O3，过程中有新物质臭氧生成，属于化学变化；
在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，从图 2 可知电极 a 产生的是氢气，所以电极 a 应连接电源的负极。
（5）A、空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，臭氧是空气污染物之一，该选项正确；
B、臭氧在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物，所以可用于污水的处理，该选项正确；
C、使用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧，所以要多开窗通风，该选项正确；
D、长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛，即长期处于臭氧浓度过高的环境容易损害人体健康，该选项正确。
故选ABCD。
（6）O2由氧分子构成，O3由臭氧分子构成，不同的分子构成决定了它们的化学性质不同。
18．（2025·惠城模拟）实验室制取气体。
（1）仪器a的名称是　 　，用A装置制取气体，试管口略向下倾斜的原因　 　。
（2）用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式　 　，该装置的特点是是　 　。
（3）探究酸的化学性质。
操作 现象 结论
实验观察到　 　 (填字母)。 a．甲中铁锈溶解，有少量气泡冒出 b．乙中冒出大量气泡 c．反应后溶液都为无色 酸能与某些金属氧化物、　 　、某些盐发生反应。
微型空气质量“检测站”。
（4）如图是“检测站”测到惠城区3月24日的空气质量情况，当天　 　 (填“非常适合”、“不适合”)户外运动，其首要污染物是　 　。
（5）若要获得天气的其他情况，“检测站”还需选择　 　 (答一种)等气象传感器。
【答案】酒精灯；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；；可以控制反应速率；ab；活泼金属；非常适合；O3；温度传感器（或湿度传感器、风速传感器等，合理即可 ）
【知识点】空气的污染与防治；氧气的实验室制法；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器 a 是酒精灯；
在加热固体时，试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；
（2）B 装置为固液不加热型发生装置，用于制取氧气时，药品通常是过氧化氢溶液与二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为；
使用该装置时，过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，通过调节分液漏斗的活塞，可以控制过氧化氢溶液的滴加速度，进而控制反应速率；
（3）生锈的铁片主要成分是氧化铁和铁，甲中氧化铁先与稀盐酸反应，铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色；当铁锈反应完后，铁继续与稀盐酸反应会有少量气泡冒出。乙中碳酸钙粉末与稀盐酸反应会剧烈反应，冒出大量气泡，故a、b符合题意，c不符合题意；
故答案为：ab；
这两个实验现象分别体现了酸能与金属氧化物（氧化铁）、某些活泼金属（铁）、某些盐（碳酸钙）发生反应；
（4）空气质量指数（AQI ）为 28，属于 “优” 的级别。当空气质量为优时，空气清新，污染物含量低，是非常适合户外运动的；
从图中各污染物的数值来看，O3在几种污染物中数值最大，所以它是首要污染物；
（5）如果要全面了解天气情况，除了空气质量相关数据外，温度是一个重要的气象要素，温度传感器可以实时监测环境温度；湿度传感器能检测空气湿度，了解空气的干湿程度；风速传感器则可以测量风速大小等，这些都有助于更全面地掌握天气状况；
故答案为：（1）酒精灯；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；
（2）；（3）可以控制反应速率 ；（4）ab ；活泼金属；
（5）非常适合 ；O3 ；（6）温度传感器（或湿度传感器、风速传感器等，合理即可 ）
【分析】（1）根据常见仪器的名称，加热固体试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流使试管炸裂进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写，分液漏斗可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率进行分析解答；
（3）根据盐酸先与铁片表面的铁锈反应生成氯化铁，溶液呈黄色，铁锈反应完之后盐酸继续与铁反应生成氢气，有少量气泡产生；碳酸钙粉末与盐酸剧烈反应生成大量的二氧化碳，从而得出酸可以与金属氧化物、活泼金属以及某些盐发生反应进行分析解答；
(4)根据图示空气质量指数28为优，非常适合户外运动，根据图示 O3在几种污染物中数值最大，属于首要污染物进行分析解答；
（5）根据可以用温度传感器、湿度传感器、风速传感器监测环境温度、空气湿度、风速大小进行分析解答。
19．（2025·惠城模拟）金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展水平。
（1）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜　 　（选填“大”或“小”）。
（2）“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的　 　。
（3）化学小组的同学对“暖宝宝”发热原理和主要成分很感兴趣，买来一盒“暖宝宝”进行如下探究：
【查阅资料】木炭、铁都是黑色粉末、木炭不与稀硫酸反应：
【实验探究】
Ⅰ．小林认为其主要成分是生石灰，生石灰能与空气中的水反应放热，反应的化学方程式为　 　。
Ⅱ．小李认为小林的说法不对，因为生石灰与水反应放热快，温度高，容易灼伤皮肤，于是小李剪开“暖宝宝”看到内容物为黑色粉末，于是进行实验：
操作 现象 结论
①取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸 黑色粉末部分溶解，　 　，溶液变为浅绿色 反应的化学方程式为：　 　，黑色粉末中含有铁粉。
②另取少量黑色粉末放在白纸上，用磁铁靠近 黑色粉末部分被吸引。
③将操作Ⅱ余下的黑色粉末放在燃烧匙中，用酒精灯的外焰灼烧，罩上内壁附有澄清石灰水的烧杯 黑色粉末燃烧，　 　。 黑色粉末中含有炭。
【探究结论】“暖宝宝”发热是因为铁粉在空气中发生氧化而放热。
【拓展反思】
①小芳认为操作Ⅲ的结论不严密，因为　 　，应重新设计实验检验是否含有炭。
②小芳打开外包装，发现“暖宝宝”装在真空袋中，目的是　 　。
【答案】（1）大
（2）含碳量
（3）；有气体生成；；澄清石灰水变浑浊；酒精燃烧也会有二氧化碳生成；隔绝氧气和水
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）铜比较软，但青铜硬，则说明青铜的硬度比铜大；
（2）生铁和钢均为铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，则将生铁炼成钢，主要降低了生铁的含碳量；
（3）[实验探究]
Ⅰ．生石灰能与空气中的水反应放热，生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
Ⅱ．①由于结论为其中含有铁粉，而铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
③碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到澄清石灰水变浑浊；
[拓展反思]
①由于酒精燃烧也生成二氧化碳，则即黑色固体中不含碳，澄清石灰水也会变浑浊；
②由于铁粉在空气中会发生氧化，则应将“暖宝宝”装在真空袋中，隔绝氧气和水，防止变质。
【分析】（1）根据合金的特性是硬度大，熔点低来解答；
（2）根据生铁和钢是铁的合金，铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%来解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，铁和氧气、水反应生成铁锈来解答。
（1）铜比较软，但青铜硬，则说明青铜的硬度比铜大；
（2）生铁和钢均为铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，则将生铁炼成钢，主要降低了生铁的含碳量；
（3）[实验探究]
Ⅰ．生石灰能与空气中的水反应放热，生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
Ⅱ．①由于结论为其中含有铁粉，而铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
③碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到澄清石灰水变浑浊；
[拓展反思]
①由于酒精燃烧也生成二氧化碳，则即黑色固体中不含碳，澄清石灰水也会变浑浊；
②由于铁粉在空气中会发生氧化，则应将“暖宝宝”装在真空袋中，隔绝氧气和水，防止变质。
20．（2025·惠城模拟）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是　 　。
（2）①“溶铜”中，存在铜与氧气及稀硫酸()在80℃的条件下反应生成硫酸铜和水的反应，写出该反应的化学方程式：　 　。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能排除其它气体的影响，还具有的优点是　 　。
②“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为　 　。实验室进行该操作用到的一种玻璃仪器是　 　。
（3）“制箔”中，发生的反应：，X的化学式为　 　。物质X可用于　 　工序。
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在　 　内(填字母)。
a.45~49℃ b.50~52℃ c.53~55℃ d.56~60℃
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）；加快化学反应速率；过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）H2SO4；溶铜、酸洗
（4）c
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）①“溶铜”中，存在铜与氧气及稀硫酸在80℃的条件下反应生成硫酸铜和水的反应，该反应的化学方程式为：；
工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能排除其它气体的影响，还可以提高氧气的浓度，加快化学反应速率；
②“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4；由图可知，物质X为硫酸，硫酸可用于溶铜、酸洗工序；
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53~55℃，故a、b、d不符合题意，c符合题意。
故答案为：（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ；
（2） ①；加快化学反应速率；
② 过滤； 烧杯、漏斗、玻璃棒 ；
（3）H2SO4 ； 溶铜、酸洗 ； (4)c 。
【分析】（1）根据原理进行粉碎的预处理是为了增大反应物质之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2） ① 根据铜和氧气、硫酸在80 80℃ 的条件下生成硫酸铜和水的化学方程式的书写；工业上用纯氧可以加快化学反应速率进行分析解答；
② 根据过滤是除去不溶性杂质的操作原理及过滤操作需要烧杯、漏斗、玻璃棒进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；硫酸可用于溶铜、酸洗工序进行分析解答；
（4）根据图2可知制箔”需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，温度应控制在53~55℃进行分析解答。
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）①“溶铜”中，存在铜与氧气及稀硫酸在80℃的条件下反应生成硫酸铜和水的反应，该反应的化学方程式为：；
工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能排除其它气体的影响，还可以提高氧气的浓度，加快化学反应速率；
②“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4；由图可知，物质X为硫酸，硫酸可用于溶铜、酸洗工序；
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53~55℃。
故选c。
21．（2025·惠城模拟）磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。
（1）已知FePO4中含，则Fe元素的化合价为　 　。
（2）一种制备FePO4的工艺反应原理为：2Fe+2H3PO4+H2O2=2FePO4+2H2O+2H2↑，若制备15.1吨FePO4理论上需要铁　 　吨。(写出具体计算过程)
（3）制得FePO4样品中因混有含磷杂质，铁、磷元素质量比会不同，当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，且比值大更理想。不同制备温度下，样品中磷元素质量分数和铁磷比如图所示。
i．FePO4中Fe与P的质量比为　 　。
ii．图中最低温度为　 　℃时，样品达制备电池的最低标准。FePO4的质量分数为　 　时，样品性能最佳。
【答案】（1）+3
（2）设理论上需要铁质量是x，则x=5.6t则若制备15.1吨FePO4理论上需要铁5.6吨。
（3）56：31；a4；97.4%
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）一个磷酸根中含有3个单位负电荷，则FePO4中，磷酸根的化合价为-3价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则x+（-3）=0，解得x=+3。（3）i、FePO4中Fe与P的质量比为56：31。
ii、当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，则当温度达到a4℃以上时，样品达制备电池的最低标准；
由图中信息可知，磷元素质量分数是20%时，样品性能最佳。设FePO4的质量分数为y，根据题意有：
解得y≈97.4%
则FePO4的质量分数为97.4%时，样品性能最佳。
故答案为：（1）+3 ；（2）5.6；（3）56：31；a4 ；97.4% 。
【分析】（1）根据化合物中正、负化合价的代数和为零进行分析解答；
（2）先设理论上需要铁的质量为未知数，正确写出铁和磷酸、过氧化氢反应生成磷酸铁、水和氢气的化学方程式，再找准有关物质的质量比，已知量是硫酸铁的质量，未知量是铁的质量，比例式计算，求出铁的质量进行分析解答；
（3） i． 根据化学式各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
ii． 根据图示可知当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，即当温度达到a4℃以上时，样品达制备电池的最低标准；
根据图示，磷元素质量分数为20%时，样品性能最佳，设硫酸铁的质量分数为未知数，磷酸铁质量分数×磷酸铁中磷元素的质量分数=20%，算出硫酸铁的质量分数进行分析解答。
（1）一个磷酸根中含有3个单位负电荷，则FePO4中，磷酸根的化合价为-3价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则x+（-3）=0，解得x=+3。
（2）见答案。
（3）i、FePO4中Fe与P的质量比为56：31。
ii、当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，则当温度达到a4℃以上时，样品达制备电池的最低标准；
由图中信息可知，磷元素质量分数是20%时，样品性能最佳。设FePO4的质量分数为y，根据题意有：
解得y≈97.4%
则FePO4的质量分数为97.4%时，样品性能最佳。
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