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广东省梅州市兴宁市实验学校、宁江中学2025年中考一模化学试题
1．（2025·兴宁模拟）中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法涉及化学变化的是
A．推拿 B．拔火罐 C．按摩 D．正骨
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，推拿、按摩、正骨过程中没有新物质生成，属于物理变化，拔火罐过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
故答案为：B。
【分析】 根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025·兴宁模拟）下列图标中，表示“禁止带火种”的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图中所示标志是氧化剂标志，不符合题意；
B、图中所示标志是禁止带火种标志，符合题意；
C、图中所示标志是国家节水标志，不符合题意；
D、图中所示标志是禁止吸烟标志，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 根据图中所给各图标名称分析。
3．（2025·兴宁模拟）下列化学用语表述正确的是
A．3个铁离子：
B．氧化钙中钙元素的化合价：O
C．60个碳原子：C60
D．氩气：Ar2
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、1个铁离子带3个单位正电荷，则3个铁离子的符号为3Fe3+，不符合题意；
B、氧化钙中钙元素化合价为+2价，表示为，符合题意；
C、60个碳原子的符号为60C，不符合题意；
D、氩气为稀有气体，由原子构成，化学式用元素符号表示，为Ar，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据离子符号的表示方法是在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数分析；
B、根据元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后分析；
C、根据元素符号前的数字表示原子个数分析；
D、根据由原子构成的物质化学式用元素符号表示分析。
4．（2025·兴宁模拟）图1是元素周期表中硫元素的信息。图2是硫在氧气中燃烧的装置。由图分析，下列说法正确的是
A．硫的相对原子质量为32.06g B．硫酸钠的化学式：NaSO4
C．燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D．燃烧产生无色无味的SO2
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，不符合题意；
B、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，化合物化学式书写遵循正价在左负价在右，正负化合价代数和为零原则，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，硫酸钠化学式为Na2SO4，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，符合题意；
D、硫燃烧生成的二氧化硫是带有刺激性气味的气体，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
B、根据化学式书写符合正价在左负价在右，正负化合价代数和为零原则分析；
C、根据硫在氧气中燃烧现象分析；
D、根据二氧化硫的刺激性气味分析。
5．（2025·兴宁模拟）北京大学团队研发了一种催化剂，可实现在光照条件下高效合成H2O2，涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法正确的是
A．反应中的最小粒子是分子
B．H2O2分子中含有O2分子
C．参加反应的两种分子个数比为1：1
D．该方法具有原料易得的优点
【答案】D
【知识点】保护水资源；化学式的书写及意义；化学方程式的概念、读法和含义；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新的分子，所以反应中的最小粒子是原子，不是分子，故A错误。
B、物质由分子构成，分子由原子构成，所以H2O2分子是由氢原子和氧原子构成的，一个H2O2分子由2个氢原子和2个氧原子组成，故B错误。
C、根据图示可写出该反应的化学方程式为：2H2O+O22H2O2，化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比，所以参加反应的H2O与O2分子个数比为2：1，故C错误。
D、该反应的原料是水(H2O)和氧气(O2)，氧气在空气中约占体积的21%，水越占地球表面积的71%，该方法具有原料易得的优点，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学变化的实质进行分析解答；
B、根据分子中含有原子，一个分子中含有多少个原子进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据该方法原料是水和氧气，水和氧气在自然界中含量丰富进行分析解答。
6．（2025·兴宁模拟）为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献的中国科学家是
A．杨振宁 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、杨振宁在物理学方面作出了贡献，不符合题意；
B、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意；
C、侯德榜发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，符合题意；
D、张青莲参与了部分相对原子质量测定，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据各科学家的主要成就分析。
7．（2025·兴宁模拟）下列关于实验现象的描述正确的是
A．铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生
B．二氧化碳通入到石蕊溶液中，溶液由红色变为紫色
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
D．一氧化碳在空气中燃烧产生二氧化碳
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质；探究二氧化碳的性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象为溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生，符合题意；
B、二氧化碳通入到石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成呈酸性的碳酸，能使紫色石蕊溶液由紫色变为红色，不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不符合题意；
D、产生二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
B、根据二氧化碳和水反应生成呈酸性的碳酸分析；
C、根据红磷燃烧现象分析；
D、根据生成物名称描述为结论分析。
8．（2025·兴宁模拟）2024年6月5日是第53个世界环境日，中国的主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是
A．分类投放垃圾 B．露天焚烧秸秆
C．积极植树造林 D．坚持绿色出行
【答案】B
【知识点】绿色化学；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、垃圾分类投放，即能节约资源，又减少污染，不符合题意；
B、露天焚烧秸秆会产生大量污染空气的气体和粉尘，符合题意；
C、植树造林，可净化空气，从而保护环境，不符合题意；
D、绿色出行，可减少化石燃料使用，减少污染物排放，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据环境、水、空气等污染原因分析，由此确定各做法是否有利于保护环境。
9．（2025·兴宁模拟）建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是
A．地壳中元素的含量 B．物质的分类 C．空气的组成 D．物质的组成和构成
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】空气的组成；地壳中元素的分布与含量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、地壳中各元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，不符合题意；
B、物质按物质组成种类分为纯净物和混合物，二者属于并列关系，纯净物按元素组成再分为化俣物和单质，纯净物包括化合物，不符合题意；
C、空气按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其它气体为1%，不符合题意；
D、物质是由元素组成，由原子、分子等微粒构成，其中分子是由原子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据地壳中各元素组成及含量分析；
B、根据纯净物和混合物属于并列关系分析；
C、根据空气组成及各成分体积分数分析；
D、根据物质的组成和构成分析。
10．（2025·兴宁模拟）化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（　　）
A．CO可形成酸雨 B．N2可用于食品防腐
C．煤炭是碳的单质 D．干冰就是可燃冰
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、一氧化碳不能与水作用生成酸，不能形成酸雨，选项错误；
B、氮气化学性质稳定，因此可用于食品的防腐，选项正确；
C、煤炭是含有多种物质的混合物，因此不是碳单质，选项错误；
D、干冰即固态二氧化碳，可燃冰是甲烷的水合物，选项错误；
故选：B。
【分析】A、根据一氧化碳的化学性质以及酸雨的形成分析
B、根据氮气的化学性质分析；
C、根据混合物的定义以及煤炭的成分分析；
D、根据干冰是二氧化碳固体的俗称以及可燃冰的成分分析。
11．（2025·兴宁模拟）争做德智体美劳全面发展的中学生。下列劳动教育所涉及的化学知识中叙述错误的是
选项 劳动教育内容 化学知识
A． 用水银温度计测量体温 受热后汞原子变大
B 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭能吸附异味分子
C 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与酸发生中和反应
D 将自行车链条涂油以防锈 使链条的金属与空气和水隔绝
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、用水银温度计测量体温，是因为受热后汞原子间的间隔变大，汞原子大小不变，符合题意；
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味分子，可以用活性炭除去冰箱中的异味，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，从而改良酸性土壤，不符合题意；
D、将自行车链条涂油，可使链条的金属与空气和水隔绝，从而达到防锈的目的，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据构成物质的粒子间存在间隔分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据酸和碱的反应分析；
D、根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触分析。
12．（2025·兴宁模拟）实验是学习化学的重要途径，下列有关实验操作正确的是
A．过滤 B．给液体加热
C．称量固体 D．处理废弃药品
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、过滤时要用玻璃棒引流，不符合题意；
B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，试管倾斜约45°，不朝向自己或别人，试管夹夹在中上部，符合题意；
C、用托盘天平称量氯化钠时，要将氯化钠放在左盘，不符合题意；
D、实验结束后产生的废液不能直接倒入下水道，要倒入指定的容器统一处理，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
B、根据给试管中液体加热药品用量、试管夹的使用分析；
C、根据天平“左物右码”原则分析；
D、根据废液的处理方法分析。
13．（2025·兴宁模拟）下列实验设计能达到目的的是
A．验证分子在不断运动 B．探究铁锈蚀的条件
C．探究铁与铜的金属活动性强弱 D．探究质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、酚酞遇酸不变色，所给实验无明显现象，不能验证分子在不断运动，不符合题意；
B、左边试管中铁只和氧气接触，不会生锈，右边铁只和水接触，不会生锈，没有生锈的对照实验，无法探究铁锈蚀的条件，不符合题意；
C、利用铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可证明铁比铜活泼，从而探究铁与铜的金属活动性强弱 ，符合题意；
D、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳，烧杯中进行气体会逸散，不能验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酚酞遇酸性溶液不变色分析；
B、根据对比实验的设计要求及铁生锈条件分析；
C、根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析；
D、根据有气体生成的化学反应敞口容器不能验证质量守恒定律分析。
14．（2025·兴宁模拟）下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B．b点溶液降温到t1℃，析出30g晶体
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
D．乙的不饱和溶液降低温度可转化为饱和溶液
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、a 点是甲的不饱和溶液，是乙有固体未完全溶解的溶液，对应的甲的溶质质量分数大于乙，不符合题意；
B、b点溶液未指明物质种类，不能确定降温析出晶体质量，不符合题意；
C、t1℃时，甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），可知此时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
D、乙的溶解度随温度降低而增大，所以降低温度时，乙的不饱和溶液无法转化为饱和溶液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
15．（2025·兴宁模拟）下列图像与对应的操作过程相符的是
A．①图：化学反应中，原子总数随时间的变化
B．②图：用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．③图：向溶液中不断加水
D．④图：电解水生成氢气和氧气
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。在化学反应中，原子总数随时间的增加一直保持不变，符合题意；
B、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，有无二氧化锰只影响反应速率，最终产生氧气质量相等，不符合题意；
C、向氢氧化钠溶液中不断加水，随水体积的增加氢氧化钠溶液碱性变弱，pH减小，至接近于7，但不会小于7，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
16．（2025·兴宁模拟）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程图1所示。
（1）礁砂主要含硫化银，属于　 　（填“混合”或“纯净”）物；硫化银（银元素的化合价为价）中硫元素的化合价为　 　。
（2）“土炉”中反应之一：，该反应涉及　 　种氧化物。
（3）“交箑（扇）”意为交互用扇子煽风补充　 　，促使反应加快。
（4）“分金炉”（图2）中铅与氧气高温生成氧化铅的化学方程式　 　；“氧化铅”密度比“生银”　 　（填“大”或“小”）而沉下，达到分金目的。
【答案】（1）混合；-2
（2）2
（3）充足的氧气（或空气）
（4）；大
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）礁砂主要含硫化银，还含有其它物质，属于混合物；（Ag2S）中，银元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则硫元素的化合价为-2价；
（2）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。在反应中，SO2、CO2属于氧化物，共2种氧化物，；
（3）交互用扇子煽风是为了补充氧气，使氧气更充足，从而促使反应加快；
（4）“分金炉”中铅与氧气在高温条件下反应生成氧化铅，反应的化学方程式为；因为要达到分金的目的，是利用氧化铅和生银密度的不同将它们分离，所以氧化铅密度比生银大而沉下。
【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物，化合物中各元素化合价代数和为零分析；
（2）根据氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素分析；
（3）根据增大氧气量可加剧燃烧分析；
（4）根据铅与氧气在高温条件下反应生成氧化铅，氧化铅密度比生银大分析。
（1）礁砂主要含硫化银，还含有其它物质，属于混合物；（Ag2S）中，银元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则硫元素的化合价为-2价，故填：混合；-2；
（2）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。在反应中，SO2、CO2属于氧化物，共2种氧化物，故填：2或二或两；
（3）交互用扇子煽风是为了补充氧气，使氧气更充足，从而促使反应加快，故填：充足的氧气（或空气）；
（4）“分金炉”中铅与氧气在高温条件下反应生成氧化铅，反应的化学方程式为；因为要达到分金的目的，是利用氧化铅和生银密度的不同将它们分离，所以氧化铅密度比生银大而沉下，故填：；大。
17．（2025·兴宁模拟）北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。
信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。
信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。
信息3：主电源储能电池由锅镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。
信息4：液氧煤油、液氧甲烷也是常见的二种液体火箭推进剂。
回答下列问题回答下列问题：
（1）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是　 　(填化学式)。
（2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是　 　。
（3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式　 　。
（4）锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_____(填字母序号)。
A．x=3
B．锂元素属于金属元素
C．在化学反应中，锂原子易失去电子
D．锂元素位于元素周期表中第三周期
（5）文中提到的煤油是由石油炼制而成，下列关于石油的叙述不正确的是_____(填字母)
A．石油属于不可再生能源
B．化石燃料包括石油、煤、氢气等
C．石油是一种化工原料
（6）液氧甲烷推进剂燃烧效率高，甲烷(CH4)和液氧完全燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】（1）N2
（2）燃烧产物是水，无污染
（3）
（4）D
（5）B
（6）
【知识点】空气的组成；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，空气中含量最多的物质是氮气，化学式为N2。
（2）液氢燃烧时与氧气反应生成水，没有有害气体或污染物生成，所以从环保角度看，其优点是燃烧产物是水，无污染。
（3）根据信息，过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。
（4）元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据锂的原子结构示意图，锂原子质子数为3，质子数 = 核外电子数 = 原子序数，所以x=3，A 正确；锂元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，B 正确；锂原子最外层电子数是1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，C 正确；原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，锂原子核外有2个电子层，位于元素周期表中第二周期，不是第三周期，D 错误。
（5）石油是古代生物遗体经过漫长复杂变化形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源，A 正确；化石燃料包括石油、煤、天然气，氢气不属于化石燃料，B 错误；石油可通过炼制得到多种化工产品，是一种重要的化工原料，C 正确。
（6）甲烷（CH4）和液氧在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为。
【分析】（1）根据空气中含量最多的物质是氮气分析；
（2）根据液氢燃烧时与氧气反应生成水分析；
（3）根据过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气分析；
（4）根据元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子核外电子层数与元素周期数相等分析；
（5）根据化石能源为不可再生能源，化石燃料包括石油、煤、天然气分析；
（6）根据甲烷和液氧在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水分析。
（1）天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，空气中含量最多的物质是氮气，化学式为N2。
（2）液氢燃烧时与氧气反应生成水，没有有害气体或污染物生成，所以从环保角度看，其优点是燃烧产物是水，无污染。
（3）根据信息，过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。
（4）A、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据锂的原子结构示意图，锂原子质子数为3，质子数 = 核外电子数 = 原子序数，所以x=3，A 正确；
B、锂元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，B 正确；
C、锂原子最外层电子数是1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，C 正确；
D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，锂原子核外有2个电子层，位于元素周期表中第二周期，不是第三周期，D 错误。
故选D。
（5）A、石油是古代生物遗体经过漫长复杂变化形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源，A 正确；
B、化石燃料包括石油、煤、天然气，氢气不属于化石燃料，B 错误；
C、石油可通过炼制得到多种化工产品，是一种重要的化工原料，C 正确。
故选B。
（6）甲烷（CH4）和液氧在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为。
18．（2025·兴宁模拟）Ⅰ．请根据下列仪器装置图，回答有关问题：
（1）实验室制取二氧化碳时选择C为发生装置而不选择B的原因　 　写出实验室制取二氧化碳的反应方程式　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，将装置　 　(填字母)和F连接可以收集氧气并测其体积，则收集氧气装置的气体进口是　 　(填数字)。写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式　 　。
（3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，收集氨气　 　(选填“能”或“否”)选用装置E．
Ⅱ．制备供氧剂用于水产养殖
查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。
（4）原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式　 　
（5）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为　 　。
【答案】B装置的长颈漏斗没有浸没到液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗下端逸出；；D；⑤；；否；NH4Cl；Ca(OH)2
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；酸、碱、盐的概念；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图像可知，B装置的长颈漏斗没有浸没到液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗下端逸出；实验室制取二氧化碳时，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，要测定收集到的氧气的体积，可以将装置D与F连接，通过排出的水的体积测定氧气的体积，实质就是排水法收集氧气，故进气口是⑤；用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）氨气的密度小于空气，不能用E收集；
（4）依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Ca、Cl、N、H、O原子的个数分别为1、2、2、8、2，反应后Ca、Cl、N、H、O原子的个数分别为1、0、0、0、2，则缺少的部分为NH4Cl；
（5）CaO2与H2O反应生成O2和微溶于水的碱，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则该碱的化学式为Ca(OH)2。
【分析】（1）根据石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点分析；
（3）根据氨气密度比空气小分析；
（4）根据化学反应前后原子种类不变分析；
（5）根据化学反应前后元素的种类不变分析。
19．（2025·兴宁模拟）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
（1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是　 　溶液(填“酸”或“碱”)。
（2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液
现象 待测液A 　 　 产生白色沉淀 变红 产生气泡
待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象
根据实验现象，可推测出待测液A是　 　(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是　 　(填实验序号)。
【质疑讨论】
（3）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式　 　。
【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？
【猜想假设】
（4）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：　 　。
【设计实验】
（5）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加　 　。 溶液变红
【反思拓展】
（6）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列　 　(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。
a．滴加CuCl2溶液 b．滴加MgSO4溶液 c．通入CO2
【答案】酸；产生气泡；H2SO4；实验四；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3；2～3滴无色滴酚酞溶液；ac
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1） 待测液A的pH约为3，小于7，呈酸性；
（2）锌粒与碱不反应，与酸溶液反应生成氢气，则可观察到的现象是产生气泡；实验二中BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，则可推测待测液A是H2SO4溶液；待测液B与锌无明显现象，说明是氢氧化钠和氢氧化钙的一种，氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使石蕊变蓝，氢氧化钙能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，氢氧化钠与碳酸钠不反应，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四；
（3）氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）氢氧化钠可能全部变质，则溶液中只有碳酸钠，可能部分变质，则溶液溶质为碳酸钠、氢氧化钠，猜想二：Na2CO3；
（5） 取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应， 除去碳酸钠，再向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，可证明猜想一成立。
（6）滴加CuCl2溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，可以得到相同结论，故a符合题意；滴加MgSO4溶液，因硫酸镁与氯化钡反应也会产生白色沉淀，干扰氢氧化钠验证，故b不符合题意；二氧化碳不能与氯化钡反应，若有氢氧化钠，通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，可得到相同结论故c符合题意；
【分析】（1）根据pH小于7的溶液呈酸性分析；
（2）根据酸和碱的化学性质分析；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据氢氧化钠与二氧化碳反应，可能全部反应，可能部分分析；
（5）根据氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析；
（6）根据碱的性质分析。
20．（2025·兴宁模拟）金属材料在人类社会中有非常广泛的应用。合理开发、利用、回收金属资源对我国的可持续发展起到重要意义。
Ⅰ．我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，金属材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的　 　(填“高”或“低”)。
（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式　 　，其反应类型是　 　。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的　 　(填“强”或“弱”)。
Ⅱ．某金属板中含Fe、Cu、Ni(镍，银白色金属)等金属。如图是回收金属的流程。
已知：
（4）①②③的操作需用玻璃仪器有：烧杯、　 　、玻璃棒。
（5）在滤渣①中加入稀硫酸，观察到　 　，则证明金属板中所加稀硫酸已过量。
（6）滤液③中加铁粉的反应化学方程式为　 　(写其中1个)。
（7）Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱顺序是　 　。
【答案】高；；置换反应；弱；漏斗；没有气泡产生；（或）；铁>镍>铜
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）合金比组成的纯金属的强度和硬度高。
（2）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：；
该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（3）铝能和酸反应，但钛和水、盐酸、硫酸都不反应，则说明钛的金属活动性比铝弱。
（4）①②③均能将固体和液体分离，则名称为过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（5）活泼金属能和酸反应生成氢气，当没有气泡产生，则说明硫酸已过量。
（6）由于铜和氧气、硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，则滤液③为硫酸铜，而铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁（同时铁和过量的硫酸反应），则反应的化学方程式为：（或）。
（7）由流程可知，操作②得到了铁和镍，则说明镍能和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，加入铁粉后，铁和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，则说明铁比镍活泼，且镍能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，说明镍比铜活泼，则三种金属的活动性顺序为：铁>镍>铜。
【分析】（1）根据合金的硬度大于纯金属分析；
（2）根据铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析；
（3）根据能与酸反应的金属活动性大于不能与酸反应的金属的活动性分析；
（4）根据过滤所需仪器分析；
（5）根据活泼金属能和酸反应生成氢气分析；
（6）根据铜和氧气、硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水分析；
（7）根据铁和镍都能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应分析。
21．（2025·兴宁模拟）乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。
（1）反应1的化学方程式为　 　，该反应将光能转化为　 　能。
（2）乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为　 　。
（3）若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？(写出计算过程)　 　。
（4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是　 　。
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑；化学
（2）6：1
（3）解：设最终生成C2H4的质量为xx=84g答：最终生成C2H4的质量为84g。
（4）增大光照面积
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，反应1中，水在太阳光、催化剂1作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；反应过程中，光能转化为化学能。
（2）乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1。
（4）反应需要光照，将反应器做成像树叶一般的扁平式结构，能增大光照面积。
【分析】（1）根据水在太阳光、催化剂1作用下生成氢气和氧气，该过程中光能转化为化学能分析；
(2)根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据反应的氢气质量及方程式中物质间质量关系计算生成的乙烯质量分析；
（4）根据将反应器做成像树叶一般的扁平式结构，能增大光照面积分析。
1 / 1广东省梅州市兴宁市实验学校、宁江中学2025年中考一模化学试题
1．（2025·兴宁模拟）中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法涉及化学变化的是
A．推拿 B．拔火罐 C．按摩 D．正骨
2．（2025·兴宁模拟）下列图标中，表示“禁止带火种”的是
A． B．
C． D．
3．（2025·兴宁模拟）下列化学用语表述正确的是
A．3个铁离子：
B．氧化钙中钙元素的化合价：O
C．60个碳原子：C60
D．氩气：Ar2
4．（2025·兴宁模拟）图1是元素周期表中硫元素的信息。图2是硫在氧气中燃烧的装置。由图分析，下列说法正确的是
A．硫的相对原子质量为32.06g B．硫酸钠的化学式：NaSO4
C．燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D．燃烧产生无色无味的SO2
5．（2025·兴宁模拟）北京大学团队研发了一种催化剂，可实现在光照条件下高效合成H2O2，涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法正确的是
A．反应中的最小粒子是分子
B．H2O2分子中含有O2分子
C．参加反应的两种分子个数比为1：1
D．该方法具有原料易得的优点
6．（2025·兴宁模拟）为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献的中国科学家是
A．杨振宁 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲
7．（2025·兴宁模拟）下列关于实验现象的描述正确的是
A．铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生
B．二氧化碳通入到石蕊溶液中，溶液由红色变为紫色
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
D．一氧化碳在空气中燃烧产生二氧化碳
8．（2025·兴宁模拟）2024年6月5日是第53个世界环境日，中国的主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是
A．分类投放垃圾 B．露天焚烧秸秆
C．积极植树造林 D．坚持绿色出行
9．（2025·兴宁模拟）建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是
A．地壳中元素的含量 B．物质的分类 C．空气的组成 D．物质的组成和构成
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·兴宁模拟）化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（　　）
A．CO可形成酸雨 B．N2可用于食品防腐
C．煤炭是碳的单质 D．干冰就是可燃冰
11．（2025·兴宁模拟）争做德智体美劳全面发展的中学生。下列劳动教育所涉及的化学知识中叙述错误的是
选项 劳动教育内容 化学知识
A． 用水银温度计测量体温 受热后汞原子变大
B 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭能吸附异味分子
C 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与酸发生中和反应
D 将自行车链条涂油以防锈 使链条的金属与空气和水隔绝
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·兴宁模拟）实验是学习化学的重要途径，下列有关实验操作正确的是
A．过滤 B．给液体加热
C．称量固体 D．处理废弃药品
13．（2025·兴宁模拟）下列实验设计能达到目的的是
A．验证分子在不断运动 B．探究铁锈蚀的条件
C．探究铁与铜的金属活动性强弱 D．探究质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·兴宁模拟）下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B．b点溶液降温到t1℃，析出30g晶体
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
D．乙的不饱和溶液降低温度可转化为饱和溶液
15．（2025·兴宁模拟）下列图像与对应的操作过程相符的是
A．①图：化学反应中，原子总数随时间的变化
B．②图：用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．③图：向溶液中不断加水
D．④图：电解水生成氢气和氧气
16．（2025·兴宁模拟）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程图1所示。
（1）礁砂主要含硫化银，属于　 　（填“混合”或“纯净”）物；硫化银（银元素的化合价为价）中硫元素的化合价为　 　。
（2）“土炉”中反应之一：，该反应涉及　 　种氧化物。
（3）“交箑（扇）”意为交互用扇子煽风补充　 　，促使反应加快。
（4）“分金炉”（图2）中铅与氧气高温生成氧化铅的化学方程式　 　；“氧化铅”密度比“生银”　 　（填“大”或“小”）而沉下，达到分金目的。
17．（2025·兴宁模拟）北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。
信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。
信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。
信息3：主电源储能电池由锅镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。
信息4：液氧煤油、液氧甲烷也是常见的二种液体火箭推进剂。
回答下列问题回答下列问题：
（1）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是　 　(填化学式)。
（2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是　 　。
（3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式　 　。
（4）锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_____(填字母序号)。
A．x=3
B．锂元素属于金属元素
C．在化学反应中，锂原子易失去电子
D．锂元素位于元素周期表中第三周期
（5）文中提到的煤油是由石油炼制而成，下列关于石油的叙述不正确的是_____(填字母)
A．石油属于不可再生能源
B．化石燃料包括石油、煤、氢气等
C．石油是一种化工原料
（6）液氧甲烷推进剂燃烧效率高，甲烷(CH4)和液氧完全燃烧的化学方程式为　 　。
18．（2025·兴宁模拟）Ⅰ．请根据下列仪器装置图，回答有关问题：
（1）实验室制取二氧化碳时选择C为发生装置而不选择B的原因　 　写出实验室制取二氧化碳的反应方程式　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，将装置　 　(填字母)和F连接可以收集氧气并测其体积，则收集氧气装置的气体进口是　 　(填数字)。写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式　 　。
（3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，收集氨气　 　(选填“能”或“否”)选用装置E．
Ⅱ．制备供氧剂用于水产养殖
查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。
（4）原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式　 　
（5）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为　 　。
19．（2025·兴宁模拟）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
（1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是　 　溶液(填“酸”或“碱”)。
（2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液
现象 待测液A 　 　 产生白色沉淀 变红 产生气泡
待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象
根据实验现象，可推测出待测液A是　 　(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是　 　(填实验序号)。
【质疑讨论】
（3）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式　 　。
【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？
【猜想假设】
（4）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：　 　。
【设计实验】
（5）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加　 　。 溶液变红
【反思拓展】
（6）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列　 　(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。
a．滴加CuCl2溶液 b．滴加MgSO4溶液 c．通入CO2
20．（2025·兴宁模拟）金属材料在人类社会中有非常广泛的应用。合理开发、利用、回收金属资源对我国的可持续发展起到重要意义。
Ⅰ．我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，金属材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的　 　(填“高”或“低”)。
（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式　 　，其反应类型是　 　。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的　 　(填“强”或“弱”)。
Ⅱ．某金属板中含Fe、Cu、Ni(镍，银白色金属)等金属。如图是回收金属的流程。
已知：
（4）①②③的操作需用玻璃仪器有：烧杯、　 　、玻璃棒。
（5）在滤渣①中加入稀硫酸，观察到　 　，则证明金属板中所加稀硫酸已过量。
（6）滤液③中加铁粉的反应化学方程式为　 　(写其中1个)。
（7）Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱顺序是　 　。
21．（2025·兴宁模拟）乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。
（1）反应1的化学方程式为　 　，该反应将光能转化为　 　能。
（2）乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为　 　。
（3）若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？(写出计算过程)　 　。
（4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，推拿、按摩、正骨过程中没有新物质生成，属于物理变化，拔火罐过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
故答案为：B。
【分析】 根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图中所示标志是氧化剂标志，不符合题意；
B、图中所示标志是禁止带火种标志，符合题意；
C、图中所示标志是国家节水标志，不符合题意；
D、图中所示标志是禁止吸烟标志，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 根据图中所给各图标名称分析。
3．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、1个铁离子带3个单位正电荷，则3个铁离子的符号为3Fe3+，不符合题意；
B、氧化钙中钙元素化合价为+2价，表示为，符合题意；
C、60个碳原子的符号为60C，不符合题意；
D、氩气为稀有气体，由原子构成，化学式用元素符号表示，为Ar，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据离子符号的表示方法是在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数分析；
B、根据元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后分析；
C、根据元素符号前的数字表示原子个数分析；
D、根据由原子构成的物质化学式用元素符号表示分析。
4．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，不符合题意；
B、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，化合物化学式书写遵循正价在左负价在右，正负化合价代数和为零原则，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，硫酸钠化学式为Na2SO4，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，符合题意；
D、硫燃烧生成的二氧化硫是带有刺激性气味的气体，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
B、根据化学式书写符合正价在左负价在右，正负化合价代数和为零原则分析；
C、根据硫在氧气中燃烧现象分析；
D、根据二氧化硫的刺激性气味分析。
5．【答案】D
【知识点】保护水资源；化学式的书写及意义；化学方程式的概念、读法和含义；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新的分子，所以反应中的最小粒子是原子，不是分子，故A错误。
B、物质由分子构成，分子由原子构成，所以H2O2分子是由氢原子和氧原子构成的，一个H2O2分子由2个氢原子和2个氧原子组成，故B错误。
C、根据图示可写出该反应的化学方程式为：2H2O+O22H2O2，化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比，所以参加反应的H2O与O2分子个数比为2：1，故C错误。
D、该反应的原料是水(H2O)和氧气(O2)，氧气在空气中约占体积的21%，水越占地球表面积的71%，该方法具有原料易得的优点，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学变化的实质进行分析解答；
B、根据分子中含有原子，一个分子中含有多少个原子进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据该方法原料是水和氧气，水和氧气在自然界中含量丰富进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、杨振宁在物理学方面作出了贡献，不符合题意；
B、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意；
C、侯德榜发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，符合题意；
D、张青莲参与了部分相对原子质量测定，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据各科学家的主要成就分析。
7．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质；探究二氧化碳的性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象为溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生，符合题意；
B、二氧化碳通入到石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成呈酸性的碳酸，能使紫色石蕊溶液由紫色变为红色，不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不符合题意；
D、产生二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
B、根据二氧化碳和水反应生成呈酸性的碳酸分析；
C、根据红磷燃烧现象分析；
D、根据生成物名称描述为结论分析。
8．【答案】B
【知识点】绿色化学；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、垃圾分类投放，即能节约资源，又减少污染，不符合题意；
B、露天焚烧秸秆会产生大量污染空气的气体和粉尘，符合题意；
C、植树造林，可净化空气，从而保护环境，不符合题意；
D、绿色出行，可减少化石燃料使用，减少污染物排放，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据环境、水、空气等污染原因分析，由此确定各做法是否有利于保护环境。
9．【答案】D
【知识点】空气的组成；地壳中元素的分布与含量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、地壳中各元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，不符合题意；
B、物质按物质组成种类分为纯净物和混合物，二者属于并列关系，纯净物按元素组成再分为化俣物和单质，纯净物包括化合物，不符合题意；
C、空气按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其它气体为1%，不符合题意；
D、物质是由元素组成，由原子、分子等微粒构成，其中分子是由原子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据地壳中各元素组成及含量分析；
B、根据纯净物和混合物属于并列关系分析；
C、根据空气组成及各成分体积分数分析；
D、根据物质的组成和构成分析。
10．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、一氧化碳不能与水作用生成酸，不能形成酸雨，选项错误；
B、氮气化学性质稳定，因此可用于食品的防腐，选项正确；
C、煤炭是含有多种物质的混合物，因此不是碳单质，选项错误；
D、干冰即固态二氧化碳，可燃冰是甲烷的水合物，选项错误；
故选：B。
【分析】A、根据一氧化碳的化学性质以及酸雨的形成分析
B、根据氮气的化学性质分析；
C、根据混合物的定义以及煤炭的成分分析；
D、根据干冰是二氧化碳固体的俗称以及可燃冰的成分分析。
11．【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、用水银温度计测量体温，是因为受热后汞原子间的间隔变大，汞原子大小不变，符合题意；
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味分子，可以用活性炭除去冰箱中的异味，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，从而改良酸性土壤，不符合题意；
D、将自行车链条涂油，可使链条的金属与空气和水隔绝，从而达到防锈的目的，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据构成物质的粒子间存在间隔分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据酸和碱的反应分析；
D、根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触分析。
12．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、过滤时要用玻璃棒引流，不符合题意；
B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，试管倾斜约45°，不朝向自己或别人，试管夹夹在中上部，符合题意；
C、用托盘天平称量氯化钠时，要将氯化钠放在左盘，不符合题意；
D、实验结束后产生的废液不能直接倒入下水道，要倒入指定的容器统一处理，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
B、根据给试管中液体加热药品用量、试管夹的使用分析；
C、根据天平“左物右码”原则分析；
D、根据废液的处理方法分析。
13．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、酚酞遇酸不变色，所给实验无明显现象，不能验证分子在不断运动，不符合题意；
B、左边试管中铁只和氧气接触，不会生锈，右边铁只和水接触，不会生锈，没有生锈的对照实验，无法探究铁锈蚀的条件，不符合题意；
C、利用铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可证明铁比铜活泼，从而探究铁与铜的金属活动性强弱 ，符合题意；
D、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳，烧杯中进行气体会逸散，不能验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酚酞遇酸性溶液不变色分析；
B、根据对比实验的设计要求及铁生锈条件分析；
C、根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析；
D、根据有气体生成的化学反应敞口容器不能验证质量守恒定律分析。
14．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、a 点是甲的不饱和溶液，是乙有固体未完全溶解的溶液，对应的甲的溶质质量分数大于乙，不符合题意；
B、b点溶液未指明物质种类，不能确定降温析出晶体质量，不符合题意；
C、t1℃时，甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），可知此时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
D、乙的溶解度随温度降低而增大，所以降低温度时，乙的不饱和溶液无法转化为饱和溶液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
15．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。在化学反应中，原子总数随时间的增加一直保持不变，符合题意；
B、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，有无二氧化锰只影响反应速率，最终产生氧气质量相等，不符合题意；
C、向氢氧化钠溶液中不断加水，随水体积的增加氢氧化钠溶液碱性变弱，pH减小，至接近于7，但不会小于7，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
16．【答案】（1）混合；-2
（2）2
（3）充足的氧气（或空气）
（4）；大
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）礁砂主要含硫化银，还含有其它物质，属于混合物；（Ag2S）中，银元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则硫元素的化合价为-2价；
（2）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。在反应中，SO2、CO2属于氧化物，共2种氧化物，；
（3）交互用扇子煽风是为了补充氧气，使氧气更充足，从而促使反应加快；
（4）“分金炉”中铅与氧气在高温条件下反应生成氧化铅，反应的化学方程式为；因为要达到分金的目的，是利用氧化铅和生银密度的不同将它们分离，所以氧化铅密度比生银大而沉下。
【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物，化合物中各元素化合价代数和为零分析；
（2）根据氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素分析；
（3）根据增大氧气量可加剧燃烧分析；
（4）根据铅与氧气在高温条件下反应生成氧化铅，氧化铅密度比生银大分析。
（1）礁砂主要含硫化银，还含有其它物质，属于混合物；（Ag2S）中，银元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则硫元素的化合价为-2价，故填：混合；-2；
（2）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。在反应中，SO2、CO2属于氧化物，共2种氧化物，故填：2或二或两；
（3）交互用扇子煽风是为了补充氧气，使氧气更充足，从而促使反应加快，故填：充足的氧气（或空气）；
（4）“分金炉”中铅与氧气在高温条件下反应生成氧化铅，反应的化学方程式为；因为要达到分金的目的，是利用氧化铅和生银密度的不同将它们分离，所以氧化铅密度比生银大而沉下，故填：；大。
17．【答案】（1）N2
（2）燃烧产物是水，无污染
（3）
（4）D
（5）B
（6）
【知识点】空气的组成；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，空气中含量最多的物质是氮气，化学式为N2。
（2）液氢燃烧时与氧气反应生成水，没有有害气体或污染物生成，所以从环保角度看，其优点是燃烧产物是水，无污染。
（3）根据信息，过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。
（4）元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据锂的原子结构示意图，锂原子质子数为3，质子数 = 核外电子数 = 原子序数，所以x=3，A 正确；锂元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，B 正确；锂原子最外层电子数是1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，C 正确；原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，锂原子核外有2个电子层，位于元素周期表中第二周期，不是第三周期，D 错误。
（5）石油是古代生物遗体经过漫长复杂变化形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源，A 正确；化石燃料包括石油、煤、天然气，氢气不属于化石燃料，B 错误；石油可通过炼制得到多种化工产品，是一种重要的化工原料，C 正确。
（6）甲烷（CH4）和液氧在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为。
【分析】（1）根据空气中含量最多的物质是氮气分析；
（2）根据液氢燃烧时与氧气反应生成水分析；
（3）根据过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气分析；
（4）根据元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子核外电子层数与元素周期数相等分析；
（5）根据化石能源为不可再生能源，化石燃料包括石油、煤、天然气分析；
（6）根据甲烷和液氧在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水分析。
（1）天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，空气中含量最多的物质是氮气，化学式为N2。
（2）液氢燃烧时与氧气反应生成水，没有有害气体或污染物生成，所以从环保角度看，其优点是燃烧产物是水，无污染。
（3）根据信息，过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。
（4）A、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据锂的原子结构示意图，锂原子质子数为3，质子数 = 核外电子数 = 原子序数，所以x=3，A 正确；
B、锂元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，B 正确；
C、锂原子最外层电子数是1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，C 正确；
D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，锂原子核外有2个电子层，位于元素周期表中第二周期，不是第三周期，D 错误。
故选D。
（5）A、石油是古代生物遗体经过漫长复杂变化形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源，A 正确；
B、化石燃料包括石油、煤、天然气，氢气不属于化石燃料，B 错误；
C、石油可通过炼制得到多种化工产品，是一种重要的化工原料，C 正确。
故选B。
（6）甲烷（CH4）和液氧在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为。
18．【答案】B装置的长颈漏斗没有浸没到液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗下端逸出；；D；⑤；；否；NH4Cl；Ca(OH)2
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；酸、碱、盐的概念；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图像可知，B装置的长颈漏斗没有浸没到液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗下端逸出；实验室制取二氧化碳时，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，要测定收集到的氧气的体积，可以将装置D与F连接，通过排出的水的体积测定氧气的体积，实质就是排水法收集氧气，故进气口是⑤；用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）氨气的密度小于空气，不能用E收集；
（4）依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Ca、Cl、N、H、O原子的个数分别为1、2、2、8、2，反应后Ca、Cl、N、H、O原子的个数分别为1、0、0、0、2，则缺少的部分为NH4Cl；
（5）CaO2与H2O反应生成O2和微溶于水的碱，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则该碱的化学式为Ca(OH)2。
【分析】（1）根据石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点分析；
（3）根据氨气密度比空气小分析；
（4）根据化学反应前后原子种类不变分析；
（5）根据化学反应前后元素的种类不变分析。
19．【答案】酸；产生气泡；H2SO4；实验四；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3；2～3滴无色滴酚酞溶液；ac
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1） 待测液A的pH约为3，小于7，呈酸性；
（2）锌粒与碱不反应，与酸溶液反应生成氢气，则可观察到的现象是产生气泡；实验二中BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，则可推测待测液A是H2SO4溶液；待测液B与锌无明显现象，说明是氢氧化钠和氢氧化钙的一种，氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使石蕊变蓝，氢氧化钙能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，氢氧化钠与碳酸钠不反应，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四；
（3）氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）氢氧化钠可能全部变质，则溶液中只有碳酸钠，可能部分变质，则溶液溶质为碳酸钠、氢氧化钠，猜想二：Na2CO3；
（5） 取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应， 除去碳酸钠，再向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，可证明猜想一成立。
（6）滴加CuCl2溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，可以得到相同结论，故a符合题意；滴加MgSO4溶液，因硫酸镁与氯化钡反应也会产生白色沉淀，干扰氢氧化钠验证，故b不符合题意；二氧化碳不能与氯化钡反应，若有氢氧化钠，通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，可得到相同结论故c符合题意；
【分析】（1）根据pH小于7的溶液呈酸性分析；
（2）根据酸和碱的化学性质分析；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据氢氧化钠与二氧化碳反应，可能全部反应，可能部分分析；
（5）根据氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析；
（6）根据碱的性质分析。
20．【答案】高；；置换反应；弱；漏斗；没有气泡产生；（或）；铁>镍>铜
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）合金比组成的纯金属的强度和硬度高。
（2）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：；
该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（3）铝能和酸反应，但钛和水、盐酸、硫酸都不反应，则说明钛的金属活动性比铝弱。
（4）①②③均能将固体和液体分离，则名称为过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（5）活泼金属能和酸反应生成氢气，当没有气泡产生，则说明硫酸已过量。
（6）由于铜和氧气、硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，则滤液③为硫酸铜，而铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁（同时铁和过量的硫酸反应），则反应的化学方程式为：（或）。
（7）由流程可知，操作②得到了铁和镍，则说明镍能和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，加入铁粉后，铁和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，则说明铁比镍活泼，且镍能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，说明镍比铜活泼，则三种金属的活动性顺序为：铁>镍>铜。
【分析】（1）根据合金的硬度大于纯金属分析；
（2）根据铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析；
（3）根据能与酸反应的金属活动性大于不能与酸反应的金属的活动性分析；
（4）根据过滤所需仪器分析；
（5）根据活泼金属能和酸反应生成氢气分析；
（6）根据铜和氧气、硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水分析；
（7）根据铁和镍都能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应分析。
21．【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑；化学
（2）6：1
（3）解：设最终生成C2H4的质量为xx=84g答：最终生成C2H4的质量为84g。
（4）增大光照面积
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，反应1中，水在太阳光、催化剂1作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；反应过程中，光能转化为化学能。
（2）乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1。
（4）反应需要光照，将反应器做成像树叶一般的扁平式结构，能增大光照面积。
【分析】（1）根据水在太阳光、催化剂1作用下生成氢气和氧气，该过程中光能转化为化学能分析；
(2)根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据反应的氢气质量及方程式中物质间质量关系计算生成的乙烯质量分析；
（4）根据将反应器做成像树叶一般的扁平式结构，能增大光照面积分析。
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