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广东省深圳市龙华区第二实验学校集团华仁校区2024-2025学年九年级下学期综合素养考评化学试题
1．（2025·龙华模拟）物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是
A．石墨灰黑色、质软，常用于制铅笔芯
B．铜具有良好的导电性，常用来制作电线
C．氧气具有助燃性，常用作燃料
D．二氧化碳不能燃烧也不助燃，常用来灭火
2．（2025·龙华模拟）下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．称量氢氧化钠
C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
（2025·龙华模拟）阅读以下材料，完成下面小题。
从空间站在轨实验到2024年6月25日嫦娥六号实现世界首次月球背面采样，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金。如图为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼()和四氧化二氮，二者接触即可发生反应，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。
3．下下列关于钛元素说法正确的是
A．如图所示原子结构示意图中X的数值为8
B．钛原子的相对原子质量为47.87g
C．钛原子与氦原子的化学性质相似
D．钛原子容易失去电子形成钛离子
4．下列关于偏二甲肼()说法正确的是
A．偏二甲肼分子由三种元素组成
B．偏二甲肼中含有氮分子
C．偏二甲肼分子由12个原子构成
D．偏二甲肼中氢元素的质量分数最小
5．（2025·龙华模拟）化学用语是学习化学的工具。请帮助小深同学分析，下列化学用语错误的是
A．硫酸镁的化学式：
B．铁离子：
C．氯化钠中钠元素的化合价：
D．氩气：
6．（2025·龙华模拟）从如下某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是
A．该反应前后原子的种类、数目保持不变
B．反应为化合反应
C．参加反应的反应物的分子个数比为
D．是一种氧化物
7．（2025·龙华模拟）下列有关说法不合理的是（　　）
A．变化与守恒：某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质中一定含C、H元素
B．模型与推理：H2O和H2O2化学性质存在差异，是因为它们分子的构成不同
C．宏观与微观：Ca、Ca2+化学性质不同，但两种微粒的质子数相同
D．探究与创新：探究红砖粉是否为H2O2分解的催化剂，只需证明红砖粉能否改变反应速率即可
8．（2025·龙华模拟）如图是初中阶段的常见物质，其中乙是密度最小的气体，如图表示了各物质之间的转化关系(“→”表示物质之间可以发生转化)。下列有关描述错误的是
A．物质甲的化学式是
B．物质乙在点燃前要先进行验纯
C．丙是由地壳中含量最多的元素组成的单质
D．丁属于空气污染物之一
9．（2025·龙华模拟）下列除去杂质的方法中，正确.
序号 物质 杂物 除去杂质的方法
A NaCl固体 泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶
B C CuO 高温灼烧
C FeSO4溶液 CuSO4 加入足量锌粒，充分反应，过滤
D CO2 CO 向混合气体中通氧气，点燃
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·龙华模拟）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是
B．℃时把30g a物质放入50g水中，可得到80g a物质的饱和溶液
C．要除去a溶液中混有的少量b物质，可用降温结晶的方法
D．从℃降温到℃，可将c物质的不饱和溶液变成饱和
11．（2025·龙华模拟）零碳能源—氨气。氨气()被广泛认为是未来理想的零碳燃料，在一定条件下，氨气能燃烧生成水和氮气。氨气很容易液化，是一种极易溶于水、无色、有刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈碱性。氨气比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。某研究中揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程，该反应过程的微观示意图如图1所示。
合成氨的原料常用液态空气分离法、膜分离法(如图2)和分筛吸附法(如图3)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。绿氨被归类为基本上零碳的氨。“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”利用和(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该方法只使用可再生电力、水和空气，副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。
依据上文，回答下列问题：
（1）氨气燃烧时发生的化学反应方程式为　 　，属于化学基本反应类型中的　 　反应。
（2）科学家研究寻找合成氨气反应催化剂的目的是　 　。
（3）液态空气分离法、膜分离法、分子筛吸附法制都利用了物质　 　(填“物理”或“化学”)性质不同进行分离。
（4）由图4可知分子筛吸附法制，　 　情况下越有利于分离氮气和氧气。
（5）Haber-Bosch工艺合成的氨属于　 　(填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。
（6）实验室可用加热熟石灰和氯化铵的混合物来制取氨气，选用的制取装置组合为　 　。
12．（2025·龙华模拟）2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国，科学合理处理工业废水对保护环境至关重要，某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，那么该如何处理后排放呢？
任务一：初识中和反应
（1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。混合后出现白色沉淀的是________(填写编号)。
任务二：设计实验证明图1中混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应。
（2）具体操作：________，预期现象：________。
（3）还可以用pH传感器探究pH的变化进行验证，按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。甲组实验pH变化对应的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液加入碳酸钾溶液，能否发生反应？如能，请写出对应的化学反应方程式；如不能，请写出原因________。
任务三：中和反应的应用
（4）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是_______(填字母)。
A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气
B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
C. 浓硫酸沾到皮肤上用大量水冲洗后涂小苏打溶液
D. 熟石灰用于改良酸性土壤
E. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
F. 用稀氨水处理蚊虫叮咬处(含蚁酸)
13．（2025·龙华模拟）工业上用铝土矿（含有 Al2O3、SiO2），不考虑其它杂质，制取金属铝的基本流程如图所示：
（1）通过该流程可得出 SiO2的性质有______（填字母）。
A．难溶于水
B．不能与稀硫酸反应
C．能与氢氧化钠溶液反应
（2）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是　 　，该反应的化学方程式是　 　。
（3）滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加　 　检验（填试剂名称），若现象是溶液变红，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。
（4）操作 Ⅰ、Ⅱ的名称是　 　；进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。
（5）将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，该反应的化学方程式为　 　。
14．（2025·龙华模拟）实验探究是化学学习的基础，设计方案是实验探究的保证，感悟方法是实验探究的根本目的。现请设计实验方案，探究某氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
【设计方案并实验】
（1）使用不同物质类别的药品进行探究。
　 实验操作 现象 结论
方案一 取少量待测溶液于试管中，　 　 出现　 　 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙
方案二 取少量待测溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液
【方法感悟】
在检验物质时，要分析物质的组成和结构，据此选择加入恰当的试剂，根据不同现象得出结论。
【拓展研究】
（2）根据方案二测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入36g水完全溶解后，缓慢加入碳酸钠溶液，直到不再产生沉淀，刚好用去10.6%的碳酸钠溶液10g。计算样品中氢氧化钠的质量分数　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】氧气的用途；常见金属的特性及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、石墨呈灰黑色、质软，常用于制铅笔芯，该说法正确，不符合题意；
B、铜具有良好的导电性，常用来制作电线，该说法正确，不符合题意；
C、氧气具有助燃性、氧化性，不能用作燃料，该说法错误，符合题意；
D、二氧化碳不能燃烧也不助燃，且密度比空气大，常用来灭火，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质的性质决定用途；石墨软且呈黑色，铜具有导电性可以作为电线，氧气具有氧化性和助燃性能作为助燃剂，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气可以灭火来解答。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，该操作错误，不符合题意；
B、用托盘天平称量药品时应左物右砝，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，为防止腐蚀托盘，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，该操作错误，不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据倾倒液体药品时，瓶塞倒放桌面，标签面对手心，瓶口紧挨来解答；
B、根据用托盘天平称量药品时应左物右砝，称量氢氧化钠具有强烈的腐蚀性药品时应该放在玻璃器皿中称量来解答；
C、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
D、根据稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌加快散热来解答。
【答案】3．D
4．D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的相关计算
【解析】（1）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，在原子中质子数等于电子数；下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“一”；除开稀有气体元素的原子中，最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子而带正电来解答；（2）根据物质由元素组成以及元素的质量和元素的质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成来解答。
3．A、钛元素的原子序数为22，根据原子序数=核外电子数=质子数，因此其原子结构示意图中X的数值应为22-2-8-2=10，而不是8，说法错误，不符合题意；
B、相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，所以钛原子的相对原子质量为47.87，说法错误，不符合题意；
C、钛原子最外层有两个电子容易失去，而氦原子只有一个电子层，且满足2个电子是稳定结构，所以二者化学性质完全不同，说法错误，不符合题意；
D、钛原子最外层有两个电子，为满足8电子稳定结构，容易失去最外层的两个电子，形成钛离子，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
4．A、偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成，说法正确，符合题意；
B、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的，偏二甲肼分子是由碳、氢、氮原子构成的，而不是含有氮分子，说法错误，不符合题意；
C、一个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8氢原子、2氮原子，共12个原子构成，说法错误，不符合题意；
D、偏二甲肼中元素的质量分数与元素的质量成正比，故碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，所以氢元素质量分数最小，说法错误，不符合题意。
故答案为：D.
5．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、硫酸镁中镁元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为：MgSO4，该说法正确，不符合题意；
B、1个铁离子带3个单位的正电荷，故离子符号为Fe3+，而Fe2+是亚铁离子，说法错误，符合题意；
C、氯化钠中钠元素的化合价为+1价，氯为-1价，则氯化钠中钠元素的化合价表示为：，书写正确，不符合题意；
D、氩气属于稀有气体单质，由原子直接构成，用元素符号表示物质，故化学式为，书写正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0，三价铁离子的书写和稀有气体由原子构成，其化学式由元素符号表示来解答。
6．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由图可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，说法正确，不符合题意；
B、反应后出现的：“”不是反应生成的，而是剩余的反应物，故该反应是由两种物质生成一种物质的反应，符合多变一，属于化合反应，说法正确，不符合题意；
C、反应后有一个“”剩余，则参加反应的反应物的分子个数比为2：2=1：1，说法正确，不符合题意；
D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。“”表示的物质是由碳氢氧三种元素组成的，不属于氧化物，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，反应前后元素的种类、数目和质量不变；书写出乙烯和水反应生成乙醇的方程式，氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物；化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
7．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含碳元素、氢元素、氧元素，则反应物中也含有碳元素、氢元素、氧元素，该反应中氧气可提供氧元素，则另一种反应物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，说法不符合题意；
B、分子是保持物质化学性质的一种微粒，水和过氧化氢都是由分子构成，它们分子的构成不同，则化学性质不同，说法不符合题意；
C、微粒的化学性质与其最外层电子数关系密切，Ca、Ca2+化学性质不同，是由于最外层电子数不同，钙原子子失去两个电子形成钙离子，它们元素种类相同，质子数不同，说法不符合题意；
D、催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变，探究红砖粉是否为H2O2分解的催化剂，不仅需证明红砖粉能否改变反应速率，而且需探究质量和化学性质在反应前后是否发生改变，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据不同种分子构成不同分析；
C、根据同种元素的原子和离子质子数相同，最外层电子数不同分析；
D、根据催化剂“一变两不变”分析。
8．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；电解水实验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；单质和化合物
【解析】【解答】乙是密度最小的气体，乙为氢气，甲通电生成氢气和丙，则水通电生成氢气和氧气，故丙是氧气，氢气与氧气点燃生成水，故甲为水；蜡烛与氧气点燃生成水和二氧化碳，故丁为二氧化碳。A、由分析可知，甲为水，化学式为：H2O，说法正确，不符合题意；
B、乙为氢气，点燃氢气前要验纯，以免点燃时因不纯而爆炸，说法正确，不符合题意；
C、丙是氧气，地壳中含量最多的元素为氧元素，其组成的单质为氧气，说法正确，不符合题意；
D、丁为二氧化碳，二氧化碳不是空气污染物，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氢气的密度最小，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，蜡烛在氧气中燃烧生成水和二氧化碳；地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁，二氧化碳是空气的组成成分来解答。
9．【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、氯化钠溶于水而泥沙不溶于水，可以通过溶解、过滤，可将泥沙除去，蒸发结晶可得到氯化钠，该操作正确，符合题意；
B、将混合固体高温灼烧，氧化铜能和碳反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，该操作错误，不符合题意；
C、向混合溶液中加入足量锌粒，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，同时锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，该操作错误，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，大量的二氧化碳中混有少量一氧化碳碳不能被点燃，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氯化钠溶于水，泥沙不溶于水来解答；
B、根据碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳来解答；
C、根据锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁来解答；
D、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答。
10．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是，该说法错误，不符合题意；
B、℃时a的溶解度为50g，那么50g水中最多只能溶解25ga物质，得到75g饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
C、a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响比较小，要除去b得到纯净的a，应用降温结晶的方法，该说法正确，符合题意；
D、从℃降温到℃，c物质的溶解度增大，溶液仍为不饱和，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据a物质的溶解度随温度升高而增大且变化明显，可以降温结晶；b物质的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶；c物质的溶解度随温度变化增大而减小，可以升温是不饱和变成饱和溶液；某温度时的不同物质的溶解度大小的比较，溶解度的含义来解答。
11．【答案】（1）4NH3+3O22N2+6H2O；置换
（2）加快氮气和氢气反应速率
（3）物理
（4）25℃时吸附压越大
（5）绿氨
（6）AD
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）催化剂能够改变化学反应速率，故科学家研究寻找合成氨气反应催化剂的目的是加快氢气和氮气反应速率。
（3）液态空气法、膜分离法、分子筛吸附法制N2的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故三个过程均利用了物质物理性质不同进行分离。
（4）由图4可知，在相同条件下，随着吸附压的增大，N2的吸附比增大，而O2的吸附比仅小幅度上升，故分子筛吸附法制N2，25℃时吸附压越大情况下越有利于分离氮气和氧气。
（5）“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”利用N2和H2(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，属于绿氨。
（6）实验室可用加热熟石灰和氯化铵的混合物来制取氨气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，发生装置应选A；氨气密度比空气小，易溶于水，只能采用向下排空法收集，故实验室可用加热熟石灰和氯化铵的混合物来制取氨气，选用的制取装置组合为AD。
【分析】（1）根据氨气和氧气反应生成氮气和水，置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应来解答；
（2）根据催化剂的概念是改变化学反应速率，催化剂的目的是加快氢气和氮气反应速率来解答；（3）根据没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化来解答；
（4）根据空气由氮气和氧气组成，液氮和液氧的沸点不同来分离来解答；
（5）根据利用N2和H2(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，属于绿氨来解答；
（6）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答。
（1）氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）催化剂能够改变化学反应速率，故科学家研究寻找合成氨气反应催化剂的目的是加快氢气和氮气反应速率。
（3）液态空气法、膜分离法、分子筛吸附法制N2的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故三个过程均利用了物质物理性质不同进行分离。
（4）由图4可知，在相同条件下，随着吸附压的增大，N2的吸附比增大，而O2的吸附比仅小幅度上升，故分子筛吸附法制N2，25℃时吸附压越大情况下越有利于分离氮气和氧气。
（5）“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”利用N2和H2(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，属于绿氨。
（6）实验室可用加热熟石灰和氯化铵的混合物来制取氨气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，发生装置应选A；氨气密度比空气小，易溶于水，只能采用向下排空法收集，故实验室可用加热熟石灰和氯化铵的混合物来制取氨气，选用的制取装置组合为AD。
12．【答案】(1) ②
(2) 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后逐滴加入稀硫酸，边滴加边搅拌 溶液由红色变为无色
(3) Ⅱ H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑
(4) A，C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）硫酸与氢氧化铜反应会生成硫酸铜和水，会观察到蓝色沉淀溶解，溶液变为蓝色；硫酸与氢氧化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀；硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，则混合后出现白色沉淀的是②；
（2）要证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应，具体操作可以是向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后逐滴加入稀硫酸，边滴加边搅拌，直到溶液由红色变为无色，因为酚酞在碱性溶液中显红色，在中性和酸性溶液中显无色，当溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠被消耗完了，即硫酸和氢氧化钠发生了反应；
（3）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应时，消耗稀硫酸的体积越小，则甲验实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；M点的pH＜7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，若取M点对应溶液加入碳酸钾溶液，硫酸会与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑；
（4）A、用浓硫酸干燥湿润的氧气是利用浓硫酸的吸水性，与中和反应原理无关，符合题意；
B、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，与中和反应原理有关，不符合题意；
C、浓硫酸沾到皮肤上用大量水冲洗后涂小苏打溶液，小苏打（碳酸氢钠的俗称）与酸发生的不是中和反应，与中和反应原理无关，符合题意；
D、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用熟石灰（氢氧化钙）中和土壤酸性，与中和反应原理有关，不符合题意；
E、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是酸和碱发生的中和反应，不符合题意；
F、用稀氨水处理蚊虫叮咬处（含蚁酸），是酸和碱发生的中和反应，不符合题意。
故答案为：AC.
【分析】（1）根据硫酸与氢氧化铜反应会生成蓝色的硫酸铜和水，溶液变为蓝色；硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水无明显现象来解答；
（2）根据先向氢氧化钠中滴加酚酞，后向红色的氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液由红色逐渐变成无色来解答；
（3）根据硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应时，消耗稀硫酸的体积越小来解答；
（4）根据酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水来解答。
13．【答案】（1）
（2）增大接触面积，充分反应；Al2O3 + 3H2SO4＝Al2（SO4）3+ 3H2O
（3）紫色石蕊溶液
（4）过滤；漏斗
（5）2Al2O34Al+3O2↑
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）铝土矿的主要成分是氧化铝和二氧化硅，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，二氧化硅不和硫酸反应，通过操作Ⅰ过滤得到滤渣SiO2，且可以得出SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。故答案为：AB.
（2）将铝矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，使铝土矿与稀盐酸充分反应；Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为：；
（3）滤液Ⅰ中含有硫酸铝和少量的硫酸，滴加紫色石蕊溶液时溶液会变红，说明溶液呈酸性，表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸；
（4）操作Ⅰ、Ⅱ后，得到滤渣和滤液，可知操作Ⅰ、Ⅱ为过滤操作；过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，根据化学反应前后元素种类不变，可知氧化铝通电生成铝和氧气，反应的化学方程式为：。
【分析】根据二氧化硅不溶于水且不和硫酸反应，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，过滤分离溶和不溶物；滤液中的硫酸能使石蕊变红色，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气来解答。
14．【答案】通入二氧化碳；白色沉淀；85.2%
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）方案二：取少量待测溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，根据结论是氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙，则现象是出现白色沉淀；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故方案一为取少量待测溶液于试管中，通入二氧化碳气体。
（2）解：设样品中氢氧化钙的质量为x
则样品中氢氧化钠的质量分数为：。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀的方程式中已知碳酸钠的质量和式量来计算氢氧化钙的质量，以及混合物中氢氧化钠的质量和质量分数来解答。
1 / 1广东省深圳市龙华区第二实验学校集团华仁校区2024-2025学年九年级下学期综合素养考评化学试题
1．（2025·龙华模拟）物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是
A．石墨灰黑色、质软，常用于制铅笔芯
B．铜具有良好的导电性，常用来制作电线
C．氧气具有助燃性，常用作燃料
D．二氧化碳不能燃烧也不助燃，常用来灭火
【答案】C
【知识点】氧气的用途；常见金属的特性及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、石墨呈灰黑色、质软，常用于制铅笔芯，该说法正确，不符合题意；
B、铜具有良好的导电性，常用来制作电线，该说法正确，不符合题意；
C、氧气具有助燃性、氧化性，不能用作燃料，该说法错误，符合题意；
D、二氧化碳不能燃烧也不助燃，且密度比空气大，常用来灭火，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质的性质决定用途；石墨软且呈黑色，铜具有导电性可以作为电线，氧气具有氧化性和助燃性能作为助燃剂，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气可以灭火来解答。
2．（2025·龙华模拟）下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．称量氢氧化钠
C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，该操作错误，不符合题意；
B、用托盘天平称量药品时应左物右砝，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，为防止腐蚀托盘，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，该操作错误，不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据倾倒液体药品时，瓶塞倒放桌面，标签面对手心，瓶口紧挨来解答；
B、根据用托盘天平称量药品时应左物右砝，称量氢氧化钠具有强烈的腐蚀性药品时应该放在玻璃器皿中称量来解答；
C、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
D、根据稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌加快散热来解答。
（2025·龙华模拟）阅读以下材料，完成下面小题。
从空间站在轨实验到2024年6月25日嫦娥六号实现世界首次月球背面采样，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金。如图为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼()和四氧化二氮，二者接触即可发生反应，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。
3．下下列关于钛元素说法正确的是
A．如图所示原子结构示意图中X的数值为8
B．钛原子的相对原子质量为47.87g
C．钛原子与氦原子的化学性质相似
D．钛原子容易失去电子形成钛离子
4．下列关于偏二甲肼()说法正确的是
A．偏二甲肼分子由三种元素组成
B．偏二甲肼中含有氮分子
C．偏二甲肼分子由12个原子构成
D．偏二甲肼中氢元素的质量分数最小
【答案】3．D
4．D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的相关计算
【解析】（1）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，在原子中质子数等于电子数；下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“一”；除开稀有气体元素的原子中，最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子而带正电来解答；（2）根据物质由元素组成以及元素的质量和元素的质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成来解答。
3．A、钛元素的原子序数为22，根据原子序数=核外电子数=质子数，因此其原子结构示意图中X的数值应为22-2-8-2=10，而不是8，说法错误，不符合题意；
B、相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，所以钛原子的相对原子质量为47.87，说法错误，不符合题意；
C、钛原子最外层有两个电子容易失去，而氦原子只有一个电子层，且满足2个电子是稳定结构，所以二者化学性质完全不同，说法错误，不符合题意；
D、钛原子最外层有两个电子，为满足8电子稳定结构，容易失去最外层的两个电子，形成钛离子，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
4．A、偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成，说法正确，符合题意；
B、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的，偏二甲肼分子是由碳、氢、氮原子构成的，而不是含有氮分子，说法错误，不符合题意；
C、一个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8氢原子、2氮原子，共12个原子构成，说法错误，不符合题意；
D、偏二甲肼中元素的质量分数与元素的质量成正比，故碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，所以氢元素质量分数最小，说法错误，不符合题意。
故答案为：D.
5．（2025·龙华模拟）化学用语是学习化学的工具。请帮助小深同学分析，下列化学用语错误的是
A．硫酸镁的化学式：
B．铁离子：
C．氯化钠中钠元素的化合价：
D．氩气：
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、硫酸镁中镁元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为：MgSO4，该说法正确，不符合题意；
B、1个铁离子带3个单位的正电荷，故离子符号为Fe3+，而Fe2+是亚铁离子，说法错误，符合题意；
C、氯化钠中钠元素的化合价为+1价，氯为-1价，则氯化钠中钠元素的化合价表示为：，书写正确，不符合题意；
D、氩气属于稀有气体单质，由原子直接构成，用元素符号表示物质，故化学式为，书写正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0，三价铁离子的书写和稀有气体由原子构成，其化学式由元素符号表示来解答。
6．（2025·龙华模拟）从如下某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是
A．该反应前后原子的种类、数目保持不变
B．反应为化合反应
C．参加反应的反应物的分子个数比为
D．是一种氧化物
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由图可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，说法正确，不符合题意；
B、反应后出现的：“”不是反应生成的，而是剩余的反应物，故该反应是由两种物质生成一种物质的反应，符合多变一，属于化合反应，说法正确，不符合题意；
C、反应后有一个“”剩余，则参加反应的反应物的分子个数比为2：2=1：1，说法正确，不符合题意；
D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。“”表示的物质是由碳氢氧三种元素组成的，不属于氧化物，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，反应前后元素的种类、数目和质量不变；书写出乙烯和水反应生成乙醇的方程式，氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物；化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
7．（2025·龙华模拟）下列有关说法不合理的是（　　）
A．变化与守恒：某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质中一定含C、H元素
B．模型与推理：H2O和H2O2化学性质存在差异，是因为它们分子的构成不同
C．宏观与微观：Ca、Ca2+化学性质不同，但两种微粒的质子数相同
D．探究与创新：探究红砖粉是否为H2O2分解的催化剂，只需证明红砖粉能否改变反应速率即可
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含碳元素、氢元素、氧元素，则反应物中也含有碳元素、氢元素、氧元素，该反应中氧气可提供氧元素，则另一种反应物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，说法不符合题意；
B、分子是保持物质化学性质的一种微粒，水和过氧化氢都是由分子构成，它们分子的构成不同，则化学性质不同，说法不符合题意；
C、微粒的化学性质与其最外层电子数关系密切，Ca、Ca2+化学性质不同，是由于最外层电子数不同，钙原子子失去两个电子形成钙离子，它们元素种类相同，质子数不同，说法不符合题意；
D、催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变，探究红砖粉是否为H2O2分解的催化剂，不仅需证明红砖粉能否改变反应速率，而且需探究质量和化学性质在反应前后是否发生改变，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据不同种分子构成不同分析；
C、根据同种元素的原子和离子质子数相同，最外层电子数不同分析；
D、根据催化剂“一变两不变”分析。
8．（2025·龙华模拟）如图是初中阶段的常见物质，其中乙是密度最小的气体，如图表示了各物质之间的转化关系(“→”表示物质之间可以发生转化)。下列有关描述错误的是
A．物质甲的化学式是
B．物质乙在点燃前要先进行验纯
C．丙是由地壳中含量最多的元素组成的单质
D．丁属于空气污染物之一
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；电解水实验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；单质和化合物
【解析】【解答】乙是密度最小的气体，乙为氢气，甲通电生成氢气和丙，则水通电生成氢气和氧气，故丙是氧气，氢气与氧气点燃生成水，故甲为水；蜡烛与氧气点燃生成水和二氧化碳，故丁为二氧化碳。A、由分析可知，甲为水，化学式为：H2O，说法正确，不符合题意；
B、乙为氢气，点燃氢气前要验纯，以免点燃时因不纯而爆炸，说法正确，不符合题意；
C、丙是氧气，地壳中含量最多的元素为氧元素，其组成的单质为氧气，说法正确，不符合题意；
D、丁为二氧化碳，二氧化碳不是空气污染物，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氢气的密度最小，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，蜡烛在氧气中燃烧生成水和二氧化碳；地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁，二氧化碳是空气的组成成分来解答。
9．（2025·龙华模拟）下列除去杂质的方法中，正确.
序号 物质 杂物 除去杂质的方法
A NaCl固体 泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶
B C CuO 高温灼烧
C FeSO4溶液 CuSO4 加入足量锌粒，充分反应，过滤
D CO2 CO 向混合气体中通氧气，点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、氯化钠溶于水而泥沙不溶于水，可以通过溶解、过滤，可将泥沙除去，蒸发结晶可得到氯化钠，该操作正确，符合题意；
B、将混合固体高温灼烧，氧化铜能和碳反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，该操作错误，不符合题意；
C、向混合溶液中加入足量锌粒，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，同时锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，该操作错误，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，大量的二氧化碳中混有少量一氧化碳碳不能被点燃，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氯化钠溶于水，泥沙不溶于水来解答；
B、根据碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳来解答；
C、根据锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁来解答；
D、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答。
10．（2025·龙华模拟）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是
B．℃时把30g a物质放入50g水中，可得到80g a物质的饱和溶液
C．要除去a溶液中混有的少量b物质，可用降温结晶的方法
D．从℃降温到℃，可将c物质的不饱和溶液变成饱和
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是，该说法错误，不符合题意；
B、℃时a的溶解度为50g，那么50g水中最多只能溶解25ga物质，得到75g饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
C、a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响比较小，要除去b得到纯净的a，应用降温结晶的方法，该说法正确，符合题意；
D、从℃降温到℃，c物质的溶解度增大，溶液仍为不饱和，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据a物质的溶解度随温度升高而增大且变化明显，可以降温结晶；b物质的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶；c物质的溶解度随温度变化增大而减小，可以升温是不饱和变成饱和溶液；某温度时的不同物质的溶解度大小的比较，溶解度的含义来解答。
11．（2025·龙华模拟）零碳能源—氨气。氨气()被广泛认为是未来理想的零碳燃料，在一定条件下，氨气能燃烧生成水和氮气。氨气很容易液化，是一种极易溶于水、无色、有刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈碱性。氨气比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。某研究中揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程，该反应过程的微观示意图如图1所示。
合成氨的原料常用液态空气分离法、膜分离法(如图2)和分筛吸附法(如图3)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。绿氨被归类为基本上零碳的氨。“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”利用和(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该方法只使用可再生电力、水和空气，副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。
依据上文，回答下列问题：
（1）氨气燃烧时发生的化学反应方程式为　 　，属于化学基本反应类型中的　 　反应。
（2）科学家研究寻找合成氨气反应催化剂的目的是　 　。
（3）液态空气分离法、膜分离法、分子筛吸附法制都利用了物质　 　(填“物理”或“化学”)性质不同进行分离。
（4）由图4可知分子筛吸附法制，　 　情况下越有利于分离氮气和氧气。
（5）Haber-Bosch工艺合成的氨属于　 　(填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。
（6）实验室可用加热熟石灰和氯化铵的混合物来制取氨气，选用的制取装置组合为　 　。
【答案】（1）4NH3+3O22N2+6H2O；置换
（2）加快氮气和氢气反应速率
（3）物理
（4）25℃时吸附压越大
（5）绿氨
（6）AD
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）催化剂能够改变化学反应速率，故科学家研究寻找合成氨气反应催化剂的目的是加快氢气和氮气反应速率。
（3）液态空气法、膜分离法、分子筛吸附法制N2的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故三个过程均利用了物质物理性质不同进行分离。
（4）由图4可知，在相同条件下，随着吸附压的增大，N2的吸附比增大，而O2的吸附比仅小幅度上升，故分子筛吸附法制N2，25℃时吸附压越大情况下越有利于分离氮气和氧气。
（5）“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”利用N2和H2(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，属于绿氨。
（6）实验室可用加热熟石灰和氯化铵的混合物来制取氨气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，发生装置应选A；氨气密度比空气小，易溶于水，只能采用向下排空法收集，故实验室可用加热熟石灰和氯化铵的混合物来制取氨气，选用的制取装置组合为AD。
【分析】（1）根据氨气和氧气反应生成氮气和水，置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应来解答；
（2）根据催化剂的概念是改变化学反应速率，催化剂的目的是加快氢气和氮气反应速率来解答；（3）根据没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化来解答；
（4）根据空气由氮气和氧气组成，液氮和液氧的沸点不同来分离来解答；
（5）根据利用N2和H2(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，属于绿氨来解答；
（6）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答。
（1）氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）催化剂能够改变化学反应速率，故科学家研究寻找合成氨气反应催化剂的目的是加快氢气和氮气反应速率。
（3）液态空气法、膜分离法、分子筛吸附法制N2的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故三个过程均利用了物质物理性质不同进行分离。
（4）由图4可知，在相同条件下，随着吸附压的增大，N2的吸附比增大，而O2的吸附比仅小幅度上升，故分子筛吸附法制N2，25℃时吸附压越大情况下越有利于分离氮气和氧气。
（5）“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”利用N2和H2(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，属于绿氨。
（6）实验室可用加热熟石灰和氯化铵的混合物来制取氨气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，发生装置应选A；氨气密度比空气小，易溶于水，只能采用向下排空法收集，故实验室可用加热熟石灰和氯化铵的混合物来制取氨气，选用的制取装置组合为AD。
12．（2025·龙华模拟）2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国，科学合理处理工业废水对保护环境至关重要，某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，那么该如何处理后排放呢？
任务一：初识中和反应
（1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。混合后出现白色沉淀的是________(填写编号)。
任务二：设计实验证明图1中混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应。
（2）具体操作：________，预期现象：________。
（3）还可以用pH传感器探究pH的变化进行验证，按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。甲组实验pH变化对应的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液加入碳酸钾溶液，能否发生反应？如能，请写出对应的化学反应方程式；如不能，请写出原因________。
任务三：中和反应的应用
（4）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是_______(填字母)。
A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气
B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
C. 浓硫酸沾到皮肤上用大量水冲洗后涂小苏打溶液
D. 熟石灰用于改良酸性土壤
E. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
F. 用稀氨水处理蚊虫叮咬处(含蚁酸)
【答案】(1) ②
(2) 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后逐滴加入稀硫酸，边滴加边搅拌 溶液由红色变为无色
(3) Ⅱ H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑
(4) A，C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）硫酸与氢氧化铜反应会生成硫酸铜和水，会观察到蓝色沉淀溶解，溶液变为蓝色；硫酸与氢氧化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀；硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，则混合后出现白色沉淀的是②；
（2）要证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应，具体操作可以是向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后逐滴加入稀硫酸，边滴加边搅拌，直到溶液由红色变为无色，因为酚酞在碱性溶液中显红色，在中性和酸性溶液中显无色，当溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠被消耗完了，即硫酸和氢氧化钠发生了反应；
（3）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应时，消耗稀硫酸的体积越小，则甲验实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；M点的pH＜7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，若取M点对应溶液加入碳酸钾溶液，硫酸会与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑；
（4）A、用浓硫酸干燥湿润的氧气是利用浓硫酸的吸水性，与中和反应原理无关，符合题意；
B、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，与中和反应原理有关，不符合题意；
C、浓硫酸沾到皮肤上用大量水冲洗后涂小苏打溶液，小苏打（碳酸氢钠的俗称）与酸发生的不是中和反应，与中和反应原理无关，符合题意；
D、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用熟石灰（氢氧化钙）中和土壤酸性，与中和反应原理有关，不符合题意；
E、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是酸和碱发生的中和反应，不符合题意；
F、用稀氨水处理蚊虫叮咬处（含蚁酸），是酸和碱发生的中和反应，不符合题意。
故答案为：AC.
【分析】（1）根据硫酸与氢氧化铜反应会生成蓝色的硫酸铜和水，溶液变为蓝色；硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水无明显现象来解答；
（2）根据先向氢氧化钠中滴加酚酞，后向红色的氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液由红色逐渐变成无色来解答；
（3）根据硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应时，消耗稀硫酸的体积越小来解答；
（4）根据酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水来解答。
13．（2025·龙华模拟）工业上用铝土矿（含有 Al2O3、SiO2），不考虑其它杂质，制取金属铝的基本流程如图所示：
（1）通过该流程可得出 SiO2的性质有______（填字母）。
A．难溶于水
B．不能与稀硫酸反应
C．能与氢氧化钠溶液反应
（2）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是　 　，该反应的化学方程式是　 　。
（3）滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加　 　检验（填试剂名称），若现象是溶液变红，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。
（4）操作 Ⅰ、Ⅱ的名称是　 　；进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。
（5）将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）
（2）增大接触面积，充分反应；Al2O3 + 3H2SO4＝Al2（SO4）3+ 3H2O
（3）紫色石蕊溶液
（4）过滤；漏斗
（5）2Al2O34Al+3O2↑
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）铝土矿的主要成分是氧化铝和二氧化硅，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，二氧化硅不和硫酸反应，通过操作Ⅰ过滤得到滤渣SiO2，且可以得出SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。故答案为：AB.
（2）将铝矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，使铝土矿与稀盐酸充分反应；Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为：；
（3）滤液Ⅰ中含有硫酸铝和少量的硫酸，滴加紫色石蕊溶液时溶液会变红，说明溶液呈酸性，表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸；
（4）操作Ⅰ、Ⅱ后，得到滤渣和滤液，可知操作Ⅰ、Ⅱ为过滤操作；过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，根据化学反应前后元素种类不变，可知氧化铝通电生成铝和氧气，反应的化学方程式为：。
【分析】根据二氧化硅不溶于水且不和硫酸反应，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，过滤分离溶和不溶物；滤液中的硫酸能使石蕊变红色，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气来解答。
14．（2025·龙华模拟）实验探究是化学学习的基础，设计方案是实验探究的保证，感悟方法是实验探究的根本目的。现请设计实验方案，探究某氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
【设计方案并实验】
（1）使用不同物质类别的药品进行探究。
　 实验操作 现象 结论
方案一 取少量待测溶液于试管中，　 　 出现　 　 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙
方案二 取少量待测溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液
【方法感悟】
在检验物质时，要分析物质的组成和结构，据此选择加入恰当的试剂，根据不同现象得出结论。
【拓展研究】
（2）根据方案二测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入36g水完全溶解后，缓慢加入碳酸钠溶液，直到不再产生沉淀，刚好用去10.6%的碳酸钠溶液10g。计算样品中氢氧化钠的质量分数　 　。
【答案】通入二氧化碳；白色沉淀；85.2%
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）方案二：取少量待测溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，根据结论是氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙，则现象是出现白色沉淀；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故方案一为取少量待测溶液于试管中，通入二氧化碳气体。
（2）解：设样品中氢氧化钙的质量为x
则样品中氢氧化钠的质量分数为：。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀的方程式中已知碳酸钠的质量和式量来计算氢氧化钙的质量，以及混合物中氢氧化钠的质量和质量分数来解答。
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