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2025年广东省大湾区教育研究院初中学业水平模拟测试化学试题
1．（2025·广东模拟）让新能源产业这股“劲风”拂遍南粤大地。下列不属于可再生能源的是
A．氢能 B．天然气 C．太阳能 D．生物质能
【答案】B
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、电解水可以制取氢气，氢气属于可再生能源，不符合题意；
B、天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，符合题意；
C、太阳能是太阳辐射到地球上的能量，是取之不尽、用之不竭的，属于可再生能源，不符合题意；
D、生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，通过绿色植物的光合作用转化的燃料，属于可再生能源，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据三大化石燃料是煤、石油、天然气是不可再生能源，新能源可再生能源是太阳能、风能、氢能、生物能等来解答。
2．（2025·广东模拟）广东各地有多姿多彩的非物质文化遗产，下列由金属材料制成的是
A．毛竹鸟笼 B．潮汕石雕 C．西关打铜 D．广彩瓷
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】金属和合金均属于金属材料。
A、毛竹鸟笼由竹子制成，竹子属于天然材料，不符合题意；
B、潮汕石雕由石头制成，石头属于天然材料，不符合题意；
C、西关打铜由铜制成，铜属于金属材料，符合题意；
D、广彩瓷由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据材料有天然材料和无机非金属材料和金属材料，金属是金属材料来解答。
3．（2025·广东模拟）饼干的配料常包括小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐等，下列关于这些配料的说法错误的是
A．鲜鸡蛋富含蛋白质 B．精炼植物油和奶油富含油脂
C．白砂糖和小麦粉属于有机物 D．食盐能为人体提供能量
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、鲜鸡蛋富含蛋白质，说法正确，不符合题意；
B、精炼植物油和奶油富含油脂，说法正确，不符合题意；
C、白砂糖（蔗糖）和小麦粉（主要成分是淀粉）都是含碳的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意；
D、食盐（氯化钠）是人体必需的矿物质之一，但它本身并不提供能量，为人体提供能量的营养素是糖类、脂肪和蛋白质，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类和油脂，糖类主要为人体提供能量，油脂是人体的备用能源来解答。
4．（2025·广东模拟）碳单质、碳的氧化物有广泛用途，下列具体物质的应用涉及化学变化的是
A．一氧化碳应用于金属的冶炼 B．二氧化碳能够用于灭火
C．利用活性炭脱色生产白糖 D．石墨烯能够作为电极材料
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、二氧化碳用于灭火的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、利用活性炭脱色生产白糖，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、石墨烯能够作为电极材料，是利用石墨烯的导电性，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
5．（2025·广东模拟）岩溶作用对水体有显著影响，流动的地表水或地下水溶解碳酸盐岩，释放出大量的、Ca2+和Mg2+等物质。下列化学用语所代表的含义正确的是
A．2：两个碳酸根离子 B．Mg2+：镁元素
C．CaHCO3：碳酸氢钙这种物质 D．2Ca2+：两个钙离子
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、离子符号前面的数字表示离子个数，故表示两个碳酸氢根离子，说法错误，不符合题意；
B、Mg2+表示镁离子，说法错误，不符合题意；
C、碳酸氢钙由钙离子和碳酸氢根离子构成，钙离子显+2价，碳酸氢根离子显-1价，化学式为：Ca(HCO3)2，说法错误，不符合题意；
D、离子符号前面的数字表示离子个数，故2Ca2+表示两个钙离子，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据离子符号前面的数字表示离子个数，化合物中正负价的代数和为0，元素符号表示元素和一个原子来解答。
6．（2025·广东模拟）“吸氧”是心肺类疾病的治疗方式。医用吸氧装置由液氧钢瓶和吸氧器组成，如图。下列关于该装置和液氧说法错误的是
A．氧气湿化瓶由塑料这种合成高分子材料制成
B．分离液态空气法制液氧的过程中发生化学变化
C．保持液氧化学性质的最小微观粒子是氧分子
D．液氧的化学性质活泼，在运输时应注意安全
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子和原子的区别和联系；物理变化、化学变化的特点及其判别；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、氧气湿化瓶由塑料这种合成高分子材料制成，说法正确，不符合题意；
B、分离液态空气法制液氧的过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，符合题意；
C、保持液氧化学性质的最小微观粒子是氧分子，说法正确，不符合题意；
D、液氧的化学性质活泼，在运输时应注意安全，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据材料有有机天然材料和合成材料，塑料是合成材料来解答；
B、根据没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化来解答；
C、根据由分子构成的物质，保持该物质的化学性质是分子来解答；
D、根据氧气的化学性质活泼，液氧的运输注意安全来解答。
7．（2025·广东模拟）对乙酰氨基酚（C8H9NO2）和布洛芬（C13H18O2）都为解热镇痛药，下列关于这两种药物的说法正确的是
A．两种物质的元素组成相同 B．两种分子都由3种原子构成
C．两种物质中氧原子总质量相同 D．布洛芬的碳元素质量分数最大
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮四种元素组成，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，故两种物质的元素组成不相同，说法错误，不符合题意；
B、乙酰氨基酚由乙酰氨基酚分子构成，乙酰氨基酚分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成；布洛芬由布洛芬分子构成，布洛芬分子由碳、氢、氧三种原子构成，说法错误，不符合题意；
C、没有给出两种物质的具体质量，无法直接比较氧原子的总质量，说法错误，不符合题意；
D、布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则布洛芬的碳元素质量分数最大，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成来解答。
8．（2025·广东模拟）农作物优良种子饱满密度大，次品种子空壳密度小。农业上常用16%NaCl溶液作选种液。为配制该选种液，下列实验操作错误的是
A．试剂取用
B．称量固体
C．量筒读数
D．搅拌溶解
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、用药匙取用固体药品时，瓶塞倒放桌面，该操作正确，不符合题意；
B、天平称量物品时遵循左物右码的原则，该操作正确，不符合题意；
C、量筒量取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平来读数，该操作错误，符合题意；
D、溶解时用玻璃棒不断搅拌来加速溶解，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、粉末状药品用药匙取用，瓶塞倒放桌面来解答；
B、根据天平称量物质质量时是物左砝右来解答；
C、根据量筒量取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平来读数来解答；
D、根据溶解时用玻璃棒不断搅拌来加速溶解来解答。
9．（2025·广东模拟）镍使生活更舒适，最常见的含镍材料就是不锈钢。镍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．镍为金属元素 B．镍的原子序数为28
C．镍的核外电子数为28 D．镍元素的相对原子质量为58.69g
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镍有“金”字旁，故镍属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，故镍的原子序数为28，不符合题意；
C、在原子中原子序数=质子数=核外电子数，故镍的核外电子数为28，不符合题意；
D、元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的国际单位为“1”，故镍元素的相对原子质量为58.69，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数；下方的数字表示相对原子质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素来解答。
10．（2025·广东模拟）科学家利用太阳光在催化剂I表面高效分解水后，再利用催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．反应I中，反应前后分子总数保持不变
B．反应II属于基本反应类型中的置换反应
C．整个反应过程中涉及到2种单质、4种氧化物
D．反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，水在太阳光即催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成乙烯和水，该反应过程中水可以循环使用。
A、由微观示意图可知，反应I为水在催化剂I作用下生成氧气和氢气，化学方程式为，则反应前后分子总数发生了改变，说法错误，不符合题意；
B、反应II为氢气和二氧化碳在催化剂II作用下反应生成和水，该化学方程式为，不符合置换反应，说法错误，不符合题意；
C、整个反应过程中涉及水、氢气、氧气、二氧化碳和五种物质，其中氢气、氧气均是由同种元素组成的单质；水、二氧化碳均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的氧化物；是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故整个反应过程中涉及到2种单质、2种氧化物，说法错误，不符合题意；
D、由B选项分析可知，反应II为氢气和二氧化碳在催化剂II作用下反应生成和水，化学方程式为，则反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，水在太阳光即催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成乙烯和水，该反应过程中水可以循环使用；氧化物的概念是两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，单质是由同种元素组成的纯净物；置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
11．（2025·广东模拟）实验室制取CO2，下列实验操作、装置选择不合理的是
A．发生装置 B．CO2的检验
C．收集装置 D．CO2的验满
【答案】C
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，适合用该装置为发生装置，该操作正确，不符合题意；
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此可用盛有澄清石灰水的装置来检验二氧化碳，该操作正确，不符合题意；
C、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，该操作错误，符合题意；
D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，验满的方法是：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据实验室制取二氧化碳属于固液反应不加热来解答；
B、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来解答；
C、根据二氧化碳能溶于水来解答；
D、根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳的验满是将燃着木条放在集气瓶口观看燃着的木条是否熄灭来解答。
（2025·广东模拟）石盐（含氯化钠）是古代食用盐的重要来源之一。《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐…水竭盐成。”煮石为盐的过程如1图所示。
12．下列有关“煮石为盐”的过程说法错误的是
A．“水竭盐成”所用方法是降温结晶
B．烧柴时吹风可使木柴燃烧更充分
C．加水煮石时搅拌可加快盐的溶解
D．烧柴时化学能转化为热能
13．“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如2图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，KCl的溶解度较大
B．NaCl的溶解度受温度的影响较大
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液
【答案】12．A
13．D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】（1）A、根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶来解答；B、根据增加氧气的含量是物质燃烧更加充分来解答；
C、根据溶解时搅拌是加快溶解速度来解答；
D、根据物质燃烧是化学能转变成热能来解答。
（2）根据一定温度下不同物质的溶解度的大小比较，以及该温度下的物质的溶解度的含义来计算该溶液的溶质的质量分数以及是否是饱和溶液来解答。
12．A、“水竭盐成”所用方法是蒸发结晶，说法错误，符合题意；
B、烧柴时吹风可增加空气的流通，使木柴燃烧更充分，说法正确，不符合题意；
C、加水煮石时搅拌可加快盐的溶解，说法正确，不符合题意；
D、烧柴时化学能转化为热能，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
13．A、没有指明具体温度，不能比较氯化钾、氯化钠的溶解度大小，说法错误，不符合题意；
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，说法错误，不符合题意；
C、40℃时氯化钾的溶解度为40g，则40℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
D、20℃时氯化钠的溶解度为36g，粗盐中含有杂质，则36g粗盐中所含氯化钠的质量小于36g，则20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的溶液为不饱和溶液，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
14．（2025·广东模拟）劳动成就美好生活，下列劳动项目与化学知识对应错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 使用小苏打发酵粉自制面点 碳酸钠呈碱性
B 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰显碱性
C 为叶片发黄的植物施氮肥 氮是叶绿素的组成元素
D 给自行车的链条涂油以防锈 使链条隔绝水和空气
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，故可使用小苏打发酵粉自制面点，该说法错误，符合题意；
B、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，该说法正确，不符合题意；
C、氮元素是叶绿素的组成元素，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，可为叶片发黄的植物施氮肥，该说法正确，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气（或空气）和水接触，给自行车的链条涂油，可以隔绝氧气（或空气）和水，防止其生锈，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳来解答；
B、根据熟石灰是氢氧化钙属于碱，碱和酸反应生成盐和水来解答；
C、根据氮元素是植物的基本营养素，使植物浓绿来解答；
D、根据铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答。
15．（2025·广东模拟）下列实验设计不能达到实验目的是
实验目的 探究燃烧的条件 探究铁钉锈蚀的条件 探究氢氧化钠的性质 验证质量守恒定律
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，该实验设计能达到实验目的，不符合题意；
B、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈的条件之一是需要氧气，该实验设计能达到实验目的，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，气球会变大，该实验设计能达到实验目的，不符合题意；
D、锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生的氢气扩散到空气中天平不平衡，故有气体生成的化学变化验证质量守恒定律必须在密闭环境中进行，该实验设计不能达到实验目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据物质燃烧的条件是可燃物，氧气和温度达到着火点同时接触来解答；
B、根据铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答；
C、根据氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答；
D、根据锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气扩散到空气中，天平不平衡来解答。
16．（2025·广东模拟）《天工开物》是一部综合性的科技著作，其中记载着许多关于金属铜及其合金的用途的化学知识。
（1）“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和”。“镜”本身的材料是　 　（填“纯金属”或“合金”）。
（2）“以砒霜等药制炼成白铜”，砒霜的化学式为As2O3，其中As元素的化合价为　 　。
（3）“因炉甘石烟洪飞损，改用倭铅”。炼制黄铜时，炉甘石（ZnCO3）高温分解产生气体，其逸散时带走部分生成的氧化锌，化学方程式为　 　，反应类型为　 　（填基本反应类型）。
（4）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”。铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更　 　（填“高”或“低”）。
（5）“凡铸钱熔铜之罐，以绝细土末和炭末为之”。炭粉的保温性能较好，“熔铜之罐”添加炭粉的目的是　 　。
【答案】（1）合金
（2）+3
（3）；分解反应
（4）高
（5）提供热量
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）合金是具有金属特性的混合物，故铜用锡和，是铜锡合金；（2）化合物中正、负化合价的代数和为零，而As2O3中氧元素显-2价，则砷元素的化合价为；
（3）炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳的方程式为：此反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（4）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”；铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更高；
（5）碳燃烧放出热量，古代铸铜钱熔铜时，碳所起作用是为铜熔化提供热量。
【分析】（1）根据合金是具有金属特性的混合物来解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为零来解答；
（3）根据炉甘石在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳，分解反应是由一种物质生成多种物质的反应来解答；
（4）根据合金的熔点低，沸点高来解答；
（5）根据碳燃烧放出热量为铜熔化提供能量来解答。
（1）铜用锡和是铜锡合金；
（2）As2O3中氧元素显-2价，设砷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3；
（3）炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：；此反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（4）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”。铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更高；
（5）碳燃烧放出热量，古代铸铜钱熔铜时，碳所起作用是为铜熔化提供热量。
17．（2025·广东模拟）甲醇（CH3OH）是一种低碳、清洁的液体燃料，按生产原料来源将甲醇分为绿色、蓝色、灰色和棕色甲醇，详见如图。当前绿色甲醇制备主要有三条技术路线：生物沼气路线、生物质气化路线、电解水路线。
低碳替代燃料在航运业中发挥重要作用，航运业正逐步向更清洁的低碳替代燃料转型，如生物燃料、液化天然气（LNG）、氨、氢、甲醇等。
依据上文，回答问题。
（1）甲醇燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为　 　。
（2）属于“蓝色甲醇”和“绿色甲醇”的分别是　 　和　 　（填字母）。
a．合成气制甲醇 b．“蓝氢”生产甲醇 c．电解水制氢生产甲醇
（3）“沼气”可作为制备甲醇的原料，其主要成分是　 　。
（4）以农作物秸秆为原料属于　 　的绿色甲醇制备路线。
（5）使天然气液化的条件为　 　（填“高温”或“低温”）。液化天然气的体积比同等质量的气态天然气小得多，从微观角度解释其原因为　 　。
【答案】（1）
（2）b；c
（3）甲烷
（4）生物质气化路线
（5）低温；分子之间存在间隔，液化天然气分子之间的间隔比气态天然气分子之间的间隔小
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）甲醇燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式为：；
（2）由图可知，蓝色甲醇为“蓝氢”和二氧化碳捕捉技术相结合以生产甲醇，故答案为：b.
“绿色甲醇”是以可再生属性的二氧化碳和氢气为原料生产甲醇，电解水制氢生产甲醇属于“绿色甲醇”，故答案为：c.
（3）“沼气”可作为制备甲醇的原料，其主要成分是甲烷；
（4）以农作物秸秆为原料属于生物质气化路线的绿色甲醇制备路线，因为该路线利用了可再生的生物质资源，并通过气化过程将其转化为合成气进而生产甲醇；
（5）使天然气液化的条件为低温，使分子之间的间隔减小；液化天然气的体积比同等质量的气态天然气小得多，从微观角度解释其原因为：分子之间存在间隔，液化天然气分子之间的间隔比气态天然气分子之间的间隔小。
【分析】（1）根据甲醇燃烧生成水和二氧化碳来解答；
（2）根据蓝色甲醇为“蓝氢”和二氧化碳捕捉技术相结合以生产甲醇；利用电解水生成的氢气来生产甲醇属于“绿色甲醇”来解答；
（3）根据沼气的主要成分是甲烷来解答；
（4）根据可再生的生物能源生产甲醇来解答；
（5）根据温度降低时分子间的间隔变小，升高时分子间的间隔变大来解答。
（1）甲醇燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，蓝色甲醇为“蓝氢”和二氧化碳捕捉技术相结合以生产甲醇，故选b；
“绿色甲醇”是以可再生属性的二氧化碳和氢气为原料生产甲醇，电解水制氢生产甲醇属于“绿色甲醇”，故选c；
（3）“沼气”可作为制备甲醇的原料，其主要成分是甲烷；
（4）以农作物秸秆为原料属于生物质气化路线的绿色甲醇制备路线，因为该路线利用了可再生的生物质资源，并通过气化过程将其转化为合成气，进而生产甲醇；
（5）使天然气液化的条件为低温，使分子之间的间隔减小；
液化天然气的体积比同等质量的气态天然气小得多，从微观角度解释其原因为：分子之间存在间隔，液化天然气分子之间的间隔比气态天然气分子之间的间隔小。
18．（2025·广东模拟）水的组成及变化
（1）i、氢气的燃烧
点燃氢气前要　 　。在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，在火焰上罩一个干燥的烧杯，烧杯壁上的现象为　 　。
ii、电解水实验
装置 操作 现象 解释
用燃着的木条检验与电源负极相连玻璃管中的气体a 　 　 气体a具有可燃性，为H2
用燃着的木条检验与电源正极相连玻璃管中的气体b 木条燃烧得更旺 气体a具有　 　性，为O2
iii、水的组成
结合以上两个实验，写出1个能够说明水由氢、氧两种元素组成的实验事实：　 　。
（2）水质检测指标
i、余氯
余氯是水中加氯消毒后残留的氯，过高会影响人体健康。自来水厂净水过程中，“投药消毒”常使用次氯酸钠（NaClO），从物质分类的角度看，其属于　 　（填“酸”、“碱”或“盐”），但这种物质净水后氯残留率高。
ClO2消毒能降低消毒后的余氯，其制备较简单，化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O，其中物质X为　 　（填化学式）。
ii、硬度
长期饮用硬度过高或过低的水会影响身体健康。对自来水、纯净水、矿泉水的硬度按从大到小进行排序为　 　。
硬水加热后产生沉淀，其成分包括　 　（任写一种，填化学式）。不能长期饮用硬度过低的水的原因是　 　。
【答案】（1）验纯；有水珠出现；气体燃烧，产生淡蓝色火焰；助燃性；电解水生成氢气和氧气
（2）盐；Cl2；矿泉水＞自来水＞纯净水；CaCO3(或Mg(OH)2)；长期饮用硬度过低的水会导致人体缺乏对人体有益的矿物质
【知识点】电解水实验；硬水与软水；酸、碱、盐的概念；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）i、点燃氢气前要验纯，防止燃烧时发生爆炸；氢气燃烧生成水，在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，在火焰上罩一个干燥的烧杯，烧杯壁上有水珠出现；
ii、用燃着的木条检验与电源负极相连玻璃管中的气体a，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明气体a具有可燃性，为H2；用燃着的木条检验与电源正极相连玻璃管中的气体b，观察到木条燃烧得更旺，说明气体a具有助燃性，为O2；
iii、水电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，则说明水由氢、氧两种元素组成；
（2）i、次氯酸钠(NaClO) 由金属阳离子(Na+)和酸根阴离子(ClO-)构成，属于盐；由反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O可知，反应前后原子种类和数目不变，对比反应前后原子数，左边有2Na、6Cl、6O、 4H，右边已有2Na、4Cl、6O、4H，缺少2Cl，物质X为Cl2；
ii、比较水的硬度：矿泉水含大量矿物质(钙、镁离子等)，自来水含少量，纯净水几乎不含，因此硬度排序为：矿泉水>自来水>纯净水；硬水中钙、镁离子加热生成沉淀，如碳酸钙(CaCO3)或氢氧化镁(Mg(OH)2) ；硬水中钙、镁等离子对人体有益，长期饮用硬度过低的水会导致人体缺乏对人体有益的矿物质。
【分析】（1）根据可燃性的气体燃烧需检验纯度，否则会产生爆炸事件；氢气燃烧生成水，产生淡蓝色的火焰；氧气具有氧化性能使带火星的木条复燃，物质由元素组成来解答；
（2）根据盐的概念是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；含有较多的钙镁离子的化合物是硬水，长期使用软水会造成人体缺少有益的元素来解答。
（1）i、点燃氢气前要验纯，防止燃烧时发生爆炸；氢气燃烧生成水，在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，在火焰上罩一个干燥的烧杯，烧杯壁上有水珠出现；
ii、用燃着的木条检验与电源负极相连玻璃管中的气体a，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明气体a具有可燃性，为H2；用燃着的木条检验与电源正极相连玻璃管中的气体b，观察到木条燃烧得更旺，说明气体a具有助燃性，为O2；
iii、水电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，则说明水由氢、氧两种元素组成；
（2）i、次氯酸钠(NaClO) 由金属阳离子(Na+)和酸根阴离子(ClO-)构成，属于盐；由反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O可知，反应前后原子种类和数目不变。对比反应前后原子数，左边有2Na、6Cl、6O、 4H，右边已有2Na、4Cl、6O、4H，缺少2Cl，物质X为Cl2；
ii、比较水的硬度：矿泉水含大量矿物质(钙、镁离子等)，自来水含少量，纯净水几乎不含，因此硬度排序为：矿泉水>自来水>纯净水；硬水中钙、镁离子加热生成沉淀，如碳酸钙(CaCO3)或氢氧化镁(Mg(OH)2) ；硬水中钙、镁等离子对人体有益，长期饮用硬度过低的水会导致人体缺乏对人体有益的矿物质。
19．（2025·广东模拟）《考工记》中记载着我国古代劳动人民将浸有“楝叶灰”的丝帛加入“蚌壳灰水”中，利用其生成的碱性溶液练帛的过程，兴趣小组围绕该过程展开探究。
（1）梳理碱性溶液的制取流程，如图所示
i、蚌壳的主要成分为CaCO3，经过煅烧获得蚌壳灰，其成分为　 　。
ii、楝叶灰的主要成分为K2CO3，操作I的名称为　 　。
iii、蚌壳灰水与楝叶灰反应的化学方程式为　 　。
（2）探究碱性溶液中的溶质成分
【查阅资料】K2CO3的水溶液呈碱性：酸先与反应，再与反应。
【作出猜想】猜想I：　 　：猜想II：含有KOH和Ca（OH）2：猜想III：含有KOH和K2CO3；猜想IV：含有KOH、Ca（OH）2和K2CO3。其中猜想　 　（填序号）无需进行实验探究即可确定为不正确。
【方案设计】
方案 操作 现象 结论
1 取碱性溶液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液 　 　 猜想II不正确
2 取碱性溶液于试管中，向其中加入　 　 有气泡产生 猜想III正确
【讨论交流】在得到“猜想II不正确”的结论时，有同学采用其他方案。该方案为　 　。
【答案】（1）氧化钙；过滤；
（2）含有KOH；IV；无明显现象；足量稀盐酸；取碱性溶液于试管中，通入二氧化碳
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解得】（1）i、蚌壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故蚌壳灰的成分是氧化钙；
ii、操作I实现了固液分离的名称是过滤；
iii、蚌壳灰主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故蚌壳灰水溶质的主要成分是氢氧化钙，楝叶灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
（2）作出猜想：氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙、氢氧化钾，如果碳酸钾过量，则溶质为氢氧化钾、碳酸钾，故猜想I：含有KOH；
氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，不能共存，故猜想IV错误；
方案设计：1、取碱性溶液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无明显现象，说明不含氢氧化钙，则猜想II不正确；
2、碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故可取碱性溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸（因为溶液中含氢氧化钾，加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾反应，待氢氧化钾完全反应后，稀盐酸再与碳酸钾反应，故需要加入足量的稀盐酸，防止少量稀盐酸被氢氧化钾消耗，影响实验结果），有气泡产生，说明含碳酸钾，说明猜想III正确；
讨论交流：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故取碱性溶液于试管中，通入二氧化碳，无明显现象，说明不含氢氧化钙，说明猜想II不正确。
【分析】（1）根据蚌壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；固液分离是过滤，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾来解答；
（2）猜想：根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾的反应所得的溶液中的溶质一定有生成物的溶质，其次考虑反应物是否刚好完全反应来解答；
方案设计：根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钾的检验可以用盐酸或硫酸与碳酸根的物质反应生成二氧化碳气体来解答；
讨论交流：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水来解答。
（1）i、蚌壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故蚌壳灰的成分是氧化钙；
ii、操作I实现了固液分离，名称是过滤；
iii、蚌壳灰主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故蚌壳灰水溶质的主要成分是氢氧化钙，楝叶灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
（2）作出猜想：氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙、氢氧化钾，如果碳酸钾过量，则溶质为氢氧化钾、碳酸钾，故猜想I：含有KOH；
氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，不能共存，故猜想IV错误；
方案设计：1、取碱性溶液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无明显现象，说明不含氢氧化钙，则猜想II不正确；
2、碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故可取碱性溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸（因为溶液中含氢氧化钾，加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾反应，待氢氧化钾完全反应后，稀盐酸再与碳酸钾反应，故需要加入足量的稀盐酸，防止少量稀盐酸被氢氧化钾消耗，影响实验结果），有气泡产生，说明含碳酸钾，说明猜想III正确；
讨论交流：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故取碱性溶液于试管中，通入二氧化碳，无明显现象，说明不含氢氧化钙，说明猜想II不正确。
20．（2025·广东模拟）纯碱（Na2CO3）是一种重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。当前，主要以卤盐和硫酸盐废盐为原料制碱。
（1）侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法，其主要流程如图。
i、上述过程的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，写出其中得到的副产物NH4Cl的用途为　 　。
ii、碳酸氢钠在加热条件下的产物包括纯碱和一种气体，其化学反应方程式为　 　。该流程中能够循环利用的物质为　 　。
iii、如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是　 　（填选项）。
A．t1℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl
C．NaHCO3在相同温度下溶解度比NaCl、NH4Cl小得多，以沉淀析出
D．t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3∶25
（2）我国化工冶金行业中会产生大量的废盐硫酸钠，利用CO2和硫酸钠能够制“碱”，其主要流程如图1。硫酸钠溶解度随温度变化如图2。
i、“反应器”中温度不宜过低，其原因为　 　。
ii、“母液”中的阳离子除H+、外，还包括　 　。
iii、该工艺流程对实现“碳中和”的意义为　 　。
【答案】（1）作氮肥；；二氧化碳、水；ABC
（2）温度过低，反应速率慢，且硫酸钠可能结晶析出影响反应进行；；消耗CO2，减少其排放
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） i 、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故副产物的用途可以是作氮肥；
ii、 碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为；该流程中二氧化碳、水既作为反应物，又作为生成物，故该流程中能够循环利用的物质为二氧化碳、水；
iii、如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线 。 说法正确的是：
A、℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度，说法正确，符合题意；
B、氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此当中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯，说法正确，符合题意；
C、在相同温度下的溶解度比NaCl、小得多，因此碳酸氢钠首先达到饱和状态以沉淀析出，说法正确，符合题意；
D、℃时碳酸氢钠的溶解度为12g，则该温度下饱和溶液中溶质与溶液的质量比为，说法错误，不符合题意。
故答案为：ABC.
（2） i、 “反应器”中温度过低时，反应速率会变慢，同时由硫酸钠的溶解度曲线图可知，温度过低，硫酸钠的溶解度减小，可能会结晶析出，影响反应的进行，所以“反应器”中温度不宜过低，原因是温度过低，反应速率慢且硫酸钠可能结晶析出影响反应进行；
ii、“反应器”中发生的反应是硫酸钠、二氧化碳、氨气与水反应生成碳酸氢钠和硫酸铵，碳酸氢钠首先达到饱和状态以沉淀析出，则过滤得到的“母液”中含有碳酸氢钠、硫酸铵，则“母液”中的阳离子除、外，还包括；
iii 、“碳中和”通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”；在该工艺流程中，利用了CO2参与反应来制备碳酸钠，将二氧化碳进行了转化利用，减少了二氧化碳的排放，所以该工艺流程对实现“碳中和”的意义为消耗CO2，减少其排放。【分析】（1）根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较大可以降温结晶；在相同温度下的溶解度比NaCl、小得多；某温度时物质的溶解度含义计算来解答；
（2）根据硫酸钠的溶解度随温度增大而增大，温度越低硫酸钠的溶解度越小会析出晶体影响反应速度；硫酸钠、二氧化碳、氨气与水反应生成碳酸氢钠和硫酸铵；碳酸氢钠首先达到饱和状态以沉淀析出；碳中和的含义是消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放来解答。
（1）中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故副产物的用途可以是作氮肥；
碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；该流程中二氧化碳、水既作为反应物，又作为生成物，故该流程中能够循环利用的物质为二氧化碳、水；
A、由溶解度曲线图可知，℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度，说法正确，符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此当中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，在相同温度下的溶解度比NaCl、小得多，因此碳酸氢钠首先达到饱和状态以沉淀析出，说法正确，符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，℃时碳酸氢钠的溶解度为12g，则该温度下饱和溶液中溶质与溶液的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：ABC；
（2）“反应器”中温度过低时，反应速率会变慢，同时，由硫酸钠的溶解度曲线图可知，温度过低，硫酸钠的溶解度减小，可能会结晶析出，影响反应的进行，所以“反应器”中温度不宜过低，原因是温度过低，反应速率慢，且硫酸钠可能结晶析出影响反应进行；
“反应器”中发生的反应是硫酸钠、二氧化碳、氨气与水反应生成碳酸氢钠和硫酸铵，碳酸氢钠首先达到饱和状态以沉淀析出，则过滤得到的“母液”中含有碳酸氢钠、硫酸铵，则“母液”中的阳离子除、外，还包括；
“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”；在该工艺流程中，利用了CO2参与反应来制备碳酸钠，将二氧化碳进行了转化利用，减少了二氧化碳的排放，所以该工艺流程对实现“碳中和”的意义为消耗CO2，减少其排放。
21．（2025·广东模拟）直接还原炼铁是非高炉炼铁方法，获得的直接还原铁（DRI）比较纯净，成分稳定。气基竖炉是其主流技术，典型工艺有Midrex，其流程如图。
（1）焦炉煤气（COG）主要成分为CH4、H2，还有少量的CO。合成气的主要成分为CO和H2，“重整炉”的目的是　 　。
（2）高温条件下，“竖炉”中铁氧化物的还原过程为“Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe”。写出CO将FeO还原为Fe的化学方程式　 　。
（3）在“竖炉”中，随着反应进行炉内温度降低，其原因为　 　。
（4）氢碳比（即H2和CO的体积分数之比）、还原气温度对H2将Fe2O3还原为Fe反应速率的影响如图，该反应最佳温度条件为　 　。
（5）其他条件一定时，合成气的氢碳比为10%，已知通过H2还原生产的直接还原铁为560kg，若H2的密度为0.1kg/m3，理论上需要该种合成气的体积为　 　m3（写出计算过程）。
【答案】（1）将焦炉煤气（COG）中的转化为合成气，以便用于后续的还原反应
（2）
（3）铁氧化物的还原过程是吸热反应，反应不断吸收热量，导致炉内温度随着反应进行降低
（4）975
（5）3000解：设氢气的质量为x。则氢气的体积为，其他条件一定时，合成气的氢碳比为10%，氢碳比即和CO的体积分数之比，则理论上需要该种合成气的体积为答：理论上需要该种合成气的体积为3000。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）已知焦炉煤气（COG）主要成分为、，还有少量的CO；合成气的主要成分为CO和，由流程图可知，焦炉煤气（COG）经过“重整炉”得到合成气，说明“重整炉”的目的是将焦炉煤气（COG）中的转化为合成气，以便用于后续的还原反应；
（2）一氧化碳与氧化亚铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳的方程式为；
（3）由于铁的氧化物的还原过程是吸热反应，反应不断吸收热量，导致炉内温度随着反应进行降低；
（4）由图可知，其他条件相同时，相同氢碳比下温度越高，还原反应速率越大，则该反应最佳温度条件为975℃；
（5）解：设氢气的质量为x
则氢气的体积为
其他条件一定时，合成气的氢碳比为10%，氢碳比即和CO的体积分数之比，则理论上需要该种合成气的体积为
答：理论上需要该种合成气的体积为3000。
【分析】（1）根据“重整炉”的目的是将焦炉煤气（COG）中的转化为合成气，以便用于后续的还原反应来解答；
（2）根据一氧化碳与氧化亚铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳来解答；
（3）根据铁的氧化物在高温下反应生成单质铁需要吸收热量来解答；
（4）根据图示分析可知，相同氢碳比下温度越高，还原反应速率越大，则该反应最佳温度条件为975℃来解答；
（5）根据氢气和氧化铁反应生成铁和水的方程式中已知铁的质量来计算氢气的质量，以及合成气的体积比来解答。
（1）已知焦炉煤气（COG）主要成分为、，还有少量的CO；合成气的主要成分为CO和，由流程图可知，焦炉煤气（COG）经过“重整炉”得到合成气，说明“重整炉”的目的是将焦炉煤气（COG）中的转化为合成气，以便用于后续的还原反应；
（2）一氧化碳与氧化亚铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（3）由于铁氧化物的还原过程是吸热反应，反应不断吸收热量，导致炉内温度随着反应进行降低；
（4）由图可知，其他条件相同时，相同氢碳比下，温度越高，还原反应速率越大，则该反应最佳温度条件为975℃；
（5）计算过程见答案。
1 / 12025年广东省大湾区教育研究院初中学业水平模拟测试化学试题
1．（2025·广东模拟）让新能源产业这股“劲风”拂遍南粤大地。下列不属于可再生能源的是
A．氢能 B．天然气 C．太阳能 D．生物质能
2．（2025·广东模拟）广东各地有多姿多彩的非物质文化遗产，下列由金属材料制成的是
A．毛竹鸟笼 B．潮汕石雕 C．西关打铜 D．广彩瓷
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·广东模拟）饼干的配料常包括小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐等，下列关于这些配料的说法错误的是
A．鲜鸡蛋富含蛋白质 B．精炼植物油和奶油富含油脂
C．白砂糖和小麦粉属于有机物 D．食盐能为人体提供能量
4．（2025·广东模拟）碳单质、碳的氧化物有广泛用途，下列具体物质的应用涉及化学变化的是
A．一氧化碳应用于金属的冶炼 B．二氧化碳能够用于灭火
C．利用活性炭脱色生产白糖 D．石墨烯能够作为电极材料
5．（2025·广东模拟）岩溶作用对水体有显著影响，流动的地表水或地下水溶解碳酸盐岩，释放出大量的、Ca2+和Mg2+等物质。下列化学用语所代表的含义正确的是
A．2：两个碳酸根离子 B．Mg2+：镁元素
C．CaHCO3：碳酸氢钙这种物质 D．2Ca2+：两个钙离子
6．（2025·广东模拟）“吸氧”是心肺类疾病的治疗方式。医用吸氧装置由液氧钢瓶和吸氧器组成，如图。下列关于该装置和液氧说法错误的是
A．氧气湿化瓶由塑料这种合成高分子材料制成
B．分离液态空气法制液氧的过程中发生化学变化
C．保持液氧化学性质的最小微观粒子是氧分子
D．液氧的化学性质活泼，在运输时应注意安全
7．（2025·广东模拟）对乙酰氨基酚（C8H9NO2）和布洛芬（C13H18O2）都为解热镇痛药，下列关于这两种药物的说法正确的是
A．两种物质的元素组成相同 B．两种分子都由3种原子构成
C．两种物质中氧原子总质量相同 D．布洛芬的碳元素质量分数最大
8．（2025·广东模拟）农作物优良种子饱满密度大，次品种子空壳密度小。农业上常用16%NaCl溶液作选种液。为配制该选种液，下列实验操作错误的是
A．试剂取用
B．称量固体
C．量筒读数
D．搅拌溶解
9．（2025·广东模拟）镍使生活更舒适，最常见的含镍材料就是不锈钢。镍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．镍为金属元素 B．镍的原子序数为28
C．镍的核外电子数为28 D．镍元素的相对原子质量为58.69g
10．（2025·广东模拟）科学家利用太阳光在催化剂I表面高效分解水后，再利用催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．反应I中，反应前后分子总数保持不变
B．反应II属于基本反应类型中的置换反应
C．整个反应过程中涉及到2种单质、4种氧化物
D．反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1
11．（2025·广东模拟）实验室制取CO2，下列实验操作、装置选择不合理的是
A．发生装置 B．CO2的检验
C．收集装置 D．CO2的验满
（2025·广东模拟）石盐（含氯化钠）是古代食用盐的重要来源之一。《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐…水竭盐成。”煮石为盐的过程如1图所示。
12．下列有关“煮石为盐”的过程说法错误的是
A．“水竭盐成”所用方法是降温结晶
B．烧柴时吹风可使木柴燃烧更充分
C．加水煮石时搅拌可加快盐的溶解
D．烧柴时化学能转化为热能
13．“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如2图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，KCl的溶解度较大
B．NaCl的溶解度受温度的影响较大
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液
14．（2025·广东模拟）劳动成就美好生活，下列劳动项目与化学知识对应错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 使用小苏打发酵粉自制面点 碳酸钠呈碱性
B 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰显碱性
C 为叶片发黄的植物施氮肥 氮是叶绿素的组成元素
D 给自行车的链条涂油以防锈 使链条隔绝水和空气
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·广东模拟）下列实验设计不能达到实验目的是
实验目的 探究燃烧的条件 探究铁钉锈蚀的条件 探究氢氧化钠的性质 验证质量守恒定律
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·广东模拟）《天工开物》是一部综合性的科技著作，其中记载着许多关于金属铜及其合金的用途的化学知识。
（1）“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和”。“镜”本身的材料是　 　（填“纯金属”或“合金”）。
（2）“以砒霜等药制炼成白铜”，砒霜的化学式为As2O3，其中As元素的化合价为　 　。
（3）“因炉甘石烟洪飞损，改用倭铅”。炼制黄铜时，炉甘石（ZnCO3）高温分解产生气体，其逸散时带走部分生成的氧化锌，化学方程式为　 　，反应类型为　 　（填基本反应类型）。
（4）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”。铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更　 　（填“高”或“低”）。
（5）“凡铸钱熔铜之罐，以绝细土末和炭末为之”。炭粉的保温性能较好，“熔铜之罐”添加炭粉的目的是　 　。
17．（2025·广东模拟）甲醇（CH3OH）是一种低碳、清洁的液体燃料，按生产原料来源将甲醇分为绿色、蓝色、灰色和棕色甲醇，详见如图。当前绿色甲醇制备主要有三条技术路线：生物沼气路线、生物质气化路线、电解水路线。
低碳替代燃料在航运业中发挥重要作用，航运业正逐步向更清洁的低碳替代燃料转型，如生物燃料、液化天然气（LNG）、氨、氢、甲醇等。
依据上文，回答问题。
（1）甲醇燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为　 　。
（2）属于“蓝色甲醇”和“绿色甲醇”的分别是　 　和　 　（填字母）。
a．合成气制甲醇 b．“蓝氢”生产甲醇 c．电解水制氢生产甲醇
（3）“沼气”可作为制备甲醇的原料，其主要成分是　 　。
（4）以农作物秸秆为原料属于　 　的绿色甲醇制备路线。
（5）使天然气液化的条件为　 　（填“高温”或“低温”）。液化天然气的体积比同等质量的气态天然气小得多，从微观角度解释其原因为　 　。
18．（2025·广东模拟）水的组成及变化
（1）i、氢气的燃烧
点燃氢气前要　 　。在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，在火焰上罩一个干燥的烧杯，烧杯壁上的现象为　 　。
ii、电解水实验
装置 操作 现象 解释
用燃着的木条检验与电源负极相连玻璃管中的气体a 　 　 气体a具有可燃性，为H2
用燃着的木条检验与电源正极相连玻璃管中的气体b 木条燃烧得更旺 气体a具有　 　性，为O2
iii、水的组成
结合以上两个实验，写出1个能够说明水由氢、氧两种元素组成的实验事实：　 　。
（2）水质检测指标
i、余氯
余氯是水中加氯消毒后残留的氯，过高会影响人体健康。自来水厂净水过程中，“投药消毒”常使用次氯酸钠（NaClO），从物质分类的角度看，其属于　 　（填“酸”、“碱”或“盐”），但这种物质净水后氯残留率高。
ClO2消毒能降低消毒后的余氯，其制备较简单，化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O，其中物质X为　 　（填化学式）。
ii、硬度
长期饮用硬度过高或过低的水会影响身体健康。对自来水、纯净水、矿泉水的硬度按从大到小进行排序为　 　。
硬水加热后产生沉淀，其成分包括　 　（任写一种，填化学式）。不能长期饮用硬度过低的水的原因是　 　。
19．（2025·广东模拟）《考工记》中记载着我国古代劳动人民将浸有“楝叶灰”的丝帛加入“蚌壳灰水”中，利用其生成的碱性溶液练帛的过程，兴趣小组围绕该过程展开探究。
（1）梳理碱性溶液的制取流程，如图所示
i、蚌壳的主要成分为CaCO3，经过煅烧获得蚌壳灰，其成分为　 　。
ii、楝叶灰的主要成分为K2CO3，操作I的名称为　 　。
iii、蚌壳灰水与楝叶灰反应的化学方程式为　 　。
（2）探究碱性溶液中的溶质成分
【查阅资料】K2CO3的水溶液呈碱性：酸先与反应，再与反应。
【作出猜想】猜想I：　 　：猜想II：含有KOH和Ca（OH）2：猜想III：含有KOH和K2CO3；猜想IV：含有KOH、Ca（OH）2和K2CO3。其中猜想　 　（填序号）无需进行实验探究即可确定为不正确。
【方案设计】
方案 操作 现象 结论
1 取碱性溶液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液 　 　 猜想II不正确
2 取碱性溶液于试管中，向其中加入　 　 有气泡产生 猜想III正确
【讨论交流】在得到“猜想II不正确”的结论时，有同学采用其他方案。该方案为　 　。
20．（2025·广东模拟）纯碱（Na2CO3）是一种重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。当前，主要以卤盐和硫酸盐废盐为原料制碱。
（1）侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法，其主要流程如图。
i、上述过程的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，写出其中得到的副产物NH4Cl的用途为　 　。
ii、碳酸氢钠在加热条件下的产物包括纯碱和一种气体，其化学反应方程式为　 　。该流程中能够循环利用的物质为　 　。
iii、如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是　 　（填选项）。
A．t1℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl
C．NaHCO3在相同温度下溶解度比NaCl、NH4Cl小得多，以沉淀析出
D．t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3∶25
（2）我国化工冶金行业中会产生大量的废盐硫酸钠，利用CO2和硫酸钠能够制“碱”，其主要流程如图1。硫酸钠溶解度随温度变化如图2。
i、“反应器”中温度不宜过低，其原因为　 　。
ii、“母液”中的阳离子除H+、外，还包括　 　。
iii、该工艺流程对实现“碳中和”的意义为　 　。
21．（2025·广东模拟）直接还原炼铁是非高炉炼铁方法，获得的直接还原铁（DRI）比较纯净，成分稳定。气基竖炉是其主流技术，典型工艺有Midrex，其流程如图。
（1）焦炉煤气（COG）主要成分为CH4、H2，还有少量的CO。合成气的主要成分为CO和H2，“重整炉”的目的是　 　。
（2）高温条件下，“竖炉”中铁氧化物的还原过程为“Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe”。写出CO将FeO还原为Fe的化学方程式　 　。
（3）在“竖炉”中，随着反应进行炉内温度降低，其原因为　 　。
（4）氢碳比（即H2和CO的体积分数之比）、还原气温度对H2将Fe2O3还原为Fe反应速率的影响如图，该反应最佳温度条件为　 　。
（5）其他条件一定时，合成气的氢碳比为10%，已知通过H2还原生产的直接还原铁为560kg，若H2的密度为0.1kg/m3，理论上需要该种合成气的体积为　 　m3（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、电解水可以制取氢气，氢气属于可再生能源，不符合题意；
B、天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，符合题意；
C、太阳能是太阳辐射到地球上的能量，是取之不尽、用之不竭的，属于可再生能源，不符合题意；
D、生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，通过绿色植物的光合作用转化的燃料，属于可再生能源，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据三大化石燃料是煤、石油、天然气是不可再生能源，新能源可再生能源是太阳能、风能、氢能、生物能等来解答。
2．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】金属和合金均属于金属材料。
A、毛竹鸟笼由竹子制成，竹子属于天然材料，不符合题意；
B、潮汕石雕由石头制成，石头属于天然材料，不符合题意；
C、西关打铜由铜制成，铜属于金属材料，符合题意；
D、广彩瓷由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据材料有天然材料和无机非金属材料和金属材料，金属是金属材料来解答。
3．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、鲜鸡蛋富含蛋白质，说法正确，不符合题意；
B、精炼植物油和奶油富含油脂，说法正确，不符合题意；
C、白砂糖（蔗糖）和小麦粉（主要成分是淀粉）都是含碳的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意；
D、食盐（氯化钠）是人体必需的矿物质之一，但它本身并不提供能量，为人体提供能量的营养素是糖类、脂肪和蛋白质，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类和油脂，糖类主要为人体提供能量，油脂是人体的备用能源来解答。
4．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、二氧化碳用于灭火的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、利用活性炭脱色生产白糖，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、石墨烯能够作为电极材料，是利用石墨烯的导电性，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
5．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、离子符号前面的数字表示离子个数，故表示两个碳酸氢根离子，说法错误，不符合题意；
B、Mg2+表示镁离子，说法错误，不符合题意；
C、碳酸氢钙由钙离子和碳酸氢根离子构成，钙离子显+2价，碳酸氢根离子显-1价，化学式为：Ca(HCO3)2，说法错误，不符合题意；
D、离子符号前面的数字表示离子个数，故2Ca2+表示两个钙离子，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据离子符号前面的数字表示离子个数，化合物中正负价的代数和为0，元素符号表示元素和一个原子来解答。
6．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子和原子的区别和联系；物理变化、化学变化的特点及其判别；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、氧气湿化瓶由塑料这种合成高分子材料制成，说法正确，不符合题意；
B、分离液态空气法制液氧的过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，符合题意；
C、保持液氧化学性质的最小微观粒子是氧分子，说法正确，不符合题意；
D、液氧的化学性质活泼，在运输时应注意安全，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据材料有有机天然材料和合成材料，塑料是合成材料来解答；
B、根据没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化来解答；
C、根据由分子构成的物质，保持该物质的化学性质是分子来解答；
D、根据氧气的化学性质活泼，液氧的运输注意安全来解答。
7．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮四种元素组成，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，故两种物质的元素组成不相同，说法错误，不符合题意；
B、乙酰氨基酚由乙酰氨基酚分子构成，乙酰氨基酚分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成；布洛芬由布洛芬分子构成，布洛芬分子由碳、氢、氧三种原子构成，说法错误，不符合题意；
C、没有给出两种物质的具体质量，无法直接比较氧原子的总质量，说法错误，不符合题意；
D、布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则布洛芬的碳元素质量分数最大，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成来解答。
8．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、用药匙取用固体药品时，瓶塞倒放桌面，该操作正确，不符合题意；
B、天平称量物品时遵循左物右码的原则，该操作正确，不符合题意；
C、量筒量取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平来读数，该操作错误，符合题意；
D、溶解时用玻璃棒不断搅拌来加速溶解，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、粉末状药品用药匙取用，瓶塞倒放桌面来解答；
B、根据天平称量物质质量时是物左砝右来解答；
C、根据量筒量取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平来读数来解答；
D、根据溶解时用玻璃棒不断搅拌来加速溶解来解答。
9．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镍有“金”字旁，故镍属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，故镍的原子序数为28，不符合题意；
C、在原子中原子序数=质子数=核外电子数，故镍的核外电子数为28，不符合题意；
D、元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的国际单位为“1”，故镍元素的相对原子质量为58.69，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数；下方的数字表示相对原子质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素来解答。
10．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，水在太阳光即催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成乙烯和水，该反应过程中水可以循环使用。
A、由微观示意图可知，反应I为水在催化剂I作用下生成氧气和氢气，化学方程式为，则反应前后分子总数发生了改变，说法错误，不符合题意；
B、反应II为氢气和二氧化碳在催化剂II作用下反应生成和水，该化学方程式为，不符合置换反应，说法错误，不符合题意；
C、整个反应过程中涉及水、氢气、氧气、二氧化碳和五种物质，其中氢气、氧气均是由同种元素组成的单质；水、二氧化碳均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的氧化物；是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故整个反应过程中涉及到2种单质、2种氧化物，说法错误，不符合题意；
D、由B选项分析可知，反应II为氢气和二氧化碳在催化剂II作用下反应生成和水，化学方程式为，则反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，水在太阳光即催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成乙烯和水，该反应过程中水可以循环使用；氧化物的概念是两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，单质是由同种元素组成的纯净物；置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
11．【答案】C
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，适合用该装置为发生装置，该操作正确，不符合题意；
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此可用盛有澄清石灰水的装置来检验二氧化碳，该操作正确，不符合题意；
C、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，该操作错误，符合题意；
D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，验满的方法是：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据实验室制取二氧化碳属于固液反应不加热来解答；
B、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来解答；
C、根据二氧化碳能溶于水来解答；
D、根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳的验满是将燃着木条放在集气瓶口观看燃着的木条是否熄灭来解答。
【答案】12．A
13．D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】（1）A、根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶来解答；B、根据增加氧气的含量是物质燃烧更加充分来解答；
C、根据溶解时搅拌是加快溶解速度来解答；
D、根据物质燃烧是化学能转变成热能来解答。
（2）根据一定温度下不同物质的溶解度的大小比较，以及该温度下的物质的溶解度的含义来计算该溶液的溶质的质量分数以及是否是饱和溶液来解答。
12．A、“水竭盐成”所用方法是蒸发结晶，说法错误，符合题意；
B、烧柴时吹风可增加空气的流通，使木柴燃烧更充分，说法正确，不符合题意；
C、加水煮石时搅拌可加快盐的溶解，说法正确，不符合题意；
D、烧柴时化学能转化为热能，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
13．A、没有指明具体温度，不能比较氯化钾、氯化钠的溶解度大小，说法错误，不符合题意；
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，说法错误，不符合题意；
C、40℃时氯化钾的溶解度为40g，则40℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
D、20℃时氯化钠的溶解度为36g，粗盐中含有杂质，则36g粗盐中所含氯化钠的质量小于36g，则20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的溶液为不饱和溶液，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
14．【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，故可使用小苏打发酵粉自制面点，该说法错误，符合题意；
B、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，该说法正确，不符合题意；
C、氮元素是叶绿素的组成元素，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，可为叶片发黄的植物施氮肥，该说法正确，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气（或空气）和水接触，给自行车的链条涂油，可以隔绝氧气（或空气）和水，防止其生锈，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳来解答；
B、根据熟石灰是氢氧化钙属于碱，碱和酸反应生成盐和水来解答；
C、根据氮元素是植物的基本营养素，使植物浓绿来解答；
D、根据铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答。
15．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，该实验设计能达到实验目的，不符合题意；
B、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈的条件之一是需要氧气，该实验设计能达到实验目的，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，气球会变大，该实验设计能达到实验目的，不符合题意；
D、锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生的氢气扩散到空气中天平不平衡，故有气体生成的化学变化验证质量守恒定律必须在密闭环境中进行，该实验设计不能达到实验目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据物质燃烧的条件是可燃物，氧气和温度达到着火点同时接触来解答；
B、根据铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答；
C、根据氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答；
D、根据锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气扩散到空气中，天平不平衡来解答。
16．【答案】（1）合金
（2）+3
（3）；分解反应
（4）高
（5）提供热量
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）合金是具有金属特性的混合物，故铜用锡和，是铜锡合金；（2）化合物中正、负化合价的代数和为零，而As2O3中氧元素显-2价，则砷元素的化合价为；
（3）炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳的方程式为：此反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（4）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”；铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更高；
（5）碳燃烧放出热量，古代铸铜钱熔铜时，碳所起作用是为铜熔化提供热量。
【分析】（1）根据合金是具有金属特性的混合物来解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为零来解答；
（3）根据炉甘石在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳，分解反应是由一种物质生成多种物质的反应来解答；
（4）根据合金的熔点低，沸点高来解答；
（5）根据碳燃烧放出热量为铜熔化提供能量来解答。
（1）铜用锡和是铜锡合金；
（2）As2O3中氧元素显-2价，设砷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3；
（3）炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：；此反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（4）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”。铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更高；
（5）碳燃烧放出热量，古代铸铜钱熔铜时，碳所起作用是为铜熔化提供热量。
17．【答案】（1）
（2）b；c
（3）甲烷
（4）生物质气化路线
（5）低温；分子之间存在间隔，液化天然气分子之间的间隔比气态天然气分子之间的间隔小
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）甲醇燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式为：；
（2）由图可知，蓝色甲醇为“蓝氢”和二氧化碳捕捉技术相结合以生产甲醇，故答案为：b.
“绿色甲醇”是以可再生属性的二氧化碳和氢气为原料生产甲醇，电解水制氢生产甲醇属于“绿色甲醇”，故答案为：c.
（3）“沼气”可作为制备甲醇的原料，其主要成分是甲烷；
（4）以农作物秸秆为原料属于生物质气化路线的绿色甲醇制备路线，因为该路线利用了可再生的生物质资源，并通过气化过程将其转化为合成气进而生产甲醇；
（5）使天然气液化的条件为低温，使分子之间的间隔减小；液化天然气的体积比同等质量的气态天然气小得多，从微观角度解释其原因为：分子之间存在间隔，液化天然气分子之间的间隔比气态天然气分子之间的间隔小。
【分析】（1）根据甲醇燃烧生成水和二氧化碳来解答；
（2）根据蓝色甲醇为“蓝氢”和二氧化碳捕捉技术相结合以生产甲醇；利用电解水生成的氢气来生产甲醇属于“绿色甲醇”来解答；
（3）根据沼气的主要成分是甲烷来解答；
（4）根据可再生的生物能源生产甲醇来解答；
（5）根据温度降低时分子间的间隔变小，升高时分子间的间隔变大来解答。
（1）甲醇燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，蓝色甲醇为“蓝氢”和二氧化碳捕捉技术相结合以生产甲醇，故选b；
“绿色甲醇”是以可再生属性的二氧化碳和氢气为原料生产甲醇，电解水制氢生产甲醇属于“绿色甲醇”，故选c；
（3）“沼气”可作为制备甲醇的原料，其主要成分是甲烷；
（4）以农作物秸秆为原料属于生物质气化路线的绿色甲醇制备路线，因为该路线利用了可再生的生物质资源，并通过气化过程将其转化为合成气，进而生产甲醇；
（5）使天然气液化的条件为低温，使分子之间的间隔减小；
液化天然气的体积比同等质量的气态天然气小得多，从微观角度解释其原因为：分子之间存在间隔，液化天然气分子之间的间隔比气态天然气分子之间的间隔小。
18．【答案】（1）验纯；有水珠出现；气体燃烧，产生淡蓝色火焰；助燃性；电解水生成氢气和氧气
（2）盐；Cl2；矿泉水＞自来水＞纯净水；CaCO3(或Mg(OH)2)；长期饮用硬度过低的水会导致人体缺乏对人体有益的矿物质
【知识点】电解水实验；硬水与软水；酸、碱、盐的概念；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）i、点燃氢气前要验纯，防止燃烧时发生爆炸；氢气燃烧生成水，在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，在火焰上罩一个干燥的烧杯，烧杯壁上有水珠出现；
ii、用燃着的木条检验与电源负极相连玻璃管中的气体a，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明气体a具有可燃性，为H2；用燃着的木条检验与电源正极相连玻璃管中的气体b，观察到木条燃烧得更旺，说明气体a具有助燃性，为O2；
iii、水电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，则说明水由氢、氧两种元素组成；
（2）i、次氯酸钠(NaClO) 由金属阳离子(Na+)和酸根阴离子(ClO-)构成，属于盐；由反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O可知，反应前后原子种类和数目不变，对比反应前后原子数，左边有2Na、6Cl、6O、 4H，右边已有2Na、4Cl、6O、4H，缺少2Cl，物质X为Cl2；
ii、比较水的硬度：矿泉水含大量矿物质(钙、镁离子等)，自来水含少量，纯净水几乎不含，因此硬度排序为：矿泉水>自来水>纯净水；硬水中钙、镁离子加热生成沉淀，如碳酸钙(CaCO3)或氢氧化镁(Mg(OH)2) ；硬水中钙、镁等离子对人体有益，长期饮用硬度过低的水会导致人体缺乏对人体有益的矿物质。
【分析】（1）根据可燃性的气体燃烧需检验纯度，否则会产生爆炸事件；氢气燃烧生成水，产生淡蓝色的火焰；氧气具有氧化性能使带火星的木条复燃，物质由元素组成来解答；
（2）根据盐的概念是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；含有较多的钙镁离子的化合物是硬水，长期使用软水会造成人体缺少有益的元素来解答。
（1）i、点燃氢气前要验纯，防止燃烧时发生爆炸；氢气燃烧生成水，在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，在火焰上罩一个干燥的烧杯，烧杯壁上有水珠出现；
ii、用燃着的木条检验与电源负极相连玻璃管中的气体a，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明气体a具有可燃性，为H2；用燃着的木条检验与电源正极相连玻璃管中的气体b，观察到木条燃烧得更旺，说明气体a具有助燃性，为O2；
iii、水电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，则说明水由氢、氧两种元素组成；
（2）i、次氯酸钠(NaClO) 由金属阳离子(Na+)和酸根阴离子(ClO-)构成，属于盐；由反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O可知，反应前后原子种类和数目不变。对比反应前后原子数，左边有2Na、6Cl、6O、 4H，右边已有2Na、4Cl、6O、4H，缺少2Cl，物质X为Cl2；
ii、比较水的硬度：矿泉水含大量矿物质(钙、镁离子等)，自来水含少量，纯净水几乎不含，因此硬度排序为：矿泉水>自来水>纯净水；硬水中钙、镁离子加热生成沉淀，如碳酸钙(CaCO3)或氢氧化镁(Mg(OH)2) ；硬水中钙、镁等离子对人体有益，长期饮用硬度过低的水会导致人体缺乏对人体有益的矿物质。
19．【答案】（1）氧化钙；过滤；
（2）含有KOH；IV；无明显现象；足量稀盐酸；取碱性溶液于试管中，通入二氧化碳
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解得】（1）i、蚌壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故蚌壳灰的成分是氧化钙；
ii、操作I实现了固液分离的名称是过滤；
iii、蚌壳灰主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故蚌壳灰水溶质的主要成分是氢氧化钙，楝叶灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
（2）作出猜想：氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙、氢氧化钾，如果碳酸钾过量，则溶质为氢氧化钾、碳酸钾，故猜想I：含有KOH；
氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，不能共存，故猜想IV错误；
方案设计：1、取碱性溶液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无明显现象，说明不含氢氧化钙，则猜想II不正确；
2、碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故可取碱性溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸（因为溶液中含氢氧化钾，加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾反应，待氢氧化钾完全反应后，稀盐酸再与碳酸钾反应，故需要加入足量的稀盐酸，防止少量稀盐酸被氢氧化钾消耗，影响实验结果），有气泡产生，说明含碳酸钾，说明猜想III正确；
讨论交流：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故取碱性溶液于试管中，通入二氧化碳，无明显现象，说明不含氢氧化钙，说明猜想II不正确。
【分析】（1）根据蚌壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；固液分离是过滤，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾来解答；
（2）猜想：根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾的反应所得的溶液中的溶质一定有生成物的溶质，其次考虑反应物是否刚好完全反应来解答；
方案设计：根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钾的检验可以用盐酸或硫酸与碳酸根的物质反应生成二氧化碳气体来解答；
讨论交流：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水来解答。
（1）i、蚌壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故蚌壳灰的成分是氧化钙；
ii、操作I实现了固液分离，名称是过滤；
iii、蚌壳灰主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故蚌壳灰水溶质的主要成分是氢氧化钙，楝叶灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
（2）作出猜想：氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙、氢氧化钾，如果碳酸钾过量，则溶质为氢氧化钾、碳酸钾，故猜想I：含有KOH；
氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，不能共存，故猜想IV错误；
方案设计：1、取碱性溶液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无明显现象，说明不含氢氧化钙，则猜想II不正确；
2、碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故可取碱性溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸（因为溶液中含氢氧化钾，加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾反应，待氢氧化钾完全反应后，稀盐酸再与碳酸钾反应，故需要加入足量的稀盐酸，防止少量稀盐酸被氢氧化钾消耗，影响实验结果），有气泡产生，说明含碳酸钾，说明猜想III正确；
讨论交流：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故取碱性溶液于试管中，通入二氧化碳，无明显现象，说明不含氢氧化钙，说明猜想II不正确。
20．【答案】（1）作氮肥；；二氧化碳、水；ABC
（2）温度过低，反应速率慢，且硫酸钠可能结晶析出影响反应进行；；消耗CO2，减少其排放
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） i 、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故副产物的用途可以是作氮肥；
ii、 碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为；该流程中二氧化碳、水既作为反应物，又作为生成物，故该流程中能够循环利用的物质为二氧化碳、水；
iii、如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线 。 说法正确的是：
A、℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度，说法正确，符合题意；
B、氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此当中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯，说法正确，符合题意；
C、在相同温度下的溶解度比NaCl、小得多，因此碳酸氢钠首先达到饱和状态以沉淀析出，说法正确，符合题意；
D、℃时碳酸氢钠的溶解度为12g，则该温度下饱和溶液中溶质与溶液的质量比为，说法错误，不符合题意。
故答案为：ABC.
（2） i、 “反应器”中温度过低时，反应速率会变慢，同时由硫酸钠的溶解度曲线图可知，温度过低，硫酸钠的溶解度减小，可能会结晶析出，影响反应的进行，所以“反应器”中温度不宜过低，原因是温度过低，反应速率慢且硫酸钠可能结晶析出影响反应进行；
ii、“反应器”中发生的反应是硫酸钠、二氧化碳、氨气与水反应生成碳酸氢钠和硫酸铵，碳酸氢钠首先达到饱和状态以沉淀析出，则过滤得到的“母液”中含有碳酸氢钠、硫酸铵，则“母液”中的阳离子除、外，还包括；
iii 、“碳中和”通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”；在该工艺流程中，利用了CO2参与反应来制备碳酸钠，将二氧化碳进行了转化利用，减少了二氧化碳的排放，所以该工艺流程对实现“碳中和”的意义为消耗CO2，减少其排放。【分析】（1）根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较大可以降温结晶；在相同温度下的溶解度比NaCl、小得多；某温度时物质的溶解度含义计算来解答；
（2）根据硫酸钠的溶解度随温度增大而增大，温度越低硫酸钠的溶解度越小会析出晶体影响反应速度；硫酸钠、二氧化碳、氨气与水反应生成碳酸氢钠和硫酸铵；碳酸氢钠首先达到饱和状态以沉淀析出；碳中和的含义是消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放来解答。
（1）中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故副产物的用途可以是作氮肥；
碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；该流程中二氧化碳、水既作为反应物，又作为生成物，故该流程中能够循环利用的物质为二氧化碳、水；
A、由溶解度曲线图可知，℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度，说法正确，符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此当中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，在相同温度下的溶解度比NaCl、小得多，因此碳酸氢钠首先达到饱和状态以沉淀析出，说法正确，符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，℃时碳酸氢钠的溶解度为12g，则该温度下饱和溶液中溶质与溶液的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：ABC；
（2）“反应器”中温度过低时，反应速率会变慢，同时，由硫酸钠的溶解度曲线图可知，温度过低，硫酸钠的溶解度减小，可能会结晶析出，影响反应的进行，所以“反应器”中温度不宜过低，原因是温度过低，反应速率慢，且硫酸钠可能结晶析出影响反应进行；
“反应器”中发生的反应是硫酸钠、二氧化碳、氨气与水反应生成碳酸氢钠和硫酸铵，碳酸氢钠首先达到饱和状态以沉淀析出，则过滤得到的“母液”中含有碳酸氢钠、硫酸铵，则“母液”中的阳离子除、外，还包括；
“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”；在该工艺流程中，利用了CO2参与反应来制备碳酸钠，将二氧化碳进行了转化利用，减少了二氧化碳的排放，所以该工艺流程对实现“碳中和”的意义为消耗CO2，减少其排放。
21．【答案】（1）将焦炉煤气（COG）中的转化为合成气，以便用于后续的还原反应
（2）
（3）铁氧化物的还原过程是吸热反应，反应不断吸收热量，导致炉内温度随着反应进行降低
（4）975
（5）3000解：设氢气的质量为x。则氢气的体积为，其他条件一定时，合成气的氢碳比为10%，氢碳比即和CO的体积分数之比，则理论上需要该种合成气的体积为答：理论上需要该种合成气的体积为3000。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）已知焦炉煤气（COG）主要成分为、，还有少量的CO；合成气的主要成分为CO和，由流程图可知，焦炉煤气（COG）经过“重整炉”得到合成气，说明“重整炉”的目的是将焦炉煤气（COG）中的转化为合成气，以便用于后续的还原反应；
（2）一氧化碳与氧化亚铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳的方程式为；
（3）由于铁的氧化物的还原过程是吸热反应，反应不断吸收热量，导致炉内温度随着反应进行降低；
（4）由图可知，其他条件相同时，相同氢碳比下温度越高，还原反应速率越大，则该反应最佳温度条件为975℃；
（5）解：设氢气的质量为x
则氢气的体积为
其他条件一定时，合成气的氢碳比为10%，氢碳比即和CO的体积分数之比，则理论上需要该种合成气的体积为
答：理论上需要该种合成气的体积为3000。
【分析】（1）根据“重整炉”的目的是将焦炉煤气（COG）中的转化为合成气，以便用于后续的还原反应来解答；
（2）根据一氧化碳与氧化亚铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳来解答；
（3）根据铁的氧化物在高温下反应生成单质铁需要吸收热量来解答；
（4）根据图示分析可知，相同氢碳比下温度越高，还原反应速率越大，则该反应最佳温度条件为975℃来解答；
（5）根据氢气和氧化铁反应生成铁和水的方程式中已知铁的质量来计算氢气的质量，以及合成气的体积比来解答。
（1）已知焦炉煤气（COG）主要成分为、，还有少量的CO；合成气的主要成分为CO和，由流程图可知，焦炉煤气（COG）经过“重整炉”得到合成气，说明“重整炉”的目的是将焦炉煤气（COG）中的转化为合成气，以便用于后续的还原反应；
（2）一氧化碳与氧化亚铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（3）由于铁氧化物的还原过程是吸热反应，反应不断吸收热量，导致炉内温度随着反应进行降低；
（4）由图可知，其他条件相同时，相同氢碳比下，温度越高，还原反应速率越大，则该反应最佳温度条件为975℃；
（5）计算过程见答案。
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