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2024-2025学年度第二学期高二期中考试化学试卷
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ga-70 As-75 I-127
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年“两会”首次将“新质生产力”写入政府工作报告，新能源是新质生产力的重要组成部分。下列能源不属于新能源的是
A.石油 B. 风能 C. 地热能 D. 海洋能
2. 向液氨中通入生成，有关反应为。下列有关化学用语错误的是
A. 原子核内有10个中子的氧原子为
B. 基态N原子的价层电子轨道表示式为
C. NH3的电子式为
D. 的VSEPR模型为
3. 根据药品和条件选择制备气体的发生装置。利用如图装置能制备的气体是
选项 A B C D
药品 MnO2和浓盐酸 氯化铵和熟石灰 铜片和浓硫酸 FeS和硝酸
气体 Cl2 NH3 SO2 H2S
4. 湖南大学王双印团队曾报道了电催化促进甲醇热催化脱氢生产高纯H2和CO，装置如图所示。下列叙述错误的是
A. b极上发生还原反应
B. 质子由b极区向a极区迁移
C. a极电极反应式为
D. 标准状况下，生成11.2L 时，理论上转移的电子数约为
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X原子核外有3个未成对电子，元素Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Z原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，四种元素原子的最外层电子数之和为16。下列叙述正确的是
A. 原子半径：W>Z
B. 第一电离能：Y>X
C. Y和Z元素形成的化合物中一定含离子键
D. W、Y两元素形成的晶体属于分子晶体
6. 汽车尾气的处理原理为。在恒温恒容密闭容器中充入等体积的NO和CO，加入适量催化剂，发生上述反应。下列叙述错误的是
A. 催化剂能降低NO和CO反应的活化能
B. 达到平衡后，加入少量CaO，平衡常数增大
C. 达到平衡时，NO、CO的转化率相等
D. 当气体总压强不变时，反应达到平衡状态
7. 五种含氮纯净物的“价-类”二维图如图所示(不考虑)。下列叙述正确的是
A. a和c反应不可能生成b B. e为离子化合物
C. d和反应生成c和e D. 在雷电作用下，b在空气中直接转化成d
8.某有机物6.0 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和3.6g H2O。下列说法正确的是
A．该有机物仅含碳、氢两种元素
B．该有机物中碳、氢原子个数比为1∶1
C．无法确定该化合物是否含有氧元素
D．该有机物的实验式为CH2O
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 冠醚分子可通过识别，实现卤水中的萃取，一种冠醚合成及分子识别的过程如下。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ的反应类型为取代反应 B. 冠醚分子Z和之间的作用力是离子键
C. 冠醚分子Z中碳原子均为sp2杂化 D. 过程Ⅱ增加了在有机溶剂中的溶解度
10. 甲醇是一种潜在的储氢材料。在某催化剂作用下，甲醇制备氢气经过五步反应(每步都是基元反应，过渡态与反应物初始态之间的能量差称为能垒)，其反应历程如图所示(*表示物种被吸附在催化剂表面)。下列叙述正确的是
A. 催化剂能增大的平衡转化率
B. 基元反应③⑤中能垒最大的是
C. 总反应过程中只断裂极性键，同时形成极性键和非极性键
D. 总反应热化学方程式为
11. 设表示阿伏加德罗常数的值。实验室制备绿色消毒剂的原理为(已知的沸点为11℃)。下列叙述正确的是
A. 上述反应中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶2
B. 标准状况下，11.2 L的分子数为0.5
C. 生成71g时转移电子数为2
D. 0.1 mol含数为0.1
12. 下列关于仪器的分析方法描述不正确的是
A. X射线衍射实验的数据可以推断青蒿素的键长和键角
B. 质谱法可测量2-甲基丙酸中不同化学环境氢原子个数比
C. 红外光谱可鉴别苯乙烯（）和苯甲醛（）
D. 甲醚(CH3OCH3)中含有两个甲基，故它的核磁共振氢谱图中有两个吸收峰
13. 常温下，在溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中含碳粒子的分布系数
与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 常温下，水解常数
B. 曲线X代表与pH的关系
C. pH为4时混合液中：
D.等体积0.1 NaOH溶液和0.2溶液的混合液中：
14.已知 [Co(H2O)6]2+ 呈粉红色，[CoCl4]2－呈蓝色，[ZnCl4]2－ 为无色；做实验
[Co(H2O)6]2+ + 4 Cl－[CoCl4]2－ + 6 H2O △H 。溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A．等物质的量的 [Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2－中σ键数之比为3:2
B．由实验①可推知△H < 0
C．实验②是由于c(H2O) 增大，导致平衡逆向移动
D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2－> [CoCl4]2－
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15.（12分）我国政府规定在食盐中添加。某厂生产碘酸钾()的工艺流程如图所示。
已知：。请回答下列问题：
（1）中I化合价为____________________，试剂X是______________。
（2）在实验室进行“溶解、过滤”操作时使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有__________________。
（3）“氧化1”的离子方程式为__________________________________。系列操作2包括蒸发浓缩、______________________、过滤、洗涤、干燥等。
（4）已知：在“氧化2”中1mol 反应得到6 mol电子，则该反应的离子方程式为________
____________________________________________________________。
（5）测定产品纯度：称取w g产品溶于蒸馏水，配制成100 mL溶液。准确量取25.00 mL所配制溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液和适量稀硫酸()，反应完全后，用溶液滴定至恰好完全反应，消耗VmL标准溶液。滴定反应为。
①测得产品中碘元素的质量分数为_______________________(用含w、c、V的代数式表示)。
②如果加入稀硫酸过多，会发生反应：，则测得结果会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
16.（12分）CO是重要的化工原料和燃料。
Ⅰ．工业上可利用CO和合成清洁能源： 。
（1）在绝热恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol，发生上述反应。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是________________(填字母)。
A．CO消耗速率等于消耗速率
B．反应体系温度保持不变
C．混合气体密度保持不变
（2）在反应器中充入1 mol CO和1 mol合成，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
X代表_____________(填“温度”或“压强”)。______________(填“>”或“<”)。
Ⅱ．工业上常用CO提纯镍： 。___________________
（3）该反应能自发进行的条件是____________(填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)。
（4）在1L恒容密闭容器中充入足量Ni和4 mol CO，发生上述反应，测得平衡时CO和的浓度与温度的关系如下图所示。则甲代表_______________[填“CO”或“”]的浓度随温度的变化，T℃时，该反应的平衡常数K为_____________(只列计算式，不带单位)。
Ⅲ．CO和空气形成的碱性燃料电池(氧化产物为碳酸盐)的能量转化率较高。
（5）在该燃料电池的______极(填“正”或“负”)充入空气。负极反应式为___________________。
17.（12分）硫代硫酸钠()俗称“海波”、“大苏打”，是无色透明晶体，易溶于水，临床用于治疗皮肤搔痒症、荨麻疹、药疹、氰化物、铊中毒和砷中毒等。实验室制备溶液的装置如图所示(部分装置省略)。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________，装置B的作用是____________________________________。
（2）实验时，按上图连接好装置，____________________________________，在各装置中加入药品，打开弹簧夹，通入一段时间（以便____________________________________）后，打开分液漏斗的活塞，使装置A中发生反应。
（3）加热装置C，将缓慢通入C中，即可获得，常温下测得溶液的pH=8，其原因为____________________________________(用离子方程式表示)。
（4）尾气处理一般采用______________________吸收，体现了酸性氧化物的性质。
（5）用于氰化物解毒的原理为，请设计实验证明该过程生成了：取少量反应后的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，________________________
_________________________________。
18.（12分）(1)C5H12的同分异构体中熔沸点最低的是 （写结构简式），它的名称是 。
（2）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，分子式为 ，
其中含氧官能团名称为 ，它属于 (填“芳香族化合物”或“脂环化合物”)。
(3)某有机化合物的分子式为C4H10O，该有机物样品的红外光谱图(左)和核磁共振氢谱图(右)如下所示。
①可确定该分子属于 (填“醇类”或“醚类”)。
②若该分子中有5种不同化学环境的氢原子，该分子可能的结构有 种。
③若核磁共振氢谱图不同位置的信号峰的面积比为6∶2∶1∶1，该分子的结构简式为 。
19.（12分）砷化镓是一种半导体材料，工业上，制备GaAs的原理为。请回答下列问题：
（1）基态Ga原子的简化电子排布式为 。
（2）的沸点小于NH3，原因是 。
（3）是 (填“极性”或“非极性”)分子。
（4）GaN、GaP、GaAs和碳化硅的晶体类型相同，熔点依次减小的原因是
。
（5）砷化镓的晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为d nm，图乙是GaAs晶胞的俯视图。
①砷原子的配位数为 ，图乙中镓原子a的坐标为(1，0，1)，镓原子b的坐标为(0.5，0，0.5)，砷原子c的原子分数坐标为 。
②两个最近砷原子的距离为 (用d的代数式表示)，该砷化镓晶体的密度为
(为阿伏加德罗常数的值，用含d、的代数式表示)。

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