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第三单元　物质构成的奥秘 质量评估
第Ⅰ卷（选择题　共45分）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1.某婴幼儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示。表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（　　　　）
营养成分 钙 磷 铁 锌
含量/（mg/100g） 600 520 6～11 3～7
A.金属 B.非金属 C.元素 D.分子
2.下列符号所表示的粒子中，能保持氯气化学性质的最小粒子是（　　　　）
A.Cl2 B.Cl C.Cl－ D.Cl
3.如图为安装在宾馆、仓库等天花板的自动喷水灭火装置。室内起火时，密封在装置　　体分子（　　　　）
A.质量变大 B.间隔变大 C.数量变多 D.体积变大
4.建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（　　　　）
A.地壳中元素含量模型 B.物质组成及构成模型
C.原子结构模型 D.空气组成模型
5.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　　　）
A.化学变化中的最小微观粒子是原子，则原子不可分割
B.分子能构成物质，所以物质都是由分子构成的
C.元素种类由质子数决定，则质子数相同的原子属于同种元素
D.离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子
6.下列关于物质组成与构成的说法，正确的是（　　　　）
A.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
B.氯化钠分子是由Na＋和Cl－构成的
C.构成物质的微粒可以是分子、原子，也可以是离子
D.NH3由一个氮元素和三个氢元素组成
7.据报道，科学家在宇宙深处发现和H3。下列关于和H3的说法中，不正确的是（　　　　）
A.和H3都是构成物质的微粒 B.H3是纯净物
C.1个中含有3个电子 D.1个H3中含有3个质子
8.卫星上使用铷（Rb）原子钟来计算时间，如图为Rb的结构示意图，从图中不能获得的信息是（　　　　）
A.Rb有5个电子层，第一层有2个电子，第三层有18个电子
B.Rb核外共有37个电子，原子核内质子数和中子数都是37
C.Rb不稳定，在化学反应中容易失去1个电子
D.Rb位于元素周期表第5周期
9.有机锗具有抗肿瘤的作用。如图为锗元素的部分信息，下列说法不正确的是（　　　　）
A.锗属于金属元素
B.x＝2
C.锗原子的核外电子数为32
D.锗的化学性质非常活泼
10.如图为某化学反应的微观示意图，其中“●”和“○”表示不同元素的原子。下列说法正确的是（　　　　）
A.该反应的生成物有两种物质
B.该反应属于化合反应
C.反应前后分子的种类不变
D.参加反应的“○○”和“●●”的分子个数比是2∶1
11.如图为钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。下列说法正确的是（　　　　）
A.氯化钠固体由分子构成
B.反应中1个钠原子失去1个电子，形成相对稳定结构
C.氯原子核外有两个电子层
D.反应中Cl变成Cl－，证明化学反应中元素种类发生改变
12.过氧化氢（H2O2）具有广泛的用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等。下列叙述错误的是　　（　　　　）
A.过氧化氢是纯净物
B.过氧化氢的微观模型可表示为
C.过氧化氢是由2个氢原子和2个氧原子构成的
D.过氧化氢分子中，氢原子和氧原子的个数比为1∶1
13.已知R原子的相对原子质量为m。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（　　　　）
A.m－x＋2 B.m＋x＋2 C.m－x－2 D.m＋x－2
14.四种元素的粒子Xa＋、Yb＋、Zc－、Rd－，都具有相同的电子层结构。已知a＞b，c＞d，则它们的核电荷数的大小关系是（　　　　）
A.X＞Y＞R＞Z B.Z＞Y＞X＞R
C.X＞Y＞Z＞R D.Y＞X＞Z＞R
15.借助气体浓度传感器（图1）探究微粒的某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线（图2）。下列分析正确的是（　　　　）
A.曲线X对应的U形管为b
B.该实验证明了微粒运动速率与温度有关
C.湿棉花的作用是防止外界空气进入U形管
D.0～1min内，氨气浓度为零是因为微粒静止不动
第Ⅱ卷（非选择题　共55分）
二、填空题（共36分）
16.（8分）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这六种粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。
（1）化学变化中的最小粒子是　　。
（2）带正电荷的粒子是　　。
（3）不显电性的粒子是　　。
（4）决定原子质量大小的粒子主要是　　。
17.（10分）图1是两种元素在元素周期表中的信息，图2是氟原子的结构示意图。
图1　　　 　　　图2
（1）图1方框中应填　　，图2方框中的数字是　　。
（2）用化学符号和数字表示：2个氟原子　　，钠离子　　，钠元素的相对原子质量为　　。
18.（8分）下图是三种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）①所属的元素属于　　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）上述粒子中，化学性质相似的是　　（填序号，下同）。
（3）属于离子的是　　，其离子的符号为　　。
19.（10分）元素周期表是学习化学的重要工具。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答问题。
（1）原子序数为4的元素符号为　　。
（2）C、N、O排在同一周期，是因为它们的　　（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
（3）He和Mg的化学性质　　（填“相似”或“不相似”）。
（4）钠离子的核外电子排布与　　（填元素符号）原子的核外电子排布相同。
（5）1个N含有　　个电子。
三、实验探究题（共12分）
20.（12分）实验分析和探究是获得化学知识的重要途径。某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答下列问题（已知氨气的密度比空气的小）。
（1）小连同学做了图1所示的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端小孔，将活塞慢慢推入，发现空气比水更容易被压缩，该实验从微观角度证明了　　。
（2）小江同学用图2所示实验探究分子的知识，观察到乙烧杯中的酚酞溶液变为红色，甲烧杯中的浓氨水没有变色，该实验说明了　　（填字母序号）。
A.浓氨水具有挥发性 B.氨分子在不断地运动 C.氨分子质量很小
（3）小组同学对图2实验进行改进，设计了图3所示实验，在实验中观察到　　（填“a”“b”或“同时”）处的棉花团先变成红色。改进后的优点有　　（写一点），为了快速观察到实验现象，可进行的操作是　　。
（4）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。图4是高温、高压、催化剂条件下反应合成氨气的微观示意图，该反应的符号表达式为　　。
图4
四、计算题（共7分）
21.（7分）已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10－26kg。若A原子的质量为4.482×10－26kg，且A原子核内质子数比中子数少1。请计算：
（1）A原子的相对原子质量。（写出计算过程，结果保留整数）
　　
　　
（2）A原子的核外电子数为　　。
参考答案
一、1.C　2.A　3.B　4.B　5.C
6.C　7.C　8.B　9.D　10.B　11.B　12.C　13.C　14.A　15.B
二、16.（1）原子　（2）原子核、质子
（3）分子、原子、中子　（4）质子和中子（或原子核）
17.（1）Na　7　（2）2F　Na＋　22.99
18.（1）非金属　（2）②③　（3）①　O2－
19.（1）Be　（2）电子层数　（3）不相似　（4）Ne　（5）10
三、20.（1）气体分子间的间隔比液体分子间的间隔大　（2）AB　（3）a　更环保（或节约药品）　微热V管处的浓氨水　（4）H2＋N2NH3
四、21.（1）解：A的相对原子质量为≈27
答：A的相对原子质量约为27。
（2）13
。

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