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14.a、b、c、d分别表示四种不同的纯净物气体。一定温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中通
入其中某两种气体，发生可逆反应，反应中各气体的物质的量变化如图所示。下列说法错误
的是
+N/mol
1.2
1.0
0.8
0.6
0.4
0.2
0
1
234561/s
A容器中发生反应的化学方程式中，c与d的化学计量数之比为2：1
B0~1s内，b的平均反应速率为0.15mol·L-1·s
C.M点时，该反应的正反应速率大于逆反应速率
D.从反应开始至达到平衡状态，c的转化率为80%
15.向400mL由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中缓慢加入铁
↑气体体积L
粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示。已知该过程
生成的气体只有两种，一种具有可燃性，另一种遇到空气变为
红棕色。下列说法错误的是
铁粉质量/g
22.433.544.8
A.0a段产生的气体是NO,bc段产生的气体是H
B.原混合溶液中c(HSO,)=2mol·L
C.标准状况下，生成的两种气体总体积为17.92L
D.b点时，溶液中n(Fe+)-0.6mol
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)聚氯乙烯塑料在工农业生产中应用广泛，其结构简式为七CH2一CH。工业上以
ci
乙炔和HC】为原料合成聚氯乙烯，合成路线如图所示。
乙炔
HG,-定条件氯乙国能化剂ECH-CH3
反应1
反应2
c
请回答下列问题：
(1)乙炔的结构式为
,乙炔中含有共价键的类型为
(2)聚氯乙烯的链节为
,单体为
(写结构简式)。
【高一化学第4页（共6页）】
(3)反应1的反应类型为
:写出反应2的化学方程式：
(4)一定条件下，乙炔与H2反应生成1mol乙烷，理论上需要消耗
mol H:.
17.(14分)某同学在实验室选用下列实验装置，检验浓硫酸与单质碳反应的产物。
军浓硫酸
单质碳
无水
澄清
溶液
石灰水
N
请回答下列问题：
(1)写出单质碳与浓硫酸反应的化学方程式：
该反应体现的浓硫酸的化学性质有
(2)装置Ⅲ中盛放无水CuSO,的仪器名称为
(3)为了达到实验日的，装置正确的连接顺序为
:装置N的作用
是
(4)装置Ⅱ中有两瓶品红溶液，其作用分别是
(5)实验过程中可观察到装置Ⅱ中的酸性高锰酸钾溶液紫色变浅，写出导致其变浅的反应的
离子方程式：
18.(13分)化学反应中的物质变化和能量变化是化学反应的基本特征，与人类生活、生产活动
密切相关。请回答下列问题：
I,运载火箭的推进器中装有肼(NH,)和H,O2,N,H,(1)和HO2(1)完全反应生成1mol
N2(g)和4molH2O(D时能释放817.6kJ的能量.
(1)HO:的电子式为
,上述反应的反应物的总能量
(填“>”
“<”或“=”)生成物的总能量。
(2)写出N2H()和HO2()完全反应生成N2(g)和H2O()的化学方程式：
【高一化学第5页（共6页）】化学试卷参考答案
1A【解析】瓷器的主要成分属于无机非金属材料，B项不符合题意：“蛟龙号”潜水器耐压球
壳的主要成分属于金属材料，C项不符合题意；光导纤维的主要成分属于无机非金属材料，D
项不符合题意。
2.D【解析】火力发电过程中，化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能，D项错误。
3.B【解析】反应②不属于氨的固定，A项错误；NO和NO2均不是酸性氧化物，C项错误：反
应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，D项错误。
4.C【解析】甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；甲烷和氯气在光照的条件下发生
取代反应，B项错误：煤气的主要成分是CO和H2,D项错误。
5.C【解析】标准状况下SO3是固体，A项错误：CO2和N2的质量未知，B项错误；N2和H2
生成NH的反应是可逆反应，D项错误。
6.D【解析】SO3不具有漂白、防腐和抗氧化的作用，A项错误；CO2不是大气污染物，排放到
大气中也不会导致酸雨的形成，B项错误；可以用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，C项错误。
7.A【解析】电子由锌经导线向铜移动，A项错误。
8.C【解析】硫与氧气燃烧是放热反应，化学键断裂吸收的能量小于化学键形成释放的能量，C
项错误。
9.A【解析】Ba(OH)2溶液和Naz SO,溶液反应有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH,NOs
溶液反应后微热能产生一种有刺激性气味的气体：Ba(OH)2溶液和KCI溶液不反应；
Ba(OH)2溶液和(NH),SO,溶液反应有白色沉淀生成，反应后微热能产生一种有刺激性气
味的气体，A项符合题意。BaCl2溶液与NH,NO3溶液、KCI溶液不反应，与Naz SO溶液、
(NH),SO4溶液反应的实验现象相同，B项不符合题意。NaOH溶液与NaSO4溶液、KC1
溶液不反应，与NHNO3溶液、(NH),SO溶液反应的实验现象相同，C项不符合题意。
AgNO3溶液与NSO,溶液、KCI溶液、(NH,),SO,溶液反应的实验现象相同，D项不符合
题意。
10.B【解析】该烷烃在足量的氧气中充分燃烧后生成了22gCO2和10.8gHO,即0.5mol
CO2和0.6molH2O,因为C和H都来源于烷烃，所以该烷烃中的N(C)：N(H)=5:12,
该烷烃分子式为CH2,有三种同分异构体，B项错误。
11.C【解析】铜与稀硝酸反应生成NO,A项错误；铁与稀硫酸反应生成Fe+,B项错误；书写
离子方程式时，HS不能写成离子的形式，D项错误。
12.B【解析】NaOH溶液能吸收Cl2,A项错误：甲烷与氯气反应时，能生成四种有机物，分别
为CHCI、CH2CL2、CHCL、CCL,C项错误；若开始反应前试管中的甲烷和氯气的体积比为
1：1,充分反应后试管内有CH,剩余，无法充满液休，D项错误。
13.A【解析】容器内混合气体的总质量不变，容器体积不变，所以容器内混合气体的密度是恒
量，②不符；未指明反应进行的方向，④不符：S)2、O2、S)3的物质的量浓度之比为2：1：
2,不能说明该反应一定达到化学平衡状态，⑥不符：所以A项符合题意。
14.B【解析】由图像可知，从反应开始到6s末，消耗0.6molb和0.8molc,同时生成
1.2mola和0.4mold,所以密闭容器中发生的反应为3b(g)十4c(g)、一6a(g)十2d(g),
0~1s内，a的反应速率为0.l5mol·L1·s1,根据反应速率之比等于化学计量数之比可
知，b的反应速率为0.075mol·L1·s1,B项错误。
15.C【解析】0a段发生反应的离子方程式为Fe+4H+NO5一一Fe3++NOA+2HO,ab
段发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe一3Fe2+,bc段发生反应的离子方程式为Fe+
2H+一Fe2++H个，所以标准状况下，生成NO和H2的体积分别为8.96L和4.48L,总
【高一化学·参考答案第1页（共2页）】

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