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湖北省部分高中协作体 2024--2025 学年下学期五月联考
高一化学试题
本试卷共 8 页，19 题，全卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答
题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答
案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是符
合题意。
1.戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色且与化学知识有关。
某人物的装扮如图所示，下列有关说法错误的是( )
A．头上所带的银簪由金属材料制成
B．丝绸云袖的主要成分为蛋白质
C．衣服挂件上的珍珠属于硅酸盐
D．脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素
2.对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是( )
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A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Al3＋
B．加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Cl－
C．加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在 SO2－4
D．加入浓 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证
明原溶液中存在 NH＋4
3.含 XO－3 的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知 Na2SO3 被
氧化为 Na2SO4，并且参加反应的 XO－3 与 SO2－3 的个数比为 1∶2。则还原产
物中元素 X 的生成物可能是( )
A．XO－ B．XO－2
C．XO－4 D．X－
4.下列说法不正确的是( )
A．1 mol H2O 中含 2 mol H 和 1 mol O
B．“摩尔”是物质的量的单位
C．1 mol 任何物质都约含 6.02×1023 个原子
D．1 mol 水所含的水分子数和 1 mol Al 所含的 Al 原子数都约为 6.02×1023
5.硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制 500
mL 0.10 mol·L－1 Na2S2O3 溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是
( )
A．用托盘天平称取 7.9 g Na2S2O3·5H2O
B．定容时，仰视容量瓶刻度线
C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒
D．用 Na2S2O3 溶液润洗过的容量瓶配制溶液
6.28 g 铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后过滤，
将滤渣加强热，最终得到的固体质量为( )
A．36 g B．40 g
共 8 页，第 2页
C．80 g D．160 g
7.下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是( )
选项 实验操作 实验现象
切开一小块钠，观察切面颜色的变
A 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
化
钠熔化成闪亮的小球，在液面上四
B 把一小块钠投入 CuSO4 溶液中 处游动，发出“嘶嘶”的响声，产
生蓝色沉淀
钠熔化成闪亮的小球，在液面上四
把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液
C 处游动，发出“嘶嘶”的响声，反
的冷水中
应后溶液变蓝
把一小块钠迅速投入热坩埚中，继 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出 D
续加热坩埚片刻 黄色火焰，生成淡黄色固体
8.中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医
药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。
FeCl3·6H2O――→环丙胺①FeOOH――→CO②纳米四氧化三铁
下列有关叙述不合理的是( )
A．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与 FeCl3 溶液中分散质直径大小相等
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应②的化学方程式为 6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2
9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
B．铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属
C．电解 AlCl3 饱和溶液可制得金属铝
共 8 页，第 3页
D．Al2O3、MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
10.用铬铁合金(含少量 Ni、Co 单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
已知浸出液中主要金属阳离子为 Ni2＋、Co2＋、Cr3＋、Fe2＋，下列说法正确
的是( )
A．“浸出”产生的气体主要为 SO2
B．“滤渣 1”的主要成分为 NiS、CoS
C．“沉铁”步骤主要反应的离子方程式为：Fe2＋＋C2O2－4===FeC2O4↓
D．整个流程中铬元素先被氧化为＋6 价，后被还原为＋3 价
11.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子
序数依次增大的短周期主族元素，基态 W 原子的 s 和 p 能级电子数之比为 2∶3。
下列说法错误的是( )
A．电负性：Y>X
B．第一电离能：Z>W
C．简单离子半径：Y>Z
D．Y 单质氧化性强于 Z 单质的氧化性
12.下列常见分子中σ键、π键判断正确的是( )
A．C2－2 与 O2＋2 互为等电子体，1 mol O2＋2 中含有的π键数目为 2NA
B．CO 与 N2 结构相似，CO 分子中σ键与π键数目之比为 2∶1
C．CN－与 N2 结构相似，CH2===CHCN 分子中σ键与π键数目之比为 1∶1
D．已知反应 N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有 4 mol
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N—H 键断裂，则形成的π键数目为 6NA
13.下列关于硫的叙述正确的是( )
A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都做氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
14.有一瓶 Na2SO3 溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶
液，滴入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白
色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是( )
A．实验证实 Na2SO3 已部分氧化
B．实验中加入 Ba(NO3)2 溶液后的沉淀一定是 BaSO4
C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是 BaSO4 和 BaSO3 的混合物
D．此次实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化
15.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中 b、d 代表 MgO
或 Mg(OH)Cl 中的一种。下列说法正确的是( )
A．a、c 分别是 HCl、NH3
B．d 既可以是 MgO，也可以是 Mg(OH)Cl
C．已知 MgCl2 为副产物，则通入水蒸气可减少 MgCl2 的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16、（13 分）高铁酸钠(Na2FeO4)为紫色固体，易溶于水，微溶于 NaOH 溶
液，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某
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化学实验小组利用 NaClO 在碱性介质中与 FeCl3 溶液的反应制备 Na2FeO4 并探
究其性质，实验装置如图所示。
甲 乙 丙 丁
请回答下列问题：
(1)橡胶管 a 的作用是_________________________________________，装置
甲中反应的化学方程式为___________________________________________
____________________________________________________________。
(2)若去掉装置乙，其不足之处为____________________________________。
(3)当装置丁中出现________________________________________现象时，
关闭 K1；此时向装置丙中加入 FeCl3 溶液。
(4)装置丙中生成 Na2FeO4 的离子方程式为___________________________
_____________________________________________。
(5)反应后，向装置丙中加入饱和的______________(填化学式)溶液，析出紫
色晶体，过滤、洗涤、干燥。
(6)取少量 Na2FeO4 晶体加入浑浊的泥浆水中，泥浆水很快澄清，同时产生
气体。请结合化学方程式分析 Na2FeO4 的净水原理：____________________
_____________________________________________________________________
_______________________________________________________。
17.（14 分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a 和 b 分成
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甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入 0.6 mol HCl，甲室中充入 NH3、H2 的
混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为 10.9 g。
甲室 乙室
(1)甲室中气体的物质的量为____________ mol。
(2)甲室中气体的质量为______________ g。
(3)甲室中 NH3、H2 的平均相对分子质量为______________。
(4)经过查资料知道 HCl＋NH3===NH4Cl(NH4Cl 常温下是固体)，如果将隔板
a 去掉，当 HCl 与 NH3 完全反应后，隔板 b 将静置于刻度“____________”处(填
数字)。
18.（14 分）下图是检验某无色气体 A 是 SO2 和 CO2 的混合气体的装置图，
按要求回答下列问题：
(1)B 中加入的试剂是____________，作用是____________________________
_____________________________________________________________________
_______________________________________________。
(2)C 中加入的试剂是____________，作用是____________________________
_____________________________________________________________________
_______________________________________________。
(3)D 中加入的试剂是____________，作用是___________________________
_____________________________________________________________________
________________________________________________。
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(4)实验时，C 中应观察到的现象是________________________________
_____________________________________________________________________
___________________________________________。
19.（14 分）如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不
同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度(假设是
在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。
(1)若用 HCl 气体，则 c(HCl)＝____________________________。
(2)若用 NO2 气体，则 c(HNO3)＝___________________________。
(3)若用 n(NO2)∶n(O2)＝2∶1 的混合气体，则 c(HNO3)＝__________。
共 8 页，第 8页高一化学试题答案
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D A C D B A B
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B D A B D C
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16、（13 分）
△
答案：(1)平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O
(2)挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰 Na2FeO4 的制备 (3)溶液变为红色
(4)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O (5)NaOH
(6)Na2FeO4 与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气：4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体) ＋3O2↑＋8NaOH，氢氧化铁胶体能吸附水中的泥浆达到净水的作用
17.（14 分）
答案：(1)1 (2)11 (3)11 (4)2
18.（14 分）
答案：(1)品红溶液 检验 SO2 (2)酸性 KMnO4 溶液 除去 SO2 并检验 SO2 是否除尽 (3)澄清石灰水 检验 CO2 (4)酸性 KMnO4 溶液的颜色变浅但不褪成无色
19.（14 分）
答案：(1)122.4 mol·L－1 (2)122.4 mol·L－1 (3)128 mol·L－1

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