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2024-2025 学年固始县一高二高二模联考
高三化学试题卷
注意事项:
考试时间 75分钟，满分 100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上
作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28
一、选择题(共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是
A．制造 C919 飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能
C．打造北斗卫星系统—— 85 Rb与星载铷钟所用 87Rb 的物理性质不同
D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．H2O 的 VSEPR 模型：
B．1s2 2s2 2p1x 1s
2 2s2 2p1y 过程中形成的是发射光谱
C． 的命名：3-甲基-2-丁醇
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键：
3．下列装置和操作能达到实验预期目的的是
A．除去Na2CO3中的NaHCO3 B．吸收氨气尾气防倒吸装置
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C． 2NO2 (g) N2O4 (g)，颜色加深说明平衡逆 D．验证Na2O2 与水的反应是放热反
移 应
A．A B．B C．C D．D
4．离子液体因其不挥发性、无色、无臭、较好的化学稳定性被誉为二十一世纪的绿色化学
溶剂，某离子液体(结构如下)在触觉传感器中应用广泛。X、Y、Z 均为短周期主族元素，原
子序数依次增大，Y 是非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>Z
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z>X
C．简单氢化物的沸点：Y>Z
D．该离子液体中各元素原子均满足 8 电子稳定结构
5．短周期元素 X、Y、Z、M、Q 的原子序数依次增大。X 的原子核外有 1 个电子，Y 的 s
能级电子数是 p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是小苏打中的一种元素。下
列说法错误的是
A．第一电离能：Z>M
B．原子半径：YC．Q 与 M 组成的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
6．下列与食品有关的叙述中没有涉及氧化还原反应的是
A．用葡萄糖酸-δ-内酯做食品的凝固剂品
B．用抗坏血酸做食品抗氧化剂
C．将植物油氢化，以便运输和储存
D．使用臭氧代替氯气进行自来水消毒
7．近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中
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实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。
下列说法正确的是
A．充电时，电极 A 连接电源的负极
B -．放电时电极 B 发生的反应为：N + 2OH - 2e- = M + 2H2O
C．该电池可采用阴离子交换膜
D．充电时，外电路通过1mol e-，理论上该电池最多能够捕获11.2L CO2 (标况下)
8．哌醋甲酯是一种中枢神经系统兴奋剂，如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说
法正确的是
A．1mol 哌醋甲酯最多与 4molH2发生加成反应
B．该有机物的一氯代物有 12 种
C．该有机物既可以与盐酸反应，也可以和 NaOH 反应
D．该分子中至少有 8 个碳原子共面
9．硅铝酸盐沸石离子交换分子筛 M－ZSM－5（M 为 Fe、Co、Ni、Cu）催化N2O氧化CH4
制甲醇的反应机理如图所示，下列说法错误的是
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A．反应②的原子利用率为 100%
B．反应②表示分子筛吸附CH4 ，M 的化合价未发生改变
C．M－ZSM－5 能降低N2O氧化CH4 制甲醇反应的活化能，改变反应的△H
M-ZSM-5
D．总反应为N2O+CH4 CH3OH+N2
10．中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨 Cn 和中间相炭微粒球 (MCMB)为电极，电
解质溶液为含有KPF6 的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法错误的是
A．固态时KPF6 为离子晶体
B．充电时 MCMB 电极为阴极，放电时为负极
C．充电时，若阳极增重39g ，则阴极增重145g
D - -．充电时，阳极发生反应为Cn + xPF6 = Cn PF6 + xex
11．葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲
的合成路线如下图。其中，试剂 a 和试剂 b 均能发生银镜反应。
下列说法正确的是
A．G 为有机高分子 B．E 与试剂 a 的化学计量数之比是1: 2
C．试剂 b 为甲醛 D．E 1molG 时，有 21molH2O生成
12．根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是
选项 实验操作及现象 结论
Cl- CrO2-A 向含 、 4 的溶液中滴加
AgNO3溶液，先产生 Ksp AgCl >Ksp Ag2CrO4
砖红色沉淀
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B KMnO 邻甲基苯胺中氨基表现还原向酸性 4 溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色
性
向碳酸钙中滴加浓硝酸，产生的气体通入
C Na éAl OH 酸性：H2CO3 Alù OH 4 溶液，产生白色沉淀 3
D 将丁烷裂解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶 丁烷裂解产物中含不饱和键
液褪色
A．A B．B C．C D．D
13． éCo NH3 ù Cl6 2 晶体的晶胞结构如图所示，已知该立方晶胞的边长为 apm，阿伏加德罗
常数的值为NA , éCo NH3 ù Cl6 2的摩尔质量为Mg ×mol-1。下列说法不．正．确．的是
A． é Co NH3 ù Cl6 2 中，中心离子的配位数为 6
2+
B．离 é Co NH3 ù 最近的Cl
-有 8 个
6
1 1
C．若规定 A 点原子坐标为 0,0,0 ,B点原子坐标为 , ,0÷ ，则C 点原子坐标为
è 2 2
1
,
3 , 3
è 4 4 4 ÷
4MD éCo NH ù Cl 1021g ×cm-3． 3 6 2 晶体的密度为 a3NA
14．Ga 与Al 同为第 IIIA族元素，溶液中Ga3+ 及其与OH- 形成的微粒的浓度分数a 随溶液
pH 变化的关系如图所示。已知0.01mol × L-1的CH3COOH 溶液的 pH 约为 3.4，常温下，向
NaGa(OH)4溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法正确的是
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A．Ga(OH)-4的浓度分数一直不变
B Ga3+ + H 2+ +．反应 -32O Ga(OH) + H 的平衡常数K 的数量级为10
C． pH = 7 时， c Na+ + 3c Ga3+ + 2c éGa(OH)2+ ù + c éGa(OH)+ 2 ù = c é Ga(OH)-4 ù
D．当溶液中Ga3+ 与Ga(OH)3 的浓度相等时， c CH3COO- c CH3COOH
二、非选择题(58 分)
15．(14 分) EDTA（乙二胺四乙酸）是一种重要的络合剂，其结构简式为
（可简写为H4Y）。某实验小组以一氯乙酸
（ClCH2COOH ）和乙二胺（H2NCH2CH2NH2 ）等为原料合成 EDTA 并测定饮用水的硬度。
步骤如下：
步骤Ⅰ：称取一氯乙酸 94.50g 于一定规格的三颈烧瓶中，慢慢加入 50％Na2CO3溶液至不再
产生气泡为止。
步骤Ⅱ：向三颈烧瓶中继续加入 15.60g 乙二胺，摇匀，放置片刻，加入 2.0mol × L-1NaOH 溶
液 90mL，加水至总体积为 400mL 左右，装上空气冷却回流装置，于 50℃水浴上保温 2h，
再于沸水浴上保温回流 4h。
步骤Ⅲ：取下三颈烧瓶，将混合物冷却后倒入烧杯中，加入活性炭，搅拌、过滤。
步骤Ⅳ：用浓盐酸调节 pH 至 1.2，有白色沉淀生成，抽滤得 EDTA 粗品。
请回答下列问题：
(1)三颈烧瓶最适宜的规格为 （填“500mL”或“1000mL”）。
(2)写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式： 。
(3)步骤Ⅱ中需要配制100mL2.0mol × L-1NaOH 溶液，下列操作中正确的是 （填字母）；
加入 NaOH 溶液的作用是 。
操
作
选 a b c d
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项
(4)使用活性炭的作用是脱色，一般加入活性炭的量为粗产品质量的 1％～5％，加入量过多
造成的影响是 。
(5)步骤Ⅳ中若选用试纸控制 pH，应选用 （填“精密”或“广泛”）pH 试纸。
(6)用Na2H2Y溶液测定饮用水的总硬度。取饮用水样品 250mL，加入掩蔽剂排除干扰、调
pH -1节 等预处理后，用0.0100mol × L Na2H2Y标准溶液进行测定。测定中涉及的反应有：
M2+ + HIn2- 2- 2- 2-（蓝色） MIn- （酒红色）+H+ 、MIn- （酒红色）+H2Y MY + HIn
H+ M2+ + H Y2- MY2- +（蓝色）+ 、 + 2H ［M2+ 代表Mg2+ 2-2 、Ca2+ ；铬黑T HIn 为指示
剂］。
①确认达到滴定终点的标志是 。
②平行实验三次，滴定终点时共消耗Na2H2Y溶液的平均值为 20.00mL，则该饮用水的硬度
＝ 度（水硬度的表示方法是将水中的Ca2+ 和Mg2+ 都看作Ca2+ ，并将其折算成 CaO
的质量，通常把 1L 水中含有 10mgCaO 称为 1 度）。
16．(14 分)某工厂废渣的主要成分为 ZnO、PbO、Bi2S3 、CuO、Ga2O3 等( Ga2O3 与Al2O3性
质相似)，以该工厂废渣为主要原料回收其中金属元素的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”产生的气体是 (填分子式)，该气体的用途是 (填一条)，若
25.7gBi2S3 发生反应，则转移 mole- (Bi 元素转化为Bi2O3 )。
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2+ 2+
(2)“氨浸”所得滤液 1 中的阳离子主要成分为 é Zn NH3 ù 、4 éCu NH3 ù ，该步骤温度不4
宜过高，其原因是 ，“沉铜”时发生反应的离子方程式为 。
(3)“滤渣 4”的主要成分为 (填化学式)。
(4)“滤液 3”的主要溶质为NaGaO2 ，以惰性电极电解该滤液可以回收单质 Ga，电解时阴极主
要电极反应式为 。
(5)“转化”时生成 BiO CO2 3 的同时放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，该步骤的化学方程
式为 。
(6)铁酸铋具有铁电性和反铁磁性，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为 apm。
①基态 O 原子的核外电子排布式为 。
②该晶体的密度= g ×cm-3 ( NA 为阿伏加德罗常数的值)。
17．(15 分)贝诺酯( )具有解热、镇痛及抗炎作用。用阿司匹林
( )与扑热息痛( )合成贝诺酯的路线如图：
已知：R - COOH P O Cl 3、 DM F R - COCl。回答下列问题：
(1)写出阿司匹林中所有官能团的名称 ；步骤Ⅱ中形成的H2O 中的共价键为
(从原子轨道重叠角度分析)键。
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(2)写出化合物 A 的结构简式： 。
(3)写出步骤Ⅱ的化学方程式： 。
(4)化合物 Q 是阿司匹林的同分异构体，满足下列要求的 Q 的结构有 种。
①含苯环，不含其他环
②只含有 1 种官能团，且能与 Na 反应放出气体
写出核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1的一种同分异构体的结构简式 。
(5)①在催化剂(浓H2SO4 )作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇( )熔融酯化可以
制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物 M，请写出 M 的结构简式： 。
②已知：聚乙烯醇的合成路线如下：
化合物 N 由化合物 P 经加聚反应获得，则化合物 P 的结构简式为 。
18．(15 分)研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
Ⅰ．回答下列问题。
(1)汽车在行驶过程中有如下反应发生：
N2 g + O g 2NO g DH = +180.7 kJ × mol-12
2NO g + 2CO g N2 g + 2CO2 g DH = -746.5 kJ ×mol-1
写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式为 。
(2)空燃比是机动车内燃机气缸通入空气与燃料质量的比值。[设汽油的成分为辛烷( C8H18 )，
空气的平均相对分子质量为 29，氧气在空气中的体积分数为 21%]计算汽油的最佳空燃比为
(保留三位有效数字)。若实际空燃比大于此值，则该汽车尾气的主要污染物为 。
(3)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO g + 2CO g N2 g + 2CO2 g DH<0，
减少汽车尾气污染。T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的 CO 和 NO，能进行上述反
应，测得不同时间的 CO 和 NO 的浓度如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5 6
c NO /10-3 mol ×L-1 1.50 1.15 0.75 0.62 0.55 0.50 0.50
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c CO /10-3 mol ×L-1 3.00 2.65 2.25 2.12 2.05 2.00 2.00
该反应在 1～4s 内的平均反应速率为 v NO = 。反应达平衡时压强为 100kPa，求
压强平衡常数Kp = kPa-1。( Kp 用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量
分数)
Ⅱ．工业合成氨以铁触媒作催化的反应机理如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标
出)：
已知：N2 的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
3
(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为 v = k ×c N2 ×c 2 H2 ×c-1 NH3 ，k 为
速率常数。以下说法正确的是___________。
A．合成氨的反应在任意温度下都能自发进行
B．增大N2 、H2 或NH3的浓度都能提高合成氨速率
C．若反应气中混有水蒸气，Fe 催化剂可能中毒
D．使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率
(5)实际工业生产中，原料气中N2 和H2 物质的量之比按 1∶2.8 加入。请说明原料气中N2 过量
的理由：(从两种不同的角度分析) 。
(6)在氨气催化氧化制硝酸过程中，发现 2NO g + O2 g 2NO2 g ( DH<0)反应的速率随
温度的升高而减小。某化学小组查阅资料得知该反应的反应历程分两步：
① 2NO g N2O2 g (快) DH1 < 0
② N2O2 g + O2 g 2NO2 g (慢) DH2 < 0
根据化学反应原理解释升高温度该反应速率减小的原因可能是 。
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2024-2025 学年固始县一高二高二模联考
高三化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D C B A B C C C
题号 11 12 13 14
答案 C D D B
15．(1)1000mL （2 分）
(2) 2ClCH2COOH+Na2CO3 =2ClCH2COONa+CO2 +H2O（2 分）
(3) a （1 分） 氢氧化钠和 HCl 发生中和反应，可以促使反应正向进行（2 分）
(4)会吸附产品，导致产品产率降低（2 分）
(5)精密（1 分）
(6)滴入最后半滴 EDTA 溶液，溶液颜色由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色（2 分）
4.48（2 分）
16．(1) SO2 （1 分） 制备硫酸 （1 分） 0.9（1 分）
(2) 温度过高会导致NH3溶解度降低、NH4HCO3分解，原料利用率降低（2 分）
2+ 2+
éCu NH3 ù + S
2- = CuS +4NH 或 éCu NH
4 3 3 ù + S
2-
+ 4H2O = CuS +4NH4 3 ×H2O（2
分）
(3) PbSO4 （1 分）
(4) GaO-2 + 3e
- + 2H2O = Ga + 4OH
-
（2 分）
(5) 2BiOCl + 2NH4HCO3 = BiO CO3 + 2NH2 4Cl + CO2 +H2O（2 分）
2 2 4 3.13 10
32
(6) 1s 2s 2p （1 分） 3 （1 分）NAa
17．(1) 酯基、羧基 （2 分） σ（2 分）
(2) （2 分）
答案第 1 页，共 2 页
(3)
（2 分）
(4) 10 （1 分） 或 （2 分）
(5) （2 分） （2 分）
1
18．(1) CO g + O2 g =CO2 g 2 DH = -282.9kJ × mol
-1（2 分）
(2) 15.1 （2 分） 氮的氧化物（NO，NO2，NOx均可以）（2 分）
(3) 2.0×10-4mol·L-1·s-1（2 分）· 2.0×10-2；（2 分）
(4)CD（1 分）
(5)N2原料易得，适度过量有利于提高氨气转化率；N2在 Fe 催化剂上的吸附是决速步骤，
适度过量有利于提高整体反应速率；（2 分）
(6)温度升高，快反应①平衡逆向移动，c(N2O2)降低，导致慢反应 （决速步骤）②的反应
物浓度减小，速率减慢，NO2的生成速率降低。（2 分）
答案第 2 页，共 2 页

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