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浙江省宁波市鄞州第二实验中学2024-2025学年九年级上学期竞赛月考科学试题
1．（2025九上·鄞州月考）下列说法正确的是（　　）
A．“月上柳梢头，人约黄昏后” 中的月相是上弦月
B．月食时三球同一条直线上且月球在中间，月球由东缘慢慢进入地影，只可能发生在农历初一前后
C．160oE经线的东边是东半球
D．若地轴倾角减小，则地球上热带和寒带范围扩大，温带范围缩小；极昼、极夜范围扩大；昼夜长短变化增大
【答案】D
【知识点】经纬网；地球公转；月相；日食和月食的成因
【解析】【分析】（1）月相记忆口诀为： 上上上西西、下下下东东 ，其 意思是：上弦月出现在农历月的上半月的上半夜，月面朝西,位于西半天空；下弦月出现在农历月的下半月的下半夜，月面朝东，位于东半天空。
（2）月食发生在农历十五，那时太阳、地球、月球恰好或几乎在一条直线上，月球运行到地球与太阳之间，月球遮住了太阳的一部分或全部而形成的
（3）东西半球的分界线是西经20°和东经160°，经度向西增加是西经，向东增加是东经。
（4）地球仪上的地轴有一个明显的倾斜角度，它与地轴和公转轨道面的夹角一致。
【解答】A、“月上柳梢头，人约黄昏后” 描写的是正月十五元宵节，农历十五都是满月的 ，A不符合题意；
B、月食时三球处于同一条直线，地球在中间，发生在农历十五前后，故B选项错误。
C、20°W和160°E构成的经线圈划分东西半球，20°W向东至160°E为东半球，20°W向西至160°E为西半球，故160°E以东为西半球，故C选项错误。
D、地球仪上的地轴有一个明显的倾斜角度，它与地轴和公转轨道面的夹角一致。地轴一旦倾斜角度变小，那么相应的地球的黄赤交角变大，而黄赤交角度数等于回归线度数，回归线度数也会变大，这会使南北回归线向赤道远离，这样的话热带面积增大；而极圈度数又和回归线度数是互为余角的关系，所以极圈度数就会变小，寒带面积增大，所以能推出来温带面积减小，昼夜长短变化幅度变大，故D选项正确。
故答案为：D
2．（2025九上·鄞州月考）质量分数不等的两种硫酸溶液，等质量混合后其质量分数为，而等体积混合后其质量分数为；质量分数不等的两种乙醇溶液，等质量混合后其质量分数也为，而等体积混合后其质量分数为。则、、间的关系是（　　）
A． B． C． D．无法比较
【答案】B
【知识点】密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】混合后溶液的质量分数等于两份溶液中溶质的总质量除以两份溶液的总质量，硫酸的密度大于水，所以质量分数大的溶液密度大，等体积混合与等质量混合相比，等体积混合时，浓溶液的质量大于稀溶液的质量；乙醇的密度小于水，所以质量分数越大，密度越小，可知等体积混合时，稀溶液的质量更大。【解答】假设两种溶液的质量分数分别是、，其中＜，对于硫酸溶液，等质量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数a%，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸溶液的密度比较小，等体积的两种硫酸溶液，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸溶液，因此混合溶液质量分数b%，同样，对于乙醇溶液，等质量混合时其浓度依然是a%，等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数c%，则b＞a＞c。
故答案为：B。
3．（2025九上·鄞州月考）当某人所处的环境温度升高时，其下列各项生理变化：①皮肤血管血流量的变化；②身体耗氧量的变化；③汗腺分泌量的变化；④尿量的变化；⑤酶活性的变化，其中与图示变化趋势相符的是（　　）
A．①⑤ B．②④ C．①③⑤ D．②③⑤
【答案】B
【知识点】酶及其催化作用；血液循环；泌尿系统；体温的控制
【解析】【分析】环境温度升高，为维持体温恒定，散热量应增多，流向皮肤表面的血流量应增多，汗液蒸发增多，加速散热，体内水分减小，所以尿液量减少；为了防止产热过多，应减缓新陈代谢，所以耗氧量下降。【解答】①皮肤血管血流量的变化：温度升高时，为了增加热量的散失，皮肤血管血流量会增加，这与图示中温度升高、相对值下降的趋势不相符，故①错误；
②身体耗氧量的变化：通常，随着温度的升高，身体为了减少产热会减缓新陈代谢，从而减少耗氧量。这与图示趋势相符，故②正确；
③汗腺分泌量的变化：温度升高时，汗腺分泌量会增加，以通过汗液蒸发来散热。这与图示趋势不符，故③错误；
④尿量的变化：温度升高时，由于身体通过汗液蒸发散热，会减少尿液的生成，导致尿量减少。这与图示中温度升高、相对值下降的趋势相符，故④正确；
⑤酶活性的变化：大多数酶在适宜的温度范围内活性会增加，但过高温度会使酶活性下降。这与图示趋势不完全相符，因为图示没有显示酶活性在某一温度达到峰值后下降的情况，只是简单地显示了相对值随温度升高而下降，故⑤错误。
故B正确，ACD错误。
故答案为：B。
4．（2025九上·鄞州月考）如图表示时玉米光合作用强度与光照强度的关系，、、表示所在部位的面积，下列说法中不正确的是（　　）
A．表示玉米呼吸作用消耗的有机物量
B．表示玉米光合作用产生的有机物总量
C．若土壤中缺N，则B点右移，D点左移
D．表示玉米光合作用有机物的净积累量
【答案】D
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程。光合作用的实质是制造有机物，释放氧气，把光能转变为化学能储存在有机物中。光合作用的原料是二氧化碳和水；光合作用的条件是光；光合作用的产物是氧气和有机物（淀粉）。可知横坐标下方表示的是二氧化碳的释放量，即呼吸作用将有机物转化为二氧化碳，曲线上方表示的是二氧化碳的吸收量，即光合作用将二氧化碳转化为有机物。
【解答】A、S2+S3表示玉米进行光合作用制造的有机物的总量，S1+S3表示玉米呼吸作用消耗的有机物总量，故A正确，不符合题意；
B、S2+S3表示玉米进行光合作用制造的有机物的总量，故B正确，不符合题意；
C、氮是植物进行光合作用的重要营养元素，土壤中缺氮会导致植物光合作用效率降低，因此需要更高的光照强度才能达到相同的净光合作用速率，即B点会右移。同时，由于光合作用效率降低，最大净光合作用速率也会降低，即D点会左移，故C正确，不符合题意；
D、S2－S1表示光合作用制造的有机物的净积累量，因为S2+S3表示玉米进行光合作用制造的有机物的总量，S1+S3表示玉米呼吸作用消耗的有机物总量，净积累量=（S2+S3）一（S1+S3）=S2－S1，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
5．（2025九上·鄞州月考）如图所示，干路上的电流I恒为不变，滑动变阻器规格为“”，小灯泡L上标有“”字样。忽略温度对小灯泡阻值的影响，则下列说法正确的是（　　）
A．小灯泡L正常发光时，滑动变阻器接入电路的电阻为
B．当滑片P移到最左端时，通过小灯泡的电流为
C．在滑片P向左移动过程中，并联电路两端电压减小
D．在滑片P向左移动过程中，并联电路消耗的总功率增大
【答案】C
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；电阻和电阻的串联、并联；欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】并联电路总电阻小于电路中任何一个电阻，滑动变阻器电阻减小，总电阻也将减小，根据欧姆定律可知，电流一定时，并联电路两端的电压将减小。
【解答】A、因并联电路中各支路两端的电压相等，且小灯泡L正常发光，所以，电源的电压U=UL=6V
，通过灯泡的电流
因并联电路中干路电流等于各支路电流之和，所以，通过滑动变阻器的电流
I滑=I-IL=1A-0.5A=0.5A
则滑动变阻器接入电路中的阻值
故A错误；
B、当滑片P移到最左端时，滑动变阻器接入电路中的电阻为零，会造成电源短路，则通过小灯泡的电流为0A，故B错误；
CD、在滑片P向左移动过程中，因并联电路中总电阻的倒数等于各分电阻倒数之和，所以，并联部分的总电阻变小，因干路上的电流恒为1A不变，由U=IR可知，并联电路两端电压会减小，由P=UI可知，并联电路消耗的总功率减小，故D错误，C正确。
故答案为：C。
6．（2025九上·鄞州月考）下图甲表示温度对淀粉酶活性的影响；图乙是将一定量的淀粉酶和足量的淀粉混合后麦芽糖的积累量，随温度变化的情况。下列有关叙述中正确的是（　　）
①图甲中T0为淀粉酶的最适温度
②图甲中Ta、Tb时淀粉酶催化效率极低的原理不同
③图乙A点对应的温度为T0
④图乙中Tb～Tc麦芽糖积累量相同说明此时酶活性最高
A．①② B．③④ C．①②④ D．①②③
【答案】D
【知识点】酶及其催化作用
【解析】【分析】分析图甲：Ta时淀粉酶催化效率极低，原因是低温降低酶的活性；Ta～To随着温度的升高，酶活性升高；T0时，淀粉酶的活性最高；To～Tb随着温度的升高，酶的活性降低，可知酶的活性受温度影响。
分析图乙：A点时麦芽糖的积累速度最快，说明A点对应的温度为最适温度T0。Tb～Tc曲线表明随着温度的升高，麦芽糖的积累量不再上升，说明酶已经因高温而变性失活。图像越陡，说明麦芽糖的累积速度越快，酶的活性越好。【解答】①T0时，淀粉酶的活性最高，所以T0为淀粉酶的最适温度，①正确；
②Ta时淀粉酶催化效率极低，原因是低温降低酶的活性；Tb时淀粉酶催化效率极低，原因是高温使酶变性活性，可见两者对酶的影响有本质的区别，②正确；
③A点时麦芽糖的积累速度最快，说明A点对应的温度为最适温度T0，③正确；
④图乙中Tb～Tc曲线表明随着温度的升高，麦芽糖的积累量不再上升，说明酶已经因高温而变性失活，④错误。
故答案为：D。
7．（2025九上·鄞州月考）某水溶液中含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示）
（1）第一份加入溶液有沉淀产生
（2）第二份加入NaOH溶液并加热测得刺激性气味的气体0.68g
（3）第三份加足量溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入溶液有沉淀产生根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．一定存在 B．一定不存在，可能存在
C．一定存在 D．以上结论都不正确
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】溶液中的离子彼此可以共存，故能形成沉淀、气体或水的离子不可能同时存在，可据此判断实验中未检验的离子是否存在。【解答】A、加入硝酸银溶液后产生沉淀，说明溶液中含有氯离子、硫酸根离子或碳酸根离子中的一种或几种，不能确定氯离子一定存在，故A错误；
B、加入氢氧化钠溶液后加热生成有刺激性气味的气体，该气体为氨气，且没有产生沉淀，说明原溶液中含有铵根离子，没有镁离子，故B错误；
C、加足量氯化钡溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，说明原溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，不含钡离子和镁离子，加入氢氧化钠溶液生成氨气的质量为0.68g，由+OH-=NH3+H2O可知，铵根离子的质量为0.72g；2.33g为硫酸钡的质量，可知溶液中硫酸根离子的质量为0.96g；碳酸钡的质量=4.3g 2.33g=1.97g，则碳酸根离子的质量为0.6g。铵根离子、硫酸根离子和碳酸根离子的个数比为。1个铵根离子带1个单位的正电荷，1个硫酸根离子带2个单位的负电荷，1个碳酸根离子也带2个单位的负电荷，则此时溶液中阳离子与银离子所带电荷数相同，所以无法确定溶液中钾离子与氯离子的存在情况，故C错误；
D、以上结论都不正确，故D正确。
故答案为：D。
8．（2025九上·鄞州月考）Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，则原混合液中Na2CO3的质量是( )
A．10.6g B．5.3g
C．15.9g D．缺少条件，无法计算
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】由物质的组成和反应过程可知，固体中增重的质量为水的质量，结合方程式计算碳酸钠的质量。【解答】由于溶液中Ca2+、CO32－、HCO3-全部转化为沉淀，所以，后得到白色固体39g应为碳酸钙和氢氧化钠的混合物。可看作发生了以下反应：
①；②Na2CO3+=CaCO3+2NaOH；③NaHCO3+=CaCO3+NaOH + H2O，①+③得④：；①+②得⑤：。由此可以看出：固体质量的变化仅由反应Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3+2NaOH造成。
Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3+2NaOH
106 18
x 39.0g-37.2g=1.8g
x=10.6g。
故答案为：A。
9．（2025九上·鄞州月考）某水电站，用总电阻为的输电线输电给500km外的用户，其输出电功率是。现用500kV电压输电，则下列说法正确的是（　　）
A．输电线上输送的电流大小为
B．输电线上由电阻造成的损失电压为15kV
C．若改用5kV电压输电，则输电线上损失的功率为
D．输电线上损失的功率为，为输电电压，为输电线的电阻
【答案】B
【知识点】欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据计算电流，由欧姆定律计算电线电阻两端的电压即为损失的电压。【解答】A、由P=UI可得，用500kV电压输电时输电线上的电流为：，故A错误；
B、由可得，输电线上由电阻造成的损失电压为：ΔU=IR=6000A×2.5Ω=15000V=15kV，故B正确；
C、改用5kV电压输电时，线路中的电流为：，输电线上损失的功率为：ΔP=(I')2R=(6×105A)2×2.5Ω=9×1011W=9×108kW，损失的功率不可能大于输出电功率，故C错误；
D、输电线上损失的功率为，U应为线路上损失的电压，r为输电线的电阻，故D错误。
故答案为：B。
10．（2025九上·鄞州月考）如图所示，用铁锤把小铁钉钉入木板，设木板对钉子的阻力与钉子进木板的深度成正比，已知铁锤第一次将钉子钉进，如果铁锤第二次敲打钉子时对钉子做的功与第一次相同，那么，第二次钉子进入木板的深度是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】功等于力与物体在力的方向上移动距离的乘积，根据两次做功相同联立式子进行计算。【解答】由题意可知，阻力f与深度d成正比，则f—d图象，如下图所示：
f—d图象与坐标轴所形成图形的面积等于力所做的功，每次钉钉子时做功相同，如图所示可得，力与深度成正比，则：f=kd，f'=kd'
两次做功相同，则
解得
则第二次钉子进入木板的深度
故B符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B。
11．（2025九上·鄞州月考）天平两托盘上的烧杯中，分别放有50克，溶质质量分数7.3%的稀盐酸，调整天平平衡后，向左端烧杯中加入5.6克氧化钙，若要保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入碳酸钙质量为(　　)
A．5.6克 B．10克 C．7.8克 D．无法确定
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】氧化钙与稀盐酸反应没有气体产生，可知增重的质量即为氧化钙的质量；碳酸钙与稀盐酸反应有二氧化碳产生，增重的质量等于碳酸钙的质量减去二氧化碳的质量。【解答】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，左盘烧杯内放入5.6克氧化钙，反应后左边增加2.2g，所以右边增加的质量需要是5.6g。
50克、溶质质量分数7.3%的稀盐酸所含HCl的质量为50g×7.3%=3.65g
设加入碳酸钙的质量是x，增加量为y
x=5g y=2.8。
所以为维持平衡需要继续加入5.6g-2.8g=2.8g的碳酸钙维持平衡（这2.8g碳酸钙不参加反应）
所以加入的碳酸钙的质量为5g+2.8g=7.8g
故答案为：C。
12．（2025九上·鄞州月考）有在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O 7.32%， K2CO32.48%，KOH 90.2%。若将此样品W(g)克加入98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g10% 的KOH溶液中和，恰好完全反应。将中和后溶液蒸发，可以得到的固体质量是（　　）
A．17.4 g B．30.8 g
C．34.8 g D．30.8——34.8 g
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】碳酸钾和氢氧化钾与稀硫酸反应转化为硫酸钾，过量的酸用氢氧化钾中和，最终的产物只有一种物质，为硫酸钾，硫酸根离子全部来自于稀硫酸，可知稀硫酸中的硫酸根离子的质量等于硫酸钾中硫酸根的质量。【解答】根据质量守恒定律来计算，因为反应前后各元素的种类和质量都不变，题目中的碳酸钾和氢氧化钾都能和硫酸反应生成硫酸钾，最后恰好完全反应，蒸发溶液，得到的固体是硫酸钾，已知质量转变关系：H2SO4→K2SO4，根据硫酸的质量就能算出硫酸钾的质量。
由上分析可设反应最终生成的硫酸钾的质量为x，
解得x=34.8g
故答案为：C。
13．（2025九上·鄞州月考）如图所示，圆筒内盛有水，水的上方被活塞A密封住一部分空气，一试管B开口朝下，竖直漂浮在水面上，管内封有一段长为的空气柱（试管壁的体积不计），试管所受浮力为，管内外水面高度差为，现将活塞A向上稍拉一小段距离后，试管又重新平衡（试管内气体没有溢出）。那么下列叙述正确的是（　　）
A．、F、L均增大 B．、F不变，增大
C．减小，不变，增大 D．、F减小，增大
【答案】B
【知识点】物体的浮沉条件及其应用；气体压强跟体积的关系
【解析】【分析】试管始终处于漂浮状态，浮力等于重力，试管的重力不变，则浮力不变。【解答】活塞没有向上拉时，试管内外的压强是相等的，当活塞向上拉一小段距离后，试管外的大气压强会减小，试管为了保持平衡，试管内的压强也会减小，在平衡状态下，试管受到向上的浮力和自身的重力，向上的浮力等于向下的重力，当活塞向上拉动后，试管的重力是不变的，所以浮力F也就不会变，又因为，F不变，那么h也不会变，所以h 、F不变，当活塞稍微向上拉一段距离，试管外压强会减小，为了保持平衡，试管内压强也会减小，试管内气体的体积也会变大，所以L增大，正确答案是h、F不变，L增大，故B正确，ACD错误。
故答案为：B。
14．（2025九上·鄞州月考）如图所示，平面镜和凸透镜的主光轴垂直并处在凸透镜两倍焦距处，在凸透镜另一侧两倍焦距处有一个点光源S。现将平面镜向凸透镜靠近的过程中，关于点光源所成的像，下述结论中错误的是（　　）
A．平面镜在移动过程中，最多只能成两个实像
B．平面镜移动到一定位置时，正好只成一个实像
C．平面镜移动到一定位置时，正好只成一个虚像
D．平面镜移动到一定位置时，正好既成一个实像，又成一个虚像
【答案】C
【知识点】平面镜成像特点、原理和现象；凸透镜成像的应用
【解析】【分析】凸透镜成像规律：物距大于一倍焦距时，成实像；平面镜成的虚像到平面镜的距离与物体到平面镜的距离相等。【解答】平面镜在2f和1.5f间时，平面镜反射的实像在f与2f之间，在凸透镜右侧2f外形成一个实像；平面镜在1.5f处，反射的实像在f处，透镜右侧不成像；平面镜在1.5f和f间时，反射的实像在f内，透镜左侧成虚像；平面镜在f处时，光心处成一实像；平面镜在f内，透镜右侧成一实像。
故答案为：C。
15．（2025九上·鄞州月考）工作人员用如图所示装置打捞水中的物体。第一次提体积的物体A在水中匀速上升的过程中（A未露出水面），人对绳子竖直向下的拉力为，人拉力的功率为，绳端的速度为，机械效率为；第二次提重为的物体B在水中匀速上升的过程中（B未露出水面），人对绳子竖直向下的拉力为，人拉力的功率为，绳端的速度为，机械效率为。已知：功率，，物体A、B的体积，重力，四个滑轮质量相等，忽略绳重，绳与滑轮间摩擦及液体对物体的阻力。下列说法正确的是（　　）
A．物体A在水中所受的浮力
B．物体B在水中所受的浮力
C．动滑轮的重为15N
D．速度、的比值为2：3
【答案】C
【知识点】阿基米德原理；功率计算公式的应用；滑轮组及其工作特点；机械效率的计算
【解析】【分析】滑轮组中有几股绳子受力，绳子自由端的拉力为物体和动滑轮总重力的几分之一，拉力移动的距离是物体的几倍。【解答】A、物体A在水中所受的浮力为：，故A错误；
B、已知物体A、B的体积，物体A的体积为，则B物体的体积为：，则物体B在水中所受的浮力为：，故B错误；
C、分析滑轮组的装置可知；因动滑轮M是3股绳子承担，所以动滑轮M和提升物体升高h时，动滑轮E上升的高度为3h， 忽略绳重、绳与滑轮间摩擦及液体对物体的阻力时， 滑轮组的额外功就是因提升动滑轮M产生的， 即，已知物体B的重力为150N，重力，则A物体的重力为120N，根据，可得两次机械效率分别为：，，因为，则，代入数据为：，解得：，故C正确；
D、提升物体时，动滑轮E受力分析： 重力、滑轮组CM对动滑轮E的向下拉力和向上的两股绳子的拉力F，则根据动滑轮E受力平衡得：，所以，则据此可知两次拉力的大小分别为：，，已知，，，可得，则，故D错误。
故答案为：C。
16．（2025九上·鄞州月考）如图所示，物体A放在木板B上的右端，木板B放在光滑的水平地面上，它们用绳子通过滑轮组相连。现用水平拉力把木板匀速向右拉。已知A与B之间的滑动摩擦力的大小为6N，木板长1.2米，不计绳子与滑轮的重，不计绳与滑轮间的摩擦，A物体的形状大小可以忽略不计。则当物体A从木板的右端匀速滑到木板左端时，拉力的大小及拉力所做的功分别是：　 　，　 　J。
【答案】18；7.2
【知识点】二力平衡的条件及其应用；摩擦力的存在；功的计算公式的应用；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】由二力平衡可知，物体做匀速直线运动时，受力平衡，可知A受到的拉力为6N。
力的作用是相互的，相互作用力大小相等、方向相反，可知A给B的摩擦力水平向左，大小为6N。【解答】木板B放在光滑的水平地面上，当木板B运动时，受到地面的施加的摩擦力为0，物体A从木板的右端匀速滑到木板左端，物体A受到绳子的拉力与受到木板B对木块施加的摩擦力为一对平衡力，大小相等，可知绳子上的拉力大小为T=6N，由图示滑轮组可知，承重绳子的股数n=2，A给B的摩擦力水平向左，可知拉力F=2T+f=2×6N+6N=18N。
物体A从木板的右端匀速滑到木板左端移动的距离为1.2米，拉力F移动的距离为
拉力F所做的功为W=Fs=18N×0.4m=7.2J。
17．（2025九上·鄞州月考）如图所示，两平面镜A和B之间的夹角为，自平面镜B上的某点P射出一条与B镜面成角的光线，在角由至范围内（不包括）连续变化的过程中发现，当取某角度时，光线经镜面一次或多次反射后，恰好能返回到P点，则符合该要求的的个数有　 　。
【答案】9个
【知识点】光的反射定律
【解析】【分析】平面镜成像的原理是光的反射，在光的反射中反射角等于入射角，反射光线与入射光线分居在法线两侧，根据光的反射定律可知，满足光线都将沿原来的路线返回P点，据此判断符合要求的的个数。【解答】两平面镜A和B之间的夹角为，当只反射一次的情况时，镜面OA上的入射角为，光线将沿原来的路线返回P点，此时；当时，光线不可能返回P点；当时，只要满足条件，光线都将沿原来的路线返回P点，由于，所以符合条件的n的个数有8个，故符合该要求的的个数有9个。
18．（2025九上·鄞州月考）兴趣小组进行光合作用实验，选取同种植物且生长状况相同的叶片，分成4等份，分别在不同温度下暗处理1小时，接着在相同光照下放置1小时，测定每份叶中有机物质量的变化，制成图甲。回答下列问题。
（1）实验中，叶在时通过光合作用产生的有机物量是　 　毫克。
（2）图乙是时，该植物二氧化碳吸收（释放）随光照强度变化的曲线，则b点的含义是　 　。
（3）若温度由改为，小宁认为图乙中相应的a点在原位置的下方，理由是：　 　。
【答案】（1）7
（2）光合作用消耗的二氧化碳质量刚好等于呼吸作用所放出的二氧化碳（或光合作用速率等于呼吸作用速率）
（3）时比时呼吸作用强，所以相应的a点在原位置的下方
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）解题时需要注意实验共进行两个小时，消耗的有机物的质量为4mg，不是2mg。
（2）b点不吸收二氧化碳和不释放二氧化碳，说明呼吸作用产生的二氧化碳恰好用于光合作用消耗的二氧化碳，即两者强度相同。
（3）a点只有呼吸作用，表示的是呼吸作用的强度，29摄氏度时消耗的有机物多，说明呼吸作用强度大，释放的二氧化碳多，所以a点向下移。
【解答】（1）从甲图中看出，叶在28℃时，暗处理1小时植物呼吸作用消耗的有机物是2毫克；叶在28℃时光照1小时后与暗处理前的有机物增加量是3毫克。叶在28℃光照1小时进行光合作用制造有机物的时候还进行呼吸作用消耗有机物2毫克。因此实验中，叶在28℃时通过光合作用产生的有机物量=2+3+2=7（毫克）。
（2）图乙是28℃时，该植物二氧化碳吸收（释放）随光照强度变化的曲线，b点时二氧化碳的吸收量为0，则b点的含义是28℃时，此光照强度下，光合作用吸收的CO2和呼吸作用释放的CO2量相等。
（3）从甲图中看出，叶在28℃时，暗处理1小时植物呼吸作用消耗的有机物是2毫克，叶在29℃时，暗处理1小时植物呼吸作用消耗的有机物是3毫克，表明29℃时的呼吸作用比28℃时的呼吸作用强，产生的二氧化碳多，因此若温度由28℃改为29℃，图乙中相应的a点在原位置下方。
（1）从甲图中看出，叶在28℃时，暗处理1小时植物呼吸作用消耗的有机物是2毫克；叶在28℃时光照1小时后与暗处理前的有机物增加量是3毫克。叶在28℃光照1小时进行光合作用制造有机物的时候还进行呼吸作用消耗有机物2毫克。因此实验中，叶在28℃时通过光合作用产生的有机物量=2+3+2=7（毫克）
（2）图乙是28℃时，该植物二氧化碳吸收（释放）随光照强度变化的曲线，b点时二氧化碳的吸收量为0，则b点的含义是28℃时，此光照强度下，光合作用吸收的CO2和呼吸作用释放的CO2量相等。
（3）从甲图中看出，叶在28℃时，暗处理1小时植物呼吸作用消耗的有机物是2毫克，叶在29℃时，暗处理1小时植物呼吸作用消耗的有机物是3毫克，表明29℃时的呼吸作用比28℃时的呼吸作用强，产生的二氧化碳多，因此若温度由28℃改为29℃，图乙中相应的a点在原位置下方。
19．（2025九上·鄞州月考）在、、的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为　 　。（用分数表示）
【答案】
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据各物质的化学式找到相同的部分，将物质分成水和二氧化碳，根据氢元素的质量分数可求得水中氧元素的质量分数，由所有元素的质量分数之和为100%可求得一氧化碳的质量分数，一氧化碳的质量分数与碳在一氧化碳中的质量分数的乘积即为碳元素的质量分数。【解答】如果把HCOOH的组成表示为CO H2O、OHC COOH的组成表示为2CO H2O，那么整个混合气体则由CO和H2O两部分组成；氢元素的质量分数为y，则混合物中H2O部分的质量分数为，混合物中CO部分质量分数为1 9y，则混合物中C元素的质量分数=。
20．（2025九上·鄞州月考）有一透明溶液，可能含有较大量的、、、、、、、中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无
色无味的气体，加入的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。
试推断：
（1）溶液中一定含有的离子是　 　；
（2）溶液中肯定不含有的离子是　 　；
【答案】、、；、、、
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化铜是蓝色絮状沉淀、氢氧化铁是红褐色絮状沉淀，而沉淀为白色，说明不含铁离子和铜离子。氢氧化铝是能溶于氢氧化钠的白色沉淀，继续加氢氧化钠，沉淀的质量减少，说明含有铝离子；沉淀没有减少到零，说明还存在别的沉淀，可知含有镁离子。溶液不带电，可知含含有阴离子，根据离子共存和酸碱优先反应可知，阴离子为硫酸根离子。【解答】根据①的信息可知，硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，碳酸钡是能溶于酸的白色沉淀，说明溶液中含有 ，可能有；根据②的信息可知向溶液中加入过氧化钠，产生无色无味气体，水与过氧化钠反应生成氧气和氢氧化钠，当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有 Mg2+、Al3+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀，而氢氧化铝能继续与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠而使沉淀减少，同时说明溶液中不含有Fe3+、Cu2+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和红褐色的氢氧化铁沉淀；根据离子能否共存，因溶液中一定存在的离子有：Mg2+、Al3+、，肯定不含有的离子（与Mg2+形成沉淀）；当溶液中含有Mg2+、Al3+、时，既存在阴离子又存在阳离子，因此Na+可能存在，也可能不存在，但不含有H+，因为H+会先和氢氧化钠发生酸、碱中和，反应不可能加入过氧化钠立即产生沉淀，所以溶液中一定含有的离子是Mg2+、Al3+、；一定不含Fe3+、Cu2+、H+、。
21．（2025九上·鄞州月考）向一定量的盐酸中，加入硝酸银溶液到恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量等于所加硝酸银溶液的质量，则盐酸溶液中溶质的质量分数为　 　。
【答案】
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】溶液均一稳定，可知生成的氯化银沉淀不属于溶液，由题中信息可知，生成的氯化银沉淀的质量等于所加硝酸银溶液的质量，则反应前盐酸的质量与反应后生成的氯化银沉淀的质量相等。【解答】盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，向一定量的盐酸中，加入硝酸银溶液到恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量等于所加硝酸银溶液的质量，由质量守恒定律可知，反应前盐酸的质量与反应后生成的氯化银沉淀的质量相等。
解：设参加反应的HCl的质量为x，生成氯化银的质量为y
=
y=
盐酸溶液中溶质的质量分数=×100%≈25.4%
答：盐酸溶液中溶质的质量分数为。
22．（2025九上·鄞州月考）如图中有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质锌，凡是用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。试推断：
（1）A是　 　；D是　 　。
（2）C跟F反应的化学方程式为：　 　。
【答案】（1）硫酸；硝酸铜
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）解答此类题目先确定各种物质能与几种物质发生反应，与图中各物质对应，若确定的A物质，则可确定C和D，以此分析其他物质。
【解答】（1）由图可知，A能够与四种物质反应，B能够与三种物质反应，C能够与四种物质反应，D能够与三种物质反应，E、F都能够与两种物质反应，硝酸铜能够与碳酸钠、氢氧化钙和单质锌反应，碳酸钠能够与硝酸铜、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙反应，氯化钡能够与碳酸钠、稀硫酸反应，稀硫酸能够与碳酸钠、氯化钡、氢氧化钙和单质锌反应，氢氧化钙能够与硝酸铜、碳酸钠、稀硫酸反应，单质锌能够与硝酸铜、稀硫酸反应，所以A为稀硫酸，稀硫酸不与硝酸铜反应，所以D为硝酸铜，E为锌，C为碳酸钠，B为氢氧化钙，F为氯化钡。可知，A为硫酸，D为硝酸铜。
（2）由分析可知，C为碳酸钠，F为氯化钡，则C跟F的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
（1）由分析可知，A为硫酸，故填硫酸；
D为硝酸铜，故填硝酸铜。
（2）由分析可知，C为碳酸钠，F为氯化钡，则C跟F的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
23．（2025九上·鄞州月考）如图为油厂的油桶，空桶质量为65kg，油桶高为1.2m，底部直径为0.5m，据此回答。
（1）某次装卸中，小明需要将直立的空油桶（如图甲）沿D点推翻。在推翻油桶过程中，小明至少需要对油桶做功　 　焦，
（2）若小明将直立的空油桶（如图甲）沿D点推翻，所需的最小力；将翻倒的空油桶（如图乙）重新竖起所用的最小力为，那么，　 　（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
【答案】32.5；小于
【知识点】功的计算公式的应用；杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析；杠杆中最小力问题
【解析】【分析】（1）根据杠杆平衡条件计算最省力，再由功等于力与物体在力的方向上移动的距离的乘积计算功的大小。
（2）根据杠杆平衡条件：进行分析判断，力臂指的是支点到力的作用线的距离。【解答】(1)在阻力与阻力臂一定的情况下，动力臂越大，动力越小，由图示可知，AD是最大动力臂，过A与AD的垂直的力最小，如图所示
由几何知识可得
在推翻油桶过程中，小明至少需要对油桶做功
(2)由图甲与图乙所示可知，两种情况下，最小推力的动力臂相等，两种情况下阻力相等，图甲的阻力臂小于图乙的阻力臂，由杠杆平衡条件可知，图甲中的推力小于图乙中的推力，即F1小于F2。
24．（2025九上·鄞州月考）已知钠与水反应的化学方程式为：。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为的稀硫酸反应。
（1）当产生的氢气的质量大小为时，m的取值范围：　 　。
（2）时，Zn与酸反应产生的质量与金属质量（m）的关系如图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生的质量与金属质量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注明）
【答案】（1）
（2）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）金属在盐中的化合价相同时，等质量的金属与酸发生反应，产生氢气质量大的金属的相对原子质量小。
（2）由（1）可知，当金属的质量大于3.25g时酸被耗尽，则除钠以外的金属产生的氢气质量相同，消耗镁的质量根据方程式由稀硫酸的质量计算；钠与水反应，可知钠将完全反应，产生氢气的质量由钠的质量结合方程式进行计算。
【解答】（1）根据化学方程式、Mg+ H2SO4 ＝ MgSO4+ H2↑、Zn + H2SO4 ＝ZnSO4+ H2↑ 可知，每46份质量钠能生成2份质量氢气，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气。
由上面的分析可知：当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，钠、镁、锌均应过量（或锌恰好完全反应），因此m的大小只取决于锌的质量；
设：25g质量分数为19.6% 的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为x。
x=3.25g
所以m≥3.25。
（2）m=4.6 时，m＞3.25，因此钠、镁、锌都过量，钠在酸消耗完后还可以与水反应，产生氢气的量由钠决定：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
设钠产生的氢气质量的y。
y=0.2g
镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等，由上图可知：均为0.1g。
25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸与镁恰好完全反应消耗镁的质量为z。
z=1.2 g。
因此：钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线如图：。
（1）由上面的分析可知：当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，钠、镁、锌均应过量（或锌恰好完全反应），因此m的大小只取决于锌的质量；
设：25g质量分数为19.6% 的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为x。
x=3.25g
所以m≥3.25。
（2）m=4.6 时，m＞3.25，因此钠、镁、锌都过量，钠在酸消耗完后还可以与水反应，产生氢气的量由钠决定：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
设钠产生的氢气质量的y。
y=0.2g
镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等，由上图可知：均为0.1g。
25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸与镁恰好完全反应消耗镁的质量为z。
z=1.2 g。
因此：钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线如图：。
25．（2025九上·鄞州月考）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克后开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了如图图像。
（1）废液中含有的溶质是　 　（写化学式）。
（2）图像中的A点数值是　 　。
（3）通过计算说明，图像横坐标中的B点的数值是　 　。
【答案】（1）CaCl2和HCl
（2）1.1
（3）30
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱优先反应，可知0-10是稀盐酸再与碳酸钠反应，10-B是氯化钙与碳酸钠反应。
（2）结合碳酸钠的质量根据方程式计算二氧化碳的质量，注意方程式中代入的是溶质的质量。
（3）根据沉淀质量计算氯化钙消耗的碳酸钠溶液的质量，B的数值要在此基础上加上10。
【解答】（1）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液中一定含有氯化钙，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，碳酸钠能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，上述现象说明废液中含有稀盐酸，故填CaCl2和HCl。
（2）解：与稀盐酸反应的碳酸钠的质量=10g×26.5%=2.65g
设碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x
=
x=1.1g
答：图像中的A点数值是1.1。
（3）解：设生成5g碳酸钙沉淀需要碳酸钠的质量为y
=
y=5.3g
与氯化钙反应的碳酸钠的质量=5.3g÷26.5%=20g
图像横坐标中的B点的数值=10+20=30
答：图像横坐标中的B点的数值为30。
（1）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液中一定含有氯化钙，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，碳酸钠能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，上述现象说明废液中含有稀盐酸，故填CaCl2和HCl。
（2）见答案
（3）见答案
26．（2025九上·鄞州月考）如图1是小科同学利用一端封闭的玻璃管探究气体的体积与压强关系的实验装置图。实验时，用水银在管内封入一定质量的气体，将管倒插在水银槽中，使管内外水银面相平，此时管内空气柱的长度为4cm。每向上提起玻璃管时，管内水银面升高，空气柱增长，并作相应测量。如表是该同学在实验过程中记录的部分数据。（在实验过程中温度保持不变，外界压强始终为，玻璃管横截面积为）
实验次数 1 2 3 4
空气柱长度 4 8 16
空气的体积 8 16 32
管内外液面差 0 19 38
（1）第4次遗漏的数据为　 　。
（2）通过上面实验数据分析，解决下列问题：如图2，一上端开口，下端封闭的细长玻璃管竖直放置。玻璃管的下部封有长的空气柱，中间有一段长的水银柱，上部空气柱的长度。已知大气压强为。现将一活塞（图中未画出）从玻璃管开口处缓慢往下推，使管下部空气柱长度变为。假设活塞下推过程中没有漏气且气体温度保持不变，则活塞下推的距离为　 　cm。
【答案】（1）57
（2）15.0
【知识点】气体压强跟体积的关系
【解析】【分析】（1）由表中数据可知，每两次相邻的实验中，管内外液面差均为19cm，可知缺少的数据为32+19=57。
（2）设活塞下推距离为△l，分别求解出上、下两端封闭气体下推前的压强和长度，在表示出下推后的压强和长度，对两端封闭气体分别运用玻意耳定律列式后联立求解即可。
【解答】（1）四次实验中，气体压强每减少一次，管内外的液面差会增加19cm；所以第四次遗漏的数据为38cm+19cm=57cm。
（2）以cmHg为压强单位，在活塞下推前，玻璃管下部空气柱的压强为
P1=P0+l2①
设活塞下推后，下部空气的压强为P1'，由玻意耳定律得P1l1=P1'l1②
如图，设活塞下推距离为Δl，则此时玻璃管上部的空气柱的长度为
l3'=l3+（l1-l1'）-Δl ③
设此时玻璃管上部空气柱的压强为P3'，则P3'=p1'-l2④
由波意耳定律得P0l3= P3'l3'⑤
由①②③④⑤式代入数据解得Δl=15.0cm
（1）四次实验中，气体压强每减少一次，管内外的液面差会增加19cm；所以第四次遗漏的数据为38cm+19cm=57cm
（2）以cmHg为压强单位，在活塞下推前，玻璃管下部空气柱的压强为
P1=P0+l2①
设活塞下推后，下部空气的压强为P1'，由玻意耳定律得P1l1=P1'l1②
如图，设活塞下推距离为Δl，则此时玻璃管上部的空气柱的长度为
l3'=l3+（l1-l1'）-Δl ③
设此时玻璃管上部空气柱的压强为P3'，则P3'=p1'-l2④
由波意耳定律得P0l3= P3'l3'⑤
由①②③④⑤式代入数据解得Δl=15.0cm
27．（2025九上·鄞州月考）如图是探究绿色植物光合作用速率的实验示意图，装置中的碳酸氢钠溶液可维持瓶内的二氧化碳浓度，该装置置于一定的光照条件且温度为的环境中。实验开始时，针筒的读数是0.2mL，毛细管内的水滴在位置X。20min后，针筒的容量需要调至0.6mL的读数，才能使水滴仍维持在X的位置。据此回答下列问题：
（1）测定绿色植物光合作用时，能检验的变化有很多种，通常只要检验其中之一的变化就可以了。从下列变化中，选择其中最容易操作的：　 　。（填：①增加的葡萄糖、②生成的淀粉、③生成的氧气、④消耗的氧气、⑤消耗的二氧化碳）
（2）若将图中的碳酸氢钠溶液换成等量清水，重复上述实验，20min后，要使水滴维持在X的位置上，针筒的容量　 　（填“需要”或“不需要”）调节。
（3）与植物的实际光合速率相比，用上述装置所测得的光合作用速率数值　 　（填“偏高”“偏低”或“相同”），原因是　 　。
【答案】（1）③
（2）不需要
（3）偏低；植物同时在进行呼吸作用，会消耗部分氧气
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）气体的变化会导致装置内压强的变化，更易测量，碳酸氢钠溶液能保持装置内的二氧化碳浓度不变，可知通过测量生成的氧气更易操作。
（2）根据碳酸氢钠的作用和光合作用的原理可知，换成清水后光合作用强度不大，装置内压强变化量小，水滴几乎不动，所以不需要调节针筒容量。
（3）实验测得的是释放到空气中的氧气，不是由光合作用产生的氧气，有部分氧气被呼吸作用消耗。
【解答】（1）在光合作用过程中，氧气的生成较容易通过量筒或装置中气体变化的方式直接测量，实验操作相对简单便捷。而葡萄糖和淀粉的变化难以直接测量，消耗的氧气和二氧化碳则需要特殊装置和复杂的计算，因此选生成的氧气最为简便。
（2）碳酸氢钠能够提供二氧化碳，而清水不能。在用碳酸氢钠溶液的实验中，植物进行光合作用需要外界提供CO2，从而检测植物所释放的氧气。而换成清水后，因为水中没有足够的二氧化碳供给，光合作用速率显著降低，水滴基本保持在原位。因此，针筒的容量将不需要调节。
（3）实际光合作用速率应该是光合作用总速率减去呼吸作用消耗的氧气量。而实验中测定的氧气量，未考虑呼吸作用中的氧气消耗，因此测得值偏低。
（1）在光合作用过程中，氧气的生成较容易通过量筒或装置中气体变化的方式直接测量，实验操作相对简单便捷。而葡萄糖和淀粉的变化难以直接测量，消耗的氧气和二氧化碳则需要特殊装置和复杂的计算，因此选生成的氧气最为简便。
（2）碳酸氢钠能够提供二氧化碳，而清水不能。在用碳酸氢钠溶液的实验中，植物进行光合作用需要外界提供CO2，从而检测植物所释放的氧气。而换成清水后，因为水中没有足够的二氧化碳供给，光合作用速率显著降低，水滴基本保持在原位。因此，针筒的容量将不需要调节。
（3）实际光合作用速率应该是光合作用总速率减去呼吸作用消耗的氧气量。而实验中测定的氧气量，未考虑呼吸作用中的氧气消耗，因此测得值偏低。
28．（2025九上·鄞州月考）某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）。已知：浓硫酸可作为干燥剂；草酸晶体（）的性质见下表：
熔点 沸点 热稳定性 其他
升华 分解出水， 分解成、、 反应产生白色 沉淀（）
（1）图1是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体装置是c。
①若选装置a可能会造成的后果是　 　。
②若选装置b可能会造成的后果是　 　。
（2）图2是验证热分解产物中含、的装置。
①装置A的作用是　 　。
②证明存在CO的现象是　 　。
③装置B中反应的化学方程式是　 　。
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因是　 　。
【答案】（1）草酸晶体熔化下流堵塞导管；冷凝水回流炸裂试管
（2）使水蒸气液化；D中黑色固体变成红色固体；
（3）草酸晶体分解生成的一氧化碳没有和氧化铜完全反应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）加热固体时试管口要略向上倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部，导致试管破裂；加热液体时，防止液体流出，应将试管口略向上。
（2）冰水温度较低。能使水蒸气液化，除去水蒸气。一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原为铜。
（3）实验结果偏低，可能是因为将气体通过氧化铜时，没有与氧化铜充分接触，导致一氧化碳的含量偏低。
【解答】（1）①草酸晶体的熔点为101℃~102℃，加热时会熔化，则若选装置a，草酸晶体熔化下会流堵塞导管。
②草酸晶体在100.0℃时会分解出水，若选装置b，试管口向上，会使冷凝水倒流，从而引起热试管炸裂。
（2）①水蒸气会越冷液化，则A装置能使水蒸气液化。
②一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，则D中黑色固体会变成红色固体，从而能证明一氧化碳。
③装置B中，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
（3）计算出的实验结果偏小，可能因为草酸晶体分解生成的一氧化碳没有和氧化铜完全反应，从而导致装置D反应前后的质量差较小。
（1）①草酸晶体的熔点为101℃~102℃，加热时会熔化，则若选装置a，草酸晶体熔化下会流堵塞导管。
②草酸晶体在100.0℃时会分解出水，若选装置b，试管口向上，会使冷凝水倒流，从而引起热试管炸裂。
（2）①水蒸气会越冷液化，则A装置能使水蒸气液化。
②一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，则D中黑色固体会变成红色固体，从而能证明一氧化碳。
③装置B中，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
（3）计算出的实验结果偏小，可能因为草酸晶体分解生成的一氧化碳没有和氧化铜完全反应，从而导致装置D反应前后的质量差较小。
29．（2025九上·鄞州月考）溶液显碱性，溶液与溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为
假设2：沉淀为
假设3：沉淀为碱式碳酸铜［化学式可表示为］
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，洗涤滤渣后晾干；
步骤2：甲同学取一定量上述蓝绿色固体，用如图装置（气密性良好）进行定性实验；
已知：受热易分解，生成、、。
（1）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，仅凭肉眼观察到的现象便可验证上述所有假设，该试剂是　 　（填序号）。
A. 浓硫酸 B. 无水 C. 碱石灰 D.
（2）乙同学验证假设3成立的实验现象是　 　。
【物质含量探究】
（3）乙同学进一步探究假设3中固体的组成，用上述装置进行实验：若所取蓝绿色固体样品质量为54.2g置于A装置中，实验结束后装置B的质量增加，C中的产生沉淀的质量为20g。则该蓝绿色固体的化学式为　 　。
【答案】B；A中蓝绿色固体变黑色，B中无水硫酸铜固体变蓝，C中有白色沉淀产生；2CuCO3·3Cu(OH)2
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色，用与检验水蒸气的存在。
（2）氧化铜是黑色固体；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；水能使无水硫酸铜变蓝。描述实验现象时不能出现具体点的物质名称。
（3）根据各物质的质量变化求出原固体中各成分的质量，由质量与相对分子质量的比值计算个数比，从而确定化学式。
【解答】（1）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，装置B可用来验证水的存在情况，无水硫酸铜能够与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，所以装置B中的试剂应该为无水硫酸铜，故填B。
（2）乙同学验证假设3成立，即固体为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，则观察到的现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水硫酸铜固体变蓝，C中有白色沉淀产生，故填A中蓝绿色固体变黑色，B中无水硫酸铜固体变蓝，C中有白色沉淀产生。
（3）实验结束后装置B的质量增加5.4g，即生成水的质量为5.4g。C中的产生沉淀的质量为20g，即生成碳酸钙的质量为20g，碳酸钙的化学式为CaCO3，根据可知，生成二氧化碳的质量为8.8g，则含有的碳酸根离子的质量为12g。生成氧化铜的质量=54.2g 5.4g 8.8g=40g，铜元素的质量为32g。则原固体中，铜元素、水和碳酸根离子个数比为，所以该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3·3Cu(OH)2。
30．（2025九上·鄞州月考）作图题：如图所示，、是凸透镜的两个焦点。一个物点发出的光射到凸透镜上发生折射，图中画出了其中的两条折射光线。用作图法确定物点的位置，用小圆点表示物点，并标字母。
【答案】
【知识点】透镜的光路图
【解析】【分析】与主光轴平行的光线经过凸透镜后光线将发生偏折，经过凸透镜的焦点；经过凸透镜光心的光线不发生偏折。【解答】①两条光线发散，由折射成像与折射光线的关系可知，像点为两条折射光线反向延长线交点为Q点；
②由①折射成像与折射光线的关系，边与透镜交于点，则为过的折射光线；过点作平行于主光轴的直线，则便是与折射光线对应的入射光线；由第三条特殊光线可知，连接像点以及光心，与的交点即为物点，如图所示：
31．（2025九上·鄞州月考）将12.8克由和Fe组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体。干燥后称得5.2克。求原混合物中和Fe各为多少克？
【答案】解：此题分两种情况：
①假设硫酸铜过量：由于硫酸铜过量，因此铁完全反应，而且最后的剩余物只有铜，即5.2g固体为铜
设生成5.2g的铜需要铁的质量为x
=
x≈4.55g，原硫酸铜的质量=12.8g 4.55g=8.25g
则其中铜元素的质量=8.25g××100%≈3.3g
则反应后不可能生成5.2g铜，因此该假设不成立。
②假设铁过量：由于铁过量，因此剩余的5.2g固体为铁和铜的混合物，
设硫酸铜的质量为x，反应铁的质量为y，生成铜的质量为z
= y= 　
= z=
则12.8g x +=5.2g
x=8g
铁的质量=12.8g 8g=4.8g
答：原混合物中含有硫酸铜质量为8g，铁的质量为4.8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】铁比铜活泼，可以将铜从其盐溶液中置换出来，方程式为，剩余固体可能是铁和铜，也可能只有铜，需要分情况讨论。
32．（2025九上·鄞州月考）如图所示的电路中，电源电压保持不变，闭合开关S后，当滑动变阻器的滑片处在某一位置时，电压表的示数为4V。移动滑动变阻器的滑片使电流表的示数增大0.2A，则电阻消耗的电功率增大了2W。求：此时电压表的示数及定值电阻的阻值。
【答案】由电路图知，电压表测电阻R两端电压，电流表测电路电流，由欧姆定律得，开始时：------①；
滑片移动后，-----②；
由功率公式得，两种情况下电阻的功率差：-------③。
由①②③解得：U2=6V，R=10Ω。
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用
【解析】【分析】串联电路电流处处相等，电源电压等于各用电器两端电压之和，结合欧姆定律和电功率公式联立方程组解得电压表示数和定值电阻的阻值。
33．（2025九上·鄞州月考）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
【答案】（1）解：设生成硫酸铜的质量为x
=
x=16g
设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
= y=8g
= z=14.2g
与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量=100g 60g=40g
NaOH溶液中溶质的质量分数=×100%=20%
答：NaOH溶液中溶质的质量分数为20%。
（2）解：与硫酸反应的氢氧化钠的质量=60g×20%=12g
设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为m
=
m=21.3g
C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量=14.2g+21.3g=35.5g
答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量为35.5g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）蓝色沉淀为氢氧化铜，氧化铜是黑色固体，可知B为氧化铜；不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡，可知酸为硫酸。A和B反应的方程式为，可知C为硫酸铜。硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠，过量的硫酸与氢氧化钠反应也生成硫酸钠，可知D为硫酸钠。酸碱优先反应，可知60-100g时氢氧化钠与硫酸铜反应，结合方程式计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（2）反应后的溶质来自于两步反应，不要遗漏。
（1）见答案
（2）见答案
34．（2025九上·鄞州月考）如图所示内底面积为的柱形容器放在水平桌面上，其中装有深度的水，上端手持一弹簧测力计挂着一边长20cm，密度为的实心均匀正方体塑料块，塑料块的下表面刚好与水面相平如图甲所示，向容器内缓慢加水，当弹簧测力计的示数为32N时停止加水，情况如图乙所示。弹簧测力计量程为100N，弹簧受到拉力每增加10N，弹簧的长度就增加1cm，塑料块不吸水。求：
（1）如图乙所示，塑料块排开水的体积是多少立方厘米？
（2）如图乙所示，水面距离正方体塑料块底部的高度？
（3）将如图乙所示塑料块浸在水中部分的下面一部分切去（切去部分为浸在水中体积的），塑料块最终静止后，弹簧测力计的示数是多少？
【答案】（1）正方体塑料块的重力为：，当弹簧测力计的示数时，正方体塑料块受到的浮力为：，塑料块排开水的体积是：
（2）正方体塑料块底部的面积为：，
水面距离正方体塑料块底部的高度为：
（3）切去的体积为：
①令液面下降，且A不动，则液面下降的距离为：，
此时物体所处的深度为：，
受到的浮力为：
②设A下降，弹簧测力计的拉力为：，且外液面上升，物体进入水中深度的增加为：，
增加的浮力为：，
已知，则有，
可得：，
解得，
因此，
【知识点】阿基米德原理；浮力大小的计算；浮力的变化
【解析】【分析】（1）称重法测浮力时：浮力=重力-拉力。
（2）根据（1）中所得塑料块在水中的体积除以塑料块的底面积，即为在水下的深度，即水面距离正方体塑料块底部的高度。
（3）切去部分塑料块时，排开液体的体积变小，水面将下降，回到导致塑料块在水中的体积进一步减小，据此计算塑料块受到的浮力。塑料块静止时，浮力与拉力之和仍等于塑料块的重力。
（1）正方体塑料块的重力为：，当弹簧测力计的示数时，正方体塑料块受到的浮力为：，塑料块排开水的体积是：
（2）正方体塑料块底部的面积为：，水面距离正方体塑料块底部的高度为：
（3）切去的体积为：
①令液面下降，且A不动，则液面下降的距离为：，此时物体所处的深度为：，受到的浮力为：
②设A下降，弹簧测力计的拉力为：，且外液面上升，物体进入水中深度的增加为：，增加的浮力为：，
已知，则有，可得：，解得，因此
1 / 1浙江省宁波市鄞州第二实验中学2024-2025学年九年级上学期竞赛月考科学试题
1．（2025九上·鄞州月考）下列说法正确的是（　　）
A．“月上柳梢头，人约黄昏后” 中的月相是上弦月
B．月食时三球同一条直线上且月球在中间，月球由东缘慢慢进入地影，只可能发生在农历初一前后
C．160oE经线的东边是东半球
D．若地轴倾角减小，则地球上热带和寒带范围扩大，温带范围缩小；极昼、极夜范围扩大；昼夜长短变化增大
2．（2025九上·鄞州月考）质量分数不等的两种硫酸溶液，等质量混合后其质量分数为，而等体积混合后其质量分数为；质量分数不等的两种乙醇溶液，等质量混合后其质量分数也为，而等体积混合后其质量分数为。则、、间的关系是（　　）
A． B． C． D．无法比较
3．（2025九上·鄞州月考）当某人所处的环境温度升高时，其下列各项生理变化：①皮肤血管血流量的变化；②身体耗氧量的变化；③汗腺分泌量的变化；④尿量的变化；⑤酶活性的变化，其中与图示变化趋势相符的是（　　）
A．①⑤ B．②④ C．①③⑤ D．②③⑤
4．（2025九上·鄞州月考）如图表示时玉米光合作用强度与光照强度的关系，、、表示所在部位的面积，下列说法中不正确的是（　　）
A．表示玉米呼吸作用消耗的有机物量
B．表示玉米光合作用产生的有机物总量
C．若土壤中缺N，则B点右移，D点左移
D．表示玉米光合作用有机物的净积累量
5．（2025九上·鄞州月考）如图所示，干路上的电流I恒为不变，滑动变阻器规格为“”，小灯泡L上标有“”字样。忽略温度对小灯泡阻值的影响，则下列说法正确的是（　　）
A．小灯泡L正常发光时，滑动变阻器接入电路的电阻为
B．当滑片P移到最左端时，通过小灯泡的电流为
C．在滑片P向左移动过程中，并联电路两端电压减小
D．在滑片P向左移动过程中，并联电路消耗的总功率增大
6．（2025九上·鄞州月考）下图甲表示温度对淀粉酶活性的影响；图乙是将一定量的淀粉酶和足量的淀粉混合后麦芽糖的积累量，随温度变化的情况。下列有关叙述中正确的是（　　）
①图甲中T0为淀粉酶的最适温度
②图甲中Ta、Tb时淀粉酶催化效率极低的原理不同
③图乙A点对应的温度为T0
④图乙中Tb～Tc麦芽糖积累量相同说明此时酶活性最高
A．①② B．③④ C．①②④ D．①②③
7．（2025九上·鄞州月考）某水溶液中含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示）
（1）第一份加入溶液有沉淀产生
（2）第二份加入NaOH溶液并加热测得刺激性气味的气体0.68g
（3）第三份加足量溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入溶液有沉淀产生根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．一定存在 B．一定不存在，可能存在
C．一定存在 D．以上结论都不正确
8．（2025九上·鄞州月考）Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，则原混合液中Na2CO3的质量是( )
A．10.6g B．5.3g
C．15.9g D．缺少条件，无法计算
9．（2025九上·鄞州月考）某水电站，用总电阻为的输电线输电给500km外的用户，其输出电功率是。现用500kV电压输电，则下列说法正确的是（　　）
A．输电线上输送的电流大小为
B．输电线上由电阻造成的损失电压为15kV
C．若改用5kV电压输电，则输电线上损失的功率为
D．输电线上损失的功率为，为输电电压，为输电线的电阻
10．（2025九上·鄞州月考）如图所示，用铁锤把小铁钉钉入木板，设木板对钉子的阻力与钉子进木板的深度成正比，已知铁锤第一次将钉子钉进，如果铁锤第二次敲打钉子时对钉子做的功与第一次相同，那么，第二次钉子进入木板的深度是（　　）
A． B． C． D．
11．（2025九上·鄞州月考）天平两托盘上的烧杯中，分别放有50克，溶质质量分数7.3%的稀盐酸，调整天平平衡后，向左端烧杯中加入5.6克氧化钙，若要保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入碳酸钙质量为(　　)
A．5.6克 B．10克 C．7.8克 D．无法确定
12．（2025九上·鄞州月考）有在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O 7.32%， K2CO32.48%，KOH 90.2%。若将此样品W(g)克加入98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g10% 的KOH溶液中和，恰好完全反应。将中和后溶液蒸发，可以得到的固体质量是（　　）
A．17.4 g B．30.8 g
C．34.8 g D．30.8——34.8 g
13．（2025九上·鄞州月考）如图所示，圆筒内盛有水，水的上方被活塞A密封住一部分空气，一试管B开口朝下，竖直漂浮在水面上，管内封有一段长为的空气柱（试管壁的体积不计），试管所受浮力为，管内外水面高度差为，现将活塞A向上稍拉一小段距离后，试管又重新平衡（试管内气体没有溢出）。那么下列叙述正确的是（　　）
A．、F、L均增大 B．、F不变，增大
C．减小，不变，增大 D．、F减小，增大
14．（2025九上·鄞州月考）如图所示，平面镜和凸透镜的主光轴垂直并处在凸透镜两倍焦距处，在凸透镜另一侧两倍焦距处有一个点光源S。现将平面镜向凸透镜靠近的过程中，关于点光源所成的像，下述结论中错误的是（　　）
A．平面镜在移动过程中，最多只能成两个实像
B．平面镜移动到一定位置时，正好只成一个实像
C．平面镜移动到一定位置时，正好只成一个虚像
D．平面镜移动到一定位置时，正好既成一个实像，又成一个虚像
15．（2025九上·鄞州月考）工作人员用如图所示装置打捞水中的物体。第一次提体积的物体A在水中匀速上升的过程中（A未露出水面），人对绳子竖直向下的拉力为，人拉力的功率为，绳端的速度为，机械效率为；第二次提重为的物体B在水中匀速上升的过程中（B未露出水面），人对绳子竖直向下的拉力为，人拉力的功率为，绳端的速度为，机械效率为。已知：功率，，物体A、B的体积，重力，四个滑轮质量相等，忽略绳重，绳与滑轮间摩擦及液体对物体的阻力。下列说法正确的是（　　）
A．物体A在水中所受的浮力
B．物体B在水中所受的浮力
C．动滑轮的重为15N
D．速度、的比值为2：3
16．（2025九上·鄞州月考）如图所示，物体A放在木板B上的右端，木板B放在光滑的水平地面上，它们用绳子通过滑轮组相连。现用水平拉力把木板匀速向右拉。已知A与B之间的滑动摩擦力的大小为6N，木板长1.2米，不计绳子与滑轮的重，不计绳与滑轮间的摩擦，A物体的形状大小可以忽略不计。则当物体A从木板的右端匀速滑到木板左端时，拉力的大小及拉力所做的功分别是：　 　，　 　J。
17．（2025九上·鄞州月考）如图所示，两平面镜A和B之间的夹角为，自平面镜B上的某点P射出一条与B镜面成角的光线，在角由至范围内（不包括）连续变化的过程中发现，当取某角度时，光线经镜面一次或多次反射后，恰好能返回到P点，则符合该要求的的个数有　 　。
18．（2025九上·鄞州月考）兴趣小组进行光合作用实验，选取同种植物且生长状况相同的叶片，分成4等份，分别在不同温度下暗处理1小时，接着在相同光照下放置1小时，测定每份叶中有机物质量的变化，制成图甲。回答下列问题。
（1）实验中，叶在时通过光合作用产生的有机物量是　 　毫克。
（2）图乙是时，该植物二氧化碳吸收（释放）随光照强度变化的曲线，则b点的含义是　 　。
（3）若温度由改为，小宁认为图乙中相应的a点在原位置的下方，理由是：　 　。
19．（2025九上·鄞州月考）在、、的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为　 　。（用分数表示）
20．（2025九上·鄞州月考）有一透明溶液，可能含有较大量的、、、、、、、中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无
色无味的气体，加入的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。
试推断：
（1）溶液中一定含有的离子是　 　；
（2）溶液中肯定不含有的离子是　 　；
21．（2025九上·鄞州月考）向一定量的盐酸中，加入硝酸银溶液到恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量等于所加硝酸银溶液的质量，则盐酸溶液中溶质的质量分数为　 　。
22．（2025九上·鄞州月考）如图中有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质锌，凡是用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。试推断：
（1）A是　 　；D是　 　。
（2）C跟F反应的化学方程式为：　 　。
23．（2025九上·鄞州月考）如图为油厂的油桶，空桶质量为65kg，油桶高为1.2m，底部直径为0.5m，据此回答。
（1）某次装卸中，小明需要将直立的空油桶（如图甲）沿D点推翻。在推翻油桶过程中，小明至少需要对油桶做功　 　焦，
（2）若小明将直立的空油桶（如图甲）沿D点推翻，所需的最小力；将翻倒的空油桶（如图乙）重新竖起所用的最小力为，那么，　 　（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
24．（2025九上·鄞州月考）已知钠与水反应的化学方程式为：。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为的稀硫酸反应。
（1）当产生的氢气的质量大小为时，m的取值范围：　 　。
（2）时，Zn与酸反应产生的质量与金属质量（m）的关系如图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生的质量与金属质量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注明）
25．（2025九上·鄞州月考）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克后开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了如图图像。
（1）废液中含有的溶质是　 　（写化学式）。
（2）图像中的A点数值是　 　。
（3）通过计算说明，图像横坐标中的B点的数值是　 　。
26．（2025九上·鄞州月考）如图1是小科同学利用一端封闭的玻璃管探究气体的体积与压强关系的实验装置图。实验时，用水银在管内封入一定质量的气体，将管倒插在水银槽中，使管内外水银面相平，此时管内空气柱的长度为4cm。每向上提起玻璃管时，管内水银面升高，空气柱增长，并作相应测量。如表是该同学在实验过程中记录的部分数据。（在实验过程中温度保持不变，外界压强始终为，玻璃管横截面积为）
实验次数 1 2 3 4
空气柱长度 4 8 16
空气的体积 8 16 32
管内外液面差 0 19 38
（1）第4次遗漏的数据为　 　。
（2）通过上面实验数据分析，解决下列问题：如图2，一上端开口，下端封闭的细长玻璃管竖直放置。玻璃管的下部封有长的空气柱，中间有一段长的水银柱，上部空气柱的长度。已知大气压强为。现将一活塞（图中未画出）从玻璃管开口处缓慢往下推，使管下部空气柱长度变为。假设活塞下推过程中没有漏气且气体温度保持不变，则活塞下推的距离为　 　cm。
27．（2025九上·鄞州月考）如图是探究绿色植物光合作用速率的实验示意图，装置中的碳酸氢钠溶液可维持瓶内的二氧化碳浓度，该装置置于一定的光照条件且温度为的环境中。实验开始时，针筒的读数是0.2mL，毛细管内的水滴在位置X。20min后，针筒的容量需要调至0.6mL的读数，才能使水滴仍维持在X的位置。据此回答下列问题：
（1）测定绿色植物光合作用时，能检验的变化有很多种，通常只要检验其中之一的变化就可以了。从下列变化中，选择其中最容易操作的：　 　。（填：①增加的葡萄糖、②生成的淀粉、③生成的氧气、④消耗的氧气、⑤消耗的二氧化碳）
（2）若将图中的碳酸氢钠溶液换成等量清水，重复上述实验，20min后，要使水滴维持在X的位置上，针筒的容量　 　（填“需要”或“不需要”）调节。
（3）与植物的实际光合速率相比，用上述装置所测得的光合作用速率数值　 　（填“偏高”“偏低”或“相同”），原因是　 　。
28．（2025九上·鄞州月考）某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）。已知：浓硫酸可作为干燥剂；草酸晶体（）的性质见下表：
熔点 沸点 热稳定性 其他
升华 分解出水， 分解成、、 反应产生白色 沉淀（）
（1）图1是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体装置是c。
①若选装置a可能会造成的后果是　 　。
②若选装置b可能会造成的后果是　 　。
（2）图2是验证热分解产物中含、的装置。
①装置A的作用是　 　。
②证明存在CO的现象是　 　。
③装置B中反应的化学方程式是　 　。
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因是　 　。
29．（2025九上·鄞州月考）溶液显碱性，溶液与溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为
假设2：沉淀为
假设3：沉淀为碱式碳酸铜［化学式可表示为］
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，洗涤滤渣后晾干；
步骤2：甲同学取一定量上述蓝绿色固体，用如图装置（气密性良好）进行定性实验；
已知：受热易分解，生成、、。
（1）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，仅凭肉眼观察到的现象便可验证上述所有假设，该试剂是　 　（填序号）。
A. 浓硫酸 B. 无水 C. 碱石灰 D.
（2）乙同学验证假设3成立的实验现象是　 　。
【物质含量探究】
（3）乙同学进一步探究假设3中固体的组成，用上述装置进行实验：若所取蓝绿色固体样品质量为54.2g置于A装置中，实验结束后装置B的质量增加，C中的产生沉淀的质量为20g。则该蓝绿色固体的化学式为　 　。
30．（2025九上·鄞州月考）作图题：如图所示，、是凸透镜的两个焦点。一个物点发出的光射到凸透镜上发生折射，图中画出了其中的两条折射光线。用作图法确定物点的位置，用小圆点表示物点，并标字母。
31．（2025九上·鄞州月考）将12.8克由和Fe组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体。干燥后称得5.2克。求原混合物中和Fe各为多少克？
32．（2025九上·鄞州月考）如图所示的电路中，电源电压保持不变，闭合开关S后，当滑动变阻器的滑片处在某一位置时，电压表的示数为4V。移动滑动变阻器的滑片使电流表的示数增大0.2A，则电阻消耗的电功率增大了2W。求：此时电压表的示数及定值电阻的阻值。
33．（2025九上·鄞州月考）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
34．（2025九上·鄞州月考）如图所示内底面积为的柱形容器放在水平桌面上，其中装有深度的水，上端手持一弹簧测力计挂着一边长20cm，密度为的实心均匀正方体塑料块，塑料块的下表面刚好与水面相平如图甲所示，向容器内缓慢加水，当弹簧测力计的示数为32N时停止加水，情况如图乙所示。弹簧测力计量程为100N，弹簧受到拉力每增加10N，弹簧的长度就增加1cm，塑料块不吸水。求：
（1）如图乙所示，塑料块排开水的体积是多少立方厘米？
（2）如图乙所示，水面距离正方体塑料块底部的高度？
（3）将如图乙所示塑料块浸在水中部分的下面一部分切去（切去部分为浸在水中体积的），塑料块最终静止后，弹簧测力计的示数是多少？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】经纬网；地球公转；月相；日食和月食的成因
【解析】【分析】（1）月相记忆口诀为： 上上上西西、下下下东东 ，其 意思是：上弦月出现在农历月的上半月的上半夜，月面朝西,位于西半天空；下弦月出现在农历月的下半月的下半夜，月面朝东，位于东半天空。
（2）月食发生在农历十五，那时太阳、地球、月球恰好或几乎在一条直线上，月球运行到地球与太阳之间，月球遮住了太阳的一部分或全部而形成的
（3）东西半球的分界线是西经20°和东经160°，经度向西增加是西经，向东增加是东经。
（4）地球仪上的地轴有一个明显的倾斜角度，它与地轴和公转轨道面的夹角一致。
【解答】A、“月上柳梢头，人约黄昏后” 描写的是正月十五元宵节，农历十五都是满月的 ，A不符合题意；
B、月食时三球处于同一条直线，地球在中间，发生在农历十五前后，故B选项错误。
C、20°W和160°E构成的经线圈划分东西半球，20°W向东至160°E为东半球，20°W向西至160°E为西半球，故160°E以东为西半球，故C选项错误。
D、地球仪上的地轴有一个明显的倾斜角度，它与地轴和公转轨道面的夹角一致。地轴一旦倾斜角度变小，那么相应的地球的黄赤交角变大，而黄赤交角度数等于回归线度数，回归线度数也会变大，这会使南北回归线向赤道远离，这样的话热带面积增大；而极圈度数又和回归线度数是互为余角的关系，所以极圈度数就会变小，寒带面积增大，所以能推出来温带面积减小，昼夜长短变化幅度变大，故D选项正确。
故答案为：D
2．【答案】B
【知识点】密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】混合后溶液的质量分数等于两份溶液中溶质的总质量除以两份溶液的总质量，硫酸的密度大于水，所以质量分数大的溶液密度大，等体积混合与等质量混合相比，等体积混合时，浓溶液的质量大于稀溶液的质量；乙醇的密度小于水，所以质量分数越大，密度越小，可知等体积混合时，稀溶液的质量更大。【解答】假设两种溶液的质量分数分别是、，其中＜，对于硫酸溶液，等质量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数a%，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸溶液的密度比较小，等体积的两种硫酸溶液，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸溶液，因此混合溶液质量分数b%，同样，对于乙醇溶液，等质量混合时其浓度依然是a%，等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数c%，则b＞a＞c。
故答案为：B。
3．【答案】B
【知识点】酶及其催化作用；血液循环；泌尿系统；体温的控制
【解析】【分析】环境温度升高，为维持体温恒定，散热量应增多，流向皮肤表面的血流量应增多，汗液蒸发增多，加速散热，体内水分减小，所以尿液量减少；为了防止产热过多，应减缓新陈代谢，所以耗氧量下降。【解答】①皮肤血管血流量的变化：温度升高时，为了增加热量的散失，皮肤血管血流量会增加，这与图示中温度升高、相对值下降的趋势不相符，故①错误；
②身体耗氧量的变化：通常，随着温度的升高，身体为了减少产热会减缓新陈代谢，从而减少耗氧量。这与图示趋势相符，故②正确；
③汗腺分泌量的变化：温度升高时，汗腺分泌量会增加，以通过汗液蒸发来散热。这与图示趋势不符，故③错误；
④尿量的变化：温度升高时，由于身体通过汗液蒸发散热，会减少尿液的生成，导致尿量减少。这与图示中温度升高、相对值下降的趋势相符，故④正确；
⑤酶活性的变化：大多数酶在适宜的温度范围内活性会增加，但过高温度会使酶活性下降。这与图示趋势不完全相符，因为图示没有显示酶活性在某一温度达到峰值后下降的情况，只是简单地显示了相对值随温度升高而下降，故⑤错误。
故B正确，ACD错误。
故答案为：B。
4．【答案】D
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程。光合作用的实质是制造有机物，释放氧气，把光能转变为化学能储存在有机物中。光合作用的原料是二氧化碳和水；光合作用的条件是光；光合作用的产物是氧气和有机物（淀粉）。可知横坐标下方表示的是二氧化碳的释放量，即呼吸作用将有机物转化为二氧化碳，曲线上方表示的是二氧化碳的吸收量，即光合作用将二氧化碳转化为有机物。
【解答】A、S2+S3表示玉米进行光合作用制造的有机物的总量，S1+S3表示玉米呼吸作用消耗的有机物总量，故A正确，不符合题意；
B、S2+S3表示玉米进行光合作用制造的有机物的总量，故B正确，不符合题意；
C、氮是植物进行光合作用的重要营养元素，土壤中缺氮会导致植物光合作用效率降低，因此需要更高的光照强度才能达到相同的净光合作用速率，即B点会右移。同时，由于光合作用效率降低，最大净光合作用速率也会降低，即D点会左移，故C正确，不符合题意；
D、S2－S1表示光合作用制造的有机物的净积累量，因为S2+S3表示玉米进行光合作用制造的有机物的总量，S1+S3表示玉米呼吸作用消耗的有机物总量，净积累量=（S2+S3）一（S1+S3）=S2－S1，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
5．【答案】C
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；电阻和电阻的串联、并联；欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】并联电路总电阻小于电路中任何一个电阻，滑动变阻器电阻减小，总电阻也将减小，根据欧姆定律可知，电流一定时，并联电路两端的电压将减小。
【解答】A、因并联电路中各支路两端的电压相等，且小灯泡L正常发光，所以，电源的电压U=UL=6V
，通过灯泡的电流
因并联电路中干路电流等于各支路电流之和，所以，通过滑动变阻器的电流
I滑=I-IL=1A-0.5A=0.5A
则滑动变阻器接入电路中的阻值
故A错误；
B、当滑片P移到最左端时，滑动变阻器接入电路中的电阻为零，会造成电源短路，则通过小灯泡的电流为0A，故B错误；
CD、在滑片P向左移动过程中，因并联电路中总电阻的倒数等于各分电阻倒数之和，所以，并联部分的总电阻变小，因干路上的电流恒为1A不变，由U=IR可知，并联电路两端电压会减小，由P=UI可知，并联电路消耗的总功率减小，故D错误，C正确。
故答案为：C。
6．【答案】D
【知识点】酶及其催化作用
【解析】【分析】分析图甲：Ta时淀粉酶催化效率极低，原因是低温降低酶的活性；Ta～To随着温度的升高，酶活性升高；T0时，淀粉酶的活性最高；To～Tb随着温度的升高，酶的活性降低，可知酶的活性受温度影响。
分析图乙：A点时麦芽糖的积累速度最快，说明A点对应的温度为最适温度T0。Tb～Tc曲线表明随着温度的升高，麦芽糖的积累量不再上升，说明酶已经因高温而变性失活。图像越陡，说明麦芽糖的累积速度越快，酶的活性越好。【解答】①T0时，淀粉酶的活性最高，所以T0为淀粉酶的最适温度，①正确；
②Ta时淀粉酶催化效率极低，原因是低温降低酶的活性；Tb时淀粉酶催化效率极低，原因是高温使酶变性活性，可见两者对酶的影响有本质的区别，②正确；
③A点时麦芽糖的积累速度最快，说明A点对应的温度为最适温度T0，③正确；
④图乙中Tb～Tc曲线表明随着温度的升高，麦芽糖的积累量不再上升，说明酶已经因高温而变性失活，④错误。
故答案为：D。
7．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】溶液中的离子彼此可以共存，故能形成沉淀、气体或水的离子不可能同时存在，可据此判断实验中未检验的离子是否存在。【解答】A、加入硝酸银溶液后产生沉淀，说明溶液中含有氯离子、硫酸根离子或碳酸根离子中的一种或几种，不能确定氯离子一定存在，故A错误；
B、加入氢氧化钠溶液后加热生成有刺激性气味的气体，该气体为氨气，且没有产生沉淀，说明原溶液中含有铵根离子，没有镁离子，故B错误；
C、加足量氯化钡溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，说明原溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，不含钡离子和镁离子，加入氢氧化钠溶液生成氨气的质量为0.68g，由+OH-=NH3+H2O可知，铵根离子的质量为0.72g；2.33g为硫酸钡的质量，可知溶液中硫酸根离子的质量为0.96g；碳酸钡的质量=4.3g 2.33g=1.97g，则碳酸根离子的质量为0.6g。铵根离子、硫酸根离子和碳酸根离子的个数比为。1个铵根离子带1个单位的正电荷，1个硫酸根离子带2个单位的负电荷，1个碳酸根离子也带2个单位的负电荷，则此时溶液中阳离子与银离子所带电荷数相同，所以无法确定溶液中钾离子与氯离子的存在情况，故C错误；
D、以上结论都不正确，故D正确。
故答案为：D。
8．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】由物质的组成和反应过程可知，固体中增重的质量为水的质量，结合方程式计算碳酸钠的质量。【解答】由于溶液中Ca2+、CO32－、HCO3-全部转化为沉淀，所以，后得到白色固体39g应为碳酸钙和氢氧化钠的混合物。可看作发生了以下反应：
①；②Na2CO3+=CaCO3+2NaOH；③NaHCO3+=CaCO3+NaOH + H2O，①+③得④：；①+②得⑤：。由此可以看出：固体质量的变化仅由反应Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3+2NaOH造成。
Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3+2NaOH
106 18
x 39.0g-37.2g=1.8g
x=10.6g。
故答案为：A。
9．【答案】B
【知识点】欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据计算电流，由欧姆定律计算电线电阻两端的电压即为损失的电压。【解答】A、由P=UI可得，用500kV电压输电时输电线上的电流为：，故A错误；
B、由可得，输电线上由电阻造成的损失电压为：ΔU=IR=6000A×2.5Ω=15000V=15kV，故B正确；
C、改用5kV电压输电时，线路中的电流为：，输电线上损失的功率为：ΔP=(I')2R=(6×105A)2×2.5Ω=9×1011W=9×108kW，损失的功率不可能大于输出电功率，故C错误；
D、输电线上损失的功率为，U应为线路上损失的电压，r为输电线的电阻，故D错误。
故答案为：B。
10．【答案】B
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】功等于力与物体在力的方向上移动距离的乘积，根据两次做功相同联立式子进行计算。【解答】由题意可知，阻力f与深度d成正比，则f—d图象，如下图所示：
f—d图象与坐标轴所形成图形的面积等于力所做的功，每次钉钉子时做功相同，如图所示可得，力与深度成正比，则：f=kd，f'=kd'
两次做功相同，则
解得
则第二次钉子进入木板的深度
故B符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B。
11．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】氧化钙与稀盐酸反应没有气体产生，可知增重的质量即为氧化钙的质量；碳酸钙与稀盐酸反应有二氧化碳产生，增重的质量等于碳酸钙的质量减去二氧化碳的质量。【解答】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，左盘烧杯内放入5.6克氧化钙，反应后左边增加2.2g，所以右边增加的质量需要是5.6g。
50克、溶质质量分数7.3%的稀盐酸所含HCl的质量为50g×7.3%=3.65g
设加入碳酸钙的质量是x，增加量为y
x=5g y=2.8。
所以为维持平衡需要继续加入5.6g-2.8g=2.8g的碳酸钙维持平衡（这2.8g碳酸钙不参加反应）
所以加入的碳酸钙的质量为5g+2.8g=7.8g
故答案为：C。
12．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】碳酸钾和氢氧化钾与稀硫酸反应转化为硫酸钾，过量的酸用氢氧化钾中和，最终的产物只有一种物质，为硫酸钾，硫酸根离子全部来自于稀硫酸，可知稀硫酸中的硫酸根离子的质量等于硫酸钾中硫酸根的质量。【解答】根据质量守恒定律来计算，因为反应前后各元素的种类和质量都不变，题目中的碳酸钾和氢氧化钾都能和硫酸反应生成硫酸钾，最后恰好完全反应，蒸发溶液，得到的固体是硫酸钾，已知质量转变关系：H2SO4→K2SO4，根据硫酸的质量就能算出硫酸钾的质量。
由上分析可设反应最终生成的硫酸钾的质量为x，
解得x=34.8g
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】物体的浮沉条件及其应用；气体压强跟体积的关系
【解析】【分析】试管始终处于漂浮状态，浮力等于重力，试管的重力不变，则浮力不变。【解答】活塞没有向上拉时，试管内外的压强是相等的，当活塞向上拉一小段距离后，试管外的大气压强会减小，试管为了保持平衡，试管内的压强也会减小，在平衡状态下，试管受到向上的浮力和自身的重力，向上的浮力等于向下的重力，当活塞向上拉动后，试管的重力是不变的，所以浮力F也就不会变，又因为，F不变，那么h也不会变，所以h 、F不变，当活塞稍微向上拉一段距离，试管外压强会减小，为了保持平衡，试管内压强也会减小，试管内气体的体积也会变大，所以L增大，正确答案是h、F不变，L增大，故B正确，ACD错误。
故答案为：B。
14．【答案】C
【知识点】平面镜成像特点、原理和现象；凸透镜成像的应用
【解析】【分析】凸透镜成像规律：物距大于一倍焦距时，成实像；平面镜成的虚像到平面镜的距离与物体到平面镜的距离相等。【解答】平面镜在2f和1.5f间时，平面镜反射的实像在f与2f之间，在凸透镜右侧2f外形成一个实像；平面镜在1.5f处，反射的实像在f处，透镜右侧不成像；平面镜在1.5f和f间时，反射的实像在f内，透镜左侧成虚像；平面镜在f处时，光心处成一实像；平面镜在f内，透镜右侧成一实像。
故答案为：C。
15．【答案】C
【知识点】阿基米德原理；功率计算公式的应用；滑轮组及其工作特点；机械效率的计算
【解析】【分析】滑轮组中有几股绳子受力，绳子自由端的拉力为物体和动滑轮总重力的几分之一，拉力移动的距离是物体的几倍。【解答】A、物体A在水中所受的浮力为：，故A错误；
B、已知物体A、B的体积，物体A的体积为，则B物体的体积为：，则物体B在水中所受的浮力为：，故B错误；
C、分析滑轮组的装置可知；因动滑轮M是3股绳子承担，所以动滑轮M和提升物体升高h时，动滑轮E上升的高度为3h， 忽略绳重、绳与滑轮间摩擦及液体对物体的阻力时， 滑轮组的额外功就是因提升动滑轮M产生的， 即，已知物体B的重力为150N，重力，则A物体的重力为120N，根据，可得两次机械效率分别为：，，因为，则，代入数据为：，解得：，故C正确；
D、提升物体时，动滑轮E受力分析： 重力、滑轮组CM对动滑轮E的向下拉力和向上的两股绳子的拉力F，则根据动滑轮E受力平衡得：，所以，则据此可知两次拉力的大小分别为：，，已知，，，可得，则，故D错误。
故答案为：C。
16．【答案】18；7.2
【知识点】二力平衡的条件及其应用；摩擦力的存在；功的计算公式的应用；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】由二力平衡可知，物体做匀速直线运动时，受力平衡，可知A受到的拉力为6N。
力的作用是相互的，相互作用力大小相等、方向相反，可知A给B的摩擦力水平向左，大小为6N。【解答】木板B放在光滑的水平地面上，当木板B运动时，受到地面的施加的摩擦力为0，物体A从木板的右端匀速滑到木板左端，物体A受到绳子的拉力与受到木板B对木块施加的摩擦力为一对平衡力，大小相等，可知绳子上的拉力大小为T=6N，由图示滑轮组可知，承重绳子的股数n=2，A给B的摩擦力水平向左，可知拉力F=2T+f=2×6N+6N=18N。
物体A从木板的右端匀速滑到木板左端移动的距离为1.2米，拉力F移动的距离为
拉力F所做的功为W=Fs=18N×0.4m=7.2J。
17．【答案】9个
【知识点】光的反射定律
【解析】【分析】平面镜成像的原理是光的反射，在光的反射中反射角等于入射角，反射光线与入射光线分居在法线两侧，根据光的反射定律可知，满足光线都将沿原来的路线返回P点，据此判断符合要求的的个数。【解答】两平面镜A和B之间的夹角为，当只反射一次的情况时，镜面OA上的入射角为，光线将沿原来的路线返回P点，此时；当时，光线不可能返回P点；当时，只要满足条件，光线都将沿原来的路线返回P点，由于，所以符合条件的n的个数有8个，故符合该要求的的个数有9个。
18．【答案】（1）7
（2）光合作用消耗的二氧化碳质量刚好等于呼吸作用所放出的二氧化碳（或光合作用速率等于呼吸作用速率）
（3）时比时呼吸作用强，所以相应的a点在原位置的下方
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）解题时需要注意实验共进行两个小时，消耗的有机物的质量为4mg，不是2mg。
（2）b点不吸收二氧化碳和不释放二氧化碳，说明呼吸作用产生的二氧化碳恰好用于光合作用消耗的二氧化碳，即两者强度相同。
（3）a点只有呼吸作用，表示的是呼吸作用的强度，29摄氏度时消耗的有机物多，说明呼吸作用强度大，释放的二氧化碳多，所以a点向下移。
【解答】（1）从甲图中看出，叶在28℃时，暗处理1小时植物呼吸作用消耗的有机物是2毫克；叶在28℃时光照1小时后与暗处理前的有机物增加量是3毫克。叶在28℃光照1小时进行光合作用制造有机物的时候还进行呼吸作用消耗有机物2毫克。因此实验中，叶在28℃时通过光合作用产生的有机物量=2+3+2=7（毫克）。
（2）图乙是28℃时，该植物二氧化碳吸收（释放）随光照强度变化的曲线，b点时二氧化碳的吸收量为0，则b点的含义是28℃时，此光照强度下，光合作用吸收的CO2和呼吸作用释放的CO2量相等。
（3）从甲图中看出，叶在28℃时，暗处理1小时植物呼吸作用消耗的有机物是2毫克，叶在29℃时，暗处理1小时植物呼吸作用消耗的有机物是3毫克，表明29℃时的呼吸作用比28℃时的呼吸作用强，产生的二氧化碳多，因此若温度由28℃改为29℃，图乙中相应的a点在原位置下方。
（1）从甲图中看出，叶在28℃时，暗处理1小时植物呼吸作用消耗的有机物是2毫克；叶在28℃时光照1小时后与暗处理前的有机物增加量是3毫克。叶在28℃光照1小时进行光合作用制造有机物的时候还进行呼吸作用消耗有机物2毫克。因此实验中，叶在28℃时通过光合作用产生的有机物量=2+3+2=7（毫克）
（2）图乙是28℃时，该植物二氧化碳吸收（释放）随光照强度变化的曲线，b点时二氧化碳的吸收量为0，则b点的含义是28℃时，此光照强度下，光合作用吸收的CO2和呼吸作用释放的CO2量相等。
（3）从甲图中看出，叶在28℃时，暗处理1小时植物呼吸作用消耗的有机物是2毫克，叶在29℃时，暗处理1小时植物呼吸作用消耗的有机物是3毫克，表明29℃时的呼吸作用比28℃时的呼吸作用强，产生的二氧化碳多，因此若温度由28℃改为29℃，图乙中相应的a点在原位置下方。
19．【答案】
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据各物质的化学式找到相同的部分，将物质分成水和二氧化碳，根据氢元素的质量分数可求得水中氧元素的质量分数，由所有元素的质量分数之和为100%可求得一氧化碳的质量分数，一氧化碳的质量分数与碳在一氧化碳中的质量分数的乘积即为碳元素的质量分数。【解答】如果把HCOOH的组成表示为CO H2O、OHC COOH的组成表示为2CO H2O，那么整个混合气体则由CO和H2O两部分组成；氢元素的质量分数为y，则混合物中H2O部分的质量分数为，混合物中CO部分质量分数为1 9y，则混合物中C元素的质量分数=。
20．【答案】、、；、、、
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化铜是蓝色絮状沉淀、氢氧化铁是红褐色絮状沉淀，而沉淀为白色，说明不含铁离子和铜离子。氢氧化铝是能溶于氢氧化钠的白色沉淀，继续加氢氧化钠，沉淀的质量减少，说明含有铝离子；沉淀没有减少到零，说明还存在别的沉淀，可知含有镁离子。溶液不带电，可知含含有阴离子，根据离子共存和酸碱优先反应可知，阴离子为硫酸根离子。【解答】根据①的信息可知，硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，碳酸钡是能溶于酸的白色沉淀，说明溶液中含有 ，可能有；根据②的信息可知向溶液中加入过氧化钠，产生无色无味气体，水与过氧化钠反应生成氧气和氢氧化钠，当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有 Mg2+、Al3+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀，而氢氧化铝能继续与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠而使沉淀减少，同时说明溶液中不含有Fe3+、Cu2+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和红褐色的氢氧化铁沉淀；根据离子能否共存，因溶液中一定存在的离子有：Mg2+、Al3+、，肯定不含有的离子（与Mg2+形成沉淀）；当溶液中含有Mg2+、Al3+、时，既存在阴离子又存在阳离子，因此Na+可能存在，也可能不存在，但不含有H+，因为H+会先和氢氧化钠发生酸、碱中和，反应不可能加入过氧化钠立即产生沉淀，所以溶液中一定含有的离子是Mg2+、Al3+、；一定不含Fe3+、Cu2+、H+、。
21．【答案】
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】溶液均一稳定，可知生成的氯化银沉淀不属于溶液，由题中信息可知，生成的氯化银沉淀的质量等于所加硝酸银溶液的质量，则反应前盐酸的质量与反应后生成的氯化银沉淀的质量相等。【解答】盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，向一定量的盐酸中，加入硝酸银溶液到恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量等于所加硝酸银溶液的质量，由质量守恒定律可知，反应前盐酸的质量与反应后生成的氯化银沉淀的质量相等。
解：设参加反应的HCl的质量为x，生成氯化银的质量为y
=
y=
盐酸溶液中溶质的质量分数=×100%≈25.4%
答：盐酸溶液中溶质的质量分数为。
22．【答案】（1）硫酸；硝酸铜
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）解答此类题目先确定各种物质能与几种物质发生反应，与图中各物质对应，若确定的A物质，则可确定C和D，以此分析其他物质。
【解答】（1）由图可知，A能够与四种物质反应，B能够与三种物质反应，C能够与四种物质反应，D能够与三种物质反应，E、F都能够与两种物质反应，硝酸铜能够与碳酸钠、氢氧化钙和单质锌反应，碳酸钠能够与硝酸铜、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙反应，氯化钡能够与碳酸钠、稀硫酸反应，稀硫酸能够与碳酸钠、氯化钡、氢氧化钙和单质锌反应，氢氧化钙能够与硝酸铜、碳酸钠、稀硫酸反应，单质锌能够与硝酸铜、稀硫酸反应，所以A为稀硫酸，稀硫酸不与硝酸铜反应，所以D为硝酸铜，E为锌，C为碳酸钠，B为氢氧化钙，F为氯化钡。可知，A为硫酸，D为硝酸铜。
（2）由分析可知，C为碳酸钠，F为氯化钡，则C跟F的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
（1）由分析可知，A为硫酸，故填硫酸；
D为硝酸铜，故填硝酸铜。
（2）由分析可知，C为碳酸钠，F为氯化钡，则C跟F的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
23．【答案】32.5；小于
【知识点】功的计算公式的应用；杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析；杠杆中最小力问题
【解析】【分析】（1）根据杠杆平衡条件计算最省力，再由功等于力与物体在力的方向上移动的距离的乘积计算功的大小。
（2）根据杠杆平衡条件：进行分析判断，力臂指的是支点到力的作用线的距离。【解答】(1)在阻力与阻力臂一定的情况下，动力臂越大，动力越小，由图示可知，AD是最大动力臂，过A与AD的垂直的力最小，如图所示
由几何知识可得
在推翻油桶过程中，小明至少需要对油桶做功
(2)由图甲与图乙所示可知，两种情况下，最小推力的动力臂相等，两种情况下阻力相等，图甲的阻力臂小于图乙的阻力臂，由杠杆平衡条件可知，图甲中的推力小于图乙中的推力，即F1小于F2。
24．【答案】（1）
（2）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）金属在盐中的化合价相同时，等质量的金属与酸发生反应，产生氢气质量大的金属的相对原子质量小。
（2）由（1）可知，当金属的质量大于3.25g时酸被耗尽，则除钠以外的金属产生的氢气质量相同，消耗镁的质量根据方程式由稀硫酸的质量计算；钠与水反应，可知钠将完全反应，产生氢气的质量由钠的质量结合方程式进行计算。
【解答】（1）根据化学方程式、Mg+ H2SO4 ＝ MgSO4+ H2↑、Zn + H2SO4 ＝ZnSO4+ H2↑ 可知，每46份质量钠能生成2份质量氢气，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气。
由上面的分析可知：当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，钠、镁、锌均应过量（或锌恰好完全反应），因此m的大小只取决于锌的质量；
设：25g质量分数为19.6% 的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为x。
x=3.25g
所以m≥3.25。
（2）m=4.6 时，m＞3.25，因此钠、镁、锌都过量，钠在酸消耗完后还可以与水反应，产生氢气的量由钠决定：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
设钠产生的氢气质量的y。
y=0.2g
镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等，由上图可知：均为0.1g。
25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸与镁恰好完全反应消耗镁的质量为z。
z=1.2 g。
因此：钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线如图：。
（1）由上面的分析可知：当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，钠、镁、锌均应过量（或锌恰好完全反应），因此m的大小只取决于锌的质量；
设：25g质量分数为19.6% 的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为x。
x=3.25g
所以m≥3.25。
（2）m=4.6 时，m＞3.25，因此钠、镁、锌都过量，钠在酸消耗完后还可以与水反应，产生氢气的量由钠决定：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
设钠产生的氢气质量的y。
y=0.2g
镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等，由上图可知：均为0.1g。
25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸与镁恰好完全反应消耗镁的质量为z。
z=1.2 g。
因此：钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线如图：。
25．【答案】（1）CaCl2和HCl
（2）1.1
（3）30
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱优先反应，可知0-10是稀盐酸再与碳酸钠反应，10-B是氯化钙与碳酸钠反应。
（2）结合碳酸钠的质量根据方程式计算二氧化碳的质量，注意方程式中代入的是溶质的质量。
（3）根据沉淀质量计算氯化钙消耗的碳酸钠溶液的质量，B的数值要在此基础上加上10。
【解答】（1）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液中一定含有氯化钙，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，碳酸钠能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，上述现象说明废液中含有稀盐酸，故填CaCl2和HCl。
（2）解：与稀盐酸反应的碳酸钠的质量=10g×26.5%=2.65g
设碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x
=
x=1.1g
答：图像中的A点数值是1.1。
（3）解：设生成5g碳酸钙沉淀需要碳酸钠的质量为y
=
y=5.3g
与氯化钙反应的碳酸钠的质量=5.3g÷26.5%=20g
图像横坐标中的B点的数值=10+20=30
答：图像横坐标中的B点的数值为30。
（1）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液中一定含有氯化钙，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，碳酸钠能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，上述现象说明废液中含有稀盐酸，故填CaCl2和HCl。
（2）见答案
（3）见答案
26．【答案】（1）57
（2）15.0
【知识点】气体压强跟体积的关系
【解析】【分析】（1）由表中数据可知，每两次相邻的实验中，管内外液面差均为19cm，可知缺少的数据为32+19=57。
（2）设活塞下推距离为△l，分别求解出上、下两端封闭气体下推前的压强和长度，在表示出下推后的压强和长度，对两端封闭气体分别运用玻意耳定律列式后联立求解即可。
【解答】（1）四次实验中，气体压强每减少一次，管内外的液面差会增加19cm；所以第四次遗漏的数据为38cm+19cm=57cm。
（2）以cmHg为压强单位，在活塞下推前，玻璃管下部空气柱的压强为
P1=P0+l2①
设活塞下推后，下部空气的压强为P1'，由玻意耳定律得P1l1=P1'l1②
如图，设活塞下推距离为Δl，则此时玻璃管上部的空气柱的长度为
l3'=l3+（l1-l1'）-Δl ③
设此时玻璃管上部空气柱的压强为P3'，则P3'=p1'-l2④
由波意耳定律得P0l3= P3'l3'⑤
由①②③④⑤式代入数据解得Δl=15.0cm
（1）四次实验中，气体压强每减少一次，管内外的液面差会增加19cm；所以第四次遗漏的数据为38cm+19cm=57cm
（2）以cmHg为压强单位，在活塞下推前，玻璃管下部空气柱的压强为
P1=P0+l2①
设活塞下推后，下部空气的压强为P1'，由玻意耳定律得P1l1=P1'l1②
如图，设活塞下推距离为Δl，则此时玻璃管上部的空气柱的长度为
l3'=l3+（l1-l1'）-Δl ③
设此时玻璃管上部空气柱的压强为P3'，则P3'=p1'-l2④
由波意耳定律得P0l3= P3'l3'⑤
由①②③④⑤式代入数据解得Δl=15.0cm
27．【答案】（1）③
（2）不需要
（3）偏低；植物同时在进行呼吸作用，会消耗部分氧气
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）气体的变化会导致装置内压强的变化，更易测量，碳酸氢钠溶液能保持装置内的二氧化碳浓度不变，可知通过测量生成的氧气更易操作。
（2）根据碳酸氢钠的作用和光合作用的原理可知，换成清水后光合作用强度不大，装置内压强变化量小，水滴几乎不动，所以不需要调节针筒容量。
（3）实验测得的是释放到空气中的氧气，不是由光合作用产生的氧气，有部分氧气被呼吸作用消耗。
【解答】（1）在光合作用过程中，氧气的生成较容易通过量筒或装置中气体变化的方式直接测量，实验操作相对简单便捷。而葡萄糖和淀粉的变化难以直接测量，消耗的氧气和二氧化碳则需要特殊装置和复杂的计算，因此选生成的氧气最为简便。
（2）碳酸氢钠能够提供二氧化碳，而清水不能。在用碳酸氢钠溶液的实验中，植物进行光合作用需要外界提供CO2，从而检测植物所释放的氧气。而换成清水后，因为水中没有足够的二氧化碳供给，光合作用速率显著降低，水滴基本保持在原位。因此，针筒的容量将不需要调节。
（3）实际光合作用速率应该是光合作用总速率减去呼吸作用消耗的氧气量。而实验中测定的氧气量，未考虑呼吸作用中的氧气消耗，因此测得值偏低。
（1）在光合作用过程中，氧气的生成较容易通过量筒或装置中气体变化的方式直接测量，实验操作相对简单便捷。而葡萄糖和淀粉的变化难以直接测量，消耗的氧气和二氧化碳则需要特殊装置和复杂的计算，因此选生成的氧气最为简便。
（2）碳酸氢钠能够提供二氧化碳，而清水不能。在用碳酸氢钠溶液的实验中，植物进行光合作用需要外界提供CO2，从而检测植物所释放的氧气。而换成清水后，因为水中没有足够的二氧化碳供给，光合作用速率显著降低，水滴基本保持在原位。因此，针筒的容量将不需要调节。
（3）实际光合作用速率应该是光合作用总速率减去呼吸作用消耗的氧气量。而实验中测定的氧气量，未考虑呼吸作用中的氧气消耗，因此测得值偏低。
28．【答案】（1）草酸晶体熔化下流堵塞导管；冷凝水回流炸裂试管
（2）使水蒸气液化；D中黑色固体变成红色固体；
（3）草酸晶体分解生成的一氧化碳没有和氧化铜完全反应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）加热固体时试管口要略向上倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部，导致试管破裂；加热液体时，防止液体流出，应将试管口略向上。
（2）冰水温度较低。能使水蒸气液化，除去水蒸气。一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原为铜。
（3）实验结果偏低，可能是因为将气体通过氧化铜时，没有与氧化铜充分接触，导致一氧化碳的含量偏低。
【解答】（1）①草酸晶体的熔点为101℃~102℃，加热时会熔化，则若选装置a，草酸晶体熔化下会流堵塞导管。
②草酸晶体在100.0℃时会分解出水，若选装置b，试管口向上，会使冷凝水倒流，从而引起热试管炸裂。
（2）①水蒸气会越冷液化，则A装置能使水蒸气液化。
②一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，则D中黑色固体会变成红色固体，从而能证明一氧化碳。
③装置B中，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
（3）计算出的实验结果偏小，可能因为草酸晶体分解生成的一氧化碳没有和氧化铜完全反应，从而导致装置D反应前后的质量差较小。
（1）①草酸晶体的熔点为101℃~102℃，加热时会熔化，则若选装置a，草酸晶体熔化下会流堵塞导管。
②草酸晶体在100.0℃时会分解出水，若选装置b，试管口向上，会使冷凝水倒流，从而引起热试管炸裂。
（2）①水蒸气会越冷液化，则A装置能使水蒸气液化。
②一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，则D中黑色固体会变成红色固体，从而能证明一氧化碳。
③装置B中，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
（3）计算出的实验结果偏小，可能因为草酸晶体分解生成的一氧化碳没有和氧化铜完全反应，从而导致装置D反应前后的质量差较小。
29．【答案】B；A中蓝绿色固体变黑色，B中无水硫酸铜固体变蓝，C中有白色沉淀产生；2CuCO3·3Cu(OH)2
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色，用与检验水蒸气的存在。
（2）氧化铜是黑色固体；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；水能使无水硫酸铜变蓝。描述实验现象时不能出现具体点的物质名称。
（3）根据各物质的质量变化求出原固体中各成分的质量，由质量与相对分子质量的比值计算个数比，从而确定化学式。
【解答】（1）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，装置B可用来验证水的存在情况，无水硫酸铜能够与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，所以装置B中的试剂应该为无水硫酸铜，故填B。
（2）乙同学验证假设3成立，即固体为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，则观察到的现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水硫酸铜固体变蓝，C中有白色沉淀产生，故填A中蓝绿色固体变黑色，B中无水硫酸铜固体变蓝，C中有白色沉淀产生。
（3）实验结束后装置B的质量增加5.4g，即生成水的质量为5.4g。C中的产生沉淀的质量为20g，即生成碳酸钙的质量为20g，碳酸钙的化学式为CaCO3，根据可知，生成二氧化碳的质量为8.8g，则含有的碳酸根离子的质量为12g。生成氧化铜的质量=54.2g 5.4g 8.8g=40g，铜元素的质量为32g。则原固体中，铜元素、水和碳酸根离子个数比为，所以该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3·3Cu(OH)2。
30．【答案】
【知识点】透镜的光路图
【解析】【分析】与主光轴平行的光线经过凸透镜后光线将发生偏折，经过凸透镜的焦点；经过凸透镜光心的光线不发生偏折。【解答】①两条光线发散，由折射成像与折射光线的关系可知，像点为两条折射光线反向延长线交点为Q点；
②由①折射成像与折射光线的关系，边与透镜交于点，则为过的折射光线；过点作平行于主光轴的直线，则便是与折射光线对应的入射光线；由第三条特殊光线可知，连接像点以及光心，与的交点即为物点，如图所示：
31．【答案】解：此题分两种情况：
①假设硫酸铜过量：由于硫酸铜过量，因此铁完全反应，而且最后的剩余物只有铜，即5.2g固体为铜
设生成5.2g的铜需要铁的质量为x
=
x≈4.55g，原硫酸铜的质量=12.8g 4.55g=8.25g
则其中铜元素的质量=8.25g××100%≈3.3g
则反应后不可能生成5.2g铜，因此该假设不成立。
②假设铁过量：由于铁过量，因此剩余的5.2g固体为铁和铜的混合物，
设硫酸铜的质量为x，反应铁的质量为y，生成铜的质量为z
= y= 　
= z=
则12.8g x +=5.2g
x=8g
铁的质量=12.8g 8g=4.8g
答：原混合物中含有硫酸铜质量为8g，铁的质量为4.8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】铁比铜活泼，可以将铜从其盐溶液中置换出来，方程式为，剩余固体可能是铁和铜，也可能只有铜，需要分情况讨论。
32．【答案】由电路图知，电压表测电阻R两端电压，电流表测电路电流，由欧姆定律得，开始时：------①；
滑片移动后，-----②；
由功率公式得，两种情况下电阻的功率差：-------③。
由①②③解得：U2=6V，R=10Ω。
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用
【解析】【分析】串联电路电流处处相等，电源电压等于各用电器两端电压之和，结合欧姆定律和电功率公式联立方程组解得电压表示数和定值电阻的阻值。
33．【答案】（1）解：设生成硫酸铜的质量为x
=
x=16g
设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
= y=8g
= z=14.2g
与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量=100g 60g=40g
NaOH溶液中溶质的质量分数=×100%=20%
答：NaOH溶液中溶质的质量分数为20%。
（2）解：与硫酸反应的氢氧化钠的质量=60g×20%=12g
设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为m
=
m=21.3g
C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量=14.2g+21.3g=35.5g
答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量为35.5g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）蓝色沉淀为氢氧化铜，氧化铜是黑色固体，可知B为氧化铜；不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡，可知酸为硫酸。A和B反应的方程式为，可知C为硫酸铜。硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠，过量的硫酸与氢氧化钠反应也生成硫酸钠，可知D为硫酸钠。酸碱优先反应，可知60-100g时氢氧化钠与硫酸铜反应，结合方程式计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（2）反应后的溶质来自于两步反应，不要遗漏。
（1）见答案
（2）见答案
34．【答案】（1）正方体塑料块的重力为：，当弹簧测力计的示数时，正方体塑料块受到的浮力为：，塑料块排开水的体积是：
（2）正方体塑料块底部的面积为：，
水面距离正方体塑料块底部的高度为：
（3）切去的体积为：
①令液面下降，且A不动，则液面下降的距离为：，
此时物体所处的深度为：，
受到的浮力为：
②设A下降，弹簧测力计的拉力为：，且外液面上升，物体进入水中深度的增加为：，
增加的浮力为：，
已知，则有，
可得：，
解得，
因此，
【知识点】阿基米德原理；浮力大小的计算；浮力的变化
【解析】【分析】（1）称重法测浮力时：浮力=重力-拉力。
（2）根据（1）中所得塑料块在水中的体积除以塑料块的底面积，即为在水下的深度，即水面距离正方体塑料块底部的高度。
（3）切去部分塑料块时，排开液体的体积变小，水面将下降，回到导致塑料块在水中的体积进一步减小，据此计算塑料块受到的浮力。塑料块静止时，浮力与拉力之和仍等于塑料块的重力。
（1）正方体塑料块的重力为：，当弹簧测力计的示数时，正方体塑料块受到的浮力为：，塑料块排开水的体积是：
（2）正方体塑料块底部的面积为：，水面距离正方体塑料块底部的高度为：
（3）切去的体积为：
①令液面下降，且A不动，则液面下降的距离为：，此时物体所处的深度为：，受到的浮力为：
②设A下降，弹簧测力计的拉力为：，且外液面上升，物体进入水中深度的增加为：，增加的浮力为：，
已知，则有，可得：，解得，因此
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