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2024－2025学年第二学期期中考试高一化学
一、单选题（本题共16小题，1－10每小题2分，11－16每小题4分，共44分）
1．中国三峡博物馆是重庆最大的综合性博物馆。下列馆藏精品中，主要成分为传统无机非金属材料的是
A．商青铜三羊尊 B．南宋龙泉窑粉青釉双凤耳瓷瓶 C．北宋“松石间意”琴 D．明秦良玉蓝缎盘金绣花蟒袍
A．A B．B C．C D．D
2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化
C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固定
D．碳酸氢铵不稳定受热易分解；可作为氮肥使用
3．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是
A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因
C．化学反应过程中一定伴随能量变化
D．将固体与固体混合并搅拌，反应放出热量
4．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．(a)图可表示氢气还原氧化铜反应的能量变化
B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C．由(d)图可知，A比C的能量高
D．由(c)图可知， O2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)是吸热反应
5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置
部分实验现象 a极质量减少；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A． B． C． D．
6．以叶蛇纹石[主要成分是，含少量、、等]为原料提取高纯硅流程如下，下列说法正确的是
叶蛇纹石粗硅精硅
A．能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物
B．整个流程中与可以循环利用
C．步骤③和④的反应互为可逆反应
D．步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应
7．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是
图Ⅰ水果电池图 图Ⅱ干电池 图Ⅲ铅蓄电池 Ⅳ氢氧燃料电池
A．图Ⅰ所示电池中，电流从铜片流出
B．图Ⅱ所示干电池中锌皮作负极
C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小。
D．图Ⅳ所示电池中正极反应为： O2+2H2O+4e- =4OH-
8．氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“—”表示化学键。下列说法正确的是
A．过程I是放热过程 B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
C．a的总能量大于d的总能量
D．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]9．在X(s)+2Y(g)3Z(g)的反应体系中，现采取下列措施：①增加X的量；②缩小体积，增大压强；③恒容下充入惰性气体He(不参与反应)；④恒压下充入惰性气体He；⑤通入Y，其中能够使反应速率增大的措施是
A．①③ B．②⑤ C．②③⑤ D．①②④
10．在一定条件下，某密闭容器中，可逆反应：N2 (g) +3H2(g) 2NH3 (g)达到化学反应限度的标志是
A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3在容器中共存
C．N2、H2、NH3的浓度不再变化 D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
11．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A．W为CuS
B．可通过排水法收集X
C．将氧气通入Y溶液中，溶液的pH将增大
D．常温下将M加入蒸馏水中，水的电离度可能降低
12．NA表示加伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　)
A．78 g Na2O2固体含有的离子数为4NA
B．22.4 L乙烯中含有的分子数为NA
C．用惰性电极电解NaCl溶液，每生成a g NaOH时，电路中通过的电子个数为aNA
D．1 mol SiO2晶体中Si—O键数为4NA
13．现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是
A．上述所有反应都是氧化还原反应
B．“一场雷雨，一场肥”路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是模拟雷电固氮的过程
C．反应①中每生成1 mol NO，转移4 mol 电子
D．S元素也能发生类似的转化，最终得到硫酸
14．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：C(s) +2NO(g) CO2(g)+N2(g)，下列不能表明该反应已达到化学平衡状态的是
A．N2的体积分数不再变化
B．容器内气体压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
15．利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是
A．除去中的 B．验证纯碱中是否含
C．验证溶液是否部分变质 D．验证电石与水反应产生了乙炔
A．A B．B C．C D．D
16．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将补铁口服液（含维生素C）滴入酸性溶液，紫红色褪去 补铁口服液中含有
B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 微粒结合的能力：
C 将锌片与铁钉用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，向铁电极区滴入2滴溶液，无明显现象 Zn可以保护Fe不被腐蚀
D 在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生和气体
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共56分）
17．化学反应中的能量在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。
(1)如图所示，分子呈正四面体结构。
已知断裂1mol键吸收193kJ热量，断裂1mol键吸收941kJ热量，则1mol气体转化为时要 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ。
(2)某兴趣小组设计如图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是 (填“锌”或“铜”)溶液中硫酸根向 (填“正极”或“负极”)，当正极质量增加12.8g时，转移了 mol电子。
(3)如图所示，运用原电池原理可将转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室。能阻止气体通过而允许通过。则电极是该原电池的 极(填“正”或“负”)，电极反应式为 ，生产过程中向 (填“”或“”)电极区域运动。
(4)铅酸蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应为：，放电时，负极的电极反应式为 ，正极质量 (填“增重”或“减轻”“不变”)
(5)燃料电池应用前景更加广泛，常见的是燃料主要有氢气、可燃有机物等，在甲烷碱性溶液燃料电池中，正极的电极反应式为 。
18．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，回答问题：
(1)②的元素名称是 。
(2)氯元素在周期表中的位置是 。
(3)③④⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序为 。(写元素符号)
(4)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式 。
(5)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_____(填字母)。
A．最高化合价为+6
B．简单气态氢化物比稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(6)已知X为第IIA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数 (用含a的代数式表示)。
19．某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质，回答下列问题：
(1)氨的电子式为 。
(2)A中发生反应的化学方程式为 。
(3)B装置中的干燥剂是 (填药品名称)。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生 。
(5)C、D装置中试纸颜色会发生变化的装置是 (填“C”或“D”)。
(6)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 (填“F”或“G”)。
(7)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气，用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是 (填字母)。
20．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图。
(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是 (写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是 ，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要 。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为 。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是 (用化学方程式表示)。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， ，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
(6)NaHSO3具有强还原性，可用于处理酸性废水中的Cr2O(转化为Cr3+)，写出该反应的离子方程式： 。
高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C D C B D C B C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D D C B A B
17．(1) 放出 724
(2) 锌 负极 0.4
(3) 负 O2+4e-+2H2O=4OH- b
(4) 增加
(5)O2+4e-+2H2O=4OH-
【详解】（1）断裂1mol中全部化学键所需要吸收的能量为193kJ×6=1158 kJ，形成2mol所释放的能量为941kJ×2=1882 kJ，则1mol气体转化为时要放出的热量为1882kJ－1158 kJ=724kJ，故答案为：放出；724；
（2）该装置为原电池，锌为负极，失电子被氧化，铜为正极，铜离子得电子生成铜，被还原。溶液中硫酸根移向负极，正极质量增加12.8g时，生成铜的物质的量为：=0.2mol，转移电子的物质的量为0.4mol；故答案为：锌；负极；0.4；
（3）运用原电池原理可将SO2转化成硫酸，故SO2在负极失电子反应生成硫酸，a极为负极；b极为正极，氧气在正极得电子，与氢离子反应生成水，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，氢离子由左侧移向右侧，即向b极区移动；故答案为：
（4）根据铅酸蓄电池的总反应可判断铅作负极和还原剂，硫酸根与铅离子结合为沉淀，铅酸蓄电池的负极反应式为，正极反应为，则正极质量增加，故答案为：；增加；
（5）在碱性溶液燃料电池中，通入甲烷的一端为负极发生氧化反应，通入氧气的一端为正极，发生还原反应，参与反应的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-。
18．(1)碳
(2)第三周期VIIA族
(3)O、N、Si
(4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(5)BD
(6)或
【详解】（1）由分析可知，②为C，元素名称是碳；
（2）氯元素在周期表中位置是第三周期ⅦA族；
（3）N、O、Si中Si比另外两种元素多一个电子层，原子半径最大，N、O电子层数相同，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径O（4）Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al的最高价氧化物为Al2O3，两者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；
（5）W在第四周期与O同族，则W为Se。
A．Se最高化合价为+6价，A正确；
B．Se的非金属性弱于S，H2Se的稳定性弱于H2S，B错误；
C．Se的非金属性弱于S，Se的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于硫酸，C正确；
D．Se的非金属性弱于S，S与氢气常温下不反应，则Se与H2常温下也不反应，D错误；
故答案选BD。
（6）X为ⅡA族元素，原子序数为a，Y与X位于同一周期，Y也在前四周期且为ⅢA族元素，若X、Y均为第二或第三周期元素，则b=a+1，若X、Y均为第四周期元素，则b=a+11。
19．(1)
(2)
(3)碱石灰
(4)产生大量的白烟
(5)D
(6)F
(7)C
【详解】（1）
氨气分子为共价化合物，电子式为；
（2）A中发生反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，化学方程式为；
（3）氨气为碱性气体，应该是碱石灰干燥，故为碱石灰；
（4）浓盐酸挥发的氯化氢和氨气生成氯化铵固态颗粒，故现象为产生大量的白烟；
（5）氨气溶于水生成碱性的氨水，能使红色石蕊试纸变蓝色，故C、D装置中试纸颜色会发生变化的装置是D；
（6）氨气极易溶于水，为防止倒吸，故选则F；
（7）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，反应为固体液体不加热反应，故装置选择C。
20．(1)粉碎废碱渣/适当升温/搅拌
(2) 溶解、过滤 普通漏斗
(3)
(4)
(5)加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液
(6)
【详解】（1）为加快工业废碱渣中的溶解，可将废碱渣粉碎增大接触面积、升高温度、搅拌等，加快溶解速率。
（2）过程①实现固液分离，因此为溶解、过滤；
应采用过滤操作，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要普通漏斗。
（3）加入NaOH与溶液中反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：。
（4）亚硫酸钠具有强的还原性，易被氧气氧化，因此粗品中有氧化生成的硫酸钠，反应方程式为：。
（5）证明亚硫酸钠粗品含有少量，应先用足量盐酸除去亚硫酸钠，再加氯化钡观察白色沉淀，具体操作：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有。
（6）根据得失电子守恒及元素守恒，反应离子方程式：。

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