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A.图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为4
B,若Ge晶体晶胞边长为工nm,则Ge原子之间的最短距离为公znm
C.图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元
D.图c晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb=1:1:2
15.25℃将等浓度的HA溶液和BOH溶液按体积分别为V。和V,混合，保持V。十V=100mL,
且生成的BA可溶于水。已知V。、V。与混合液pH关系如图所示。下列说法正确的是
V/mL
100
号
60
40
20
PH
A,曲线I表示HA溶液体积
B.电离平衡常数K(HA)>K(BOH)
C.若向z点溶液加入NaOH,水的电离程度增大
D.x点是溶液为HA和BA的混合溶液，存在c(Aˉ)>c(B+)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分)从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素
的方法如下：
I.取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，
灼烧至完全变成灰烬。
Ⅱ.将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min,过滤。
Ⅲ.向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。
回答下列问题：
(1)“步骤I”中，灼烧时会用到下列仪器中的
(填标号)。
(2)某兴趣小组在实验室完成“步骤Ⅲ”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。
一浓盐酸
习MnO
滤液
①装置e中发生反应的化学方程式是
②装置f、g中所装的试剂分别是
③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是
;若通人
C2过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是
【高二化学第4页（共6页）】
(3)“步骤Ⅲ”氧化剂氧化时，用NaNO2在pH<2的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产
物是NO,则反应的离子方程式是
(4)若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得12，其物质的量是3.010-mol。则干海带中
碘元素的含量是
mg·kgI。
17.(14分)已知将溶液中的Fe2+、Cu2+、Fe+完全沉淀为氢氧化物需要溶液的pH分别为9.6、
6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进
行提纯：
含杂质的加入氧化剂X
加入物质Y
沉淀
溶液Ⅱ
水溶液I
过滤
一定条件下
纯净的
溶液Ⅲ
CuCl2·2H,O
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是
(填字母)：写出基态氯原子的价层电子的轨道
表示式：
A.Clz
B.NaClO
C.H2Oz
D.KMnO
(2)加入氧化剂的目的是
(3)若物质Y是Cu2(OH),CO,为了除去Fe+,溶液中发生的离子方程式有Fe++3HO一
Fe(OH),+3H+和
(4)由CuCl2·2H2O晶体得到纯净的无水CuCl2,需要在
气氛中加热。
(5)常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH):
Fe(OH),
CuCI
Cul
K
2.2×10-
2.6×10-
1.7×10-1
1.3×10-2
某酸性CuCl,溶液中含少量的FeCl,为制得纯净的CuCl2溶液，宜加人CuO调至溶液
pH=4,使Fe+转化为Fe(OH),沉淀，此时溶液中的c(Fe+)=
mol·L-1.
(6)铁和氨可形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为
,若该晶体的
密度为Pg·cm3,用N表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是
cm'.
18.(14分)甲烷在工业上有很多用途。回答下列问题：
I,利用甲烷催化还原NO,消除氨氧化物的污染：
i.CH,(g)+4NO (g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(g)H=-574 kJ.mol-
li.CH,(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)H2 =-1 160 kJ.mol-
m.CH(g)+2NO2(g)一N,(g)+CO2(g)+2H,O(g)△H,
(1)△H3=
kJ·mol
4a(CH.)/%
(2)在4L某恒容密闭容器中充人1 mol CH,和2 mol NO2进行反应
m,CH,的平衡转化率a(CH,)随温度的变化关系如图所示。
-
①曲线上m、c、n三点的正反应速率由大到小的顺序为
50
人
②T时，若反应进行到5min时达到平衡，则0~5min内，v(CH)=
nol.L-1·min',反应平衡常数K=
【高二化学第5页（共6页）】朝阳县实验中学高二下学期调研考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1.B丙三醇可用于配制化妆品，A项正确：太阳能电池帆板的材料是硅，B项错误：“书之竹帛，楼之金石”，指
雕刻在金属和石头上，故“金”指金属，C项正确：葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌的作用，同时SO,又
是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，D项正确。
2.A
基态铜原子价层电子排布式为3d4s,B项错误：乙希的结构简式为CH一CH2,C项错误：氯化铵的电
H
子式为
H:N:H
:c:7
,D项错误。
H
3.B应用试管夹夹持试管，不能直接用手拿着试管加热，以免烫伤，A错误：钠与水反应脚烈，放出大量热，应
戴护目镜观察活泼金属钠与水的反应，B正确：稀释浓疏酸时，疏酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗再涂上
3%~5%的NaHCO3溶液，C错误；实验结束后，应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭，D错误。
4.D1mol甲烷分子中含有(6+1×4)=10mol电子，含有的电子数为10NA,A错误：苯环不含碳碳双键，故
CH-CH,
1 mol
中含有碳碳双键的数日为N,B错误：乙酸为弱电解质，在水中发生部分电离，因此1L
1mol·I.的乙酸溶液中含乙酸分子数小于NA,C借误：Fe与足量的S反应生成硫化亚铁，Fe元素从0价
升到十2价，1ol铁反应转移的电子数为2Va,D正确。
5.C氢氧化铝与胃酸发生酸碱中和反应，没有涉及氧化还原反应。
6.B根据结构可知CCN属于离子化合物，含有离子键和极性共价键，A、C两项均正确：石灰氨结构中C原
子采取的是sp杂化，B项错误；(CN:)2-中含有σ键和π键，D项正确。
7,C甲基胡椒酚结构中含碳碳双键，能使溴水褪色，故A正确：甲基胡椒酚结构中含苯环能发生硝化反应，硝
化反应属于取代反应，含苯环和碳碳双键可与氢气进行加成反应，故B正确：甲基胡椒酚分子中不含有酚羟基，
不能与FeC1溶液发生显色反应，故C错误：1mol甲基胡椒酚的完全燃烧消耗O,为12.5ol,故D正确。
8.B生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸纳反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸纳的反应，
A不符合题意：二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，B符合题意，NCO,溶液与
CH,COOC2H分层，应选分液法分离，C不符合题意：乙醇与水互溶，不能做萃取剂，D不符合题意。
9.Da为H2S,d为HSO,H2S与浓HNO反应可被氧化为H2SO,,故A正确，b为SO2,使酸性KMnO溶
液、溴水褪色时，使M、Br元素化合价降低，体现了SO:的还原性，故B正确：c为SO,,SO溶于水时与水发
生剧烈反应，生成疏酸，故C正确：为硫酸盐，硫酸盐溶液没有强氧化性，故D错误。
10.B由分析可知W、R,X,Y、Z分别为H,C、N,O、S元素，第一电离能：N>O>C,A错误；CS:为直线形分
子，结构对称，为非极性分子，B正确：非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：
H2O>HS,C错误；SO2和SOs中心原子均采用sp杂化，D错误。
11.D冠醚识别碱金属离子体现超分子的分子识别特征，A项错误；冠醚分子中所有碳、氧原子均采用sp杂
化，B项错误；W中没有阴离子，故不存在离子键，C项错误；冠醚与碱金属离子形成稳定结构的必要条件是
“适配”，即离子半径与冠醚腔径大小适配，太大或太小的碱金属离子都不能形成稳定的结构，D项正确。
12.C由Ni-YSZ电极上生成CO,和H2可知，该电极为阳极，Ni电极为阴极，A正确，阳极的电极反应式为
CH,一4e十2O-—CO:十2H2,B正确：O-在水溶液中不存在，C错误：由图中物质变化可知总反应为
CH,电解C+2H,D正确。
13.A发生反应2Fe++2I一2Fe++lz,可以证明Fc3+的氧化性强于L,A正确：常温下，铁和浓硫酸发生
氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为饨化现象，B结论错误：下层显紫
红色，C现象错误；向相同浓度的NaI、NaC】混合溶液中滴加少量AgNO,溶液，有黄色沉淀生成，说明
K。(AgI)【高二化学参考答案第1页（共2页）】

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