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第2练　离子反应
高考真题演练
1．(2024·重庆卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．氨水中：K＋、Na＋、SO、NO
B．稀硫酸中：Na＋、Ba2＋、NO、HCO
C．KMnO4溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、Br－
D．NaAlO2溶液中：NH、Fe3＋、Cl－、SO
2．(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A．H＋、I－、Ba2＋、NO
B．Fe3＋、K＋、CN－、Cl－
C．Na＋、SiO、Br－、Ca2＋
D．NH、SO、CH3COO－、HCO
3．(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　)
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O
B．工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－===PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
4．(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　)
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO
5．(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
6．(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是(　　)
A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
7．(2024·浙江6月选考)下列离子方程式正确的是(　　)
A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
8．(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO
9．(2022·天津高考)25 ℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是(　　)
A．H＋、NH、ClO－、Cl－
B．H＋、Mg2＋、I－、NO
C．Na＋、Al3＋、HCO、SO
D．K＋、Na＋、SO、OH－
10．(2025·浙江省名校高三联考)NaHCO3是一种常见盐，下列说法不正确的是(　　)
A．NaHCO3属于弱电解质
B．NaHCO3焰色试验显黄色
C．NaHCO3溶液呈碱性
D．NaHCO3属于离子晶体
11．(2025·江西省吉安市遂川中学高三质量检测)下列相关反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
12．下列叙述不正确的是(　　)
A．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3＋，可能有Fe2＋
B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气
C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na＋，可能有K＋
D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO或SO
13．(2025·福建龙岩市上杭一中高三月考)下列反应的离子方程式表示正确的是(　　)
A．向HClO溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2HClO＋CO===2ClO－＋H2O＋CO2↑
B．等物质的量的溴与碘化亚铁在溶液中反应：Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－
C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===2[Al(OH)4]－＋3BaSO4↓
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
14．(2025·河北省部分高中高三质量检测)下列有关“共存”说法正确的是(　　)
A．NH3、Cl2、HI三种气体可以大量共存
B．在澄清透明溶液中，Na＋、Fe2＋、NO、SO可以大量共存
C．Al2S3、Mg3N2与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存
D．常温下，在c水(H＋)·c水(OH－)＝10－10的溶液中，Na＋、SiO、I－、NH可以大量共存
15．(2025·八省联考(河南)适应性演练)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　)
A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O
C．醋酸铵的水解：NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋
D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋2IO＋6H＋===I2＋2O2↑＋4H2O
16．(2025·江西省高三大联考)下列离子方程式表示正确的是(　　)
A．在NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：HSO＋ClO－===SO＋H＋＋Cl－
B．在磁性氧化铁粉末中加入足量的稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
C．在NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋Al3＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O
D．向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉得到深蓝色溶液：H2O2＋Cu＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
17．(2025·南京六校高三联合调研)下列化学反应表示不正确的是(　　)
A．NO2制HNO3的离子方程式：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
B．白磷与Ba(OH)2溶液反应：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
C．H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H3PO2＋3OH－===PO＋3H2O
D．雌黄制备雄黄的方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑
18．(2025·江西省重点中学高三联考)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)
A．室温下，pH＝12的溶液中可能大量存在Na＋、K＋、SO、S2－
B．甲醛水溶液中可能大量存在Ba2＋、OH－、NO、ClO－
C．用稀硫酸做导电性实验，灯泡发光：H2SO42H＋＋SO
D．0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－
19．(2025·河池市高三联考)下列离子方程式，能正确解释沉淀产生原因的是(　　)
A．向FeCl3溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．向甲醛中加入足量新制Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀：HCHO＋4Cu(OH)2＋2OH－CO＋2Cu2O↓＋6H2O
C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀：Na＋＋CO＋CO2＋H2O===NaHCO3↓
D．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋
20．某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.5 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。
阳离子 K＋、Fe3＋、NH、Ba2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ag＋
阴离子 HSO、OH－、NO、CO、SO、Br－、S2－、S2O
已知S2O在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：
(1)由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有________(填数字)种。
(2)综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有________(填离子符号，下同)。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是________。
(3)一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：
①铜粉参与的反应中，氧化产物是________(填离子符号)。
②当V＝448时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为________________________________________。
假设不考虑Cl2与H2O的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为______(4)RO2为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题：
①若向酸性KMnO4溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体RO2，两溶液颜色均逐渐褪去，写出酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式：________________________________。
②设NA为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯中通入RO2，固体W逐渐溶解(如图所示)，则RO2的化学式为________，向某密闭容器中充入2 mol RO和1 mol O2，则产物的分子数________(填“大于”“小于”或“等于”)2NA。
③若RO2是一种绿色饮用水消毒剂，则RO2具有________性而能杀菌消毒：工业上，常用＋5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态RO2，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为______________________________________________。
第2练　离子反应（解析版）
高考真题演练
1．(2024·重庆卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．氨水中：K＋、Na＋、SO、NO
B．稀硫酸中：Na＋、Ba2＋、NO、HCO
C．KMnO4溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、Br－
D．NaAlO2溶液中：NH、Fe3＋、Cl－、SO
答案：A
解析：B项，Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀，HCO与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在稀硫酸中大量共存；C项，KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2＋、Cl－、Br－，不能大量共存；D项，NaAlO2中存在AlO{即[Al(OH)4]－}，能与NH、Fe3＋发生双水解反应，不能大量共存。
2．(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A．H＋、I－、Ba2＋、NO
B．Fe3＋、K＋、CN－、Cl－
C．Na＋、SiO、Br－、Ca2＋
D．NH、SO、CH3COO－、HCO
答案：D
解析：硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质而不能大量共存；铁离子能与CN－反应生成[Fe(CN)6]3－而不能大量共存；硅酸根离子能与钙离子反应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大量共存。
3．(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　)
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O
B．工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－===PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
答案：C
解析：银和稀硝酸反应生成一氧化氮，A不正确；FeS难溶于水，不能拆分，B不正确；H2C2O4属于弱酸，不能拆分，D不正确。
4．(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　)
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO
答案：D
解析：用氢氟酸刻蚀玻璃时，正确的化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；三氯化铁溶液刻制覆铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；用硫代硫酸钠溶液脱氯反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，C错误。
5．(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
答案：D
解析：Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分。
6．(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是(　　)
A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
答案：A
7．(2024·浙江6月选考)下列离子方程式正确的是(　　)
A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
答案：D
解析：H2S在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，A错误；酸性条件下NO会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2＋与SO形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2溶液时的离子方程式为Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===BaSO4↓＋2NO↑＋2SO＋4H＋＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2溶液时的离子方程式为3Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，B错误；Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2，C错误。
8．(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO
答案：B
解析：碘化亚铁溶液与氯气反应时，I－优先反应，正确的离子方程式应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，生成S：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，D错误。
9．(2022·天津高考)25 ℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是(　　)
A．H＋、NH、ClO－、Cl－
B．H＋、Mg2＋、I－、NO
C．Na＋、Al3＋、HCO、SO
D．K＋、Na＋、SO、OH－
答案：D
解析：H＋和ClO－可结合为HClO而不能大量共存，且H＋、ClO－、Cl－发生反应：2H＋＋ClO－＋Cl－===Cl2↑＋H2O而不能大量共存，A错误；H＋、NO、I－发生氧化还原反应：8H＋＋2NO＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O而不能大量共存，B错误；Al3＋、HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C错误；题给四种离子可以大量共存，D正确。
10．(2025·浙江省名校高三联考)NaHCO3是一种常见盐，下列说法不正确的是(　　)
A．NaHCO3属于弱电解质
B．NaHCO3焰色试验显黄色
C．NaHCO3溶液呈碱性
D．NaHCO3属于离子晶体
答案：A
解析：NaHCO3属于盐，为强电解质，A错误。
11．(2025·江西省吉安市遂川中学高三质量检测)下列相关反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
答案：C
解析：氢氧化铁溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2，故A错误；NH3·H2O是弱碱，不能溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故B错误；NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故D错误。
12．下列叙述不正确的是(　　)
A．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3＋，可能有Fe2＋
B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气
C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na＋，可能有K＋
D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO或SO
答案：D
解析：将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明气体中含二氧化碳、二氧化硫中的一种或两种，则溶液中含有的阴离子可能为CO、SO、HCO或HSO，D错误。
13．(2025·福建龙岩市上杭一中高三月考)下列反应的离子方程式表示正确的是(　　)
A．向HClO溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2HClO＋CO===2ClO－＋H2O＋CO2↑
B．等物质的量的溴与碘化亚铁在溶液中反应：Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－
C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===2[Al(OH)4]－＋3BaSO4↓
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
答案：C
解析：由于酸性：H2CO3>HClO>HCO，所以向HClO溶液中无论滴加过量或少量Na2CO3溶液都只能生成NaHCO3，离子方程式为HClO＋CO===ClO－＋HCO，A错误；等物质的量的溴与碘化亚铁反应，I－的还原性比Fe2＋的强，I－先与溴反应，离子方程式为Br2＋2I－===I2＋2Br－，B错误；用惰性电极电解氯化镁溶液时会生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，D错误。
14．(2025·河北省部分高中高三质量检测)下列有关“共存”说法正确的是(　　)
A．NH3、Cl2、HI三种气体可以大量共存
B．在澄清透明溶液中，Na＋、Fe2＋、NO、SO可以大量共存
C．Al2S3、Mg3N2与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存
D．常温下，在c水(H＋)·c水(OH－)＝10－10的溶液中，Na＋、SiO、I－、NH可以大量共存
答案：B
15．(2025·八省联考(河南)适应性演练)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　)
A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O
C．醋酸铵的水解：NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋
D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋2IO＋6H＋===I2＋2O2↑＋4H2O
答案：B
16．(2025·江西省高三大联考)下列离子方程式表示正确的是(　　)
A．在NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：HSO＋ClO－===SO＋H＋＋Cl－
B．在磁性氧化铁粉末中加入足量的稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
C．在NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋Al3＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O
D．向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉得到深蓝色溶液：H2O2＋Cu＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
答案：D
解析：亚硫酸氢钠溶液与少量次氯酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为2HSO＋ClO－===SO＋SO2↑＋Cl－＋H2O，故A错误；四氧化三铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，故B错误；硫酸铝铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、四羟基合铝酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为NH＋Al3＋＋5OH－===[Al(OH)4]－＋NH3·H2O，故C错误。
17．(2025·南京六校高三联合调研)下列化学反应表示不正确的是(　　)
A．NO2制HNO3的离子方程式：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
B．白磷与Ba(OH)2溶液反应：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
C．H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H3PO2＋3OH－===PO＋3H2O
D．雌黄制备雄黄的方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑
答案：C
解析：因H3PO2为一元酸，所以H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋OH－===H2PO＋H2O，C错误。
18．(2025·江西省重点中学高三联考)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)
A．室温下，pH＝12的溶液中可能大量存在Na＋、K＋、SO、S2－
B．甲醛水溶液中可能大量存在Ba2＋、OH－、NO、ClO－
C．用稀硫酸做导电性实验，灯泡发光：H2SO42H＋＋SO
D．0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－
答案：A
解析：室温下，pH＝12的溶液为强碱性溶液，OH－、Na＋、K＋、SO、S2－之间不反应，可以大量共存，A正确；ClO－具有强氧化性，能氧化甲醛，在溶液中不能大量共存，B错误；用稀硫酸做导电性实验，灯泡发光，说明溶液中存在能自由移动的离子，硫酸为强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根离子：H2SO4===2H＋＋SO，C错误；0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钡沉淀，离子方程式为NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋NH3·H2O＋Al(OH)3↓，D错误。
19．(2025·河池市高三联考)下列离子方程式，能正确解释沉淀产生原因的是(　　)
A．向FeCl3溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．向甲醛中加入足量新制Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀：HCHO＋4Cu(OH)2＋2OH－CO＋2Cu2O↓＋6H2O
C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀：Na＋＋CO＋CO2＋H2O===NaHCO3↓
D．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋
答案：B
解析：向FeCl3溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀，一水合氨是弱电解质，不能拆写成离子：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，A错误；向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C错误；向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，发生氧化还原反应，产生白色沉淀硫酸钡，D错误。
20．某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.5 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。
阳离子 K＋、Fe3＋、NH、Ba2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ag＋
阴离子 HSO、OH－、NO、CO、SO、Br－、S2－、S2O
已知S2O在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：
(1)由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有________(填数字)种。
(2)综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有________(填离子符号，下同)。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是________。
(3)一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：
①铜粉参与的反应中，氧化产物是________(填离子符号)。
②当V＝448时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为________________________________________。
假设不考虑Cl2与H2O的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为______(4)RO2为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题：
①若向酸性KMnO4溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体RO2，两溶液颜色均逐渐褪去，写出酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式：________________________________。
②设NA为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯中通入RO2，固体W逐渐溶解(如图所示)，则RO2的化学式为________，向某密闭容器中充入2 mol RO和1 mol O2，则产物的分子数________(填“大于”“小于”或“等于”)2NA。
③若RO2是一种绿色饮用水消毒剂，则RO2具有________性而能杀菌消毒：工业上，常用＋5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态RO2，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为______________________________________________。
答案：(1)5　(2)Mg2＋、Fe2＋　NO
(3)①Cu2＋　②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　560　1120
(4)①5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋　
②NO2　小于　③强氧化　2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
解析：(1)依题意，加入稀氢溴酸，产生气体，阴离子种类不变，说明溶液Q中一定含Br－，一定不含HSO、OH－、CO、S2－、S2O，故共5种阴离子一定不存在。
(2)从反应计量关系可看出，Fe2＋完全反应时NO过量，所以溶液Q中一定含有Fe2＋、NO、Br－；因为溶液Q中只含5种离子，则另2种离子为1种阳离子、1种阴离子，且离子所带电荷数相等，而阴离子只有SO，根据电荷守恒及离子共存情况，可判断溶液Q中一定含有Fe2＋、Mg2＋、NO、SO、Br－。
(3)①铜粉参与的反应中，Fe3＋与Cu粉反应生成Fe2＋和Cu2＋，铜元素化合价升高，Cu作还原剂，氧化产物是Cu2＋；②依题意可知，当V＝448时，n(Cl2)＝0.02 mol，n(Fe2＋)＝0.05 mol，根据还原性顺序，此时亚铁离子部分被氧化，则离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。n(Fe2＋)＝n(Br－)＝0.05 mol，根据得失电子守恒，只氧化0.05 mol Fe2＋时消耗0.025 mol Cl2；完全氧化0.05 mol Fe2＋和0.05 mol Br－时共消耗0.05 mol Cl2。实际上，氧化后溶液中存在Br－、Br2、Fe3＋，故消耗氯气体积的范围为560～1120 mL。
(4)②硝酸能溶解银粉，则RO2为NO2，向某密闭容器中充入2 mol NO和1 mol O2，反应生成2 mol NO2，由于存在反应2NO2??N2O4，则产物的分子数小于2NA。
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