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第3练　氧化还原反应
高考真题演练
1．(2024·北京卷)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2＋ I2
② 中性 0.001 10n MnO2 IO
已知：MnO的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是(　　)
A．反应①，n(Mn2＋)∶n(I2)＝1∶5
B．对比反应①和②，x＝3
C．对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
2．(2024·甘肃卷)兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是(　　)
A．还原性：Ag>Cu>Fe
B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag
C．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NH
D．溶液①中的金属离子是Fe2＋
3．(2024·贵州卷)一种太阳能驱动环境处理的自循环光催化芬顿系统工作原理如图。光阳极发生反应：HCO＋H2O===HCO＋2H＋＋2e－，HCO＋H2O===HCO＋H2O2。体系中H2O2与Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)发生反应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污染物。
下列说法错误的是(　　)
A．该芬顿系统能量转化形式为太阳能→电能→化学能
B．阴极反应式为O2＋2H＋＋2e－===H2O2
C．光阳极每消耗1 mol H2O，体系中生成2 mol H2O2
D．H2O2在Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)的循环反应中表现出氧化性和还原性
4．(2023·浙江6月选考)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是(　　)
A．药剂A具有还原性
B．①→②过程若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子
C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的“定型”
5．(2022·浙江1月选考)关于反应4CO2＋SiH44CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是(　　)
A．CO是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1 mol SiO2时，转移8 mol电子
6．反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是(　　)
A．1∶2 B．1∶1
C．2∶1 D．4∶1
7．加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O，下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．H2SO4是氧化剂
B．KIO3发生氧化反应
C．I2的还原性大于I－
D．每生成0.6 mol I2，反应转移的电子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
8．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝
下列判断正确的是(　　)
A．化合物KCrO2中铬元素为＋3价
B．实验①不能证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：Cr2O9．关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　)
A．K2H3IO6发生氧化反应
B．KI是还原产物
C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
10．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是 (　　)
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
11．(2025·八省联考(山西、陕西、宁夏、青海)适应性演练)某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H2S为单质S，提出的催化历程示意图如下。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．O2使Fe2＋转化成Fe3＋，恢复催化剂活性
B．过程①和④均发生了非极性键的断裂
C．过程②和③均发生了氧化还原反应
D．理论上，每转化34 g H2S，转移的电子数目为NA
12．(2025·河池市高三联考)三氯化铁浸出硫化锑(Sb2S3)精矿提取锑的工艺流程如图，已知：Ⅰ.氧化性：Sb3＋>Fe2＋；Ⅱ.电解过程中无气体放出。
下列说法不正确的是(　　)
A．“矿渣”中含有硫单质
B．“浸出”过程中加稀盐酸的目的是防止Sb3＋和Fe2＋水解
C．“试剂X”最好选择CO
D．“电解”得到的溶液A可循环利用
13．工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程包含以下反应：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO，下列说法不正确的是(　　)
A．Cl2是氧化剂
B．CO是氧化产物
C．生成1 mol TiCl4转移7 mol电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶6
14．(2025·武汉市武昌区高三质量检测)在银离子催化作用下，过二硫酸钠可将Mn2＋氧化为MnO，反应的离子方程式为5S2O＋2Mn2＋＋8H2O===10SO＋2MnO＋16H＋。下列有关说法正确的是(　　)
A．Na2S2O8的酚酞溶液呈红色
B．Na2S2O8中硫元素的化合价为＋7
C．反应中的氧化产物是SO
D．转移5 mol e－时可生成1 mol MnO
15．(2025·浙江省金丽衢十二校高三联考)高铜酸钾KCuO2(Cu为＋3价)可由反应2CuO＋2KO2===O2↑＋2KCuO2制备得到，下列说法正确的是(　　)
A．KO2只发生还原反应
B．0.2 mol CuO被氧化时，反应共转移了0.3 mol电子
C．CuO既是氧化剂又是还原剂
D．该反应的氧化产物只有KCuO2
16．根据表中信息，判断下列叙述正确的是(　　)
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeBr2 / Fe3＋、Br2
② KClO3 HCl / Cl2
③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋
A．由表中①组的反应可知：通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
B．氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，生成1 mol KCl时转移电子的物质的量是6 mol
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
二、非选择题
17．四氧化三锰(Mn3O4)被广泛应用在磁芯、磁盘、磁带、低温热敏电阻等生产制造中。一种以氧化锰矿为原料(含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO等)经还原浸出后用空气氧化法制备四氧化三锰的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)四氧化三锰(Mn3O4)中锰元素的化合价有＋2价和＋3价，其化学式可改写为________。
A．MnO·Mn2O3 B．2MnO·MnO2
C．Mn2O·Mn2O3 D．MnO·MnO2
(2)“浸出”中Mn2O3参与反应的离子方程式为__________________________________。
(3)“氧化”时，将固体加入水中，加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn3O4。Mn(OH)2生成Mn3O4的化学方程式为________________________________________。
18. 某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。
Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为________，目的是_________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验室制备氯气的化学方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________。
过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根离子的操作是____________________________
________________________________________________________________________。
(4)该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是________________________________________________________________________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是______________。
过程Ⅱ中检出离子 过程Ⅳ中检出离子
甲 有Fe3＋无Fe2＋ 有SO
乙 既有Fe3＋又有Fe2＋ 有SO
丙 有Fe3＋无Fe2＋ 有Fe2＋
第3练　氧化还原反应（解析版）
高考真题演练
1．(2024·北京卷)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2＋ I2
② 中性 0.001 10n MnO2 IO
已知：MnO的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是(　　)
A．反应①，n(Mn2＋)∶n(I2)＝1∶5
B．对比反应①和②，x＝3
C．对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
答案：B
解析：根据得失电子守恒，反应①的离子方程式是10I－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5I2＋8H2O，数量关系是10I－～2MnO～2Mn2＋～5I2，所以n(Mn2＋)∶n(I2)＝2∶5，A错误；根据反应①的数量关系10I－～2MnO，可以求得n＝0.0002，所以反应②的n(I－)∶n(MnO)＝1∶2，所以反应②对应的数量关系是I－～2MnO～2MnO2～IO～6e－，则x＝3，反应②的离子方程式是I－＋2MnO＋H2O===2MnO2↓＋IO＋2OH－，B正确；对比反应①和②的产物，可知I－的还原性随酸性减弱而增强，C错误；根据反应①和②的离子方程式，可知反应①消耗H＋，产生水，pH增大，反应②产生OH－，消耗水，pH增大，D错误。
2．(2024·甘肃卷)兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是(　　)
A．还原性：Ag>Cu>Fe
B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag
C．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NH
D．溶液①中的金属离子是Fe2＋
答案：C
解析：金属活动性越强，金属的还原性越强，由题中的实验方案可知还原性从强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag，A不正确；由得失电子守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2＋，然后Fe2＋被通入的氧气氧化为Fe3＋，因此，溶液①中的金属离子是Fe3＋，D不正确。
3．(2024·贵州卷)一种太阳能驱动环境处理的自循环光催化芬顿系统工作原理如图。光阳极发生反应：HCO＋H2O===HCO＋2H＋＋2e－，HCO＋H2O===HCO＋H2O2。体系中H2O2与Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)发生反应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污染物。
下列说法错误的是(　　)
A．该芬顿系统能量转化形式为太阳能→电能→化学能
B．阴极反应式为O2＋2H＋＋2e－===H2O2
C．光阳极每消耗1 mol H2O，体系中生成2 mol H2O2
D．H2O2在Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)的循环反应中表现出氧化性和还原性
答案：C
4．(2023·浙江6月选考)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是(　　)
A．药剂A具有还原性
B．①→②过程若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子
C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的“定型”
答案：C
解析：②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则B化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C错误。
5．(2022·浙江1月选考)关于反应4CO2＋SiH44CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是(　　)
A．CO是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1 mol SiO2时，转移8 mol电子
答案：D
6．反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是(　　)
A．1∶2 B．1∶1
C．2∶1 D．4∶1
答案：B
7．加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O，下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．H2SO4是氧化剂
B．KIO3发生氧化反应
C．I2的还原性大于I－
D．每生成0.6 mol I2，反应转移的电子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
答案：D
8．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝
下列判断正确的是(　　)
A．化合物KCrO2中铬元素为＋3价
B．实验①不能证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：Cr2O答案：A
9．关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　)
A．K2H3IO6发生氧化反应
B．KI是还原产物
C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
答案：D
10．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是 (　　)
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
答案：C
解析：由反应①②③推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－> Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。
11．(2025·八省联考(山西、陕西、宁夏、青海)适应性演练)某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H2S为单质S，提出的催化历程示意图如下。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．O2使Fe2＋转化成Fe3＋，恢复催化剂活性
B．过程①和④均发生了非极性键的断裂
C．过程②和③均发生了氧化还原反应
D．理论上，每转化34 g H2S，转移的电子数目为NA
答案：A
12．(2025·河池市高三联考)三氯化铁浸出硫化锑(Sb2S3)精矿提取锑的工艺流程如图，已知：Ⅰ.氧化性：Sb3＋>Fe2＋；Ⅱ.电解过程中无气体放出。
下列说法不正确的是(　　)
A．“矿渣”中含有硫单质
B．“浸出”过程中加稀盐酸的目的是防止Sb3＋和Fe2＋水解
C．“试剂X”最好选择CO
D．“电解”得到的溶液A可循环利用
答案：C
解析：为了不引入新的杂质，试剂X应为Fe，发生反应：2Sb3＋＋3Fe===3Fe2＋＋2Sb，C错误。
13．工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程包含以下反应：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO，下列说法不正确的是(　　)
A．Cl2是氧化剂
B．CO是氧化产物
C．生成1 mol TiCl4转移7 mol电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶6
答案：D
14．(2025·武汉市武昌区高三质量检测)在银离子催化作用下，过二硫酸钠可将Mn2＋氧化为MnO，反应的离子方程式为5S2O＋2Mn2＋＋8H2O===10SO＋2MnO＋16H＋。下列有关说法正确的是(　　)
A．Na2S2O8的酚酞溶液呈红色
B．Na2S2O8中硫元素的化合价为＋7
C．反应中的氧化产物是SO
D．转移5 mol e－时可生成1 mol MnO
答案：D
解析：由题意可知，过二硫酸钠具有强氧化性，滴加到酚酞溶液中，溶液应呈无色，A错误；分析题给反应中得失电子情况知，Na2S2O8中存在一个过氧键，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得硫元素为＋6价，B错误；氧化产物为还原剂对应的生成物，Mn2＋为还原剂，则氧化产物为MnO，C错误。
15．(2025·浙江省金丽衢十二校高三联考)高铜酸钾KCuO2(Cu为＋3价)可由反应2CuO＋2KO2===O2↑＋2KCuO2制备得到，下列说法正确的是(　　)
A．KO2只发生还原反应
B．0.2 mol CuO被氧化时，反应共转移了0.3 mol电子
C．CuO既是氧化剂又是还原剂
D．该反应的氧化产物只有KCuO2
答案：B
解析：反应中KO2中的O部分由－价变为0价，部分由－价变为－2价，即KO2既发生氧化反应又发生还原反应，A错误；由反应方程式2CuO＋2KO2===O2↑＋2KCuO2可知，反应中转移的电子数为3，故0.2 mol CuO被氧化时，反应共转移了0.3 mol电子，B正确；反应中CuO只是还原剂，被氧化，C错误；从O的化合价可知，O2为氧化产物，从Cu的化合价可知，KCuO2为氧化产物，故该反应的氧化产物有KCuO2和O2，D错误。
16．根据表中信息，判断下列叙述正确的是(　　)
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeBr2 / Fe3＋、Br2
② KClO3 HCl / Cl2
③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋
A．由表中①组的反应可知：通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
B．氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，生成1 mol KCl时转移电子的物质的量是6 mol
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
答案：A
解析：①中Cl2是氧化剂，Fe3＋、Br2是氧化产物，②中KClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，知氧化性：KClO3>Cl2>Fe3＋，B错误；根据“价态靠拢而不交叉”，知②中发生氯元素的归中反应：，还原产物是Cl2，生成1 mol KCl转移电子的物质的量为5 mol，C错误；③中KMnO4作氧化剂，H2O2作还原剂，正确的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。
二、非选择题
17．四氧化三锰(Mn3O4)被广泛应用在磁芯、磁盘、磁带、低温热敏电阻等生产制造中。一种以氧化锰矿为原料(含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO等)经还原浸出后用空气氧化法制备四氧化三锰的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)四氧化三锰(Mn3O4)中锰元素的化合价有＋2价和＋3价，其化学式可改写为________。
A．MnO·Mn2O3 B．2MnO·MnO2
C．Mn2O·Mn2O3 D．MnO·MnO2
(2)“浸出”中Mn2O3参与反应的离子方程式为__________________________________。
(3)“氧化”时，将固体加入水中，加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn3O4。Mn(OH)2生成Mn3O4的化学方程式为________________________________________。
答案：(1)A　(2)Mn2O3＋H2O2＋4H＋===2Mn2＋＋O2↑＋3H2O
(3)6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O
18. 某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。
Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为________，目的是_________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验室制备氯气的化学方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________。
过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根离子的操作是____________________________
________________________________________________________________________。
(4)该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是________________________________________________________________________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是______________。
过程Ⅱ中检出离子 过程Ⅳ中检出离子
甲 有Fe3＋无Fe2＋ 有SO
乙 既有Fe3＋又有Fe2＋ 有SO
丙 有Fe3＋无Fe2＋ 有Fe2＋
答案：(1)NaOH溶液　防止尾气污染环境
(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO，反之无SO
(4)SO2>Fe2＋>Cl－
(5)乙、丙
解析：(5)过程Ⅱ是为了检验氯气氧化后的产物，过程Ⅳ是为了检验SO2被氧化后的产物。甲：过程Ⅱ中检出离子有Fe3＋无Fe2＋，说明氯气可能过量，过程Ⅳ中检出离子有SO不能说明SO2就是被铁离子氧化的，也可能是被氯气氧化的；乙：过程Ⅱ中检出离子既有Fe3＋又有Fe2＋，Fe2＋未被氧化完全，说明氯气量不足，过程Ⅳ中检出离子有SO，一定是二氧化硫被Fe3＋氧化得到的；丙：过程Ⅱ中检出离子有Fe3＋无Fe2＋，而过程Ⅳ中检出离子有Fe2＋，说明SO2把Fe3＋还原为了Fe2＋。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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