资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第6练　物质的量浓度
高考真题演练
1．(2023·山东卷)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐－苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐－苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。
③加指示剂并用c mol·L－1 NaOH 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐－苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c mol·L－1 NaOH 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是(　　)
A.×100%
B.×100%
C.×100%
D.×100%
2．(2024·湖北卷节选)配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的________(填标号)。
3．(2024·全国甲卷节选)CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
CO(NH2)2＋H2O2===CO(NH2)2·H2O2
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入25 mL 30% H2O2(ρ＝1.11 g·cm－3)、40 mL蒸馏水和12.0 g尿素，搅拌溶解。30 ℃下反应40 min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。
(二)过氧化脲性质检测
Ⅰ.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。
Ⅱ.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。
滴定分析：量取25.00 mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
(1)过氧化脲的产率为________。
(2)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是__________________，定容后还需要的操作为____________。
(3)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是________(填标号)。
A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中
B．用量筒量取25.00 mL过氧化脲溶液
C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
(4)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是________(填标号)。
A．容量瓶中液面超过刻度线
B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
4．(1)(2022·全国乙卷节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________________________(填仪器名称)。
(2)(2022·广东高考节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。
①配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1 HAc溶液的体积为________mL。
②下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。
5．(2021·山东高考节选)六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283 ℃，沸点为340 ℃，易溶于CS2，极易水解。利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：
(1)称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1 g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3 g，则样品质量为________g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
(2)滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO离子交换柱发生反应：WO＋Ba(IO3)2===BaWO4＋2IO；交换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O===2I－＋S4O。滴定达终点时消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL，则样品中WCl6(摩尔质量为M g/mol)的质量分数为________。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
6．下列说法正确的是(　　)
A．配制0.1 mol/L CuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6 g
B．40 g NaOH固体溶于1 L水，所得溶液的浓度为1 mol/L
C．200 mL 0.2 mol/L MgCl2溶液中Cl－的个数为0.08NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
D．从100 mL 1 mol/L H2SO4溶液中取出10 mL溶液，此溶液的浓度为0.1 mol/L
7．配制450 mL 0.100 mol·L－1的KCl溶液，下列说法正确的是(　　)
A．上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③
B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．实验中需用的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏高
8．某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol·L－1的消毒液。下列说法正确的是(　　)
A．图中仪器有三种是不需要的
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．定容时俯视刻度线，可能导致NaClO的浓度偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为7.5 g
9．用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是(　　)
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
10．(2025·沈阳市东北育才学校高三质量检测)欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是(　　)
A．将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中
B．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mL
C．将20 mL 5.0 mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100 mL
D．将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液
11．(2025·通化市辉南县第六中学高三月考)将Mg、Al组成的m g混合物投入一定量稀盐酸中，固体完全溶解，收集到气体为1.12 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液100 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为(　　)
A．(m＋1.7) g B．(m＋3.4) g
C．(m＋5.1) g D．(m＋6.8) g
12．(2025·成都市第七中学高三诊断)某无色溶液中可能含有Mg2＋、NH、K＋、Al3＋、SO、CO、Cl－等离子。现进行如下实验：
①向10 mL该溶液中加Ba(NO3)2溶液至过量，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；
②另取10 mL该溶液，滴加NaOH溶液，随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。
下列说法不符合事实的是(　　)
A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1
B．根据信息分析该溶液中存在焰色呈紫色的离子
C．bc段发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，能使Al3＋和SO同时完全沉淀
13．将m g铜粉和锌粉的混合物分成两等份，将其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO气体2.24 L；将另一份在空气中充分加热，得到n g固体，将所得固体溶于上述稀硝酸，消耗硝酸的体积为V mL。下列说法不正确的是(　　)
A．V＝150
B．硝酸的浓度为2 mol·L－1
C．m g铜粉和锌粉混合物的物质的量之和为0.15 mol
D．n＝0.5m＋2.4
二、非选择题
14．现有Na2O和Na2O2的混合物14.00 g，加入适量水使其充分溶解得到溶液A和1.12 L气体B(标准状况下)。
(1)混合物中Na2O的物质的量为________mol。
(2)在25 ℃下将溶液A加水稀释至400 mL，则该溶液的pH为________。
15．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。
16．实验室需要配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液480 mL，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整：
(1)选择仪器及用品：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算：称取NaOH固体的质量为________g。
(3)称量：所用砝码生锈，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，其目的是____________________。
(5)转移、洗涤：在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯及玻璃棒2～3次。
(6)定容、摇匀。
(7)在配制过程中，某同学观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度将会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
第6练　物质的量浓度（解析版）
高考真题演练
1．(2023·山东卷)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐－苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐－苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。
③加指示剂并用c mol·L－1 NaOH 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐－苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c mol·L－1 NaOH 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是(　　)
A.×100%
B.×100%
C.×100%
D.×100%
答案：A
解析：步骤④测定乙酸酐的物质的量为×10－3 mol；根据步骤②③可知m g ROH样品中羟基的物质的量为×10－3 mol×2－cV1×10－3 mol＝c(V2－V1)×10－3 mol，所以ROH样品中羟基的质量分数＝×100%＝×100%，A正确。
2．(2024·湖北卷节选)配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的________(填标号)。
答案：bc
3．(2024·全国甲卷节选)CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
CO(NH2)2＋H2O2===CO(NH2)2·H2O2
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入25 mL 30% H2O2(ρ＝1.11 g·cm－3)、40 mL蒸馏水和12.0 g尿素，搅拌溶解。30 ℃下反应40 min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。
(二)过氧化脲性质检测
Ⅰ.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。
Ⅱ.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。
滴定分析：量取25.00 mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
(1)过氧化脲的产率为________。
(2)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是__________________，定容后还需要的操作为____________。
(3)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是________(填标号)。
A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中
B．用量筒量取25.00 mL过氧化脲溶液
C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
(4)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是________(填标号)。
A．容量瓶中液面超过刻度线
B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
答案：(1)50%　(2)避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀　(3)BD　(4)A
解析：(1)实验中加入尿素的质量为12.0 g，物质的量为0.2 mol，过氧化氢的质量为25 mL×1.11 g·cm－3×30%＝8.325 g，物质的量约为0.245 mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2 mol，质量为0.2 mol×94 g/mol＝18.8 g，实验中实际得到过氧化脲9.4 g，故过氧化脲的产率为×100%＝50%。
(3)B项，量筒的精确度不能达到0.01 mL，量取25.00 mL的溶液应选用滴定管，错误；D项，锥形瓶内溶液变色后，应等待30 s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，错误。
(4)A项，在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低；B项，滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高；C项，摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高；D项，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高。
4．(1)(2022·全国乙卷节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________________________(填仪器名称)。
(2)(2022·广东高考节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。
①配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1 HAc溶液的体积为________mL。
②下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。
答案：(1)分液漏斗和球形冷凝管　
(2)①5.0　②C
解析：(2)①溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250×10－3 L×0.1 mol·L－1＝V×5 mol·L－1，解得V＝5×10－3 L＝5.0 mL。
5．(2021·山东高考节选)六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283 ℃，沸点为340 ℃，易溶于CS2，极易水解。利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：
(1)称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1 g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3 g，则样品质量为________g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
(2)滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO离子交换柱发生反应：WO＋Ba(IO3)2===BaWO4＋2IO；交换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O===2I－＋S4O。滴定达终点时消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL，则样品中WCl6(摩尔质量为M g/mol)的质量分数为________。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案：(1)(m3＋m1－2m2)　
(2)%　不变　偏大
解析：(1)称量时加入足量的CS2，盖紧称重为m1 g，由于CS2易挥发，开盖并计时1分钟，盖紧称重m2 g，则挥发出的CS2的质量为(m1－m2) g，再开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(m1－m2) g的CS2，盖紧称重为m3 g，则样品质量为m3 g＋2(m1－m2) g－m1 g＝(m3＋m1－2m2) g。
(2)滴定时，根据关系式：WCl6～WO～2IO～6I2～12S2O，样品中n(WCl6)＝n(WO)＝n(S2O)＝cV×10－3 mol，m(WCl6)＝cV×10－3 mol×M g/mol＝ g，则样品中WCl6的质量分数为×100%＝%；根据测定原理，称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，挥发的CS2的质量增大，m3偏小，但WCl6的质量不变，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积不变，样品中WCl6质量分数的测定值将偏大。
6．下列说法正确的是(　　)
A．配制0.1 mol/L CuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6 g
B．40 g NaOH固体溶于1 L水，所得溶液的浓度为1 mol/L
C．200 mL 0.2 mol/L MgCl2溶液中Cl－的个数为0.08NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
D．从100 mL 1 mol/L H2SO4溶液中取出10 mL溶液，此溶液的浓度为0.1 mol/L
答案：C
解析：配制0.1 mol/L CuSO4溶液100 mL，需硫酸铜0.01 mol，也就是说需称取的是CuSO4固体0.01 mol，其质量为1.6 g，但胆矾是CuSO4·5H2O，则胆矾需要称取的质量为2.5 g，A错误；1 L水是溶剂的体积，则氢氧化钠溶液的体积并不是1 L，故所得溶液的浓度不等于1 mol/L，B错误；200 mL 0.2 mol/L MgCl2溶液中Cl－的个数为0.2 L×0.2 mol/L×2×NA/mol＝0.08NA，C正确；从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，其浓度是保持不变的，D错误。
7．配制450 mL 0.100 mol·L－1的KCl溶液，下列说法正确的是(　　)
A．上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③
B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．实验中需用的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏高
答案：C
解析：配制450 mL 0.100 mol·L－1的KCl溶液，操作步骤是称量、溶解、转移、定容，故操作步骤的正确顺序为④②①③，A错误；容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，定容时需加入蒸馏水，所以不必干燥，B错误；定容时，仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，使配得的KCl溶液浓度偏低，D错误。
8．某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol·L－1的消毒液。下列说法正确的是(　　)
A．图中仪器有三种是不需要的
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．定容时俯视刻度线，可能导致NaClO的浓度偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为7.5 g
答案：D
解析：题图中的a、b、c、d四种仪器均不需要，A错误；容量瓶内残存的蒸馏水对配制溶液无影响，容量瓶不能烘干，B错误；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C错误。
9．用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是(　　)
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
答案：A
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
10．(2025·沈阳市东北育才学校高三质量检测)欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是(　　)
A．将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中
B．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mL
C．将20 mL 5.0 mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100 mL
D．将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液
答案：A
11．(2025·通化市辉南县第六中学高三月考)将Mg、Al组成的m g混合物投入一定量稀盐酸中，固体完全溶解，收集到气体为1.12 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液100 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为(　　)
A．(m＋1.7) g B．(m＋3.4) g
C．(m＋5.1) g D．(m＋6.8) g
答案：A
解析：金属Mg、Al在稀盐酸中完全溶解，生成可溶的氯化物(MgCl2、AlCl3)，盐酸可能恰好反应，也可能剩余，向溶液中加入NaOH溶液，盐酸被中和，金属离子恰好沉淀，生成Mg(OH)2、Al(OH)3；即Mg→Mg2＋→Mg(OH)2，Al→Al3＋→Al(OH)3，生成沉淀的质量可由金属元素的质量加上沉淀中OH－的质量求得。而Mg2＋、Al3＋生成沉淀结合的OH－的物质的量正好是Mg、Al变成离子时失去电子的物质的量，而Mg、Al失去电子的物质的量正好是H＋变成H2得到电子的物质的量。由2H＋～2e－～H2，可求出得到电子的物质的量为2×＝0.1 mol，故Mg2＋、Al3＋生成沉淀结合的OH－的物质的量也是0.1 mol，质量为1.7 g，故生成沉淀的质量为(m＋1.7) g，故选A。
12．(2025·成都市第七中学高三诊断)某无色溶液中可能含有Mg2＋、NH、K＋、Al3＋、SO、CO、Cl－等离子。现进行如下实验：
①向10 mL该溶液中加Ba(NO3)2溶液至过量，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；
②另取10 mL该溶液，滴加NaOH溶液，随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。
下列说法不符合事实的是(　　)
A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1
B．根据信息分析该溶液中存在焰色呈紫色的离子
C．bc段发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，能使Al3＋和SO同时完全沉淀
答案：D
解析：加入硝酸酸化的硝酸钡溶液生成的6.99 g沉淀是硫酸钡，为0.03 mol，说明溶液中有0.03 mol的硫酸根离子，根据加入NaOH溶液后沉淀的量和气体体积变化，0～a消耗30 mL氢氧化钠溶液，生成0.01 mol沉淀且最后完全溶解，应该是Al(OH)3沉淀，说明溶液中有0.01 mol Al3＋，没有Mg2＋，碳酸根离子和铝离子不能共存，则溶液中不存在碳酸根离子，a～b产生的是0.02 mol氨气，说明铵根离子是0.02 mol，则消耗NaOH的物质的量为0.02 mol，此时消耗20 mL NaOH溶液，说明NaOH溶液的浓度是1 mol·L－1，根据溶液呈电中性原则，至少还应该有0.01 mol K＋。
13．将m g铜粉和锌粉的混合物分成两等份，将其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO气体2.24 L；将另一份在空气中充分加热，得到n g固体，将所得固体溶于上述稀硝酸，消耗硝酸的体积为V mL。下列说法不正确的是(　　)
A．V＝150
B．硝酸的浓度为2 mol·L－1
C．m g铜粉和锌粉混合物的物质的量之和为0.15 mol
D．n＝0.5m＋2.4
答案：C
解析：其中一份与200 mL的稀硝酸恰好完全反应，溶液中溶质为Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，NO的物质的量为＝0.1 mol，转移电子0.3 mol，铜和锌被氧化后都表现＋2价，根据得失电子守恒可知n(Cu)＋n(Zn)＝＝0.15 mol，故反应后溶液中NO的物质的量为0.3 mol，由N原子守恒可知200 mL溶液中HNO3的物质的量为0.1 mol＋0.3 mol＝0.4 mol，故HNO3的物质的量浓度为＝2 mol·L－1，铜和锌在空气中充分加热会生成相应的氧化物，和硝酸反应后生成Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，消耗HNO3的物质的量为0.3 mol，故消耗硝酸的体积为＝0.15 L，即150 mL，故A、B正确；每一份金属混合物中n(Cu)＋n(Zn)＝0.15 mol，则m g铜粉和锌粉混合物的物质的量之和为0.3 mol，故C不正确；每一份金属混合物总质量为0.5m g，得到n g固体为CuO、ZnO的混合物，n(O)＝n(Cu)＋n(Zn)＝0.15 mol，则n g＝0.5m g＋0.15 mol×16 g·mol－1＝(0.5m＋2.4) g，故D正确。
二、非选择题
14．现有Na2O和Na2O2的混合物14.00 g，加入适量水使其充分溶解得到溶液A和1.12 L气体B(标准状况下)。
(1)混合物中Na2O的物质的量为________mol。
(2)在25 ℃下将溶液A加水稀释至400 mL，则该溶液的pH为________。
答案：(1)0.1　(2)14
解析：(1)Na2O和Na2O2的混合物溶于水发生反应：Na2O＋H2O===2NaOH，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，气体B为氧气，其物质的量为0.05 mol，则Na2O2的物质的量为0.1 mol，质量为7.8 g，Na2O的质量为14 g－7.8 g＝6.2 g，物质的量为0.1 mol。
(2)根据(1)中分析可知，溶液A中NaOH的物质的量为0.1 mol×2＋0.05 mol×4＝0.4 mol，则稀释后溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝＝1 mol·L－1，c(H＋)＝10－14 mol·L－1，溶液pH＝14。
15．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。
答案：(1)36.5%　11.8 mol·L－1　
(2)1 mol·L－1　(3)2.6　(4)5.85
解析：(1)n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%，c(HCl)＝＝ mol·L－1＝11.8 mol·L－1。
(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－1。
(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.0026 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。
(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。
16．实验室需要配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液480 mL，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整：
(1)选择仪器及用品：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算：称取NaOH固体的质量为________g。
(3)称量：所用砝码生锈，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，其目的是____________________。
(5)转移、洗涤：在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯及玻璃棒2～3次。
(6)定容、摇匀。
(7)在配制过程中，某同学观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度将会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
答案：(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　(2)2.0
(3)偏高　　(4)搅拌、加速溶解　(5)玻璃棒
(7)偏低
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑