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泰安一中2024-2025学年第二学期期中测试高一化学试题
（时间：90分钟　分值：100分）
第Ⅰ卷（选择题）
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23
一、单选题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。）
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列古代文献对应化学知识正确的是 （　　）
选项 古代文献 化学知识
A 《本草经集注》中记载鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验
B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金……其水甚强……惟玻璃可盛。” “强水”是指氢氟酸
C 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。” 剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
D 《诗经·大雅·绵》：“堇荼如饴”。郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。” 糖类均有甜味，且都能发生水解反应
2．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是
A．H2O2的电子式为
B．图中表示CH4，该模型也可以表示CCl4
C．步骤ⅱ涉及极性键与非极性键的断裂与生成
D．步骤ⅰ到ⅳ的总反应为：
3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式 B．和是同一种物质
C．乙烯的结构简式 C2H4 D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
4．除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是
选项 物质 所用试剂 方法
A 溴苯(溴) 苯 分液
B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
C 乙醇(水) 生石灰 蒸馏
D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 蒸馏
5．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知，下列说法正确的是（ ）
A．W、Z的气态氢化物相遇反应并有白烟生成，该物质为共价化合物
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X、Y两元素的最高正价相等
D．最简单的气态氢化物的稳定性：Z>Y
6．电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．有机物M和油脂分子中都含有，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应
B．M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应
C．在Ni作催化剂并加热的条件下，1 mol M最多只能与1 mol H2发生加成反应
D．M的官能团有四种
7．有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是(　　)
A．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2－由电极a移向电极b
C．电极a的反应式为CH4＋5O2－－8e－=CO32—＋2H2O
D．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol
8．在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)
B. 6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C. 反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D. 反应至6min时，H2O2分解了50%
9．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A B C D
分离乙醇和乙酸 制取乙酸乙酯 石油的蒸馏 甲烷与氯气的反应
10．实验室可用如图所示的装置实现乙醇的催化氧化，下列叙述不正确的是
A．可通过装置甲监测空气流速 B．铜网作催化剂
C．试管a可收集到纯净的乙醛
D．实验过程中若熄灭酒精灯铜网仍保持红热，说明是放热反应
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11．以乙烯为原料经过一系列反应可生产消毒剂过氧乙酸（具有很强的氧化性和腐蚀性），其合成路线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．A→B的反应类型是加成反应 B．C的分子式是C2H4O
C．浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊溶液，溶液最终为无色
D．过氧乙酸与乳酸（）在组成上相差一个CH2，故互为同系物
12．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是
元素符号 A B D E G H I J
化合价 -1 -2 +4，-4 -1 +5，-3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186
I在DB2中燃烧生成两种化合物
B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H>J>A
C．GE3为离子化合物
D．A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质
13．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I- 形式存在)的工艺流程如下：下列说法不正确的是
A．经①和④所得溶液中，c(I- )后者大于前者
B．④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂
C．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2) ：n(KClO3)为5：2
D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
14．下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中羟基氢的活泼性比水中氢的弱
B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解
C 向2ml0.001mol.L-1KI 溶液中加入2ml0.01mol.L-1FeCl3溶液，再加入几滴溶液，溶液变红 此反应存在限度
D 在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气味的气体生成 此反应为放热反应
15．一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法错误的是
A．a电极上发生氧化反应
B．负极的电极反应式为
C．铁表面发生的反应为
D．若标准状况下33.6L空气参与反应，电路中理论上有6mol电子转移
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期主族元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
(1)D元素在周期表中的位置是__________________。
(2)用电子式表示E2F的形成过程___________。
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________（用离子符号作答）。
(4)下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是________（填字母）。
选项 实验操作 实验现象
a 将E单质投入到CuSO4溶液中 生成大量红色固体
b 向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
c 将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置 下层溶液变为橙色
d 将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中 生成白色沉淀
(5)写出A与B形成的10电子分子的化学式___________，该物质与G的单质在光照下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________ (填字母)。
等质量的BA4和B2A4完全燃烧消耗氧气较多的是_________ （用化学式作答）
17．碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)一定温度下在的密闭容器内发生反应：，开始时通入和一定量的，各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中的浓度变化曲线前半部分已略去。
①比较正反应速率(同一物质)的大小：A点 (填“>”“<”或“=”)B点。
②从反应开始至刚达到平衡，的平均反应速率为 。
③起始时的物质的量为 。
④下列能说明反应已达平衡状态的是 (填序号)。
a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b．单位时间内断裂的键数目与断裂的键数目相等
c．
d．
e．反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：
将浓度均为的溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为反应分两步进行：
第1步：___________； 第2步：
①第1步的离子方程式是 ，对于总反应，的作用是 。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为)。
序号 试剂和用量
溶液 溶液 溶液 溶液(含淀粉)
实验I 5 4 8 3 0
实验Ⅱ 5 2 x y z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是、实验Ⅱ是。实验Ⅱ中， ；对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是 。
18．丙烯酸乙酯是高分子合成材料单体。并用于制造粘合剂、纺织助剂、油漆添加剂等。某实验小组制取丙烯酸乙酯的装置如图所示。操作步骤如下：
①取10.0g丙烯酸()、86.0g乙醇和2mL浓硫酸置于三颈烧瓶中，并加入2-3片碎瓷片，连接好仪器，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%溶液洗涤。
③分离出油状液体后，加入无水干燥后蒸馏，收集80~100℃馏分。
④称量油状产物，其质量约为7.0g。
可能用到的信息：
物质 相对分子质量 沸点 密度 溶解性 备注
丙烯酸 72 141℃ 1.05 与水互溶，易溶于有机溶剂 低毒
乙醇 46 78.3℃ 0.789 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发
丙烯酸乙酯 100 99.8℃ 0.940 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发
回答下列问题：
(1)写出丙烯酸与乙醇反应的化学方程式_______。
(2)制备时，冷水应从仪器A的_______(填“b”或“c”)口进入。加入5%溶液洗涤后进行分液，此操作用到的玻璃仪器有_______，取_______(填写“上”或“下”)层油状液体。
(3)步骤③选择合适仪器并组装蒸馏装置对丙烯酸乙酯蒸馏提纯(加热及夹持装置略)。请选择必需的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持装置)。
热源→a→_______→_______→_______→_______→e
(4)计算丙烯酸乙酯的产率为_______(，保留三位有效数字)。
(5)丙烯酸乙酯的同分异构体中，与丙烯酸的官能团完全相同且分子中有两个的结构简式为_______。
19．铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4 7H2O)和氧化铝，其工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是 ，为了提高第一步矿石的碱溶速率，可采取的措施是 (写一点即可)。
(2)用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是 。
(3)写出由滤液1生成滤液2的主要离子方程式 。
(4)过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有 。
(5)过程3需要加入的试剂A是 （填试剂名称），写出此过程的离子方程式 。
20．丙烯酸乙酯存在于菠萝水果中，合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）反应C10H22→2C3H6+X，其中X的一氯代物有___________种，比X多于一个碳原子的X的同系物的同分异构体的结构简式为___________。
（2）A的电子式为___________，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是___________，丙烯分子中最多有___________个原子共平面。
（3）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有___________(填字母)。
①加成反应　②水解反应　③加聚反应　④中和反应
A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④
（4）写出聚丙烯酸的结构简式：___________，丙烯酸与B反应的类型是___________。
（5）下列说法正确的是___________(填字母)。
a．D与丙烯酸乙酯互为同系物
b．B→C的转化是氧化反应
c．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸
d．除去B中的C可加入生石灰，再蒸馏
泰安一中2024-2025学年第二学期期中测试高一化学参考答案
单选题，每个2分，共20分
1．A 2．D 3．B 4．C 5．D 6．A 7．A 8．C 9．D 10．C
二、不定项选择，每个4分，共20分，多选不得分，少选得2分
11．D 12．D 13．BC 14．A 15．AD
16（10分，除标注外，每空1分）．(1) 第二周期第VIA族（2分） (2)（2分）(3)S2-＞C1-＞Na+ (4)ab（2分(5) CH4；D；CH4
17．（13分，除标注外，每空1分）．
(1) ① > ； ②；（2分） ③ 0.6；（2分） ④de（2分）
(2)① H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；（2分） 催化剂 ；
② 2 （1分）；其它条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度可以加快反应速率(2分)
18．（12分，除标注外，每空1分）．
(1)（2分）
(2) c ； 分液漏斗、烧杯；（2分） 上 (3)d→f→g→c （2分） (4)50.4%（2分）
(5)、（2分）
19．（12分，除标注外，每空1分）．
(1) FeO、Fe2O3 （2分）； 增大NaOH溶液浓度或者矿石粉碎、适当升温，合理即可
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+（2分） ；(3)[Al(OH)4]﹣+4H+=Al3++4H2O（2分）
(4)漏斗、烧杯、玻璃棒（2分） (5)氨水； Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH（2分）
20．（13分，除标注外，每空1分）
（1）4 ；CH3CH2CH2CH2CH3、和 （3分）
（2） ；碳碳双键、羧基（2分）； 7 （3）B
（4） ；取代反应或酯化反应 （5）bd（2分）

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