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九年级学业水平考试模拟测验（一）
化 学 试 题
一、选择题
1. A 2. D 3. B 4. B 5. B 6. C 7. B 8. D 9. B 10. D
11. A 12. D 13. D 14. C 15. D
二、非选择题
16. （1）195；H2SO4+CuOCuSO4+H2O（或Fe + H2SO4=FeSO4+H2↑）
（2）
①解：设12g纯碱样品中碳酸钠质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
，解得x = 10.6g
样品中碳酸钠质量分数=×100%≈88.3\%
② c
17. （1）Zn
（2）①CO + H2OCO2+H2
②CaO能与CO2和水蒸气反应，减少了CO2和水蒸气的量，使混合气体总质量减小，而H2质量不变，从而提高了H2在混合气体中的百分含量。
（3）可再生能源；水中的氢离子在B电极表面得到电子，结合成氢原子，氢原子再结合成氢分子，形成氢气。
（4）物理
（5）2
18. （1）盐
（2）BC
（3）①氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH-=H2O）
②2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
③随着稀盐酸的加入，溶液中氢氧根离子不断减少，离子浓度减小，电导率下降。
19. （1）长颈漏斗
（2）向上拉注射器活塞；E；浓硫酸
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；在导管口收集一试管气体，点燃，若听到轻微的爆鸣声，说明空气已排尽。
20. （1）烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）Fe(OH)3、Mn(OH)2；3.7≤pH<9.9
（3）MgCl2+2NH4HCO3=MgCO3↓+(NH4)2CO3+2HCl
（或MgCl2+2NH4HCO3=MgCO3↓+2NH4Cl + H2O + CO2）
（4）防止NH4HCO3受热分解（或防止轻质碳酸镁分解）
21. （1）作对照实验
（2）小苏打受热分解会产生气体
（3）NaOH
（4）产生白色沉淀
（5）碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红
（6）2NaHCO3Na2CO3+H2O + CO2↑
（7）醋酸（或柠檬酸等）
2九年级学业水平考试模拟测验（一）
化 学 试 题
本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3. 非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列物质的用途中涉及的主要反应是化学变化的是
A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 氦气填充飞艇
C. 干冰人工降雨 D. 氮气用于磁悬浮列车
2. 2024年11月21日，诺贝尔可持续发展基金会宣布，将2024年度可持续发展杰出研发奖授予中国工程院院士曲久辉教授，以表彰他对水资源保护及可持续发展事业的巨大贡献。下列做法不符合这一理念的是
A. 对煤炭进行综合利用，推广使用脱硫煤
B. 全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐
C. 工业废水经处理后再集中排放
D. 废旧电池统一回收并进行填埋处理
3. 实验是学习化学的重要途径，下列实验操作无误的是
A. 测定溶液pH B. 稀释浓硫酸 C. 振荡液体 D. 加热液体
4. “关注饮食安全 保障身体健康”，下列不正确的是
A. 食用瘦肉和蛋类食物 B. 用甲醛溶液浸泡海鲜
C. 霉变的食物不能食用 D. 为了农业的高产丰收，要适量的施用农药和化肥
5. 关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是（ ）
选项 实验 现象 化学方程式
A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 C + O2CO2
B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 3Fe + 2O2Fe3O4
C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 Mg + O2MgO2
D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 4P + 3O22P2O3
6. 氮化镓(GaN)是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料。镓元素(Ga)原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列说法正确的是
A. 镓是非金属元素 B. 镓原子的中子数为31
C. 镓元素位于元素周期表第四周期 D. 镓原子在化学反应中得到电子，形成Ga3+
7. 食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 石灰石的主要成分是CaCl2 B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积
C. 搅拌可以提高CaCl2·2H2O的产量 D. 反应器中生成的气体具有可燃性
8. 下列事实解释不合理的是（ ）
A. 汽油要密封保存——分子总是在不断运动
B. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积
C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢——沙漠地区空气干燥
D. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气
9. 正确理解化学概念对学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解正确的是
A. 氧化物就是含有氧元素的化合物
B. 中和反应就是酸与碱作用生成盐和水的反应
C. 酸就是在水溶液里解离出的阳离子有H+的化合物
D. 质量守恒定律就是化学反应后各物质的质量总和等于反应前各物质的质量总和
10. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A. 图2试管中固体对应图1中的丙
B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
11. 某汽车尾气净化转化器如图所示，其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NOx等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应Ⅰ的微观示意图见图2。下列说法中正确的是
A. 蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积
B. 图2反应Ⅰ中，反应物、生成物均为氧化物
C. 反应前后催化剂的质量和性质不变
D. 图2反应Ⅰ中两种生成物的质量比为7:11或11:7
12. 中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化如图2、图3。（查阅资料：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小），下列说法不正确的是
A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸
B. 图2中b→c不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C. 图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不变
D. 图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数目逐渐减少
13. 对物质的分离、鉴别、除杂是化学学习的重要内容，下列有关物质的分离、鉴别、除杂的方案中不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去碳酸钙固体中的氯化钙 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干
B 鉴别蚕丝和棉花 分别点燃闻气味
C 除去氯化钠中少量杂质碳酸钠 加入适量氯化钙溶液充分反应，过滤，蒸发，结晶
D 除去氢气中混有的氯化氢 先通过足量的碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
14. 21世纪是钛的世纪，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如图所示。已知：3Mg + N2Mg3N2。下列叙述不正确的是
A. 反应Ⅰ除生成TiCl4以外，还生成一种可燃性气体，该气体应该是CO
B. 反应Ⅱ的原理是TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2
C. 该工艺流程中可以循环使用的物质只有氯气
D. 反应Ⅱ需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化，不能用氮气来代替氩气
15. 如图表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加溶质质量分数一定的碳酸钠溶液时溶液pH的变化。下列叙述正确的是
A. ab段有白色沉淀产生
B. b点的溶质有CaCl2、NaCl、HCl
C. ab段产生氯化钠的质量大于bc段产生氯化钠的质量
D. d点溶液中的阴离子有CO、Cl-
二、非选择题：本题包括6小题，共65分。
16.（11分）（1）溶液配制是化学实验室的常见操作，要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸，则需要加水的体积_____mL（水的密度为1g/cm ）,将稀硫酸滴入铁粉和氧化铜的混合粉末中，微热，充分反应后过滤，向滤液中加入洁净铁片无现象，则滤液中的溶质是___________（填化学式）。请写出上述反应中的一个化学方程式______________。
（2）纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠．化学实验小组同学称取12g纯碱样品放入烧杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙质量与生成沉淀质量如图所示。
①计算样品中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，精确到0.1%）。
②若要计算氯化钙溶液中的溶质质量分数，如果利用上图中的a、b、c三个数据，其中不能用作计算的是_____（填标号）所对应的数据。
17.（12分）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ．制取氢气
（1）相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2，反应更剧烈的是_______（填“Fe”或“Zn”）。
（2）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。
①CO和水蒸气反应的化学方程式为__________。
②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是___________________________。
（3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于________（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H2的过程可描述为________。
Ⅱ．储存氢气
（4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于______变化。
（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12:1，则n =____。
18.（10分）如图1是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。
（1）图1中甲表示的物质类别是________。
（2）利用图1中“碱-非金属氧化物”反应可用氢氧化钠溶液吸收废气中的__________。
A. CO B. CO2 C. SO2 D. N2
（3）若碱为氢氧化钠，酸为稀盐酸。小明同学将稀盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，该反应的微观反应示意图如图2。用pH传感器和电导率传感器对反应过程中溶液的pH和电导率进行实时测定，得到的曲线如图3、图4。
①从图2中可知该反应的微观实质是__________；
②取少量图3中a点溶液，滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式__________；
③相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。图4中mn段曲线下降的原因是__________。
19.（10分）学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2
Ⅰ. H2和O2的实验室制取
（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室利用锌粒和稀硫酸用A装置制取氢气时，使反应停止的便捷操作是__________，该装置的功能与装置B-E中的_________（填字母）功能相同。利用装置F干燥H2，可加入的试剂是______（填名称）。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下：
注：R为液态有机物
（4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是_____________。检验装置内空气已排尽的操作和现象是_______________。
20.轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。
【查阅资料】
Ⅰ、次氯酸钠（NaClO）在酸性条件下可将Fe2+转化为Fe3+；
Ⅱ、NH4HCO3和NaHCO3一样，常用作食品膨化剂；
Ⅲ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH
物质 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2
开始沉淀 9.9 7.6| 2.7 8.6
沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6
（1）操作1的名称是过滤：此操作用到的玻璃仪器名称是____________________。
（2）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，滤渣的主要成分的化学式为__________；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀，应调节溶液pH的范围是____________________。
（3）加入NH4HCO3发生反应的化学方程式为____________________。
（4）“热解”温度不高于75℃，其原因是____________________。
21. 紧张的学习之余，某兴趣小组欲为同学们准备早餐，于是他们以小苏打、纯碱、面粉等为原料制作松软的面包(如图所示)作为项目化学习的内容。
【查阅资料】制作面包的一般步骤：和面→静置→成型→烘烤→冷却
项目一：比较制作面包膨松的效果
【进行实验】分别按下列原料(其他条件相同且部分原料已略去)制作面包，记录如下：
实验序号 原料 烤制时间 实验现象
① 面粉 25min 面包基本是实心的
② 面粉+食用级小苏打 25min 面包膨松，有较多气孔
③ 面粉+食用级纯碱 25min 面包基本是实心的
【实验分析】
（1）实验①的作用是__________。
（2）实验②制作面包膨松的效果最好，小明认为在面包中形成较多气孔的气体可能是二氧化碳或氧气，其猜想的理由是__________。
项目二：探究用小苏打制作面包膨松的原理
取少量小苏打于A试管中，采用如图所示装置进行实验。加热后发现A试管内壁出现水雾，B试管中澄清石灰水变浑浊。当小苏打完全反应后，A试管底部仍留有白色固体，该白色固体成分是什么？
【查阅资料】ⅰ．碳酸钠很稳定。
ⅱ．碳酸氢钠受热易分解，生成一种液态氧化物(常温下)、一种气体和一种由三种元素组成的固体纯净物。
【作出猜想】
（3）猜想Ⅰ：小苏打完全分解后固体产物是__________________(填化学式)；
猜想Ⅱ：小苏打完全分解后固体产物是Na2CO3。
【实验探究】（4）
实验操作 实验现象 结论
方案一 取少量完全分解后固体样品溶于水，滴加酚酞溶液 溶液变红 猜想Ⅰ正确
方案二 取少量完全分解后固体样品溶于水，滴加氯化钡溶液 ____________ 猜想Ⅱ正确
【分析讨论】
（5）经过讨论，大家一致认为方案一不合理，理由是________________。
【得出结论】
（6）通过上述探究，猜想Ⅱ正确，则用小苏打制作面包膨松的原理是________________(用化学方程式表示)。
【拓展延伸】
（7）如果想增强面包膨松效果，制作面包过程中还可以加入适量酸性物质，常见的如________(写一种即可)与小苏打反应产生更多气体。
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