资源简介

浙江省杭州市北斗联盟2023-2024学年高一下学期6月期末联考化学试题
1．（2024高一下·杭州期末）下列物质中不属于电解质的是
A． B．HI C． D．KOH
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均属于电解质，HI属于酸、AlCl3是盐、KOH是碱，因此都属于电解质；SO2的水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，因此SO2不属于电解质。
故答案为：A
【分析】此题是对电解质概念的考查，结合电解质的概念进行分析即可。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。属于电解质的有酸、碱、盐、金属氧化物和水。据此结合选项分析。
2．（2024高一下·杭州期末）侯德榜把氨碱法和合成氨联合起来，创造了联合制碱法。下列说法不正确的是
A．受热时碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
B．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱
C．氨碱法的第一步反应是向的饱和NaCl溶液中通入足量的
D．工业合成氨是最重要的人工固氮途径
【答案】C
【知识点】工业合成氨；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．碳酸氢钠受热易分解，产生碳酸钠，因此稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A项正确；
B．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，食用碱是指有别于工业用碱的纯碱和小苏打，B项正确；
C．溶解度比大，因此氨碱法第一步是向的饱和NaCl溶液中通入足量的NH3，C项错误；
D．工业合成氨是最重要的人工固氮途径，D项正确；
故答案为：C
【分析】A、NaHCO3不稳定，受热易分解。
B、食用碱与工业用的纯碱和小苏打不同。
C、氨碱法第一步是向饱和NaCl溶液中通入NH3，形成饱和氨盐水，再通入CO2。
D、合成氨是最重要的人工固氮途径。
3．（2024高一下·杭州期末）下列说法不正确的是
A．表示质子数为6、中子数为8的核素
B．的名称为异丁烷
C．的离子结构示意图为
D．和为两种不同物质
【答案】D
【知识点】元素、核素；原子结构示意图；烷烃
【解析】【解答】A．原子中，质子数为6，中子数=质量数－质子数=14-6=8，A正确；
B．习惯命名为异丁烷，B正确；
C．S2－是由S原子最外层得到2个电子形成的，因此S2-结构示意图为，C正确；
D．CH4为四面体结构，C原子在四面体的体心，因此和为一种结构，同一种物质，D错误；
故答案为：D
【分析】A、质量数=质子数+中子数，据此计算原子中的中子数。
B、根据烷烃的命名法分析。
C、S2－是由S原子最外层得到2个电子形成的，据此确定S2-的结构示意图。
D、结合CH4的正四面体结构分析。
4．（2024高一下·杭州期末）我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反应为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．火药爆炸过程中产生能形成酸雨的气体
B．该反应的还原剂为S和C
C．反应产生的气体均为氧化产物
D．反应生成1mol CO2时转移4mol电子
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．形成酸雨的主要气体为SO2和氮氧化物，火药爆炸过程中产生的气体为N2、CO2，都不能形成酸雨，A错误；
B．该反应中S元素化合价降低，C元素的化合价升高，因此C是还原剂，S是氧化剂，B错误；
C．N2是由KNO3发生还原反应生成的，因此反应产生的N2为还原产物，C错误；
D．由反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑可知，当生成3个CO2分子时，共转移12个电子，因此反应生成1mol CO2时转移4mol电子，D正确；
故答案为：D
【分析】A、形成酸雨的主要气体为SO2和氮氧化物。
B、反应过程中存在元素化合价升高的为还原剂，存在元素化合价降低的为氧化剂。
C、发生氧化反应所得产物为氧化产物，发生还原反应所得产物为还原产物。
D、根据反应过程中元素化合价变化计算转移电子数。
5．（2024高一下·杭州期末）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验设计能达到相应目的的是
A．A装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
B．B装置可用于吸收或HCl气体，并防止倒吸
C．C装置可用于制备并收集乙酸乙酯
D．D装置可用于制备胶体
【答案】C
【知识点】常见气体制备原理及装置选择；酯化反应；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2溶于水生成NO，因此不能用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积，A错误；
B．氨气、氯化氢极易溶于水，苯的密度小于水，在上层。氨气、氯化氢直接通入水中会引起倒吸，因此该装置无法起到防倒吸作用，应该用四氯化碳，B错误；
C．乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂加热的条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，因此可用饱和碳酸钠溶液收集实验产生的乙酸乙酯，C正确；
D．NaOH溶液与FeCl3反应生成沉淀，纸杯Fe(OH)3胶体时，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，D错误；
故答案为：C
【分析】A、Cu与浓硝酸反应生成NO2，NO2能与H2O反应。
B、上层的苯起到隔绝空气的作用，无法起到防倒吸作用。
C、乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小。
D、纸杯Fe(OH)3胶体，应向废水中滴加饱和FeCl3溶液。
6．（2024高一下·杭州期末）镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下：
下列说法不正确的是
A．试剂①常选用澄清石灰水
B．加入试剂②反应的离子方程式为
C．电解熔融所得副产物是工业制备试剂②的主要原料
D．与电解MgO相比，电解熔融的方式冶炼金属镁具有节能优势
【答案】A
【知识点】海水资源及其综合利用；离子方程式的书写
【解析】【解答】A． 由分析可知，试剂①常选用石灰乳，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，故A错误；
B． 试剂②为稀盐酸，Mg(OH)2与HCl发生酸碱中和反应生成MgCl2溶液，因此加入试剂②反应的离子方程式为，故B正确；
C． 电解熔融所得副产物氯气。氯气是工业制备试剂②HCl的主要原料，故C正确；
D． 与电解MgO相比，氯化镁的熔点低于氧化镁，因此电解熔融的方式冶炼金属镁具有节能优势，故D正确；
故答案为：A
【分析】海水（含NaCl和MgSO4等）加入石灰乳，Mg2+可与Ca(OH)2反应生成难溶的Mg(OH)2沉淀，过滤得到Mg(OH)2。Mg(OH)2加入稀盐酸，发生酸碱中和反应生成MgCl2溶液。经过一系列操作，即可得到无水氯化镁，电解熔融状态下的无水氯化镁即可得到镁单质，据此回答。
7．（2024高一下·杭州期末）化学与生产生活密切相关。下列活动与所述化学知识关联正确的是
选项 活动 化学知识
A 向薯片袋内充入氮气 氮气无色无味
B 擦干已洗净的铁锅，防止生锈 铁丝在氧气中燃烧生成
C 用氨水处理二氧化硫烟气 氨水具有挥发性
D 红酒中添加少量 可以起到抗氧化和杀菌作用
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；氮气的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A．用氮气来保存薯片，利用了氮气的化学性质稳定，与其颜色气味无关，A错误；
B．擦干已洗净的铁锅，是防止铁在潮湿的空气中腐蚀生锈生成氧化铁，与铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4无关，B错误；
C．氨水具有碱性，可用于吸收二氧化硫烟气，C错误；
D．具有较强的还原性，且能抑制细菌生长，红酒中添加适量的可以起到抗氧化和杀菌的作用，D正确；
故答案为：D
【分析】A、N2的化学性质稳定，可用作保护气。
B、铁在潮湿的空气中生锈生成Fe2O3。
C、氨水显碱性，能与SO2反应。
D、SO2可作红酒的添加剂，起到抗氧化作用。
8．（2024高一下·杭州期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L 中的原子总数为
B．1mol苯()中含有的碳碳双键数为
C．含19.6g的浓硫酸与足量Zn反应得到的气体分子数为
D．通过使固体增重2g时，反应中转移的电子数为
【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；苯的结构与性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．气体摩尔体积只适用于气体，标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；
B．苯分子结构中不含有碳碳双键，B错误；
C．随着反应进行浓硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应产生氢气，不产生二氧化硫气体，因此产生气体分子数不确定，C错误；
D．根据反应方程式：，因此通过使其增重2g时，反应中转移的电子数为，D正确；
故答案为：D
【分析】A、标准状态下CCl4不是气体。
B、苯的分子结构中不含有碳碳双键。
C、随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应生成H2。
D、根据差量法进行计算。
9．（2024高一下·杭州期末）下列说法不正确的是
A．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花
B．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂均能发生水解
C．含增塑剂的聚氯乙烯薄膜因可塑性强，可用作生产食品包装材料
D．服用补铁剂(含)时，搭配维生素C(又称“抗坏血酸”)效果更好
【答案】C
【知识点】多糖的性质和用途
【解析】【解答】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，而纤维素没有，A正确；
B．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂在一定条件下均能发生水解，B正确；
C．聚氯乙烯有毒，因此不能用作食品包装，C错误；
D．维生素C具有还原性，能与Fe3+反应，因此可防止被氧化，又可以作为营养物质添加剂，D正确；
故答案为：C
【分析】A、蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味。
B、蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都能发生水解反应。
C、聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装。
D、结合维生素C的还原性分析。
10．（2024高一下·杭州期末）下列化学反应与方程式相符的是
A．两性氢氧化物氢氧化铍溶于强碱：
B．工业上制硝酸时氨的催化氧化：
C．过氧化钠溶于水：
D．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去：
【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写；钠的氧化物
【解析】【解答】A．是两性氢氧化物，因此能与强碱溶液反应，该反应的离子反应方程式为，A正确；
B．工业上制硝酸时氨的催化氧化反应时生成NO和H2O，该反应的化学方程式为，B错误；
C．过氧化钠溶于水反应生成NaOH和O2，过氧化钠不能拆，离子方程式为，C错误；
D．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，是络合物，不能拆，应写成分子形式，该反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：A
【分析】A、Be(OH)2是两性物质，能与强碱反应生成[Be(OH)4]2－。
B、NH3与O2发生催化氧化反应，生成NO和H2O。
C、Na2O2溶于水生成NaOH和O2。
D、Fe(SCN)3为络合物，在离子方程式中保留化学式。
11．（2024高一下·杭州期末）某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是
A．该有机物分子中有3种官能团
B．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol该有机物充分燃烧消耗7mol
D．该有机物能发生加聚反应生成
【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；烯烃；醇类简介
【解析】【解答】A．由结构简式可知，该分子中含有碳碳双键、酯基、羟基三种官能团，A正确；
B．该有机物中含有碳碳双键和羟基，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使得酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．该有机物燃烧的化学方程式为+7O26CO2+5H2O，因此1mol该有机物充分燃烧消耗7mol，C正确；
D．该有机物中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成，D错误；
故答案为：D
【分析】A、根据所给有机物的结构简式确定其所含的官能团。
B、碳碳双键、羟基都能被酸性KMnO4溶液氧化。
C、根据燃烧反应的化学方程式计算燃烧消耗氧气的量。
D、结合碳碳双键发生加聚反应确定产物的结构简式。
12．（2024高一下·杭州期末）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
A．最高正化合价：Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
C．W、X形成的化合物中只含有离子键
D．W、X、Z能形成具有强氧化性的XZW
【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质；化学键；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】由分析可知，W为O、X为Na、Y为Si、Z为Cl。A．最高正化合价等于其最外层电子数，因此最高正价：Z(+7)＞Y(+4)＞X(+1)，A正确；
B．同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，B正确；
C．W、X形成的化合物若为过氧化钠，其中O原子形成共价键。因此该化合物中含有离子键、共价键，C错误；
D．W、X、Z能形成的物质为NaClO，具有强氧化性，D正确；
故答案为：C
【分析】W的单质在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，因此W为O元素。X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，因此X为Na元素。非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，可知Y为Si元素、Z为Cl元素。据此结合元素周期律分析选项。
13．（2024高一下·杭州期末）我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是
A．电极A上发生氧化反应
B．负极的电极反应式为
C．质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动
D．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．电极A上O2转化为H2O，发生得电子的还原反应，A错误；
B．负极上HS－转化为S，因此负极的电极反应式为，B错误；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，因此H+向海水层移动，C错误；
D．微生物代谢反应为，该反应中是氧化剂，是还原剂，由反应的离子方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，D正确；
故答案为：D
【分析】A、A电极上O2转化为H2O，发生得电子的还原反应。
B、负极上HS－发生失电子的氧化反应，生成S，据此得出负极的电极反应式。
C、在原电池中，阳离子移向正极。
D、根据反应的离子方程式，确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。
14．（2024高一下·杭州期末）一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入2mol活性炭和2mol ，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ表示随t的变化
B．时，
C．0~2min内，
D．加入合适的催化剂，可缩短反应达到平衡所需时间
【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．由反应的化学方程式可知，相同反应时间内CO2增加的量是N2的两倍。因此曲线Ⅰ表示n(CO2)随t的变化，曲线Ⅱ表示n(N2)随t的变化，曲线Ⅲ表示n(NO2)或活性炭随t的变化，A正确；
B．时，两种物质的物质的量相等，但反应未达到化学平衡状态，，B错误；
C．曲线Ⅰ表示n(CO2)随t的变化，0~2min内n(CO2)变化1.5mol，因此用CO2表示的反应速率，C正确；
D．加入合适的催化剂，可加快化学反应速率，从而缩短反应达到平衡所需时间，D正确；
故答案为：B
【分析】A、根据反应的化学方程式，结合化学计量数确定曲线所表示的物质。
B、t0min时，两曲线相交，表示两种物质的物质的量相等，但不属于平衡状态。
C、根据公式，结合曲线变化计算用CO2表示的反应速率。
D、催化剂可加快反应速率，从而缩短反应时间。
15．（2024高一下·杭州期末）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶液[含有和]，且过程中有少量产生。下列说法不正确的是
A．钠加入液氨中溶液的导电性增强
B．和示意图可以如右图表示
C．具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物
D．0.2mol Na投入液氨中生成0.1mol 时，Na共失去0.2mol电子
【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，因此该溶液可导电，A正确；
B．电负性：N＞H，共用电子对偏向于N，使得H原子周围电子云密度低，因此溶剂合电子可能结构应为氢原子在里，N原子在外，B错误；
C．具有强还原性，在钠/液氨体系中炔烃、苯等有机物很容易得电子被还原，C正确；
D．反应过程中Na元素化合价从0价变为+1价，失去一个电子，因此0.2mol Na投入液氨中生成0.1mol时，Na共失去0.2mol电子，D正确；
故答案为：B
【分析】A、根据生成的蓝色溶液存在自由移动的电子可知，溶液的导电性增强。
B、根据电负性强弱，分析N、H的位置。
C、结合e－(NH3)y的还原性分析。
D、根据反应过程中Na元素化合价变化计算转移电子数。
16．（2024高一下·杭州期末）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
　 实验目的 方案设计 现象 结论
A 验证NaCl、混合溶液中的 取少量混合溶液于试管中，加入过量溶液，静置，向上层清液中滴加溶液 若上层清液变浑浊 则混合溶液中含有
B 探究的性质 将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内 烧杯中出现乳白色浑浊 不稳定，易分解
C 检验某溶液中是否含有 取待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色 溶液中含有
D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见离子的检验；硫化氢；焰色反应；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．验证NaCl、混合溶液中的Cl-时，由于SO42－也能与Ag＋形成沉淀，所以先加过量除掉，再往上层清液中滴加溶液，则可验证溶液中的，A正确；
B．探究的性质时，将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内，烧杯中出现乳白色浑浊，是因为具有还原性，在空气中被氧化生成S，B错误；
C．检验某溶液中是否含有，需利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃火焰的颜色，若观察到紫色，则说明溶液中含有，C正确；
D．探究铝在浓硝酸中会发生钝化，也就是判断钝化膜的存在，将用浓硝酸处理过的铝片放入硫酸铜溶液，无红色物质生成，说明铝表面生成一种物质阻碍了Al与Cu2+的反应，从而证明钝化膜的存在，D正确；
故答案为：B
【分析】A、SO42－、Cl－都能与Ag＋产生白色沉淀，因此检验Cl－前需先除去SO42－。
B、H2S中S元素为－2价，处于最低价态，具有还原性，可被空气中的O2氧化。
C、K元素的焰色试验，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
D、若铝与浓硝酸发生钝化反应，则铝表面会形成一层保护膜，则无法与CuSO4溶液发生置换反应。
17．（2024高一下·杭州期末）氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
（1）氮元素在周期表中的位置是　 　。
（2）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯(含有氮氮双键)。
①设分子中氮原子数为n，则无环状结构的氮烷分子式通式为　 　。
②下列说法正确的是　 　。
A．最简单的氮烯分子式为
B．N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，还可以形成氮炔
C．C、N原子数相同的烷烃和氮烷相对分子质量相近，但沸点氮烷高于烷烃，是因为氮烷分子间能形成氢键
D．氮烯中既存在极性键，又存在非极性键
（3）只由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机化合物，可能会有数千万种，其中相对分子质量最小且原子均满足最外层8电子(氢原子是2电子)稳定结构的化合物，结构式为　 　。
（4）某种氨基酸分子结构模型如右图所示，则其结构简式为　 　。
【答案】（1）第二周期ⅤA族
（2）NnHn+2(n≥1且n为正整数)；ACD
（3）O=C=N—H或H—O—C≡N
（4）CH3CH(NH2)COOH
【知识点】原子结构与元素的性质；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）N核电荷数为7，氮元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族。
故答案为：第二周期ⅤA族
（2）①当氮原子个数为1时，氢原子个数为3，当氮原子个数为2时，氢原子个数为4，当氮原子个数为3时，氢原子个数为5，当氮原子个数为4时，氢原子个数为6，当氮原子个数为n时，氢原子个数为n+2，所以其通式为NnHn+2(n≥1且n为正整数)。
故答案为：NnHn+2(n≥1且n为正整数)
②A．最简单的氮烯中含有两个N原子，两个N原子间形成氮氮双键，每个N原子与H原子形成N—H键，故最简单的氮烯分子式：N2H2，故A正确；
B．N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，不能形成氮炔，故B错误；
C．C、N原子数相同的烷烃和氮烷相对分子质量相近，氮烷分子间能形成氢键，沸点氮烷高于烷烃，故C正确；
D．氮烯中既存在极性键N—H键，又存在非极性键N=N键，故D正确；
故答案为：ACD
（3）只由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机化合物，可能会有数千万种，其中相对分子质量最小且原子均满足最外层8电子(氢原子是2电子)稳定结构的化合物为HCNO，结构式为：O=C=N—H或H—O—C≡N。
故答案为：O=C=N—H或H—O—C≡N
（4）某种氨基酸分子结构模型可知为α-氨基丙酸，结构简式为：CH3CH(NH2)COOH。
故答案为：CH3CH(NH2)COOH
【分析】（1）根据氮原子的核电荷数，确定其在周期表中的位置。
（2）①根据氮原子的个数和氢原子的个数规律，判断无环状结构的氮烷分子式通式。
②A、氮烯分子中含有氮氮双键，据此分析。
B、氮原子最多只能形成三键，因此不能形成氮炔。
C、氮烷分子可形成氢键，使得沸点增大。
D、同种元素的原子形成的共价键为非极性键，不同种元素的原子形成的共价键为极性键。
（3）根据最外层电子数确定成键情况，从而得到其结构式。
（4）根据结构模型确定其结构简式。
（1）N核电荷数为7，氮元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族。故答案为：第二周期ⅤA族；
（2）①当氮原子个数为1时，氢原子个数为3，当氮原子个数为2时，氢原子个数为4，当氮原子个数为3时，氢原子个数为5，当氮原子个数为4时，氢原子个数为6，当氮原子个数为n时，氢原子个数为n+2，所以其通式为NnHn+2(n≥1且n为正整数)。故答案为：NnHn+2(n≥1且n为正整数)；
②A．最简单的氮烯中含有两个N原子，两个N原子间形成氮氮双键，每个N原子与H原子形成N—H键，故最简单的氮烯分子式：N2H2，故A正确；
B．N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，不能形成氮炔，故B错误；
C．C、N原子数相同的烷烃和氮烷相对分子质量相近，氮烷分子间能形成氢键，沸点氮烷高于烷烃，故C正确；
D．氮烯中既存在极性键N—H键，又存在非极性键N=N键，故D正确；
故答案为：ACD；
（3）只由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机化合物，可能会有数千万种，其中相对分子质量最小且原子均满足最外层8电子(氢原子是2电子)稳定结构的化合物为HCNO，结构式为：O=C=N—H或H—O—C≡N，故答案为：O=C=N—H或H—O—C≡N；
（4）某种氨基酸分子结构模型可知为α-氨基丙酸，结构简式为：CH3CH(NH2)COOH，故答案为：CH3CH(NH2)COOH。
18．（2024高一下·杭州期末）硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。部分含硫物质间的转化关系如下：
已知：①单质硫有、、、、等多种形式，主要存在于固体硫单质中，主要存在于硫蒸气中；②硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似。
请回答：
（1）COS分子的空间结构为　 　形。
（2）下列说法正确的是___________。
A．自然界中有单质硫存在
B．加热固态硫至转变为硫蒸气属于物理变化
C．一定条件下可发生化学反应：
D．COS与相似，均不能与发生化学反应
（3）绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙和硫代硫酸钙，可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得，该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用表示)　 　。
（4）常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成。实验室检验气体X的方法是　 　。常温时分解生成两种含硫的常见物质，请写出该分解反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）直线形
（2）A；C
（3）
（4）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复；
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；二氧化硫的性质；自然界中的硫循环
【解析】【解答】（1）硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似，故COS空间结构为直线形。
故答案为：直线形
（2）A．自然界有单质硫和硫的化合物的存在，A正确；
B．加热固态硫变为硫蒸气，与为同素异形体，为化学变化，B错误；
C．硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似，一定条件下可发生化学反应：，C正确；
D．COS中S为-2价，具有还原性，能与发生化学反应，D错误；
故答案为：AC
（3）由(3)题干可知，单质硫与熟石灰在加热条件下反应生成五硫化钙和硫代硫酸钙，反应方程式为。
故答案为：
（4）单质硫和氧化铜共热制得，生成，生成3份CuS得到6个电子，生成1份失去2个电子，根据得失电子守恒，则生成一份X失去4个电子，即X中S为+4价，故X气体为SO2，实验室检验SO2的方法为：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复；常温时分解生成两种含硫的常见物质，S元素化合价部分降到0价，部分升到+4价，化学方程式为。
故答案为： 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复；
【分析】（1）COS的结构与CO2相似，结合CO2的直线型结构分析。
（2）A、自然界中存在S单质。
B、固态硫为S8，蒸汽硫为S2，属于两种不同的物质。
C、COS与CO2的结构相似，二者的化学性质也相似。
D、COS中S为－2价，具有还原性，能被O2氧化。
（3）由题干信息可知，Ca(OH)2与S4反应生成CaS5、CaS2O3和H2O，据此写出反应的化学方程式。
（4）根据得失电子守恒可得X为SO2，结合SO2的漂白性设计实验。S2O分解生成S和SO2，据此写出反应的化学方程式。
（1）硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似，故COS空间结构为直线形；
（2）A．自然界有单质硫和硫的化合物的存在，A正确；
B．加热固态硫变为硫蒸气，与为同素异形体，为化学变化，B错误；
C．硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似，一定条件下可发生化学反应：，C正确；
D．COS中S为-2价，具有还原性，能与发生化学反应，D错误；
故选AC；
（3）由(3)题干可知，单质硫与熟石灰在加热条件下反应生成五硫化钙和硫代硫酸钙，反应方程式为；
（4）单质硫和氧化铜共热制得，生成，生成3份CuS得到6个电子，生成1份失去2个电子，根据得失电子守恒，则生成一份X失去4个电子，即X中S为+4价，故X气体为SO2，实验室检验SO2的方法为：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复；常温时分解生成两种含硫的常见物质，S元素化合价部分降到0价，部分升到+4价，化学方程式为。
19．（2024高一下·杭州期末）氢气用途广泛，甲烷和水蒸气催化重整是制氢的方法之一，涉及反应的化学方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
(一)某温度下，向容积为2L的刚性密闭容器中充入1mol 、2mol 和固体催化剂M(体积忽略不计)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内的总压强p随反应时间t的变化如表所示。
t/min 0 4 8 12 16 20 24
p/kPa 10.0 12.5 13.9 15.0 15.8 16.0 16.0
已知：①同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比；
②混合气体中，气体B的分压，为混合气体中B的物质的量分数，p为气体总压。
（1）12min时，容器中气体的总物质的量为________ mol。
（2）的平衡转化率为________。
（3）若平衡体系中CO和的分压相同，则平衡体系中的物质的量为________mol。
（4）该体系达到平衡的标志是___________。
A. 各组分的浓度不再改变
B.
C. 单位时间内2n mol 键断裂，同时有n mol 生成
D. 体系的密度不再变化
(二)反应Ⅰ为吸热反应，工业生产中向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，还发生：
Ⅲ．
Ⅳ．
（5）试从能量和速率角度分析，该方法的先进之处在于________。
【答案】(1) 4.5
(2) 90%
(3) 1.35
(4) A，C
(5) 甲烷与氧气反应放热，体系温度升高，加快反应速率
【知识点】吸热反应和放热反应；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】（1）根据同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比，12min时，容器中气体的总物质的量为=4.5mol。
故答案为：4.5
（2）到达平衡时气体总的物质的量为=4.8mol，反应Ⅱ为等体积反应，气体总的物质的量比起始增加1.8mol，根据反应Ⅰ中的化学计量系数，可知甲烷反应0.9mol，的平衡转化率为90%。
故答案为：90%
（3）若平衡体系中CO和的分压相同，即CO和的物质的量相同，根据碳原子守恒，CO和的物质的量为=0.45mol，根据氧原子守恒，剩余的物质的量为2mol-0.45mol-0.45mol×2=0.65mol，根据氢原子守恒，平衡体系中的物质的量为2mol-0.65mol=1.35mol。
故答案为：1.35
（4）A．各组分的浓度不再改变，说明该体系达到平衡，A正确；
B．两个反应均消耗，不能说明该体系达到平衡，B错误；
C．单位时间内2n mol键断裂，同时有n mol生成代表的量不再变化，说明该体系达到平衡，C正确；
D．恒容条件，体系的密度是定值，密度不变，不能说明该体系达到平衡，D错误；
故答案为：AC
（5）甲烷与氧气反应放热，体系温度升高，加快反应速率。
故答案为： 甲烷与氧气反应放热，体系温度升高，加快反应速率
【分析】（1）根据压强之比等于物质的量之比进行计算。
（2）根据差量法计算参与反应的n(CH4)，从而计算CH4的平衡转化率。
（3）若平衡体系中CO和CO2的分压相同，则其物质的量相同。根据碳元素守恒进行计算。
（4）当正逆反应速率相等（或变量不变）时，说明反应达到平衡状态，据此分析选项。
（5）CH4的燃烧反应为放热反应，温度升高，反应速率加快。
20．（2024高一下·杭州期末）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：
已知：；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。
（1）实验中可能用到下列装置(夹持和加热装置省略)，仪器a的名称是　 　。
（2）下列说法正确的是___________。
A．第一次浸出反应装置最合理的是上述装置④
B．滤液1中含有Fe2+，检验方法是取少量先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水变红色
C．第二次浸出时，应先向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液，以防止H2O2与固体颗粒接触分解
D．浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器包括酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒等
（3）滤渣2的主要成分是S和　 　。写出第二次浸出的离子反应方程式　 　。
（4）用浓硫酸配制稀硫酸时，涉及以下操作：
正确的顺序为　 　(填写序号)。
（5）某同学在实验完成之后，得到1.50g，则铜的回收率为　 　。
【答案】（1）直形冷凝管
（2）A；C
（3）SiO2；CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O
（4）fecabd
（5）30%
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】（1）由题干实验装置图可知，仪器a的名称是直型冷凝管。
故答案为：直形冷凝管
（2）A．根据题目化学工艺流程知，第一次浸出发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的H2S生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，即第一次浸出反应装置最合理的是上述装置④，A正确；
B．由分析可知，滤液1中含有Fe2+，但同时也含有Fe3+，故检验方法不能用取少量先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水变红色，而应该取少量滤液1，向其中加入一定量的酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+，B错误；
C．第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成H2O2与固体颗粒接触分解，C正确；
D．浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器包括酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等，不坩埚，D错误；
故答案为：AC
（3）由分析可知，二氧化硅不与硫酸反应，滤渣2的主要成分是SiO2，含有少量S，第二次浸出时，用硫酸溶解CuS时发生反应的离子方程式为CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O。
故答案为：SiO2；CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O
（4）用浓硫酸配制稀硫酸时，进行的操作步骤依次为：稀释、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，根据题干图示信息可知，正确的顺序为：fecabd。
故答案为：fecabd
（5）废催化剂中Cu的物质的量为15.0g×12.8%÷96g/mol=0.02mol，1.5g CuSO4 5H2O中Cu的物质含量的为1.5g÷250g/mol=0.006mol，则铜的回收率为×100%=30%。
故答案为：30%
【分析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4 7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经蒸发浓缩，冷却结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。
（1）由题干实验装置图可知，仪器a的名称是直型冷凝管，故答案为：直形冷凝管；
（2）A．根据题目化学工艺流程知，第一次浸出发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的H2S生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，即第一次浸出反应装置最合理的是上述装置④，A正确；
B．由分析可知，滤液1中含有Fe2+，但同时也含有Fe3+，故检验方法不能用取少量先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水变红色，而应该取少量滤液1，向其中加入一定量的酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+，B错误；
C．第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成H2O2与固体颗粒接触分解，C正确；
D．浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器包括酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等，不坩埚，D错误；
故答案为：AC；
（3）由分析可知，二氧化硅不与硫酸反应，滤渣2的主要成分是SiO2，含有少量S，第二次浸出时，用硫酸溶解CuS时发生反应的离子方程式为CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O，故答案为：SiO2；CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O；
（4）用浓硫酸配制稀硫酸时，进行的操作步骤依次为：稀释、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，根据题干图示信息可知，正确的顺序为：fecabd，故答案为：fecabd；
（5）废催化剂中Cu的物质的量为15.0g×12.8%÷96g/mol=0.02mol，1.5g CuSO4 5H2O中Cu的物质含量的为1.5g÷250g/mol=0.006mol，则铜的回收率为×100%=30%，故答案为：30%。
21．（2024高一下·杭州期末）乙二酸二乙酯(E)可由石油化工原料合成。
已知：(R代表烃基)
请回答：
（1）G中官能团的名称为　 　。
（2）D的结构简式为　 　。
（3）下列说法正确的是___________。
A．工业上把①叫做石油的分馏 B．A和B互为同系物
C．B→F的反应类型为加成 D．仅用水就可鉴别C和E
（4）写出③C+D→E的化学方程式　 　。
（5）利用已知信息设计用合成的路线：　 　
(用流程图表示，无机试剂任选)。
（6）写出3种与G互为同分异构体，但分子中无存在的结构简式　 　。
【答案】（1）羟基、碳碳双键
（2）HOOC-COOH
（3）B；D
（4）2CH3CH2OH+HOOC-COOH+2H2O
（5）
（6）、、
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机物的合成；卤代烃简介；羧酸简介
【解析】【解答】（1）G为CH2=CHCH2OH，官能团的名称为羟基、碳碳双键。
故答案为： 羟基、碳碳双键
（2）根据分析，D的结构简式为HOOC-COOH。
故答案为：HOOC-COOH
（3）A．工业上把①叫做石油的裂解，A错误；
B．A为乙烯，B为丙烯，二者互为同系物，B正确；
C．B→F的反应类型为取代反应，C错误；
D．乙醇和水互溶，乙二酸二乙酯不溶于水，仅用水就可鉴别C和E，D正确；
故答案为：BD
（4）③C+D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+HOOC-COOH+2H2O。
故答案为：2CH3CH2OH+HOOC-COOH+2H2O
（5） 可由2分子酯化生成，与氯化氢加成生成，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，再发生水解反应生成，合成路线为：。
故答案为：
（6）与G互为同分异构体，但分子中无存在的结构简式，可以含有醛基或者醚键，符合条件的结构简式有、、等。
故答案为：、、
【分析】C和D反应生成乙二酸二乙酯，结合C的分子式可知，C为CH3CH2OH、D为HOOC-COOH，而A与水反应生成C，故A为CH2=CH2；B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C3H5Cl，C3H5Cl水解生成CH2=CHCH2OH，推知F为CH2=CHCH2Cl、B为丙烯，CH2=CHCH2OH氧化生成乙二酸。
（1）G为CH2=CHCH2OH，官能团的名称为羟基、碳碳双键；
（2）根据分析，D的结构简式为HOOC-COOH；
（3）A．工业上把①叫做石油的裂解，A错误；
B．A为乙烯，B为丙烯，二者互为同系物，B正确；
C．B→F的反应类型为取代反应，C错误；
D．乙醇和水互溶，乙二酸二乙酯不溶于水，仅用水就可鉴别C和E，D正确；
故选BD；
（4）③C+D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+HOOC-COOH+2H2O；
（5）可由2分子酯化生成，与氯化氢加成生成，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，再发生水解反应生成，合成路线为：；
（6）与G互为同分异构体，但分子中无存在的结构简式，可以含有醛基或者醚键，符合条件的结构简式有、、等。
1 / 1浙江省杭州市北斗联盟2023-2024学年高一下学期6月期末联考化学试题
1．（2024高一下·杭州期末）下列物质中不属于电解质的是
A． B．HI C． D．KOH
2．（2024高一下·杭州期末）侯德榜把氨碱法和合成氨联合起来，创造了联合制碱法。下列说法不正确的是
A．受热时碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
B．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱
C．氨碱法的第一步反应是向的饱和NaCl溶液中通入足量的
D．工业合成氨是最重要的人工固氮途径
3．（2024高一下·杭州期末）下列说法不正确的是
A．表示质子数为6、中子数为8的核素
B．的名称为异丁烷
C．的离子结构示意图为
D．和为两种不同物质
4．（2024高一下·杭州期末）我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反应为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．火药爆炸过程中产生能形成酸雨的气体
B．该反应的还原剂为S和C
C．反应产生的气体均为氧化产物
D．反应生成1mol CO2时转移4mol电子
5．（2024高一下·杭州期末）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验设计能达到相应目的的是
A．A装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
B．B装置可用于吸收或HCl气体，并防止倒吸
C．C装置可用于制备并收集乙酸乙酯
D．D装置可用于制备胶体
6．（2024高一下·杭州期末）镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下：
下列说法不正确的是
A．试剂①常选用澄清石灰水
B．加入试剂②反应的离子方程式为
C．电解熔融所得副产物是工业制备试剂②的主要原料
D．与电解MgO相比，电解熔融的方式冶炼金属镁具有节能优势
7．（2024高一下·杭州期末）化学与生产生活密切相关。下列活动与所述化学知识关联正确的是
选项 活动 化学知识
A 向薯片袋内充入氮气 氮气无色无味
B 擦干已洗净的铁锅，防止生锈 铁丝在氧气中燃烧生成
C 用氨水处理二氧化硫烟气 氨水具有挥发性
D 红酒中添加少量 可以起到抗氧化和杀菌作用
A．A B．B C．C D．D
8．（2024高一下·杭州期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L 中的原子总数为
B．1mol苯()中含有的碳碳双键数为
C．含19.6g的浓硫酸与足量Zn反应得到的气体分子数为
D．通过使固体增重2g时，反应中转移的电子数为
9．（2024高一下·杭州期末）下列说法不正确的是
A．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花
B．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂均能发生水解
C．含增塑剂的聚氯乙烯薄膜因可塑性强，可用作生产食品包装材料
D．服用补铁剂(含)时，搭配维生素C(又称“抗坏血酸”)效果更好
10．（2024高一下·杭州期末）下列化学反应与方程式相符的是
A．两性氢氧化物氢氧化铍溶于强碱：
B．工业上制硝酸时氨的催化氧化：
C．过氧化钠溶于水：
D．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去：
11．（2024高一下·杭州期末）某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是
A．该有机物分子中有3种官能团
B．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol该有机物充分燃烧消耗7mol
D．该有机物能发生加聚反应生成
12．（2024高一下·杭州期末）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
A．最高正化合价：Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
C．W、X形成的化合物中只含有离子键
D．W、X、Z能形成具有强氧化性的XZW
13．（2024高一下·杭州期末）我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是
A．电极A上发生氧化反应
B．负极的电极反应式为
C．质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动
D．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
14．（2024高一下·杭州期末）一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入2mol活性炭和2mol ，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ表示随t的变化
B．时，
C．0~2min内，
D．加入合适的催化剂，可缩短反应达到平衡所需时间
15．（2024高一下·杭州期末）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶液[含有和]，且过程中有少量产生。下列说法不正确的是
A．钠加入液氨中溶液的导电性增强
B．和示意图可以如右图表示
C．具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物
D．0.2mol Na投入液氨中生成0.1mol 时，Na共失去0.2mol电子
16．（2024高一下·杭州期末）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
　 实验目的 方案设计 现象 结论
A 验证NaCl、混合溶液中的 取少量混合溶液于试管中，加入过量溶液，静置，向上层清液中滴加溶液 若上层清液变浑浊 则混合溶液中含有
B 探究的性质 将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内 烧杯中出现乳白色浑浊 不稳定，易分解
C 检验某溶液中是否含有 取待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色 溶液中含有
D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜
A．A B．B C．C D．D
17．（2024高一下·杭州期末）氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
（1）氮元素在周期表中的位置是　 　。
（2）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯(含有氮氮双键)。
①设分子中氮原子数为n，则无环状结构的氮烷分子式通式为　 　。
②下列说法正确的是　 　。
A．最简单的氮烯分子式为
B．N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，还可以形成氮炔
C．C、N原子数相同的烷烃和氮烷相对分子质量相近，但沸点氮烷高于烷烃，是因为氮烷分子间能形成氢键
D．氮烯中既存在极性键，又存在非极性键
（3）只由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机化合物，可能会有数千万种，其中相对分子质量最小且原子均满足最外层8电子(氢原子是2电子)稳定结构的化合物，结构式为　 　。
（4）某种氨基酸分子结构模型如右图所示，则其结构简式为　 　。
18．（2024高一下·杭州期末）硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。部分含硫物质间的转化关系如下：
已知：①单质硫有、、、、等多种形式，主要存在于固体硫单质中，主要存在于硫蒸气中；②硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似。
请回答：
（1）COS分子的空间结构为　 　形。
（2）下列说法正确的是___________。
A．自然界中有单质硫存在
B．加热固态硫至转变为硫蒸气属于物理变化
C．一定条件下可发生化学反应：
D．COS与相似，均不能与发生化学反应
（3）绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙和硫代硫酸钙，可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得，该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用表示)　 　。
（4）常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成。实验室检验气体X的方法是　 　。常温时分解生成两种含硫的常见物质，请写出该分解反应的化学方程式　 　。
19．（2024高一下·杭州期末）氢气用途广泛，甲烷和水蒸气催化重整是制氢的方法之一，涉及反应的化学方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
(一)某温度下，向容积为2L的刚性密闭容器中充入1mol 、2mol 和固体催化剂M(体积忽略不计)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内的总压强p随反应时间t的变化如表所示。
t/min 0 4 8 12 16 20 24
p/kPa 10.0 12.5 13.9 15.0 15.8 16.0 16.0
已知：①同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比；
②混合气体中，气体B的分压，为混合气体中B的物质的量分数，p为气体总压。
（1）12min时，容器中气体的总物质的量为________ mol。
（2）的平衡转化率为________。
（3）若平衡体系中CO和的分压相同，则平衡体系中的物质的量为________mol。
（4）该体系达到平衡的标志是___________。
A. 各组分的浓度不再改变
B.
C. 单位时间内2n mol 键断裂，同时有n mol 生成
D. 体系的密度不再变化
(二)反应Ⅰ为吸热反应，工业生产中向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，还发生：
Ⅲ．
Ⅳ．
（5）试从能量和速率角度分析，该方法的先进之处在于________。
20．（2024高一下·杭州期末）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：
已知：；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。
（1）实验中可能用到下列装置(夹持和加热装置省略)，仪器a的名称是　 　。
（2）下列说法正确的是___________。
A．第一次浸出反应装置最合理的是上述装置④
B．滤液1中含有Fe2+，检验方法是取少量先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水变红色
C．第二次浸出时，应先向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液，以防止H2O2与固体颗粒接触分解
D．浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器包括酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒等
（3）滤渣2的主要成分是S和　 　。写出第二次浸出的离子反应方程式　 　。
（4）用浓硫酸配制稀硫酸时，涉及以下操作：
正确的顺序为　 　(填写序号)。
（5）某同学在实验完成之后，得到1.50g，则铜的回收率为　 　。
21．（2024高一下·杭州期末）乙二酸二乙酯(E)可由石油化工原料合成。
已知：(R代表烃基)
请回答：
（1）G中官能团的名称为　 　。
（2）D的结构简式为　 　。
（3）下列说法正确的是___________。
A．工业上把①叫做石油的分馏 B．A和B互为同系物
C．B→F的反应类型为加成 D．仅用水就可鉴别C和E
（4）写出③C+D→E的化学方程式　 　。
（5）利用已知信息设计用合成的路线：　 　
(用流程图表示，无机试剂任选)。
（6）写出3种与G互为同分异构体，但分子中无存在的结构简式　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均属于电解质，HI属于酸、AlCl3是盐、KOH是碱，因此都属于电解质；SO2的水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，因此SO2不属于电解质。
故答案为：A
【分析】此题是对电解质概念的考查，结合电解质的概念进行分析即可。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。属于电解质的有酸、碱、盐、金属氧化物和水。据此结合选项分析。
2．【答案】C
【知识点】工业合成氨；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．碳酸氢钠受热易分解，产生碳酸钠，因此稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A项正确；
B．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，食用碱是指有别于工业用碱的纯碱和小苏打，B项正确；
C．溶解度比大，因此氨碱法第一步是向的饱和NaCl溶液中通入足量的NH3，C项错误；
D．工业合成氨是最重要的人工固氮途径，D项正确；
故答案为：C
【分析】A、NaHCO3不稳定，受热易分解。
B、食用碱与工业用的纯碱和小苏打不同。
C、氨碱法第一步是向饱和NaCl溶液中通入NH3，形成饱和氨盐水，再通入CO2。
D、合成氨是最重要的人工固氮途径。
3．【答案】D
【知识点】元素、核素；原子结构示意图；烷烃
【解析】【解答】A．原子中，质子数为6，中子数=质量数－质子数=14-6=8，A正确；
B．习惯命名为异丁烷，B正确；
C．S2－是由S原子最外层得到2个电子形成的，因此S2-结构示意图为，C正确；
D．CH4为四面体结构，C原子在四面体的体心，因此和为一种结构，同一种物质，D错误；
故答案为：D
【分析】A、质量数=质子数+中子数，据此计算原子中的中子数。
B、根据烷烃的命名法分析。
C、S2－是由S原子最外层得到2个电子形成的，据此确定S2-的结构示意图。
D、结合CH4的正四面体结构分析。
4．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．形成酸雨的主要气体为SO2和氮氧化物，火药爆炸过程中产生的气体为N2、CO2，都不能形成酸雨，A错误；
B．该反应中S元素化合价降低，C元素的化合价升高，因此C是还原剂，S是氧化剂，B错误；
C．N2是由KNO3发生还原反应生成的，因此反应产生的N2为还原产物，C错误；
D．由反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑可知，当生成3个CO2分子时，共转移12个电子，因此反应生成1mol CO2时转移4mol电子，D正确；
故答案为：D
【分析】A、形成酸雨的主要气体为SO2和氮氧化物。
B、反应过程中存在元素化合价升高的为还原剂，存在元素化合价降低的为氧化剂。
C、发生氧化反应所得产物为氧化产物，发生还原反应所得产物为还原产物。
D、根据反应过程中元素化合价变化计算转移电子数。
5．【答案】C
【知识点】常见气体制备原理及装置选择；酯化反应；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2溶于水生成NO，因此不能用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积，A错误；
B．氨气、氯化氢极易溶于水，苯的密度小于水，在上层。氨气、氯化氢直接通入水中会引起倒吸，因此该装置无法起到防倒吸作用，应该用四氯化碳，B错误；
C．乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂加热的条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，因此可用饱和碳酸钠溶液收集实验产生的乙酸乙酯，C正确；
D．NaOH溶液与FeCl3反应生成沉淀，纸杯Fe(OH)3胶体时，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，D错误；
故答案为：C
【分析】A、Cu与浓硝酸反应生成NO2，NO2能与H2O反应。
B、上层的苯起到隔绝空气的作用，无法起到防倒吸作用。
C、乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小。
D、纸杯Fe(OH)3胶体，应向废水中滴加饱和FeCl3溶液。
6．【答案】A
【知识点】海水资源及其综合利用；离子方程式的书写
【解析】【解答】A． 由分析可知，试剂①常选用石灰乳，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，故A错误；
B． 试剂②为稀盐酸，Mg(OH)2与HCl发生酸碱中和反应生成MgCl2溶液，因此加入试剂②反应的离子方程式为，故B正确；
C． 电解熔融所得副产物氯气。氯气是工业制备试剂②HCl的主要原料，故C正确；
D． 与电解MgO相比，氯化镁的熔点低于氧化镁，因此电解熔融的方式冶炼金属镁具有节能优势，故D正确；
故答案为：A
【分析】海水（含NaCl和MgSO4等）加入石灰乳，Mg2+可与Ca(OH)2反应生成难溶的Mg(OH)2沉淀，过滤得到Mg(OH)2。Mg(OH)2加入稀盐酸，发生酸碱中和反应生成MgCl2溶液。经过一系列操作，即可得到无水氯化镁，电解熔融状态下的无水氯化镁即可得到镁单质，据此回答。
7．【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；氮气的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A．用氮气来保存薯片，利用了氮气的化学性质稳定，与其颜色气味无关，A错误；
B．擦干已洗净的铁锅，是防止铁在潮湿的空气中腐蚀生锈生成氧化铁，与铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4无关，B错误；
C．氨水具有碱性，可用于吸收二氧化硫烟气，C错误；
D．具有较强的还原性，且能抑制细菌生长，红酒中添加适量的可以起到抗氧化和杀菌的作用，D正确；
故答案为：D
【分析】A、N2的化学性质稳定，可用作保护气。
B、铁在潮湿的空气中生锈生成Fe2O3。
C、氨水显碱性，能与SO2反应。
D、SO2可作红酒的添加剂，起到抗氧化作用。
8．【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；苯的结构与性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．气体摩尔体积只适用于气体，标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；
B．苯分子结构中不含有碳碳双键，B错误；
C．随着反应进行浓硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应产生氢气，不产生二氧化硫气体，因此产生气体分子数不确定，C错误；
D．根据反应方程式：，因此通过使其增重2g时，反应中转移的电子数为，D正确；
故答案为：D
【分析】A、标准状态下CCl4不是气体。
B、苯的分子结构中不含有碳碳双键。
C、随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应生成H2。
D、根据差量法进行计算。
9．【答案】C
【知识点】多糖的性质和用途
【解析】【解答】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，而纤维素没有，A正确；
B．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂在一定条件下均能发生水解，B正确；
C．聚氯乙烯有毒，因此不能用作食品包装，C错误；
D．维生素C具有还原性，能与Fe3+反应，因此可防止被氧化，又可以作为营养物质添加剂，D正确；
故答案为：C
【分析】A、蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味。
B、蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都能发生水解反应。
C、聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装。
D、结合维生素C的还原性分析。
10．【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写；钠的氧化物
【解析】【解答】A．是两性氢氧化物，因此能与强碱溶液反应，该反应的离子反应方程式为，A正确；
B．工业上制硝酸时氨的催化氧化反应时生成NO和H2O，该反应的化学方程式为，B错误；
C．过氧化钠溶于水反应生成NaOH和O2，过氧化钠不能拆，离子方程式为，C错误；
D．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，是络合物，不能拆，应写成分子形式，该反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：A
【分析】A、Be(OH)2是两性物质，能与强碱反应生成[Be(OH)4]2－。
B、NH3与O2发生催化氧化反应，生成NO和H2O。
C、Na2O2溶于水生成NaOH和O2。
D、Fe(SCN)3为络合物，在离子方程式中保留化学式。
11．【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；烯烃；醇类简介
【解析】【解答】A．由结构简式可知，该分子中含有碳碳双键、酯基、羟基三种官能团，A正确；
B．该有机物中含有碳碳双键和羟基，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使得酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．该有机物燃烧的化学方程式为+7O26CO2+5H2O，因此1mol该有机物充分燃烧消耗7mol，C正确；
D．该有机物中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成，D错误；
故答案为：D
【分析】A、根据所给有机物的结构简式确定其所含的官能团。
B、碳碳双键、羟基都能被酸性KMnO4溶液氧化。
C、根据燃烧反应的化学方程式计算燃烧消耗氧气的量。
D、结合碳碳双键发生加聚反应确定产物的结构简式。
12．【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质；化学键；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】由分析可知，W为O、X为Na、Y为Si、Z为Cl。A．最高正化合价等于其最外层电子数，因此最高正价：Z(+7)＞Y(+4)＞X(+1)，A正确；
B．同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，B正确；
C．W、X形成的化合物若为过氧化钠，其中O原子形成共价键。因此该化合物中含有离子键、共价键，C错误；
D．W、X、Z能形成的物质为NaClO，具有强氧化性，D正确；
故答案为：C
【分析】W的单质在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，因此W为O元素。X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，因此X为Na元素。非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，可知Y为Si元素、Z为Cl元素。据此结合元素周期律分析选项。
13．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．电极A上O2转化为H2O，发生得电子的还原反应，A错误；
B．负极上HS－转化为S，因此负极的电极反应式为，B错误；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，因此H+向海水层移动，C错误；
D．微生物代谢反应为，该反应中是氧化剂，是还原剂，由反应的离子方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，D正确；
故答案为：D
【分析】A、A电极上O2转化为H2O，发生得电子的还原反应。
B、负极上HS－发生失电子的氧化反应，生成S，据此得出负极的电极反应式。
C、在原电池中，阳离子移向正极。
D、根据反应的离子方程式，确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。
14．【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．由反应的化学方程式可知，相同反应时间内CO2增加的量是N2的两倍。因此曲线Ⅰ表示n(CO2)随t的变化，曲线Ⅱ表示n(N2)随t的变化，曲线Ⅲ表示n(NO2)或活性炭随t的变化，A正确；
B．时，两种物质的物质的量相等，但反应未达到化学平衡状态，，B错误；
C．曲线Ⅰ表示n(CO2)随t的变化，0~2min内n(CO2)变化1.5mol，因此用CO2表示的反应速率，C正确；
D．加入合适的催化剂，可加快化学反应速率，从而缩短反应达到平衡所需时间，D正确；
故答案为：B
【分析】A、根据反应的化学方程式，结合化学计量数确定曲线所表示的物质。
B、t0min时，两曲线相交，表示两种物质的物质的量相等，但不属于平衡状态。
C、根据公式，结合曲线变化计算用CO2表示的反应速率。
D、催化剂可加快反应速率，从而缩短反应时间。
15．【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，因此该溶液可导电，A正确；
B．电负性：N＞H，共用电子对偏向于N，使得H原子周围电子云密度低，因此溶剂合电子可能结构应为氢原子在里，N原子在外，B错误；
C．具有强还原性，在钠/液氨体系中炔烃、苯等有机物很容易得电子被还原，C正确；
D．反应过程中Na元素化合价从0价变为+1价，失去一个电子，因此0.2mol Na投入液氨中生成0.1mol时，Na共失去0.2mol电子，D正确；
故答案为：B
【分析】A、根据生成的蓝色溶液存在自由移动的电子可知，溶液的导电性增强。
B、根据电负性强弱，分析N、H的位置。
C、结合e－(NH3)y的还原性分析。
D、根据反应过程中Na元素化合价变化计算转移电子数。
16．【答案】B
【知识点】常见离子的检验；硫化氢；焰色反应；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．验证NaCl、混合溶液中的Cl-时，由于SO42－也能与Ag＋形成沉淀，所以先加过量除掉，再往上层清液中滴加溶液，则可验证溶液中的，A正确；
B．探究的性质时，将盛有水溶液的烧杯久置于通风橱内，烧杯中出现乳白色浑浊，是因为具有还原性，在空气中被氧化生成S，B错误；
C．检验某溶液中是否含有，需利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃火焰的颜色，若观察到紫色，则说明溶液中含有，C正确；
D．探究铝在浓硝酸中会发生钝化，也就是判断钝化膜的存在，将用浓硝酸处理过的铝片放入硫酸铜溶液，无红色物质生成，说明铝表面生成一种物质阻碍了Al与Cu2+的反应，从而证明钝化膜的存在，D正确；
故答案为：B
【分析】A、SO42－、Cl－都能与Ag＋产生白色沉淀，因此检验Cl－前需先除去SO42－。
B、H2S中S元素为－2价，处于最低价态，具有还原性，可被空气中的O2氧化。
C、K元素的焰色试验，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
D、若铝与浓硝酸发生钝化反应，则铝表面会形成一层保护膜，则无法与CuSO4溶液发生置换反应。
17．【答案】（1）第二周期ⅤA族
（2）NnHn+2(n≥1且n为正整数)；ACD
（3）O=C=N—H或H—O—C≡N
（4）CH3CH(NH2)COOH
【知识点】原子结构与元素的性质；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）N核电荷数为7，氮元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族。
故答案为：第二周期ⅤA族
（2）①当氮原子个数为1时，氢原子个数为3，当氮原子个数为2时，氢原子个数为4，当氮原子个数为3时，氢原子个数为5，当氮原子个数为4时，氢原子个数为6，当氮原子个数为n时，氢原子个数为n+2，所以其通式为NnHn+2(n≥1且n为正整数)。
故答案为：NnHn+2(n≥1且n为正整数)
②A．最简单的氮烯中含有两个N原子，两个N原子间形成氮氮双键，每个N原子与H原子形成N—H键，故最简单的氮烯分子式：N2H2，故A正确；
B．N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，不能形成氮炔，故B错误；
C．C、N原子数相同的烷烃和氮烷相对分子质量相近，氮烷分子间能形成氢键，沸点氮烷高于烷烃，故C正确；
D．氮烯中既存在极性键N—H键，又存在非极性键N=N键，故D正确；
故答案为：ACD
（3）只由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机化合物，可能会有数千万种，其中相对分子质量最小且原子均满足最外层8电子(氢原子是2电子)稳定结构的化合物为HCNO，结构式为：O=C=N—H或H—O—C≡N。
故答案为：O=C=N—H或H—O—C≡N
（4）某种氨基酸分子结构模型可知为α-氨基丙酸，结构简式为：CH3CH(NH2)COOH。
故答案为：CH3CH(NH2)COOH
【分析】（1）根据氮原子的核电荷数，确定其在周期表中的位置。
（2）①根据氮原子的个数和氢原子的个数规律，判断无环状结构的氮烷分子式通式。
②A、氮烯分子中含有氮氮双键，据此分析。
B、氮原子最多只能形成三键，因此不能形成氮炔。
C、氮烷分子可形成氢键，使得沸点增大。
D、同种元素的原子形成的共价键为非极性键，不同种元素的原子形成的共价键为极性键。
（3）根据最外层电子数确定成键情况，从而得到其结构式。
（4）根据结构模型确定其结构简式。
（1）N核电荷数为7，氮元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族。故答案为：第二周期ⅤA族；
（2）①当氮原子个数为1时，氢原子个数为3，当氮原子个数为2时，氢原子个数为4，当氮原子个数为3时，氢原子个数为5，当氮原子个数为4时，氢原子个数为6，当氮原子个数为n时，氢原子个数为n+2，所以其通式为NnHn+2(n≥1且n为正整数)。故答案为：NnHn+2(n≥1且n为正整数)；
②A．最简单的氮烯中含有两个N原子，两个N原子间形成氮氮双键，每个N原子与H原子形成N—H键，故最简单的氮烯分子式：N2H2，故A正确；
B．N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，不能形成氮炔，故B错误；
C．C、N原子数相同的烷烃和氮烷相对分子质量相近，氮烷分子间能形成氢键，沸点氮烷高于烷烃，故C正确；
D．氮烯中既存在极性键N—H键，又存在非极性键N=N键，故D正确；
故答案为：ACD；
（3）只由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机化合物，可能会有数千万种，其中相对分子质量最小且原子均满足最外层8电子(氢原子是2电子)稳定结构的化合物为HCNO，结构式为：O=C=N—H或H—O—C≡N，故答案为：O=C=N—H或H—O—C≡N；
（4）某种氨基酸分子结构模型可知为α-氨基丙酸，结构简式为：CH3CH(NH2)COOH，故答案为：CH3CH(NH2)COOH。
18．【答案】（1）直线形
（2）A；C
（3）
（4）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复；
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；二氧化硫的性质；自然界中的硫循环
【解析】【解答】（1）硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似，故COS空间结构为直线形。
故答案为：直线形
（2）A．自然界有单质硫和硫的化合物的存在，A正确；
B．加热固态硫变为硫蒸气，与为同素异形体，为化学变化，B错误；
C．硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似，一定条件下可发生化学反应：，C正确；
D．COS中S为-2价，具有还原性，能与发生化学反应，D错误；
故答案为：AC
（3）由(3)题干可知，单质硫与熟石灰在加热条件下反应生成五硫化钙和硫代硫酸钙，反应方程式为。
故答案为：
（4）单质硫和氧化铜共热制得，生成，生成3份CuS得到6个电子，生成1份失去2个电子，根据得失电子守恒，则生成一份X失去4个电子，即X中S为+4价，故X气体为SO2，实验室检验SO2的方法为：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复；常温时分解生成两种含硫的常见物质，S元素化合价部分降到0价，部分升到+4价，化学方程式为。
故答案为： 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复；
【分析】（1）COS的结构与CO2相似，结合CO2的直线型结构分析。
（2）A、自然界中存在S单质。
B、固态硫为S8，蒸汽硫为S2，属于两种不同的物质。
C、COS与CO2的结构相似，二者的化学性质也相似。
D、COS中S为－2价，具有还原性，能被O2氧化。
（3）由题干信息可知，Ca(OH)2与S4反应生成CaS5、CaS2O3和H2O，据此写出反应的化学方程式。
（4）根据得失电子守恒可得X为SO2，结合SO2的漂白性设计实验。S2O分解生成S和SO2，据此写出反应的化学方程式。
（1）硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似，故COS空间结构为直线形；
（2）A．自然界有单质硫和硫的化合物的存在，A正确；
B．加热固态硫变为硫蒸气，与为同素异形体，为化学变化，B错误；
C．硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似，一定条件下可发生化学反应：，C正确；
D．COS中S为-2价，具有还原性，能与发生化学反应，D错误；
故选AC；
（3）由(3)题干可知，单质硫与熟石灰在加热条件下反应生成五硫化钙和硫代硫酸钙，反应方程式为；
（4）单质硫和氧化铜共热制得，生成，生成3份CuS得到6个电子，生成1份失去2个电子，根据得失电子守恒，则生成一份X失去4个电子，即X中S为+4价，故X气体为SO2，实验室检验SO2的方法为：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复；常温时分解生成两种含硫的常见物质，S元素化合价部分降到0价，部分升到+4价，化学方程式为。
19．【答案】(1) 4.5
(2) 90%
(3) 1.35
(4) A，C
(5) 甲烷与氧气反应放热，体系温度升高，加快反应速率
【知识点】吸热反应和放热反应；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】（1）根据同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比，12min时，容器中气体的总物质的量为=4.5mol。
故答案为：4.5
（2）到达平衡时气体总的物质的量为=4.8mol，反应Ⅱ为等体积反应，气体总的物质的量比起始增加1.8mol，根据反应Ⅰ中的化学计量系数，可知甲烷反应0.9mol，的平衡转化率为90%。
故答案为：90%
（3）若平衡体系中CO和的分压相同，即CO和的物质的量相同，根据碳原子守恒，CO和的物质的量为=0.45mol，根据氧原子守恒，剩余的物质的量为2mol-0.45mol-0.45mol×2=0.65mol，根据氢原子守恒，平衡体系中的物质的量为2mol-0.65mol=1.35mol。
故答案为：1.35
（4）A．各组分的浓度不再改变，说明该体系达到平衡，A正确；
B．两个反应均消耗，不能说明该体系达到平衡，B错误；
C．单位时间内2n mol键断裂，同时有n mol生成代表的量不再变化，说明该体系达到平衡，C正确；
D．恒容条件，体系的密度是定值，密度不变，不能说明该体系达到平衡，D错误；
故答案为：AC
（5）甲烷与氧气反应放热，体系温度升高，加快反应速率。
故答案为： 甲烷与氧气反应放热，体系温度升高，加快反应速率
【分析】（1）根据压强之比等于物质的量之比进行计算。
（2）根据差量法计算参与反应的n(CH4)，从而计算CH4的平衡转化率。
（3）若平衡体系中CO和CO2的分压相同，则其物质的量相同。根据碳元素守恒进行计算。
（4）当正逆反应速率相等（或变量不变）时，说明反应达到平衡状态，据此分析选项。
（5）CH4的燃烧反应为放热反应，温度升高，反应速率加快。
20．【答案】（1）直形冷凝管
（2）A；C
（3）SiO2；CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O
（4）fecabd
（5）30%
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】（1）由题干实验装置图可知，仪器a的名称是直型冷凝管。
故答案为：直形冷凝管
（2）A．根据题目化学工艺流程知，第一次浸出发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的H2S生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，即第一次浸出反应装置最合理的是上述装置④，A正确；
B．由分析可知，滤液1中含有Fe2+，但同时也含有Fe3+，故检验方法不能用取少量先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水变红色，而应该取少量滤液1，向其中加入一定量的酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+，B错误；
C．第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成H2O2与固体颗粒接触分解，C正确；
D．浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器包括酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等，不坩埚，D错误；
故答案为：AC
（3）由分析可知，二氧化硅不与硫酸反应，滤渣2的主要成分是SiO2，含有少量S，第二次浸出时，用硫酸溶解CuS时发生反应的离子方程式为CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O。
故答案为：SiO2；CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O
（4）用浓硫酸配制稀硫酸时，进行的操作步骤依次为：稀释、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，根据题干图示信息可知，正确的顺序为：fecabd。
故答案为：fecabd
（5）废催化剂中Cu的物质的量为15.0g×12.8%÷96g/mol=0.02mol，1.5g CuSO4 5H2O中Cu的物质含量的为1.5g÷250g/mol=0.006mol，则铜的回收率为×100%=30%。
故答案为：30%
【分析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4 7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经蒸发浓缩，冷却结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。
（1）由题干实验装置图可知，仪器a的名称是直型冷凝管，故答案为：直形冷凝管；
（2）A．根据题目化学工艺流程知，第一次浸出发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的H2S生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，即第一次浸出反应装置最合理的是上述装置④，A正确；
B．由分析可知，滤液1中含有Fe2+，但同时也含有Fe3+，故检验方法不能用取少量先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水变红色，而应该取少量滤液1，向其中加入一定量的酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+，B错误；
C．第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成H2O2与固体颗粒接触分解，C正确；
D．浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器包括酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等，不坩埚，D错误；
故答案为：AC；
（3）由分析可知，二氧化硅不与硫酸反应，滤渣2的主要成分是SiO2，含有少量S，第二次浸出时，用硫酸溶解CuS时发生反应的离子方程式为CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O，故答案为：SiO2；CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O；
（4）用浓硫酸配制稀硫酸时，进行的操作步骤依次为：稀释、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，根据题干图示信息可知，正确的顺序为：fecabd，故答案为：fecabd；
（5）废催化剂中Cu的物质的量为15.0g×12.8%÷96g/mol=0.02mol，1.5g CuSO4 5H2O中Cu的物质含量的为1.5g÷250g/mol=0.006mol，则铜的回收率为×100%=30%，故答案为：30%。
21．【答案】（1）羟基、碳碳双键
（2）HOOC-COOH
（3）B；D
（4）2CH3CH2OH+HOOC-COOH+2H2O
（5）
（6）、、
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机物的合成；卤代烃简介；羧酸简介
【解析】【解答】（1）G为CH2=CHCH2OH，官能团的名称为羟基、碳碳双键。
故答案为： 羟基、碳碳双键
（2）根据分析，D的结构简式为HOOC-COOH。
故答案为：HOOC-COOH
（3）A．工业上把①叫做石油的裂解，A错误；
B．A为乙烯，B为丙烯，二者互为同系物，B正确；
C．B→F的反应类型为取代反应，C错误；
D．乙醇和水互溶，乙二酸二乙酯不溶于水，仅用水就可鉴别C和E，D正确；
故答案为：BD
（4）③C+D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+HOOC-COOH+2H2O。
故答案为：2CH3CH2OH+HOOC-COOH+2H2O
（5） 可由2分子酯化生成，与氯化氢加成生成，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，再发生水解反应生成，合成路线为：。
故答案为：
（6）与G互为同分异构体，但分子中无存在的结构简式，可以含有醛基或者醚键，符合条件的结构简式有、、等。
故答案为：、、
【分析】C和D反应生成乙二酸二乙酯，结合C的分子式可知，C为CH3CH2OH、D为HOOC-COOH，而A与水反应生成C，故A为CH2=CH2；B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C3H5Cl，C3H5Cl水解生成CH2=CHCH2OH，推知F为CH2=CHCH2Cl、B为丙烯，CH2=CHCH2OH氧化生成乙二酸。
（1）G为CH2=CHCH2OH，官能团的名称为羟基、碳碳双键；
（2）根据分析，D的结构简式为HOOC-COOH；
（3）A．工业上把①叫做石油的裂解，A错误；
B．A为乙烯，B为丙烯，二者互为同系物，B正确；
C．B→F的反应类型为取代反应，C错误；
D．乙醇和水互溶，乙二酸二乙酯不溶于水，仅用水就可鉴别C和E，D正确；
故选BD；
（4）③C+D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+HOOC-COOH+2H2O；
（5）可由2分子酯化生成，与氯化氢加成生成，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，再发生水解反应生成，合成路线为：；
（6）与G互为同分异构体，但分子中无存在的结构简式，可以含有醛基或者醚键，符合条件的结构简式有、、等。
1 / 1

展开更多......

收起↑