资源简介

浙江省学考适应性2023-2024学年高一下学期6月期末化学试题
1．（2024高一下·浙江期末）下列物质中，属于碱的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．由金属离子Na+和酸根离子构成，因此Na2CO3属于盐，A不符合题意；
B．中阳离子全是H+，属于酸，B不符合题意；
C．中阴离子全是OH-，属于碱，C符合题意；
D．只由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对物质分类的考查，阴离子全是OH-的化合物，属于碱。据此结合选项所给物质分析。
2．（2024高一下·浙江期末）下列气体中，无毒的是
A．Cl2 B．CO C．NO2 D．N2
【答案】D
【知识点】氯气的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A．Cl2为黄绿色有毒气体，对呼吸系统有刺激作用，A不符合题意；
B．CO为无色有毒气体，能与血红蛋白结合，B不符合题意；
C．NO2为红棕色有毒气体，C不符合题意；
D．N2是空气的主要成分之一，无毒，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、Cl2为有毒气体。
B、CO为有毒气体。
C、NO2为有毒气体。
D、N2为无毒气体。
3．（2024高一下·浙江期末）如图所示仪器中，名称为“分液漏斗”的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．仪器名称为漏斗，A不符合题意；
B．仪器名称为U形管，B不符合题意；
C．仪器名称为分液漏斗，C符合题意；
D．仪器名称为容量瓶，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对仪器辨识的考查，结合选项所给仪器分析即可。
4．（2024高一下·浙江期末）下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是
A．稀盐酸 B．食盐水 C．石灰水 D．医用酒精
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．稀盐酸呈酸性，因此稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，A符合题意；
B．食盐水呈中性，因此食盐水不能使紫色石蕊试液变红，B不符合题意；
C．石灰水呈碱性，因此石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，C不符合题意；
D．医用酒精即体积分数为75%的乙醇水溶液，呈中性，因此不能使紫色石蕊试液变红，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】能使紫色石蕊试液变红的溶液先酸性，据此结合选项所给物质的酸碱性分析。
5．（2024高一下·浙江期末）下列物质中，一定条件下不能与Cl2反应的是
A．FeCl3 B．H2O C．Na D．KI
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A．FeCl3中Fe表现+3价，处于最高价态，因此不能被Cl2氧化，A符合题意；
B．Cl2与H2O反应，可生成HCl、HClO，B不符合题意；
C．Na能在Cl2中燃烧，反应生成NaCl，C不符合题意；
D．氧化性：Cl2＞I2，因此Cl2与KI能发生置换反应，生成KCl和I2，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、FeCl3中铁元素处于最高价，与Cl2不反应。
B、Cl2与H2O反应生成HCl和HClO。
C、Na在Cl2中燃烧生成NaCl。
D、Cl2的氧化性强于I2，因此Cl2能将I－氧化成I2。
6．（2024高一下·浙江期末）反应中，氧化产物是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】该反应中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+4价，则HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。反应过程中，Cu被HNO3氧化，生成Cu(NO3)2，因此Cu(NO3)2为氧化产物。
故答案为：C
【分析】根据反应过程中元素化合价变化分析。反应过程中存在元素化合价升高的物质，发生氧化反应，所得产物为氧化产物。
7．（2024高一下·浙江期末）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A．胶体 B．溶液 C．有色玻璃 D．云、雾
【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．胶体属于液溶胶，会产生丁达尔效应，故A不符合题意；
B．溶液属于溶液，不会产生丁达尔效应，故B符合题意；
C．有色玻璃属于固溶胶，会产生丁达尔效应，故C不符合题意；
D．云、雾属于气溶胶，会产生丁达尔效应，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】当光束通过胶体时，可产生丁达尔效应。结合选项所给分散系分析，若为胶体，则可产生丁达尔效应。
8．（2024高一下·浙江期末）下列物质的名称与化学式对应关系正确的是
A．大理石： B．钡餐：
C．纯碱： D．烧碱：
【答案】D
【知识点】硫酸盐；化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A．大理石主要成分为碳酸钙，故A错误；
B．钡餐为硫酸钡，故B错误；
C．纯碱为碳酸钠，故C错误；
D．烧碱、苛性钠均为氢氧化钠，故D正确；
故答案为：D
【分析】此题是对物质名称的考查，结合选项所给物质进行分析即可。
9．（2024高一下·浙江期末）下列说法不正确的是
A．和互为同位素
B．和互为同分异构体
C．和互为同系物
D．石墨和石墨烯互为同素异形体
【答案】B
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】A．质子数为8，中子数为16-8=8；质子数为8，中子数为18-8=10，两者质子数相同，中子数不同互为同位素，故A正确；
B．和均为氯乙烷，二者的结构相同，属于同一种物质，故B错误；
C．和均含有一个碳碳双键，结构相似，组成上相差CH2，互为同系物，故C正确；
D．石墨和石墨烯均是碳元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，故D正确；
故答案为：B
【分析】A、同位素是指质子数相同，中子数不同的原子。
B、同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物。
C、同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物。
D、同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。
10．（2024高一下·浙江期末）下列表示正确的是
A．正丁烷的空间填充模型：
B．乙烯的结构简式CH2CH2
C．含8个质子、10个中子的核素为18O
D．S2-的结构示意图：
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；结构简式
【解析】【解答】A．是正丁烷的球棍模型，不是空间填充模型，A不正确；
B．乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2，结构简式中碳碳双键不能省略，B不正确；
C．含8个质子、10个中子的核素，其质量数为18，质量数标在元素符号的左上角，因此可表示为18O，C正确；
D．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，因此S2-离子结构示意图为，D不正确；
故答案为：C
【分析】A、图示为球棍模型，不是空间充填模型。
B、乙烯的结构简式为CH2=CH2。
C、质量数=质子数＋中子数，质量数标在元素符号的左上角。
D、S2－是由S原子最外层得到一个电子形成的，据此确定S2－的结构示意图。
11．（2024高一下·浙江期末）下列说法不正确的是
A．硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂
B．都可用于自来水消毒
C．因为是有毒气体，所以它不能添加于食品中
D．可用作潜艇或呼吸面具的供氧剂
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；二氧化硫的性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．Fe2＋强还原性，能与氧气反应，无毒，因此硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂，故A正确；B．具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，因此可用于自来水的消毒，故B正确；
C．SO2虽然是有毒气体，但在葡萄酒中适当添加SO2，可以起到杀菌和抗氧化作用，因此SO2能做食品添加剂，故C错误；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都能生成氧气，因此Na2O2可用于潜艇或呼吸面具中作为供氧剂，故D正确；
故答案为：C
【分析】A、Fe2＋易被空气中的O2氧化，可用作抗氧化剂。
B、Cl2、ClO2、O3具有氧化性，可用于杀菌消毒。
C、SO2可用作食品添加剂。
D、Na2O2可反应生成O2，因此可用作供氧剂。
12．（2024高一下·浙江期末）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如下表所示，Y原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是
　
　
A．最高化合价：W＞X B．原子半径：Z＞Y
C．非金属性：W＞Z D．Ｚ的位置为第3周期第ⅥA族
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】由分析可知，X为C、Y为O、Z为Si、W为S。
A．最高正价等于其最外层电子数，S的最高价为+6，C的最高价为+4，则最高化合价：S＞C，A正确；
B．电子层数越多，原子半径越大，因此原子半径：Si＞O，B正确；
C．同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强，因此非金属性：S＞Si，C正确；
D．Z为Si元素，原子结构示意图为：，位置为第3周期第ⅣA族，D不正确；
故答案为：D
【分析】短周期只有前三周期，因此X、Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素。X、Y、Z、W四种短周期主族元素，Y原子最外层电子数是内层的3倍，则其内层电子数为2，最外层电子数为6，因此Y为O元素。结合相对位置可知，X、Y、Z、W分别为C、O、Si、S。
13．（2024高一下·浙江期末）下列方程式的书写，不正确的是
A．次氯酸钙的电离方程式：
B．铜和浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
C．丙烯通入溴的四氯化碳溶液的化学方程式：
D．过量通入氢氧化钠溶液中：
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；烯烃；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】A．次氯酸钙为易溶于水的强电解质，在水中完全店里，因此电离方程式：，A正确；
B．铜和浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，B正确；
C．丙烯通入溴的四氯化碳溶液中，与Br2发生加成反应，生成1，2-二溴丙烷，该反应的化学方程式：，C不正确；
D．过量通入氢氧化钠溶液中，反应生成NaHSO3，该反应的离子方程式为：，D正确；
故答案为：C
【分析】A、Ca(ClO)2在水中完全电离，产生Ca2＋和ClO－。
B、浓硫酸具有强氧化性，加热条件下与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O。
C、丙烯中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应。
D、过量SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3。
14．（2024高一下·浙江期末）下列说法正确的是
A．石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化
B．光照条件下，CH3CH3与Cl2反应可生成CH3CH2Cl及HCl，反应类型为取代反应
C．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子
【答案】B
【知识点】石油的裂化和裂解；有机高分子化合物的结构和性质；石油的分馏；聚合反应
【解析】【解答】A．分馏是利用物质的沸点差异进行分离，属于物理变化；而裂化和裂解是化学变化，A不正确；
B．光照条件下，CH3CH3与Cl2发生取代反应时，生成CH3CH2Cl及HCl等，反应类型为取代反应，B正确；
C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色；聚乙烯的结构简式为，分子中不含碳碳双键，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；
D．糖类中的单糖和低聚糖、油脂都不属于高分子化合物，多糖中的淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物，D不正确；
故答案为：B
【分析】A、分馏是物理变化，裂化和裂解是化学变化。
B、光照条件下，烷烃发生取代反应。
C、聚乙烯中不含碳碳双键，因此不能使酸性KMnO4溶液褪色。
D、单糖、油脂不属于高分子化合物。
15．（2024高一下·浙江期末）化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是
A．铝合金密度小、强度大、抗腐蚀能力强，可用于制造飞机、宇宙飞船
B．我们正处于信息技术高速发展的年代，处理信息的“芯片”主要成分为，传输信息的“光纤”主要成分则为
C．位于新疆维吾尔自治区吐鲁番市高昌区的“火焰山”，因岩石中富含而呈红色
D．酸雨指的降水，主要与氮氧化物及硫氧化物的不合理排放有关
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；硅和二氧化硅；合金及其应用；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．铝合金因密度小、强度大、抗腐蚀能力强，可用于制造飞机、宇宙飞船，故A正确；
B．“芯片”主要成分为，“光纤”的主要成分则为，故B正确；
C．Fe3O4是黑色固体，“火焰山”，因岩石中富含而呈红色，故C错误；
D．正常雨水的pH=5.6，酸雨指的降水，主要与氮氧化物及硫氧化物的不合理排放有关，故D正确；
故答案为：C
【分析】A、铝合金的密度小、强度大，抗腐蚀性能强。
B、芯片的成分为Si，光纤的成分为SiO2。
C、Fe3O4为黑色固体，显红色是由于含有Fe2O3。
D、正常雨水的pH=5.6，当雨水中溶解了SO2或氮氧化物时，雨水的酸性增强，pH＜5.6，形成了酸雨。
16．（2024高一下·浙江期末）下列物质中，既含离子键，又含共价键的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】化学键；离子键的形成
【解析】【解答】A．只含共价键，不含有离子键，A不符合题意；
B．既含离子键，H原子与O原子之间形成共价键，B符合题意；
C．只含离子键，不含共价键，C不符合题意；
D．只含共价键，不含离子键，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】离子键是阴阳离子之间的相互作用力；共价键是非金属元素之间通过共用电子对形成的作用力。据此结合选项所给物质分析。
17．（2024高一下·浙江期末）已知某反应中能量变化如图所示，所得结论正确的是
A．若反应物是红磷，生成物是白磷，则白磷化学性质更稳定
B．该图像可以表示溶液与稀盐酸反应的能量变化
C．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行
D．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量
【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．物质所具有的能量越低，结构越稳定。若反应物是红磷，生成物是白磷，则红磷更稳定，故A错误；
B．溶液与稀盐酸反应属于吸热反应，故B正确；
C．生成物的总能量高于反应物的总能量，反应为吸热反应，某些吸热反应在常温下也能发生，因此该反应不一定需要加热，故C错误；
D．该反应为吸热反应，因此形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，故D错误；
故答案为：B
【分析】A、物质所具有的能量越高，结构越不稳定。
B、NaHCO3溶液与稀盐酸的反应为吸热反应。
C、加热是促使反应发生的一个条件，与反应放热或吸热无关。
D、成键释放的总能量大于断键吸收的总能量，则该反应为放热反应。
18．（2024高一下·浙江期末）某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法正确的是
A．图1中，片表面产生气泡；片上没有明显现象
B．图2和图3中，片质量都会减小，铜片质量都会增大
C．图2和图3中，电子都沿导线由片流向片，再由铜片经溶液流回片
D．图2中，片上发生的电极反应式为：
【答案】A
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．图1装置中无法形成闭合回路，因此不能构成原电池，Zn发生。片表面产生气泡；片与稀硫酸反应，没有明显现象，故A正确；
B．图2装置中构成原电池装置，片作负极，发生失电子的氧化反应，质量逐渐减小。铜片作正极，氢离子得电子生成氢气，电极质量不变；图3中构成的原电池中，片作负极，质量减小，铜片作正极铜离子得电子生成铜单质附着在正极上，质量会增大，故B错误；
C．原电池中电子从负极经导线流向正极，因此图2和图3中，电子都沿导线由片流向片，故C错误；
D．图2中，片作负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：，故D错误；
故答案为：A
【分析】图1无法形成闭合回路，因此不能构成原电池，发生；图2装置、、稀硫酸构成原电池，发生反应，其中锌片作负极，铜片作正极 ；图3装置、、硫酸铜溶液构成原电池，发生反应，其中锌片作负极，铜片作正极。据此结合选项分析。
19．（2024高一下·浙江期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．所含有的分子数目为
B．标准状况下，与足量反应，转移的电子数为
C．常温下，溶液中所含的离子数为
D．固体所含离子数为
【答案】D
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．的物质的量为1mol，所含有的分子数目为，一个O2分子中含有2个氧原子，因此氧原子数为，A错误；
B．标准状况下，的物质的量为1mol，与足量反应，Cl元素由0价变为-1价，因此转移的电子数为，B错误；
C．溶液的体积未知，无法计算溶液中离子数，C错误；
D．含有2个钠离子和1个过氧根离子，因此固体所含离子数为，D正确；
故答案为：D
【分析】A、根据公式计算其物质的量，结合O2分子中的原子个数计算。
B、反应过程中Cl元素由0价变为-1价，据此计算转移电子数。
C、溶液的体积未知，无法应用n=c×V进行计算。
D、Na2O2由Na＋和O22－构成，据此计算所含的离子数。
20．（2024高一下·浙江期末）在固态、液态及溶液中的导电实验如图所示，其中分别接电源的两电极
下列说法正确的是
A．图为固态的导电实验装置，因其中不存在离子，所以不能导电
B．图为液态的导电实验装置，在通电条件下，发生了电离，故可以导电
C．图也可表示为液态的导电实验装置
D．图为溶液的导电实验装置，其中表示水合氯离子
【答案】D
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．NaCl固体中存在Na＋和Cl－，但不可自由移动的离子，所以不能导电，故A错误；
B．熔融状态下NaCl发生电离形成可自由移动的钠离子和氯离子，与是否通电无关，故B错误；
C．液态HCl以分子形式存在，通电条件下，共价键不会断裂，HCl仍以分子形式存在，因此图b不能表示其导电实验，故C错误；
D．氯离子半径大于钠离子半径，且氯离子带负电，正负电荷相互吸引，因此水分子中氢原子朝向氯离子，所以表示水合氯离子，故D正确；
故答案为：D
【分析】A、固体NaCl中存在Na＋和Cl－，但由于离子不可自由移动，因此固体NaCl不导电。
B、NaCl电离不需要通电。
C、液态HCl中不存在自由移动的离子。
D、Cl－带负电荷，正负电荷相互吸引，因此H2O分子中H朝向Cl－。
21．（2024高一下·浙江期末）“类比”是我们学习化学的重要方法，下列由客观事实类比得到的结论正确的是
选项 客观事实 类比结论
A 与能直接化合生成 与可直接化合生成
B 将放入溶液中可置换出 将放入溶液中可置换出
C
D 的空间构型为正四面体形 的空间构型为正四面体形
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；钠的化学性质
【解析】【解答】A．S的氧化性较弱，将Cu氧化成＋1价。因此与可直接化合生成，故A错误；
B．Na的还原性很强，能直接与H2O反应，因此将放入溶液中生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气，不能置换出铜单质，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，遇到过氧化钠反应，过氧化钠只表现氧化性，反应生成Na2SO4，该反应的化学方程式为，故C错误；
D．CH4的C原子采取sp3杂化，中的Si采取sp3杂化，孤电子对数为0，因此都属于正四面体形，故D正确；
故答案为：D
【分析】A、Cu与S反应生成Cu2S。
B、Na的还原性强，能直接与H2O反应。
C、Na2O2的氧化性能将SO2氧化成Na2SO4。
D、CH4、SiF4都属于正四面体结构。
22．（2024高一下·浙江期末）某温度下，在容积为的恒容密闭容器中，发生反应的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A．内，用表示的平均反应速率为
B．时，的消耗速率等于其生成速率
C．若容器内气体压强不再发生变化，则反应一定达到平衡状态
D．达平衡时的转化率为
【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．从图中可知内，，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，故A错误；
B．反应进行到时，反应未达平衡，仍正向进行，因此此时反应正向进行的消耗速率大于其生成速率，故B错误；
C．该反应是气体分子总数变化的反应，在温度体积一定的条件下，气体的总物质的量是个变化量，因此容器内气体压强也是变化量，当容器中压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D.4分钟反应达到平衡，，，因此的转化率为，故D错误；
故答案为：C
【分析】A、根据公式计算用Z表示的反应速率，结合反应速率之比等于化学计量数之比计算用Y表示的反应速率。
B、根据2min时反应进行的反应，比较正逆反应速率的相对大小。
C、反应过程中，容器内的压强是一个变量，当变量不变时，反应达到平衡状态。
D、4min时反应处于平衡状态，结合反应生成的Z计算参与反应的X的量，从而计算X的转化率。
23．（2024高一下·浙江期末）在缺氧及乳酸菌作用下，葡萄糖转化为乳酸，其结构简式为，下列说法不正确的是
A．该反应属于水解反应
B．可用足量的新制银氨溶液检验该反应是否完全进行
C．等量乳酸分别与足量及反应，消耗和的物质的量之比为
D．乳酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应
【答案】A
【知识点】羧酸简介；葡萄糖的银镜反应；水解反应
【解析】【解答】A．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，因此葡萄糖转化为乳酸的反应不是水解反应，故A错误；
B．葡萄糖中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，因此可用足量的新制银氨溶液检验该反应是否完全进行，故B正确；
C．中含有的羧基可以和碳酸氢钠反应，羧基、羟基都可以和钠反应；等量乳酸分别与足量及反应，消耗和的物质的量之比为，故C正确；
D．酯化反应的原理是“酸脱羟基，醇脱氢”。乳酸中含有的羧基可以与乙醇发生酯化反应，含有的羟基能与乙酸发生酯化反应，故D正确；
故答案为：A
【分析】A、葡萄糖为单糖，不能发生水解反应。
B、葡萄糖中含有-CHO，可发生银镜反应。
C、根据乳酸中的官能团分析。
D、根据酯化反应的原理分析。
24．（2024高一下·浙江期末）海水是一座巨大的资源宝库，工业提取金属镁的部分流程如图所示：
下列说法正确的是
A．此“海水”指用海水提取后剩余的母液
B．试剂1是、操作1是过滤
C．物质A是、条件1是热分解
D．以上生产过程中涉及到的所有反应都是氧化还原反应
【答案】A
【知识点】海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理；过滤
【解析】【解答】A．海水提取后剩余的母液中含有Mg2+，可作为原料提取镁，故A正确；
B．向海水提取后剩余的母液中加入氢氧化钙，发生反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，过滤得到氢氧化镁固体，因此试剂1是氢氧化钙、操作1是过滤，故B错误；
C．氢氧化镁加入稀盐酸，发生反应Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，所得MgCl2溶液经过在氯化氢气流中加热得到氯化镁晶体，氯化镁在熔融状态下电解得到镁单质，物质A为氯化镁，条件1为电解，故C错误；
D．“海水”中加入氢氧化钙的反应、氢氧化镁转化为氯化镁晶体的过程中元素化合价都不便，因此均为非氧化还原反应，电解熔融氯化镁得到镁单质反应为氧化还原反应，故D错误；
故答案为：A
【分析】A、母液中含有Mg2＋，可用于提取Mg。
B、海水提镁过程中加入Ca(OH)2，成本较低。
C、物质A为MgCl2，可通过电解熔融MgCl2制备金属Mg。
D、分析反应过程中是否存在元素化合价变化，不存在元素化合价变化的反应不属于氧化还原反应。
25．（2024高一下·浙江期末）下列实验目的对应的实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验淀粉在稀硫酸催化下是否发生水解 取淀粉溶液、加稀硫酸并加热、冷却后加入新制悬浊液并加热，观察有无砖红色沉淀产生
B 检验溶液是否因氧化而变质 取适量该溶液于试管中，滴加少量溶液，观察有无白色沉淀产生
C 比较双氧水分解反应中，和的催化效果 取两只相同规格的试管A和B，分别加入同浓度、同体积的双氧水，向A中加入溶液，同时向B中加入溶液，比较两个试管中产生气体的速度
D 证明非金属性 将适量通入溶液，观察溶液是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素；蔗糖与淀粉的性质实验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．新制Cu(OH)2悬浊液需在碱性条件下才具有氧化性，淀粉在酸性条件下水解后，应先加入氢氧化钠将溶液调节至碱性，再加入少量新制悬浊液并加热，若出现砖红色沉淀，说明淀粉水解了，故A错误；
B．亚硫酸钠变质生成硫酸钠，取少量待测样品溶于蒸馏水，先加入足量稀盐酸，排除亚硫酸根的干扰，再加入足量溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中含硫酸根离子，说明样品已经变质，故B错误；
C．向等浓度等体积的双氧水中分别加入0.1mol/L硫酸铁溶液和0.1mol/L氯化铜溶液，加入氯化铁溶液产生气泡快，铁离子、铜离子浓度不相等，存在多个变量，因此无法比较和的催化效果，故C错误；
D．将适量通入溶液发生反应，溶液出现黄色沉淀，说明氧化性：，从而得到非金属性：，故D正确；
故答案为：D
【分析】A、新制Cu(OH)2悬浊液碱性条件下具有氧化性，能与葡萄糖反应产生砖红色沉淀。
B、检验SO42－时，需先加足量的稀盐酸排出SO32－的干扰。
C、溶液中存在多个变量，无法比较Fe3＋和Cu2＋的催化效果。
D、单质的氧化性越强，则其非金属性越强。
26．（2024高一下·浙江期末）请回答：
（1）①硫酸铁的化学式是　 　；②水的电子式是　 　。
（2）纯净的H2在Cl2中燃烧时，火焰呈　 　色，并伴有白雾生成。
（3）金属Na与水反应的离子方程式　 　。
【答案】（1）Fe2(SO4)3；
（2）苍白
（3）
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）①硫酸铁的化学式是Fe2(SO4)3；②水为共价化合物，H、O原子间形成共价单键，电子式是。
故答案为：Fe2(SO4)3；
（2）纯净的H2在Cl2中燃烧时，火焰呈苍白色，若空气潮湿，在瓶口伴有白雾生成。
故答案为： 苍白
（3）金属Na与水反应，生成NaOH和H2，离子方程式为。
故答案为：
【分析】（1）硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3；结合O原子的最外层电子数确定H2O的电子式。
（2）H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰。
（3）Na与H2O反应生成NaOH和H2，据此写出反应的离子方程式。
（1）①硫酸铁的化学式是Fe2(SO4)3；②水为共价化合物，H、O原子间形成共价单键，电子式是。
（2）纯净的H2在Cl2中燃烧时，火焰呈苍白色，若空气潮湿，在瓶口伴有白雾生成。
（3）金属Na与水反应，生成NaOH和H2，离子方程式为。
27．（2024高一下·浙江期末）烃A可用作植物生长调节剂，其年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，含氧有机物B和D都是厨房中常见的有机物，是一种有水果香味的油状液体，反应中消耗的与D的物质的量之比为
回答下列问题：
（1）A的分子式是　 　。
（2）B中含有的官能团名称是　 　。
（3）的反应类型是　 　。
（4）由的化学方程式是　 　。
【答案】（1）
（2）羟基
（3）氧化反应
（4）
【知识点】乙烯的物理、化学性质；乙醇的催化氧化实验；酯化反应
【解析】【解答】（1）根据分析可知A为，分子式为：。
故答案为：
（2）B为，含有的官能团名称为羟基。
故答案为：羟基
（3）B为，在铜作催化剂、加热条件下发生催化氧化生成，的反应类型是氧化反应。
故答案为：氧化反应
（4）D结构简式为，与F乙二醇按照物质的量2：1在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G（），对应的化学方程式为：。
故答案为：
【分析】烃A可用作植物生长调节剂，因此A为。与一定条件下发生加成反应生成B，因此B的结构简式为。发生催化氧气反应生成乙醛，因此C的结构简式为。发生氧化反应生成乙酸，因此D结构简式为。与F乙二醇按照物质的量2：1在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G（）。据此结合题干设问分析作答。
（1）根据分析可知A为，分子式为：，故答案为：；
（2）B为，含有的官能团名称为羟基，故答案为：羟基；
（3）B为，在铜作催化剂、加热条件下发生催化氧化生成，的反应类型是氧化反应，故答案为：氧化反应；
（4）D结构简式为，与F乙二醇按照物质的量2：1在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G（），对应的化学方程式为：，故答案为：。
28．（2024高一下·浙江期末）探究固体A(仅含3种元素)的组成和性质，设计并完成了如图所示实验：
回答下列问题
（1）A的组成元素为O及　 　(填元素符号)。
（2）C的化学式为　 　。
（3）E→F的离子方程式为　 　。
（4）下列说法正确的是___________。
A．固体A中金属原子和O原子物质的量之比为1：3
B．黑色固体D可用作磁性材料
C．将5mL1mol/LF溶液与5mL1mol/LNaOH溶液混合，可制得一种红褐色胶体
D．检验E中金属阳离子的方法：先加KSCN溶液，再通少量Cl2
【答案】（1）Fe、C
（2）CaCO3
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）A；D
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；复杂化学式的确定
【解析】【解答】（1）由分析可知，A的组成元素为O及Fe、C。
故答案为：Fe、C
（2）C是由CO2气体通入澄清石灰水中生成的难溶物，则其为碳酸钙，化学式为CaCO3。
故答案为：CaCO3
（3）E(FeCl2)+Cl2→F(FeCl3)，则离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）A．由分析可知，固体A的化学式为FeCO3，金属原子Fe和O原子物质的量之比为1：3，A正确；
B．黑色固体D为FeO，没有磁性，不能用作磁性材料，B不正确；
C．F为FeCl3，将5mL1mol/LFeCl3溶液与5mL1mol/LNaOH溶液混合，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能制得红褐色胶体，C不正确；
D．检验E中金属阳离子Fe2+时，应排除Fe3+的干扰，方法为：先加KSCN溶液，无现象，再通少量Cl2，溶液呈血红色，D正确；
故答案为：AD
【分析】固体A(仅含3种元素)隔绝空气加强热，生成的无色无味气体B能使澄清石灰水变浑浊，则B为CO2，C为CaCO3，其物质的量为=0.1mol；黑色固体D溶于稀盐酸生成浅绿色溶液，通氯气后得黄色溶液，则F为FeCl3，E为FeCl2，D为FeO，从而得出固体A由Fe、C、O三种元素组成。11.6gA分解，生成0.1molCO2，质量为4.4g，则FeO的质量为11.6g-4.4g=7.2g，物质的量为0.1mol，FeO、CO2的物质的量之比为0.1：0.1=1：1，所以A的化学式为FeCO3。据此结合题干设问分析作答。
（1）由分析可知，A的组成元素为O及Fe、C。
（2）C是由CO2气体通入澄清石灰水中生成的难溶物，则其为碳酸钙，化学式为CaCO3。
（3）E(FeCl2)+Cl2→F(FeCl3)，则离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（4）A．由分析可知，固体A的化学式为FeCO3，金属原子Fe和O原子物质的量之比为1：3，A正确；
B．黑色固体D为FeO，没有磁性，不能用作磁性材料，B不正确；
C．F为FeCl3，将5mL1mol/LFeCl3溶液与5mL1mol/LNaOH溶液混合，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能制得红褐色胶体，C不正确；
D．检验E中金属阳离子Fe2+时，应排除Fe3+的干扰，方法为：先加KSCN溶液，无现象，再通少量Cl2，溶液呈血红色，D正确；
故选AD。
29．（2024高一下·浙江期末）为探究C与一定量反应生成气体产物的成分，某同学用如图所示装置进行有关实验(部分夹持、支撑和固定仪器已省略)：
回答下列问题：
（1）A中C与反应生成的气体产物可能是或　 　或　 　。
（2）实验前应打开开关，通入适量，目的是　 　。
（3）B中所盛试剂是　 　，C中盛碱石灰的仪器名称是　 　。
（4）D中可能的化学反应方程式是　 　。
（5）本实验处理尾气的方法或试剂是　 　。
【答案】（1）；和
（2）排除装置中空气(或氧气)，防止氧气与C或等反应
（3）澄清石灰水；形管
（4）
（5）点燃法(或装袋收集法)
【知识点】化学实验安全及事故处理；常见气体的检验
【解析】【解答】（1）从分析可知A中C与反应生成的气体产物可能是或或和。
故答案为：；和
（2）实验前应打开开关，通入适量，目的是排除装置中空气(或氧气)，防止氧气与C或等反应。
故答案为：排除装置中空气(或氧气)，防止氧气与C或等反应
（3）B中的澄清石灰水检验二氧化碳，C装置为形管。
故答案为：澄清石灰水；形管
（4）D中若黑色的氧化铜变红，说明发生反应，从而确定可知反应后的气体中有一氧化碳。
故答案为：
（5）一氧化碳易燃、有毒，故采用点燃法(或装袋收集法)将尾气处理防止污染环境。
故答案为：点燃法(或装袋收集法)
【分析】（1）C与CuO反应可能生成CO或CO2，据此确定气体产物的成分。
（2）实验前通入N2，是为了排出装置内的空气，防止生成Cu被空气中的O2氧化。
（3）装置B用于检验是否有CO2气体生成，据此确定装置B中试剂。Z中的仪器为U型管。
（4）碱石灰用于吸收CO2，剩余的气体为CO，结合CO的还原性确定反应的化学方程式。
（5）尾气的成分为CO，利用CO的可燃性确定尾气处理方法。
（1）从分析可知A中C与反应生成的气体产物可能是或或和，故答案为：；和；
（2）实验前应打开开关，通入适量，目的是排除装置中空气(或氧气)，防止氧气与C或等反应，故答案为：排除装置中空气(或氧气)，防止氧气与C或等反应；
（3）B中的澄清石灰水检验二氧化碳，C装置为形管，故答案为：澄清石灰水；形管；
（4）D中若黑色的氧化铜变红，说明发生反应，从而确定可知反应后的气体中有一氧化碳，故答案为：；
（5）一氧化碳易燃、有毒，故采用点燃法(或装袋收集法)将尾气处理防止污染环境，故答案为：点燃法(或装袋收集法)。
30．（2024高一下·浙江期末）工业上用为原料制可简化为如下两步反应：
第一步：(条件略)；第二步：。
某同学用与足量和水为原料，在一定条件下模拟了上述生产过程，共消耗了标准状况下氨气。请计算：
（1）消耗的的物质的量为　 　。
（2）整个过程转移电子的物质的量为　 　。
（3）理论上可获得质量分数为的硝酸(假设溶质不挥发)质量为　 　。
【答案】（1）0.4
（2）3.2
（3）80
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）消耗了标准状况下氨气的物质的量。
故答案为：0.4
（2）用为原料制，1mol氨气反应转移8mol电子，则整个过程消耗0.4mol转移电子的物质的量为0.4mol×8=3.2mol；
故答案为：3.2
（3）由氮元素质量守恒，n()=n()=0.4mol，m()=0.4mol×63g/mol=25.2g，可获得质量分数为的硝酸质量为。
故答案为：80
【分析】（1）根据公式计算。
（2）根据反应过程中氮元素化合价变化计算转移电子数。
（3）根据氮元素质量守恒进行计算。
（1）消耗了标准状况下氨气的物质的量；
（2）用为原料制，1mol氨气反应转移8mol电子，则整个过程消耗0.4mol转移电子的物质的量为0.4mol×8=3.2mol；
（3）由氮元素质量守恒，n()=n()=0.4mol，m()=0.4mol×63g/mol=25.2g，可获得质量分数为的硝酸质量为。
1 / 1浙江省学考适应性2023-2024学年高一下学期6月期末化学试题
1．（2024高一下·浙江期末）下列物质中，属于碱的是
A． B． C． D．
2．（2024高一下·浙江期末）下列气体中，无毒的是
A．Cl2 B．CO C．NO2 D．N2
3．（2024高一下·浙江期末）如图所示仪器中，名称为“分液漏斗”的是
A． B． C． D．
4．（2024高一下·浙江期末）下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是
A．稀盐酸 B．食盐水 C．石灰水 D．医用酒精
5．（2024高一下·浙江期末）下列物质中，一定条件下不能与Cl2反应的是
A．FeCl3 B．H2O C．Na D．KI
6．（2024高一下·浙江期末）反应中，氧化产物是
A． B． C． D．
7．（2024高一下·浙江期末）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A．胶体 B．溶液 C．有色玻璃 D．云、雾
8．（2024高一下·浙江期末）下列物质的名称与化学式对应关系正确的是
A．大理石： B．钡餐：
C．纯碱： D．烧碱：
9．（2024高一下·浙江期末）下列说法不正确的是
A．和互为同位素
B．和互为同分异构体
C．和互为同系物
D．石墨和石墨烯互为同素异形体
10．（2024高一下·浙江期末）下列表示正确的是
A．正丁烷的空间填充模型：
B．乙烯的结构简式CH2CH2
C．含8个质子、10个中子的核素为18O
D．S2-的结构示意图：
11．（2024高一下·浙江期末）下列说法不正确的是
A．硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂
B．都可用于自来水消毒
C．因为是有毒气体，所以它不能添加于食品中
D．可用作潜艇或呼吸面具的供氧剂
12．（2024高一下·浙江期末）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如下表所示，Y原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是
　
　
A．最高化合价：W＞X B．原子半径：Z＞Y
C．非金属性：W＞Z D．Ｚ的位置为第3周期第ⅥA族
13．（2024高一下·浙江期末）下列方程式的书写，不正确的是
A．次氯酸钙的电离方程式：
B．铜和浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
C．丙烯通入溴的四氯化碳溶液的化学方程式：
D．过量通入氢氧化钠溶液中：
14．（2024高一下·浙江期末）下列说法正确的是
A．石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化
B．光照条件下，CH3CH3与Cl2反应可生成CH3CH2Cl及HCl，反应类型为取代反应
C．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子
15．（2024高一下·浙江期末）化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是
A．铝合金密度小、强度大、抗腐蚀能力强，可用于制造飞机、宇宙飞船
B．我们正处于信息技术高速发展的年代，处理信息的“芯片”主要成分为，传输信息的“光纤”主要成分则为
C．位于新疆维吾尔自治区吐鲁番市高昌区的“火焰山”，因岩石中富含而呈红色
D．酸雨指的降水，主要与氮氧化物及硫氧化物的不合理排放有关
16．（2024高一下·浙江期末）下列物质中，既含离子键，又含共价键的是
A． B． C． D．
17．（2024高一下·浙江期末）已知某反应中能量变化如图所示，所得结论正确的是
A．若反应物是红磷，生成物是白磷，则白磷化学性质更稳定
B．该图像可以表示溶液与稀盐酸反应的能量变化
C．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行
D．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量
18．（2024高一下·浙江期末）某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法正确的是
A．图1中，片表面产生气泡；片上没有明显现象
B．图2和图3中，片质量都会减小，铜片质量都会增大
C．图2和图3中，电子都沿导线由片流向片，再由铜片经溶液流回片
D．图2中，片上发生的电极反应式为：
19．（2024高一下·浙江期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．所含有的分子数目为
B．标准状况下，与足量反应，转移的电子数为
C．常温下，溶液中所含的离子数为
D．固体所含离子数为
20．（2024高一下·浙江期末）在固态、液态及溶液中的导电实验如图所示，其中分别接电源的两电极
下列说法正确的是
A．图为固态的导电实验装置，因其中不存在离子，所以不能导电
B．图为液态的导电实验装置，在通电条件下，发生了电离，故可以导电
C．图也可表示为液态的导电实验装置
D．图为溶液的导电实验装置，其中表示水合氯离子
21．（2024高一下·浙江期末）“类比”是我们学习化学的重要方法，下列由客观事实类比得到的结论正确的是
选项 客观事实 类比结论
A 与能直接化合生成 与可直接化合生成
B 将放入溶液中可置换出 将放入溶液中可置换出
C
D 的空间构型为正四面体形 的空间构型为正四面体形
A．A B．B C．C D．D
22．（2024高一下·浙江期末）某温度下，在容积为的恒容密闭容器中，发生反应的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A．内，用表示的平均反应速率为
B．时，的消耗速率等于其生成速率
C．若容器内气体压强不再发生变化，则反应一定达到平衡状态
D．达平衡时的转化率为
23．（2024高一下·浙江期末）在缺氧及乳酸菌作用下，葡萄糖转化为乳酸，其结构简式为，下列说法不正确的是
A．该反应属于水解反应
B．可用足量的新制银氨溶液检验该反应是否完全进行
C．等量乳酸分别与足量及反应，消耗和的物质的量之比为
D．乳酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应
24．（2024高一下·浙江期末）海水是一座巨大的资源宝库，工业提取金属镁的部分流程如图所示：
下列说法正确的是
A．此“海水”指用海水提取后剩余的母液
B．试剂1是、操作1是过滤
C．物质A是、条件1是热分解
D．以上生产过程中涉及到的所有反应都是氧化还原反应
25．（2024高一下·浙江期末）下列实验目的对应的实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验淀粉在稀硫酸催化下是否发生水解 取淀粉溶液、加稀硫酸并加热、冷却后加入新制悬浊液并加热，观察有无砖红色沉淀产生
B 检验溶液是否因氧化而变质 取适量该溶液于试管中，滴加少量溶液，观察有无白色沉淀产生
C 比较双氧水分解反应中，和的催化效果 取两只相同规格的试管A和B，分别加入同浓度、同体积的双氧水，向A中加入溶液，同时向B中加入溶液，比较两个试管中产生气体的速度
D 证明非金属性 将适量通入溶液，观察溶液是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
26．（2024高一下·浙江期末）请回答：
（1）①硫酸铁的化学式是　 　；②水的电子式是　 　。
（2）纯净的H2在Cl2中燃烧时，火焰呈　 　色，并伴有白雾生成。
（3）金属Na与水反应的离子方程式　 　。
27．（2024高一下·浙江期末）烃A可用作植物生长调节剂，其年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，含氧有机物B和D都是厨房中常见的有机物，是一种有水果香味的油状液体，反应中消耗的与D的物质的量之比为
回答下列问题：
（1）A的分子式是　 　。
（2）B中含有的官能团名称是　 　。
（3）的反应类型是　 　。
（4）由的化学方程式是　 　。
28．（2024高一下·浙江期末）探究固体A(仅含3种元素)的组成和性质，设计并完成了如图所示实验：
回答下列问题
（1）A的组成元素为O及　 　(填元素符号)。
（2）C的化学式为　 　。
（3）E→F的离子方程式为　 　。
（4）下列说法正确的是___________。
A．固体A中金属原子和O原子物质的量之比为1：3
B．黑色固体D可用作磁性材料
C．将5mL1mol/LF溶液与5mL1mol/LNaOH溶液混合，可制得一种红褐色胶体
D．检验E中金属阳离子的方法：先加KSCN溶液，再通少量Cl2
29．（2024高一下·浙江期末）为探究C与一定量反应生成气体产物的成分，某同学用如图所示装置进行有关实验(部分夹持、支撑和固定仪器已省略)：
回答下列问题：
（1）A中C与反应生成的气体产物可能是或　 　或　 　。
（2）实验前应打开开关，通入适量，目的是　 　。
（3）B中所盛试剂是　 　，C中盛碱石灰的仪器名称是　 　。
（4）D中可能的化学反应方程式是　 　。
（5）本实验处理尾气的方法或试剂是　 　。
30．（2024高一下·浙江期末）工业上用为原料制可简化为如下两步反应：
第一步：(条件略)；第二步：。
某同学用与足量和水为原料，在一定条件下模拟了上述生产过程，共消耗了标准状况下氨气。请计算：
（1）消耗的的物质的量为　 　。
（2）整个过程转移电子的物质的量为　 　。
（3）理论上可获得质量分数为的硝酸(假设溶质不挥发)质量为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．由金属离子Na+和酸根离子构成，因此Na2CO3属于盐，A不符合题意；
B．中阳离子全是H+，属于酸，B不符合题意；
C．中阴离子全是OH-，属于碱，C符合题意；
D．只由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对物质分类的考查，阴离子全是OH-的化合物，属于碱。据此结合选项所给物质分析。
2．【答案】D
【知识点】氯气的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A．Cl2为黄绿色有毒气体，对呼吸系统有刺激作用，A不符合题意；
B．CO为无色有毒气体，能与血红蛋白结合，B不符合题意；
C．NO2为红棕色有毒气体，C不符合题意；
D．N2是空气的主要成分之一，无毒，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、Cl2为有毒气体。
B、CO为有毒气体。
C、NO2为有毒气体。
D、N2为无毒气体。
3．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．仪器名称为漏斗，A不符合题意；
B．仪器名称为U形管，B不符合题意；
C．仪器名称为分液漏斗，C符合题意；
D．仪器名称为容量瓶，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对仪器辨识的考查，结合选项所给仪器分析即可。
4．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．稀盐酸呈酸性，因此稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，A符合题意；
B．食盐水呈中性，因此食盐水不能使紫色石蕊试液变红，B不符合题意；
C．石灰水呈碱性，因此石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，C不符合题意；
D．医用酒精即体积分数为75%的乙醇水溶液，呈中性，因此不能使紫色石蕊试液变红，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】能使紫色石蕊试液变红的溶液先酸性，据此结合选项所给物质的酸碱性分析。
5．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A．FeCl3中Fe表现+3价，处于最高价态，因此不能被Cl2氧化，A符合题意；
B．Cl2与H2O反应，可生成HCl、HClO，B不符合题意；
C．Na能在Cl2中燃烧，反应生成NaCl，C不符合题意；
D．氧化性：Cl2＞I2，因此Cl2与KI能发生置换反应，生成KCl和I2，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、FeCl3中铁元素处于最高价，与Cl2不反应。
B、Cl2与H2O反应生成HCl和HClO。
C、Na在Cl2中燃烧生成NaCl。
D、Cl2的氧化性强于I2，因此Cl2能将I－氧化成I2。
6．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】该反应中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+4价，则HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。反应过程中，Cu被HNO3氧化，生成Cu(NO3)2，因此Cu(NO3)2为氧化产物。
故答案为：C
【分析】根据反应过程中元素化合价变化分析。反应过程中存在元素化合价升高的物质，发生氧化反应，所得产物为氧化产物。
7．【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．胶体属于液溶胶，会产生丁达尔效应，故A不符合题意；
B．溶液属于溶液，不会产生丁达尔效应，故B符合题意；
C．有色玻璃属于固溶胶，会产生丁达尔效应，故C不符合题意；
D．云、雾属于气溶胶，会产生丁达尔效应，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】当光束通过胶体时，可产生丁达尔效应。结合选项所给分散系分析，若为胶体，则可产生丁达尔效应。
8．【答案】D
【知识点】硫酸盐；化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A．大理石主要成分为碳酸钙，故A错误；
B．钡餐为硫酸钡，故B错误；
C．纯碱为碳酸钠，故C错误；
D．烧碱、苛性钠均为氢氧化钠，故D正确；
故答案为：D
【分析】此题是对物质名称的考查，结合选项所给物质进行分析即可。
9．【答案】B
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】A．质子数为8，中子数为16-8=8；质子数为8，中子数为18-8=10，两者质子数相同，中子数不同互为同位素，故A正确；
B．和均为氯乙烷，二者的结构相同，属于同一种物质，故B错误；
C．和均含有一个碳碳双键，结构相似，组成上相差CH2，互为同系物，故C正确；
D．石墨和石墨烯均是碳元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，故D正确；
故答案为：B
【分析】A、同位素是指质子数相同，中子数不同的原子。
B、同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物。
C、同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物。
D、同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。
10．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；结构简式
【解析】【解答】A．是正丁烷的球棍模型，不是空间填充模型，A不正确；
B．乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2，结构简式中碳碳双键不能省略，B不正确；
C．含8个质子、10个中子的核素，其质量数为18，质量数标在元素符号的左上角，因此可表示为18O，C正确；
D．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，因此S2-离子结构示意图为，D不正确；
故答案为：C
【分析】A、图示为球棍模型，不是空间充填模型。
B、乙烯的结构简式为CH2=CH2。
C、质量数=质子数＋中子数，质量数标在元素符号的左上角。
D、S2－是由S原子最外层得到一个电子形成的，据此确定S2－的结构示意图。
11．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；二氧化硫的性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．Fe2＋强还原性，能与氧气反应，无毒，因此硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂，故A正确；B．具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，因此可用于自来水的消毒，故B正确；
C．SO2虽然是有毒气体，但在葡萄酒中适当添加SO2，可以起到杀菌和抗氧化作用，因此SO2能做食品添加剂，故C错误；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都能生成氧气，因此Na2O2可用于潜艇或呼吸面具中作为供氧剂，故D正确；
故答案为：C
【分析】A、Fe2＋易被空气中的O2氧化，可用作抗氧化剂。
B、Cl2、ClO2、O3具有氧化性，可用于杀菌消毒。
C、SO2可用作食品添加剂。
D、Na2O2可反应生成O2，因此可用作供氧剂。
12．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】由分析可知，X为C、Y为O、Z为Si、W为S。
A．最高正价等于其最外层电子数，S的最高价为+6，C的最高价为+4，则最高化合价：S＞C，A正确；
B．电子层数越多，原子半径越大，因此原子半径：Si＞O，B正确；
C．同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强，因此非金属性：S＞Si，C正确；
D．Z为Si元素，原子结构示意图为：，位置为第3周期第ⅣA族，D不正确；
故答案为：D
【分析】短周期只有前三周期，因此X、Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素。X、Y、Z、W四种短周期主族元素，Y原子最外层电子数是内层的3倍，则其内层电子数为2，最外层电子数为6，因此Y为O元素。结合相对位置可知，X、Y、Z、W分别为C、O、Si、S。
13．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；烯烃；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】A．次氯酸钙为易溶于水的强电解质，在水中完全店里，因此电离方程式：，A正确；
B．铜和浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，B正确；
C．丙烯通入溴的四氯化碳溶液中，与Br2发生加成反应，生成1，2-二溴丙烷，该反应的化学方程式：，C不正确；
D．过量通入氢氧化钠溶液中，反应生成NaHSO3，该反应的离子方程式为：，D正确；
故答案为：C
【分析】A、Ca(ClO)2在水中完全电离，产生Ca2＋和ClO－。
B、浓硫酸具有强氧化性，加热条件下与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O。
C、丙烯中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应。
D、过量SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3。
14．【答案】B
【知识点】石油的裂化和裂解；有机高分子化合物的结构和性质；石油的分馏；聚合反应
【解析】【解答】A．分馏是利用物质的沸点差异进行分离，属于物理变化；而裂化和裂解是化学变化，A不正确；
B．光照条件下，CH3CH3与Cl2发生取代反应时，生成CH3CH2Cl及HCl等，反应类型为取代反应，B正确；
C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色；聚乙烯的结构简式为，分子中不含碳碳双键，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；
D．糖类中的单糖和低聚糖、油脂都不属于高分子化合物，多糖中的淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物，D不正确；
故答案为：B
【分析】A、分馏是物理变化，裂化和裂解是化学变化。
B、光照条件下，烷烃发生取代反应。
C、聚乙烯中不含碳碳双键，因此不能使酸性KMnO4溶液褪色。
D、单糖、油脂不属于高分子化合物。
15．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；硅和二氧化硅；合金及其应用；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．铝合金因密度小、强度大、抗腐蚀能力强，可用于制造飞机、宇宙飞船，故A正确；
B．“芯片”主要成分为，“光纤”的主要成分则为，故B正确；
C．Fe3O4是黑色固体，“火焰山”，因岩石中富含而呈红色，故C错误；
D．正常雨水的pH=5.6，酸雨指的降水，主要与氮氧化物及硫氧化物的不合理排放有关，故D正确；
故答案为：C
【分析】A、铝合金的密度小、强度大，抗腐蚀性能强。
B、芯片的成分为Si，光纤的成分为SiO2。
C、Fe3O4为黑色固体，显红色是由于含有Fe2O3。
D、正常雨水的pH=5.6，当雨水中溶解了SO2或氮氧化物时，雨水的酸性增强，pH＜5.6，形成了酸雨。
16．【答案】B
【知识点】化学键；离子键的形成
【解析】【解答】A．只含共价键，不含有离子键，A不符合题意；
B．既含离子键，H原子与O原子之间形成共价键，B符合题意；
C．只含离子键，不含共价键，C不符合题意；
D．只含共价键，不含离子键，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】离子键是阴阳离子之间的相互作用力；共价键是非金属元素之间通过共用电子对形成的作用力。据此结合选项所给物质分析。
17．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．物质所具有的能量越低，结构越稳定。若反应物是红磷，生成物是白磷，则红磷更稳定，故A错误；
B．溶液与稀盐酸反应属于吸热反应，故B正确；
C．生成物的总能量高于反应物的总能量，反应为吸热反应，某些吸热反应在常温下也能发生，因此该反应不一定需要加热，故C错误；
D．该反应为吸热反应，因此形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，故D错误；
故答案为：B
【分析】A、物质所具有的能量越高，结构越不稳定。
B、NaHCO3溶液与稀盐酸的反应为吸热反应。
C、加热是促使反应发生的一个条件，与反应放热或吸热无关。
D、成键释放的总能量大于断键吸收的总能量，则该反应为放热反应。
18．【答案】A
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．图1装置中无法形成闭合回路，因此不能构成原电池，Zn发生。片表面产生气泡；片与稀硫酸反应，没有明显现象，故A正确；
B．图2装置中构成原电池装置，片作负极，发生失电子的氧化反应，质量逐渐减小。铜片作正极，氢离子得电子生成氢气，电极质量不变；图3中构成的原电池中，片作负极，质量减小，铜片作正极铜离子得电子生成铜单质附着在正极上，质量会增大，故B错误；
C．原电池中电子从负极经导线流向正极，因此图2和图3中，电子都沿导线由片流向片，故C错误；
D．图2中，片作负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：，故D错误；
故答案为：A
【分析】图1无法形成闭合回路，因此不能构成原电池，发生；图2装置、、稀硫酸构成原电池，发生反应，其中锌片作负极，铜片作正极 ；图3装置、、硫酸铜溶液构成原电池，发生反应，其中锌片作负极，铜片作正极。据此结合选项分析。
19．【答案】D
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．的物质的量为1mol，所含有的分子数目为，一个O2分子中含有2个氧原子，因此氧原子数为，A错误；
B．标准状况下，的物质的量为1mol，与足量反应，Cl元素由0价变为-1价，因此转移的电子数为，B错误；
C．溶液的体积未知，无法计算溶液中离子数，C错误；
D．含有2个钠离子和1个过氧根离子，因此固体所含离子数为，D正确；
故答案为：D
【分析】A、根据公式计算其物质的量，结合O2分子中的原子个数计算。
B、反应过程中Cl元素由0价变为-1价，据此计算转移电子数。
C、溶液的体积未知，无法应用n=c×V进行计算。
D、Na2O2由Na＋和O22－构成，据此计算所含的离子数。
20．【答案】D
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．NaCl固体中存在Na＋和Cl－，但不可自由移动的离子，所以不能导电，故A错误；
B．熔融状态下NaCl发生电离形成可自由移动的钠离子和氯离子，与是否通电无关，故B错误；
C．液态HCl以分子形式存在，通电条件下，共价键不会断裂，HCl仍以分子形式存在，因此图b不能表示其导电实验，故C错误；
D．氯离子半径大于钠离子半径，且氯离子带负电，正负电荷相互吸引，因此水分子中氢原子朝向氯离子，所以表示水合氯离子，故D正确；
故答案为：D
【分析】A、固体NaCl中存在Na＋和Cl－，但由于离子不可自由移动，因此固体NaCl不导电。
B、NaCl电离不需要通电。
C、液态HCl中不存在自由移动的离子。
D、Cl－带负电荷，正负电荷相互吸引，因此H2O分子中H朝向Cl－。
21．【答案】D
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；钠的化学性质
【解析】【解答】A．S的氧化性较弱，将Cu氧化成＋1价。因此与可直接化合生成，故A错误；
B．Na的还原性很强，能直接与H2O反应，因此将放入溶液中生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气，不能置换出铜单质，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，遇到过氧化钠反应，过氧化钠只表现氧化性，反应生成Na2SO4，该反应的化学方程式为，故C错误；
D．CH4的C原子采取sp3杂化，中的Si采取sp3杂化，孤电子对数为0，因此都属于正四面体形，故D正确；
故答案为：D
【分析】A、Cu与S反应生成Cu2S。
B、Na的还原性强，能直接与H2O反应。
C、Na2O2的氧化性能将SO2氧化成Na2SO4。
D、CH4、SiF4都属于正四面体结构。
22．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．从图中可知内，，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，故A错误；
B．反应进行到时，反应未达平衡，仍正向进行，因此此时反应正向进行的消耗速率大于其生成速率，故B错误；
C．该反应是气体分子总数变化的反应，在温度体积一定的条件下，气体的总物质的量是个变化量，因此容器内气体压强也是变化量，当容器中压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D.4分钟反应达到平衡，，，因此的转化率为，故D错误；
故答案为：C
【分析】A、根据公式计算用Z表示的反应速率，结合反应速率之比等于化学计量数之比计算用Y表示的反应速率。
B、根据2min时反应进行的反应，比较正逆反应速率的相对大小。
C、反应过程中，容器内的压强是一个变量，当变量不变时，反应达到平衡状态。
D、4min时反应处于平衡状态，结合反应生成的Z计算参与反应的X的量，从而计算X的转化率。
23．【答案】A
【知识点】羧酸简介；葡萄糖的银镜反应；水解反应
【解析】【解答】A．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，因此葡萄糖转化为乳酸的反应不是水解反应，故A错误；
B．葡萄糖中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，因此可用足量的新制银氨溶液检验该反应是否完全进行，故B正确；
C．中含有的羧基可以和碳酸氢钠反应，羧基、羟基都可以和钠反应；等量乳酸分别与足量及反应，消耗和的物质的量之比为，故C正确；
D．酯化反应的原理是“酸脱羟基，醇脱氢”。乳酸中含有的羧基可以与乙醇发生酯化反应，含有的羟基能与乙酸发生酯化反应，故D正确；
故答案为：A
【分析】A、葡萄糖为单糖，不能发生水解反应。
B、葡萄糖中含有-CHO，可发生银镜反应。
C、根据乳酸中的官能团分析。
D、根据酯化反应的原理分析。
24．【答案】A
【知识点】海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理；过滤
【解析】【解答】A．海水提取后剩余的母液中含有Mg2+，可作为原料提取镁，故A正确；
B．向海水提取后剩余的母液中加入氢氧化钙，发生反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，过滤得到氢氧化镁固体，因此试剂1是氢氧化钙、操作1是过滤，故B错误；
C．氢氧化镁加入稀盐酸，发生反应Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，所得MgCl2溶液经过在氯化氢气流中加热得到氯化镁晶体，氯化镁在熔融状态下电解得到镁单质，物质A为氯化镁，条件1为电解，故C错误；
D．“海水”中加入氢氧化钙的反应、氢氧化镁转化为氯化镁晶体的过程中元素化合价都不便，因此均为非氧化还原反应，电解熔融氯化镁得到镁单质反应为氧化还原反应，故D错误；
故答案为：A
【分析】A、母液中含有Mg2＋，可用于提取Mg。
B、海水提镁过程中加入Ca(OH)2，成本较低。
C、物质A为MgCl2，可通过电解熔融MgCl2制备金属Mg。
D、分析反应过程中是否存在元素化合价变化，不存在元素化合价变化的反应不属于氧化还原反应。
25．【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素；蔗糖与淀粉的性质实验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．新制Cu(OH)2悬浊液需在碱性条件下才具有氧化性，淀粉在酸性条件下水解后，应先加入氢氧化钠将溶液调节至碱性，再加入少量新制悬浊液并加热，若出现砖红色沉淀，说明淀粉水解了，故A错误；
B．亚硫酸钠变质生成硫酸钠，取少量待测样品溶于蒸馏水，先加入足量稀盐酸，排除亚硫酸根的干扰，再加入足量溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中含硫酸根离子，说明样品已经变质，故B错误；
C．向等浓度等体积的双氧水中分别加入0.1mol/L硫酸铁溶液和0.1mol/L氯化铜溶液，加入氯化铁溶液产生气泡快，铁离子、铜离子浓度不相等，存在多个变量，因此无法比较和的催化效果，故C错误；
D．将适量通入溶液发生反应，溶液出现黄色沉淀，说明氧化性：，从而得到非金属性：，故D正确；
故答案为：D
【分析】A、新制Cu(OH)2悬浊液碱性条件下具有氧化性，能与葡萄糖反应产生砖红色沉淀。
B、检验SO42－时，需先加足量的稀盐酸排出SO32－的干扰。
C、溶液中存在多个变量，无法比较Fe3＋和Cu2＋的催化效果。
D、单质的氧化性越强，则其非金属性越强。
26．【答案】（1）Fe2(SO4)3；
（2）苍白
（3）
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）①硫酸铁的化学式是Fe2(SO4)3；②水为共价化合物，H、O原子间形成共价单键，电子式是。
故答案为：Fe2(SO4)3；
（2）纯净的H2在Cl2中燃烧时，火焰呈苍白色，若空气潮湿，在瓶口伴有白雾生成。
故答案为： 苍白
（3）金属Na与水反应，生成NaOH和H2，离子方程式为。
故答案为：
【分析】（1）硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3；结合O原子的最外层电子数确定H2O的电子式。
（2）H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰。
（3）Na与H2O反应生成NaOH和H2，据此写出反应的离子方程式。
（1）①硫酸铁的化学式是Fe2(SO4)3；②水为共价化合物，H、O原子间形成共价单键，电子式是。
（2）纯净的H2在Cl2中燃烧时，火焰呈苍白色，若空气潮湿，在瓶口伴有白雾生成。
（3）金属Na与水反应，生成NaOH和H2，离子方程式为。
27．【答案】（1）
（2）羟基
（3）氧化反应
（4）
【知识点】乙烯的物理、化学性质；乙醇的催化氧化实验；酯化反应
【解析】【解答】（1）根据分析可知A为，分子式为：。
故答案为：
（2）B为，含有的官能团名称为羟基。
故答案为：羟基
（3）B为，在铜作催化剂、加热条件下发生催化氧化生成，的反应类型是氧化反应。
故答案为：氧化反应
（4）D结构简式为，与F乙二醇按照物质的量2：1在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G（），对应的化学方程式为：。
故答案为：
【分析】烃A可用作植物生长调节剂，因此A为。与一定条件下发生加成反应生成B，因此B的结构简式为。发生催化氧气反应生成乙醛，因此C的结构简式为。发生氧化反应生成乙酸，因此D结构简式为。与F乙二醇按照物质的量2：1在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G（）。据此结合题干设问分析作答。
（1）根据分析可知A为，分子式为：，故答案为：；
（2）B为，含有的官能团名称为羟基，故答案为：羟基；
（3）B为，在铜作催化剂、加热条件下发生催化氧化生成，的反应类型是氧化反应，故答案为：氧化反应；
（4）D结构简式为，与F乙二醇按照物质的量2：1在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G（），对应的化学方程式为：，故答案为：。
28．【答案】（1）Fe、C
（2）CaCO3
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）A；D
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；复杂化学式的确定
【解析】【解答】（1）由分析可知，A的组成元素为O及Fe、C。
故答案为：Fe、C
（2）C是由CO2气体通入澄清石灰水中生成的难溶物，则其为碳酸钙，化学式为CaCO3。
故答案为：CaCO3
（3）E(FeCl2)+Cl2→F(FeCl3)，则离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）A．由分析可知，固体A的化学式为FeCO3，金属原子Fe和O原子物质的量之比为1：3，A正确；
B．黑色固体D为FeO，没有磁性，不能用作磁性材料，B不正确；
C．F为FeCl3，将5mL1mol/LFeCl3溶液与5mL1mol/LNaOH溶液混合，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能制得红褐色胶体，C不正确；
D．检验E中金属阳离子Fe2+时，应排除Fe3+的干扰，方法为：先加KSCN溶液，无现象，再通少量Cl2，溶液呈血红色，D正确；
故答案为：AD
【分析】固体A(仅含3种元素)隔绝空气加强热，生成的无色无味气体B能使澄清石灰水变浑浊，则B为CO2，C为CaCO3，其物质的量为=0.1mol；黑色固体D溶于稀盐酸生成浅绿色溶液，通氯气后得黄色溶液，则F为FeCl3，E为FeCl2，D为FeO，从而得出固体A由Fe、C、O三种元素组成。11.6gA分解，生成0.1molCO2，质量为4.4g，则FeO的质量为11.6g-4.4g=7.2g，物质的量为0.1mol，FeO、CO2的物质的量之比为0.1：0.1=1：1，所以A的化学式为FeCO3。据此结合题干设问分析作答。
（1）由分析可知，A的组成元素为O及Fe、C。
（2）C是由CO2气体通入澄清石灰水中生成的难溶物，则其为碳酸钙，化学式为CaCO3。
（3）E(FeCl2)+Cl2→F(FeCl3)，则离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（4）A．由分析可知，固体A的化学式为FeCO3，金属原子Fe和O原子物质的量之比为1：3，A正确；
B．黑色固体D为FeO，没有磁性，不能用作磁性材料，B不正确；
C．F为FeCl3，将5mL1mol/LFeCl3溶液与5mL1mol/LNaOH溶液混合，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能制得红褐色胶体，C不正确；
D．检验E中金属阳离子Fe2+时，应排除Fe3+的干扰，方法为：先加KSCN溶液，无现象，再通少量Cl2，溶液呈血红色，D正确；
故选AD。
29．【答案】（1）；和
（2）排除装置中空气(或氧气)，防止氧气与C或等反应
（3）澄清石灰水；形管
（4）
（5）点燃法(或装袋收集法)
【知识点】化学实验安全及事故处理；常见气体的检验
【解析】【解答】（1）从分析可知A中C与反应生成的气体产物可能是或或和。
故答案为：；和
（2）实验前应打开开关，通入适量，目的是排除装置中空气(或氧气)，防止氧气与C或等反应。
故答案为：排除装置中空气(或氧气)，防止氧气与C或等反应
（3）B中的澄清石灰水检验二氧化碳，C装置为形管。
故答案为：澄清石灰水；形管
（4）D中若黑色的氧化铜变红，说明发生反应，从而确定可知反应后的气体中有一氧化碳。
故答案为：
（5）一氧化碳易燃、有毒，故采用点燃法(或装袋收集法)将尾气处理防止污染环境。
故答案为：点燃法(或装袋收集法)
【分析】（1）C与CuO反应可能生成CO或CO2，据此确定气体产物的成分。
（2）实验前通入N2，是为了排出装置内的空气，防止生成Cu被空气中的O2氧化。
（3）装置B用于检验是否有CO2气体生成，据此确定装置B中试剂。Z中的仪器为U型管。
（4）碱石灰用于吸收CO2，剩余的气体为CO，结合CO的还原性确定反应的化学方程式。
（5）尾气的成分为CO，利用CO的可燃性确定尾气处理方法。
（1）从分析可知A中C与反应生成的气体产物可能是或或和，故答案为：；和；
（2）实验前应打开开关，通入适量，目的是排除装置中空气(或氧气)，防止氧气与C或等反应，故答案为：排除装置中空气(或氧气)，防止氧气与C或等反应；
（3）B中的澄清石灰水检验二氧化碳，C装置为形管，故答案为：澄清石灰水；形管；
（4）D中若黑色的氧化铜变红，说明发生反应，从而确定可知反应后的气体中有一氧化碳，故答案为：；
（5）一氧化碳易燃、有毒，故采用点燃法(或装袋收集法)将尾气处理防止污染环境，故答案为：点燃法(或装袋收集法)。
30．【答案】（1）0.4
（2）3.2
（3）80
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）消耗了标准状况下氨气的物质的量。
故答案为：0.4
（2）用为原料制，1mol氨气反应转移8mol电子，则整个过程消耗0.4mol转移电子的物质的量为0.4mol×8=3.2mol；
故答案为：3.2
（3）由氮元素质量守恒，n()=n()=0.4mol，m()=0.4mol×63g/mol=25.2g，可获得质量分数为的硝酸质量为。
故答案为：80
【分析】（1）根据公式计算。
（2）根据反应过程中氮元素化合价变化计算转移电子数。
（3）根据氮元素质量守恒进行计算。
（1）消耗了标准状况下氨气的物质的量；
（2）用为原料制，1mol氨气反应转移8mol电子，则整个过程消耗0.4mol转移电子的物质的量为0.4mol×8=3.2mol；
（3）由氮元素质量守恒，n()=n()=0.4mol，m()=0.4mol×63g/mol=25.2g，可获得质量分数为的硝酸质量为。
1 / 1

展开更多......

收起↑