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广东省湛江市雷州市2025年中考一模化学试题
1．（2025·雷州模拟）CO2资源化利用有利于实现碳中和。图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的是
A．物质丙为有机化合物
B．“”位于元素周期表第2周期
C．物质乙的微粒图示为“”
D．反应的甲和乙分子个数比为3：1
2．（2025·雷州模拟）民谣“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”“香满堂”说明（　　）
A．分子的质量很小 B．分子在不断运动
C．分子的体积很小 D．分子之间有间隔
3．（2025·雷州模拟）下列化肥中，属于磷肥的是（　　）
A．NaNO3 B．K2SO4
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
4．（2025·雷州模拟）工业上制备铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．（2025·雷州模拟）在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
6．（2025·雷州模拟）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是
A．甲元素的符号是He
B．原子序数：乙>丙>甲
C．氮元素的相对原子质量是14.01
D．氖原子的结构示意图为
7．（2025·雷州模拟）家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是
A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附
8．（2025·雷州模拟）化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是
A．量取液体 B．加热液体
C．取用药品 D．过滤
9．（2025·雷州模拟）地球是我们共同的家园，保护环境是每一位公民的责任。下列行为不符合该要求的是
A．随手关闭电灯 B．直接焚烧垃圾
C．减少使用塑料袋 D．使用清洁能源
10．（2025·雷州模拟）下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
A． B． C． D．
11．（2025·雷州模拟）下列操作能够达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去氯化氢气体中的水蒸气 将混合气体通过氢氧化钠溶液
B 探究气态石蜡是否易燃 将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近，在尖嘴处点燃
C 探究水对铁钉生锈的影响 将两枚洁净的铁钉分别放入装有蒸馏水和食盐水的两个小烧杯中
D 测定肥皂水的 pH 用玻璃棒蘸取肥皂水滴到湿润的pH试纸上
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·雷州模拟）如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是
A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
13．（2025·雷州模拟）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（　　）
A．得到的滤液呈蓝色
B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生
D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
14．（2025·雷州模拟）向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．a→b段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
15．（2025·雷州模拟）已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量部分测定过程如下：①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。
某品牌奶粉部分营养成分表如表：
营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca
每100g奶粉含量 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g
取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是
A．蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收
B．该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b
C．若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8%
D．若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致
16．（2025·雷州模拟）下图为实验室常用的实验装置，请回答：
（1）写出标号仪器的名称：①　 　，②　 　。
（2）实验室常用一种固体和一种液体制取氧气，该反应的化学方程式为　 　，氧气能用G装置收集是因为氧气　 　溶于水。
（3）若用F装置干燥二氧化碳气体，F装置中应盛装的试剂为　 　。
（4）氯气是一种有毒的气体，密度比空气大，能溶于水并与水发生反应。实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气。为了便于连接尾气处理装置，实验室制取并收集氯气应选择的装置为　 　（填装置序号）。
17．（2025·雷州模拟）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ、制碱石灰的流程：
Ⅱ、Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是　 　。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、　 　和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca（OH）2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。
实验步骤 现象 结论
①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液 　 　
【反思评价】
（3）实验①方案不严密，理由是　 　。
（4）试剂X可选用　 　（填字母序号）。
A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。
实验记录如下表。
滤渣质量 活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品） 打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00 g 442.64g 442.20g
【结论与评价】
（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是　 　。
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是　 　。
18．（2025·雷州模拟）利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。
已知：Ⅰ、粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。
Ⅱ、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。
Ⅲ、部分物质的溶解性见表。
部分物质的溶解性表（室温）
阴离子 阳离子
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微溶 不溶
Mg2+ 溶 微溶
Fe2+ 溶 不溶
（1）操作①名称是　 　。
（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是　 　。
（3）泥渣的成分有MgCO3、　 　等。
（4）流程中可循环使用的物质是　 　和　 　。
（5）“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式是　 　。
19．（2025·雷州模拟）“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。
（1）水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。上述气体与在空气中含量相同的是　 　。
（2）太空“冰雪”实验：从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棒触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中、液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是______。（填字母序号）
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶质的质量分数
（3）地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”下图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。
①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是　 　。
②该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是　 　。
20．（2025·雷州模拟）二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图8所示。
（1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、　 　。
（2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序　 　 (填序号)。
①Na2CO3②BaCl2③NaOH
（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的　 　 (填离子符号)。
（4）电解池中发生的主要化学反应方程式为　 　。
（5）生产过程中能循环利用的物质X是　 　(填化学式)。
21．（2025·雷州模拟）向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：
（1）该反应生成的沉淀的质量为　 　g；
（2）求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、物质丙为CH3OH，是含碳元素的化合物，为有机化合物，不符合题意；
B、“”为氧原子，氧原子核外有两个电子层，位于元素周期表第2周期，不符合题意；
C、由反应前后元素种类不变及乙为单质可知，物质乙为氢气，该物质的微粒图示为，不符合题意；
D、该反应方程式为，参加反应的甲和乙分子个数比为1：3，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图示中粒子的构成，结合化学反应前后元素种类不变，先写出该反应方程式，利用方程式确定分子个数比，含碳元素的化合物为有机化合物，元素周期数等于原子核外电子层数分析。
2．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、题意无法得出分子的质量很小，不符合题意；
B、题意的微观解释为分子在不断运动，符合题意；
C、题意无法得出分子的体积很小，不符合题意；
D、题意无法得出分子之间有间隔，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据闻到香味是由于分子的不断运动分析。
3．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、NaNO3中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，故A不符合题意；
B、K2SO4只含有钾元素一种营养元素，属于钾肥，故B不符合题意；
C、CO(NH2)2属于氮肥，故C不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2只含有磷元素一种营养元素，属于磷肥，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据含磷元素的化合物可作磷肥分析。
4．【答案】B
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，
故答案为：B。
【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
5．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；物质的相互转化和制备
6．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
7．【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】 用活性炭除去水中的色素和异味， 是利用了活性炭的吸附性，净水方法为吸附。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤是将不溶于水的固体和水分离分析；
B、根据蒸馏是得到纯净水的净水方法分析；
C、根据明矾吸附沉降的作用分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
8．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、加热试管内液体，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，符合题意；
C、化学药品不能用手直接取用，不符合题意；
D、过滤时需用玻璃棒引流，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据倾倒液体操作要求分析；
B、根据加热液体注意事项分析；
C、根据化学药品不能用手接触分析；
D、根据过滤需用玻璃棒引流分析。
9．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、随手关闭电灯可以节约用电，减少能源浪费，不符合题意；
B、直接焚烧垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，对环境造成污染，符合题意；
C、减少使用塑料袋可以减少因塑料垃圾造成的白色污染，保护环境，不符合题意；
D、使用清洁能源，减少对化石能源的使用，可减少空气污染，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据空气、环境等污染的原因分析，由污染原因确定做法是否有利于保护环境。
10．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图为禁止烟火标志，不符合题意；
B、图为禁带火种标志，不符合题意；
C、图为禁止燃放鞭炮标志，不符合题意；
D、图为禁止吸烟标志，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据所示图标名称分析。
11．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、除去氯化氢气体中的水蒸气，将混合气体通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会和氯化氢反应生成氯化钠和水，选项不符合题意。
B、探究气态石蜡是否易燃，将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近，尖嘴处有气态石蜡，所以在尖嘴处点燃，选项符合题意。
C、探究水对铁钉生锈的影响，将两枚洁净的铁钉分别放入装有蒸馏水和食盐水的两个小烧杯中，没有控制变量水，选项不符合题意。
D、测定肥皂水的 pH，用玻璃棒蘸取肥皂水滴到干燥的pH试纸上，选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠溶液不具有吸水性分析；
B、根据将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近会导出石蜡蒸气分析；
C、根据对比实验的变量的控制要求分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
12．【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；物质发生化学变化时的能量变化；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、转化1是二氧化碳与水的反应，二氧化碳不是形成酸雨的物质，符合题意；
B、图2中二氧化碳为无机物，Y为有机物，可实现有机物与无机物的相互转化，不符合题意；
C、绿色植物通过光合作用，将空气中的二氧化碳通过化学变化转化为葡萄糖，是太阳能转化成化学能，不符合题意；
D、碳循环和氧循环可以吸收空气中的二氧化碳向空气中释放氧气，有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳不是形成酸雨的物质分析；
B、根据二氧化碳为无机物，葡萄糖为有机物分析；
C、根据光合作用原理分析；
D、根据碳循环和氧循环可以吸收空气中的二氧化碳向空气中释放氧气分析。
13．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中的溶质只有硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，选项不符合题意；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化学方程式可知，参加反应的铁与生成的铜的质量比=56：64，则所得滤渣的质量比加入铁粉的大，选项符合题意；
C、向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后过滤，滤渣中含有铜和铁，向滤渣中滴加稀盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，选项不符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，则硫酸铜完全反应，所以滤液中一定有FeSO4，一定没有CuSO4，选项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】根据向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁有剩余，铁能与盐酸反应产生氢气，铜不能与盐酸反应分析。
14．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜。
A、a点时，硫酸完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸铜，不符合题意；
B、a→b段反应为硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，生成两种沉淀，不符合题意；
C、b点时，硫酸铜完全反应，此时烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜、水三种物质，符合题意；
D、氢氧化钡和硫酸反应：，氢氧化钡和硫酸铜反应：，由图可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钡的质量相同，硫酸铜的相对分子质量大于硫酸的相对分子质量，故原混合溶液中硫酸铜的质量大于硫酸的质量，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据硫酸铜和硫酸的混合溶液与氢氧化钡溶液反应时，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜来解答。
15．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、蛋白质为有机高分子化合物，在人体内会转化为氨基酸才能部分被吸收，不符合题意；
B、 该奶粉样品中碳元素质量即为生成二氧化碳中碳元素质量，氮元素质量即为生成氨气中氮元素质量，则碳元素的质量为；氮元素的质量为；则该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为=51a：154b，不符合题意；
C、若a=8.8g，碳元素的质量为，则该奶粉样品中含碳量为，但碳水化合物中也含有碳元素，所以无法计算出蛋白质中的含碳量，不符合题意；
D、若b=3.4g，氮元素的质量为，已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，则该奶粉样品中蛋白质的含量为，与营养成分表中基本一致，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据蛋白质转化为氨基酸被吸收分析；
B、根据碳元素质量即为产生二氧化碳中碳元素质量，氮元素质量为氨气中氮元素质量分析；
C、根据蛋白质、碳水化合物中都含碳元素分析；
D、根据氨气中氮元素质量确定蛋白质中氮元素质量，利用氮元素质量确定蛋白质含量分析。
16．【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）；不易
（3）浓硫酸
（4）CFH
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①是酒精灯，②是长颈漏斗。
（2）实验室常用一种固体和一种液体制取氧气是使用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。G是排水法，能用排水法收集的气体需要难溶于水或不易溶于水。氧气能用G装置收集是因为氧气不易溶于水。
（3）F中可存放液体干燥剂。浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳气体，所以F装置中应盛装的试剂为浓硫酸。
（4）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，是固体和液体加热制取气体，发生装置选择C。氯气密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，则不能用排水法收集，可使用向上排空气法收集，可选DF。氯气是一种有毒的气体，要便于连接尾气处理装置，则选择F从长管通入收集氯气，短管接H，利用水或其他试剂吸收过量的有毒的氯气，所以应选择的装置为CFH。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢制氧气装置特点及原理，氧气不易溶于水的性质分析；
（3）根据浓硫酸的吸水性分析；
（4）根据氯气的溶解性及祺确定收集方法分析。
（1）①是酒精灯，②是长颈漏斗。
（2）实验室常用一种固体和一种液体制取氧气是使用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。G是排水法，能用排水法收集的气体需要难溶于水或不易溶于水。氧气能用G装置收集是因为氧气不易溶于水。
（3）F中可存放液体干燥剂。浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳气体，所以F装置中应盛装的试剂为浓硫酸。
（4）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，是固体和液体加热制取气体，发生装置选择C。氯气密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，则不能用排水法收集，可使用向上排空气法收集，可选DF。氯气是一种有毒的气体，要便于连接尾气处理装置，则选择F从长管通入收集氯气，短管接H，利用水或其他试剂吸收过量的有毒的氯气，所以应选择的装置为CFH。
17．【答案】CaCO3CaO+CO2↑；Ca（OH）2；有白色沉淀生成，溶液仍为红色（答全才给分）；Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2；C；9.4%；装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水）
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；碱的化学性质；常用盐的用途；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
18．【答案】（1）蒸发结晶
（2）搅拌
（3）CaCO3、FeCO3
（4）H2O；H2SO4
（5）2NaHS+H2SO4=2H2S↑+ Na2SO4
【知识点】蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图可知，操作①将溶液中的溶质与溶剂进行了分离，则该操作的名称是蒸发结晶。
（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是搅拌，能够增大反应物的接触面积，加快反应的速率。
（3）废液中的镁、钙、铁在反应器1中分别与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁，在反应器中，硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁分别与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸亚铁沉淀，则过滤后的滤渣是碳酸镁、碳酸钙和碳酸亚铁。
（4）由图可知，反应中既有水和硫酸参加反应，又有水和硫酸生成，所以流程中可循环使用的物质是水和硫酸。
（5）由图可知，“反应器1”中硫氢化钠与硫酸反应生成硫化氢和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaHS+H2SO4=2H2S↑+ Na2SO4。
【分析】（1）根据蒸发结晶原理分析；
（2）根据搅拌可加快反应分析；
（3）根据硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁分别与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸亚铁沉淀分析；
（4）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（5）根据硫氢化钠与硫酸反应生成硫化氢和硫酸钠分析。
（1）由图可知，操作①将溶液中的溶质与溶剂进行了分离，则该操作的名称是蒸发结晶，故填蒸发结晶。
（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是搅拌，能够增大反应物的接触面积，加快反应的速率，故填搅拌。
（3）废液中的镁、钙、铁在反应器1中分别与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁，在反应器中，硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁分别与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸亚铁沉淀，则过滤后的滤渣是碳酸镁、碳酸钙和碳酸亚铁，故填CaCO3、FeCO3或碳酸钙、碳酸亚铁。
（4）由图可知，反应中既有水和硫酸参加反应，又有水和硫酸生成，所以流程中可循环使用的物质是水和硫酸，故填H2O或水和H2SO4或硫酸。
（5）由图可知，“反应器1”中硫氢化钠与硫酸反应生成硫化氢和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaHS+H2SO4=2H2S↑+ Na2SO4。
19．【答案】（1）氧气、氮气
（2）A
（3）；2：1
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；空气的组成；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）空气中氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%，则“人造空气”，与在空气中含量相同的是氧气、氮气；
（2）降温结晶溶质减少，溶剂的质量不变，溶质的质量分数减少；蒸发结晶时溶剂减少，溶质质量减少，如果恢复到原温度则溶质的质量分数不变；则无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是溶质质量；故选A；
（3）①电解水产生氢气和氧气，反应的化学方程式是：。
②分析流程，电解水中的氢元素转化到了萨巴蒂尔反应系统中生成的水和甲烷中，根据质量守恒定律，、，则理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是2：1。
【分析】（1）根据空气的组成及各成分体积分数分析；
（2）根据降温结晶溶质减少，溶剂的质量不变分析；
（3）根据电解水产生氢气和氧气，电解水中的氢元素转化到了萨巴蒂尔反应系统中生成的水和甲烷中分析。
20．【答案】（1）过滤
（2）③②①或②③①或②①③
（3）、OH-
（4）NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑
（5）NaCl
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；粗盐提纯；盐的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、过滤，因为过滤可以实现固液分离。
（2）①Na2CO3目的是除去过量氯化钡以及Ca2+，所以需要放在氯化钡之后；②BaCl2目的是除去，需在碳酸钠前面添加；③NaOH目的是除去Mg2+，所以顺序无影响；所以“精制”中，合理的添加顺序为③②①或②③①或②①③。
（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以除去的是、OH-。
（4）电解池中发生的主要化学反应为氯化钠和水在通电的条件下生成氯酸钠和氢气，对应的方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。
（5）生产过程中能循环利用的物质X是氯化钠，因为氯化钠既是反应物又是生成物，对应化学式为NaCl。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据碳酸钠除钙离子，氢氧化钠除镁离子，氯化钡除硫酸根离子，过量的钡离子需碳酸钠除分析；
（3）根据“精制”是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠分析；
（4）根据电解池中发生的主要化学反应为氯化钠和水在通电的条件下生成氯酸钠和氢气分析；
（5）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
21．【答案】（1）4.9
（2）解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x
x=8%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
1 / 1广东省湛江市雷州市2025年中考一模化学试题
1．（2025·雷州模拟）CO2资源化利用有利于实现碳中和。图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的是
A．物质丙为有机化合物
B．“”位于元素周期表第2周期
C．物质乙的微粒图示为“”
D．反应的甲和乙分子个数比为3：1
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、物质丙为CH3OH，是含碳元素的化合物，为有机化合物，不符合题意；
B、“”为氧原子，氧原子核外有两个电子层，位于元素周期表第2周期，不符合题意；
C、由反应前后元素种类不变及乙为单质可知，物质乙为氢气，该物质的微粒图示为，不符合题意；
D、该反应方程式为，参加反应的甲和乙分子个数比为1：3，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图示中粒子的构成，结合化学反应前后元素种类不变，先写出该反应方程式，利用方程式确定分子个数比，含碳元素的化合物为有机化合物，元素周期数等于原子核外电子层数分析。
2．（2025·雷州模拟）民谣“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”“香满堂”说明（　　）
A．分子的质量很小 B．分子在不断运动
C．分子的体积很小 D．分子之间有间隔
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、题意无法得出分子的质量很小，不符合题意；
B、题意的微观解释为分子在不断运动，符合题意；
C、题意无法得出分子的体积很小，不符合题意；
D、题意无法得出分子之间有间隔，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据闻到香味是由于分子的不断运动分析。
3．（2025·雷州模拟）下列化肥中，属于磷肥的是（　　）
A．NaNO3 B．K2SO4
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、NaNO3中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，故A不符合题意；
B、K2SO4只含有钾元素一种营养元素，属于钾肥，故B不符合题意；
C、CO(NH2)2属于氮肥，故C不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2只含有磷元素一种营养元素，属于磷肥，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据含磷元素的化合物可作磷肥分析。
4．（2025·雷州模拟）工业上制备铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，
故答案为：B。
【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
5．（2025·雷州模拟）在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；物质的相互转化和制备
6．（2025·雷州模拟）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是
A．甲元素的符号是He
B．原子序数：乙>丙>甲
C．氮元素的相对原子质量是14.01
D．氖原子的结构示意图为
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
7．（2025·雷州模拟）家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是
A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附
【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】 用活性炭除去水中的色素和异味， 是利用了活性炭的吸附性，净水方法为吸附。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤是将不溶于水的固体和水分离分析；
B、根据蒸馏是得到纯净水的净水方法分析；
C、根据明矾吸附沉降的作用分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
8．（2025·雷州模拟）化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是
A．量取液体 B．加热液体
C．取用药品 D．过滤
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、加热试管内液体，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，符合题意；
C、化学药品不能用手直接取用，不符合题意；
D、过滤时需用玻璃棒引流，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据倾倒液体操作要求分析；
B、根据加热液体注意事项分析；
C、根据化学药品不能用手接触分析；
D、根据过滤需用玻璃棒引流分析。
9．（2025·雷州模拟）地球是我们共同的家园，保护环境是每一位公民的责任。下列行为不符合该要求的是
A．随手关闭电灯 B．直接焚烧垃圾
C．减少使用塑料袋 D．使用清洁能源
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、随手关闭电灯可以节约用电，减少能源浪费，不符合题意；
B、直接焚烧垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，对环境造成污染，符合题意；
C、减少使用塑料袋可以减少因塑料垃圾造成的白色污染，保护环境，不符合题意；
D、使用清洁能源，减少对化石能源的使用，可减少空气污染，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据空气、环境等污染的原因分析，由污染原因确定做法是否有利于保护环境。
10．（2025·雷州模拟）下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图为禁止烟火标志，不符合题意；
B、图为禁带火种标志，不符合题意；
C、图为禁止燃放鞭炮标志，不符合题意；
D、图为禁止吸烟标志，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据所示图标名称分析。
11．（2025·雷州模拟）下列操作能够达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去氯化氢气体中的水蒸气 将混合气体通过氢氧化钠溶液
B 探究气态石蜡是否易燃 将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近，在尖嘴处点燃
C 探究水对铁钉生锈的影响 将两枚洁净的铁钉分别放入装有蒸馏水和食盐水的两个小烧杯中
D 测定肥皂水的 pH 用玻璃棒蘸取肥皂水滴到湿润的pH试纸上
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、除去氯化氢气体中的水蒸气，将混合气体通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会和氯化氢反应生成氯化钠和水，选项不符合题意。
B、探究气态石蜡是否易燃，将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近，尖嘴处有气态石蜡，所以在尖嘴处点燃，选项符合题意。
C、探究水对铁钉生锈的影响，将两枚洁净的铁钉分别放入装有蒸馏水和食盐水的两个小烧杯中，没有控制变量水，选项不符合题意。
D、测定肥皂水的 pH，用玻璃棒蘸取肥皂水滴到干燥的pH试纸上，选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠溶液不具有吸水性分析；
B、根据将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近会导出石蜡蒸气分析；
C、根据对比实验的变量的控制要求分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
12．（2025·雷州模拟）如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是
A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；物质发生化学变化时的能量变化；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、转化1是二氧化碳与水的反应，二氧化碳不是形成酸雨的物质，符合题意；
B、图2中二氧化碳为无机物，Y为有机物，可实现有机物与无机物的相互转化，不符合题意；
C、绿色植物通过光合作用，将空气中的二氧化碳通过化学变化转化为葡萄糖，是太阳能转化成化学能，不符合题意；
D、碳循环和氧循环可以吸收空气中的二氧化碳向空气中释放氧气，有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳不是形成酸雨的物质分析；
B、根据二氧化碳为无机物，葡萄糖为有机物分析；
C、根据光合作用原理分析；
D、根据碳循环和氧循环可以吸收空气中的二氧化碳向空气中释放氧气分析。
13．（2025·雷州模拟）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（　　）
A．得到的滤液呈蓝色
B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生
D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中的溶质只有硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，选项不符合题意；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化学方程式可知，参加反应的铁与生成的铜的质量比=56：64，则所得滤渣的质量比加入铁粉的大，选项符合题意；
C、向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后过滤，滤渣中含有铜和铁，向滤渣中滴加稀盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，选项不符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，则硫酸铜完全反应，所以滤液中一定有FeSO4，一定没有CuSO4，选项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】根据向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁有剩余，铁能与盐酸反应产生氢气，铜不能与盐酸反应分析。
14．（2025·雷州模拟）向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．a→b段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜。
A、a点时，硫酸完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸铜，不符合题意；
B、a→b段反应为硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，生成两种沉淀，不符合题意；
C、b点时，硫酸铜完全反应，此时烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜、水三种物质，符合题意；
D、氢氧化钡和硫酸反应：，氢氧化钡和硫酸铜反应：，由图可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钡的质量相同，硫酸铜的相对分子质量大于硫酸的相对分子质量，故原混合溶液中硫酸铜的质量大于硫酸的质量，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据硫酸铜和硫酸的混合溶液与氢氧化钡溶液反应时，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜来解答。
15．（2025·雷州模拟）已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量部分测定过程如下：①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。
某品牌奶粉部分营养成分表如表：
营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca
每100g奶粉含量 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g
取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是
A．蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收
B．该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b
C．若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8%
D．若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、蛋白质为有机高分子化合物，在人体内会转化为氨基酸才能部分被吸收，不符合题意；
B、 该奶粉样品中碳元素质量即为生成二氧化碳中碳元素质量，氮元素质量即为生成氨气中氮元素质量，则碳元素的质量为；氮元素的质量为；则该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为=51a：154b，不符合题意；
C、若a=8.8g，碳元素的质量为，则该奶粉样品中含碳量为，但碳水化合物中也含有碳元素，所以无法计算出蛋白质中的含碳量，不符合题意；
D、若b=3.4g，氮元素的质量为，已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，则该奶粉样品中蛋白质的含量为，与营养成分表中基本一致，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据蛋白质转化为氨基酸被吸收分析；
B、根据碳元素质量即为产生二氧化碳中碳元素质量，氮元素质量为氨气中氮元素质量分析；
C、根据蛋白质、碳水化合物中都含碳元素分析；
D、根据氨气中氮元素质量确定蛋白质中氮元素质量，利用氮元素质量确定蛋白质含量分析。
16．（2025·雷州模拟）下图为实验室常用的实验装置，请回答：
（1）写出标号仪器的名称：①　 　，②　 　。
（2）实验室常用一种固体和一种液体制取氧气，该反应的化学方程式为　 　，氧气能用G装置收集是因为氧气　 　溶于水。
（3）若用F装置干燥二氧化碳气体，F装置中应盛装的试剂为　 　。
（4）氯气是一种有毒的气体，密度比空气大，能溶于水并与水发生反应。实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气。为了便于连接尾气处理装置，实验室制取并收集氯气应选择的装置为　 　（填装置序号）。
【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）；不易
（3）浓硫酸
（4）CFH
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①是酒精灯，②是长颈漏斗。
（2）实验室常用一种固体和一种液体制取氧气是使用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。G是排水法，能用排水法收集的气体需要难溶于水或不易溶于水。氧气能用G装置收集是因为氧气不易溶于水。
（3）F中可存放液体干燥剂。浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳气体，所以F装置中应盛装的试剂为浓硫酸。
（4）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，是固体和液体加热制取气体，发生装置选择C。氯气密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，则不能用排水法收集，可使用向上排空气法收集，可选DF。氯气是一种有毒的气体，要便于连接尾气处理装置，则选择F从长管通入收集氯气，短管接H，利用水或其他试剂吸收过量的有毒的氯气，所以应选择的装置为CFH。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢制氧气装置特点及原理，氧气不易溶于水的性质分析；
（3）根据浓硫酸的吸水性分析；
（4）根据氯气的溶解性及祺确定收集方法分析。
（1）①是酒精灯，②是长颈漏斗。
（2）实验室常用一种固体和一种液体制取氧气是使用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。G是排水法，能用排水法收集的气体需要难溶于水或不易溶于水。氧气能用G装置收集是因为氧气不易溶于水。
（3）F中可存放液体干燥剂。浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳气体，所以F装置中应盛装的试剂为浓硫酸。
（4）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，是固体和液体加热制取气体，发生装置选择C。氯气密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，则不能用排水法收集，可使用向上排空气法收集，可选DF。氯气是一种有毒的气体，要便于连接尾气处理装置，则选择F从长管通入收集氯气，短管接H，利用水或其他试剂吸收过量的有毒的氯气，所以应选择的装置为CFH。
17．（2025·雷州模拟）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ、制碱石灰的流程：
Ⅱ、Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是　 　。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、　 　和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca（OH）2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。
实验步骤 现象 结论
①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液 　 　
【反思评价】
（3）实验①方案不严密，理由是　 　。
（4）试剂X可选用　 　（填字母序号）。
A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。
实验记录如下表。
滤渣质量 活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品） 打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00 g 442.64g 442.20g
【结论与评价】
（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是　 　。
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是　 　。
【答案】CaCO3CaO+CO2↑；Ca（OH）2；有白色沉淀生成，溶液仍为红色（答全才给分）；Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2；C；9.4%；装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水）
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；碱的化学性质；常用盐的用途；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
18．（2025·雷州模拟）利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。
已知：Ⅰ、粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。
Ⅱ、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。
Ⅲ、部分物质的溶解性见表。
部分物质的溶解性表（室温）
阴离子 阳离子
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微溶 不溶
Mg2+ 溶 微溶
Fe2+ 溶 不溶
（1）操作①名称是　 　。
（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是　 　。
（3）泥渣的成分有MgCO3、　 　等。
（4）流程中可循环使用的物质是　 　和　 　。
（5）“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式是　 　。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）搅拌
（3）CaCO3、FeCO3
（4）H2O；H2SO4
（5）2NaHS+H2SO4=2H2S↑+ Na2SO4
【知识点】蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图可知，操作①将溶液中的溶质与溶剂进行了分离，则该操作的名称是蒸发结晶。
（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是搅拌，能够增大反应物的接触面积，加快反应的速率。
（3）废液中的镁、钙、铁在反应器1中分别与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁，在反应器中，硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁分别与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸亚铁沉淀，则过滤后的滤渣是碳酸镁、碳酸钙和碳酸亚铁。
（4）由图可知，反应中既有水和硫酸参加反应，又有水和硫酸生成，所以流程中可循环使用的物质是水和硫酸。
（5）由图可知，“反应器1”中硫氢化钠与硫酸反应生成硫化氢和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaHS+H2SO4=2H2S↑+ Na2SO4。
【分析】（1）根据蒸发结晶原理分析；
（2）根据搅拌可加快反应分析；
（3）根据硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁分别与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸亚铁沉淀分析；
（4）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（5）根据硫氢化钠与硫酸反应生成硫化氢和硫酸钠分析。
（1）由图可知，操作①将溶液中的溶质与溶剂进行了分离，则该操作的名称是蒸发结晶，故填蒸发结晶。
（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是搅拌，能够增大反应物的接触面积，加快反应的速率，故填搅拌。
（3）废液中的镁、钙、铁在反应器1中分别与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁，在反应器中，硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁分别与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸亚铁沉淀，则过滤后的滤渣是碳酸镁、碳酸钙和碳酸亚铁，故填CaCO3、FeCO3或碳酸钙、碳酸亚铁。
（4）由图可知，反应中既有水和硫酸参加反应，又有水和硫酸生成，所以流程中可循环使用的物质是水和硫酸，故填H2O或水和H2SO4或硫酸。
（5）由图可知，“反应器1”中硫氢化钠与硫酸反应生成硫化氢和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaHS+H2SO4=2H2S↑+ Na2SO4。
19．（2025·雷州模拟）“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。
（1）水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。上述气体与在空气中含量相同的是　 　。
（2）太空“冰雪”实验：从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棒触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中、液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是______。（填字母序号）
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶质的质量分数
（3）地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”下图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。
①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是　 　。
②该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是　 　。
【答案】（1）氧气、氮气
（2）A
（3）；2：1
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；空气的组成；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）空气中氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%，则“人造空气”，与在空气中含量相同的是氧气、氮气；
（2）降温结晶溶质减少，溶剂的质量不变，溶质的质量分数减少；蒸发结晶时溶剂减少，溶质质量减少，如果恢复到原温度则溶质的质量分数不变；则无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是溶质质量；故选A；
（3）①电解水产生氢气和氧气，反应的化学方程式是：。
②分析流程，电解水中的氢元素转化到了萨巴蒂尔反应系统中生成的水和甲烷中，根据质量守恒定律，、，则理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是2：1。
【分析】（1）根据空气的组成及各成分体积分数分析；
（2）根据降温结晶溶质减少，溶剂的质量不变分析；
（3）根据电解水产生氢气和氧气，电解水中的氢元素转化到了萨巴蒂尔反应系统中生成的水和甲烷中分析。
20．（2025·雷州模拟）二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图8所示。
（1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、　 　。
（2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序　 　 (填序号)。
①Na2CO3②BaCl2③NaOH
（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的　 　 (填离子符号)。
（4）电解池中发生的主要化学反应方程式为　 　。
（5）生产过程中能循环利用的物质X是　 　(填化学式)。
【答案】（1）过滤
（2）③②①或②③①或②①③
（3）、OH-
（4）NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑
（5）NaCl
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；粗盐提纯；盐的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、过滤，因为过滤可以实现固液分离。
（2）①Na2CO3目的是除去过量氯化钡以及Ca2+，所以需要放在氯化钡之后；②BaCl2目的是除去，需在碳酸钠前面添加；③NaOH目的是除去Mg2+，所以顺序无影响；所以“精制”中，合理的添加顺序为③②①或②③①或②①③。
（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以除去的是、OH-。
（4）电解池中发生的主要化学反应为氯化钠和水在通电的条件下生成氯酸钠和氢气，对应的方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。
（5）生产过程中能循环利用的物质X是氯化钠，因为氯化钠既是反应物又是生成物，对应化学式为NaCl。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据碳酸钠除钙离子，氢氧化钠除镁离子，氯化钡除硫酸根离子，过量的钡离子需碳酸钠除分析；
（3）根据“精制”是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠分析；
（4）根据电解池中发生的主要化学反应为氯化钠和水在通电的条件下生成氯酸钠和氢气分析；
（5）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
21．（2025·雷州模拟）向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：
（1）该反应生成的沉淀的质量为　 　g；
（2）求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。
【答案】（1）4.9
（2）解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x
x=8%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
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