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广东省广州市执信中学增城实验学校2025年中考一模化学试题
1．（2025·广州模拟）广东省博物馆馆藏的“镇馆之宝”——西周兽面青铜盉，其主要成分为铜锡合金。下列有关金属及其合金说法正确的是
A．铜锡合金是一种金属材料
B．合金中一定含两种或两种以上的金属元素
C．铜锡合金的熔点和硬度都高于纯铜
D．铜、锡均能与稀硫酸反应
2．（2025·广州模拟）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列物质由离子构成的是
A． B．金刚石 C． D．
3．（2025·广州模拟）同学们将迎来中考的实验操作考试，正确的实验操作是安全和实验成功的有力保障。以下实验操作规范的是
A．测定溶液pH
B．稀释浓硫酸
C．过滤
D．蒸发
4．（2025·广州模拟）在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是和。下列说法不正确的是
A．中铁元素的化合价为
B．和都属于氧化物
C．铁在氧气中燃烧生成
D．中铁元素的质量分数比的高
5．（2025·广州模拟）下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋除去水垢(含碳酸钙) 醋酸具有酸性
B 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性
C 用金属铝制卫生间置物架 铝不易与氧气反应
D 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 水蒸发减少，氯化钠达饱和而析出
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·广州模拟） 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是
A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
7．（2025·广州模拟）向、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．滤渣中一定含Cu
B．若滤液显蓝色，则滤液中一定含有
C．滤渣中一定含Ag，可能含Cu
D．若滤渣有两种成分，则滤液中一定不含
8．（2025·广州模拟）下列有关常见的酸、碱，说法不正确的是
A．浓硫酸、氢氧化钠固体都可用来干燥氢气
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到白雾
C．氢氧化钠可用于制肥皂
D．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间，溶质质量分数变大
9．（2025·广州模拟）ZX中学的小杰同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，数据如下。据表中数据，下列说法正确的是
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A．该地区所降雨水为酸雨 B．表数据由普通pH试纸所测
C．测定期间，雨水酸性逐渐减弱 D．该地区一定有大量排放
10．（2025·广州模拟）下列有关溶液和溶解度的说法正确的是
A．所有溶液均是无色、澄清的液体
B．溶液的溶质只能有一种
C．把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小
11．（2025·广州模拟）提纯含少量杂质的，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．①→②，的溶解度不变
B．①→②，溶液中的质量分数不变
C．②→③，溶液中的质量增大
D．②→③，溶液中的质量减小
12．（2025·广州模拟）甲、乙两物质的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，下列有关说法正确的是
A．20℃时，甲与乙的溶解度相等
B．70℃时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至40℃，溶液的溶质质量分数：
C．d点对应的溶液加入一定量的水可转化为c点的溶液
D．e点对应的乙饱和溶液中溶质的质量分数为40%
13．（2025·广州模拟）下列实验方案中，不能达到目的的是
选项 混合物 方法
A 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
B 除去溶液中的少量盐酸 加入足量固体(难溶于水)后过滤
C 鉴别溶液和溶液 取样，分别通入，观察现象
D 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·广州模拟）由下列实验现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 探究铁生锈的条件 乙试管中铁钉生锈 铁生锈需要与水接触
B 将纯铝和铝合金相互刻划 纯铝上留下划痕 铝合金的密度比纯铝大
C 探究的性质 紫色石蕊溶液变红 能使紫色石蕊溶液变红
D 探究浓硫酸的性质 滴有浓硫酸的部位变黑 浓硫酸具有腐蚀性
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·广州模拟）硫酸、盐酸具有广泛的用途。
（1）下列说法正确的是___________(填写序号)。
A. 胃酸的主要成分是盐酸 B. 浓盐酸具有脱水性
C. 酚酞遇硫酸变红色 D. 稀硫酸可以除去油污
稀硫酸可与下列物质发生反应，请写出下列反应的化学方程式。
（2）与铁粉反应：________。
（3）与氧化铜反应：________。
（4）与碳酸钠溶液反应：________。
（5）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是___________(填编号)。
A. 金属表面除锈 B. 制造药物氯化锌 C. 除去中的少量
16．（2025·广州模拟）2024年3月28日，小米旗下首款纯电动汽车xiaomi SU7正式上市，这款轿跑汽车一经发布，便引起年轻人的热烈追捧。请回答下列问题。
（1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是　 　。
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的　 　(填写物理性质)。
（3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂()的锂电池为汽车提供动力，中显-3价，则Li元素的化合价为　 　价。
（4）生产汽车使用大量金属及其合金。下列对金属及其合金的认识正确的是___________(选填字母序号)。
A．所有金属常温下都是固态
B．使用钨作为灯泡中的灯丝是因为钨导电性好
C．生铁和钢的区别是生铁的含碳量更高
D．是一种金属材料
（5）生产汽车还需要使用大量的金属铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式为　 　。若用1000t含氧化铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为　 　t。
17．（2025·广州模拟）ZX中学的凯凯同学想要做实验室制取和探究性质的实验。
Ⅰ．制取
（1）实验室制取的方程式：　 　。
（2）制取一瓶干燥的二氧化碳气体需要的装置有　 　(填序号)。
Ⅱ．的性质探究
（3）将纯净干燥的缓慢通入图1装置，观察到现象是　 　处(填“a”“b”或“c”，下同)石蕊纸花先变红，　 　处石蕊纸花后变红。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是　 　(用化学方程式表示)。
Ⅲ．的吸收
清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。碱清除法利用了碱能与反应的原理，能有效吸收清除。凯凯同学为比较和对的吸收能力，设计了图2实验，实验结果如图3所示。
（4）具有与类似的化学性质，这是因为它们的溶液中都含有　 　(填微粒符号)，吸收的化学方程式为　 　。
（5）由以上信息可知，短期载人空间站选用　 　(填“”或“”)作为吸收剂更好，原因是　 　。
18．（2025·广州模拟）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。
(1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为　 　g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为　 　%（计算结果保留整数）。
（2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为　 　g，所需蒸馏水的体积为　 　mL（水的密度近似看做1g/mL）。
（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，　 　（填字母）。
A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是　 　（填字母）。
（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
（6）稀释。20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：　 　g/mL。
硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）
温度/℃
质量分数/% 20 40 60
4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044
19．（2025·广州模拟）金属钴(Co)是一种重要的战略资源，主要用于高温合金、硬质合金及锂电池正极材料，其氧化物可用于陶瓷釉料、工业催化和玻璃着色。某实验小组对钴、锌、铜的金属活动性顺序进行实验研究，请补充下列实验报告(限选试剂：钴片、盐酸、稀硫酸、溶液、溶液)。
已知：钴单质呈银白色，含钴化合物通常有毒，其水溶液大多显粉红色。
【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。
（1）猜想一：
猜想二： ________
猜想三：
【实验】
（2）
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ． ________ 钴片表面有气泡产生，溶液由无色变为粉红色。 猜想________错误
Ⅱ．向试管中加入适量溶液，将用砂纸打磨过的锌片浸入溶液中 ________ 猜想二正确
（3）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。
【结论】三种金属的活动性顺序如猜想二所示。
【拓展】
（4）根据上述信息和所得结论，下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 自然界中钴元素主要以单质形式存在
B. 用硫酸铜、石灰水配制的波尔多液能使用钴制容器盛放
C. 为保护环境，可使用铝粉处理实验剩余的溶液
D. 碳酸钴()能与盐酸反应
20．（2025·广州模拟）我国运城盐湖(湖水富含、)地区是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方。当地开创的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1，和的溶解度曲线见图2.
Ⅰ．古法制盐分析
（1）古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是　 　结晶。
（2）当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的　 　操作原理相似。
（3）该工艺最终所得卤水的主要溶质为　 　(写化学式)。
（4）当气温较低时，所制得的粗盐中含量较高，这是因为　 　。为除去粗盐中的，可使用　 　溶液对粗盐进行淋洗。
Ⅱ．实验室制盐
化学实践小组的同学们取某区域的盐湖水样品(主要含、及少量和)，他们从中获取和的主要过程如下：
（5）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。阿妍同学分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是，但检验后却发现是。请作出合理解释　 　。
（6）阿妍同学停止蒸发浓缩，经　 　、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体。
（7）结合溶解度曲线，144g 80℃的饱和溶液降温至20℃，析出的质量为　 　g。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】A、铜锡合金属于合金，合金和纯金属都属于金属材料，符合题意；
B、合金可以是一种金属和非金属组成，不符合题意；
C、合金的熔点低于组成其纯金属的熔点，不符合题意；
D、铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，不能与稀硫酸反应，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 A、根据合金和纯金属都属于金属材料分析；
B、根据合金的定义分析；
C、根据合金的熔点低于纯金属分析；
D、根据铜不与稀硫酸反应分析。
2．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、水是由水分子构成，不符合题意；
B、金刚石为碳单质，是由碳原子构成，不符合题意；
C、HCl是由分子构成，不符合题意；
D、NaCl是由钠离子和氯离子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据水、二氧化碳等由分子构成，碳单质、金属等由原子构成，盐由离了构成分析。
3．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合题意；
D、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均而液滴飞溅，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据稀释浓硫酸酸入水中分析；
C、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
D、根据蒸发要用玻璃棒搅拌均匀受热分析。
4．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、Fe2O3中氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为x，由化合物中正负化合价代数和为0，则2x+(-2)×3=0，x=+3，铁元素化合价为+3，不符合题意；
B、Fe2O3和Fe3O4都是由铁元素和氧元素组成，属于氧化物，不符合题意；
C、铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，符合题意；
D、Fe3O4中铁元素的质量分数为； Fe2O3中铁元素的质量分数为，Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据根据化合物中正负化合价代数和为0分析；
B、根据氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物分析；
C、根据铁在氧气燃烧生成四氧化三铁分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
5．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、 用白醋除去水垢 ，是白醋中的醋酸具有酸性，能与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是一种碱，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤，不符合题意；
C、铝是一种比较活泼的金属，常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以用金属铝制卫生间置物架，符合题意；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大， 在盐田中晾晒海水，得到粗盐，是水蒸发减少，氯化钠达饱和而析出 ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸的化学性质分析；
B、根据酸和碱的反应分析；
C、根据铝的化学性质分析；
D、根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大分析。
6．【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 ，铜和银都不反应，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；
B、 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不能与 FeCl2反应，能与AgNO3反应，可验证三金属活动性强弱，符合题意；
C、 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，都不反应，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；
D、 将Fe放入稀盐酸中，证明铁的活动性大于氢，Cu放入AgNO3溶液中，证明铜的活动性大于银，而铁的活动性是否大于铜没有验证 ，不符合题意；
故选B
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
7．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、 向、的混合溶液中加入一定量的锌粉， 锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤渣中一定含Ag，不一定含Cu，不符合题意；
B、若滤液显蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，则滤液中一定含有Cu2+，不能确定是否有银离子，不符合题意；
C、滤渣中一定含Ag，可能含Cu，符合题意；
D、滤液中一定有硝酸锌，若滤渣有两种成分，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应，则滤液中一定含Cu2+，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据向、的混合溶液中加入一定量的锌粉， 锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，铜离子的溶液呈蓝色分析。
8．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】A、浓硫酸和氢氧化钠固体均具有吸水性，且都不能和氢气反应，都可用来干燥氢气，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体易溶于水，瓶口会有白雾出现，不符合题意；
C、氢氧化钠能与油脂反应，可用于制取肥皂，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，则盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间，溶剂质量会增加，则溶质质量分数减小，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据浓硫酸和氢氧化钠固体均具有吸水性分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据氢氧化钠的用途分析；
D、根据浓硫酸的吸水性分析。
9．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、该地区所降雨水pH＜5.6，属于酸雨，符合题意；
B、用普通pH试纸测得的pH值为整数，表中数据不能用普通pH试纸测得，不符合题意；
C、雨水的pH值逐渐减小，则酸性逐渐增强，不符合题意；
D、二氧化碳不能导致酸雨的发生，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据pH＜5.6的雨水为酸雨分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据pH越小酸性越强分析；
D、根据二氧化碳不能形成酸雨分析。
10．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，不符合题意；
B、溶液中的溶质可以是多种，不符合题意；
C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数仍都为20%，符合题意；
D、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据有些溶液是有色的分析；
B、根据溶液中溶质可以多种分析；
C、根据溶液的均一性分析；
D、根据气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大分析。
11．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、①→②，温度从20℃升到80℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；
B、①→②，加热蒸发，水分减少，溶质不变，则溶液中KNO3的质量分数增大，不符合题意；
C、②→③，冷却结晶，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，但因氯化钠少量，不会析出，溶液中NaCl的质量不变，不符合题意；
D、②→③，冷却结晶，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，溶液中KNO3因析出而质量减小，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度随温度的变化而变化分析；
B、根据蒸发溶剂，溶质质量不变时，溶质质量分数增大分析；
C、根据冷却结晶氯化钠未析出分析；
D、根据冷却结晶硝酸钾析出分析。
12．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、根据图示20℃时，甲与乙的溶解度不相等，不符合题意；
B、70℃时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至40℃，两溶液都变成40℃饱和溶液，40℃时甲的溶解度大于乙，溶液的溶质质量分数：，符合题意；
C、甲d点的溶液加溶质可转化为c点，乙c、d两点都是饱和溶液，加水后会变成不饱和溶液，不符合题意；
D、e点表示乙在40 ℃时每100 g水溶解40 g溶质，对应溶质质量分数为，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线交点处两物质溶解度相等分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析；
D、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
13．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 ，只能通过水的生成得出乙醇中含有氢元素，不能确定是否含有氧元素，符合题意；
B. 加入足量固体(难溶于水)后过滤 ，盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，过量的氧化镁过滤可除去，可除去氯化镁溶液中的盐酸，不符合题意；
C.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳通入氢氧化钙溶液，溶液变浑浊，分别通二氧化碳，可鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，不符合题意；
D. 取样，滴加紫色石蕊溶液， 变红色的为稀盐酸，不变化的为氯化钠溶液，可以鉴别，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水及除杂原则分析；
C、根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳通入氢氧化钙溶液，溶液变浑浊分析；
D、根据石蕊遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色分析。
14．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质；探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、甲中铁钉只与空气接触不生锈，乙中铁钉只和水接触不生锈，不能说明铁生锈需要与水接触，没有生锈的对比实验，不符合题意；
B、用铝合金能刻划纯铝只能说明铝合金硬度较大，不能推断其密度一定大于纯铝，不符合题意；
C、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳不能使紫色受热溶液变红，不符合题意；
D、浓硫酸滴在纸张上，纸张变黑说明浓硫酸具有腐蚀性，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据对比实验的设计要求分析；
B、根据相互刻划可证明硬度大小分析；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析；
D、根据浓硫酸的腐蚀性分析。
15．【答案】(1) A
(2)
(3)
(4)
(5) B，C
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A、胃酸的主要成分是盐酸，可起到助消化的作用，符合题意；
B、浓硫酸具有脱水性，浓盐酸不具有脱水性，不符合题意；
C、硫酸显酸性，酚酞溶液遇到酸性溶液不变色，不符合题意；
D、稀硫酸不能去除油污，碱性物质能去除油污，不符合题意。
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（4）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（5）A、硫酸也能与金属氧化物反应，可用硫酸代替盐酸用于金属表面除锈，不符合题意；
B、硫酸中不含氯元素，不能生成氯化锌，不能用硫酸代替盐酸制造药物氯化锌，符合题意；
C、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不能用硫酸代替盐酸除去氯化钠中的少量氢氧化钠，符合题意。
【分析】（1）根据胃酸主要成分为盐酸，浓盐酸的性质，酚酞遇酸不变色分析；
（2）根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
（3）根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（4）根据碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水分析；
（5）根据硫酸的化学性质及方程式书写原则分析。
16．【答案】（1）隔绝氧气和水
（2）导电性
（3）+1
（4）C
（5）；500
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，汽车烤漆工艺防锈原理是隔绝氧气和水。
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的导电性。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素显+2价，显-3价，设锂元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：，得：x=+1。
（4）A.不是所有金属常温下都是固态，如汞常温下是液态，故A错误；
B.使用钨作为灯泡中的灯丝主要是因为钨熔点高，故B错误；
C.生铁和钢的区别是生铁的含碳量更高，故C正确；
D.是一种金属氧化物，不是金属材料，金属材料包括各种金属单质和合金，故D错误。
（5）赤铁矿主要成分为氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
设理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为m，根据化学反应前后元素质量不变，则：
解得：m=500t
【分析】（1）根据铁生锈是铁与氧气和水作用分析；
（2）根据金属的导电性分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据金属的物理性质，生铁和钢的含量量及金属材料包括纯金属和合金分析；
（5）根据氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和一氧化碳，化学反应前后元素质量不变分析。
（1）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，汽车烤漆工艺防锈原理是隔绝氧气和水。故填：隔绝氧气和水。
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的导电性。故填：导电性。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素显+2价，显-3价，设锂元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：，得：x=+1。故填：+1。
（4）A.不是所有金属常温下都是固态，如汞常温下是液态，故A错误；
B.使用钨作为灯泡中的灯丝主要是因为钨熔点高，故B错误；
C.生铁和钢的区别是生铁的含碳量更高，故C正确；
D.是一种金属氧化物，不是金属材料，金属材料包括各种金属单质和合金，故D错误。
故选：C。
（5）赤铁矿主要成分为氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
设理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为m，根据化学反应前后元素质量不变，则：
解得：m=500t
故填：；500。
17．【答案】；BEC；c；b；；OH-；；LiOH；相同质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳更多
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且二氧化碳密度比空气大，收集装置选C，则收集装置为BEC。
（3）二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，且二氧化碳密度比空气大，则可观察到c处石蕊纸花先变红，b处石蕊纸花后变红，碳酸不稳定，受热易分解为二氧化碳和水，则纸花重新变成紫色，反应的化学方程式为：。
（4）氢氧化锂和氢氧化钠溶液中均含有氢氧根，符号为OH-；
氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：。
（5）由图2可知，相同情况下，最终加入氢氧化锂溶液的压强最小，说明其吸收二氧化碳更多，则氢氧化锂作为二氧化碳吸收剂更好。
【分析】（1）根据大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据反应物状态及反应条件确定发生装置，浓硫酸的吸水性分析；
（3）根据二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸分析；
（4）根据氢氧化锂和氢氧化钠溶液中均含有氢氧根，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水分析；
（5）根据图示中曲线的变化情况分析。
18．【答案】30；23；4；36；A；BC；1.063
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g；
由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g，根据其溶解度可知：此时在100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为30g，所以其溶质质量分数最大应该=×100%≈23%。
（2）配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量=40g×10%=4g；
所需蒸馏水的质量=40g 4g=36g 这些蒸馏水的体积=36g÷1g/mL=36mL。
（3）实验中称量4g硝酸钾时，应先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡，故选A。
（4）最取一定体积的液体，需用到的仪器有量筒和胶头滴管，故填BC。
（6）20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，需要先求出20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的溶液质量，再求其中硝酸钾的质量，根据加水前后溶质质量不变，再求出需加水的质量或体积，即计算过程中需质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度，可从表中可知，10%的硝酸钾溶液的密度为1.063 g/mL。
【分析】（1）根据图像确定物质的溶解度，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（3）根据天平称量质量的操作步骤分析；
（4）根据量取一定体积液体所需仪器分析；
（5）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
19．【答案】(1) Zn>Co>Cu
(2) 将钴片放入稀硫酸中 三 锌表面有银白色固体析出，溶液由粉红色变为无色
(3)
(4) C，D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物；盐的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）金属活动性顺序：锌>铜，则猜想二为Zn>Co>Cu。
（2）Ⅰ、活泼金属能和酸反应生成氢气，则将钴片放入稀硫酸中，观察到钴片表面有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，钴位于氢元素前面，而铜位于氢元素后面，则说明钴比铜活泼，即猜想三错误；
Ⅱ、结论为猜想二正确，说明锌比钴活泼，则锌能把钴置换出来，结合前面现象，可观察到锌表面有银白色固体析出，溶液由粉红色变为无色。
（3）锌和氯化钴反应生成钴和氯化锌，反应的化学方程式为：。
（4）A、钴比较活泼，在自然界中主要以化合物形式存在，该选项说法不正确；
B、由于钴比铜活泼，则钴能和硫酸铜反应，则不能用钴制容器盛放波尔多液，该选项说法不正确；
C、铝比钴活泼，则铝能和氯化钴反应，故可使用铝粉处理实验剩余的 CoCl2 溶液，该选项说法正确；
D、碳酸钴和盐酸反应生成氯化钴、二氧化碳和水，该选项说法正确。
【分析】（1）根据锌的活动性大于铜，钴的活动性可能大于锌，可能小于锌大于铜，可能小于铜分析；
（2）根据活泼金属能和酸反应生成氢气，铜不能与酸反应分析；
（3）根据锌和氯化钴反应生成钴和氯化锌分析；
（4）根据活泼金属在自然界中以化合物形式存在，利用金属能否与盐溶液反应可比较金属活动性，碳酸钴和盐酸反应生成氯化钴、二氧化碳和水分析。
20．【答案】蒸发；过滤；；因为在较低温度时溶解度明显降低，易与NaCl结晶析出；饱和的食盐水；溶液A中的浓度已经先达到饱和，所以最先析出的少量固体是；冷却；24
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯；盐的化学性质；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解答】（1）日光晒盐实质是不断蒸发水分，使溶液变得过饱和而析出晶体，古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是蒸发结晶；
（2）“过箩”实则利用多孔板滤除泥沙，原理与实验室过滤除去不溶性杂质相同；
（3）多次蒸发‐结晶后，最终剩余卤水中主要溶质是溶解度较大的硫酸钠，化学式为：；
（4）根据溶解度曲线可知，气温低时硫酸钠更易析出而混入粗盐；为除去粗盐中的，可使用饱和食盐水淋洗可溶去而避免额外溶解NaCl；
（5）溶液A中的浓度已经先达到饱和，所以最先析出的少量固体是；
（6）为了从溶液中分离出，可采用降温结晶的方法，阿妍同学停止蒸发浓缩，经冷却、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体；
（7）由溶解度曲线可知，80 ℃时100 g水能溶44g，降温至20 ℃后只能溶20g，故析出44g-20g=24 g。
【分析】（1）根据蒸发结晶原理分析；
（2）根据过滤可除去水中难溶性杂质分析；
（3）根据硫酸钠的溶解度大分析；
（4）根据气温低时硫酸钠更易析出而混入粗盐分析；
（5）根据最先达到饱和溶液后的溶液先析出固体分析；
（6）根据降温结晶原理及操作步骤分析；
（7）根据溶解度曲线确定不同温度下的溶解度，由此 计算降温后析出晶体质量分析。
1 / 1广东省广州市执信中学增城实验学校2025年中考一模化学试题
1．（2025·广州模拟）广东省博物馆馆藏的“镇馆之宝”——西周兽面青铜盉，其主要成分为铜锡合金。下列有关金属及其合金说法正确的是
A．铜锡合金是一种金属材料
B．合金中一定含两种或两种以上的金属元素
C．铜锡合金的熔点和硬度都高于纯铜
D．铜、锡均能与稀硫酸反应
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】A、铜锡合金属于合金，合金和纯金属都属于金属材料，符合题意；
B、合金可以是一种金属和非金属组成，不符合题意；
C、合金的熔点低于组成其纯金属的熔点，不符合题意；
D、铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，不能与稀硫酸反应，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 A、根据合金和纯金属都属于金属材料分析；
B、根据合金的定义分析；
C、根据合金的熔点低于纯金属分析；
D、根据铜不与稀硫酸反应分析。
2．（2025·广州模拟）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列物质由离子构成的是
A． B．金刚石 C． D．
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、水是由水分子构成，不符合题意；
B、金刚石为碳单质，是由碳原子构成，不符合题意；
C、HCl是由分子构成，不符合题意；
D、NaCl是由钠离子和氯离子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据水、二氧化碳等由分子构成，碳单质、金属等由原子构成，盐由离了构成分析。
3．（2025·广州模拟）同学们将迎来中考的实验操作考试，正确的实验操作是安全和实验成功的有力保障。以下实验操作规范的是
A．测定溶液pH
B．稀释浓硫酸
C．过滤
D．蒸发
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合题意；
D、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均而液滴飞溅，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据稀释浓硫酸酸入水中分析；
C、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
D、根据蒸发要用玻璃棒搅拌均匀受热分析。
4．（2025·广州模拟）在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是和。下列说法不正确的是
A．中铁元素的化合价为
B．和都属于氧化物
C．铁在氧气中燃烧生成
D．中铁元素的质量分数比的高
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、Fe2O3中氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为x，由化合物中正负化合价代数和为0，则2x+(-2)×3=0，x=+3，铁元素化合价为+3，不符合题意；
B、Fe2O3和Fe3O4都是由铁元素和氧元素组成，属于氧化物，不符合题意；
C、铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，符合题意；
D、Fe3O4中铁元素的质量分数为； Fe2O3中铁元素的质量分数为，Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据根据化合物中正负化合价代数和为0分析；
B、根据氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物分析；
C、根据铁在氧气燃烧生成四氧化三铁分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
5．（2025·广州模拟）下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋除去水垢(含碳酸钙) 醋酸具有酸性
B 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性
C 用金属铝制卫生间置物架 铝不易与氧气反应
D 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 水蒸发减少，氯化钠达饱和而析出
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、 用白醋除去水垢 ，是白醋中的醋酸具有酸性，能与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是一种碱，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤，不符合题意；
C、铝是一种比较活泼的金属，常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以用金属铝制卫生间置物架，符合题意；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大， 在盐田中晾晒海水，得到粗盐，是水蒸发减少，氯化钠达饱和而析出 ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸的化学性质分析；
B、根据酸和碱的反应分析；
C、根据铝的化学性质分析；
D、根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大分析。
6．（2025·广州模拟） 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是
A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 ，铜和银都不反应，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；
B、 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不能与 FeCl2反应，能与AgNO3反应，可验证三金属活动性强弱，符合题意；
C、 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，都不反应，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；
D、 将Fe放入稀盐酸中，证明铁的活动性大于氢，Cu放入AgNO3溶液中，证明铜的活动性大于银，而铁的活动性是否大于铜没有验证 ，不符合题意；
故选B
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
7．（2025·广州模拟）向、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．滤渣中一定含Cu
B．若滤液显蓝色，则滤液中一定含有
C．滤渣中一定含Ag，可能含Cu
D．若滤渣有两种成分，则滤液中一定不含
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、 向、的混合溶液中加入一定量的锌粉， 锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤渣中一定含Ag，不一定含Cu，不符合题意；
B、若滤液显蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，则滤液中一定含有Cu2+，不能确定是否有银离子，不符合题意；
C、滤渣中一定含Ag，可能含Cu，符合题意；
D、滤液中一定有硝酸锌，若滤渣有两种成分，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应，则滤液中一定含Cu2+，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据向、的混合溶液中加入一定量的锌粉， 锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，铜离子的溶液呈蓝色分析。
8．（2025·广州模拟）下列有关常见的酸、碱，说法不正确的是
A．浓硫酸、氢氧化钠固体都可用来干燥氢气
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到白雾
C．氢氧化钠可用于制肥皂
D．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间，溶质质量分数变大
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】A、浓硫酸和氢氧化钠固体均具有吸水性，且都不能和氢气反应，都可用来干燥氢气，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体易溶于水，瓶口会有白雾出现，不符合题意；
C、氢氧化钠能与油脂反应，可用于制取肥皂，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，则盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间，溶剂质量会增加，则溶质质量分数减小，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据浓硫酸和氢氧化钠固体均具有吸水性分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据氢氧化钠的用途分析；
D、根据浓硫酸的吸水性分析。
9．（2025·广州模拟）ZX中学的小杰同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，数据如下。据表中数据，下列说法正确的是
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A．该地区所降雨水为酸雨 B．表数据由普通pH试纸所测
C．测定期间，雨水酸性逐渐减弱 D．该地区一定有大量排放
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、该地区所降雨水pH＜5.6，属于酸雨，符合题意；
B、用普通pH试纸测得的pH值为整数，表中数据不能用普通pH试纸测得，不符合题意；
C、雨水的pH值逐渐减小，则酸性逐渐增强，不符合题意；
D、二氧化碳不能导致酸雨的发生，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据pH＜5.6的雨水为酸雨分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据pH越小酸性越强分析；
D、根据二氧化碳不能形成酸雨分析。
10．（2025·广州模拟）下列有关溶液和溶解度的说法正确的是
A．所有溶液均是无色、澄清的液体
B．溶液的溶质只能有一种
C．把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，不符合题意；
B、溶液中的溶质可以是多种，不符合题意；
C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数仍都为20%，符合题意；
D、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据有些溶液是有色的分析；
B、根据溶液中溶质可以多种分析；
C、根据溶液的均一性分析；
D、根据气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大分析。
11．（2025·广州模拟）提纯含少量杂质的，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．①→②，的溶解度不变
B．①→②，溶液中的质量分数不变
C．②→③，溶液中的质量增大
D．②→③，溶液中的质量减小
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、①→②，温度从20℃升到80℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；
B、①→②，加热蒸发，水分减少，溶质不变，则溶液中KNO3的质量分数增大，不符合题意；
C、②→③，冷却结晶，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，但因氯化钠少量，不会析出，溶液中NaCl的质量不变，不符合题意；
D、②→③，冷却结晶，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，溶液中KNO3因析出而质量减小，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度随温度的变化而变化分析；
B、根据蒸发溶剂，溶质质量不变时，溶质质量分数增大分析；
C、根据冷却结晶氯化钠未析出分析；
D、根据冷却结晶硝酸钾析出分析。
12．（2025·广州模拟）甲、乙两物质的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，下列有关说法正确的是
A．20℃时，甲与乙的溶解度相等
B．70℃时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至40℃，溶液的溶质质量分数：
C．d点对应的溶液加入一定量的水可转化为c点的溶液
D．e点对应的乙饱和溶液中溶质的质量分数为40%
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、根据图示20℃时，甲与乙的溶解度不相等，不符合题意；
B、70℃时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至40℃，两溶液都变成40℃饱和溶液，40℃时甲的溶解度大于乙，溶液的溶质质量分数：，符合题意；
C、甲d点的溶液加溶质可转化为c点，乙c、d两点都是饱和溶液，加水后会变成不饱和溶液，不符合题意；
D、e点表示乙在40 ℃时每100 g水溶解40 g溶质，对应溶质质量分数为，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线交点处两物质溶解度相等分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析；
D、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
13．（2025·广州模拟）下列实验方案中，不能达到目的的是
选项 混合物 方法
A 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
B 除去溶液中的少量盐酸 加入足量固体(难溶于水)后过滤
C 鉴别溶液和溶液 取样，分别通入，观察现象
D 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 ，只能通过水的生成得出乙醇中含有氢元素，不能确定是否含有氧元素，符合题意；
B. 加入足量固体(难溶于水)后过滤 ，盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，过量的氧化镁过滤可除去，可除去氯化镁溶液中的盐酸，不符合题意；
C.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳通入氢氧化钙溶液，溶液变浑浊，分别通二氧化碳，可鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，不符合题意；
D. 取样，滴加紫色石蕊溶液， 变红色的为稀盐酸，不变化的为氯化钠溶液，可以鉴别，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水及除杂原则分析；
C、根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳通入氢氧化钙溶液，溶液变浑浊分析；
D、根据石蕊遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色分析。
14．（2025·广州模拟）由下列实验现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 探究铁生锈的条件 乙试管中铁钉生锈 铁生锈需要与水接触
B 将纯铝和铝合金相互刻划 纯铝上留下划痕 铝合金的密度比纯铝大
C 探究的性质 紫色石蕊溶液变红 能使紫色石蕊溶液变红
D 探究浓硫酸的性质 滴有浓硫酸的部位变黑 浓硫酸具有腐蚀性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质；探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、甲中铁钉只与空气接触不生锈，乙中铁钉只和水接触不生锈，不能说明铁生锈需要与水接触，没有生锈的对比实验，不符合题意；
B、用铝合金能刻划纯铝只能说明铝合金硬度较大，不能推断其密度一定大于纯铝，不符合题意；
C、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳不能使紫色受热溶液变红，不符合题意；
D、浓硫酸滴在纸张上，纸张变黑说明浓硫酸具有腐蚀性，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据对比实验的设计要求分析；
B、根据相互刻划可证明硬度大小分析；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析；
D、根据浓硫酸的腐蚀性分析。
15．（2025·广州模拟）硫酸、盐酸具有广泛的用途。
（1）下列说法正确的是___________(填写序号)。
A. 胃酸的主要成分是盐酸 B. 浓盐酸具有脱水性
C. 酚酞遇硫酸变红色 D. 稀硫酸可以除去油污
稀硫酸可与下列物质发生反应，请写出下列反应的化学方程式。
（2）与铁粉反应：________。
（3）与氧化铜反应：________。
（4）与碳酸钠溶液反应：________。
（5）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是___________(填编号)。
A. 金属表面除锈 B. 制造药物氯化锌 C. 除去中的少量
【答案】(1) A
(2)
(3)
(4)
(5) B，C
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A、胃酸的主要成分是盐酸，可起到助消化的作用，符合题意；
B、浓硫酸具有脱水性，浓盐酸不具有脱水性，不符合题意；
C、硫酸显酸性，酚酞溶液遇到酸性溶液不变色，不符合题意；
D、稀硫酸不能去除油污，碱性物质能去除油污，不符合题意。
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（4）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（5）A、硫酸也能与金属氧化物反应，可用硫酸代替盐酸用于金属表面除锈，不符合题意；
B、硫酸中不含氯元素，不能生成氯化锌，不能用硫酸代替盐酸制造药物氯化锌，符合题意；
C、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不能用硫酸代替盐酸除去氯化钠中的少量氢氧化钠，符合题意。
【分析】（1）根据胃酸主要成分为盐酸，浓盐酸的性质，酚酞遇酸不变色分析；
（2）根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
（3）根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（4）根据碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水分析；
（5）根据硫酸的化学性质及方程式书写原则分析。
16．（2025·广州模拟）2024年3月28日，小米旗下首款纯电动汽车xiaomi SU7正式上市，这款轿跑汽车一经发布，便引起年轻人的热烈追捧。请回答下列问题。
（1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是　 　。
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的　 　(填写物理性质)。
（3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂()的锂电池为汽车提供动力，中显-3价，则Li元素的化合价为　 　价。
（4）生产汽车使用大量金属及其合金。下列对金属及其合金的认识正确的是___________(选填字母序号)。
A．所有金属常温下都是固态
B．使用钨作为灯泡中的灯丝是因为钨导电性好
C．生铁和钢的区别是生铁的含碳量更高
D．是一种金属材料
（5）生产汽车还需要使用大量的金属铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式为　 　。若用1000t含氧化铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为　 　t。
【答案】（1）隔绝氧气和水
（2）导电性
（3）+1
（4）C
（5）；500
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，汽车烤漆工艺防锈原理是隔绝氧气和水。
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的导电性。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素显+2价，显-3价，设锂元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：，得：x=+1。
（4）A.不是所有金属常温下都是固态，如汞常温下是液态，故A错误；
B.使用钨作为灯泡中的灯丝主要是因为钨熔点高，故B错误；
C.生铁和钢的区别是生铁的含碳量更高，故C正确；
D.是一种金属氧化物，不是金属材料，金属材料包括各种金属单质和合金，故D错误。
（5）赤铁矿主要成分为氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
设理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为m，根据化学反应前后元素质量不变，则：
解得：m=500t
【分析】（1）根据铁生锈是铁与氧气和水作用分析；
（2）根据金属的导电性分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据金属的物理性质，生铁和钢的含量量及金属材料包括纯金属和合金分析；
（5）根据氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和一氧化碳，化学反应前后元素质量不变分析。
（1）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，汽车烤漆工艺防锈原理是隔绝氧气和水。故填：隔绝氧气和水。
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的导电性。故填：导电性。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素显+2价，显-3价，设锂元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：，得：x=+1。故填：+1。
（4）A.不是所有金属常温下都是固态，如汞常温下是液态，故A错误；
B.使用钨作为灯泡中的灯丝主要是因为钨熔点高，故B错误；
C.生铁和钢的区别是生铁的含碳量更高，故C正确；
D.是一种金属氧化物，不是金属材料，金属材料包括各种金属单质和合金，故D错误。
故选：C。
（5）赤铁矿主要成分为氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
设理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为m，根据化学反应前后元素质量不变，则：
解得：m=500t
故填：；500。
17．（2025·广州模拟）ZX中学的凯凯同学想要做实验室制取和探究性质的实验。
Ⅰ．制取
（1）实验室制取的方程式：　 　。
（2）制取一瓶干燥的二氧化碳气体需要的装置有　 　(填序号)。
Ⅱ．的性质探究
（3）将纯净干燥的缓慢通入图1装置，观察到现象是　 　处(填“a”“b”或“c”，下同)石蕊纸花先变红，　 　处石蕊纸花后变红。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是　 　(用化学方程式表示)。
Ⅲ．的吸收
清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。碱清除法利用了碱能与反应的原理，能有效吸收清除。凯凯同学为比较和对的吸收能力，设计了图2实验，实验结果如图3所示。
（4）具有与类似的化学性质，这是因为它们的溶液中都含有　 　(填微粒符号)，吸收的化学方程式为　 　。
（5）由以上信息可知，短期载人空间站选用　 　(填“”或“”)作为吸收剂更好，原因是　 　。
【答案】；BEC；c；b；；OH-；；LiOH；相同质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳更多
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且二氧化碳密度比空气大，收集装置选C，则收集装置为BEC。
（3）二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，且二氧化碳密度比空气大，则可观察到c处石蕊纸花先变红，b处石蕊纸花后变红，碳酸不稳定，受热易分解为二氧化碳和水，则纸花重新变成紫色，反应的化学方程式为：。
（4）氢氧化锂和氢氧化钠溶液中均含有氢氧根，符号为OH-；
氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：。
（5）由图2可知，相同情况下，最终加入氢氧化锂溶液的压强最小，说明其吸收二氧化碳更多，则氢氧化锂作为二氧化碳吸收剂更好。
【分析】（1）根据大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据反应物状态及反应条件确定发生装置，浓硫酸的吸水性分析；
（3）根据二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸分析；
（4）根据氢氧化锂和氢氧化钠溶液中均含有氢氧根，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水分析；
（5）根据图示中曲线的变化情况分析。
18．（2025·广州模拟）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。
(1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为　 　g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为　 　%（计算结果保留整数）。
（2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为　 　g，所需蒸馏水的体积为　 　mL（水的密度近似看做1g/mL）。
（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，　 　（填字母）。
A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是　 　（填字母）。
（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
（6）稀释。20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：　 　g/mL。
硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）
温度/℃
质量分数/% 20 40 60
4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044
【答案】30；23；4；36；A；BC；1.063
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g；
由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g，根据其溶解度可知：此时在100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为30g，所以其溶质质量分数最大应该=×100%≈23%。
（2）配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量=40g×10%=4g；
所需蒸馏水的质量=40g 4g=36g 这些蒸馏水的体积=36g÷1g/mL=36mL。
（3）实验中称量4g硝酸钾时，应先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡，故选A。
（4）最取一定体积的液体，需用到的仪器有量筒和胶头滴管，故填BC。
（6）20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，需要先求出20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的溶液质量，再求其中硝酸钾的质量，根据加水前后溶质质量不变，再求出需加水的质量或体积，即计算过程中需质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度，可从表中可知，10%的硝酸钾溶液的密度为1.063 g/mL。
【分析】（1）根据图像确定物质的溶解度，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（3）根据天平称量质量的操作步骤分析；
（4）根据量取一定体积液体所需仪器分析；
（5）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
19．（2025·广州模拟）金属钴(Co)是一种重要的战略资源，主要用于高温合金、硬质合金及锂电池正极材料，其氧化物可用于陶瓷釉料、工业催化和玻璃着色。某实验小组对钴、锌、铜的金属活动性顺序进行实验研究，请补充下列实验报告(限选试剂：钴片、盐酸、稀硫酸、溶液、溶液)。
已知：钴单质呈银白色，含钴化合物通常有毒，其水溶液大多显粉红色。
【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。
（1）猜想一：
猜想二： ________
猜想三：
【实验】
（2）
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ． ________ 钴片表面有气泡产生，溶液由无色变为粉红色。 猜想________错误
Ⅱ．向试管中加入适量溶液，将用砂纸打磨过的锌片浸入溶液中 ________ 猜想二正确
（3）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。
【结论】三种金属的活动性顺序如猜想二所示。
【拓展】
（4）根据上述信息和所得结论，下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 自然界中钴元素主要以单质形式存在
B. 用硫酸铜、石灰水配制的波尔多液能使用钴制容器盛放
C. 为保护环境，可使用铝粉处理实验剩余的溶液
D. 碳酸钴()能与盐酸反应
【答案】(1) Zn>Co>Cu
(2) 将钴片放入稀硫酸中 三 锌表面有银白色固体析出，溶液由粉红色变为无色
(3)
(4) C，D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物；盐的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）金属活动性顺序：锌>铜，则猜想二为Zn>Co>Cu。
（2）Ⅰ、活泼金属能和酸反应生成氢气，则将钴片放入稀硫酸中，观察到钴片表面有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，钴位于氢元素前面，而铜位于氢元素后面，则说明钴比铜活泼，即猜想三错误；
Ⅱ、结论为猜想二正确，说明锌比钴活泼，则锌能把钴置换出来，结合前面现象，可观察到锌表面有银白色固体析出，溶液由粉红色变为无色。
（3）锌和氯化钴反应生成钴和氯化锌，反应的化学方程式为：。
（4）A、钴比较活泼，在自然界中主要以化合物形式存在，该选项说法不正确；
B、由于钴比铜活泼，则钴能和硫酸铜反应，则不能用钴制容器盛放波尔多液，该选项说法不正确；
C、铝比钴活泼，则铝能和氯化钴反应，故可使用铝粉处理实验剩余的 CoCl2 溶液，该选项说法正确；
D、碳酸钴和盐酸反应生成氯化钴、二氧化碳和水，该选项说法正确。
【分析】（1）根据锌的活动性大于铜，钴的活动性可能大于锌，可能小于锌大于铜，可能小于铜分析；
（2）根据活泼金属能和酸反应生成氢气，铜不能与酸反应分析；
（3）根据锌和氯化钴反应生成钴和氯化锌分析；
（4）根据活泼金属在自然界中以化合物形式存在，利用金属能否与盐溶液反应可比较金属活动性，碳酸钴和盐酸反应生成氯化钴、二氧化碳和水分析。
20．（2025·广州模拟）我国运城盐湖(湖水富含、)地区是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方。当地开创的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1，和的溶解度曲线见图2.
Ⅰ．古法制盐分析
（1）古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是　 　结晶。
（2）当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的　 　操作原理相似。
（3）该工艺最终所得卤水的主要溶质为　 　(写化学式)。
（4）当气温较低时，所制得的粗盐中含量较高，这是因为　 　。为除去粗盐中的，可使用　 　溶液对粗盐进行淋洗。
Ⅱ．实验室制盐
化学实践小组的同学们取某区域的盐湖水样品(主要含、及少量和)，他们从中获取和的主要过程如下：
（5）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。阿妍同学分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是，但检验后却发现是。请作出合理解释　 　。
（6）阿妍同学停止蒸发浓缩，经　 　、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体。
（7）结合溶解度曲线，144g 80℃的饱和溶液降温至20℃，析出的质量为　 　g。
【答案】蒸发；过滤；；因为在较低温度时溶解度明显降低，易与NaCl结晶析出；饱和的食盐水；溶液A中的浓度已经先达到饱和，所以最先析出的少量固体是；冷却；24
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯；盐的化学性质；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解答】（1）日光晒盐实质是不断蒸发水分，使溶液变得过饱和而析出晶体，古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是蒸发结晶；
（2）“过箩”实则利用多孔板滤除泥沙，原理与实验室过滤除去不溶性杂质相同；
（3）多次蒸发‐结晶后，最终剩余卤水中主要溶质是溶解度较大的硫酸钠，化学式为：；
（4）根据溶解度曲线可知，气温低时硫酸钠更易析出而混入粗盐；为除去粗盐中的，可使用饱和食盐水淋洗可溶去而避免额外溶解NaCl；
（5）溶液A中的浓度已经先达到饱和，所以最先析出的少量固体是；
（6）为了从溶液中分离出，可采用降温结晶的方法，阿妍同学停止蒸发浓缩，经冷却、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体；
（7）由溶解度曲线可知，80 ℃时100 g水能溶44g，降温至20 ℃后只能溶20g，故析出44g-20g=24 g。
【分析】（1）根据蒸发结晶原理分析；
（2）根据过滤可除去水中难溶性杂质分析；
（3）根据硫酸钠的溶解度大分析；
（4）根据气温低时硫酸钠更易析出而混入粗盐分析；
（5）根据最先达到饱和溶液后的溶液先析出固体分析；
（6）根据降温结晶原理及操作步骤分析；
（7）根据溶解度曲线确定不同温度下的溶解度，由此 计算降温后析出晶体质量分析。
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