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广东省东莞市东莞市尚城、嘉外、虎外联考2025年中考一模化学试题
1．（2025·东莞模拟）2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是
A．挖莲藕 B．莲藕压成泥
C．刻刀塑肉身 D．三昧真火燃烧
2．（2025·东莞模拟）下列物质中，富含蛋白质的是
A．土豆 B．鸡蛋 C．奶油 D．西红柿
3．（2025·东莞模拟）如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（　　）
A．三种原子中质量最大的是硅原子
B．三种元素均为非金属元素
C．铝是地壳中含量最高的元素
D．碳的相对原子质量约为12.01g
4．（2025·东莞模拟）下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 同一种物质 烧碱、纯碱、火碱
B 挥发性的酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
C 化石燃料 煤气、石油、天然气
D 常见合金 青铜、铝合金、不锈钢
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·东莞模拟）阅读下列材料，完成下面小题：
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。
（1）下列相关物质中属于氧化物的是（　　）
A． B． C． D．C
（2）下列相关化学用语表述正确的是（　　）
A．——硫酸钾 B．——硝酸根离子
C．——碳元素的化合价 D．——氮分子
（3）下列关于黑火药的说法不正确的是（　　）
A．黑火药爆炸时产生大量气体 B．黑火药爆炸前后固体质量不变
C．黑火药爆炸时可能有生成 D．黑火药保存时应该远离火源
6．（2025·东莞模拟）甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．图中的四种物质都由原子构成
B．反应前后分子、原子数目均发生改变
C．参加反应的甲和丁的质量比为23：27
D．反应前后各元素化合价均保持不变
7．（2025·东莞模拟）过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，易分解成乙酸和氧气。有关过氧乙酸的说法正确的是（　　）
A．含有氧气
B．个过氧乙酸分子由个原子构成
C．化学性质稳定
D．和乙酸的元素种类相同
8．（2025·东莞模拟）以“创新、国际化、跨越周期”为主题的2023—2024中国新能源国际投资大会于2024年1月23日在北京举办。能源、环境与人类的生活及社会发展密切相关，下列说法不正确的是
A．煤燃烧时产生的一氧化碳是形成酸雨的主要气体之一
B．汽油是石油加工的产品，是常用的汽车燃料
C．汽车化油器将汽油进行雾化，目的是增大汽油与氧气的接触面积
D．开发和利用新能源可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
9．（2025·东莞模拟）五育并举，劳育先行。下列劳动实践与所涉及的化学知识相符的是
选项 劳动实践 涉及的化学知识
A 用厨余垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化
B 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾具有杀菌消毒的作用
C 用水银体温计测量家人体温 汞原子受热体积变大
D 向鱼缸中通入空气 氧气易溶于水
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·东莞模拟）实验室制取CO2，下列试剂、装置、检验和验满错误的是
A．选择试剂 B．发生装置
C．检验CO2 D．CO2验满
11．（2025·东莞模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A．时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到时，析出晶体最多的是甲的溶液
B．时，将25g乙加入到50g水中，再降温到，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C．时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙
D．时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙
12．（2025·东莞模拟）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 蔗糖、食盐 鉴别 取样，滴加浓硫酸，观察现象
B Fe粉和粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶
C 与NaOH中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加溶液，观察有无沉淀
D 溶液中混有 除杂 加入过量的溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·东莞模拟）下列实验方案，不能达到相应的试验目的的是
实验方案
目的 A.证明水是由氢元素和氧元素组成 B.探究石蜡中含有碳、氢元素 C探究分子运动现象 D.证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·东莞模拟）2024年10月18日，青花瓷酒业在江西景德镇举办第十届封坛大典-青花瓷二十四节气封坛酒。在这片充满陶瓷文化底蕴的土地上，用瓷为器，盛酒、温酒、品酒：以瓷为卷，写酒、画酒、绘酒。图1为古法酿酒示意图，图2为用高粱酿酒的生产流程图，请据图回答问题。
（1）二十四节气中的雨水——好雨知时节，当春乃发生。雨水属于混合物，可通过净化后用于酿酒。常用于饮用水消毒，中氯元素化合价为　 　。
（2）《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”图1中古法酿酒所用原理与现代净水方法中的　 　相似。
（3）图2中将高粱粉碎的目的是　 　。
（4）大曲中含有生物酶，向原料中加入大曲可缩短发酵时间，大曲所起的作用是　 　。
（5）发酵过程中的一个反应为葡萄糖在催化酶的催化作用下分解生成乙醇和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：　 　，加入酒曲发酵酿酒发生的是　 　（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）
15．（2025·东莞模拟）阅读下面科普短文，回答有关问题：
利用氩氦刀治疗肿瘤
氩氦刀不是一般意义上的手术刀，而是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备，其治疗过程利用氩气降温和氦气升温，因此被称为氩氦刀。大多数气体遭遇节流后温度将下降，如氩气和氧气。而某些气体，例如氢气和氦气，温度反而上升。
氩氦刀的制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。氩气在针尖急速释放，可在几十秒内冷冻病变组织，使其温度降至-，维持15min，关闭氩气，启动氦气；氦气在针尖急速释放，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。
（1）氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变　 　来实现气体对病变组织的快速降温和升温。
（2）氩氦刀的冷冻刀壁能承受高达工作压力4倍的气压，这说明该材料具有很好的　 　性能。
（3）工业上利用空气为原料制取氩气与制取氧气的原理相同，属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。氩气和氦气都属于稀有气体，都可用作保护气，因为他们的化学性质　 　（填“稳定”或“不稳定”）。
（4）稀有气体中氙气（Xe）具有极高的发光强度，在一定条件下氙气（Xe）能与氟气发生反应生成六氟化氙，化学方程式可表示为　 　，该化学反应属于　 　（填基本反应类型）。
（5）氩氦刀治疗肿瘤的优点是　 　（写一点即可）。
16．（2025·东莞模拟）实验室制氧气
（1）①写出仪器a的名称：　 　。
②实验室制取O2可选择的发生装置为　 　（填字母），该反应的化学方程式为　 　。
③如装置C所示，点燃沾有酒精的棉条，将其缓慢放入集满CO2的烧杯中，看到棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条由上到下复燃。根据实验现象，说明燃烧的条件之一是　 　。
（2）电解水制氧气
设计并制作电解水简易装置，如装置D所示，将铅笔芯作为电极，接通电源后，水中的两支铅笔芯电极附近的现象是　 　。该反应的化学方程式是　 　。
（3）光合作用制氧气
向装置E的水中通入适量CO2，放在阳光下一段时间后，观察到水草表面有气泡产生，利用　 　法收集到少量氧气（如装置E图所示），此时试管内的气体压强比外界大气压　 　（填“大”、“小”或“相等”）。
17．（2025·东莞模拟）洁厕剂是如何清除垢状物，如何合理使用洁厕剂，从哪些方面了解它？
【查阅资料】
a．垢状物主要成分为难溶性碳酸盐及铁锈，难溶于水，能溶于酸；
b．洁厕剂中常加入无机酸。
活动1：洁厕剂的无机酸可能是盐酸、硫酸中的一种或两种，设计实验探究。
【提出问题】洁厕剂中有什么酸？
【作出猜想】
（1）猜想1：盐酸
猜想2：硫酸
猜想3：　 　
【实验探究】
（2）取少量稀释后的洁厕剂分别加入到A、B、C试管中
编号 操作 现象 结论
1 向A中加入打磨过的铁钉 铁钉表面有气泡产生 酸为盐酸
2 向B中滴加溶液 无明显变化
3 向C中先滴加溶液，再滴加稀硝酸 　 　
活动2：可通过洁厕剂与碳酸氢钠反应生成的来测定酸的含量。装置如图所示：
（3）A中发生的化学反应方程式为：　 　；
（4）反应前后都要通氮气，反应后通一段时间氮气的原因是：　 　；
（5）B中浓硫酸的作用是：　 　，可测定　 　（填字母）装置反应前后的质量来确定产生的质量，若无D装置可能导致测定的结果偏　 　（填“大”或“小”）。
（6）针对该洁厕剂，你觉得下列说法中合理的是　 　。
a．可用洁厕剂去除铁锈 b．打开后可能会闻到刺激性气味
c．有一定的腐蚀性 d．可除去衣服上的油污
18．（2025·东莞模拟）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途，以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌的流程如图：
（1）溶解后所得混合溶液的pH　 　（填“大于”“小于”或“等于”）7，溶解时生成亚铁盐的反应方程式为　 　。
（2）物质X是　 　，除铜时发生的反应属于　 　（填基本反应类型）。
（3）流程中获得的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、　 　、……低温烘干。
（4）除铁过程中要控制温度不宜过高以免分解为氧化铁和水，化学方程式为　 　。
（5）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响如下图所示。由图可知，除铁时温度应控制在　 　℃为宜，pH应控制在　 　为宜。
19．（2025·东莞模拟）氮化铝（AlN）是一种性能优良的陶瓷材料，如图是工业上用铝粉和氮气制备氮化铝的流程。
（1）氮化铝用作陶瓷材料，说明氮化铝的熔点　 　（填“高”或“低”）。
（2）氮化铝中铝元素和氮元素的质量比为　 　。
（3）氮化炉反应的化学方程式为2Al＋N22AlN，生产82t氮化铝，至少需要铝的质量是多少？（写出计算过程）
（4）如图是不同保温时间下合成产物中的含氮量。
Ⅰ.可以推断最佳保温时长为　 　小时。
Ⅱ.某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28%，则产物中AlN的质量分数是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，挖莲藕、莲藕压成泥、刻刀塑肉身都只是形状的变化，没有新物质生成，三昧真火塑燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、土豆中富含糖类，不符合题意；
B、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意；
C、奶油中富含油脂，不符合题意；
D、西红柿中富含维生素，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 根据鱼、肉、蛋、奶等食品中富含蛋白质分析。
3．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，相对原子质量大的原子的质量也大，三种原子中质量最大的是硅原子，符合题意；
B、铝元素名称带“钅”属于金属元素，不符合题意；
C、铝是地壳中含量最高的金属元素，氧元素是地壳中含量最高的元素，不符合题意；
D、碳的相对原子质量约为12.01，单位为1，省略不写，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 A、根据相对原子质量可代替原子质量比较大小分析；
B、根据名称还“钅”的为金属元素分析；
C、根据地壳中元素含量由多到少顺序为氧、硅、铝、铁分析；
D、根据相对原子质量单位为“1”省略不写分析。
4．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、烧碱、火碱是氢氧化钠俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不符合题意；
B、浓硫酸不具有挥发性，不符合题意；
C、煤、石油、天然气属于化石燃料，煤气是煤加工的产品，不符合题意；
D、青铜、铝合金、不锈钢都属于合金，符合题意。
故答案为：D。
【分析】 A、根据氢氧化钠和碳酸钠俗称及物质类别分析；
B、根据浓硫酸不具有挥发性分析；
C、根据煤、石油、天然气属于化石燃料分析；
D、根据常见合金分析。
5．【答案】（1）B
（2）D
（3）B
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）A. 硝酸钾中含有钾、氮、氧三种元素，不属于氧化物，故不符合题意；
B. 二氧化碳中含有碳、氧两种元素，属于氧化物，故符合题意；
C. 硫化钾中不含氧元素，属于化合物，故不符合题意；
D. C为碳单质，故不符合题意；
故答案为：B。
（2）A. K2S为硫化钾，故错误；
B. 硝酸根离子为NO3-，故错误；
C. 二氧化碳中碳元素的化合价为+4价表示为，故错误；
D. N2为氮气的化学式，可以表示为氮分子，故正确；
故答案为：D。
（3）A. 由爆炸时发生的主要反应可知黑火药爆炸时产生大量气体，不符合题意；
B. 黑火药爆炸前后固体质量发生改变，因为有气体生成，符合题意；
C. 黑火药爆炸时可能有SO2生成， 因为黑火药中含有硫，硫在空气中燃烧会生成二氧化硫，不符合题意；
D. 黑火药为易爆品，保存时应该远离火源，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】（1）根据氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物分析。
（2）A、根据化学式的读法分析；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
D、根据化学式的含义分析。
（3）根据给出的资料，以及质量守恒定律分析。
6．【答案】C
【知识点】化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由图示可知，图中四种物质都是由分子构成，不符合题意；
B、该反应方程式为CH3OCH3+3O22CO2+3H2O，反应前后分子数目改变，反应前后原子数目不发生改变，不符合题意；
C、反应的甲和丁的质量比为（12×2+16+1×6）：（3×18）＝23：27，符合题意；
D、该反应中有单质参与，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，该反应一定有元素的化合价变化，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据所给物质由分子构成分析；
B、根据所给图示确定方程式，由方程式确定分子个数分析；
C、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数比分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0分析。
7．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、 过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，其分子中不含氧分子 ，不符合题意；
B、1个过氧乙酸分子由9个原子构成，不符合题意；
C、过氧乙酸易分解，化学性质不稳定，不符合题意；
D、和乙酸都是由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据一种物质的分子中不含其它分子分析；
B、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
C、根据易发生分解的物质化学性质不稳定分析；
D、根据化学式确定两物质的元素组成分析。
8．【答案】A
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A. 酸雨的形成与二氧化硫、氮的氧化物等有关，一氧化碳不会直接导致酸雨，故错误，符合题意；
B. 汽油是石油分馏得到的产品，是常用的汽车燃料，故正确，不符合题意；
C. 将汽油进行雾化可以增大汽油与氧气的接触面积，故正确，不符合题意；
D. 开发和利用新能源可以减少化石燃料的使用，部分解决化石能源面临耗尽的问题，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据酸雨的形成与二氧化硫、氮的氧化物等有关分析。
B、根据汽油是石油分馏得到的产品分析。
C、根据将汽油进行雾化可以增大汽油与氧气的接触面积分析。
D、根据开发和利用新能源可以减少化石燃料的使用，分析判断。
9．【答案】A
【知识点】氧气的物理性质；水的净化；分子的定义与分子的特性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、用厨余垃圾自制肥料，是利用了缓慢氧化原理，符合题意；
B、明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮物质加速沉降，但不具的杀菌消毒作用，不符合题意；
C、 用水银体温计测量家人体温 ，是览胜构成汞的汞原子间的间隔随温度变化而改变，汞原子体积不变，不符合题意；
D、氧气不易溶于水，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据缓慢氧化原理分析；
B、根据明矾净水作用是吸附沉降分析；
C、根据构成物质的粒子间存在间隔分析；
D、根据氧气不易溶于水的性质分析。
10．【答案】B
【知识点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，不符合题意；
B、所给装置中长颈漏斗下端未浸入液面以下，导管过长，符合题意；
C、检验二氧化碳要将二氧化碳通入澄清的石灰水，观察石灰水是否浑浊，且为使药品充分接触，导管长进短出，不符合题意；
D、二氧化碳验满方法是将燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳分析；
B、根据有长颈漏斗的制气装置，要防止气体从长颈漏斗逸出分析；
C、根据澄清石灰水检验二氧化碳分析；
D、根据燃着木条放瓶口检验二氧化碳是否集满分析。
11．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，因未指明溶液是否饱和，不能确定是否有晶体析出及析出晶体多少，不符合题意；
B、t2℃时，乙物质的溶解度是50g，将25g乙加入到50g水中，刚好得到饱和溶液，溶质质量分数为，再降温到t1℃，溶解度降低，析出晶体，溶质质量分数减小，不符合题意；
C、t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，仍是t1℃饱和溶液的溶质质量分数，丙物质升高温度后，析出晶体，变成t3℃饱和溶液，t1℃时甲的溶解度小于乙，丙t3℃的溶解度小于甲t1℃溶解度，则升温后所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，符合题意；
D、溶质质量大小与溶液质量有关，选项中未指明三溶液质量关系，不能确定溶质质量大小，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、蔗糖为有机物，遇浓硫酸会脱水碳化变黑，而食盐遇浓硫酸则无明显反应。滴加浓硫酸可鉴别蔗糖和食盐，符合题意；
B、加入水溶解后，铁和硫酸铜会反应，不能进行分离，不符合题意；
C、 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，取样，滴加溶液， 氯化钠会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能检验盐酸是否有剩余，不符合题意；
D、加过量硫酸钠都硝酸钡和氯化钡都会发生反应，不符合除杂原则，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据浓硫酸可使蔗糖炭化分析；
B、根据铁能与硫酸铜反应分析；
C、根据氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析；
D、根据除杂不能改变原物质， 不能引入新杂质分析。
13．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，由反应前后元素不变可得出水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
B、在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，只能证明蜡烛燃烧有水生成，从而说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，符合题意；
C、浓氨水具有挥发性，通过湿润的酚酞试纸的颜色变化可证明分子运动现象，不符合题意；
D、硫粉在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，可探究燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后元素不变分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据浓氨水的挥发性及碱性分析；
D、根据氧气和空气中浓度不同分析。
14．【答案】（1）+4
（2）蒸馏
（3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（4）催化作用
（5）；缓慢氧化
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）ClO2中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
（2）古法酿酒利用“加热使酒精蒸发并冷凝”的原理，与现代净水方法中的“蒸馏”相似；
（3）图2中将高粱粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（4）大曲中含有生物酶，向原料中加入大曲可缩短发酵时间，说明大曲是催化剂，起到催化作用；
（5）葡萄糖在催化酶的催化作用下分解生成乙醇和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；加入酒曲发酵酿酒，是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化。
【分析】（1）根据化合物中，正、负化合价的代数和为零分析；
（2）根据蒸馏原理分析；
（3）根据增大物质间接触面积可加快反应分析；
（4）根据催化剂的催化作用分析；
（5）根据葡萄糖在催化酶的催化作用下分解生成乙醇和二氧化碳，缓慢氧化是比较慢的不易觉察的氧化反应分析。
（1）ClO2中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
（2）古法酿酒利用“加热使酒精蒸发并冷凝”的原理，与现代净水方法中的“蒸馏”相似；
（3）图2中将高粱粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（4）大曲中含有生物酶，向原料中加入大曲可缩短发酵时间，说明大曲是催化剂，起到催化作用；
（5）葡萄糖在催化酶的催化作用下分解生成乙醇和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
加入酒曲发酵酿酒，是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化。
15．【答案】（1）压强
（2）抗压
（3）物理；稳定
（4）；化合反应
（5）没有化疗和放疗带来的副作用（合理即可）
【知识点】氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氩氦刀的制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。故氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变压强来实现气体对病变组织的快速降温和升温；
（2）氩氦刀的冷冻刀壁能承受高达工作压力4倍的气压，这说明该材料具有很好的抗压性能；
（3）工业上利用空气为原料制取氩气与制取氧气的原理相同，工业上制取氧气是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，无新物质生成，故属于物理变化；
氩气和氦气都属于稀有气体，都可用作保护气，因为他们的化学性质稳定；
（4）在一定条件下氙气（Xe）能与氟气 (F2)发生反应生成六氟化氙，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（5）氩氦刀治疗肿瘤的优点是降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。
【分析】（1）根据氩氦刀的制冷和加热原理分析；
（2）根据 氩氦刀的冷冻刀壁能承受高达工作压力4倍的气压的特点分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化，稀有气体的化学性质稳定分析；
（4）根据题中信息确定反应物和生成物，从而写出反应方程式，“多变一”的反应为化合反应分析；
（5）根据题中所给信息分析。
（1）氩氦刀的制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。故氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变压强来实现气体对病变组织的快速降温和升温；
（2）氩氦刀的冷冻刀壁能承受高达工作压力4倍的气压，这说明该材料具有很好的抗压性能；
（3）工业上利用空气为原料制取氩气与制取氧气的原理相同，工业上制取氧气是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，无新物质生成，故属于物理变化；
氩气和氦气都属于稀有气体，都可用作保护气，因为他们的化学性质稳定；
（4）在一定条件下氙气（Xe）能与氟气 (F2)发生反应生成六氟化氙，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（5）氩氦刀治疗肿瘤的优点是降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。
16．【答案】（1）长颈漏斗；A（或B，与下一空对应）；（或，与上一空对应）；与氧气接触
（2）产生气泡；
（3）排水；小
【知识点】氧气的实验室制法；自然界中的物质循环；燃烧的条件与灭火原理探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；
②实验室可选择加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
也可选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
③点燃沾有酒精的棉条，将其缓慢放入集满CO2的烧杯中，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可使棉条隔绝空气，从而看到棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条与氧气接触，故棉条由上到下复燃，说明燃烧需要与氧气接触；
（2）接通电源后，水通电分解生成氢气和氧气，故水中的两支铅笔芯电极附近的现象是：产生气泡，该反应的化学方程式为：；
（3）向装置E的水中通入适量CO2，放在阳光下一段时间后，绿色水草吸收二氧化碳进行光合作用产生氧气，观察到水草表面有气泡产生，利用排水法收集到少量氧气；此时试管内液面高于烧杯内的液面，说明试管内气压小于外界大气压强，外界大气压将水压入试管中。
【分析】（1）根据常用仪器名称，高锰酸钾制氧气原理及装置特点，燃烧需可燃物与氧气接触分析；
（2）根据电解水产生氢气和氧气分析；
（3）根据水草光合作用吸收二氧化碳释放氧气分析。
（1）①由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；
②实验室可选择加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
也可选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
③点燃沾有酒精的棉条，将其缓慢放入集满CO2的烧杯中，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可使棉条隔绝空气，从而看到棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条与氧气接触，故棉条由上到下复燃，说明燃烧需要与氧气接触；
（2）接通电源后，水通电分解生成氢气和氧气，故水中的两支铅笔芯电极附近的现象是：产生气泡，该反应的化学方程式为：；
（3）向装置E的水中通入适量CO2，放在阳光下一段时间后，绿色水草吸收二氧化碳进行光合作用产生氧气，观察到水草表面有气泡产生，利用排水法收集到少量氧气；此时试管内液面高于烧杯内的液面，说明试管内气压小于外界大气压强，外界大气压将水压入试管中，故填：排水；小。
17．【答案】盐酸和硫酸；产生白色沉淀；NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑；将装置内残留的二氧化碳全部排入 C 装置，使其被充分吸收，以减少实验误差；吸收二氧化碳中的水蒸气；C；大；abc
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】（1）根据“洁厕剂的无机酸可能是盐酸、硫酸中的一种或两种”和猜想1、2，猜想3可以是盐酸和硫酸；
（2）盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，该实验结论是酸为盐酸，则实验现象是产生白色沉淀；
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A 中发生的化学反应方程式为：NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑；
（4）反应后要通氮气的原因是：将装置内残留的二氧化碳全部排入 C 装置，使其被充分吸收，以减少实验误差；
（5）浓硫酸具有吸水性，B 中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳中的水蒸气，防止水蒸气对实验结果造成影响；碱石灰中氢氧化钠能吸收二氧化碳，可测定 C 装置反应前后的质量来确定产生二氧化碳的质量；若无 D 装置，碱石灰中氢氧化钠和氧化钙能吸收二氧化碳和水蒸气，装置D能阻止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C，若无D装置空气中的二氧化碳和水蒸气可能会进入 C 装置，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而使测定的酸含量结果偏大；
（6）a、洁厕剂中含有盐酸，可以与铁锈发生反应，从而去除铁锈，正确；
b、 洁厕剂中含有盐酸，盐酸具有挥发性，打开后可能会闻到刺激性气味， 正确；
c、洁厕剂具有酸性，可能会对某些物质产生腐蚀作用，正确；
d、洁厕剂主要用于清洁厕所，有腐蚀性，不能除去衣服的油污，且不具有去除油污的能力，错误。
【分析】（1）根据常见的酸的种类分析；
（2）根据盐酸与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析；
（3）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据反应后装置内会有气体残留分析；
（5）根据浓硫酸具有吸水性，碱石灰中氢氧化钠和氧化钙能吸收二氧化碳和水蒸气，二氧化碳质量偏大会使计算的酸含量偏大分析；
（6）根据盐酸的性质分析。
18．【答案】（1）小于；
（2）锌；置换反应
（3）过滤
（4）
（5）82；3.5
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）加入过量的硫酸溶解，溶解后，溶液中含有过量的硫酸，溶液显酸性，pH小于7；
杂质中含有FeO，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：；
（2）制备七水硫酸锌流程图中，加过量的硫酸反应生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，加入过量的X，要除去硫酸铜得到硫酸锌，则X是锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干，所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干；
（4）某温度下，Fe(OH)3分解得到氧化铁和水，反应的化学方程式为：；
（5）由图可知，为了除铁效果最佳，需要找出最高除铁率对应的温度和pH，所以温度是82℃（合理即可），pH是3.5（合理即可）。
【分析】（1）根据溶解后，溶液中含有过量的硫酸，呈酸性分析；
（2）根据锌与硫酸亚铁和硫酸铜都能反应生成硫酸锌，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据题中信息确定Fe(OH)3受热分解生成氧化铁和水分析；
（5）根据图示所给信息分析。
（1）加入过量的硫酸溶解，溶解后，溶液中含有过量的硫酸，溶液显酸性，pH小于7；
杂质中含有FeO，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：；
（2）制备七水硫酸锌流程图中，加过量的硫酸反应生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，加入过量的X，要除去硫酸铜得到硫酸锌，则X是锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3） 这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干，所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干；
（4）某温度下，Fe(OH)3分解得到氧化铁和水，反应的化学方程式为：；
（5）由图可知，为了除铁效果最佳，需要找出最高除铁率对应的温度和pH，所以温度是82℃（合理即可），pH是3.5（合理即可）。
19．【答案】（1）高
（2）27：14
（3）解：设生产82t氮化铝，至少需要铝的质量为x。
答：生产82t氮化铝，至少需要铝的质量为54t。
（4）4；82%
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】（1）氮化铝用作陶瓷材料，说明氮化铝的熔点高；
（2）氮化铝（AlN）中铝元素和氮元素的质量比为；
（4）Ⅰ、由图可知保温4小时后，合成产物中含氮量不再增加，故可以推断最佳保温时长为4小时；
Ⅱ、某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28%，根据质量守恒定律可知化学反应前后氮元素的质量不变，设某温度下、某一时段后物质总质量为m，其中AlN的质量分数为y，则，解得，因此某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28%，则产物中AlN的质量分数是82%。
【分析】（1）根据陶瓷的应用分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据生成的氮化铝质量及方程式中物质间质量关系计算铝的质量分析；
（4）根据图示所给信息及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
1 / 1广东省东莞市东莞市尚城、嘉外、虎外联考2025年中考一模化学试题
1．（2025·东莞模拟）2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是
A．挖莲藕 B．莲藕压成泥
C．刻刀塑肉身 D．三昧真火燃烧
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，挖莲藕、莲藕压成泥、刻刀塑肉身都只是形状的变化，没有新物质生成，三昧真火塑燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．（2025·东莞模拟）下列物质中，富含蛋白质的是
A．土豆 B．鸡蛋 C．奶油 D．西红柿
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、土豆中富含糖类，不符合题意；
B、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意；
C、奶油中富含油脂，不符合题意；
D、西红柿中富含维生素，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 根据鱼、肉、蛋、奶等食品中富含蛋白质分析。
3．（2025·东莞模拟）如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（　　）
A．三种原子中质量最大的是硅原子
B．三种元素均为非金属元素
C．铝是地壳中含量最高的元素
D．碳的相对原子质量约为12.01g
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，相对原子质量大的原子的质量也大，三种原子中质量最大的是硅原子，符合题意；
B、铝元素名称带“钅”属于金属元素，不符合题意；
C、铝是地壳中含量最高的金属元素，氧元素是地壳中含量最高的元素，不符合题意；
D、碳的相对原子质量约为12.01，单位为1，省略不写，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 A、根据相对原子质量可代替原子质量比较大小分析；
B、根据名称还“钅”的为金属元素分析；
C、根据地壳中元素含量由多到少顺序为氧、硅、铝、铁分析；
D、根据相对原子质量单位为“1”省略不写分析。
4．（2025·东莞模拟）下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 同一种物质 烧碱、纯碱、火碱
B 挥发性的酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
C 化石燃料 煤气、石油、天然气
D 常见合金 青铜、铝合金、不锈钢
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、烧碱、火碱是氢氧化钠俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不符合题意；
B、浓硫酸不具有挥发性，不符合题意；
C、煤、石油、天然气属于化石燃料，煤气是煤加工的产品，不符合题意；
D、青铜、铝合金、不锈钢都属于合金，符合题意。
故答案为：D。
【分析】 A、根据氢氧化钠和碳酸钠俗称及物质类别分析；
B、根据浓硫酸不具有挥发性分析；
C、根据煤、石油、天然气属于化石燃料分析；
D、根据常见合金分析。
5．（2025·东莞模拟）阅读下列材料，完成下面小题：
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。
（1）下列相关物质中属于氧化物的是（　　）
A． B． C． D．C
（2）下列相关化学用语表述正确的是（　　）
A．——硫酸钾 B．——硝酸根离子
C．——碳元素的化合价 D．——氮分子
（3）下列关于黑火药的说法不正确的是（　　）
A．黑火药爆炸时产生大量气体 B．黑火药爆炸前后固体质量不变
C．黑火药爆炸时可能有生成 D．黑火药保存时应该远离火源
【答案】（1）B
（2）D
（3）B
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）A. 硝酸钾中含有钾、氮、氧三种元素，不属于氧化物，故不符合题意；
B. 二氧化碳中含有碳、氧两种元素，属于氧化物，故符合题意；
C. 硫化钾中不含氧元素，属于化合物，故不符合题意；
D. C为碳单质，故不符合题意；
故答案为：B。
（2）A. K2S为硫化钾，故错误；
B. 硝酸根离子为NO3-，故错误；
C. 二氧化碳中碳元素的化合价为+4价表示为，故错误；
D. N2为氮气的化学式，可以表示为氮分子，故正确；
故答案为：D。
（3）A. 由爆炸时发生的主要反应可知黑火药爆炸时产生大量气体，不符合题意；
B. 黑火药爆炸前后固体质量发生改变，因为有气体生成，符合题意；
C. 黑火药爆炸时可能有SO2生成， 因为黑火药中含有硫，硫在空气中燃烧会生成二氧化硫，不符合题意；
D. 黑火药为易爆品，保存时应该远离火源，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】（1）根据氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物分析。
（2）A、根据化学式的读法分析；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
D、根据化学式的含义分析。
（3）根据给出的资料，以及质量守恒定律分析。
6．（2025·东莞模拟）甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．图中的四种物质都由原子构成
B．反应前后分子、原子数目均发生改变
C．参加反应的甲和丁的质量比为23：27
D．反应前后各元素化合价均保持不变
【答案】C
【知识点】化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由图示可知，图中四种物质都是由分子构成，不符合题意；
B、该反应方程式为CH3OCH3+3O22CO2+3H2O，反应前后分子数目改变，反应前后原子数目不发生改变，不符合题意；
C、反应的甲和丁的质量比为（12×2+16+1×6）：（3×18）＝23：27，符合题意；
D、该反应中有单质参与，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，该反应一定有元素的化合价变化，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据所给物质由分子构成分析；
B、根据所给图示确定方程式，由方程式确定分子个数分析；
C、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数比分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0分析。
7．（2025·东莞模拟）过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，易分解成乙酸和氧气。有关过氧乙酸的说法正确的是（　　）
A．含有氧气
B．个过氧乙酸分子由个原子构成
C．化学性质稳定
D．和乙酸的元素种类相同
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、 过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，其分子中不含氧分子 ，不符合题意；
B、1个过氧乙酸分子由9个原子构成，不符合题意；
C、过氧乙酸易分解，化学性质不稳定，不符合题意；
D、和乙酸都是由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据一种物质的分子中不含其它分子分析；
B、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
C、根据易发生分解的物质化学性质不稳定分析；
D、根据化学式确定两物质的元素组成分析。
8．（2025·东莞模拟）以“创新、国际化、跨越周期”为主题的2023—2024中国新能源国际投资大会于2024年1月23日在北京举办。能源、环境与人类的生活及社会发展密切相关，下列说法不正确的是
A．煤燃烧时产生的一氧化碳是形成酸雨的主要气体之一
B．汽油是石油加工的产品，是常用的汽车燃料
C．汽车化油器将汽油进行雾化，目的是增大汽油与氧气的接触面积
D．开发和利用新能源可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
【答案】A
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A. 酸雨的形成与二氧化硫、氮的氧化物等有关，一氧化碳不会直接导致酸雨，故错误，符合题意；
B. 汽油是石油分馏得到的产品，是常用的汽车燃料，故正确，不符合题意；
C. 将汽油进行雾化可以增大汽油与氧气的接触面积，故正确，不符合题意；
D. 开发和利用新能源可以减少化石燃料的使用，部分解决化石能源面临耗尽的问题，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据酸雨的形成与二氧化硫、氮的氧化物等有关分析。
B、根据汽油是石油分馏得到的产品分析。
C、根据将汽油进行雾化可以增大汽油与氧气的接触面积分析。
D、根据开发和利用新能源可以减少化石燃料的使用，分析判断。
9．（2025·东莞模拟）五育并举，劳育先行。下列劳动实践与所涉及的化学知识相符的是
选项 劳动实践 涉及的化学知识
A 用厨余垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化
B 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾具有杀菌消毒的作用
C 用水银体温计测量家人体温 汞原子受热体积变大
D 向鱼缸中通入空气 氧气易溶于水
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气的物理性质；水的净化；分子的定义与分子的特性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、用厨余垃圾自制肥料，是利用了缓慢氧化原理，符合题意；
B、明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮物质加速沉降，但不具的杀菌消毒作用，不符合题意；
C、 用水银体温计测量家人体温 ，是览胜构成汞的汞原子间的间隔随温度变化而改变，汞原子体积不变，不符合题意；
D、氧气不易溶于水，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据缓慢氧化原理分析；
B、根据明矾净水作用是吸附沉降分析；
C、根据构成物质的粒子间存在间隔分析；
D、根据氧气不易溶于水的性质分析。
10．（2025·东莞模拟）实验室制取CO2，下列试剂、装置、检验和验满错误的是
A．选择试剂 B．发生装置
C．检验CO2 D．CO2验满
【答案】B
【知识点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，不符合题意；
B、所给装置中长颈漏斗下端未浸入液面以下，导管过长，符合题意；
C、检验二氧化碳要将二氧化碳通入澄清的石灰水，观察石灰水是否浑浊，且为使药品充分接触，导管长进短出，不符合题意；
D、二氧化碳验满方法是将燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳分析；
B、根据有长颈漏斗的制气装置，要防止气体从长颈漏斗逸出分析；
C、根据澄清石灰水检验二氧化碳分析；
D、根据燃着木条放瓶口检验二氧化碳是否集满分析。
11．（2025·东莞模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A．时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到时，析出晶体最多的是甲的溶液
B．时，将25g乙加入到50g水中，再降温到，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C．时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙
D．时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，因未指明溶液是否饱和，不能确定是否有晶体析出及析出晶体多少，不符合题意；
B、t2℃时，乙物质的溶解度是50g，将25g乙加入到50g水中，刚好得到饱和溶液，溶质质量分数为，再降温到t1℃，溶解度降低，析出晶体，溶质质量分数减小，不符合题意；
C、t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，仍是t1℃饱和溶液的溶质质量分数，丙物质升高温度后，析出晶体，变成t3℃饱和溶液，t1℃时甲的溶解度小于乙，丙t3℃的溶解度小于甲t1℃溶解度，则升温后所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，符合题意；
D、溶质质量大小与溶液质量有关，选项中未指明三溶液质量关系，不能确定溶质质量大小，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12．（2025·东莞模拟）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 蔗糖、食盐 鉴别 取样，滴加浓硫酸，观察现象
B Fe粉和粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶
C 与NaOH中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加溶液，观察有无沉淀
D 溶液中混有 除杂 加入过量的溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、蔗糖为有机物，遇浓硫酸会脱水碳化变黑，而食盐遇浓硫酸则无明显反应。滴加浓硫酸可鉴别蔗糖和食盐，符合题意；
B、加入水溶解后，铁和硫酸铜会反应，不能进行分离，不符合题意；
C、 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，取样，滴加溶液， 氯化钠会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能检验盐酸是否有剩余，不符合题意；
D、加过量硫酸钠都硝酸钡和氯化钡都会发生反应，不符合除杂原则，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据浓硫酸可使蔗糖炭化分析；
B、根据铁能与硫酸铜反应分析；
C、根据氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析；
D、根据除杂不能改变原物质， 不能引入新杂质分析。
13．（2025·东莞模拟）下列实验方案，不能达到相应的试验目的的是
实验方案
目的 A.证明水是由氢元素和氧元素组成 B.探究石蜡中含有碳、氢元素 C探究分子运动现象 D.证明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，由反应前后元素不变可得出水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
B、在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，只能证明蜡烛燃烧有水生成，从而说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，符合题意；
C、浓氨水具有挥发性，通过湿润的酚酞试纸的颜色变化可证明分子运动现象，不符合题意；
D、硫粉在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，可探究燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后元素不变分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据浓氨水的挥发性及碱性分析；
D、根据氧气和空气中浓度不同分析。
14．（2025·东莞模拟）2024年10月18日，青花瓷酒业在江西景德镇举办第十届封坛大典-青花瓷二十四节气封坛酒。在这片充满陶瓷文化底蕴的土地上，用瓷为器，盛酒、温酒、品酒：以瓷为卷，写酒、画酒、绘酒。图1为古法酿酒示意图，图2为用高粱酿酒的生产流程图，请据图回答问题。
（1）二十四节气中的雨水——好雨知时节，当春乃发生。雨水属于混合物，可通过净化后用于酿酒。常用于饮用水消毒，中氯元素化合价为　 　。
（2）《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”图1中古法酿酒所用原理与现代净水方法中的　 　相似。
（3）图2中将高粱粉碎的目的是　 　。
（4）大曲中含有生物酶，向原料中加入大曲可缩短发酵时间，大曲所起的作用是　 　。
（5）发酵过程中的一个反应为葡萄糖在催化酶的催化作用下分解生成乙醇和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：　 　，加入酒曲发酵酿酒发生的是　 　（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）
【答案】（1）+4
（2）蒸馏
（3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（4）催化作用
（5）；缓慢氧化
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）ClO2中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
（2）古法酿酒利用“加热使酒精蒸发并冷凝”的原理，与现代净水方法中的“蒸馏”相似；
（3）图2中将高粱粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（4）大曲中含有生物酶，向原料中加入大曲可缩短发酵时间，说明大曲是催化剂，起到催化作用；
（5）葡萄糖在催化酶的催化作用下分解生成乙醇和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；加入酒曲发酵酿酒，是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化。
【分析】（1）根据化合物中，正、负化合价的代数和为零分析；
（2）根据蒸馏原理分析；
（3）根据增大物质间接触面积可加快反应分析；
（4）根据催化剂的催化作用分析；
（5）根据葡萄糖在催化酶的催化作用下分解生成乙醇和二氧化碳，缓慢氧化是比较慢的不易觉察的氧化反应分析。
（1）ClO2中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
（2）古法酿酒利用“加热使酒精蒸发并冷凝”的原理，与现代净水方法中的“蒸馏”相似；
（3）图2中将高粱粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（4）大曲中含有生物酶，向原料中加入大曲可缩短发酵时间，说明大曲是催化剂，起到催化作用；
（5）葡萄糖在催化酶的催化作用下分解生成乙醇和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
加入酒曲发酵酿酒，是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化。
15．（2025·东莞模拟）阅读下面科普短文，回答有关问题：
利用氩氦刀治疗肿瘤
氩氦刀不是一般意义上的手术刀，而是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备，其治疗过程利用氩气降温和氦气升温，因此被称为氩氦刀。大多数气体遭遇节流后温度将下降，如氩气和氧气。而某些气体，例如氢气和氦气，温度反而上升。
氩氦刀的制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。氩气在针尖急速释放，可在几十秒内冷冻病变组织，使其温度降至-，维持15min，关闭氩气，启动氦气；氦气在针尖急速释放，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。
（1）氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变　 　来实现气体对病变组织的快速降温和升温。
（2）氩氦刀的冷冻刀壁能承受高达工作压力4倍的气压，这说明该材料具有很好的　 　性能。
（3）工业上利用空气为原料制取氩气与制取氧气的原理相同，属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。氩气和氦气都属于稀有气体，都可用作保护气，因为他们的化学性质　 　（填“稳定”或“不稳定”）。
（4）稀有气体中氙气（Xe）具有极高的发光强度，在一定条件下氙气（Xe）能与氟气发生反应生成六氟化氙，化学方程式可表示为　 　，该化学反应属于　 　（填基本反应类型）。
（5）氩氦刀治疗肿瘤的优点是　 　（写一点即可）。
【答案】（1）压强
（2）抗压
（3）物理；稳定
（4）；化合反应
（5）没有化疗和放疗带来的副作用（合理即可）
【知识点】氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氩氦刀的制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。故氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变压强来实现气体对病变组织的快速降温和升温；
（2）氩氦刀的冷冻刀壁能承受高达工作压力4倍的气压，这说明该材料具有很好的抗压性能；
（3）工业上利用空气为原料制取氩气与制取氧气的原理相同，工业上制取氧气是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，无新物质生成，故属于物理变化；
氩气和氦气都属于稀有气体，都可用作保护气，因为他们的化学性质稳定；
（4）在一定条件下氙气（Xe）能与氟气 (F2)发生反应生成六氟化氙，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（5）氩氦刀治疗肿瘤的优点是降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。
【分析】（1）根据氩氦刀的制冷和加热原理分析；
（2）根据 氩氦刀的冷冻刀壁能承受高达工作压力4倍的气压的特点分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化，稀有气体的化学性质稳定分析；
（4）根据题中信息确定反应物和生成物，从而写出反应方程式，“多变一”的反应为化合反应分析；
（5）根据题中所给信息分析。
（1）氩氦刀的制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。故氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变压强来实现气体对病变组织的快速降温和升温；
（2）氩氦刀的冷冻刀壁能承受高达工作压力4倍的气压，这说明该材料具有很好的抗压性能；
（3）工业上利用空气为原料制取氩气与制取氧气的原理相同，工业上制取氧气是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，无新物质生成，故属于物理变化；
氩气和氦气都属于稀有气体，都可用作保护气，因为他们的化学性质稳定；
（4）在一定条件下氙气（Xe）能与氟气 (F2)发生反应生成六氟化氙，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（5）氩氦刀治疗肿瘤的优点是降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。
16．（2025·东莞模拟）实验室制氧气
（1）①写出仪器a的名称：　 　。
②实验室制取O2可选择的发生装置为　 　（填字母），该反应的化学方程式为　 　。
③如装置C所示，点燃沾有酒精的棉条，将其缓慢放入集满CO2的烧杯中，看到棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条由上到下复燃。根据实验现象，说明燃烧的条件之一是　 　。
（2）电解水制氧气
设计并制作电解水简易装置，如装置D所示，将铅笔芯作为电极，接通电源后，水中的两支铅笔芯电极附近的现象是　 　。该反应的化学方程式是　 　。
（3）光合作用制氧气
向装置E的水中通入适量CO2，放在阳光下一段时间后，观察到水草表面有气泡产生，利用　 　法收集到少量氧气（如装置E图所示），此时试管内的气体压强比外界大气压　 　（填“大”、“小”或“相等”）。
【答案】（1）长颈漏斗；A（或B，与下一空对应）；（或，与上一空对应）；与氧气接触
（2）产生气泡；
（3）排水；小
【知识点】氧气的实验室制法；自然界中的物质循环；燃烧的条件与灭火原理探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；
②实验室可选择加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
也可选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
③点燃沾有酒精的棉条，将其缓慢放入集满CO2的烧杯中，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可使棉条隔绝空气，从而看到棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条与氧气接触，故棉条由上到下复燃，说明燃烧需要与氧气接触；
（2）接通电源后，水通电分解生成氢气和氧气，故水中的两支铅笔芯电极附近的现象是：产生气泡，该反应的化学方程式为：；
（3）向装置E的水中通入适量CO2，放在阳光下一段时间后，绿色水草吸收二氧化碳进行光合作用产生氧气，观察到水草表面有气泡产生，利用排水法收集到少量氧气；此时试管内液面高于烧杯内的液面，说明试管内气压小于外界大气压强，外界大气压将水压入试管中。
【分析】（1）根据常用仪器名称，高锰酸钾制氧气原理及装置特点，燃烧需可燃物与氧气接触分析；
（2）根据电解水产生氢气和氧气分析；
（3）根据水草光合作用吸收二氧化碳释放氧气分析。
（1）①由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；
②实验室可选择加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
也可选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
③点燃沾有酒精的棉条，将其缓慢放入集满CO2的烧杯中，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可使棉条隔绝空气，从而看到棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条与氧气接触，故棉条由上到下复燃，说明燃烧需要与氧气接触；
（2）接通电源后，水通电分解生成氢气和氧气，故水中的两支铅笔芯电极附近的现象是：产生气泡，该反应的化学方程式为：；
（3）向装置E的水中通入适量CO2，放在阳光下一段时间后，绿色水草吸收二氧化碳进行光合作用产生氧气，观察到水草表面有气泡产生，利用排水法收集到少量氧气；此时试管内液面高于烧杯内的液面，说明试管内气压小于外界大气压强，外界大气压将水压入试管中，故填：排水；小。
17．（2025·东莞模拟）洁厕剂是如何清除垢状物，如何合理使用洁厕剂，从哪些方面了解它？
【查阅资料】
a．垢状物主要成分为难溶性碳酸盐及铁锈，难溶于水，能溶于酸；
b．洁厕剂中常加入无机酸。
活动1：洁厕剂的无机酸可能是盐酸、硫酸中的一种或两种，设计实验探究。
【提出问题】洁厕剂中有什么酸？
【作出猜想】
（1）猜想1：盐酸
猜想2：硫酸
猜想3：　 　
【实验探究】
（2）取少量稀释后的洁厕剂分别加入到A、B、C试管中
编号 操作 现象 结论
1 向A中加入打磨过的铁钉 铁钉表面有气泡产生 酸为盐酸
2 向B中滴加溶液 无明显变化
3 向C中先滴加溶液，再滴加稀硝酸 　 　
活动2：可通过洁厕剂与碳酸氢钠反应生成的来测定酸的含量。装置如图所示：
（3）A中发生的化学反应方程式为：　 　；
（4）反应前后都要通氮气，反应后通一段时间氮气的原因是：　 　；
（5）B中浓硫酸的作用是：　 　，可测定　 　（填字母）装置反应前后的质量来确定产生的质量，若无D装置可能导致测定的结果偏　 　（填“大”或“小”）。
（6）针对该洁厕剂，你觉得下列说法中合理的是　 　。
a．可用洁厕剂去除铁锈 b．打开后可能会闻到刺激性气味
c．有一定的腐蚀性 d．可除去衣服上的油污
【答案】盐酸和硫酸；产生白色沉淀；NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑；将装置内残留的二氧化碳全部排入 C 装置，使其被充分吸收，以减少实验误差；吸收二氧化碳中的水蒸气；C；大；abc
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】（1）根据“洁厕剂的无机酸可能是盐酸、硫酸中的一种或两种”和猜想1、2，猜想3可以是盐酸和硫酸；
（2）盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，该实验结论是酸为盐酸，则实验现象是产生白色沉淀；
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A 中发生的化学反应方程式为：NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑；
（4）反应后要通氮气的原因是：将装置内残留的二氧化碳全部排入 C 装置，使其被充分吸收，以减少实验误差；
（5）浓硫酸具有吸水性，B 中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳中的水蒸气，防止水蒸气对实验结果造成影响；碱石灰中氢氧化钠能吸收二氧化碳，可测定 C 装置反应前后的质量来确定产生二氧化碳的质量；若无 D 装置，碱石灰中氢氧化钠和氧化钙能吸收二氧化碳和水蒸气，装置D能阻止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C，若无D装置空气中的二氧化碳和水蒸气可能会进入 C 装置，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而使测定的酸含量结果偏大；
（6）a、洁厕剂中含有盐酸，可以与铁锈发生反应，从而去除铁锈，正确；
b、 洁厕剂中含有盐酸，盐酸具有挥发性，打开后可能会闻到刺激性气味， 正确；
c、洁厕剂具有酸性，可能会对某些物质产生腐蚀作用，正确；
d、洁厕剂主要用于清洁厕所，有腐蚀性，不能除去衣服的油污，且不具有去除油污的能力，错误。
【分析】（1）根据常见的酸的种类分析；
（2）根据盐酸与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析；
（3）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据反应后装置内会有气体残留分析；
（5）根据浓硫酸具有吸水性，碱石灰中氢氧化钠和氧化钙能吸收二氧化碳和水蒸气，二氧化碳质量偏大会使计算的酸含量偏大分析；
（6）根据盐酸的性质分析。
18．（2025·东莞模拟）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途，以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌的流程如图：
（1）溶解后所得混合溶液的pH　 　（填“大于”“小于”或“等于”）7，溶解时生成亚铁盐的反应方程式为　 　。
（2）物质X是　 　，除铜时发生的反应属于　 　（填基本反应类型）。
（3）流程中获得的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、　 　、……低温烘干。
（4）除铁过程中要控制温度不宜过高以免分解为氧化铁和水，化学方程式为　 　。
（5）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响如下图所示。由图可知，除铁时温度应控制在　 　℃为宜，pH应控制在　 　为宜。
【答案】（1）小于；
（2）锌；置换反应
（3）过滤
（4）
（5）82；3.5
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）加入过量的硫酸溶解，溶解后，溶液中含有过量的硫酸，溶液显酸性，pH小于7；
杂质中含有FeO，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：；
（2）制备七水硫酸锌流程图中，加过量的硫酸反应生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，加入过量的X，要除去硫酸铜得到硫酸锌，则X是锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干，所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干；
（4）某温度下，Fe(OH)3分解得到氧化铁和水，反应的化学方程式为：；
（5）由图可知，为了除铁效果最佳，需要找出最高除铁率对应的温度和pH，所以温度是82℃（合理即可），pH是3.5（合理即可）。
【分析】（1）根据溶解后，溶液中含有过量的硫酸，呈酸性分析；
（2）根据锌与硫酸亚铁和硫酸铜都能反应生成硫酸锌，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据题中信息确定Fe(OH)3受热分解生成氧化铁和水分析；
（5）根据图示所给信息分析。
（1）加入过量的硫酸溶解，溶解后，溶液中含有过量的硫酸，溶液显酸性，pH小于7；
杂质中含有FeO，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：；
（2）制备七水硫酸锌流程图中，加过量的硫酸反应生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，加入过量的X，要除去硫酸铜得到硫酸锌，则X是锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3） 这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干，所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干；
（4）某温度下，Fe(OH)3分解得到氧化铁和水，反应的化学方程式为：；
（5）由图可知，为了除铁效果最佳，需要找出最高除铁率对应的温度和pH，所以温度是82℃（合理即可），pH是3.5（合理即可）。
19．（2025·东莞模拟）氮化铝（AlN）是一种性能优良的陶瓷材料，如图是工业上用铝粉和氮气制备氮化铝的流程。
（1）氮化铝用作陶瓷材料，说明氮化铝的熔点　 　（填“高”或“低”）。
（2）氮化铝中铝元素和氮元素的质量比为　 　。
（3）氮化炉反应的化学方程式为2Al＋N22AlN，生产82t氮化铝，至少需要铝的质量是多少？（写出计算过程）
（4）如图是不同保温时间下合成产物中的含氮量。
Ⅰ.可以推断最佳保温时长为　 　小时。
Ⅱ.某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28%，则产物中AlN的质量分数是　 　。
【答案】（1）高
（2）27：14
（3）解：设生产82t氮化铝，至少需要铝的质量为x。
答：生产82t氮化铝，至少需要铝的质量为54t。
（4）4；82%
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】（1）氮化铝用作陶瓷材料，说明氮化铝的熔点高；
（2）氮化铝（AlN）中铝元素和氮元素的质量比为；
（4）Ⅰ、由图可知保温4小时后，合成产物中含氮量不再增加，故可以推断最佳保温时长为4小时；
Ⅱ、某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28%，根据质量守恒定律可知化学反应前后氮元素的质量不变，设某温度下、某一时段后物质总质量为m，其中AlN的质量分数为y，则，解得，因此某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28%，则产物中AlN的质量分数是82%。
【分析】（1）根据陶瓷的应用分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据生成的氮化铝质量及方程式中物质间质量关系计算铝的质量分析；
（4）根据图示所给信息及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
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