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广东省韶关市新丰县2025年九年级学业水平监测（一）化学试题
1．（2025·新丰模拟）有关生肖蛇文物的制作材料中，属于金属材料的是
A．漆木龙蛇座豆
B．彩漆龙蛇豆陶俑
C．青铜蟠蛇纹鼓座
D．玉蛇钮长方章料
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、木材、棉花、蚕丝等都是天然材料，漆木龙蛇座豆是由木头制成，属于天然材料，故A不符合题意；
B、玻璃、陶瓷等都属于无机非金属材料，彩漆龙蛇豆陶俑是陶瓷制品，属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、金属材料包括合金和纯金属，青铜蟠蛇纹鼓座是青铜制品，青铜属于合金，属于金属材料，故C符合题意；
D、石头、玻璃、陶瓷等都属于无机非金属材料，玉蛇钮长方章料是由玉石制成，属于无机非金属材料，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据木头属于天然材料，陶瓷、玉石属于无机非金属材料，合金和纯金属都属于金属材料进行分析解答。
2．（2025·新丰模拟）下列做法不符合安全、健康、绿色、舒适的生活理念的是
A．植树造林 B．焚烧垃圾 C．限放鞭炮 D．共享单车
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
3．（2025·新丰模拟）净水器滤芯中活性炭的主要作用是
A．杀灭细菌 B．吸附杂质 C．过滤颗粒 D．絮凝悬浮物
【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】净水器滤芯中活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
故答案为：B。
【分析】根据活性炭的吸附性分析。
4．（2025·新丰模拟）下列符合可以表示2个氮分子的是
A．N2 B．2N2 C．2N D．N2O
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、N2 表示氮气或1个氮分子，不符合题意；
B、2N2 表示2个氮分子，符合题意；
C、2N 表示2个氮原子，不符合题意；
D、N2 O 表示一氧化二氮这种物质，也表示一个一氧化二氮分子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素符号表示原子或元素，元素符号前加系数表示原子个数，化学式表示分子或物质，化学式前加系数为分子个数分的。
5．（2025·新丰模拟）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气时，不会用到的仪器是
A．试管 B．酒精灯
C．长颈漏斗 D．集气瓶
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、高锰酸钾制氧气需用试管作反应容器，不符合题意；
B、高锰酸钾制氧气需用酒精灯加热，不符合题意；
C、高锰酸钾制氧气不需用到长颈漏斗，符合题意；
D、高锰酸钾制氧气需用集气瓶收集，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据高锰酸钾制氧气装置特点，确定所需仪器分析。
（2025·新丰模拟）稀土作为工业“维生素”，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，提炼和加工难度极大，珍贵稀少。1972年我国就实现了镨和钕的分离，打破当时世界纪录。我国是目前世界上最大的稀土生产国，拥有最完整的稀土产业链。请完成下面小题。
6．在稀土分离技术上做出了杰出贡献并称为我国“稀土之父”的科学家是
A．徐光宪 B．闵恩泽 C．张青莲 D．侯德榜
7．镨元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A．镨为金属元素 B．镨是第59号元素
C．镨原子的中子数为59 D．镨相对原子质量为140.9
【答案】6．A
7．C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学相关人物及贡献
【解析】【分析】（1）A、根据各科学家的主要贡献分析；
（2）根据在元素周期表中，元素符号左上角的数字表示原子序数，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，元素名称中带有 “钅” 的属于金属元素分析。
6．在稀土分离技术上做出了杰出贡献并称为我国“稀土之父”的科学家是是徐光宪；
故答案为：A。
7．A、镨元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素符号左上角的数字表示原子序数，镨原子序数为59，故镨是第59号元素。不符合题意；
C、镨的相对原子质量约为141，相对原子质量≈质子数+中子数，质子数=原子序数，故镨原子的中子数=141-59=82，符合题意；
D、镨相对原子质量为140.9，不符合题意。
故答案为：C。
8．（2025·新丰模拟）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙能与二氧化碳反应
B 利用明矾来净化金鱼缸内的水 明矾是净水的絮凝剂
C 用食醋去除热水瓶内壁的水垢 食醋的pH>7
D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】水的净化；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、用石灰浆刷墙，石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使墙面坚硬，不符合题意；
B、 利用明矾来净化金鱼缸内的水，是由于明矾溶于水形成絮状物，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，不符合题意；
C、食醋的主要成分是醋酸，属于酸，pH＜7，符合题意；
D、往自制净水器内放入活性炭，是由于活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素及异味等，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、根据氢氧化钙与二氧化碳反应分析；
B、根据明矾吸附沉降的净水原理分析；
C、根据酸性溶液pH＜7分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
9．（2025·新丰模拟）河津李家堡转花灯采用传统纸张裱糊配以剪纸装饰蜡烛照亮的“纸包火”工艺，跑起来纸灯迎风旋转，美轮美奂。“纸包火”，其主要原因是
A．纸的着火点变高
B．与氧气接触面太小
C．蜡烛热量有限，温度低于纸的着火点
D．纸不是可燃物
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、着火点是物质属性，不会改变，不符合题意；
B、纸直接与空气接触，与氧气的接触面积大，不符合题意；
C、蜡烛燃烧释放的热量温度达不到纸的着火点，使纸不能发生燃烧，符合题意；
D、纸可以燃烧，是可燃物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 根据可燃物燃烧除需要与氧气接触外，还需温度达到着火点分析。
（2025·新丰模拟）制作美丽的“金属铜树”，感受化学之美。兴趣小组用化学方法制作金属铜树：用硫酸铜溶液将培养皿中的宣纸浸湿，将铁丝弯成树的形状放在宣纸上，静等几个小时，在培养皿宣纸中间长成外观酷似树枝的“铜树”的生长。但是硫酸铜溶液中铜离子对人体健康有害，接触皮肤或眼睛会引起中毒。如图所示，完成下面小题。
10．关于硫酸铜的说法不正确的是
A．水溶液呈蓝色 B．相对分子质量是160g
C．含有铜、硫、氧三种元素 D．是化合物
11．关于金属树的制作说法错误的是
A．铁丝弯成树的形状属于物理变化
B．硫酸铜溶液的溶质质量分数不会影响铜树的形成
C．硫酸铜能与铁丝发生置换反应
D．制作过程中需要
12．硫酸铜可用于杀菌，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．将硫酸铜饱和溶液从30℃升温至60℃，仍是饱和溶液
B．30℃时，将20g硫酸铜加入50.0g水中，形成不饱和溶液
C．该物质可以用来配制农药波尔多液
D．60℃时，硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为40%
【答案】10．B
11．B
12．C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；金属的化学性质；化学式的书写及意义
【解析】【分析】 （1）根据硫酸铜溶液呈蓝色，由不同种元素组成的纯净物为化合物，相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化，硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析；
（3）根据溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液，由溶解度确定一定量水中最多溶解的物质质量，波尔多液由氢氧化钙和硫酸铜溶液来配制，饱和溶液溶质质量分数为溶解度/100+溶解度分析。
10．A、硫酸铜水溶液呈蓝色，不符合题意；
B、硫酸铜相对分子质量为64+32+64=160，单位为“1”省略不写，符合题意；
C、硫酸铜中含有铜、硫、氧三种元素，不符合题意；
D、硫酸铜是化合物，不符合题意。
故答案为：B。
11．A、铁丝弯成树的形状没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液的溶质质量分数会影响反应速率，从而影响铜树的形成，符合题意；
C、 硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
D、制作过程中需要洗手和护目，不符合题意。
故答案为：B。
12．A、硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，将硫酸铜饱和溶液从30℃升温至60℃，变为不饱和溶液，不符合题意；
B、30℃时，硫酸铜的溶解度为25g，将20g硫酸铜加入50.0g水中，只能溶解12.5g，故形成饱和溶液，不符合题意；
C、波尔多液由氢氧化钙和硫酸铜溶液来配制，故该物质可以用来配制农药波尔多液，符合题意；
D、60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，故60℃时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为，不符合题意。
故答案为：C。
13．（2025·新丰模拟）金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的冰，原理如图。有关说法错误的是
A．金刚石由原子构成
B．过程中金刚石转化成了石墨
C．“热冰”和水所含的分子化学性质相同
D．水转化为“热冰”过程中分子间隔变小
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石为碳单质，是由原子构成，该说法正确，不符合题意；
B、过程中金刚石把水变成冰，金刚石没有发生变化，该说法错误，符合题意；
C、“热冰”和水都是由水分子构成，同种分子，化学性质相同，该说法正确，不符合题意；
D、水转化为“热冰”过程中，压强增大，分子间的间隔减小，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，金刚石和石墨是不同的物质，互相转换是化学变化；同种分子的化学性质相同，不同分子化学性质不同；分子间有间隔来解答。
14．（2025·新丰模拟）芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是
A．反应前后硅元素化合价改变
B．反应后原子数目增大了
C．上述四种物质均由分子构成
D．空气中物质丁的质量分数为78%
【答案】A
【知识点】空气的组成；有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图，NF3（甲）和Si（乙）在一定条件下反应生成SiF4（丙）和N2（丁）。
A、化合物中元素正负化合价之和为零，单质中元素化合价为零。反应前Si中硅元素显0价，反应后SiF4中硅元素显+4价，因此反应前后硅元素化合价改变，该说法正确，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，该说法错误，不符合题意；
C、四种物质中NF3、SiF4、N2均由分子构成，Si由原子构成，该说法错误，不符合题意；
D、空气中物质丁（N2）的体积分数约为78%，而质量分数不是78%，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图分析可知是氟化氮和硅反应生成氟化硅和氮气；化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0；化学变化中原子的种类、数目和质量不变；物质由分子、原子构成；空气中氮气的体积分数是78%，氧气是21%来解答。
15．（2025·新丰模拟）控制变量法是实验探究的重要方法。利用如图所示的实验不能实现的探究目的是
A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与空气是否有关
B．甲图中②③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C．乙可探究温度是否需要达到可燃物的着火点
D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、①中铁钉和氧气以及水同时接触生锈，②中铁钉只和水接触不生锈，由此对比可说明铁钉锈蚀需要与氧气接触，不符合题意；
B、②中铁钉只和水接触不生锈，③中铁钉只和氧气接触不生锈，没有生锈的对比实验，不能用于探究铁的生锈与水是否有关，符合题意；
C、乙中通过薄铜片上的白磷燃烧，红磷温度不能达到着火点不能燃烧的现象对比，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，不符合题意；
D、乙通过薄铜片上的白磷燃烧，水中的白磷因不接触氧气不燃烧的对比，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题考查了铁的生锈条件和磷燃烧的条件探究方法及探究电流通过导体产生的热量影响因素，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论。
16．（2025·新丰模拟）我国古代科技巨著《天工开物》一书中记载火法炼锌工艺：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷定毁罐取出，……”以下是模拟该过程的流程图：
（1）为了使炉甘石充分快速反应，流程中采取的措施是　 　。
（2）流程中能将氧化锌还原为金属锌的物质有　 　，反应前后锌元素的化合价　 　（填“升高”“降低”或“不变”）。
（3）冷凝区中发生的变化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化，冷凝区中将气态锌转化成液态锌，该区应控制的温度范围是　 　℃，要冷却到常温才能“毁罐取出”的原因是　 　。
（4）所得产品“粗锌”属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】（1）将炉甘石粉碎
（2）煤炭和一氧化碳；降低
（3）物理；419℃-907℃；防止热的锌被空气中的氧气氧化
（4）混合物
【知识点】合理利用金属资源；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）为了使炉甘石充分快速反应，可以将炉甘石粉碎增大反应物之间的接触面积；
（2）根据信息可知将氧化锌还原为金属锌的物质是煤炭；反应前氧化锌中锌元素的化合价为+2价，生成金属锌的化合价为0价，故反应前后锌元素的化合价降低；
（3）冷凝区中将气态锌转化成液态锌，属于物理变化；锌的熔点是419℃，沸点是907℃，故将气态锌转化成液态锌，该区应控制的温度范围是419℃-907℃；要冷却到常温才能“毁罐取出”的原因是防止热的锌被空气中的氧气氧化；
（4）所得产品“粗锌”中除锌外还含有其他物质，故“粗锌”属于混合物。
【分析】（1）根据增大接触面积可使反应更充分分析；
（2）根据 煤炭和一氧化碳 的还原性，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化，锌受热易与氧气反应分析；
（4）根据由不同种物质组成的为混合物分析。
（1）为了使炉甘石充分快速反应，可以将炉甘石粉碎增大反应物之间的接触面积；
（2）根据信息可知将氧化锌还原为金属锌的物质是煤炭；反应前氧化锌中锌元素的化合价为+2价，生成金属锌的化合价为0价，故反应前后锌元素的化合价降低；
（3）冷凝区中将气态锌转化成液态锌，属于物理变化；锌的熔点是419℃，沸点是907℃，故将气态锌转化成液态锌，该区应控制的温度范围是419℃-907℃；要冷却到常温才能“毁罐取出”的原因是防止热的锌被空气中的氧气氧化；
（4）所得产品“粗锌”中除锌外还含有其他物质，故“粗锌”属于混合物。
17．（2025·新丰模拟）新能源汽车的飞速发展，让动力电池备受关注。几类电池的部分性能指标如“图1”所示。含磷酸铁（）、磷酸亚铁锂（）的锂电池具有轻便、能量密度高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作为导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响展开研究，研究结果如“图2”所示。
（1）短文中出现的一种非金属单质是　 　（用化学符号表示），锂电池的优点有　 　。
（2）新能源电动汽车中广泛使用磷酸亚铁锂电池，其反应原理：，汽车行驶时，电池将　 　能转化为电能；该电池放电时发生的化学反应属于的基本反应类型是　 　反应。磷酸亚铁锂（）中锂元素价，铁元素价，磷元素的化合价是　 　。
（3）由“图1”可知，提供相同能量时，体积最小电池是　 　。
（4）“图2”中表示电池性能最佳的点为　 　（填“A”或“B”或“C”）。解释BC段曲线变化的原因：　 　。
【答案】（1）C；轻便、能量密度高
（2）化学；分解；+5
（3）铅蓄电池
（4）B；过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）短文中出现的一种非金属单质是石墨烯，化学式为C；根据短文信息可知锂电池具有轻便、能量密度高的突出优点；
（2）电池通过化学反应将化学能转化为电能；该电池放电时发生的化学反应属于的基本反应类型是分解反应；磷酸亚铁锂正离元素的化合价为+1，铁元素+2，氧元素的化合价为-2，设磷元素的化合价为a，根据 化合价代数和为0，+1+2+a-8=0，a=+5，故磷元素的化合价是+5价；
（3）由“图1”可知，提供相同能量时，能量密度越小，电池体积越小，故体积最小电池是铅蓄电池；
（4）“图2”中B点电阻最低，故表示电池性能最佳的点为B；过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，故BC段电阻增大。
【分析】（1）根据石墨烯为非金属单质，由文中所给信息确定锂电池的优点分析；
（2）根据电池使用时将化学能转化为电能，“一变多”的反应为分解反应，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据图示中所给数据分析；
（4）根据图示中曲线变化趋势及过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移分析。
（1）短文中出现的一种非金属单质是石墨烯，化学式为C；根据短文信息可知锂电池具有轻便、能量密度高的突出优点；
（2）电池通过化学反应将化学能转化为电能；该电池放电时发生的化学反应属于的基本反应类型是分解反应；磷酸亚铁锂正离元素的化合价为+1，铁元素+2，氧元素的化合价为-2，设磷元素的化合价为a，根据 化合价代数和为0，+1+2+a-8=0，a=+5，故磷元素的化合价是+5价；
（3）由“图1”可知，提供相同能量时，能量密度越小，电池体积越小，故体积最小电池是铅蓄电池；
（4）“图2”中B点电阻最低，故表示电池性能最佳的点为B；过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，故BC段电阻增大。
18．（2025·新丰模拟）请回答下列问题。
（1）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液。
ⅰ.去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
上图中仪器a的名称是　 　，粗盐提纯的操作顺序依次为上图中的　 　（填字母）。在操作A中当出现　 　（填“较多”或“较少”）量固体时，应停止加热。
ⅱ.欲配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，其操作步骤如下：
实验中需称量氯化钠的质量为　 　g；应选用量程为　 　（填“10”、“50”或“100”）ml的量筒量取水；实验中玻璃棒的作用为　 　。
（2）海洋资源的综合利用和制盐实践活动。
ⅰ.海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是　 　；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
ⅱ.海水淡化：利用太阳能将海水进行蒸馏淡化的过程如图所示，下列说法不正确的是　 　（填字母）。
A.水蒸气液化为水，水分子间隔不变
B.水蒸发过程中，水分子种类改变
C.海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题
【答案】（1）烧杯；BAC；较多；7.5；50；搅拌，加速溶解
（2）蒸发结晶；饱和；AB
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）ⅰ、由图可知仪器a是烧杯；
粗盐提纯步骤为溶解（B）、过滤（A）、蒸发（C），所以操作顺序是BAC；
蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅。
ⅱ、溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，需氯化钠质量为；
溶剂水的质量为，水的密度为1g/mL，则水的体积为42.5mL，所以应选用量程为50mL的量筒量取水；
在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠在水中的溶解速度。
（2）ⅰ、海水晒盐是通过蒸发溶剂水，使氯化钠结晶析出，采用的结晶方法是蒸发结晶；
海水晒盐后，有氯化钠晶体析出，说明氯化钠不能继续溶解，此时得到的卤水是氯化钠的饱和溶液。
ⅱ、A、水蒸气液化为水，分子间间隔变小，不是不变，A 错误；
B、水蒸发是物理变化，水分子种类不变，B 错误；
C、海水淡化可得到淡水，能缓解淡水资源匮乏问题，C 正确。
【分析】（1）根据常用仪器名称，粗盐提纯步骤为溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数溶液的操作步骤及注意事项分析；
（2）根据溶解度受温度影响不大的物质适宜蒸发结晶，析出晶体后的溶液为饱和溶液，水蒸发时分子间隔发生变化，分子种类不变分析。
（1）ⅰ、由图可知仪器a是烧杯；
粗盐提纯步骤为溶解（B）、过滤（A）、蒸发（C），所以操作顺序是BAC；
蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅。
ⅱ、溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，需氯化钠质量为；
溶剂水的质量为，水的密度为1g/mL，则水的体积为42.5mL，所以应选用量程为50mL的量筒量取水；
在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠在水中的溶解速度。
（2）ⅰ、海水晒盐是通过蒸发溶剂水，使氯化钠结晶析出，采用的结晶方法是蒸发结晶；
海水晒盐后，有氯化钠晶体析出，说明氯化钠不能继续溶解，此时得到的卤水是氯化钠的饱和溶液。
ⅱ、A、水蒸气液化为水，分子间间隔变小，不是不变，A 错误；
B、水蒸发是物理变化，水分子种类不变，B 错误；
C、海水淡化可得到淡水，能缓解淡水资源匮乏问题，C 正确。
故选AB。
19．（2025·新丰模拟）某化学兴趣小组的同学针对烟花展开了如下的项目式学习：
（1）了解点燃烟花后发生爆炸的原因
【查阅资料】传统的烟花结构包含黑火药（主要成分是硝酸钾、木炭、硫）。烟花点燃后，发生剧烈燃烧，生成固体硫化钾（）和气体（氮气、二氧化碳），放出大量热量。气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。发生反应的化学方程式为　 　。
（2）探究燃放烟花爆竹对空气的污染
【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成了哪些气体？
【查阅资料】不但能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收。
【做出猜想】小明猜想是：；小红猜想是：；小李猜想是：和
【实验探究】兴趣小组的同学设计了如图所示的装置（假设实验中每步反应均完全进行），并对实验现象和结论进行下列推测：
推测 实验现象 实验结论
推测Ⅰ 装置A、B溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊 小明猜想正确
推测Ⅱ 　 　、　 　，C中澄清石灰水不变浑浊 小红猜想正确
推测Ⅲ 装置A溶液褪色、B溶液不褪色，C中澄清石灰水　 　 小李猜想正确
【反思与评价】
ⅰ.若小明的猜想正确，则装置C中发生反应的化学方程式为　 　。
ⅱ.装置B品红溶液的作用　 　。
ⅲ.装置A、C的顺序　 　（填“能”或“不能”）颠倒，其理由是　 　。
【答案】（1）
（2）装置A溶液褪色；装置B溶液不褪色；变浑浊；；检验SO2是否被除尽；不能；SO2也能使澄清石灰水变浑浊，若A、C顺序颠倒，无法确定使澄清石灰水变浑浊的是CO2还是SO2
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）硝酸钾、木炭、硫在点燃条件下反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳，化学方程式为。
（2）推测Ⅱ：小红猜想是SO2，SO2能使酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，所以当装置A（酸性高锰酸钾溶液）褪色、装置B（品红溶液）溶液不褪色（说明SO2被装置A除尽），且C中澄清石灰水不变浑浊（说明无CO2）时，小红猜想正确；
推测Ⅲ：小李猜想是CO2和SO2，装置A溶液褪色说明有SO2，A中酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，B溶液不褪色说明SO2被除尽，此时C中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2，则小李猜想正确；
ⅰ、若小明猜想正确，即气体是CO2，C中是与澄清石灰水 [主要成分Ca(OH)2] 反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
ⅱ、A中酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，B中品红溶液用于检验经过A装置后SO2是否被除尽，若B中品红不褪色，说明SO2已除尽，防止其干扰C中对CO2的检验；
ⅲ、因为CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，若先通过C装置，SO2会干扰CO2的检验，无法确定使澄清石灰水变浑浊的是CO2还是SO2，所以A、C顺序不能颠倒。
【分析】（1）根据硝酸钾、木炭、硫在点燃条件下反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳及方程式书写原则分析；
（2）根据和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收结合图示中各试剂及组装顺序分析。
（1）硝酸钾、木炭、硫在点燃条件下反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳，化学方程式为。
（2）推测Ⅱ：小红猜想是SO2，SO2能使酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，所以当装置A（酸性高锰酸钾溶液）褪色、装置B（品红溶液）溶液不褪色（说明SO2被装置A除尽），且C中澄清石灰水不变浑浊（说明无CO2）时，小红猜想正确；
推测Ⅲ：小李猜想是CO2和SO2，装置A溶液褪色说明有SO2，A中酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，B溶液不褪色说明SO2被除尽，此时C中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2，则小李猜想正确；
ⅰ、若小明猜想正确，即气体是CO2，C中是与澄清石灰水 [主要成分Ca(OH)2] 反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
ⅱ、A中酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，B中品红溶液用于检验经过A装置后SO2是否被除尽，若B中品红不褪色，说明SO2已除尽，防止其干扰C中对CO2的检验；
ⅲ、因为CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，若先通过C装置，SO2会干扰CO2的检验，无法确定使澄清石灰水变浑浊的是CO2还是SO2，所以A、C顺序不能颠倒。
20．（2025·新丰模拟）工业上以辉铜矿（主要含有，还有少量不溶于水和酸的）为原料制备晶体的工艺流程如图。
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为　 　。
（2）酸浸时发生的化学方程式为　 　，为加快反应速率，以下措施能达到目的是　 　（填字母）。
A.延长酸浸时间 B.将辉铜矿粉碎 C.适当增加盐酸浓度
（3）操作a的名称是　 　，进行此操作的目的是　 　。
（4）色光度是产品质量指标之一，合格晶体的色光度范围为，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是　 　。
（5）欲获得晶体具体操作是蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、烘干。晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是　 　。
【答案】（1）SO2
（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O；BC
（3）过滤；除去SiO2
（4）4.0-4.5
（5）冷却结晶；减少晶体溶解损失
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；常用盐的用途；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应物中含有2个Cu，1个S，4个O，生成物中含有2个Cu，2个O和1个X，故X中含有1个S和2个O，故X为SO2；
（2）酸浸时发生氧化铜与盐酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，为加快反应速率，可以将辉铜矿粉碎增大反应物之间的接触面积，适当增加盐酸浓度，故选BC；
（3）操作a是分离液体和固体，故操作a的名称是过滤；进行此操作的目的是除去；
（4）由图可知，pH在4.0-4.5之间产率最高，并且晶体的色光度范围在之间；
（5）欲获得晶体具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干；硫酸铜易溶于水，但在饱和氯化铜溶液中不能再溶解，故晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是减少晶体溶解损失。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变分析；
（2）根据氧化铜与盐酸反应生成硫酸铜和水，增大接触面积或反应物浓度可加快反应分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据图示中所给信息分析；
（5）根据溶解度随温度升高而增大的物质可采用降温结晶及某饱和溶液不能继续溶解该物质分析。
（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应物中含有2个Cu，1个S，4个O，生成物中含有2个Cu，2个O和1个X，故X中含有1个S和2个O，故X为SO2；
（2）酸浸时发生氧化铜与盐酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，为加快反应速率，可以将辉铜矿粉碎增大反应物之间的接触面积，适当增加盐酸浓度，故选BC；
（3）操作a是分离液体和固体，故操作a的名称是过滤；进行此操作的目的是除去；
（4）由图可知，pH在4.0-4.5之间产率最高，并且晶体的色光度范围在之间；
（5）欲获得晶体具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干；硫酸铜易溶于水，但在饱和氯化铜溶液中不能再溶解，故晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是减少晶体溶解损失。
21．（2025·新丰模拟）是铁触媒的主要成分。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如“图1”所示。
（1）中铁和氧元素的质量比为　 　，“再生”过程中铁元素的质量分数　 　（选填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）“再生”的化学方程式为。实验室将43.2g FeO再生，理论上可得到的质量是多少？　 　（写出计算过程）。
（3）“图2”是在失效和再生过程中的质量与时间变化的关系图。则：A点处，固体中铁元素的质量　 　g。B点处，固体中含的质量为46.4g，则　 　g。
【答案】（1）21：8；变小
（2）解：设理论上可得到Fe3O4的质量为x解得x=46.4g答：理论上可得到Fe3O4的质量为46.4g；
（3）50.4；68
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）中铁和氧元素的质量比为（56×3）：（16×4）=21：8，再生过程中反应的化学方程式为：，FeO中铁元素的质量分数为：，中铁元素的质量分数为：，“再生”过程中铁元素的质量分数变小；（3）由图可知，Fe3O4的质量为69.6g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，则A点处，固体中铁元素的质量为 ：；
T1~T3时刻，是Fe3O4失效过程，该过程中固体成分为Fe3O4和FeO，已知B点Fe3O4的质量为46.4g，其中铁元素的质量为 ：，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，则FeO中铁元素的质量为 50.4g-33.6g= 16.8g，则氧化亚铁的质量为：，则 M=46.4g+21.6g=68g。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据生成的FeO质量及方程式中物质间质量关系计算生成的四氧化三铁质量分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）中铁和氧元素的质量比为（56×3）：（16×4）=21：8，再生过程中反应的化学方程式为：，FeO中铁元素的质量分数为：，中铁元素的质量分数为：，“再生”过程中铁元素的质量分数变小；
（2）见答案；
（3）由图可知，Fe3O4的质量为69.6g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，则A点处，固体中铁元素的质量为 ：；
T1~T3时刻，是Fe3O4失效过程，该过程中固体成分为Fe3O4和FeO，已知B点Fe3O4的质量为46.4g，其中铁元素的质量为 ：，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，则FeO中铁元素的质量为 50.4g-33.6g= 16.8g，则氧化亚铁的质量为：，则 M=46.4g+21.6g=68g。
1 / 1广东省韶关市新丰县2025年九年级学业水平监测（一）化学试题
1．（2025·新丰模拟）有关生肖蛇文物的制作材料中，属于金属材料的是
A．漆木龙蛇座豆
B．彩漆龙蛇豆陶俑
C．青铜蟠蛇纹鼓座
D．玉蛇钮长方章料
2．（2025·新丰模拟）下列做法不符合安全、健康、绿色、舒适的生活理念的是
A．植树造林 B．焚烧垃圾 C．限放鞭炮 D．共享单车
3．（2025·新丰模拟）净水器滤芯中活性炭的主要作用是
A．杀灭细菌 B．吸附杂质 C．过滤颗粒 D．絮凝悬浮物
4．（2025·新丰模拟）下列符合可以表示2个氮分子的是
A．N2 B．2N2 C．2N D．N2O
5．（2025·新丰模拟）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气时，不会用到的仪器是
A．试管 B．酒精灯
C．长颈漏斗 D．集气瓶
（2025·新丰模拟）稀土作为工业“维生素”，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，提炼和加工难度极大，珍贵稀少。1972年我国就实现了镨和钕的分离，打破当时世界纪录。我国是目前世界上最大的稀土生产国，拥有最完整的稀土产业链。请完成下面小题。
6．在稀土分离技术上做出了杰出贡献并称为我国“稀土之父”的科学家是
A．徐光宪 B．闵恩泽 C．张青莲 D．侯德榜
7．镨元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A．镨为金属元素 B．镨是第59号元素
C．镨原子的中子数为59 D．镨相对原子质量为140.9
8．（2025·新丰模拟）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙能与二氧化碳反应
B 利用明矾来净化金鱼缸内的水 明矾是净水的絮凝剂
C 用食醋去除热水瓶内壁的水垢 食醋的pH>7
D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·新丰模拟）河津李家堡转花灯采用传统纸张裱糊配以剪纸装饰蜡烛照亮的“纸包火”工艺，跑起来纸灯迎风旋转，美轮美奂。“纸包火”，其主要原因是
A．纸的着火点变高
B．与氧气接触面太小
C．蜡烛热量有限，温度低于纸的着火点
D．纸不是可燃物
（2025·新丰模拟）制作美丽的“金属铜树”，感受化学之美。兴趣小组用化学方法制作金属铜树：用硫酸铜溶液将培养皿中的宣纸浸湿，将铁丝弯成树的形状放在宣纸上，静等几个小时，在培养皿宣纸中间长成外观酷似树枝的“铜树”的生长。但是硫酸铜溶液中铜离子对人体健康有害，接触皮肤或眼睛会引起中毒。如图所示，完成下面小题。
10．关于硫酸铜的说法不正确的是
A．水溶液呈蓝色 B．相对分子质量是160g
C．含有铜、硫、氧三种元素 D．是化合物
11．关于金属树的制作说法错误的是
A．铁丝弯成树的形状属于物理变化
B．硫酸铜溶液的溶质质量分数不会影响铜树的形成
C．硫酸铜能与铁丝发生置换反应
D．制作过程中需要
12．硫酸铜可用于杀菌，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．将硫酸铜饱和溶液从30℃升温至60℃，仍是饱和溶液
B．30℃时，将20g硫酸铜加入50.0g水中，形成不饱和溶液
C．该物质可以用来配制农药波尔多液
D．60℃时，硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为40%
13．（2025·新丰模拟）金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的冰，原理如图。有关说法错误的是
A．金刚石由原子构成
B．过程中金刚石转化成了石墨
C．“热冰”和水所含的分子化学性质相同
D．水转化为“热冰”过程中分子间隔变小
14．（2025·新丰模拟）芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是
A．反应前后硅元素化合价改变
B．反应后原子数目增大了
C．上述四种物质均由分子构成
D．空气中物质丁的质量分数为78%
15．（2025·新丰模拟）控制变量法是实验探究的重要方法。利用如图所示的实验不能实现的探究目的是
A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与空气是否有关
B．甲图中②③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C．乙可探究温度是否需要达到可燃物的着火点
D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
16．（2025·新丰模拟）我国古代科技巨著《天工开物》一书中记载火法炼锌工艺：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷定毁罐取出，……”以下是模拟该过程的流程图：
（1）为了使炉甘石充分快速反应，流程中采取的措施是　 　。
（2）流程中能将氧化锌还原为金属锌的物质有　 　，反应前后锌元素的化合价　 　（填“升高”“降低”或“不变”）。
（3）冷凝区中发生的变化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化，冷凝区中将气态锌转化成液态锌，该区应控制的温度范围是　 　℃，要冷却到常温才能“毁罐取出”的原因是　 　。
（4）所得产品“粗锌”属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
17．（2025·新丰模拟）新能源汽车的飞速发展，让动力电池备受关注。几类电池的部分性能指标如“图1”所示。含磷酸铁（）、磷酸亚铁锂（）的锂电池具有轻便、能量密度高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作为导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响展开研究，研究结果如“图2”所示。
（1）短文中出现的一种非金属单质是　 　（用化学符号表示），锂电池的优点有　 　。
（2）新能源电动汽车中广泛使用磷酸亚铁锂电池，其反应原理：，汽车行驶时，电池将　 　能转化为电能；该电池放电时发生的化学反应属于的基本反应类型是　 　反应。磷酸亚铁锂（）中锂元素价，铁元素价，磷元素的化合价是　 　。
（3）由“图1”可知，提供相同能量时，体积最小电池是　 　。
（4）“图2”中表示电池性能最佳的点为　 　（填“A”或“B”或“C”）。解释BC段曲线变化的原因：　 　。
18．（2025·新丰模拟）请回答下列问题。
（1）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液。
ⅰ.去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
上图中仪器a的名称是　 　，粗盐提纯的操作顺序依次为上图中的　 　（填字母）。在操作A中当出现　 　（填“较多”或“较少”）量固体时，应停止加热。
ⅱ.欲配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，其操作步骤如下：
实验中需称量氯化钠的质量为　 　g；应选用量程为　 　（填“10”、“50”或“100”）ml的量筒量取水；实验中玻璃棒的作用为　 　。
（2）海洋资源的综合利用和制盐实践活动。
ⅰ.海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是　 　；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
ⅱ.海水淡化：利用太阳能将海水进行蒸馏淡化的过程如图所示，下列说法不正确的是　 　（填字母）。
A.水蒸气液化为水，水分子间隔不变
B.水蒸发过程中，水分子种类改变
C.海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题
19．（2025·新丰模拟）某化学兴趣小组的同学针对烟花展开了如下的项目式学习：
（1）了解点燃烟花后发生爆炸的原因
【查阅资料】传统的烟花结构包含黑火药（主要成分是硝酸钾、木炭、硫）。烟花点燃后，发生剧烈燃烧，生成固体硫化钾（）和气体（氮气、二氧化碳），放出大量热量。气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。发生反应的化学方程式为　 　。
（2）探究燃放烟花爆竹对空气的污染
【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成了哪些气体？
【查阅资料】不但能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收。
【做出猜想】小明猜想是：；小红猜想是：；小李猜想是：和
【实验探究】兴趣小组的同学设计了如图所示的装置（假设实验中每步反应均完全进行），并对实验现象和结论进行下列推测：
推测 实验现象 实验结论
推测Ⅰ 装置A、B溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊 小明猜想正确
推测Ⅱ 　 　、　 　，C中澄清石灰水不变浑浊 小红猜想正确
推测Ⅲ 装置A溶液褪色、B溶液不褪色，C中澄清石灰水　 　 小李猜想正确
【反思与评价】
ⅰ.若小明的猜想正确，则装置C中发生反应的化学方程式为　 　。
ⅱ.装置B品红溶液的作用　 　。
ⅲ.装置A、C的顺序　 　（填“能”或“不能”）颠倒，其理由是　 　。
20．（2025·新丰模拟）工业上以辉铜矿（主要含有，还有少量不溶于水和酸的）为原料制备晶体的工艺流程如图。
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为　 　。
（2）酸浸时发生的化学方程式为　 　，为加快反应速率，以下措施能达到目的是　 　（填字母）。
A.延长酸浸时间 B.将辉铜矿粉碎 C.适当增加盐酸浓度
（3）操作a的名称是　 　，进行此操作的目的是　 　。
（4）色光度是产品质量指标之一，合格晶体的色光度范围为，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是　 　。
（5）欲获得晶体具体操作是蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、烘干。晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是　 　。
21．（2025·新丰模拟）是铁触媒的主要成分。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如“图1”所示。
（1）中铁和氧元素的质量比为　 　，“再生”过程中铁元素的质量分数　 　（选填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）“再生”的化学方程式为。实验室将43.2g FeO再生，理论上可得到的质量是多少？　 　（写出计算过程）。
（3）“图2”是在失效和再生过程中的质量与时间变化的关系图。则：A点处，固体中铁元素的质量　 　g。B点处，固体中含的质量为46.4g，则　 　g。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、木材、棉花、蚕丝等都是天然材料，漆木龙蛇座豆是由木头制成，属于天然材料，故A不符合题意；
B、玻璃、陶瓷等都属于无机非金属材料，彩漆龙蛇豆陶俑是陶瓷制品，属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、金属材料包括合金和纯金属，青铜蟠蛇纹鼓座是青铜制品，青铜属于合金，属于金属材料，故C符合题意；
D、石头、玻璃、陶瓷等都属于无机非金属材料，玉蛇钮长方章料是由玉石制成，属于无机非金属材料，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据木头属于天然材料，陶瓷、玉石属于无机非金属材料，合金和纯金属都属于金属材料进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
3．【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】净水器滤芯中活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
故答案为：B。
【分析】根据活性炭的吸附性分析。
4．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、N2 表示氮气或1个氮分子，不符合题意；
B、2N2 表示2个氮分子，符合题意；
C、2N 表示2个氮原子，不符合题意；
D、N2 O 表示一氧化二氮这种物质，也表示一个一氧化二氮分子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素符号表示原子或元素，元素符号前加系数表示原子个数，化学式表示分子或物质，化学式前加系数为分子个数分的。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、高锰酸钾制氧气需用试管作反应容器，不符合题意；
B、高锰酸钾制氧气需用酒精灯加热，不符合题意；
C、高锰酸钾制氧气不需用到长颈漏斗，符合题意；
D、高锰酸钾制氧气需用集气瓶收集，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据高锰酸钾制氧气装置特点，确定所需仪器分析。
【答案】6．A
7．C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学相关人物及贡献
【解析】【分析】（1）A、根据各科学家的主要贡献分析；
（2）根据在元素周期表中，元素符号左上角的数字表示原子序数，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，元素名称中带有 “钅” 的属于金属元素分析。
6．在稀土分离技术上做出了杰出贡献并称为我国“稀土之父”的科学家是是徐光宪；
故答案为：A。
7．A、镨元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素符号左上角的数字表示原子序数，镨原子序数为59，故镨是第59号元素。不符合题意；
C、镨的相对原子质量约为141，相对原子质量≈质子数+中子数，质子数=原子序数，故镨原子的中子数=141-59=82，符合题意；
D、镨相对原子质量为140.9，不符合题意。
故答案为：C。
8．【答案】C
【知识点】水的净化；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、用石灰浆刷墙，石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使墙面坚硬，不符合题意；
B、 利用明矾来净化金鱼缸内的水，是由于明矾溶于水形成絮状物，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，不符合题意；
C、食醋的主要成分是醋酸，属于酸，pH＜7，符合题意；
D、往自制净水器内放入活性炭，是由于活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素及异味等，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、根据氢氧化钙与二氧化碳反应分析；
B、根据明矾吸附沉降的净水原理分析；
C、根据酸性溶液pH＜7分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
9．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、着火点是物质属性，不会改变，不符合题意；
B、纸直接与空气接触，与氧气的接触面积大，不符合题意；
C、蜡烛燃烧释放的热量温度达不到纸的着火点，使纸不能发生燃烧，符合题意；
D、纸可以燃烧，是可燃物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 根据可燃物燃烧除需要与氧气接触外，还需温度达到着火点分析。
【答案】10．B
11．B
12．C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；金属的化学性质；化学式的书写及意义
【解析】【分析】 （1）根据硫酸铜溶液呈蓝色，由不同种元素组成的纯净物为化合物，相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化，硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析；
（3）根据溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液，由溶解度确定一定量水中最多溶解的物质质量，波尔多液由氢氧化钙和硫酸铜溶液来配制，饱和溶液溶质质量分数为溶解度/100+溶解度分析。
10．A、硫酸铜水溶液呈蓝色，不符合题意；
B、硫酸铜相对分子质量为64+32+64=160，单位为“1”省略不写，符合题意；
C、硫酸铜中含有铜、硫、氧三种元素，不符合题意；
D、硫酸铜是化合物，不符合题意。
故答案为：B。
11．A、铁丝弯成树的形状没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液的溶质质量分数会影响反应速率，从而影响铜树的形成，符合题意；
C、 硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
D、制作过程中需要洗手和护目，不符合题意。
故答案为：B。
12．A、硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，将硫酸铜饱和溶液从30℃升温至60℃，变为不饱和溶液，不符合题意；
B、30℃时，硫酸铜的溶解度为25g，将20g硫酸铜加入50.0g水中，只能溶解12.5g，故形成饱和溶液，不符合题意；
C、波尔多液由氢氧化钙和硫酸铜溶液来配制，故该物质可以用来配制农药波尔多液，符合题意；
D、60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，故60℃时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为，不符合题意。
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石为碳单质，是由原子构成，该说法正确，不符合题意；
B、过程中金刚石把水变成冰，金刚石没有发生变化，该说法错误，符合题意；
C、“热冰”和水都是由水分子构成，同种分子，化学性质相同，该说法正确，不符合题意；
D、水转化为“热冰”过程中，压强增大，分子间的间隔减小，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，金刚石和石墨是不同的物质，互相转换是化学变化；同种分子的化学性质相同，不同分子化学性质不同；分子间有间隔来解答。
14．【答案】A
【知识点】空气的组成；有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图，NF3（甲）和Si（乙）在一定条件下反应生成SiF4（丙）和N2（丁）。
A、化合物中元素正负化合价之和为零，单质中元素化合价为零。反应前Si中硅元素显0价，反应后SiF4中硅元素显+4价，因此反应前后硅元素化合价改变，该说法正确，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，该说法错误，不符合题意；
C、四种物质中NF3、SiF4、N2均由分子构成，Si由原子构成，该说法错误，不符合题意；
D、空气中物质丁（N2）的体积分数约为78%，而质量分数不是78%，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图分析可知是氟化氮和硅反应生成氟化硅和氮气；化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0；化学变化中原子的种类、数目和质量不变；物质由分子、原子构成；空气中氮气的体积分数是78%，氧气是21%来解答。
15．【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、①中铁钉和氧气以及水同时接触生锈，②中铁钉只和水接触不生锈，由此对比可说明铁钉锈蚀需要与氧气接触，不符合题意；
B、②中铁钉只和水接触不生锈，③中铁钉只和氧气接触不生锈，没有生锈的对比实验，不能用于探究铁的生锈与水是否有关，符合题意；
C、乙中通过薄铜片上的白磷燃烧，红磷温度不能达到着火点不能燃烧的现象对比，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，不符合题意；
D、乙通过薄铜片上的白磷燃烧，水中的白磷因不接触氧气不燃烧的对比，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题考查了铁的生锈条件和磷燃烧的条件探究方法及探究电流通过导体产生的热量影响因素，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论。
16．【答案】（1）将炉甘石粉碎
（2）煤炭和一氧化碳；降低
（3）物理；419℃-907℃；防止热的锌被空气中的氧气氧化
（4）混合物
【知识点】合理利用金属资源；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）为了使炉甘石充分快速反应，可以将炉甘石粉碎增大反应物之间的接触面积；
（2）根据信息可知将氧化锌还原为金属锌的物质是煤炭；反应前氧化锌中锌元素的化合价为+2价，生成金属锌的化合价为0价，故反应前后锌元素的化合价降低；
（3）冷凝区中将气态锌转化成液态锌，属于物理变化；锌的熔点是419℃，沸点是907℃，故将气态锌转化成液态锌，该区应控制的温度范围是419℃-907℃；要冷却到常温才能“毁罐取出”的原因是防止热的锌被空气中的氧气氧化；
（4）所得产品“粗锌”中除锌外还含有其他物质，故“粗锌”属于混合物。
【分析】（1）根据增大接触面积可使反应更充分分析；
（2）根据 煤炭和一氧化碳 的还原性，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化，锌受热易与氧气反应分析；
（4）根据由不同种物质组成的为混合物分析。
（1）为了使炉甘石充分快速反应，可以将炉甘石粉碎增大反应物之间的接触面积；
（2）根据信息可知将氧化锌还原为金属锌的物质是煤炭；反应前氧化锌中锌元素的化合价为+2价，生成金属锌的化合价为0价，故反应前后锌元素的化合价降低；
（3）冷凝区中将气态锌转化成液态锌，属于物理变化；锌的熔点是419℃，沸点是907℃，故将气态锌转化成液态锌，该区应控制的温度范围是419℃-907℃；要冷却到常温才能“毁罐取出”的原因是防止热的锌被空气中的氧气氧化；
（4）所得产品“粗锌”中除锌外还含有其他物质，故“粗锌”属于混合物。
17．【答案】（1）C；轻便、能量密度高
（2）化学；分解；+5
（3）铅蓄电池
（4）B；过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）短文中出现的一种非金属单质是石墨烯，化学式为C；根据短文信息可知锂电池具有轻便、能量密度高的突出优点；
（2）电池通过化学反应将化学能转化为电能；该电池放电时发生的化学反应属于的基本反应类型是分解反应；磷酸亚铁锂正离元素的化合价为+1，铁元素+2，氧元素的化合价为-2，设磷元素的化合价为a，根据 化合价代数和为0，+1+2+a-8=0，a=+5，故磷元素的化合价是+5价；
（3）由“图1”可知，提供相同能量时，能量密度越小，电池体积越小，故体积最小电池是铅蓄电池；
（4）“图2”中B点电阻最低，故表示电池性能最佳的点为B；过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，故BC段电阻增大。
【分析】（1）根据石墨烯为非金属单质，由文中所给信息确定锂电池的优点分析；
（2）根据电池使用时将化学能转化为电能，“一变多”的反应为分解反应，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据图示中所给数据分析；
（4）根据图示中曲线变化趋势及过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移分析。
（1）短文中出现的一种非金属单质是石墨烯，化学式为C；根据短文信息可知锂电池具有轻便、能量密度高的突出优点；
（2）电池通过化学反应将化学能转化为电能；该电池放电时发生的化学反应属于的基本反应类型是分解反应；磷酸亚铁锂正离元素的化合价为+1，铁元素+2，氧元素的化合价为-2，设磷元素的化合价为a，根据 化合价代数和为0，+1+2+a-8=0，a=+5，故磷元素的化合价是+5价；
（3）由“图1”可知，提供相同能量时，能量密度越小，电池体积越小，故体积最小电池是铅蓄电池；
（4）“图2”中B点电阻最低，故表示电池性能最佳的点为B；过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，故BC段电阻增大。
18．【答案】（1）烧杯；BAC；较多；7.5；50；搅拌，加速溶解
（2）蒸发结晶；饱和；AB
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）ⅰ、由图可知仪器a是烧杯；
粗盐提纯步骤为溶解（B）、过滤（A）、蒸发（C），所以操作顺序是BAC；
蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅。
ⅱ、溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，需氯化钠质量为；
溶剂水的质量为，水的密度为1g/mL，则水的体积为42.5mL，所以应选用量程为50mL的量筒量取水；
在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠在水中的溶解速度。
（2）ⅰ、海水晒盐是通过蒸发溶剂水，使氯化钠结晶析出，采用的结晶方法是蒸发结晶；
海水晒盐后，有氯化钠晶体析出，说明氯化钠不能继续溶解，此时得到的卤水是氯化钠的饱和溶液。
ⅱ、A、水蒸气液化为水，分子间间隔变小，不是不变，A 错误；
B、水蒸发是物理变化，水分子种类不变，B 错误；
C、海水淡化可得到淡水，能缓解淡水资源匮乏问题，C 正确。
【分析】（1）根据常用仪器名称，粗盐提纯步骤为溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数溶液的操作步骤及注意事项分析；
（2）根据溶解度受温度影响不大的物质适宜蒸发结晶，析出晶体后的溶液为饱和溶液，水蒸发时分子间隔发生变化，分子种类不变分析。
（1）ⅰ、由图可知仪器a是烧杯；
粗盐提纯步骤为溶解（B）、过滤（A）、蒸发（C），所以操作顺序是BAC；
蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅。
ⅱ、溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，需氯化钠质量为；
溶剂水的质量为，水的密度为1g/mL，则水的体积为42.5mL，所以应选用量程为50mL的量筒量取水；
在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠在水中的溶解速度。
（2）ⅰ、海水晒盐是通过蒸发溶剂水，使氯化钠结晶析出，采用的结晶方法是蒸发结晶；
海水晒盐后，有氯化钠晶体析出，说明氯化钠不能继续溶解，此时得到的卤水是氯化钠的饱和溶液。
ⅱ、A、水蒸气液化为水，分子间间隔变小，不是不变，A 错误；
B、水蒸发是物理变化，水分子种类不变，B 错误；
C、海水淡化可得到淡水，能缓解淡水资源匮乏问题，C 正确。
故选AB。
19．【答案】（1）
（2）装置A溶液褪色；装置B溶液不褪色；变浑浊；；检验SO2是否被除尽；不能；SO2也能使澄清石灰水变浑浊，若A、C顺序颠倒，无法确定使澄清石灰水变浑浊的是CO2还是SO2
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）硝酸钾、木炭、硫在点燃条件下反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳，化学方程式为。
（2）推测Ⅱ：小红猜想是SO2，SO2能使酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，所以当装置A（酸性高锰酸钾溶液）褪色、装置B（品红溶液）溶液不褪色（说明SO2被装置A除尽），且C中澄清石灰水不变浑浊（说明无CO2）时，小红猜想正确；
推测Ⅲ：小李猜想是CO2和SO2，装置A溶液褪色说明有SO2，A中酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，B溶液不褪色说明SO2被除尽，此时C中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2，则小李猜想正确；
ⅰ、若小明猜想正确，即气体是CO2，C中是与澄清石灰水 [主要成分Ca(OH)2] 反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
ⅱ、A中酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，B中品红溶液用于检验经过A装置后SO2是否被除尽，若B中品红不褪色，说明SO2已除尽，防止其干扰C中对CO2的检验；
ⅲ、因为CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，若先通过C装置，SO2会干扰CO2的检验，无法确定使澄清石灰水变浑浊的是CO2还是SO2，所以A、C顺序不能颠倒。
【分析】（1）根据硝酸钾、木炭、硫在点燃条件下反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳及方程式书写原则分析；
（2）根据和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收结合图示中各试剂及组装顺序分析。
（1）硝酸钾、木炭、硫在点燃条件下反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳，化学方程式为。
（2）推测Ⅱ：小红猜想是SO2，SO2能使酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，所以当装置A（酸性高锰酸钾溶液）褪色、装置B（品红溶液）溶液不褪色（说明SO2被装置A除尽），且C中澄清石灰水不变浑浊（说明无CO2）时，小红猜想正确；
推测Ⅲ：小李猜想是CO2和SO2，装置A溶液褪色说明有SO2，A中酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，B溶液不褪色说明SO2被除尽，此时C中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2，则小李猜想正确；
ⅰ、若小明猜想正确，即气体是CO2，C中是与澄清石灰水 [主要成分Ca(OH)2] 反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
ⅱ、A中酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，B中品红溶液用于检验经过A装置后SO2是否被除尽，若B中品红不褪色，说明SO2已除尽，防止其干扰C中对CO2的检验；
ⅲ、因为CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，若先通过C装置，SO2会干扰CO2的检验，无法确定使澄清石灰水变浑浊的是CO2还是SO2，所以A、C顺序不能颠倒。
20．【答案】（1）SO2
（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O；BC
（3）过滤；除去SiO2
（4）4.0-4.5
（5）冷却结晶；减少晶体溶解损失
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；常用盐的用途；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应物中含有2个Cu，1个S，4个O，生成物中含有2个Cu，2个O和1个X，故X中含有1个S和2个O，故X为SO2；
（2）酸浸时发生氧化铜与盐酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，为加快反应速率，可以将辉铜矿粉碎增大反应物之间的接触面积，适当增加盐酸浓度，故选BC；
（3）操作a是分离液体和固体，故操作a的名称是过滤；进行此操作的目的是除去；
（4）由图可知，pH在4.0-4.5之间产率最高，并且晶体的色光度范围在之间；
（5）欲获得晶体具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干；硫酸铜易溶于水，但在饱和氯化铜溶液中不能再溶解，故晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是减少晶体溶解损失。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变分析；
（2）根据氧化铜与盐酸反应生成硫酸铜和水，增大接触面积或反应物浓度可加快反应分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据图示中所给信息分析；
（5）根据溶解度随温度升高而增大的物质可采用降温结晶及某饱和溶液不能继续溶解该物质分析。
（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应物中含有2个Cu，1个S，4个O，生成物中含有2个Cu，2个O和1个X，故X中含有1个S和2个O，故X为SO2；
（2）酸浸时发生氧化铜与盐酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，为加快反应速率，可以将辉铜矿粉碎增大反应物之间的接触面积，适当增加盐酸浓度，故选BC；
（3）操作a是分离液体和固体，故操作a的名称是过滤；进行此操作的目的是除去；
（4）由图可知，pH在4.0-4.5之间产率最高，并且晶体的色光度范围在之间；
（5）欲获得晶体具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干；硫酸铜易溶于水，但在饱和氯化铜溶液中不能再溶解，故晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是减少晶体溶解损失。
21．【答案】（1）21：8；变小
（2）解：设理论上可得到Fe3O4的质量为x解得x=46.4g答：理论上可得到Fe3O4的质量为46.4g；
（3）50.4；68
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）中铁和氧元素的质量比为（56×3）：（16×4）=21：8，再生过程中反应的化学方程式为：，FeO中铁元素的质量分数为：，中铁元素的质量分数为：，“再生”过程中铁元素的质量分数变小；（3）由图可知，Fe3O4的质量为69.6g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，则A点处，固体中铁元素的质量为 ：；
T1~T3时刻，是Fe3O4失效过程，该过程中固体成分为Fe3O4和FeO，已知B点Fe3O4的质量为46.4g，其中铁元素的质量为 ：，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，则FeO中铁元素的质量为 50.4g-33.6g= 16.8g，则氧化亚铁的质量为：，则 M=46.4g+21.6g=68g。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据生成的FeO质量及方程式中物质间质量关系计算生成的四氧化三铁质量分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）中铁和氧元素的质量比为（56×3）：（16×4）=21：8，再生过程中反应的化学方程式为：，FeO中铁元素的质量分数为：，中铁元素的质量分数为：，“再生”过程中铁元素的质量分数变小；
（2）见答案；
（3）由图可知，Fe3O4的质量为69.6g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，则A点处，固体中铁元素的质量为 ：；
T1~T3时刻，是Fe3O4失效过程，该过程中固体成分为Fe3O4和FeO，已知B点Fe3O4的质量为46.4g，其中铁元素的质量为 ：，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，则FeO中铁元素的质量为 50.4g-33.6g= 16.8g，则氧化亚铁的质量为：，则 M=46.4g+21.6g=68g。
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