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广东省茂名市茂南部分学校2024-2025学年九年级下学期第一次综合模拟化学试题
1．（2025·茂南模拟）下列变化中，属于物理变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．瓷碗破碎 C．食物腐败 D．火药爆炸
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粮食酿酒有新的物质生成，生成了酒精，属于化学变化，故A错；
B、瓷碗破碎只是形状发生了改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、食物腐败已经变质，有霉菌等物质生成，说明有新的物质生成，属于化学变化，故C错；
D、火药爆炸涉及燃烧，有新的物质生成，属于化学变化，故D错。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025·茂南模拟）下列物质不属于溶液的是
A．冰水混合物 B．生理盐水
C．“雪碧”汽水 D．碘酒
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、冰水混合物中只含有H2 O这一种物质，属于纯净物，不属于溶液，符合题意；
B、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、“雪碧” 汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 根据溶液是均一、稳定的混合物分析。
3．（2025·茂南模拟）决定元素种类的是（　　）
A．中子数 B．质子数
C．核外电子数 D．最外层电子数
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）．
A.决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是中子数，故A错误．
B.决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），故B正确．
C.决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是核外电子数，故C错误．
D.决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是最外层电子数，故D错误
【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答
4．（2025·茂南模拟）下列行为不符合“低碳”理念的是（　　）
A．自备购物布袋 B．按需取餐不浪费
C．减少使用一次性餐具 D．教室人空未关灯
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 自备购物布袋，减少塑料的使用， 符合“低碳”理念，故不符合题意；
B. 按需取餐不浪费 ，减少浪费粮食，符合“低碳”理念，故不符合题意；
C. 减少使用一次性餐具，符合“低碳”理念，故不符合题意；
D. 教室人空未关灯，浪费电，不符合“低碳”理念，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施分析。
5．（2025·茂南模拟）稀土元素被称为“工业维生素”。我国哪位科学家被称为“稀土之父”，他提出稀土分离技术、使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场的垄断地位。
A．张青莲 B．屠呦呦 C．徐光宪 D．侯德榜
【答案】C
【知识点】纯碱的制取；相对原子质量和相对分子质量；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意；
B、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意；
C、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场的垄断，符合题意；
D、侯德榜发明了侯氏制碱法，为制碱业作出贡献，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据所给各科学家的主要贡献分析。
6．（2025·茂南模拟）下列有关物质的性质与其用途的说法不正确的是
A．氖气通电时发红光—用作霓虹灯
B．钛合金生物相容性好—制造人造骨骼
C．氧气能支持燃烧—用作燃料
D．金刚石硬度大—用于裁玻璃
【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；合金与合金的性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.氖气为稀有气体，通电时发红光，可用作霓虹灯，不符合题意；
B.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨骼，不符合题意；
C.氧气能支持燃烧，可做助燃剂，但不能作燃料，符合题意；
D.金刚石硬度大，可用于裁玻璃，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2025·茂南模拟）规范使用化学用语是学好化学的基本要求，下列化学用语书写不正确的是
A．2个钙离子：2Ca2+ B．碳酸钠：NaCO3
C．3个氢原子：3H D．氖气：Ne
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、钙离子带2个单位正电荷，2个钙离子表示为2Ca2+，不符合题意；
B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，碳酸钠表示为Na2CO3，符合题意；
C、3个氢原子表示为3H，不符合题意；
D、氖气是由原子直接构成的，其化学式与元素符号相同，表示为Ne，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字分析；
B、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
C、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子则在其元素符号前加上相应的数字分析；
D、根据稀有气体由原子构成，化学式用元素符号表示分析。
8．（2025·茂南模拟）下列化学实验基本操作中，不正确的是
A．测溶液pH B．氢气验纯
C．稀释浓硫酸 D．量取液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，符合题意；
B、氢气验纯要先用排水法收集一试管氢气，再用拇指堵住试管口移近酒精灯火焰处点燃，听响声大小判断是否纯净，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
D、量筒读数时视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据点燃氢气听响声验纯操作步骤分析；
C、根据稀释浓硫酸酸入水中分析；
D、根据量筒读数视纯与凹液面最低处水平分析。
9．（2025·茂南模拟）北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是
A．铷原子在化学反应中易失去电子
B．铷元素的化学性质很活泼
C．铷的相对原子质量为85.468g
D．图中？对应的数据是37
【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铷原子最外层电子数为1<4，在化学变化中易失去电子，不符合题意；
B、铷原子最外层电子数为1，易失电子，化学性质很活泼，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，符合题意；
D、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则图中？对应的数据是37，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据最外层电子数小于4的原子易失电子分析；
B、根据越易得失电子的原子化学性质越活泼分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
D、根据元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=原子的质子数分析。
10．（2025·茂南模拟）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析错误的是
A．50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B．将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C．从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法
D．50℃时把100gA放入100g水中能形成A的饱和溶液，溶质与溶液的质量比为1：2
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图示可知，50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，不符合题意；
B、C的溶解度随温度的升高而减小，将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，不符合题意；
C、A的溶解度受温度影响较大，从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法，不符合题意；
D、50℃时A物质的溶解度为50g，50℃时把100gA放入100g水中，只能溶解50gA，形成A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g ：（50g+100g）=1：3，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，由溶解度确定一定量溶剂中最多溶解的溶质质量，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶。
11．（2025·茂南模拟）《天工开物·五金》关于黄金的下列记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……凡金质至重，性又柔，可屈折如枝柳……成形之后，住世永无变更”。下列说法正确的是
A．“性又柔，可屈折如枝柳”说明金的硬度小
B．真金不怕火炼，说明金的熔点高
C．金元素的化学性质由其原子的电子数决定
D．黄金可制成金箔，说明金具有良好的导电性
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、“性又柔，可屈折如枝柳” 体现了金容易被弯曲折叠， 即硬度小，符合题意；
B、“真金不怕火炼”，是因为金的化学性质稳定，在高温下不易与氧气等物质发生化学反应，而不是熔点高，不符合题意；
C、金元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定，不符合题意；
D、黄金可制成金箔，这表明金具有良好的延展性，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据金硬度小，易折弯分析；
B、根据金化学性质稳定分析；
C、根据元素化学性质由最外层电子数决定分析；
D、根据金属的延展性分析。
12．（2025·茂南模拟）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气体，使溶质质量和溶液质量减小、溶剂质量不变，溶质质量分数减小。
故答案为：D。
【分析】根据浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，分析。
13．（2025·茂南模拟）多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，多巴胺作为神经递质调控中枢神经系统的多种生理功能。被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：）。下列关于多巴胺的说法正确的是
A．多巴胺是由四个元素组成
B．多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成
C．多巴胺中氮元素质量分数最小
D．多巴胺的相对分子质量为153
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、元素是宏观概念，只讲种类不论个数，多巴胺由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意；
B、多巴胺由多巴胺分子构成，每个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，不符合题意；
C、多巴胺中C、H、N、O元素的质量比为：，氢元素的质量分数最小，不符合题意；
D、多巴胺的相对分子质量为：，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素不论个数分收入
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
14．（2025·茂南模拟）生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅（Si），工业制取高纯硅的微观示意图如下。下列有关说法不正确的是
A．乙和丙中元素化合价均为零
B．反应中乙和丁的分子个数比为1：1
C．甲中氢元素与硅元素的质量比为1：7
D．参加反应的甲和乙的质量比为16：71
【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、乙和丙都是单质，单质中元素的化合价为0，不符合题意；
B、由图示可知，该反应方程式为，则反应中乙和丁的分子个数比为2：4=1：2，符合题意；
C、甲的化学式为SiH4，则氢元素与硅元素的质量比为4：28=1：7，不符合题意；
D、参加反应的甲和乙的质量比为（4+28）：（35.5×4）=16：71，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据单质中元素化合价为0分析；
B、根据图示写出反应方程式，由方程式确定分子个数比分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
15．（2025·茂南模拟）用下图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(有效容积345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是
A．矿泉水瓶需气密性好
B．实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小
C．实验测得氧气体积分数约为20.87%
D．铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、测定装置中氧气含量，需要装置气密性良好，防止造成测量结果不准确，不符合题意；
B、该实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小，瓶子变瘪，量筒内减少水的体积即为氧气体积，不符合题意；
C、反应后水位减少体积即为消耗氧气体积，则实验测得氧气体积分数为，不符合题意；
D、空气中氧气含量是固定不变的，该实验铁粉要过量，确保氧气耗尽，当氧气消耗完，剩余铁粉不再发生反应，而不是铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据测定氧气含量需密闭装置中进行分析；
B、根据铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应分析；
C、根据反应后水位减少体积即为消耗氧气体积分析；
D、根据空气中氧气含量是固定不变的分析。
16．（2025·茂南模拟）近年我国能源发展备受瞩目。
（1）2022年10月3日“海基一号”投产刷新我国海上单体石油生产平台新高。
煤、石油和________被称为三大化石燃料。
（2）目前茂名城市管道煤气中主要燃气为甲烷(CH4)，请写出其充分燃烧的化学方程式________。
（3）电解海水可得到氢气、氯气和氢氧化钠等物质。其中氢氧化钠的阴离子符号________。
（4）氢氧化钠属于___________(填字母序号)。
A. 酸
B. 碱
C. 盐
D. 氧化物
E. 纯净物
金属的使用体现了人们对其的认识。
（5）铝制品不易锈蚀是因为其表面形成了一层致密的氧化膜，氧化膜的成分是________ (写化学式)。
（6）铁是年产量最高的金属，用CO还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)冶炼铁，该反应的化学方程式为________。
【答案】(1) 天然气
(2)
(3)
(4) B，E
(5) Al2O3
(6)
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）煤、石油、天然气是经过漫长地质年代形成的不可再生能源，被统称为三大化石燃料。
（2）甲烷充分燃烧时与氧气反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（3）氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，其中氢氧根离子是阴离子，1个氢氧根离子带1个单位负电荷，符号为。
（4）氢氧化钠（NaOH）在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，符合碱的定义，所以属于碱；
氢氧化钠有固定的组成和性质，属于纯净物；
酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以氢氧化钠不属于酸、盐、氧化物。
故选BE。
（5）铝在空气中易与氧气反应，其表面会形成一层致密的氧化铝保护膜，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显 2价 ，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al2O3。
（6）一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油、天然气分析；
（2）根据甲烷充分燃烧时与氧气反应生成二氧化碳和水及方程式书写原则分析；
（3）根据氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成分析；
（4）根据酸、碱、盐、氧化物、纯净物定义分析；
（5）根据铝与氧气反应生成氧化铝分析；
（6）根据一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析。
17．（2025·茂南模拟）实验题，根据下图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是　 　(填序号，下同)。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成　 　、放出大量热。
为了节省试剂，符合绿色化学要求。设置如下图装置1进行实验。
（4）实验1中，Y型管左侧大理石和稀盐酸反应的化学方程式为　 　，此实验能说明二氧化碳能与水反应的现象是　 　。
（5）实验2中，缓慢倒入二氧化碳，观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，此实验能验证二氧化碳的性质是　 　。
【答案】A；；生成黑色固体；；紫色石蕊溶液变红，干燥的紫色石蕊试纸不变红；不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热型，应选择的发生装置是A；
（2）装置C中铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为；
（3）铁在氧气中燃烧，可观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热；
（4）实验1中，Y型管左侧大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
此实验中干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，故紫色石蕊溶液变红，干燥的紫色石蕊试纸不变红，能说明二氧化碳能与水发生反应；
（5）缓慢倒入二氧化碳，观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，此实验说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。
【分析】（1）根据高锰酸钾制氧气反应物状态及反应条件分析；
（2）根据铁和氧气点燃生成四氧化三铁分析；
（3）根据铁在氧气中燃烧现象分析；
（4）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；
（5）根据二氧化碳密度大，不支持燃烧的性质分析。
18．（2025·茂南模拟）阅读下面科普短文。
臭豆腐是中国传统特色小吃，各地的臭豆腐中，湖南长沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、软如绒”的特点而深受广大消费者喜爱。
臭豆腐坯的品质直接关系着臭豆腐鲜嫩程度、入味程度和油炸效果，生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色（用硫酸亚铁等）→臭卤浸泡→臭豆腐坯．国家标准中规定，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为，实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示。（L值表示颜色明度，为黑色，为白色）
臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡，卤水在密封箱里保温发酵过程中理化指标的变化情况如图2所示。
臭豆腐富含蛋白质、维生素等，维生素可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率。
需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。
依据文章内容回答下列问题。
（1）从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是　 　。
（2）由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为等条件相同时，　 　。
（3）依据短文可知，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为，理由是　 　。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）
①臭豆腐有预防老年痴呆的功效；　 　
②臭豆腐与新鲜蔬菜和水果搭配食用更健康；　 　
【答案】（1）分子在不断运动
（2）发酵时间在0-60天的范围内，随发酵时间延长，氨基酸态氮含量先升高后降低，在45天时达到最大值
（3）由图1可知，硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L=0，臭豆腐颜色为黑色，且用量不超过国家标准中的最大使用浓度
（4）对；对
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）带有特殊气味的分子在不断地运动，从而使人能闻到；
（2）由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为37℃等条件相同时，发酵时间在0-60天的范围内，随发酵时间延长，氨基酸态氮含量先升高后降低，在45天时达到最大值；
（3）由图1可知，硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L=0，臭豆腐颜色为黑色，且用量不超过国家标准中的最大使用浓度，故硫酸亚铁较适宜的上色浓度为0.12g/L；
（4）①臭豆腐富含蛋白质、维生素B12等，维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率；②臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据图示中所给信息分析；
（3）根据图中硫酸亚铁浓度在L＝0时对应的数值分析；
（4）根据题中所给信息分析。
19．（2025·茂南模拟）Ⅰ.探究水的组成及变化
电解水时，由于纯水几乎不导电，可向其中加入NaOH以增强导电性。配制10%的NaOH溶液，加入电解器中进行实验，如图。
（1）仪器m的名称是　 　，配制NaOH溶液的操作顺序是　 　(填字母代号)。电解器a、b管中得到的气体都可用　 　进行检验，实验证明水是由　 　组成的。继续电解剩余的水，速率更快，可能的原因是　 　。
Ⅱ.设计鱼类运输供氧箱
任务1：选供氧剂
查阅资料：过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和相应的碱，前者反应缓慢，后者反应剧烈。
（2）兴趣小组讨论后认为选择CaO2更好，理由是　 　 (写1条)。
任务2：设计装置
（3）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是　 　。利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据(如图)可得出水中溶氧量随温度变化的规律为　 　。
【答案】玻璃棒；CBA；燃着的木条；氢元素和氧元素；溶液的浓度增大，溶液的导电性增强，导致反应速率加快（合理即可）；过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠具有较强的腐蚀性，而过氧化钙和水反应生成的氢氧化钙腐蚀性较小（合理即可）；增大氧气与水的接触面积，提高溶氧量；在相同时间内，温度越高，水中容量越低（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器m的名称是玻璃棒；配制溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签，所以配制NaOH溶液的操作顺序是：CBA；水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，所以装置中a管中产生的气体是氢气，b管中产生的气体是氧气，检验该气体的方法是：用燃着的木条检验，木条复燃，证明是氧气，气体燃烧并产生淡蓝色火焰，证明是氢气；该实验得到的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的；电解一段时间后，水的质量减少，溶液的浓度增大，溶液的导电性增强，导致反应速率加快；
（2）鱼类运输供氧箱常选择CaO2作供氧剂而不选择Na2O2的原因可能是：过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠具有较强的腐蚀性，而过氧化钙和水反应生成的氢氧化钙腐蚀性较小（合理即可）；
（3）微孔输氧棒的作用是：增大氧气与水的接触面积，使更多的氧气溶解在水中；分析数据可知：在相同时间内，温度越高，水中容量越低（合理即可）。
【分析】（1）根据常用仪器名称，配制溶液计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签步骤，电解水正氧负氢，氧一氢二及水的导电性分析；
（2）根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
（3）根据增大氧气与水的接触面积可增大溶解量分析。
20．（2025·茂南模拟）我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。《大治赋》记载由硫化铜矿(主要成分Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下：
（1）焙烧过程中发生的主要反应为Cu2S+2O2SO2+2X，则X为　 　。
（2）过滤时，玻璃棒的作用是　 　。
（3）写出流程中生成硫酸的反应方程式　 　。
（4）“浸铁”过程中，Fe与CuSO4溶液反应，溶液的质量会　 　(选填“增大”、“减小”或“不变”)
（5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是___________。
A．青铜是金属材料 B．青铜比纯铜的熔点高
C．纯铜比青铜的硬度大 D．青铜是混合物
【答案】（1）CuO
（2）引流
（3）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（4）减小
（5）A；D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式Cu2S+2O2SO2+2X，反应前有2个铜原子、1个硫原子和4个氧原子，反应后有1个硫原子、2个氧原子和2个X，则2个X中含有2个铜原子和2个氧原子，则1个X中含有1个铜原子和1个氧原子，则黑色固体X为CuO；
（2）过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（3）由流程图可知，二氧化硫与氧气、水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
（4）“铁浸”过程中，Fe与溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，则反应后溶液质量会减小；
（5）A、金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜的合金，属于金属材料，说法正确，符合题意；
B、一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，则青铜比纯铜的熔点低，说法错误，不符合题意；
C、一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则青铜比纯铜的硬度大，说法错误，不符合题意；
D、青铜比纯铜更耐腐蚀，说法正确，符合题意。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据过滤时玻璃棒的引流作用分析；
（3）根据流程图确定所给步骤中反应物和生成物，从而写出反应方程式分析；
（4）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁及反应时物质间的质量关系分析；
（5）根据金属材料包括纯金属和合金，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，硬度比组成它的纯金属的硬度大分析。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式Cu2S+2O2SO2+2X，反应前有2个铜原子、1个硫原子和4个氧原子，反应后有1个硫原子、2个氧原子和2个X，则2个X中含有2个铜原子和2个氧原子，则1个X中含有1个铜原子和1个氧原子，则黑色固体X为CuO；
（2）过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（3）由流程图可知，二氧化硫与氧气、水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
（4）“铁浸”过程中，Fe与溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，则反应后溶液质量会减小；
（5）A、金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜的合金，属于金属材料，说法正确，符合题意；
B、一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，则青铜比纯铜的熔点低，说法错误，不符合题意；
C、一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则青铜比纯铜的硬度大，说法错误，不符合题意；
D、青铜比纯铜更耐腐蚀，说法正确，符合题意。故选：AD。
21．（2025·茂南模拟）100g一定质量分数的稀硫酸恰好与13g锌完全反应，请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
【答案】解：设稀硫酸中溶质的质量为x
则稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据反应的锌的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸的质量，再由溶质质量/溶液质量计算溶质质量分数分析。
1 / 1广东省茂名市茂南部分学校2024-2025学年九年级下学期第一次综合模拟化学试题
1．（2025·茂南模拟）下列变化中，属于物理变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．瓷碗破碎 C．食物腐败 D．火药爆炸
2．（2025·茂南模拟）下列物质不属于溶液的是
A．冰水混合物 B．生理盐水
C．“雪碧”汽水 D．碘酒
3．（2025·茂南模拟）决定元素种类的是（　　）
A．中子数 B．质子数
C．核外电子数 D．最外层电子数
4．（2025·茂南模拟）下列行为不符合“低碳”理念的是（　　）
A．自备购物布袋 B．按需取餐不浪费
C．减少使用一次性餐具 D．教室人空未关灯
5．（2025·茂南模拟）稀土元素被称为“工业维生素”。我国哪位科学家被称为“稀土之父”，他提出稀土分离技术、使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场的垄断地位。
A．张青莲 B．屠呦呦 C．徐光宪 D．侯德榜
6．（2025·茂南模拟）下列有关物质的性质与其用途的说法不正确的是
A．氖气通电时发红光—用作霓虹灯
B．钛合金生物相容性好—制造人造骨骼
C．氧气能支持燃烧—用作燃料
D．金刚石硬度大—用于裁玻璃
7．（2025·茂南模拟）规范使用化学用语是学好化学的基本要求，下列化学用语书写不正确的是
A．2个钙离子：2Ca2+ B．碳酸钠：NaCO3
C．3个氢原子：3H D．氖气：Ne
8．（2025·茂南模拟）下列化学实验基本操作中，不正确的是
A．测溶液pH B．氢气验纯
C．稀释浓硫酸 D．量取液体
9．（2025·茂南模拟）北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是
A．铷原子在化学反应中易失去电子
B．铷元素的化学性质很活泼
C．铷的相对原子质量为85.468g
D．图中？对应的数据是37
10．（2025·茂南模拟）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析错误的是
A．50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B．将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C．从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法
D．50℃时把100gA放入100g水中能形成A的饱和溶液，溶质与溶液的质量比为1：2
11．（2025·茂南模拟）《天工开物·五金》关于黄金的下列记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……凡金质至重，性又柔，可屈折如枝柳……成形之后，住世永无变更”。下列说法正确的是
A．“性又柔，可屈折如枝柳”说明金的硬度小
B．真金不怕火炼，说明金的熔点高
C．金元素的化学性质由其原子的电子数决定
D．黄金可制成金箔，说明金具有良好的导电性
12．（2025·茂南模拟）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
13．（2025·茂南模拟）多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，多巴胺作为神经递质调控中枢神经系统的多种生理功能。被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：）。下列关于多巴胺的说法正确的是
A．多巴胺是由四个元素组成
B．多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成
C．多巴胺中氮元素质量分数最小
D．多巴胺的相对分子质量为153
14．（2025·茂南模拟）生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅（Si），工业制取高纯硅的微观示意图如下。下列有关说法不正确的是
A．乙和丙中元素化合价均为零
B．反应中乙和丁的分子个数比为1：1
C．甲中氢元素与硅元素的质量比为1：7
D．参加反应的甲和乙的质量比为16：71
15．（2025·茂南模拟）用下图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(有效容积345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是
A．矿泉水瓶需气密性好
B．实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小
C．实验测得氧气体积分数约为20.87%
D．铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大
16．（2025·茂南模拟）近年我国能源发展备受瞩目。
（1）2022年10月3日“海基一号”投产刷新我国海上单体石油生产平台新高。
煤、石油和________被称为三大化石燃料。
（2）目前茂名城市管道煤气中主要燃气为甲烷(CH4)，请写出其充分燃烧的化学方程式________。
（3）电解海水可得到氢气、氯气和氢氧化钠等物质。其中氢氧化钠的阴离子符号________。
（4）氢氧化钠属于___________(填字母序号)。
A. 酸
B. 碱
C. 盐
D. 氧化物
E. 纯净物
金属的使用体现了人们对其的认识。
（5）铝制品不易锈蚀是因为其表面形成了一层致密的氧化膜，氧化膜的成分是________ (写化学式)。
（6）铁是年产量最高的金属，用CO还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)冶炼铁，该反应的化学方程式为________。
17．（2025·茂南模拟）实验题，根据下图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是　 　(填序号，下同)。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成　 　、放出大量热。
为了节省试剂，符合绿色化学要求。设置如下图装置1进行实验。
（4）实验1中，Y型管左侧大理石和稀盐酸反应的化学方程式为　 　，此实验能说明二氧化碳能与水反应的现象是　 　。
（5）实验2中，缓慢倒入二氧化碳，观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，此实验能验证二氧化碳的性质是　 　。
18．（2025·茂南模拟）阅读下面科普短文。
臭豆腐是中国传统特色小吃，各地的臭豆腐中，湖南长沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、软如绒”的特点而深受广大消费者喜爱。
臭豆腐坯的品质直接关系着臭豆腐鲜嫩程度、入味程度和油炸效果，生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色（用硫酸亚铁等）→臭卤浸泡→臭豆腐坯．国家标准中规定，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为，实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示。（L值表示颜色明度，为黑色，为白色）
臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡，卤水在密封箱里保温发酵过程中理化指标的变化情况如图2所示。
臭豆腐富含蛋白质、维生素等，维生素可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率。
需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。
依据文章内容回答下列问题。
（1）从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是　 　。
（2）由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为等条件相同时，　 　。
（3）依据短文可知，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为，理由是　 　。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）
①臭豆腐有预防老年痴呆的功效；　 　
②臭豆腐与新鲜蔬菜和水果搭配食用更健康；　 　
19．（2025·茂南模拟）Ⅰ.探究水的组成及变化
电解水时，由于纯水几乎不导电，可向其中加入NaOH以增强导电性。配制10%的NaOH溶液，加入电解器中进行实验，如图。
（1）仪器m的名称是　 　，配制NaOH溶液的操作顺序是　 　(填字母代号)。电解器a、b管中得到的气体都可用　 　进行检验，实验证明水是由　 　组成的。继续电解剩余的水，速率更快，可能的原因是　 　。
Ⅱ.设计鱼类运输供氧箱
任务1：选供氧剂
查阅资料：过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和相应的碱，前者反应缓慢，后者反应剧烈。
（2）兴趣小组讨论后认为选择CaO2更好，理由是　 　 (写1条)。
任务2：设计装置
（3）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是　 　。利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据(如图)可得出水中溶氧量随温度变化的规律为　 　。
20．（2025·茂南模拟）我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。《大治赋》记载由硫化铜矿(主要成分Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下：
（1）焙烧过程中发生的主要反应为Cu2S+2O2SO2+2X，则X为　 　。
（2）过滤时，玻璃棒的作用是　 　。
（3）写出流程中生成硫酸的反应方程式　 　。
（4）“浸铁”过程中，Fe与CuSO4溶液反应，溶液的质量会　 　(选填“增大”、“减小”或“不变”)
（5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是___________。
A．青铜是金属材料 B．青铜比纯铜的熔点高
C．纯铜比青铜的硬度大 D．青铜是混合物
21．（2025·茂南模拟）100g一定质量分数的稀硫酸恰好与13g锌完全反应，请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粮食酿酒有新的物质生成，生成了酒精，属于化学变化，故A错；
B、瓷碗破碎只是形状发生了改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、食物腐败已经变质，有霉菌等物质生成，说明有新的物质生成，属于化学变化，故C错；
D、火药爆炸涉及燃烧，有新的物质生成，属于化学变化，故D错。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、冰水混合物中只含有H2 O这一种物质，属于纯净物，不属于溶液，符合题意；
B、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、“雪碧” 汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 根据溶液是均一、稳定的混合物分析。
3．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）．
A.决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是中子数，故A错误．
B.决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），故B正确．
C.决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是核外电子数，故C错误．
D.决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是最外层电子数，故D错误
【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答
4．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 自备购物布袋，减少塑料的使用， 符合“低碳”理念，故不符合题意；
B. 按需取餐不浪费 ，减少浪费粮食，符合“低碳”理念，故不符合题意；
C. 减少使用一次性餐具，符合“低碳”理念，故不符合题意；
D. 教室人空未关灯，浪费电，不符合“低碳”理念，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施分析。
5．【答案】C
【知识点】纯碱的制取；相对原子质量和相对分子质量；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意；
B、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意；
C、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场的垄断，符合题意；
D、侯德榜发明了侯氏制碱法，为制碱业作出贡献，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据所给各科学家的主要贡献分析。
6．【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；合金与合金的性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.氖气为稀有气体，通电时发红光，可用作霓虹灯，不符合题意；
B.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨骼，不符合题意；
C.氧气能支持燃烧，可做助燃剂，但不能作燃料，符合题意；
D.金刚石硬度大，可用于裁玻璃，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、钙离子带2个单位正电荷，2个钙离子表示为2Ca2+，不符合题意；
B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，碳酸钠表示为Na2CO3，符合题意；
C、3个氢原子表示为3H，不符合题意；
D、氖气是由原子直接构成的，其化学式与元素符号相同，表示为Ne，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字分析；
B、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
C、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子则在其元素符号前加上相应的数字分析；
D、根据稀有气体由原子构成，化学式用元素符号表示分析。
8．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，符合题意；
B、氢气验纯要先用排水法收集一试管氢气，再用拇指堵住试管口移近酒精灯火焰处点燃，听响声大小判断是否纯净，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
D、量筒读数时视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据点燃氢气听响声验纯操作步骤分析；
C、根据稀释浓硫酸酸入水中分析；
D、根据量筒读数视纯与凹液面最低处水平分析。
9．【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铷原子最外层电子数为1<4，在化学变化中易失去电子，不符合题意；
B、铷原子最外层电子数为1，易失电子，化学性质很活泼，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，符合题意；
D、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则图中？对应的数据是37，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据最外层电子数小于4的原子易失电子分析；
B、根据越易得失电子的原子化学性质越活泼分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
D、根据元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=原子的质子数分析。
10．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图示可知，50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，不符合题意；
B、C的溶解度随温度的升高而减小，将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，不符合题意；
C、A的溶解度受温度影响较大，从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法，不符合题意；
D、50℃时A物质的溶解度为50g，50℃时把100gA放入100g水中，只能溶解50gA，形成A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g ：（50g+100g）=1：3，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，由溶解度确定一定量溶剂中最多溶解的溶质质量，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶。
11．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、“性又柔，可屈折如枝柳” 体现了金容易被弯曲折叠， 即硬度小，符合题意；
B、“真金不怕火炼”，是因为金的化学性质稳定，在高温下不易与氧气等物质发生化学反应，而不是熔点高，不符合题意；
C、金元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定，不符合题意；
D、黄金可制成金箔，这表明金具有良好的延展性，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据金硬度小，易折弯分析；
B、根据金化学性质稳定分析；
C、根据元素化学性质由最外层电子数决定分析；
D、根据金属的延展性分析。
12．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气体，使溶质质量和溶液质量减小、溶剂质量不变，溶质质量分数减小。
故答案为：D。
【分析】根据浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，分析。
13．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、元素是宏观概念，只讲种类不论个数，多巴胺由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意；
B、多巴胺由多巴胺分子构成，每个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，不符合题意；
C、多巴胺中C、H、N、O元素的质量比为：，氢元素的质量分数最小，不符合题意；
D、多巴胺的相对分子质量为：，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素不论个数分收入
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
14．【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、乙和丙都是单质，单质中元素的化合价为0，不符合题意；
B、由图示可知，该反应方程式为，则反应中乙和丁的分子个数比为2：4=1：2，符合题意；
C、甲的化学式为SiH4，则氢元素与硅元素的质量比为4：28=1：7，不符合题意；
D、参加反应的甲和乙的质量比为（4+28）：（35.5×4）=16：71，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据单质中元素化合价为0分析；
B、根据图示写出反应方程式，由方程式确定分子个数比分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
15．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、测定装置中氧气含量，需要装置气密性良好，防止造成测量结果不准确，不符合题意；
B、该实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小，瓶子变瘪，量筒内减少水的体积即为氧气体积，不符合题意；
C、反应后水位减少体积即为消耗氧气体积，则实验测得氧气体积分数为，不符合题意；
D、空气中氧气含量是固定不变的，该实验铁粉要过量，确保氧气耗尽，当氧气消耗完，剩余铁粉不再发生反应，而不是铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据测定氧气含量需密闭装置中进行分析；
B、根据铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应分析；
C、根据反应后水位减少体积即为消耗氧气体积分析；
D、根据空气中氧气含量是固定不变的分析。
16．【答案】(1) 天然气
(2)
(3)
(4) B，E
(5) Al2O3
(6)
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）煤、石油、天然气是经过漫长地质年代形成的不可再生能源，被统称为三大化石燃料。
（2）甲烷充分燃烧时与氧气反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（3）氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，其中氢氧根离子是阴离子，1个氢氧根离子带1个单位负电荷，符号为。
（4）氢氧化钠（NaOH）在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，符合碱的定义，所以属于碱；
氢氧化钠有固定的组成和性质，属于纯净物；
酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以氢氧化钠不属于酸、盐、氧化物。
故选BE。
（5）铝在空气中易与氧气反应，其表面会形成一层致密的氧化铝保护膜，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显 2价 ，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al2O3。
（6）一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油、天然气分析；
（2）根据甲烷充分燃烧时与氧气反应生成二氧化碳和水及方程式书写原则分析；
（3）根据氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成分析；
（4）根据酸、碱、盐、氧化物、纯净物定义分析；
（5）根据铝与氧气反应生成氧化铝分析；
（6）根据一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析。
17．【答案】A；；生成黑色固体；；紫色石蕊溶液变红，干燥的紫色石蕊试纸不变红；不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热型，应选择的发生装置是A；
（2）装置C中铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为；
（3）铁在氧气中燃烧，可观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热；
（4）实验1中，Y型管左侧大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
此实验中干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，故紫色石蕊溶液变红，干燥的紫色石蕊试纸不变红，能说明二氧化碳能与水发生反应；
（5）缓慢倒入二氧化碳，观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，此实验说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。
【分析】（1）根据高锰酸钾制氧气反应物状态及反应条件分析；
（2）根据铁和氧气点燃生成四氧化三铁分析；
（3）根据铁在氧气中燃烧现象分析；
（4）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；
（5）根据二氧化碳密度大，不支持燃烧的性质分析。
18．【答案】（1）分子在不断运动
（2）发酵时间在0-60天的范围内，随发酵时间延长，氨基酸态氮含量先升高后降低，在45天时达到最大值
（3）由图1可知，硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L=0，臭豆腐颜色为黑色，且用量不超过国家标准中的最大使用浓度
（4）对；对
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）带有特殊气味的分子在不断地运动，从而使人能闻到；
（2）由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为37℃等条件相同时，发酵时间在0-60天的范围内，随发酵时间延长，氨基酸态氮含量先升高后降低，在45天时达到最大值；
（3）由图1可知，硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L=0，臭豆腐颜色为黑色，且用量不超过国家标准中的最大使用浓度，故硫酸亚铁较适宜的上色浓度为0.12g/L；
（4）①臭豆腐富含蛋白质、维生素B12等，维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率；②臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据图示中所给信息分析；
（3）根据图中硫酸亚铁浓度在L＝0时对应的数值分析；
（4）根据题中所给信息分析。
19．【答案】玻璃棒；CBA；燃着的木条；氢元素和氧元素；溶液的浓度增大，溶液的导电性增强，导致反应速率加快（合理即可）；过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠具有较强的腐蚀性，而过氧化钙和水反应生成的氢氧化钙腐蚀性较小（合理即可）；增大氧气与水的接触面积，提高溶氧量；在相同时间内，温度越高，水中容量越低（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器m的名称是玻璃棒；配制溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签，所以配制NaOH溶液的操作顺序是：CBA；水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，所以装置中a管中产生的气体是氢气，b管中产生的气体是氧气，检验该气体的方法是：用燃着的木条检验，木条复燃，证明是氧气，气体燃烧并产生淡蓝色火焰，证明是氢气；该实验得到的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的；电解一段时间后，水的质量减少，溶液的浓度增大，溶液的导电性增强，导致反应速率加快；
（2）鱼类运输供氧箱常选择CaO2作供氧剂而不选择Na2O2的原因可能是：过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠具有较强的腐蚀性，而过氧化钙和水反应生成的氢氧化钙腐蚀性较小（合理即可）；
（3）微孔输氧棒的作用是：增大氧气与水的接触面积，使更多的氧气溶解在水中；分析数据可知：在相同时间内，温度越高，水中容量越低（合理即可）。
【分析】（1）根据常用仪器名称，配制溶液计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签步骤，电解水正氧负氢，氧一氢二及水的导电性分析；
（2）根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
（3）根据增大氧气与水的接触面积可增大溶解量分析。
20．【答案】（1）CuO
（2）引流
（3）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（4）减小
（5）A；D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式Cu2S+2O2SO2+2X，反应前有2个铜原子、1个硫原子和4个氧原子，反应后有1个硫原子、2个氧原子和2个X，则2个X中含有2个铜原子和2个氧原子，则1个X中含有1个铜原子和1个氧原子，则黑色固体X为CuO；
（2）过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（3）由流程图可知，二氧化硫与氧气、水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
（4）“铁浸”过程中，Fe与溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，则反应后溶液质量会减小；
（5）A、金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜的合金，属于金属材料，说法正确，符合题意；
B、一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，则青铜比纯铜的熔点低，说法错误，不符合题意；
C、一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则青铜比纯铜的硬度大，说法错误，不符合题意；
D、青铜比纯铜更耐腐蚀，说法正确，符合题意。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据过滤时玻璃棒的引流作用分析；
（3）根据流程图确定所给步骤中反应物和生成物，从而写出反应方程式分析；
（4）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁及反应时物质间的质量关系分析；
（5）根据金属材料包括纯金属和合金，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，硬度比组成它的纯金属的硬度大分析。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式Cu2S+2O2SO2+2X，反应前有2个铜原子、1个硫原子和4个氧原子，反应后有1个硫原子、2个氧原子和2个X，则2个X中含有2个铜原子和2个氧原子，则1个X中含有1个铜原子和1个氧原子，则黑色固体X为CuO；
（2）过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（3）由流程图可知，二氧化硫与氧气、水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
（4）“铁浸”过程中，Fe与溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，则反应后溶液质量会减小；
（5）A、金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜的合金，属于金属材料，说法正确，符合题意；
B、一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，则青铜比纯铜的熔点低，说法错误，不符合题意；
C、一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则青铜比纯铜的硬度大，说法错误，不符合题意；
D、青铜比纯铜更耐腐蚀，说法正确，符合题意。故选：AD。
21．【答案】解：设稀硫酸中溶质的质量为x
则稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据反应的锌的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸的质量，再由溶质质量/溶液质量计算溶质质量分数分析。
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