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广东省汕头市潮南区2025年陈店公立学校中考一模化学试题
一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025·潮南模拟）习近平总书记强调中华民族要有文化自信，文化自信源于中华优秀传统文化，成语是中华优秀传统文化之一，下列成语中主要涉及化学变化的是（　　）
A．守株待兔 B．拔苗助长 C．掩耳盗铃 D．火上浇油
2．（2025·潮南模拟） 对相对原子质量测定做出卓越贡献的中国化学家是（　　）
A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．门捷列夫
3．（2025·潮南模拟）中国的蚕丝文化源远流长。下列与蚕丝同属于天然物质的是
A．塑料 B．涤纶 C．棉花 D．钢铁
4．（2025·潮南模拟）《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是（　　）
A．降低了松木的着火点 B．升高了松木的着火点
C．提高了氧气的浓度 D．增大了松木与空气的接触面积
5．（2025·潮南模拟）“安全无小事，关系你我他”，每年5月12日是我国的“防灾减灾日”。下列处理事故的处理措施错误的是
A．厨房管道天然气泄漏，立即关闭阀门，并开窗通风，不可打开抽油烟机排气
B．电器着火应先切断电源，再进行灭火
C．做实验时不小心打翻了燃着的酒精灯，用水冲灭
D．在火场浓烟中逃生，用湿毛巾捂住口鼻匍匐前行
6．（2025·潮南模拟）钴是可充电电池的重要组成元素，如图为钴元素在元素周期表中的信息，下列有关钴的说法正确的是
A．属于非金属元素 B．元素符号为
C．原子的最外层电子数为27 D．相对原子质量为58.93
7．（2025·潮南模拟）炉甘石的主要成分为碳酸锌，碳酸锌高温分解产生氧化锌和二氧化碳，下列说法正确的是（　　）
A．该反应为分解反应 B．碳酸锌中碳元素为＋2价
C．锌元素是人体必需的常量元素 D．人体内缺锌会引起贫血
8．（2025·潮南模拟） 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是（　　）
A． B．KOH HCl NaOH
C．KOH NaCl NaOH D．KOH NaCl HCl
9．（2025·潮南模拟） 以配制溶液为例，进行如下实验操作，其中错误的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2025·潮南模拟）色氨酸（C11H12N2O2）是一种人体必需的氨基酸，其代谢产物褪黑素有调节精神节律、改善睡眠质量的效果，可有效治疗失眠。下列有关色氨酸说法正确的是
A．色氨酸由3种元素组成
B．1个色氨酸分子中含有1个氧分子
C．20.4g色氨酸中氧元素的质量为3.2g
D．色氨酸由27个原子构成
11．（2025·潮南模拟） 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体
D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液
12．（2025·潮南模拟）西班牙有一条酸河，河水中含有硫酸和一种盐。酸河形成的原因是河床所含物质X在水和氧的作用下发生化学反应所致，其反应的化学方程式为：，则X的化学式为
A．FeO B．Fe2S3 C．FeS2 D．FeS
13．（2025·潮南模拟） 《义务教育劳动课程标准》要求学生承担家庭劳动。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰为白色固体
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·潮南模拟）下列物质的除杂或鉴别，所用的方法正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的锌粉，过滤
B 除去CO2中混有的HCl 通过足量的氢氧化钠溶液
C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，加入无色酚酞观察颜色变化
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·潮南模拟）下列实验设计不能达到目的的是
A．探究水的组成
B．验证CO2可以和水反应
C．比较铁、铜的金属活动性强弱
D．验证酸和碱能否发生反应
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．（2025·潮南模拟） 化学与生活、科技息息相关，按要求回答下列问题。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的　 　（填“高”或“低”）。
（2）“太空教师”王亚平将蓝色颜料液体注入水珠中，水球逐渐变成蓝色。从微观角度分析产生该现象的原因是　 　。
（3）太空中有独立的水净化装置，净化后的水可达到饮用水标准供航天员饮用，水净化过程中活性炭主要起　 　作用。电解水是宇航员在太空获得氧气的一种方式，电解水的化学方程式为　 　。
（4）吉祥物冰墩墩的硅胶外壳采用环保PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）制作而成。PVC塑料随意丢弃会带来　 　问题。
（5）太阳能在生活中应用广泛。人类正在利用和开发的新能源还有　 　。
17．（2025·潮南模拟）北京时间2023年1月1日8时26分，中国东方航空全球首架C919国产大飞机从上海虹桥机场起飞，于10时14分顺利抵达北京大兴国际机场。我国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用了各种化学材料，如图（甲）。请回答下列问题：
（1）甲图中的材料属于复合材料的是　 　，属于有机合成材料　 　。
（2）乙图是钛的原子结构示意图，则x=　 　；钛元素位于元素周期表第　 　周期。
（3）C919大飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠（NaClO3）中氯元素的化合价为　 　。
（4）飞机餐的食材包括优质大米、鸡肉、青菜、牛奶等，在优质大米种植过程想要增强水稻的抗病虫和抗倒伏能力，可以施用　 　（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
（5）制造飞机使用铝合金，主要原因是铝合金的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是　 　（用化学方程式表示）。
18．（2025·潮南模拟）实验室利用如图装置制取常见的气体。
（1）图中仪器X的名称是　 　。
（2）若用相同装置来制取和，应选择的发生装置是　 　（填字母，下同）和收集装置　 　。其中制取氧气的化学方程式为　 　，若利用该反应制取并收集一瓶干燥的，所选装置的正确连接顺序是　 　（用装置导管口的字母填空）。
（3）若制取的二氧化碳中含有杂质，可用饱和碳酸氢钠溶液来净化，其反应的方程式是　 　。
（4）G装置模拟氢氧焰实验。
i、关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先　 　。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
ii、打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与　 　有关。
19．（2025·潮南模拟） 《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽 化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究
【实验过程】
（1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为　 　
（2）将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究
实验 步骤 现象 结论
实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2 　 　 证明该溶液中没有　 　
实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 证明溶液中没有K2CO3
（3）【交流讨论】同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是　 　
（4）经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格
实验 步骤 现象 结论
实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的　 　(填盐溶液名称)溶液 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3
【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是　 　(填化学式)
（5）【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用　 　溶液洗涤丝帛效果更好
20．（2025·潮南模拟） 酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。
Ⅰ、回答问题
（1）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种　 　物质（填编号）的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式　 　。
A．NaOH B．Na2CO3 C．Al（OH）3
（2）Ⅱ、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图：
反应①中CaCO3研成粉末的目的是　 　。
（3）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是　 　（填写化学式）。
（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是　 　。
物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4
溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 372 75.5
（5）反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是　 　（用化学方程式表示），基本反应类型为　 　。
（6）洗涤反应③所得晶体最适宜试剂是____（填编号）。
A．H2O B．饱和K2SO4溶液
C．不饱和K2SO4溶液 D．三者均可
21．（2025·潮南模拟） 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图：
（1）上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为　 　（填“酸洗”或“水洗”）。
（2）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为__时效果显著。
（3）用H2也可还原硝基苯(C6H5NO2)为苯胺(C6H7N)，反应为，制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少（写出计算过程）？
（4）金属材料“化学镀铜”过程中发生反应的化学方程式为　 　，化学镀铜过程中，固体的质量　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 守株待兔没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
B、 拔苗助长没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
C、 掩耳盗铃没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
D、 火上浇油有新物质生成，涉及化学变化，符合题意；
故选D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了用纯碱制取烧碱的方法，不符合题意；
B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，测定了铟、銥、锑等多种金属原子的相对原子质量，符合题意；
C、屠呦呦青蒿素的研究和发现，是物质的性质和用途的研究，不符合题意；
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是元素周期律的发现，并编制出元素周期表，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献来解答；
A、根据侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了用纯碱制取烧碱的方法来解答；
B、根据张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，测定了铟、銥、锑等多种金属原子的相对原子质量来解答；
C、根据屠呦呦青蒿素的研究和发现来解答；
D、根据门捷列夫的主要贡献是元素周期律的发现，并编制出元素周期表来解答。
3．【答案】C
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、塑料属于有机合成材料，不符合题意；
B、涤纶属于合成材料，不符合题意；
C、棉花属于天然材料，符合题意；
D、钢铁属于金属材料，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，棉花、蚕丝等属于天然材料，金属和合金属于金属材料分析。
4．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、松木着火点固体，不能降低，说法不正确，不符合题意；
B、松木着火点固体，不能升高，说法不正确，不符合题意；
C、空气中氧气浓度固体不变，说法不正确，不符合题意；
D、削成薄纸片状可以增大松木与空气的接触面积，从而利于松木燃烧，说法正确，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据物质燃点一般不能改变分析；
B、根据物质燃点一般不能改变分析；
C、根据空气中氧气含量分析；
D、根据充分燃烧条件分析。
5．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 厨房管道天然气泄漏，立即关闭阀门，并开窗通风，不可打开抽油烟机排气 ，以防止泄漏煤气遇明火、电火花等可能发生爆炸，不符合题意；
B、为防止发生事故，电器着火应先切断电源，再用灭火器扑灭，不符合题意；
C、酒精为易燃液体，实验中不小心打翻了燃着的酒精灯，不能用水灭火，要采用隔离氧气的灭火原理，可用湿抹布扑灭，符合题意；
D、火灾时会产生大量有害气体及烟尘等，且随热空气上升， 在火场浓烟中逃生，用湿毛巾捂住口鼻匍匐前行 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据煤气具有可燃性，泄露遇明火、电火花等可能发生爆炸分析；
B、根据电器着火先切断电源分析；
C、根据酒精灭火采用隔离氧气的灭火原理分析；
D、根据火灾时会产生大量有害气体及烟尘等，且随热空气上升分析。
6．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、该元素名称带“钅”属于金属元素，不符合题意；
B、元素符号书写要遵循“一大二小”原则，钴的元素符号为Co，不符合题意；
C、钴原子原子序数＝质子数＝核外电子数＝27，不符合题意；
D、元素周期表小格信息中元素名称下方的数字表示相对原子质量，钴的相对原子质量为58.93，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称带“钅”属于金属元素分析；
B、根据元素符号一大二小的书写原则分析；
C、根据在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数分析；
D、根据在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量分析；
7．【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有关元素化合价的计算；分解反应及其应用
【解析】【解答】A. 碳酸锌高温分解产生氧化锌和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故正确；
B. 碳酸锌中，氧元素显-2价，锌元素显+2价，设其中碳元素的化合价为x，则根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4，故错误；
C. 锌元素是人体必需的微量元素，故错误；
D. 人体内缺铁会引起贫血，人体缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应的特点分析。
B、根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
C、根据人体所需元素的分类分析。
D、根据化学元素与人体健康的关系分析。
8．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、能使酚酞变红色，而和不使酚酞变色，氢氧化钠和酸反应生成盐和水，现象相同，无法鉴别出硫酸和硝酸，不符合题意；
B、KOH 和NaOH均是酚酞变红色，盐酸不使酚酞变色，可以鉴别出盐酸，两种碱和盐酸反应生成盐和水现象一样，无法鉴别出氢氧化钾和氢氧化钠，不符合题意；
C、氯化钠不是酚酞变红可以鉴别出氯化钠，而氢氧化钠和氢氧化钾均是酚酞变红色，且两种碱均不和氯化钠反应无法鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钾能使酚酞变红色，盐酸和氯化钠不使酚酞变色可以鉴别出氢氧化钠，氢氧化钠和氯化钠不反应，无现象，而红色的氢氧化钠溶液和盐酸接触反应生成氯化钠和水溶液由红色变成无色，可以鉴别出盐酸，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据硫酸和硝酸不使酚酞变色，氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和硫酸、硝酸反应生成盐和水来解答；
B、根据碱能使酚酞变红色，盐酸不使酚酞变红色，钾和钠均溶于水来解答；
C、根据氯化钠不使酚酞变色且不和碱反应，两种碱均能使酚酞变红色来解答；
D、根据氢氧化钠能使酚酞变红色，氯化钠和盐酸不使酚酞变色，红色的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水溶液由红色变成无色来解答。
9．【答案】A
【知识点】药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、固体粉末状药品的取用是用钥匙取用，瓶塞倒放桌面，该操作错误，符合题意；
B、固体药品称量时是物左砝码右，没有腐蚀性药品称量需垫相同质量的纸张，该操作正确，不符合题意；
C、固体药品放于烧杯中的操作正确，不符合题意；
D、固体药品溶解时用玻璃棒不断搅拌来加快溶解速度，该操作正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据药品取用时瓶塞倒放于桌面来解答；
B、根据固体药品称量时，左右盘放相同质量的纸张，且物左砝码右来解答；
C、根据将固体药品放于烧杯中来解答；
D、根据固体药品溶解时玻璃棒搅拌加快溶解速度来解答。
10．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、色氨酸由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意；
B、色氨酸为纯净物，由色氨酸分子构成，不含氧分子，不符合题意；
C、20.4g色氨酸中氧元素的质量为：，符合题意；
D、色氨酸由色氨酸分子构成，每个色氨酸分子由27个原子构成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据由分子构成的纯净物不含其它分子分析；
C、根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
D、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析。
11．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、甲和乙物质的溶解度随温度的升高而增大，该说法正确，不符合题意；
B、t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，故它们的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，而不饱和溶液的溶质的质量分数不一定相等，该说法错误，符合题意；
C、乙物质的溶解度随温度变化不明显，可以采用恒温蒸发溶剂结晶乙物质，该说法正确，不符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度大于25克，故在t2℃时100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据甲和乙的溶解度均随温度的升高而增大来解答；
B、根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等来解答；
C、根据乙物质的溶解度随温度变化不明显，可以采用恒温蒸发溶剂结晶乙物质来解答；
D、根据t2℃时，甲的溶解度大于25克，故在该温度下100克水至少溶解大于25克甲物质达到饱和状态来解答。
12．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由所给方程式可知，反应物中除了2X外有4个氢原子，16个氧原子，生成物中有2个铁原子，4个硫原子，4个氢原子，16个氧原子，由化学反应前后原子的种类和数目均不变可知，X的化学式为FeS2。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目均不变分析。
13．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；酸碱盐的应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故鸡蛋壳变软，该说法正确，不符合题；
B、铁、氧气和水反应生成铁锈，用布擦干淋湿的自行车是除去铁制品表示的水来防止铁生锈，该说法正确，不符合题意；
C、厨房的垃圾在空气中溶于与氧气发生缓慢氧化而变成新物质，制成化肥，该说法正确，不符合题；
D、熟石灰是氢氧化钙白色固体，氢氧化钙先碱性，可以酸反应生成钙盐和水；氢氧化钙来中和改良酸性土壤是利用氢氧化钙显碱性，而不是白色固体的的物理性质，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳来解答；
B、根据铁、氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答；
C、根据物质与氧发生缓慢氧化变成新物质来解答；
D、根据熟石灰是氢氧化钙，显碱性，可以中和酸性土壤来解答。
14．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、 向FeCl2、CuCl2溶液中加入过量的锌粉，锌粉会与氯化亚铁和氯化铜都发生置换反应，反应方程式为、，这样不但除去杂质，还把主要物质除去了，不符合除杂原则，故A不正确；
B、将 混有的HCl的CO2通过足量的氢氧化钠溶液，会发生的反应有、，这样不但除去杂质，还把主要物质除去了，不符合除杂原则，故B不正确；
C、 向水中加入NaOH，溶液的温度会升高， 触摸烧杯外壁会感觉到烫；向水中加入 NH4NO3 ，溶液的温度会降低， 触摸烧杯外壁会感觉到冷，这个方法可以鉴别NaOH和NH4NO3固体，故C正确；
D、盐酸显酸性，不能使无色酚酞变颜色，氯化钠溶液显中性，也不能使无色酚酞变颜色，所以该实验方案不能鉴别出稀盐酸和氯化钠溶液，故D不正确；
故正确答案为：C
【分析】A、从金属的活动性、置换反应、除杂原则去分析；
B、从碱的化学性质去分析；
C、从不同物质溶于水后温度变化不同去分析；
D、从酸碱指示剂变色情况去分析。
15．【答案】B
【知识点】电解水实验；中和反应及其应用；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，由化学反应前后元素种类不变可知，该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意；
B、将水倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中，瓶子变瘪，可能是二氧化碳溶于水造成的，也可能是二氧化碳与水反应造成的，符合题意；
C、将铁丝插入硫酸铜溶液中，通过铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可比较铁、铜的金属活动性强弱，不符合题意；
D、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，加入盐酸后，溶液由红色变成无色，可证明氢氧化钠和盐酸发生反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据二氧化碳可溶于水且能与水反应分析；
C、根据金属能与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析；
D、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红分析。
16．【答案】（1）高
（2）分子在不断运动
（3）吸附；
（4）白色污染
（5）风能
【知识点】电解水实验；合金与合金的性质；白色污染与防治；分子的定义与分子的特性；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下铝合金的强度和硬度比纯铝的高或大。
（2）王亚平将蓝色颜料液体注入水珠中，水球逐渐变成蓝色。从微观角度分析产生该现象的原因是分子在运动。
（3）水净化过程中活性炭主要起吸附作用，可以吸附色素和异味。电解水是宇航员在太空获得氧气的一种方式，电解水的化学方程式为： 。
（4）PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）属于塑料，塑料垃圾的随意乱扔会造成白色污染。
（5）太阳能在生活中应用广泛。人类正在利用和开发的新能源还有风能、地热能、朝夕能等。
【分析】（1）根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀来解答；
（2）根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔来解答；
（3）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，电解水生成氢气和氧气来解答；
（4）根据白色污染是指塑料垃圾的污染来解答；
（5）根据开发的新能源有太阳能、风能、地热能、朝夕能等来解答。
17．【答案】（1）碳纤维；合成橡胶
（2）10；四
（3）+5
（4）钾肥
（5）4Al+3O2=2Al2O3
【知识点】金属的化学性质；常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）碳纤维是用腈纶和粘胶纤维做原料，经高温氧化碳化而成，属于复合材料；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，因此属于有机合成材料的是合成橡胶；
（2）原子中质子数=核外电子数，则22=2+8+x+2，得x=10；周期数=原子核外电子层数，钛原子核外有四个电子层，则钛元素位于元素周期表第四周期；
（3）氯酸钠（NaClO3）中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5；
（4）施用钾肥，可以增强水稻的抗病虫和抗倒伏能力；
（5）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，其反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
【分析】（1）根据复合材料是两种或两种以上材料混合而成，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
（2）根据原子中质子数=核外电子数，原子核外电子层数与元素周期数相等分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据钾肥增强抗病虫和抗倒伏能力分析；
（5）根据铝与氧气反应生成氧化铝分析。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；C；；bgfc
（3）
（4）验纯；氧气浓度
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；酸的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）图中仪器X的名称是长颈漏斗。
（2）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，二氧化碳的密度比空气 密度大，能溶于水，只能用向上排空气法收集；
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型反应，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，则若用相同装置来制取O2和CO2，应选择的发生装置是B和收集装置C。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为，若利用该反应制取并收集一瓶干燥的O2，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，为了使氧气与浓硫酸充分接触，气体应长进短出，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，则所选装置的正确连接顺序是b→g→f→c。
（3）盐酸具有挥发性，所以二氧化碳中含有杂质是氯化氢气体，氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
（4）ⅰ、氢气具有可燃性，点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，则为保证安全，点燃氢气之前应先检验氢气的纯度。
ⅱ、将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断，打开止水夹K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
【分析】（2）根据实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳和实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气都为固液常温型反应，二氧化碳和氧气的密度都比空气大分析。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气。
根据氧气与要浓硫酸充分接触，气体应长进短出，氧气的密度比空气的密度大分析。
（3）氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
（4）ⅰ、根据氢气具有可燃性，点燃不纯的氢气可能会发生爆炸分析。
ⅱ、根据燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关分析。
19．【答案】（1）
（2）没有明显现象；氢氧化钙
（3）滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾
（4）氯化钡；K2CO3和 KOH
（5）氢氧化钾(KOH)
【知识点】酸碱盐的应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）草木灰是碳酸钾，贝壳灰是氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的方程式为： 。
（2）烧杯丙中的滤液一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙；
故实验1： 取少量溶液于试管中，通入CO2没有现象，则说明溶液中没有氢氧化钙，原因是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
（3） 实验2是盐酸和氢氧化钙、氢氧化钾反应生成氯化钾、氯化钙和水无现象，盐酸和碳酸钾反应有大量气泡产生。假若盐酸较少就不会和碳酸钠反应，故老师认为实验2的结论不一定准确，原因是 滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾。
（4）实验3：取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液若有大量的白色沉淀产生，则溶液中含有碳酸钾，原因是碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾。
【实验结论】根据以上实验分析可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是K2CO3和 KOH。
（5）根据图示分析可知，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用氢氧化钾(KOH) 溶液洗涤丝帛效果更好
【分析】（1）根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（3）根据盐酸先和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，后和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳来解答；
（4）根据氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾来解答；
（5）根据浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2的脱胶率较高来解答。
20．【答案】（1）C；
（2）增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（3）CaCO3
（4）常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度
（5）；复分解反应
（6）B
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）人体中的胃酸是盐酸，盐酸和碱性物质反应可以降低酸性。而氢氧化钠的碱性较强具有强烈的腐蚀性，不能中和胃酸；碳酸钠的碱性较强常用作制作洗涤剂和玻璃等；氢氧化铝是弱碱性物质可以中和胃酸，故答案为：C.氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水的方程式为： 。
（2）反应1中的碳酸钙研成粉末的目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 。
（3）流程图中碳酸钙是反应物又是生成物，故碳酸钙可以循环使用，化学式为： CaCO3 。
（4）反应3得到的硫酸钾晶体和氯化铵溶液，利用不同物质的溶解度可以分析得出，反应③在常温下能实现的原因是常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度。
（5）反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，该反应的方程式为：，由两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应。
（6）利用常温下硫酸钾的溶解度远低于硫酸铵、氯化钾和氯化铵，故洗涤硫酸钾晶体最好用硫酸钾的饱和溶液不会继续溶解硫酸钾，若使用硫酸钾的不饱和溶液会继续溶解硫酸钾不会得到硫酸钾晶体，可能造成硫酸钾晶体质量偏小。
故答案为：B.
【分析】（1）根据胃酸是盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，氢氧化钠和碳酸钠的碱性叫强会伤害身体来解答；
（2）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度并使其充分反应来解答；
（3）根据碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙、氨气和二氧化碳反应生成碳酸钙和硫酸铵，碳酸钙可以循环使用来解答；
（4）根据常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度来解答；
（5）根据氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应来解答；
（6）根据硫酸钾的饱和溶液不会继续溶解硫酸钾来解答。
21．【答案】（1）酸洗
（2）2
（3）解：设制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是x。
= 解得x=6kg
答：理论上消耗H2的质量是6kg。
（4）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；增大
【知识点】常见金属的特性及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铝箔表面有氧化铝，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝盐和水，故上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为酸洗。
（2）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为2时效果显著.
（3）解：设制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是x。
= 解得x=6kg
答：理论上消耗H2的质量是6kg。
（4）金属材料“化学镀铜”过程中是将铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为： 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 ；而化学镀铜过程中2个铝原子的质量是54，置换出3个铜原子的质量是，则固体的质量增大。
【分析】（1）根据氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝盐和水来解答；
（2）根据pH值的图示分析，酸性越强对硝基苯降解越显著来解答；
（3）根据氢气和硝基苯反应生成苯胺和水的方程式中已知苯胺的质量和式量来计算氢气的质量来解答；
（4）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜的金属铝的质量来计算铜的质量来解答。
1 / 1广东省汕头市潮南区2025年陈店公立学校中考一模化学试题
一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025·潮南模拟）习近平总书记强调中华民族要有文化自信，文化自信源于中华优秀传统文化，成语是中华优秀传统文化之一，下列成语中主要涉及化学变化的是（　　）
A．守株待兔 B．拔苗助长 C．掩耳盗铃 D．火上浇油
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 守株待兔没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
B、 拔苗助长没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
C、 掩耳盗铃没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
D、 火上浇油有新物质生成，涉及化学变化，符合题意；
故选D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025·潮南模拟） 对相对原子质量测定做出卓越贡献的中国化学家是（　　）
A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．门捷列夫
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了用纯碱制取烧碱的方法，不符合题意；
B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，测定了铟、銥、锑等多种金属原子的相对原子质量，符合题意；
C、屠呦呦青蒿素的研究和发现，是物质的性质和用途的研究，不符合题意；
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是元素周期律的发现，并编制出元素周期表，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献来解答；
A、根据侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了用纯碱制取烧碱的方法来解答；
B、根据张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，测定了铟、銥、锑等多种金属原子的相对原子质量来解答；
C、根据屠呦呦青蒿素的研究和发现来解答；
D、根据门捷列夫的主要贡献是元素周期律的发现，并编制出元素周期表来解答。
3．（2025·潮南模拟）中国的蚕丝文化源远流长。下列与蚕丝同属于天然物质的是
A．塑料 B．涤纶 C．棉花 D．钢铁
【答案】C
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、塑料属于有机合成材料，不符合题意；
B、涤纶属于合成材料，不符合题意；
C、棉花属于天然材料，符合题意；
D、钢铁属于金属材料，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，棉花、蚕丝等属于天然材料，金属和合金属于金属材料分析。
4．（2025·潮南模拟）《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是（　　）
A．降低了松木的着火点 B．升高了松木的着火点
C．提高了氧气的浓度 D．增大了松木与空气的接触面积
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、松木着火点固体，不能降低，说法不正确，不符合题意；
B、松木着火点固体，不能升高，说法不正确，不符合题意；
C、空气中氧气浓度固体不变，说法不正确，不符合题意；
D、削成薄纸片状可以增大松木与空气的接触面积，从而利于松木燃烧，说法正确，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据物质燃点一般不能改变分析；
B、根据物质燃点一般不能改变分析；
C、根据空气中氧气含量分析；
D、根据充分燃烧条件分析。
5．（2025·潮南模拟）“安全无小事，关系你我他”，每年5月12日是我国的“防灾减灾日”。下列处理事故的处理措施错误的是
A．厨房管道天然气泄漏，立即关闭阀门，并开窗通风，不可打开抽油烟机排气
B．电器着火应先切断电源，再进行灭火
C．做实验时不小心打翻了燃着的酒精灯，用水冲灭
D．在火场浓烟中逃生，用湿毛巾捂住口鼻匍匐前行
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 厨房管道天然气泄漏，立即关闭阀门，并开窗通风，不可打开抽油烟机排气 ，以防止泄漏煤气遇明火、电火花等可能发生爆炸，不符合题意；
B、为防止发生事故，电器着火应先切断电源，再用灭火器扑灭，不符合题意；
C、酒精为易燃液体，实验中不小心打翻了燃着的酒精灯，不能用水灭火，要采用隔离氧气的灭火原理，可用湿抹布扑灭，符合题意；
D、火灾时会产生大量有害气体及烟尘等，且随热空气上升， 在火场浓烟中逃生，用湿毛巾捂住口鼻匍匐前行 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据煤气具有可燃性，泄露遇明火、电火花等可能发生爆炸分析；
B、根据电器着火先切断电源分析；
C、根据酒精灭火采用隔离氧气的灭火原理分析；
D、根据火灾时会产生大量有害气体及烟尘等，且随热空气上升分析。
6．（2025·潮南模拟）钴是可充电电池的重要组成元素，如图为钴元素在元素周期表中的信息，下列有关钴的说法正确的是
A．属于非金属元素 B．元素符号为
C．原子的最外层电子数为27 D．相对原子质量为58.93
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、该元素名称带“钅”属于金属元素，不符合题意；
B、元素符号书写要遵循“一大二小”原则，钴的元素符号为Co，不符合题意；
C、钴原子原子序数＝质子数＝核外电子数＝27，不符合题意；
D、元素周期表小格信息中元素名称下方的数字表示相对原子质量，钴的相对原子质量为58.93，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称带“钅”属于金属元素分析；
B、根据元素符号一大二小的书写原则分析；
C、根据在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数分析；
D、根据在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量分析；
7．（2025·潮南模拟）炉甘石的主要成分为碳酸锌，碳酸锌高温分解产生氧化锌和二氧化碳，下列说法正确的是（　　）
A．该反应为分解反应 B．碳酸锌中碳元素为＋2价
C．锌元素是人体必需的常量元素 D．人体内缺锌会引起贫血
【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有关元素化合价的计算；分解反应及其应用
【解析】【解答】A. 碳酸锌高温分解产生氧化锌和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故正确；
B. 碳酸锌中，氧元素显-2价，锌元素显+2价，设其中碳元素的化合价为x，则根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4，故错误；
C. 锌元素是人体必需的微量元素，故错误；
D. 人体内缺铁会引起贫血，人体缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应的特点分析。
B、根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
C、根据人体所需元素的分类分析。
D、根据化学元素与人体健康的关系分析。
8．（2025·潮南模拟） 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是（　　）
A． B．KOH HCl NaOH
C．KOH NaCl NaOH D．KOH NaCl HCl
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、能使酚酞变红色，而和不使酚酞变色，氢氧化钠和酸反应生成盐和水，现象相同，无法鉴别出硫酸和硝酸，不符合题意；
B、KOH 和NaOH均是酚酞变红色，盐酸不使酚酞变色，可以鉴别出盐酸，两种碱和盐酸反应生成盐和水现象一样，无法鉴别出氢氧化钾和氢氧化钠，不符合题意；
C、氯化钠不是酚酞变红可以鉴别出氯化钠，而氢氧化钠和氢氧化钾均是酚酞变红色，且两种碱均不和氯化钠反应无法鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钾能使酚酞变红色，盐酸和氯化钠不使酚酞变色可以鉴别出氢氧化钠，氢氧化钠和氯化钠不反应，无现象，而红色的氢氧化钠溶液和盐酸接触反应生成氯化钠和水溶液由红色变成无色，可以鉴别出盐酸，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据硫酸和硝酸不使酚酞变色，氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和硫酸、硝酸反应生成盐和水来解答；
B、根据碱能使酚酞变红色，盐酸不使酚酞变红色，钾和钠均溶于水来解答；
C、根据氯化钠不使酚酞变色且不和碱反应，两种碱均能使酚酞变红色来解答；
D、根据氢氧化钠能使酚酞变红色，氯化钠和盐酸不使酚酞变色，红色的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水溶液由红色变成无色来解答。
9．（2025·潮南模拟） 以配制溶液为例，进行如下实验操作，其中错误的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、固体粉末状药品的取用是用钥匙取用，瓶塞倒放桌面，该操作错误，符合题意；
B、固体药品称量时是物左砝码右，没有腐蚀性药品称量需垫相同质量的纸张，该操作正确，不符合题意；
C、固体药品放于烧杯中的操作正确，不符合题意；
D、固体药品溶解时用玻璃棒不断搅拌来加快溶解速度，该操作正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据药品取用时瓶塞倒放于桌面来解答；
B、根据固体药品称量时，左右盘放相同质量的纸张，且物左砝码右来解答；
C、根据将固体药品放于烧杯中来解答；
D、根据固体药品溶解时玻璃棒搅拌加快溶解速度来解答。
10．（2025·潮南模拟）色氨酸（C11H12N2O2）是一种人体必需的氨基酸，其代谢产物褪黑素有调节精神节律、改善睡眠质量的效果，可有效治疗失眠。下列有关色氨酸说法正确的是
A．色氨酸由3种元素组成
B．1个色氨酸分子中含有1个氧分子
C．20.4g色氨酸中氧元素的质量为3.2g
D．色氨酸由27个原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、色氨酸由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意；
B、色氨酸为纯净物，由色氨酸分子构成，不含氧分子，不符合题意；
C、20.4g色氨酸中氧元素的质量为：，符合题意；
D、色氨酸由色氨酸分子构成，每个色氨酸分子由27个原子构成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据由分子构成的纯净物不含其它分子分析；
C、根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
D、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析。
11．（2025·潮南模拟） 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体
D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、甲和乙物质的溶解度随温度的升高而增大，该说法正确，不符合题意；
B、t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，故它们的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，而不饱和溶液的溶质的质量分数不一定相等，该说法错误，符合题意；
C、乙物质的溶解度随温度变化不明显，可以采用恒温蒸发溶剂结晶乙物质，该说法正确，不符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度大于25克，故在t2℃时100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据甲和乙的溶解度均随温度的升高而增大来解答；
B、根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等来解答；
C、根据乙物质的溶解度随温度变化不明显，可以采用恒温蒸发溶剂结晶乙物质来解答；
D、根据t2℃时，甲的溶解度大于25克，故在该温度下100克水至少溶解大于25克甲物质达到饱和状态来解答。
12．（2025·潮南模拟）西班牙有一条酸河，河水中含有硫酸和一种盐。酸河形成的原因是河床所含物质X在水和氧的作用下发生化学反应所致，其反应的化学方程式为：，则X的化学式为
A．FeO B．Fe2S3 C．FeS2 D．FeS
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由所给方程式可知，反应物中除了2X外有4个氢原子，16个氧原子，生成物中有2个铁原子，4个硫原子，4个氢原子，16个氧原子，由化学反应前后原子的种类和数目均不变可知，X的化学式为FeS2。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目均不变分析。
13．（2025·潮南模拟） 《义务教育劳动课程标准》要求学生承担家庭劳动。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰为白色固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；酸碱盐的应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故鸡蛋壳变软，该说法正确，不符合题；
B、铁、氧气和水反应生成铁锈，用布擦干淋湿的自行车是除去铁制品表示的水来防止铁生锈，该说法正确，不符合题意；
C、厨房的垃圾在空气中溶于与氧气发生缓慢氧化而变成新物质，制成化肥，该说法正确，不符合题；
D、熟石灰是氢氧化钙白色固体，氢氧化钙先碱性，可以酸反应生成钙盐和水；氢氧化钙来中和改良酸性土壤是利用氢氧化钙显碱性，而不是白色固体的的物理性质，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳来解答；
B、根据铁、氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答；
C、根据物质与氧发生缓慢氧化变成新物质来解答；
D、根据熟石灰是氢氧化钙，显碱性，可以中和酸性土壤来解答。
14．（2025·潮南模拟）下列物质的除杂或鉴别，所用的方法正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的锌粉，过滤
B 除去CO2中混有的HCl 通过足量的氢氧化钠溶液
C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，加入无色酚酞观察颜色变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、 向FeCl2、CuCl2溶液中加入过量的锌粉，锌粉会与氯化亚铁和氯化铜都发生置换反应，反应方程式为、，这样不但除去杂质，还把主要物质除去了，不符合除杂原则，故A不正确；
B、将 混有的HCl的CO2通过足量的氢氧化钠溶液，会发生的反应有、，这样不但除去杂质，还把主要物质除去了，不符合除杂原则，故B不正确；
C、 向水中加入NaOH，溶液的温度会升高， 触摸烧杯外壁会感觉到烫；向水中加入 NH4NO3 ，溶液的温度会降低， 触摸烧杯外壁会感觉到冷，这个方法可以鉴别NaOH和NH4NO3固体，故C正确；
D、盐酸显酸性，不能使无色酚酞变颜色，氯化钠溶液显中性，也不能使无色酚酞变颜色，所以该实验方案不能鉴别出稀盐酸和氯化钠溶液，故D不正确；
故正确答案为：C
【分析】A、从金属的活动性、置换反应、除杂原则去分析；
B、从碱的化学性质去分析；
C、从不同物质溶于水后温度变化不同去分析；
D、从酸碱指示剂变色情况去分析。
15．（2025·潮南模拟）下列实验设计不能达到目的的是
A．探究水的组成
B．验证CO2可以和水反应
C．比较铁、铜的金属活动性强弱
D．验证酸和碱能否发生反应
【答案】B
【知识点】电解水实验；中和反应及其应用；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，由化学反应前后元素种类不变可知，该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意；
B、将水倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中，瓶子变瘪，可能是二氧化碳溶于水造成的，也可能是二氧化碳与水反应造成的，符合题意；
C、将铁丝插入硫酸铜溶液中，通过铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可比较铁、铜的金属活动性强弱，不符合题意；
D、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，加入盐酸后，溶液由红色变成无色，可证明氢氧化钠和盐酸发生反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据二氧化碳可溶于水且能与水反应分析；
C、根据金属能与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析；
D、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红分析。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．（2025·潮南模拟） 化学与生活、科技息息相关，按要求回答下列问题。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的　 　（填“高”或“低”）。
（2）“太空教师”王亚平将蓝色颜料液体注入水珠中，水球逐渐变成蓝色。从微观角度分析产生该现象的原因是　 　。
（3）太空中有独立的水净化装置，净化后的水可达到饮用水标准供航天员饮用，水净化过程中活性炭主要起　 　作用。电解水是宇航员在太空获得氧气的一种方式，电解水的化学方程式为　 　。
（4）吉祥物冰墩墩的硅胶外壳采用环保PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）制作而成。PVC塑料随意丢弃会带来　 　问题。
（5）太阳能在生活中应用广泛。人类正在利用和开发的新能源还有　 　。
【答案】（1）高
（2）分子在不断运动
（3）吸附；
（4）白色污染
（5）风能
【知识点】电解水实验；合金与合金的性质；白色污染与防治；分子的定义与分子的特性；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下铝合金的强度和硬度比纯铝的高或大。
（2）王亚平将蓝色颜料液体注入水珠中，水球逐渐变成蓝色。从微观角度分析产生该现象的原因是分子在运动。
（3）水净化过程中活性炭主要起吸附作用，可以吸附色素和异味。电解水是宇航员在太空获得氧气的一种方式，电解水的化学方程式为： 。
（4）PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）属于塑料，塑料垃圾的随意乱扔会造成白色污染。
（5）太阳能在生活中应用广泛。人类正在利用和开发的新能源还有风能、地热能、朝夕能等。
【分析】（1）根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀来解答；
（2）根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔来解答；
（3）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，电解水生成氢气和氧气来解答；
（4）根据白色污染是指塑料垃圾的污染来解答；
（5）根据开发的新能源有太阳能、风能、地热能、朝夕能等来解答。
17．（2025·潮南模拟）北京时间2023年1月1日8时26分，中国东方航空全球首架C919国产大飞机从上海虹桥机场起飞，于10时14分顺利抵达北京大兴国际机场。我国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用了各种化学材料，如图（甲）。请回答下列问题：
（1）甲图中的材料属于复合材料的是　 　，属于有机合成材料　 　。
（2）乙图是钛的原子结构示意图，则x=　 　；钛元素位于元素周期表第　 　周期。
（3）C919大飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠（NaClO3）中氯元素的化合价为　 　。
（4）飞机餐的食材包括优质大米、鸡肉、青菜、牛奶等，在优质大米种植过程想要增强水稻的抗病虫和抗倒伏能力，可以施用　 　（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
（5）制造飞机使用铝合金，主要原因是铝合金的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是　 　（用化学方程式表示）。
【答案】（1）碳纤维；合成橡胶
（2）10；四
（3）+5
（4）钾肥
（5）4Al+3O2=2Al2O3
【知识点】金属的化学性质；常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）碳纤维是用腈纶和粘胶纤维做原料，经高温氧化碳化而成，属于复合材料；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，因此属于有机合成材料的是合成橡胶；
（2）原子中质子数=核外电子数，则22=2+8+x+2，得x=10；周期数=原子核外电子层数，钛原子核外有四个电子层，则钛元素位于元素周期表第四周期；
（3）氯酸钠（NaClO3）中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5；
（4）施用钾肥，可以增强水稻的抗病虫和抗倒伏能力；
（5）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，其反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
【分析】（1）根据复合材料是两种或两种以上材料混合而成，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
（2）根据原子中质子数=核外电子数，原子核外电子层数与元素周期数相等分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据钾肥增强抗病虫和抗倒伏能力分析；
（5）根据铝与氧气反应生成氧化铝分析。
18．（2025·潮南模拟）实验室利用如图装置制取常见的气体。
（1）图中仪器X的名称是　 　。
（2）若用相同装置来制取和，应选择的发生装置是　 　（填字母，下同）和收集装置　 　。其中制取氧气的化学方程式为　 　，若利用该反应制取并收集一瓶干燥的，所选装置的正确连接顺序是　 　（用装置导管口的字母填空）。
（3）若制取的二氧化碳中含有杂质，可用饱和碳酸氢钠溶液来净化，其反应的方程式是　 　。
（4）G装置模拟氢氧焰实验。
i、关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先　 　。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
ii、打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与　 　有关。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；C；；bgfc
（3）
（4）验纯；氧气浓度
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；酸的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）图中仪器X的名称是长颈漏斗。
（2）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，二氧化碳的密度比空气 密度大，能溶于水，只能用向上排空气法收集；
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型反应，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，则若用相同装置来制取O2和CO2，应选择的发生装置是B和收集装置C。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为，若利用该反应制取并收集一瓶干燥的O2，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，为了使氧气与浓硫酸充分接触，气体应长进短出，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，则所选装置的正确连接顺序是b→g→f→c。
（3）盐酸具有挥发性，所以二氧化碳中含有杂质是氯化氢气体，氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
（4）ⅰ、氢气具有可燃性，点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，则为保证安全，点燃氢气之前应先检验氢气的纯度。
ⅱ、将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断，打开止水夹K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
【分析】（2）根据实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳和实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气都为固液常温型反应，二氧化碳和氧气的密度都比空气大分析。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气。
根据氧气与要浓硫酸充分接触，气体应长进短出，氧气的密度比空气的密度大分析。
（3）氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
（4）ⅰ、根据氢气具有可燃性，点燃不纯的氢气可能会发生爆炸分析。
ⅱ、根据燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关分析。
19．（2025·潮南模拟） 《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽 化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究
【实验过程】
（1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为　 　
（2）将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究
实验 步骤 现象 结论
实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2 　 　 证明该溶液中没有　 　
实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 证明溶液中没有K2CO3
（3）【交流讨论】同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是　 　
（4）经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格
实验 步骤 现象 结论
实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的　 　(填盐溶液名称)溶液 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3
【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是　 　(填化学式)
（5）【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用　 　溶液洗涤丝帛效果更好
【答案】（1）
（2）没有明显现象；氢氧化钙
（3）滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾
（4）氯化钡；K2CO3和 KOH
（5）氢氧化钾(KOH)
【知识点】酸碱盐的应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）草木灰是碳酸钾，贝壳灰是氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的方程式为： 。
（2）烧杯丙中的滤液一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙；
故实验1： 取少量溶液于试管中，通入CO2没有现象，则说明溶液中没有氢氧化钙，原因是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
（3） 实验2是盐酸和氢氧化钙、氢氧化钾反应生成氯化钾、氯化钙和水无现象，盐酸和碳酸钾反应有大量气泡产生。假若盐酸较少就不会和碳酸钠反应，故老师认为实验2的结论不一定准确，原因是 滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾。
（4）实验3：取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液若有大量的白色沉淀产生，则溶液中含有碳酸钾，原因是碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾。
【实验结论】根据以上实验分析可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是K2CO3和 KOH。
（5）根据图示分析可知，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用氢氧化钾(KOH) 溶液洗涤丝帛效果更好
【分析】（1）根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（3）根据盐酸先和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，后和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳来解答；
（4）根据氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾来解答；
（5）根据浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2的脱胶率较高来解答。
20．（2025·潮南模拟） 酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。
Ⅰ、回答问题
（1）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种　 　物质（填编号）的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式　 　。
A．NaOH B．Na2CO3 C．Al（OH）3
（2）Ⅱ、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图：
反应①中CaCO3研成粉末的目的是　 　。
（3）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是　 　（填写化学式）。
（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是　 　。
物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4
溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 372 75.5
（5）反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是　 　（用化学方程式表示），基本反应类型为　 　。
（6）洗涤反应③所得晶体最适宜试剂是____（填编号）。
A．H2O B．饱和K2SO4溶液
C．不饱和K2SO4溶液 D．三者均可
【答案】（1）C；
（2）增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（3）CaCO3
（4）常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度
（5）；复分解反应
（6）B
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）人体中的胃酸是盐酸，盐酸和碱性物质反应可以降低酸性。而氢氧化钠的碱性较强具有强烈的腐蚀性，不能中和胃酸；碳酸钠的碱性较强常用作制作洗涤剂和玻璃等；氢氧化铝是弱碱性物质可以中和胃酸，故答案为：C.氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水的方程式为： 。
（2）反应1中的碳酸钙研成粉末的目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 。
（3）流程图中碳酸钙是反应物又是生成物，故碳酸钙可以循环使用，化学式为： CaCO3 。
（4）反应3得到的硫酸钾晶体和氯化铵溶液，利用不同物质的溶解度可以分析得出，反应③在常温下能实现的原因是常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度。
（5）反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，该反应的方程式为：，由两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应。
（6）利用常温下硫酸钾的溶解度远低于硫酸铵、氯化钾和氯化铵，故洗涤硫酸钾晶体最好用硫酸钾的饱和溶液不会继续溶解硫酸钾，若使用硫酸钾的不饱和溶液会继续溶解硫酸钾不会得到硫酸钾晶体，可能造成硫酸钾晶体质量偏小。
故答案为：B.
【分析】（1）根据胃酸是盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，氢氧化钠和碳酸钠的碱性叫强会伤害身体来解答；
（2）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度并使其充分反应来解答；
（3）根据碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙、氨气和二氧化碳反应生成碳酸钙和硫酸铵，碳酸钙可以循环使用来解答；
（4）根据常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度来解答；
（5）根据氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应来解答；
（6）根据硫酸钾的饱和溶液不会继续溶解硫酸钾来解答。
21．（2025·潮南模拟） 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图：
（1）上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为　 　（填“酸洗”或“水洗”）。
（2）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为__时效果显著。
（3）用H2也可还原硝基苯(C6H5NO2)为苯胺(C6H7N)，反应为，制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少（写出计算过程）？
（4）金属材料“化学镀铜”过程中发生反应的化学方程式为　 　，化学镀铜过程中，固体的质量　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】（1）酸洗
（2）2
（3）解：设制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是x。
= 解得x=6kg
答：理论上消耗H2的质量是6kg。
（4）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；增大
【知识点】常见金属的特性及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铝箔表面有氧化铝，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝盐和水，故上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为酸洗。
（2）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为2时效果显著.
（3）解：设制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是x。
= 解得x=6kg
答：理论上消耗H2的质量是6kg。
（4）金属材料“化学镀铜”过程中是将铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为： 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 ；而化学镀铜过程中2个铝原子的质量是54，置换出3个铜原子的质量是，则固体的质量增大。
【分析】（1）根据氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝盐和水来解答；
（2）根据pH值的图示分析，酸性越强对硝基苯降解越显著来解答；
（3）根据氢气和硝基苯反应生成苯胺和水的方程式中已知苯胺的质量和式量来计算氢气的质量来解答；
（4）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜的金属铝的质量来计算铜的质量来解答。
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