资源简介

广东省清远市连州市2025年中考一模化学试题
1．（2025·连州模拟）化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（　　）
A．海水晒盐
B．活性炭净水
C．煤制煤气
D．干冰降雨
2．（2025·连州模拟）许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，通过实验定量测定出空气组成的科学家是（　　）
A．门捷列夫 B．张青莲 C．拉瓦锡 D．道尔顿
3．（2025·连州模拟）“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为
A．分子在不断运动 B．分子的体积很小
C．分子之间有间隔 D．分子的质量很小
4．（2025·连州模拟）十九大提出“建设美丽中国，改善生态环境，促进健康生活”。下列做法不正确的是
A．利用生物防虫技术，减少农药使用
B．大量使用塑料制品，减少森林开发
C．使用乙醇汽油，减少汽车尾气污染
D．回收植物秸秆，加工生产生物柴油
5．（2025·连州模拟）化学与生活密切相关。生活中的下列做法不合理的是（　　）
A．羊毛和涤纶，可用燃烧法区分
B．冰箱中的异味，可用活性炭除去
C．电器着火，应先切断电源再灭火
D．煤炉火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒
6．（2025·连州模拟）下列化学用语正确的是
A．汞原子Ag B．中H元素的化合价：价
C．氩气 D．构成氯化钠的微粒：、
7．（2025·连州模拟）分类法是化学研究的重要方法，下列分类正确的是
A．非金属元素：F、Si、Hg B．盐：氯化钙、硝酸铵、小苏打
C．人体中微量元素：钙、铁、锌 D．碱：烧碱、纯碱、消石灰
8．（2025·连州模拟）下列说法错误的是
A．黄豆和芝麻混合证明微粒间有空隙
B．用肥皂水检验自来水是否为硬水
C．热水瓶中倒入热的食醋除去水垢
D．用点燃的方法可区分羊毛线和棉线
9．（2025·连州模拟）生活习惯直接影响人体健康，小明同学一家人的下列饮食习惯中科学合理的是(　　)
A．小明长期偏食“洋快餐”
B．奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用
C．爸爸享受运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料
D．妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果
10．（2025·连州模拟）下列实验室制取的相关操作图示正确的是
A．检查气密性 B．装入药品
C．验满 D．贮存
11．（2025·连州模拟）检验集气瓶里收集的是不是二氧化碳的方法最好的是
A．通入紫色石蕊溶液中，观察溶液是否变红
B．通过闻气味
C．通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
D．将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否熄灭
12．（2025·连州模拟）下列有关物质用途的说法，正确的是（　　）
A．生石灰可作为食品干燥剂 B．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
C．聚氯乙烯可用来包装食品 D．铁制容器可用来配制波尔多液
13．（2025·连州模拟）幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用铅笔芯作简易电池的电极材料 铅笔芯中的石墨具有导电性
B 餐后将洗净的铁锅擦干 铁在潮湿环境中易生锈
C 把水煮沸后饮用 煮沸可以降低水的硬度
D 炒菜时油锅着火，用大叶蔬菜扑灭 降低油的着火点
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·连州模拟）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是
A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C．当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，溶液的溶质质量分数变大
15．（2025·连州模拟）实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列实验设计中，能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验探究
结论 验证质量守恒定律 证明CO2与水反应 比较金属活动性 探究铁生锈需要氧气
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·连州模拟）中华优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。
（1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为碳的化学性质　 　（填“活泼”或“不活泼”）.
（2）中国节气：立春，阳和起蛰，品物皆春。现将2g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为2%的氯化钠溶液来选种，需加水　 　g.走进田间，种植的水稻出现叶片发黄，应施用含　 　元素的化学肥料。
（3）中国科技：航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为汽油和核能，其中汽油是　 　资源（填“可再生”或“不可再生”）。
（4）中国智慧：《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方式使氯化钠晶体析出.
（5）中国文化：我国茶文化源远流长。《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”风能兴火是因为可以提供燃烧所需的　 　。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需微量元素，其中　 　（填元素符号）可预防贫血。
17．（2025·连州模拟）新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如题17图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是___________。
A．合金外壳 B．车窗玻璃 C．橡胶轮胎 D．塑料内饰
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是　 　。在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的　 　性能。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是　 　。
（4）下列说法不正确的是___________(填序号)。
A．据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
C．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
（5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为　 　。
18．（2025·连州模拟）(一)水的组成及变化的探究
为探究水的组成及变化，某小组同学设计了如图装置进行电解水实验。回答下列问题：
（1）如图是电解水的简易实验装置，其中a、b仪器的名称是________。
（2）电解水实验的化学方程式为________。
（3）通电时水分子分解示意图如图，补全横线上的模型图________。
（4）结合微观图示，下列说法正确的有___________(填序号)。
A. 保持水化学性质的粒子是水分子 B. 化学反应前后元素种类不变
C. 该变化的实质是分子改变，原子重组 D. 该变化中原子的种类和数量不变
(二)水质检测及自制净水器
2023年4月1日，我国实施《生活饮用水卫生标准》(CB5749-2022)，部分指标及限值如下表：
项目 限值
感官性指标 无异臭、异味
总硬度(以碳酸钙计)/mg·L-1 450
（5）水的气味—“无臭、无味”属于水的________(填“化学”或“物理”)性质。
（6）1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过________mg。
（7）把天然水净化成生活中的自来水常用以下方法：①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降。以上方法按净化过程的排序是________。(填序号，下同)。
（8）某种便携式净水器，其内部结构如图所示，请回答问题。
①活性炭可除去异味，说明活性炭具有________性。
②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是________。
19．（2025·连州模拟）某同学配制了澄清石灰水和氢氧化钠两瓶溶液，忘记了贴标签，请你结合所学的知识帮忙探究：
【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？
【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验.
请你回答下列问题：
（1）C组实验中反应的化学方程式为　 　；
（2）其中不能达到实验目的是　 　（填字母）；
（3）D组实验中变浑浊的原溶液是　 　，其反应的化学方程式是　 　。
【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个于净的烧杯中充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究.
【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.
【猜想与假设】
（4）Ⅰ.　 　
Ⅱ.、、
Ⅲ.、、
【反思与拓展】
（5）①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是　 　（填序号），理由是　 　；
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验　 　（填字母）
a.试纸 b.硝酸银溶液 c.紫色石蕊试液 d.铜 e.足量氢氧化钠溶液
20．（2025·连州模拟）保险粉(化学式为Na2S2O4)，在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如下：
查阅资料：Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
（1）ZnS2O4中硫元素的化合价是　 　。
（2）反应I的原理为：，该反应类型为　 　。该反应中将Zn研磨成粉末的目的是　 　。
（3）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为　 　。
（4）操作a的名称为　 　。
（5）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出，要加入NaCl的原因是　 　，还需要加入少量NaOH的原因是　 　。
（6）Zn(OH)2在加热的条件下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式为　 　。
21．（2025·连州模拟）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：
反应时间
反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成的质量为　 　g；
（2）求该石灰石中的质量分数，写出计算过程。
（3）请在如图坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、海水晒盐过程没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、活性炭净水过程没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、煤制煤气过程生成了新物质，属于化学变化，符合题意；
D、干冰降雨只是物态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化分析。
2．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 通过实验定量测定出空气组成的科学家是拉瓦锡。
故选C。
【分析】根据 门捷列夫编制元素周期表、张青莲为相对原子质量计算作出贡献、拉瓦锡通过实验定量测定出空气组成、道尔顿提出原子学说分析。
3．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】“弄花香满衣”是因为分子在不断运动，花香的分子运动到人的嗅觉器官。
故答案为：A。
【分析】根据分子是不断运动的分析。
4．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、利用生物防虫技术减少农药使用，可减少水体等污染，不符合题意；
B、大量使用塑料制品，会造成塑料垃圾产生的白色污染，符合题意；
C、使用乙醇汽油减少化石燃料产生的有害物质排放，不符合题意；
D、回收植物秸秆加工生产生物柴油，可保护环境，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据环境、水、空气等污染的原因分析，由此确定各做法是否有利于改善生态环境 。
5．【答案】D
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A、羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛味，涤纶属于合成纤维，燃烧时有一种特殊的气味，燃烧后的固体是硬渣，故可用燃烧的方法区别，A不符合题意；
B、活性炭有吸附性，可除去冰箱中的异味，B不符合题意；
C、电器着火，应该先切断电源，再采取灭火措施，C不符合题意；
D、一氧化碳难溶解于水，和水不反应，煤炉火上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，D符合题意。
故答案为：D。
【解析】本题主要考查物质的性质。羊毛主要成分是蛋白质，燃烧会有烧焦羽毛的味道；活性炭具有除去臭味和颜色的作用。
6．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、汞原子符号为Hg，不符合题意；
B、中钠的化合价为+1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，H元素的化合价为-1价，不符合题意；
C、氩气是稀有气体，直接由原子构成，化学式为Ar，不符合题意；
D、氯化钠是由Na+、Cl-构成的，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据汞原子符号书写分析；
B、根据化合物中元素正负化合价代数和为零分析；
C、根据稀有气体化学式用元素符号表示分析；
D、根据氯化钠由离子构成分析。
7．【答案】B
【知识点】矿物质与微量元素；酸、碱、盐的概念；物质的简单分类
【解析】【解答】A、Hg是汞的元素符号，是金属元素，不符合题意；
B、氯化钙、硝酸铵、小苏打均是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
C、钙是人体中的常量元素，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠俗称，属于盐，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据汞为金属元素分析；
B、根据由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物为盐分析；
C、根据钙为人体所需常量元素分析；
D、根据纯碱为盐类物质分析。
8．【答案】A
【知识点】硬水与软水；酸的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、黄豆和芝麻是宏观物质，不是微观粒子，不能证明微粒间有空隙，符合题意；
B、加入肥皂水通过产生泡沫多少可检验自来水是否为硬水，不符合题意；
C、水垢主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，热水瓶中倒入食醋可去除水垢，不符合题意；
D、羊毛线主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧有烧纸气味，用点燃闻气味的方法可鉴别二者，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据黄豆和芝麻间的空隙是物质间的空隙分析；
B、根据加肥皂水通过产生泡沫多少可鉴别硬水和软水分析；
C、根据碳酸盐或碱与酸能发生反应分析；
D、根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味分析。
9．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】解：人体中的六大营养素是水、无机盐、维生素、蛋白质、油脂和糖类。
A、小明长期偏食“洋快餐”，会造成人体营养不均衡，六大营养素中的某些营养的缺乏，故不科学，不符合题意；
B、奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用，霉变的食物中含有对肝脏造成危害的黄曲霉素，故不科学，不符合题意；
C、爸爸享受运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料来填补缺少的无机盐和水份，故符合题意；
D、妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果，身体中会缺少蛋白质、油脂、糖类、水和无机盐等营养素，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、维生素、蛋白质、油脂和糖类，以及霉变的食物中含有黄曲霉毒素会影响人体健康来解答。
10．【答案】C
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、检查装置气密性需先形成封闭体系，该操作中长颈漏斗连通外界，不能检查该装置的气密性，不符合题意；
B、取用石灰石时，应先使锥形瓶横放，用镊子夹取石灰石放在锥形瓶口，然后使锥形瓶慢慢地竖立起来，使石灰石缓缓地滑到锥形瓶底部，不能用手将石灰石直接投入瓶中，不符合题意；
C、二氧化碳验满需将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，符合题意；
D、二氧化碳密度比空气大，收集满二氧化碳的集气瓶应正放在桌面上，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据检查装置气密性需先形成封闭体系分析；
B、根据块状固体取用一横二放三直立步骤分析；
C、根据二氧化碳瓶口处验满分析；
D、根据二氧化碳密度比空气大分析。
11．【答案】C
【知识点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】检验二氧化碳气体最好的方法是将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳。
故答案为：C。
【分析】根据二氧化碳利用澄清石灰水检验分析。
12．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、生石灰能与水反应，可以用来做干燥剂；符合题意；
B、NaOH有很强的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过度，不符合题意；
C、聚氯乙烯塑料有毒，不能用于包装食品；不符合题意；
D、铁能和硫酸铜发生反应，不能用铁制容器配制波尔多液；不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化钙与水反应分析；
B、根据NaOH有很强的腐蚀性分析；
C、根据聚氯乙烯塑料有毒分析；
D、根据铁能和硫酸铜发生反应分析。
13．【答案】D
【知识点】硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、铅笔芯中的石墨具有良好的导电性，可作电极，不符合题意；
B、铁在潮湿环境中易生锈，餐后应该将洗净的铁锅擦干，可使铁不与水接触，防止锈蚀，不符合题意；
C、水加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，不符合题意；
D、炒菜时油锅着火，用大叶蔬菜扑灭，这是采用了降低温度至着火点以下来灭火，着火点是物质的属性，不能降低，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据石墨的导电性分析；
B、根据铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应分析；
C、根据加热煮沸可硬水软化分析；
D、根据着火点为物质属性，不会改变分析。
14．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，不符合题意；
B、t1℃时甲乙溶解度相等，则该温度下两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，不符合题意；
C、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
D、将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线中图像变化趋势确定溶解度与温度的关系分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据溶解度随温度变化大的物质适宜降温结晶提纯分析；
D、根据改变温度饱和溶液变不饱和溶液，溶质质量分数不变分析。
15．【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、氯化钠与硝酸钾不能发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意；
B、将水倒入盛有二氧化碳的软塑料瓶中，塑料瓶中变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致，也可能是二氧化碳与水反应所致，不符合题意；
C、所给实验中金属的形状及种类都不同，变量不唯一，不能比较金属活动性，不符合题意；
D、两支试管中的铁钉都与水接触，左侧试管中的铁钉还与氧气接触，一段时间后发生锈蚀，右侧试管中的铁钉不发生锈蚀，则该实验可以探究铁生锈是否需要氧气，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据验证质量守恒定律需选择化学反应分析；
B、根据二氧化碳的能溶性及与水反应分析；
C、根据对比实验的变量的唯一性分析；
D、根据所给实验中铁的条件及现象分析。
16．【答案】（1）不活泼
（2）18；氮
（3）不可再生
（4）蒸发结晶
（5）氧气；铁
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1） 书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，是因为碳的化学性质不活泼。
（2） 将2g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，所得2%的溶液质量为2g×20%÷2%=20g，则需加水质量为20g-2g=18g， 种植的水稻出现叶片发黄，应施用含氮元素的化学肥料。
（3）汽油为化石能源，属于不可再生能源。
（4）“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶使氯化钠析出。
（5）风能兴火是因为可以提供燃烧所需的氧气， 茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需微量元素，其中铁元素可预防贫血。
【分析】（1）根据碳常温化学性质不活泼分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液稀释前后溶质质量不变，所加水的质量为稀溶液质量－浓溶液质量分析；
（3）根据化石燃料属于不可再生能源分析；
（4）根据氯化钠适宜蒸发结晶及所给描述分析；
（5）根据提供充分氧气可使燃烧更剧烈，补充铁元素可预防贫血分析。
17．【答案】（1）C；D
（2）循环寿命；导电
（3）燃料热值高，不排放任何污染物
（4）C
（5）
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）A、合金属于金属材料，故A不符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、橡胶属于有机合成材料，故C符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，故D符合题意。
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命；在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的导电性；
（3）根据题中信息可知，氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量，则氢内燃车与汽油车相比的优势是燃料热值高，不排放任何污染物；
（4）A、能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，据图可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，铝空电池的体积最大，故A不符合题意；
B、乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。故农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故B不符合题意；
C、报废的电动汽车电池，用土进行掩埋处理，会造成资源的浪费和污染环境，故C符合题意。
（5）单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该可燃性气体是一氧化碳，故二氧化硅与碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维分析；
（2）根据图示中所给信息及石墨烯的导电性分析；
（3）根据氢气燃烧无污染、热值高等特点分析；
（4）根据图示信息，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取，电池对水体、土壤等有污染分析；
（5）根据化学反应前后元素的种类不变及题中信息确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析。
（1）A、合金属于金属材料，故A不符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、橡胶属于有机合成材料，故C符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，故D符合题意。
故选CD；
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命；在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的导电性，故填：循环寿命；导电；
（3）根据题中信息可知，氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量，则氢内燃车与汽油车相比的优势是燃料热值高，不排放任何污染物，故填：燃料热值高，不排放任何污染物；
（4）A、能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，据图可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，铝空电池的体积最大，故A不符合题意；
B、醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。故农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故B不符合题意；
C、报废的电动汽车电池，用土进行掩埋处理，会造成资源的浪费和污染环境，故C符合题意。
故选C；
（5）单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该可燃性气体是一氧化碳，故二氧化硅与碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
18．【答案】(1) 试管
(2)
(3)
(4) A，B，C，D
(5) 物理
(6) 180
(7) ④②③①
(8) 吸附 不能除去海水中的盐类物质
【知识点】电解水实验；水的净化；碳单质的性质和用途；化学反应的实质；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）由图可知，a、b仪器的名称是试管；
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；
（3）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，则缺少的图像为2个氢气分子，即 ；
（4）A、分子是保持物质化学性质的最小微粒。则保持水化学性质的粒子是水分子，故A正确；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故B正确；
C、结合微观图示，该变化的实质是分子改变，原子重组，故C正确；
D、根据质量守恒定律可知，该变化中原子的种类和数量不变，故D正确。
（5）无臭、无味”描述的是颜色和味道，均属于物理性质；
（6）结合表中数据，1L水中碳酸钙的含量为，则钙元素的质量为；
（7）天然水净化成生活中的自来水的净化过程为加明矾吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌，故排序为④②③①；
（8）①活性炭具有疏松多孔的结构从而具有吸附性，则可用于除去色素和异味；
②海水中含有大量的可溶性盐，该装置不能除去海水中的盐类物质，故此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据电解水生成氢气和氧气分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变，水通电分解氢气和氧气分析；
（4）根据分子是保持物质化学性质的最小微粒，化学反应前后元素种类不变分析；
（5）根据不需化学变化体现的性质为物理性质分析；
（6）根据表格中所给数据及元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（7）根据所给净水方法的净水原理及效果分析；
（8）根据活性炭具有疏松多孔的结构从而具有吸附性及海水中含有大量可溶性盐类分析。
19．【答案】；AB；澄清石灰水；；NaCl、CaCl2；Ⅲ；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液；bd
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）C组实验中，加入碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，该反应的化学方程式为：；
（2）A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，均无明显现象，现象相同，无法区分，符合题意；
B、氢氧化钠溶液和澄清石灰水均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，符合题意；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。
（3）D组实验中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液变浑浊，故变浑浊的原溶液是澄清石灰水，该反应的化学方程式为：；
（4）实验结束后，将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个于净的烧杯中充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，得到无色溶液，说明溶液中不含碱性物质，即不含氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，得到澄清透明溶液，说明不含碳酸钙，则碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，故滤液中一定含氯化钠、氯化钙，可能含氯化氢，故猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2；
（5）①无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，反应后溶液为无色，说明溶液中不含碱性物质，则溶液中一定不含氢氧化钠，故猜想Ⅲ不成立；
②验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，即验证溶液中是否含HCl。
a、用pH试纸测定，如果溶液中含HCl，则溶液显酸性，pH＜7，如果溶液中不含HCl，则溶液显中性，pH=7，不符合题意；
b、硝酸银和氯化钠、氯化钙、盐酸均能反应生成氯化银沉淀，无法验证是否含HCl，符合题意；
c、紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红，在中性溶液中不变色，可以用紫色石蕊试液验证是否含HCl，不符合题意；
d、铜和盐酸不反应，不能用铜验证是否含HCl，符合题意；
e、滴加氢氧化钠溶液，若立即变成红色，说明不含有盐酸，若过一会产生红色，则说明含有盐酸，故可以验证是否含HCl，不符合题意。
【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液和澄清石灰水均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠不反应，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（4）根据反应后滤液中溶质一定有生成物，反应物可能有剩余分析；
（5）根据无色酚酞试液遇到碱性溶液变红及酸的化学性质分析。
20．【答案】（1）+3
（2）化合反应；增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（3）ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓
（4）过滤
（5）加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降；Na2S2O4在碱性溶液中稳定
（6）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）ZnS2O4中，锌元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，则x=+3；
（2）根据可知，该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应；该反应中将Zn研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（3）反应Ⅱ为复分解反应，即ZnS2O4和NaOH相互交换成分生成Na2S2O4和Zn（OH）2，该反应的化学方程式为：ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓；
（4）操作a可以分离难溶性固体和液体，名称为过滤；
（5）根据资料，滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl，加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降；Na2S2O4在碱性溶液中稳定，故为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH；
（6）Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则两种氧化物为氧化锌和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据“多变一”的反应为化合反应，增大接触面积可使反应更充分分析；
（3）根据复分解反应符合“化合物双交换”的特点分析；
（4）根据过滤原理分析；
（5）根据资料所给信息及Na2S2O4在碱性溶液中稳定分析；
（6）根据化学反应前后元素种类不变及氧化物是由氧元素和另一种元素组成的纯净物分析。
（1）ZnS2O4中，锌元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，则x=+3；
（2）根据可知，该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应；该反应中将Zn研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（3）反应Ⅱ为复分解反应，即ZnS2O4和NaOH相互交换成分生成Na2S2O4和Zn（OH）2，该反应的化学方程式为：ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓；
（4）操作a可以分离难溶性固体和液体，名称为过滤；
（5）根据资料，滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl，加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降；Na2S2O4在碱性溶液中稳定，故为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH；
（6）Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则两种氧化物为氧化锌和水，该反应的化学方程式为：。
21．【答案】（1）22
（2）设该石灰石中CaCO3的质量为
则该石灰石中CaCO3的质量分数为：
答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%。
（3）
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，反应到t5时反应后固体的质量不再减少，即t5时石灰石中碳酸钙完全反应，减小的质量就是生成的二氧化碳的质量为80g－58g＝22g；（3）由表中的数据可知，t1、t2、t3、t4、t5时生成的二氧化碳的质量分别是5g、5g、4g、4g、4g。煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线如下：。
【分析】（1）根据反应后固体减少质量为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据反应后生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，从而计算石灰石中碳酸钙质量分数分析；
（3）根据表中数据确定各时间产生二氧化碳质量，再利用描点法绘制图像分析。
（1）由表中数据可知，反应到t5时反应后固体的质量不再减少，即t5时石灰石中碳酸钙完全反应，减小的质量就是生成的二氧化碳的质量为80g－58g＝22g；
（2）解析见答案；
（3）由表中的数据可知，t1、t2、t3、t4、t5时生成的二氧化碳的质量分别是5g、5g、4g、4g、4g。煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线如下：。
1 / 1广东省清远市连州市2025年中考一模化学试题
1．（2025·连州模拟）化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（　　）
A．海水晒盐
B．活性炭净水
C．煤制煤气
D．干冰降雨
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、海水晒盐过程没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、活性炭净水过程没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、煤制煤气过程生成了新物质，属于化学变化，符合题意；
D、干冰降雨只是物态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化分析。
2．（2025·连州模拟）许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，通过实验定量测定出空气组成的科学家是（　　）
A．门捷列夫 B．张青莲 C．拉瓦锡 D．道尔顿
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 通过实验定量测定出空气组成的科学家是拉瓦锡。
故选C。
【分析】根据 门捷列夫编制元素周期表、张青莲为相对原子质量计算作出贡献、拉瓦锡通过实验定量测定出空气组成、道尔顿提出原子学说分析。
3．（2025·连州模拟）“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为
A．分子在不断运动 B．分子的体积很小
C．分子之间有间隔 D．分子的质量很小
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】“弄花香满衣”是因为分子在不断运动，花香的分子运动到人的嗅觉器官。
故答案为：A。
【分析】根据分子是不断运动的分析。
4．（2025·连州模拟）十九大提出“建设美丽中国，改善生态环境，促进健康生活”。下列做法不正确的是
A．利用生物防虫技术，减少农药使用
B．大量使用塑料制品，减少森林开发
C．使用乙醇汽油，减少汽车尾气污染
D．回收植物秸秆，加工生产生物柴油
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、利用生物防虫技术减少农药使用，可减少水体等污染，不符合题意；
B、大量使用塑料制品，会造成塑料垃圾产生的白色污染，符合题意；
C、使用乙醇汽油减少化石燃料产生的有害物质排放，不符合题意；
D、回收植物秸秆加工生产生物柴油，可保护环境，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据环境、水、空气等污染的原因分析，由此确定各做法是否有利于改善生态环境 。
5．（2025·连州模拟）化学与生活密切相关。生活中的下列做法不合理的是（　　）
A．羊毛和涤纶，可用燃烧法区分
B．冰箱中的异味，可用活性炭除去
C．电器着火，应先切断电源再灭火
D．煤炉火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒
【答案】D
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A、羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛味，涤纶属于合成纤维，燃烧时有一种特殊的气味，燃烧后的固体是硬渣，故可用燃烧的方法区别，A不符合题意；
B、活性炭有吸附性，可除去冰箱中的异味，B不符合题意；
C、电器着火，应该先切断电源，再采取灭火措施，C不符合题意；
D、一氧化碳难溶解于水，和水不反应，煤炉火上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，D符合题意。
故答案为：D。
【解析】本题主要考查物质的性质。羊毛主要成分是蛋白质，燃烧会有烧焦羽毛的味道；活性炭具有除去臭味和颜色的作用。
6．（2025·连州模拟）下列化学用语正确的是
A．汞原子Ag B．中H元素的化合价：价
C．氩气 D．构成氯化钠的微粒：、
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、汞原子符号为Hg，不符合题意；
B、中钠的化合价为+1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，H元素的化合价为-1价，不符合题意；
C、氩气是稀有气体，直接由原子构成，化学式为Ar，不符合题意；
D、氯化钠是由Na+、Cl-构成的，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据汞原子符号书写分析；
B、根据化合物中元素正负化合价代数和为零分析；
C、根据稀有气体化学式用元素符号表示分析；
D、根据氯化钠由离子构成分析。
7．（2025·连州模拟）分类法是化学研究的重要方法，下列分类正确的是
A．非金属元素：F、Si、Hg B．盐：氯化钙、硝酸铵、小苏打
C．人体中微量元素：钙、铁、锌 D．碱：烧碱、纯碱、消石灰
【答案】B
【知识点】矿物质与微量元素；酸、碱、盐的概念；物质的简单分类
【解析】【解答】A、Hg是汞的元素符号，是金属元素，不符合题意；
B、氯化钙、硝酸铵、小苏打均是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
C、钙是人体中的常量元素，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠俗称，属于盐，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据汞为金属元素分析；
B、根据由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物为盐分析；
C、根据钙为人体所需常量元素分析；
D、根据纯碱为盐类物质分析。
8．（2025·连州模拟）下列说法错误的是
A．黄豆和芝麻混合证明微粒间有空隙
B．用肥皂水检验自来水是否为硬水
C．热水瓶中倒入热的食醋除去水垢
D．用点燃的方法可区分羊毛线和棉线
【答案】A
【知识点】硬水与软水；酸的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、黄豆和芝麻是宏观物质，不是微观粒子，不能证明微粒间有空隙，符合题意；
B、加入肥皂水通过产生泡沫多少可检验自来水是否为硬水，不符合题意；
C、水垢主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，热水瓶中倒入食醋可去除水垢，不符合题意；
D、羊毛线主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧有烧纸气味，用点燃闻气味的方法可鉴别二者，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据黄豆和芝麻间的空隙是物质间的空隙分析；
B、根据加肥皂水通过产生泡沫多少可鉴别硬水和软水分析；
C、根据碳酸盐或碱与酸能发生反应分析；
D、根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味分析。
9．（2025·连州模拟）生活习惯直接影响人体健康，小明同学一家人的下列饮食习惯中科学合理的是(　　)
A．小明长期偏食“洋快餐”
B．奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用
C．爸爸享受运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料
D．妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】解：人体中的六大营养素是水、无机盐、维生素、蛋白质、油脂和糖类。
A、小明长期偏食“洋快餐”，会造成人体营养不均衡，六大营养素中的某些营养的缺乏，故不科学，不符合题意；
B、奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用，霉变的食物中含有对肝脏造成危害的黄曲霉素，故不科学，不符合题意；
C、爸爸享受运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料来填补缺少的无机盐和水份，故符合题意；
D、妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果，身体中会缺少蛋白质、油脂、糖类、水和无机盐等营养素，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、维生素、蛋白质、油脂和糖类，以及霉变的食物中含有黄曲霉毒素会影响人体健康来解答。
10．（2025·连州模拟）下列实验室制取的相关操作图示正确的是
A．检查气密性 B．装入药品
C．验满 D．贮存
【答案】C
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、检查装置气密性需先形成封闭体系，该操作中长颈漏斗连通外界，不能检查该装置的气密性，不符合题意；
B、取用石灰石时，应先使锥形瓶横放，用镊子夹取石灰石放在锥形瓶口，然后使锥形瓶慢慢地竖立起来，使石灰石缓缓地滑到锥形瓶底部，不能用手将石灰石直接投入瓶中，不符合题意；
C、二氧化碳验满需将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，符合题意；
D、二氧化碳密度比空气大，收集满二氧化碳的集气瓶应正放在桌面上，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据检查装置气密性需先形成封闭体系分析；
B、根据块状固体取用一横二放三直立步骤分析；
C、根据二氧化碳瓶口处验满分析；
D、根据二氧化碳密度比空气大分析。
11．（2025·连州模拟）检验集气瓶里收集的是不是二氧化碳的方法最好的是
A．通入紫色石蕊溶液中，观察溶液是否变红
B．通过闻气味
C．通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
D．将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否熄灭
【答案】C
【知识点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】检验二氧化碳气体最好的方法是将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳。
故答案为：C。
【分析】根据二氧化碳利用澄清石灰水检验分析。
12．（2025·连州模拟）下列有关物质用途的说法，正确的是（　　）
A．生石灰可作为食品干燥剂 B．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
C．聚氯乙烯可用来包装食品 D．铁制容器可用来配制波尔多液
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、生石灰能与水反应，可以用来做干燥剂；符合题意；
B、NaOH有很强的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过度，不符合题意；
C、聚氯乙烯塑料有毒，不能用于包装食品；不符合题意；
D、铁能和硫酸铜发生反应，不能用铁制容器配制波尔多液；不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化钙与水反应分析；
B、根据NaOH有很强的腐蚀性分析；
C、根据聚氯乙烯塑料有毒分析；
D、根据铁能和硫酸铜发生反应分析。
13．（2025·连州模拟）幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用铅笔芯作简易电池的电极材料 铅笔芯中的石墨具有导电性
B 餐后将洗净的铁锅擦干 铁在潮湿环境中易生锈
C 把水煮沸后饮用 煮沸可以降低水的硬度
D 炒菜时油锅着火，用大叶蔬菜扑灭 降低油的着火点
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、铅笔芯中的石墨具有良好的导电性，可作电极，不符合题意；
B、铁在潮湿环境中易生锈，餐后应该将洗净的铁锅擦干，可使铁不与水接触，防止锈蚀，不符合题意；
C、水加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，不符合题意；
D、炒菜时油锅着火，用大叶蔬菜扑灭，这是采用了降低温度至着火点以下来灭火，着火点是物质的属性，不能降低，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据石墨的导电性分析；
B、根据铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应分析；
C、根据加热煮沸可硬水软化分析；
D、根据着火点为物质属性，不会改变分析。
14．（2025·连州模拟）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是
A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C．当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，溶液的溶质质量分数变大
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，不符合题意；
B、t1℃时甲乙溶解度相等，则该温度下两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，不符合题意；
C、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
D、将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线中图像变化趋势确定溶解度与温度的关系分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据溶解度随温度变化大的物质适宜降温结晶提纯分析；
D、根据改变温度饱和溶液变不饱和溶液，溶质质量分数不变分析。
15．（2025·连州模拟）实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列实验设计中，能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验探究
结论 验证质量守恒定律 证明CO2与水反应 比较金属活动性 探究铁生锈需要氧气
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、氯化钠与硝酸钾不能发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意；
B、将水倒入盛有二氧化碳的软塑料瓶中，塑料瓶中变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致，也可能是二氧化碳与水反应所致，不符合题意；
C、所给实验中金属的形状及种类都不同，变量不唯一，不能比较金属活动性，不符合题意；
D、两支试管中的铁钉都与水接触，左侧试管中的铁钉还与氧气接触，一段时间后发生锈蚀，右侧试管中的铁钉不发生锈蚀，则该实验可以探究铁生锈是否需要氧气，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据验证质量守恒定律需选择化学反应分析；
B、根据二氧化碳的能溶性及与水反应分析；
C、根据对比实验的变量的唯一性分析；
D、根据所给实验中铁的条件及现象分析。
16．（2025·连州模拟）中华优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。
（1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为碳的化学性质　 　（填“活泼”或“不活泼”）.
（2）中国节气：立春，阳和起蛰，品物皆春。现将2g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为2%的氯化钠溶液来选种，需加水　 　g.走进田间，种植的水稻出现叶片发黄，应施用含　 　元素的化学肥料。
（3）中国科技：航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为汽油和核能，其中汽油是　 　资源（填“可再生”或“不可再生”）。
（4）中国智慧：《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方式使氯化钠晶体析出.
（5）中国文化：我国茶文化源远流长。《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”风能兴火是因为可以提供燃烧所需的　 　。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需微量元素，其中　 　（填元素符号）可预防贫血。
【答案】（1）不活泼
（2）18；氮
（3）不可再生
（4）蒸发结晶
（5）氧气；铁
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1） 书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，是因为碳的化学性质不活泼。
（2） 将2g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，所得2%的溶液质量为2g×20%÷2%=20g，则需加水质量为20g-2g=18g， 种植的水稻出现叶片发黄，应施用含氮元素的化学肥料。
（3）汽油为化石能源，属于不可再生能源。
（4）“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶使氯化钠析出。
（5）风能兴火是因为可以提供燃烧所需的氧气， 茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需微量元素，其中铁元素可预防贫血。
【分析】（1）根据碳常温化学性质不活泼分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液稀释前后溶质质量不变，所加水的质量为稀溶液质量－浓溶液质量分析；
（3）根据化石燃料属于不可再生能源分析；
（4）根据氯化钠适宜蒸发结晶及所给描述分析；
（5）根据提供充分氧气可使燃烧更剧烈，补充铁元素可预防贫血分析。
17．（2025·连州模拟）新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如题17图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是___________。
A．合金外壳 B．车窗玻璃 C．橡胶轮胎 D．塑料内饰
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是　 　。在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的　 　性能。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是　 　。
（4）下列说法不正确的是___________(填序号)。
A．据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
C．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
（5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）C；D
（2）循环寿命；导电
（3）燃料热值高，不排放任何污染物
（4）C
（5）
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）A、合金属于金属材料，故A不符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、橡胶属于有机合成材料，故C符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，故D符合题意。
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命；在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的导电性；
（3）根据题中信息可知，氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量，则氢内燃车与汽油车相比的优势是燃料热值高，不排放任何污染物；
（4）A、能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，据图可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，铝空电池的体积最大，故A不符合题意；
B、乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。故农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故B不符合题意；
C、报废的电动汽车电池，用土进行掩埋处理，会造成资源的浪费和污染环境，故C符合题意。
（5）单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该可燃性气体是一氧化碳，故二氧化硅与碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维分析；
（2）根据图示中所给信息及石墨烯的导电性分析；
（3）根据氢气燃烧无污染、热值高等特点分析；
（4）根据图示信息，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取，电池对水体、土壤等有污染分析；
（5）根据化学反应前后元素的种类不变及题中信息确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析。
（1）A、合金属于金属材料，故A不符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、橡胶属于有机合成材料，故C符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，故D符合题意。
故选CD；
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命；在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的导电性，故填：循环寿命；导电；
（3）根据题中信息可知，氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量，则氢内燃车与汽油车相比的优势是燃料热值高，不排放任何污染物，故填：燃料热值高，不排放任何污染物；
（4）A、能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，据图可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，铝空电池的体积最大，故A不符合题意；
B、醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。故农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故B不符合题意；
C、报废的电动汽车电池，用土进行掩埋处理，会造成资源的浪费和污染环境，故C符合题意。
故选C；
（5）单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该可燃性气体是一氧化碳，故二氧化硅与碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
18．（2025·连州模拟）(一)水的组成及变化的探究
为探究水的组成及变化，某小组同学设计了如图装置进行电解水实验。回答下列问题：
（1）如图是电解水的简易实验装置，其中a、b仪器的名称是________。
（2）电解水实验的化学方程式为________。
（3）通电时水分子分解示意图如图，补全横线上的模型图________。
（4）结合微观图示，下列说法正确的有___________(填序号)。
A. 保持水化学性质的粒子是水分子 B. 化学反应前后元素种类不变
C. 该变化的实质是分子改变，原子重组 D. 该变化中原子的种类和数量不变
(二)水质检测及自制净水器
2023年4月1日，我国实施《生活饮用水卫生标准》(CB5749-2022)，部分指标及限值如下表：
项目 限值
感官性指标 无异臭、异味
总硬度(以碳酸钙计)/mg·L-1 450
（5）水的气味—“无臭、无味”属于水的________(填“化学”或“物理”)性质。
（6）1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过________mg。
（7）把天然水净化成生活中的自来水常用以下方法：①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降。以上方法按净化过程的排序是________。(填序号，下同)。
（8）某种便携式净水器，其内部结构如图所示，请回答问题。
①活性炭可除去异味，说明活性炭具有________性。
②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是________。
【答案】(1) 试管
(2)
(3)
(4) A，B，C，D
(5) 物理
(6) 180
(7) ④②③①
(8) 吸附 不能除去海水中的盐类物质
【知识点】电解水实验；水的净化；碳单质的性质和用途；化学反应的实质；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）由图可知，a、b仪器的名称是试管；
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；
（3）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，则缺少的图像为2个氢气分子，即 ；
（4）A、分子是保持物质化学性质的最小微粒。则保持水化学性质的粒子是水分子，故A正确；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故B正确；
C、结合微观图示，该变化的实质是分子改变，原子重组，故C正确；
D、根据质量守恒定律可知，该变化中原子的种类和数量不变，故D正确。
（5）无臭、无味”描述的是颜色和味道，均属于物理性质；
（6）结合表中数据，1L水中碳酸钙的含量为，则钙元素的质量为；
（7）天然水净化成生活中的自来水的净化过程为加明矾吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌，故排序为④②③①；
（8）①活性炭具有疏松多孔的结构从而具有吸附性，则可用于除去色素和异味；
②海水中含有大量的可溶性盐，该装置不能除去海水中的盐类物质，故此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据电解水生成氢气和氧气分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变，水通电分解氢气和氧气分析；
（4）根据分子是保持物质化学性质的最小微粒，化学反应前后元素种类不变分析；
（5）根据不需化学变化体现的性质为物理性质分析；
（6）根据表格中所给数据及元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（7）根据所给净水方法的净水原理及效果分析；
（8）根据活性炭具有疏松多孔的结构从而具有吸附性及海水中含有大量可溶性盐类分析。
19．（2025·连州模拟）某同学配制了澄清石灰水和氢氧化钠两瓶溶液，忘记了贴标签，请你结合所学的知识帮忙探究：
【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？
【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验.
请你回答下列问题：
（1）C组实验中反应的化学方程式为　 　；
（2）其中不能达到实验目的是　 　（填字母）；
（3）D组实验中变浑浊的原溶液是　 　，其反应的化学方程式是　 　。
【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个于净的烧杯中充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究.
【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.
【猜想与假设】
（4）Ⅰ.　 　
Ⅱ.、、
Ⅲ.、、
【反思与拓展】
（5）①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是　 　（填序号），理由是　 　；
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验　 　（填字母）
a.试纸 b.硝酸银溶液 c.紫色石蕊试液 d.铜 e.足量氢氧化钠溶液
【答案】；AB；澄清石灰水；；NaCl、CaCl2；Ⅲ；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液；bd
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）C组实验中，加入碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，该反应的化学方程式为：；
（2）A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，均无明显现象，现象相同，无法区分，符合题意；
B、氢氧化钠溶液和澄清石灰水均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，符合题意；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。
（3）D组实验中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液变浑浊，故变浑浊的原溶液是澄清石灰水，该反应的化学方程式为：；
（4）实验结束后，将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个于净的烧杯中充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，得到无色溶液，说明溶液中不含碱性物质，即不含氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，得到澄清透明溶液，说明不含碳酸钙，则碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，故滤液中一定含氯化钠、氯化钙，可能含氯化氢，故猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2；
（5）①无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，反应后溶液为无色，说明溶液中不含碱性物质，则溶液中一定不含氢氧化钠，故猜想Ⅲ不成立；
②验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，即验证溶液中是否含HCl。
a、用pH试纸测定，如果溶液中含HCl，则溶液显酸性，pH＜7，如果溶液中不含HCl，则溶液显中性，pH=7，不符合题意；
b、硝酸银和氯化钠、氯化钙、盐酸均能反应生成氯化银沉淀，无法验证是否含HCl，符合题意；
c、紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红，在中性溶液中不变色，可以用紫色石蕊试液验证是否含HCl，不符合题意；
d、铜和盐酸不反应，不能用铜验证是否含HCl，符合题意；
e、滴加氢氧化钠溶液，若立即变成红色，说明不含有盐酸，若过一会产生红色，则说明含有盐酸，故可以验证是否含HCl，不符合题意。
【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液和澄清石灰水均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠不反应，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（4）根据反应后滤液中溶质一定有生成物，反应物可能有剩余分析；
（5）根据无色酚酞试液遇到碱性溶液变红及酸的化学性质分析。
20．（2025·连州模拟）保险粉(化学式为Na2S2O4)，在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如下：
查阅资料：Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
（1）ZnS2O4中硫元素的化合价是　 　。
（2）反应I的原理为：，该反应类型为　 　。该反应中将Zn研磨成粉末的目的是　 　。
（3）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为　 　。
（4）操作a的名称为　 　。
（5）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出，要加入NaCl的原因是　 　，还需要加入少量NaOH的原因是　 　。
（6）Zn(OH)2在加热的条件下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）+3
（2）化合反应；增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（3）ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓
（4）过滤
（5）加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降；Na2S2O4在碱性溶液中稳定
（6）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）ZnS2O4中，锌元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，则x=+3；
（2）根据可知，该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应；该反应中将Zn研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（3）反应Ⅱ为复分解反应，即ZnS2O4和NaOH相互交换成分生成Na2S2O4和Zn（OH）2，该反应的化学方程式为：ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓；
（4）操作a可以分离难溶性固体和液体，名称为过滤；
（5）根据资料，滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl，加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降；Na2S2O4在碱性溶液中稳定，故为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH；
（6）Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则两种氧化物为氧化锌和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据“多变一”的反应为化合反应，增大接触面积可使反应更充分分析；
（3）根据复分解反应符合“化合物双交换”的特点分析；
（4）根据过滤原理分析；
（5）根据资料所给信息及Na2S2O4在碱性溶液中稳定分析；
（6）根据化学反应前后元素种类不变及氧化物是由氧元素和另一种元素组成的纯净物分析。
（1）ZnS2O4中，锌元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，则x=+3；
（2）根据可知，该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应；该反应中将Zn研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（3）反应Ⅱ为复分解反应，即ZnS2O4和NaOH相互交换成分生成Na2S2O4和Zn（OH）2，该反应的化学方程式为：ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓；
（4）操作a可以分离难溶性固体和液体，名称为过滤；
（5）根据资料，滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl，加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降；Na2S2O4在碱性溶液中稳定，故为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH；
（6）Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则两种氧化物为氧化锌和水，该反应的化学方程式为：。
21．（2025·连州模拟）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：
反应时间
反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成的质量为　 　g；
（2）求该石灰石中的质量分数，写出计算过程。
（3）请在如图坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
【答案】（1）22
（2）设该石灰石中CaCO3的质量为
则该石灰石中CaCO3的质量分数为：
答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%。
（3）
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，反应到t5时反应后固体的质量不再减少，即t5时石灰石中碳酸钙完全反应，减小的质量就是生成的二氧化碳的质量为80g－58g＝22g；（3）由表中的数据可知，t1、t2、t3、t4、t5时生成的二氧化碳的质量分别是5g、5g、4g、4g、4g。煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线如下：。
【分析】（1）根据反应后固体减少质量为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据反应后生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，从而计算石灰石中碳酸钙质量分数分析；
（3）根据表中数据确定各时间产生二氧化碳质量，再利用描点法绘制图像分析。
（1）由表中数据可知，反应到t5时反应后固体的质量不再减少，即t5时石灰石中碳酸钙完全反应，减小的质量就是生成的二氧化碳的质量为80g－58g＝22g；
（2）解析见答案；
（3）由表中的数据可知，t1、t2、t3、t4、t5时生成的二氧化碳的质量分别是5g、5g、4g、4g、4g。煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线如下：。
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