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仿真模拟试题 2025年高考化学三轮复习备考
一、单选题
1．“舌尖上的中国美食”闻名天下。下列有关中国美食的化学知识正确的是
中国美食 化学知识
A 河南烩面 主要成分为淀粉，淀粉为纯净物
B 长沙臭豆腐 制作豆腐时添加石膏作防腐剂，可延长豆腐保质期
C 北京豆汁儿 若“豆汁儿”能发生丁达尔效应，则其含有直径在1~100nm之间的分散质粒子
D 上海白斩鸡 营养成分中的蛋白质、脂肪、维生素都属于有机高分子
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表述正确的是
A．的结构示意图：
B．反-2-丁烯的球棍模型为：
C．用电子式表示的形成过程：
D．四氯化碳分子的空间填充模型：
3．含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)
A．反应物分子和产物中分子键角相等
B．产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为
C．含有键的数目为
D．反应过程中有配位键的断裂和形成
4．下列离子方程式书写错误的是
A．漂白粉漂白的原理：
B．向沉淀中加入氨水：
C．主要成分为苛性钠和铝粉的管道疏通剂的反应原理：
D．用溶液吸收足量的
5．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作不能达到实验目的的是
A．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．证明羟基使苯环活化
C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．验证比活泼
A．A B．B C．C D．D
6．缬沙坦具有降血压效果持久稳定、毒副作用小等特点，其合成中间体的结构简式如图所示。下列关于的说法错误的是
A．该有机物中碳原子只有两种杂化方式
B．该有机物中含有3种官能团
C．该物质可以发生加成、取代反应
D．该有机物分子中只有1个手性碳原子
7．已知、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，其中、、在同一周期，五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是
A．化合物能结合水中的使溶液呈弱酸性
B．元素电负性的大小关系：
C．元素形成单质属于分子晶体
D．和为非极性分子
8．以含镓废料[主要成分为]制备半导体材料的工艺流程如下。
已知：和的性质相似。
下列说法错误的是
A．“操作X”需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、漏斗、烧杯
B．可用溶液检验气体中的
C．“加热脱水”可用气体代替
D．“合成”产生的气体可循环利用
9．脱的一种催化机理如图所示。下列说法错误的是
A．能加快反应速率，提高脱的平衡转化率
B．催化过程中的配位数和化合价发生了改变
C．能结合的原因是有空轨道能接受孤电子对，形成配位键
D．总反应方程式为：
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 探究气体压强增大对平衡的影响 向某容器中充入气体，达平衡后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化
B 制备晶体 向溶液中加入乙醇
C 比较的电离程度与水解程度的大小 室温下，用计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液的pH
D 氧化性： 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，先变橙色，后变蓝色
A．A B．B C．C D．D
11．高分子材料Q的合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．生成X的反应为加成反应 B．试剂a可选择溶液
C．生成Q的反应中Z与Y的物质的量之比为 D．物质Y为
12．为从海水中提取锂，某团队设计了如下图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(Ag电极或AgCl电极)取下互换，可实现锂的富集。
下列说法正确的是
A．a为电源的正极，电极电势a高于b
B．装置中电极2应选择电极，电极反应为
C．互换电极前后，与电源a极相连的电极所发生的电极反应不同
D．理论上，电路通过1mol电子时，有富集在右侧电解液中
13．汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法不正确的是
A．已知A点的坐标，则的分数坐标为
B．丙是乙晶胞的俯视图
C．乙中相邻的和之间的距离为
D．每个甲、乙晶胞中含有的阴阳离子数目之和不相等
14．室温下，用的标准溶液滴定浓度相等的、和的混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。
。
下列说法正确的是
A．a点溶液中
B．原溶液中和的浓度为
C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀，故第二个突跃不明显
D．b点溶液中：
二、解答题
15．铈的氧化物是提高净化汽车尾气催化剂性能的一种重要添加剂，此外在光催化剂以及抗菌陶瓷和富氧离子环保涂料方面也有广泛应用；工业上利用主要成分为的含铈矿石制其工艺流程如下：
(1)“焙烧”过程中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是 。
(2)“焙烧”过程中生成1mol气体X时转移电子的数目为 。
(3)上述流程中与盐酸反应的离子方程式 ，该流程中为了避免产生污染性气体，其中盐酸可用稀硫酸和 替换(填物质名称)。
(4)写出“沉铈”过程中的离子反应方程式 。若“沉铈”中，恰好沉淀完全，此时溶液的pH为5，则溶液中 mol/L(保留2位有效数字)。(已知常温下，，。)
(5)在汽车尾气净化器中发挥关键作用，铈的氧化还原特性使其能够在不同的情况下进行氧气的供给和消耗。写出供氧并生成CeO的化学方程式 。
16．硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，水溶液呈酸性；不溶于乙醇。在有机合成、医药、农药方面有广泛应用。其制备过程分为以下两部分。
Ⅰ．水合肼(，沸点约118℃，可与酸反应被视为二元弱碱)的制备。由尿素水溶液、NaOH和次氯酸钠溶液混合，在20℃以下反应一段时间：再将剩余的NaOH溶液与催化剂加入其中，迅速升温至100℃继续反应，生成水合肼。
Ⅱ．合成硫酸肼，其装置以及具体步骤如下：
①将一定量的水合肼于仪器A中稀释，在低温浴槽内冷却降温。
②将仪器C内的98%浓硫酸，缓慢滴加至仪器A中，搅拌并保持温度在0~10℃左右，当pH为5~7时停止滴加。
③将溶液缓慢降温，2h后沉降出白色固体。过滤、洗涤、室温风干即可得硫酸肼产品。
回答下列问题：
(1)装置中仪器B的名称为 。
(2)反应物次氯酸钠不能过量，否则产率过低，主要原因是 。
(3)合成时，还生成2种钠盐。写出合成的总反应方程式 。
(4)步骤①中水合肼稀释时放出热量，主要原因是 。
(5)步骤②中，如果pH为4时停止滴加硫酸，产率 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 。
(6)步骤③中固体最好用 洗涤2~3次。
(7)在优化工艺条件下，该方法制备硫酸肼的转化率可达70%，且产品纯度高达98%。此时30g尿素可制备 g硫酸肼产品(列出算式)。
17．乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中可能发生下列反应：
Ⅰ．水蒸气重整：
Ⅱ．热裂解：
Ⅲ．水煤气变换：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的 ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下具有自发性。
(2)若反应Ⅱ在恒温恒容的密闭容器中发生，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
A．容器内氢元素的质量分数不再变化 B．容器内气体的平均摩尔质量不再变化
C．容器内的压强不再变化 D．容器内
E．单位时间内，每断裂键的同时形成键
(3)已知：水碳比是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值。下图是水碳比分别为2和4时，反应温度对平衡产率影响的示意图。
①表示水碳比的曲线是 (填“a”或“b”)。
②水碳比时，平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小。平衡产率逐渐减小的原因可能是 。
(4)已知：S表示选择性，。在以反应Ⅰ为主反应时，1MPa下，平衡时和随温度的变化；350℃下，平衡时S(CO)和随压强的变化均如图所示。
①350℃下，选择性随压强变化的曲线是 (填字母)。
②图中B、C、D、M、N、P、Q7个点中与A点处于相同化学平衡状态的点有 个。
(5)在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入和，同时发生上述三个反应，达到平衡时CO的选择性()为20%，测得平衡时体系中气体物质的量增加50%，则反应Ⅲ的 。
18．黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)物质A名称为 ，X中含有 种官能团。
(2)A→B反应的化学方程式是 。
(3)符合下列条件的E的同分异构体有 种。
①属于甲酸酯； ②遇溶液显紫色
(4)E→F的反应同时生成HCl，试剂a的结构简式为 。纵观整个流程，试剂a的作用是 。
(5)试剂b的结构简式为，则K的结构简式为 。
(6)F和L生成X经历如下多步反应：
M到N的反应类型为 ；N到X过程中除生成X外，还生成 和 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D D C A C B A D
题号 11 12 13 14
答案 C D C C
1．C
【详解】A．淀粉是由多个葡萄糖单元组成的高分子化合物，但天然淀粉的聚合度不同，结构存在分支差异，属于混合物而非纯净物，A错误；
B．石膏（硫酸钙）在豆腐制作中作为凝固剂，促使蛋白质凝聚，而非防腐剂。防腐剂的作用是抑制微生物生长（如苯甲酸），因此描述错误，B错误；
C．丁达尔效应是胶体的特征现象，胶体的分散质微粒直径在1~100 nm之间。若豆汁儿能发生丁达尔效应，说明其为胶体，描述正确，C正确；
D．蛋白质是高分子，但脂肪（甘油三酯）和维生素（如维生素C、B族等）均为小分子，非高分子，D错误；
故选C。
2．B
【详解】
A．Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，故的结构示意图为，A错误；
B．反-2-丁烯的两个甲基在不同侧，B正确；
C．Mg原子的最外层电子分别转移到2个Cl原子上形成离子键，正确的形成过程为，C错误；
D．Cl原子的半径比C原子大，D错误；
故答案选B。
3．D
【详解】A．与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大，所以配合物中分子键角大，A错误；
B．中O元素化合价降低，产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为，B错误；
C．1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—Hσ键，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ键，故含有键的数目为C错误；
D．反应过程中，铵根中的配位键的断裂，中的配位键形成，D正确；
故选D；
4．D
【详解】A．漂白粉漂白的原理，次氯酸钙溶液溶于空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，其离子方程式为：，A正确；
B．向AgCl沉淀中加入氨水，氯化银沉淀溶解生成配合物[Ag(NH3)2]Cl，其离子方程式为：，B正确；
C．铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则其离子方程式为：，C正确；
D．用Na2SO3溶液吸收足量的Cl2，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，则离子方程式为：，D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．加热时Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，A正确；
B．苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀，苯与溴水发生萃取，由实验操作和现象可证明羟基使苯环活化，B正确；
C．1-溴丁烷的消去产物乙烯中会混有HBr和乙醇，而HBr、乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故应先将混合气体通入水中除去HBr和乙醇，最后通入酸性高锰酸钾溶液中进行检验，C错误；
D．试管中液体不变蓝，说明原电池装置中，Zn作负极，即Zn比Fe活泼，D正确；
故答案选C。
6．A
【详解】A．该有机物中苯环、酯基中的碳原子为杂化，-CN中的碳原子为sp杂化，甲基中的碳原子为杂化，A错误；
B．该有机物中含酯基、亚氨基、氰基，共3种官能团，B正确；
C．氰基中含有三键，能发生加成反应，酯基可以发生水解(取代)反应，C正确；
D．如图所示：，圈中碳原子为手性碳原子，该有机物分子中只有1个手性碳原子，D正确；
故选A。
7．C
【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，则X为第一周期元素即为H，Q为第3周期元素，结合化合物结构式可知，Y形成3个共价键，Z形成4个共价键，R形成2个共价键，Q形成1个共价键，即Y为B，Z为C，R为O，Q为Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为B、R为O、X为H，化合物Y(RX)3即为B(OH)3，由于B中存在空轨道能够接受OH-中的孤电子对形成配位键，即能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性，A正确；
B．非金属性越强，电负性越大：电负性：，B正确；
C．由分析可知，Y为B，元素Y形成单质为晶体硼，属于共价晶体，C错误；
D．Z2X2为C2H2，其结构对称，是直线形分子，属于非极性分子，为其中B的价层电子对数是，无孤对电子，平面三角形结构，也是非极性分子，D正确；
故选C。
8．B
【分析】镓废料加盐酸酸溶后，生成GaCl3，蒸发浓缩、冷却结晶得GaCl3﹒nH2O，含结晶水，在SOCl2的存在下进行加热脱水得无水GaCl3，无水GaCl3与氨气反应得GaN，据此回答。
【详解】A．“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、漏斗、烧杯等，A正确；
B．由于气体不能与反应生成白色沉淀，故不可用溶液检验气体a中的，B错误；
C．“加热脱水”时的作用是与水反应，生成二氧化硫和氯化氢，从而抑制的水解，故可用HCl气体代替，C正确；
D．“合成”产生的气体b为HCl，溶于水后得到盐酸，可在酸溶处循环利用，D正确；
故选B。
9．A
【详解】A．MnO2作为反应的催化剂可以加快反应速率，但不该变平衡，不能提高平衡转化率，A错误；
B．从图中可以看出Mn 所形成的共价键数目变化了，说明其配位数和化合价都有变化，B正确；
C．氨分子中氮原子具有孤对电子，二氧化锰中锰原子具有空轨道，氮原子和锰原子通过形成配位键使二氧化锰和氨分子相互结合，C正确；
D．根据示意图可知，反应物有 NH3、NO、O2，产物有N2、H2O，故反应方程式为：，D正确；
故选A。
10．D
【详解】A．NO2存在平衡：2NO2 N2O4(红棕色 无色)。压缩容器体积时，压强增大，平衡向气体分子数减少(生成N2O4）的方向移动。观察到的颜色先变深(浓度增大)，后变浅(平衡移动)，但最终颜色仍比原平衡深。此实验可验证压强对平衡的影响，方案可行，A不符合题意；
B．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体时，向溶液中加入乙醇可降低溶解度(盐析作用)，促使晶体析出。该操作符合实验目的，方案可行，B不符合题意；
C．NaHX溶液的pH可反映HX 的电离与水解程度。若pH>7，说明HX 水解为主；若pH<7，说明电离为主。通过测量pH可直接比较两者强弱，方案可行，C不符合题意；
D．向NaBr溶液中加入过量氯水，Cl2将Br 氧化为Br2(溶液变橙)。但过量Cl2会直接与后续加入的KI反应，生成I2(溶液变蓝)。此过程中无法排除Cl2的干扰，因此无法证明Br2的氧化性强于I2，方案不可行，D符合题意；
故选D。
11．C
【分析】
由流程，乙炔和乙酸生成X，X催化生成，则X为乙炔和乙酸加成生成的CH2=CHOOCCH3，Z和Y生成Q，结合Q结构，Y为乙醛；
【详解】A．由分析，乙炔和乙酸加成生成X：CH2=CHOOCCH3，为加成反应，故A正确；
B．中含有酯基，发生碱性水解可以生成Z，故试剂a可选择溶液，故B正确；
C．1个Z中含有n个羟基，每2个羟基和1个乙醛生成Q中的1个环，则生成Q的反应中单体Z与Y的物质的量之比为，故C错误；
D．由分析，Y为乙醛，故D正确；
故选C。
12．D
【分析】为从海水中提取锂，电极1的电极反应式为：FePO4+e-+Li+=LiFePO4，则电极1为阴极，则电极2为阳极，电极材料为Ag，电极方程式为：Ag-e-+Cl-=AgCl；电极3为阴极，电极材料为AgCl，电极方程式为：AgCl+e-= Ag+Cl-，电极4为阳极，在电极4上发生氧化反应：LiFePO4-e-= FePO4+Li+，实现了锂的富集。
【详解】A．电极1为阴极，因此a为电源的负极，b为电源的正极，电极电势b高于a，故A错误；
B．由分析可知，电极2为阳极，应选择Ag电极，海水中有Cl-，则电极2的电极反应式为：Ag-e-+Cl-=AgCl，故B错误；
C．电极4放电一段时间后转化成为FePO4，所以互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应相同，故C错误；
D．根据电子守恒，电路中各处的电量相等，所以理论上，电路通过1mol电子时，有1molLi+富集在右侧电解液中，故D正确；
故答案为：D。
13．C
【详解】A．已知A点的坐标(0，0，0)，B点位于晶胞体心，则其则B(Hg2+)的分数坐标为(，，)，故A正确；
B．乙晶胞从上往下看，得到正方形，四个顶点和对角线交点有Hg2+，四个小正方形的中心有S2-，即俯视图如丙所示，故B正确；
C．乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离等于体对角线长的1/4，体对角线长=anm，则Hg2+和S2-之间的距离为：anm，故C错误；
D．甲晶胞中，阴离子Cl-数目为：，的数目为：，Hg2+数目为：1，则阳离子数目为2；乙晶胞中，S2-数目为：4，Hg2+数目为：，则阴阳离子数目都为4，则含有的阴阳离子数目之和不相等，故D正确；
故选C。
14．C
【分析】根据溶度积的含义，对于阴阳离子组成比例相同的难溶物，溶度积越小，越难溶，因为，所以三种难溶物中，AgI最难熔；用0.100的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，先生成AgI，最后生成AgCl，如图滴定曲线，完全反应时消耗0.100的标准AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三种物质浓度相等，为；
【详解】A．三种难溶物中，AgI最难溶，a点时，先生成AgI淡黄色沉淀，故a点溶液中，A错误；
B．由分析可知，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三种物质浓度相等，为，B错误；
C．当Br 沉淀完全时，，；此时若氯离子开始沉淀，此时氯离子浓度为<，所以当Br 沉淀完全时，已经有部分Cl 沉淀，故第二个突跃不明显，C正确；
D．因为，b点硝酸银过量，所以溶液中，硝酸银过量，抑制AgI、AgBr、AgCl溶解，所以，D错误；
故选C。
15．(1)增大固体接触面积，增大氧气浓度，提高焙烧速率
(2)或
(3) 双氧水或过氧化氢
(4) 0.18
(5)
【分析】主要成分为的含铈矿石，经焙烧得到CeO2、CeF4，铈化合价升高，则空气中的氧气为氧化剂，气体X为二氧化碳，CeO2、CeF4加盐酸、硼酸，CeO2转化为CeCl3存在于滤液中，CeF4转化为沉淀Ce(BF4)3，则铈化合价降低被还原，硼元素化合价不变，则该转化中，盐酸表现为还原性和酸性，Ce(BF4)3中加入KCl溶液得到KBF4沉淀；滤液中的CeCl3和碳酸氢铵混合发生反应生成沉淀Ce2(CO3)3，煅烧沉淀得到CeO2。
【详解】（1）“焙烧”过程中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是增大固体接触面积，增大氧气浓度，提高焙烧速率。
（2）据分析，焙烧时发生化学反应：，气体X是，每生成转移个电子，故生成转移电子数为；
（3）据分析，上述流程中与盐酸反应为氧化还原反应，离子方程式，盐酸表现出酸性和还原性，为避免产生污染性气体，盐酸可用硫酸和双氧水替换。
（4）“沉铈”过程中元素化合价不变，则“沉铈”中同时有二氧化碳产生，离子反应方程式。若“沉铈”中，恰好沉淀完全， ，，此时溶液的pH为5，则溶液中。
（5）供氧并生成CeO，则该反应为氧化还原反应，CeO为还原产物，氧气为氧化产物，化学方程式为。
16．(1)球形冷凝管
(2)会氧化生成的
(3)
(4)肼与水形成氢键而放热
(5) 减小 硫酸肼与硫酸反应生成了产物
(6)无水乙醇
(7)
【分析】次氯酸钠和尿素在碱性下生成水合肼，水合肼稀释、冷却降温，和98%浓硫酸搅拌并保持温度在0~10℃左右，当pH为5~7时停止滴加，降温，2h后沉降出白色固体，过滤、洗涤、室温风干即可得硫酸肼产品；
【详解】（1）由图，装置中仪器B的名称为球形冷凝管；
（2）水合肼具有还原性，次氯酸钠具有强氧化性，反应物次氯酸钠不能过量，否则产率过低，主要原因是：次氯酸钠会氧化生成的；
（3）次氯酸钠和尿素在碱性下生成水合肼，合成时，还生成2种钠盐，结合质量守恒，生成氯化钠和碳酸钠，反应中氮化合价由-3变为-2、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒，合成的总反应方程式；
（4）由于肼与水形成氢键而放热，会导致步骤①中水合肼稀释时放出热量；
（5）可与酸反应被视为二元弱碱；如果pH为4时停止滴加硫酸，会导致硫酸过量，溶液酸性较强，硫酸肼与硫酸反应生成了产物，导致硫酸肼产率减小；
（6）硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇，故最好用乙醇洗涤2~3次。
（7）结合反应和氮元素守恒，30g尿素可制备g硫酸肼产品。
17．(1) 高温
(2)BC
(3) a 此时体系内主要发生反应Ⅲ，反应Ⅲ放热，升高温度，平衡逆向移动，消耗
(4) a 3
(5)6
【详解】（1）根据盖斯定律，。 已知，，则。
反应I中，（气体分子数增多，混乱度增大 ），根据，当T较大时，，反应自发，所以该反应在高温条件下具有自发性。
（2）A．反应前后氢元素始终在体系内，根据质量守恒定律，容器内氢元素的质量分数始终不变，不能说明反应达到平衡，A错误；
B．反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量变化，根据，当容器内气体的平均摩尔质量不再变化时，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，B正确；
C．反应前后气体分子数不同，在恒温恒容条件下，容器内压强不再变化，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，C正确；
D．容器内不能说明各物质的量不再变化，不一定达到平衡，D错误；
E．单位时间内，每断裂键（正向反应）的同时形成键（正向反应），都是正向反应速率，不能说明正逆反应速率相等，未达到平衡，E错误；
综上，答案是BC。
（3）①水碳比越大，水蒸气相对量越多，有利于反应正向进行，氢气平衡产率越高，所以表示水碳比=4的曲线是a。
②水碳比=2时，(g)平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小。前期升温反应未达平衡，反应正向进行，产率增大；后期温度升高，反应I是吸热反应，反应III是放热反应，升温使反应III逆向移动程度大于反应I正向移动程度，导致氢气平衡产率减小。
（4）①本题为乙酸水蒸气重整制氢气的反应，反应Ⅰ为主要反应，即的选择性较高，CO的选择性较低，而且压强增大时，反应Ⅰ逆向移动，则选择性降低，则选择性随压强变化的曲线是a；②图中B、C、D、M、N、P、Q7个点中M、Q、D与A点平衡状态相同，则与A点处于相同化学平衡状态的点有3个。
（5）CO的选择性为20%，利用质量守恒法解题，具体为：初始投入和，则，，；设平衡体系中CO为，则CO2为；
根据C原子守恒，
根据O原子守恒，
根据原子守恒，
根据平衡时体系中气体物质的量增加得出平衡气体总物质的量为，则平衡体系中气体总物质的量则，所以、、、，设容器体积为VL，则平衡常数。
18．(1) 4-羟基苯甲醛或对羟基苯甲醛 4
(2)
(3)13
(4) 保护(酚)羟基
(5)
(6) 加成反应 甲醇 甲醛
【分析】
由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与溴发生取代反应生成，则B为；与共热发生取代反应生成，则D为；在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，酸化得到，则E为；与共热发生取代反应生成，则试剂a为；与发生取代反应后，酸化得到，则试剂b为、J为；一定条件下转化为，则K为；与共热发生取代反应生成，则L为；与发生信息反应生成，则M为；发生加成反应生成，则N为；酸化生成。
【详解】（1）
根据系统命名法，可得A的名称为4-羟基苯甲醛或对羟基苯甲醛；由X结构简式可知分子中含有的官能团为醚键、酮羰基、羟基，碳碳双键，一共有4种；
（2）
由分析可知，A和Br2发生取代反应生成B，化学方程式为：。
（3）
由分析可知，E的结构简式为，E的同分异构体属于甲酸酯，能与氯化铁溶液显紫色说明同分异构体分子中含有甲酸酯基和酚羟基，同分异构体分子的结构可以视作邻甲基苯酚、间甲苯酚、对甲基苯酚分子中烃基上的氢原子被—OOCH起到所得结构，共有5+5+3=13种，故答案为：13；
（4）由分析可知，试剂a的结构简式为；纵观整个流程，用到两次试剂a，均与酚羟基发生反应，而后续流程又重新生成酚羟基，故试剂a的作用是：保护酚羟基；
（5）
由分析可知，K的结构简式为；
（6）
M到N的反应为发生加成反应生成，故答案为加成反应；由分析可知，N到X过程为酸化发生C-O键断裂生成、甲醛和甲醇，故答案为：甲醇()，甲醛(HCHO)。
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