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贵州省遵义市红花岗区2025年中考一模化学试题
1．（2025·红花岗模拟）“金山银山不如绿水青山”，下列措施有利于人类发展与环境保护的是
A．露天焚烧生活垃圾 B．大量使用农药化肥
C．回收利用废旧金属 D．随意排放生活污水
2．（2025·红花岗模拟）新材料出现和应用可作为划分时代的标志，以下时代代表材料的制造没有涉及化学变化的是（　　）
A．石器时代 B．青铜器时代 C．铁器时代 D．钢时代
3．（2025·红花岗模拟）某同学配制一定浓度的NaCl溶液，部分操作如下，其中正确的是
A．取用氯化钠
B．称量氯化钠固体
C．读取水的体积
D．转移溶液到试剂瓶
4．（2025·红花岗模拟）天然钙钛矿（）导电性极低，由其制备的高性能陶瓷材料可用于制作手机、电脑等电子设备中的电容器。下图为钙钛矿中钙、钛元素在元素周期表中的相关信息。下列有关说法不正确的是
A．钙和钛均属于金属元素
B．1个钛原子比1个钙原子多2个质子
C．钙和钛的相对原子质量相差数值约为7.79
D．含金属元素的物质都具有良好导电性
5．（2025·红花岗模拟）下图是生产合成天然气的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法合理的是
A．上述反应为置换反应
B．反应前后氢元素的化合价未发生改变
C．参加反应的甲、乙的质量比为14：1
D．生成的丙、丁的分子个数比为1：1
6．（2025·红花岗模拟）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中混有的少量CO 通过足量灼热
B 鉴别、两种溶液 取样，分别滴入溶液，观察现象
C 检验铜粉中含有的杂质是CuO 滴加过量稀硫酸，固体减少且溶液呈蓝色
D 分离与固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，烘干；将滤液蒸干
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·红花岗模拟）为研究碳酸钙的分解，取煅烧一段时间的固体15g置于烧杯中，继续煅烧一段时间后另取固体置于烧杯中。分别加入足量水充分搅拌，再分别滴加浓度相同的稀盐酸。烧杯内物质的总质量变化与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线②表示B烧杯内物质总质量变化
B．de、bc段发生的化学反应相同
C．和点两烧杯中反应生成的溶质质量相等
D．图中段与段烧杯内物质总质量变化快慢不相同
8．（2025·红花岗模拟）化学在解决人类健康、材料、环境及农业等方面起着非常重要的作用。
（1）空气是一种重要的自然资源，写出一种空气中可利用的成分：　 　。
（2）肉类、大米、蔬菜、水果等含有丰富的人体所必需的营养物质。写出大米、面粉中含有的一种营养物质：　 　。
（3）遵义湄潭盛产绿茶，热水泡出的茶水茶香四溢，主要体现了微粒　 　的性质。
（4）贵州苗绣是中国非物质文化遗产，其刺绣工艺中常使用蚕丝和合成纤维混纺的丝线。蚕丝属于　 　（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
（5）常用的化肥有、、、等，其中属于复合肥的是　 　。
9．（2025·红花岗模拟）点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。
请回答下列问题：
（1）北京冬奥会在进行火炬传递时实现了“水下点火”，即在水中进行点火。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和　 　。
（2）丙烷（）、氢气和甲醇（）都可以用作燃料，其中最清洁的燃料是　 　；若燃烧等质量的三种燃料，消耗氧气的质量最少的是　 　。
（3）杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。与在一定条件下可生成甲醇和水，同时还发生另一个反应生成和。合成甲醇的化学方程式是　 　，制备过程中应防止气体泄漏避免安全事故发生，理由是　 　。
（4）火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，在生活中你的做法是　 　（写出一种即可）。
10．（2025·红花岗模拟）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。
（1）写出仪器①的名称：　 　。
（2）实验室可用A装置制取氧气，反应的化学方程式为　 　；若用F装置收集氧气，气体从　 　端通入（填m或n）；检验氧气的方法是　 　。
（3）氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。实验室可用生石灰和浓氨水快速制取氨气的原因是　 　；收集一瓶氨气，可选用的收集装置是　 　。（填字母代号）。
（4）某款家用制氧机利用药剂过碳酸钠和二氧化锰在水中制取氧气，装置如图所示。
①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。第一步：；第二步：　 　。
②图中“加湿过滤仓”的原理与下图　 　（填字母）装置类似。
11．（2025·红花岗模拟）水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。
（1）水的组成：电解水的实验，两电极分别产生氧气和氢气，由此说明水是由　 　组成。电解水的过程将电能转化为　 　能。
（2）水的净化：“生命吸管”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置，里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如下图所示：
“生命吸管”中双层纺织网的作用类似于实验室中的　 　操作；活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其　 　性。
（3）水的应用：
①水是最常用的溶剂，用质量分数为的氯化钠溶液，配制质量分数为的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为　 　。
②溶解度曲线是解决溶液相关问题的重要依据。如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是　 　。
A.时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同
B.时，的饱和溶液溶质质量分数为
C.除去物质中混有少量的物质可用降温结晶的方法
③的三种物质的饱和溶液降温到时，溶质质量分数的大小关系为　 　。
（4）水的保护：“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任，请写出节约用水的一种措施：　 　。
12．（2025·红花岗模拟）从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。
（1）铁轨采用钢而不选用纯铁，主要原因是钢的硬度和强度　 　（填“大于”或“小于”）纯铁。
（2）铁制品表面刷漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与　 　的接触。
（3）为比较、、的金属活泼性设计了如图实验，观察到现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（4）已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。
资料卡：硅藻土不溶于水和酸：
①步骤Ⅰ加入过量盐酸的目的　 　；得到的滤渣的主要成分有　 　；写出步骤Ⅰ中生成气体的一个化学反应方程式：　 　。
②溶液1中含有多种溶质，写出其中一种含有铁元素的溶质：　 　。
③请写出由转化为的实验方法：　 　。
13．（2025·红花岗模拟）某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，设计了以下任务。
任务一：认识中和反应
查阅资料显示中和反应均放出热量，在生产生活中有广泛的应用。
任务二：探究中和反应
（1）【探究1】向饱和澄清石灰水中加入一定量的稀硫酸，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）【探究2】小组同学向氢氧化钠滴加稀盐酸无明显现象。为验证氢氧化钠与盐酸能否发生化学反应，设计并完成了如下实验。
方案 操作 现象 结论
方案一 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入足量稀盐酸，测定溶液的pH 随稀盐酸滴入溶液的pH变化为　 　 氢氧化钠消失，发生了化学反应
方案二 取一定量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，蒸干反应后的溶液，再将所得固体配成溶液，向该溶液中滴入紫色石蕊试液 蒸发所得固体为白色，滴入紫色石蕊溶液后溶液颜色为　 　 有新物质生成，发生了化学反应
方案三 依据下图所示装置进行实验。将的稀盐酸加入到盛有固体的烧瓶内 观察到红色墨水向　 　移动 温度升高，发生了化学反应
【交流讨论】
（3）某同学提出，方案三的现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，可能的理由有　 　。
任务三：应用中和反应
【拓展延伸】
（4）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。请你举出一个应用中和反应原理解决实际问题的实例　 　。
【归纳总结】
（5）请从不同角度对中和反应的特点进行归纳：　 　。
14．（2025·红花岗模拟）硅基芯片是以硅和锗为主要材料制作而成。工业上制备硅的原理是，制备14吨硅需要碳的质量至少为多少
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、就地焚烧生活垃圾会产生有害气体和烟尘，污染空气，不符合题意；
B、大量施用农药化肥会造成水污染，不符合题意；
C、回收利用废旧金属既可以节约资源又可保护环境，符合题意；
D、随意排放生活污水会造成水体污染，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 根据空气、水、环境等污染原因分析，由此确定所给措施是否可以保护环境。
2．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 石器时代属于原始人使用简单的石器，不涉及化学变化，故A符合题意；
B. 青铜时代人类已经进行了金属的冶炼和制造，涉及化学变化，故B不符合题意；
C. 铁器时代是历史上铁大量使用的年代，人类掌握了冶炼铁的方法，涉及化学变化，故C不符合题意；
D. 钢时代人类已经进行了金属的冶炼和制造，涉及化学变化，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用氯化钠时，瓶塞要倒放，不符合题意；
B、称量氯化钠时要将氯化钠放在左盘上，且左右盘放大小相同的纸，符合题意；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
D、转移的溶液要倒入细口瓶中，并标上溶液名称，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据取用药品时瓶塞倒放分析；
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析；
C、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分析；
D、根据液体装在细口瓶中分析。
4．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钙和钛名称带“钅”，均属于金属元素，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝质子数，1个钛原子比1个钙原子多2个质子，不符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，最下面数字表示相对原子质量，钙和钛的相对原子质量相差数值约47.87-40.08=7.79，不符合题意；
D、由题中信息可知，天然钙钛矿含有钙、钛金属元素，但其导电性极低，符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝质子数分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量分析；
D、根据题中所给信息分析。
5．【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应生成物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、反应前氢元素存在于氢气单质中，元素化合价为0，反应后氢元素存在于化合物，元素化合价不为0，反应前后氢元素化合价发生变化，不符合题意；
C、由图示可知，该反应方程式为，参加反应的甲（CO）、乙（H2）的质量比为28：6=14：3，不符合题意；
D、生成的丙、丁的分子个数比为1：1，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0分析；
C、根据物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析；
D、根据图示写出反应方程式，由方程式确定分子个数比分析。
6．【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A、通过足量灼热的氧化铜，氮气不反应，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；
B、取样，分别滴入溶液，碳酸钠、硫酸钠都能和氯化钡反应生成白色沉淀，无法鉴别，不符合题意；
C、氢氧化铜、氧化铜都能与硫酸反应产生蓝色溶液，滴加过量稀硫酸不能检验铜粉中含有的杂质是CuO，不符合题意；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干得到二氧化锰，将滤液蒸发得到氯化钾，达到分离的目的，不符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据除杂时不能引入新杂质分析；
B、根据碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应产生白色沉淀分析；
C、根据氢氧化铜、氧化铜都能与硫酸反应产生蓝色溶液分析；
D、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水及过滤原理分析。
7．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；常用盐的用途；生石灰的性质与用途
8．【答案】（1）氧气（或氮气、稀有气体等）
（2）糖类
（3）在不断运动
（4）天然
（5）KNO3
【知识点】空气的组成；常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）空气中的主要成分包括氮气（78%）、氧气（21%）以及稀有气体等。氧气能供给呼吸，可用于呼吸、医疗等，氮气中含有氮元素，可用于制化肥，氮气化学性质稳定，可用作保护气，稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于电光源等，均属于可利用的成分。
（2）大米、面粉中主要含淀粉，淀粉属于糖类；
（3）茶香四溢是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（4）蚕丝是蚕分泌的蛋白质纤维，是天然存在的，属于天然有机高分子材料；
（5）含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；
含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；
含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；
故其中属于复合肥的是KNO3（硝酸钾）。
【分析】（1）根据空气的组成分析；
（2）根据米面中富含糖类分析；
（3）根据分子的不断运动分析；
（4）根据蚕丝为天然材料分析；
（5）根据植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥分析。
（1）空气中的主要成分包括氮气（78%）、氧气（21%）以及稀有气体等。氧气能供给呼吸，可用于呼吸、医疗等，氮气中含有氮元素，可用于制化肥，氮气化学性质稳定，可用作保护气，稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于电光源等，均属于可利用的成分。
（2）大米、面粉中主要含淀粉，淀粉属于糖类；
（3）茶香四溢是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（4）蚕丝是蚕分泌的蛋白质纤维，是天然存在的，属于天然有机高分子材料；
（5）含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；
含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；
含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；
故其中属于复合肥的是KNO3（硝酸钾）。
9．【答案】（1）与氧气接触
（2）氢气；甲醇
（3）；该过程中含有氢气、且会产生一氧化碳等危险气体，氢气易燃易爆，一氧化碳有毒，泄漏会带来安全隐患
（4）多乘坐公共交通工具、植树造林等（合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；燃烧与燃烧的条件；氢气的用途和氢能的优缺点
10．【答案】（1）试管
（2）；m；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体为氧气
（3）氧化钙和水反应放出大量的热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气；D或F
（4）；B
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）①为试管；
（2）装置A为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
氧气的密度比空气大，若用F装置收集氧气，气体从m端通入；
氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体为氧气；
（3）实验室可用生石灰和浓氨水快速制取氨气，是因为氧化钙和水反应放出大量的热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气；
氨气的密度比空气小，极易溶于水，只能选择向下排空气法收集，收集装置可选择D或F；
（4）①制氧机工作时发生了两步反应，第一步：；第二步：过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
②根据最终人需要吸入氧气可知，氧气从长导管进入，经过加湿过滤仓中的水润湿后从短导管排出，故图中“加湿过滤仓”的原理与下列B装置类似。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氯酸钾制氧气原理及装置特点，氧气密度大于空气分析；
（3）根据氧化钙与水反应放热，氨水受热易分解，氨气密度小于空气，易溶于水分析；
（4）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，氧气从水中导出需长进短出分析。
（1）①为试管；
（2）装置A为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
氧气的密度比空气大，若用F装置收集氧气，气体从m端通入；
氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体为氧气；
（3）实验室可用生石灰和浓氨水快速制取氨气，是因为氧化钙和水反应放出大量的热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气；
氨气的密度比空气小，极易溶于水，只能选择向下排空气法收集，收集装置可选择D或F；
（4）①制氧机工作时发生了两步反应，第一步：；第二步：过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
②根据最终人需要吸入氧气可知，氧气从长导管进入，经过加湿过滤仓中的水润湿后从短导管排出，故图中“加湿过滤仓”的原理与下列B装置类似。
11．【答案】（1）氢元素和氧元素；化学
（2）过滤；吸附
（3）1：2；B；
（4）用洗衣服的水冲厕所、用洗菜的水浇花
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的；
电解水的过程将电能转化为化学能；
（2）“生命吸管”中双层纺织网的作用类似于实验室中的过滤操作；活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其吸附性；
（3）①用质量分数为的氯化钠溶液，配制质量分数为的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为；
②A、由溶解度曲线图可知，时a、c的溶解度相同，由于没有指明时a、c两种物质饱和溶液的质量，则时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同，说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，时a的溶解度为20g，则时，的饱和溶液溶质质量分数为，说法错误，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，其中a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，则除去物质中混有少量的物质可用降温结晶的方法，说法正确，不符合题意。
③的三种物质的饱和溶液降温到，a、b的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为时饱和溶液中的溶质质量分数；c的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，故降温后三种溶液的溶质质量分数的大小关系为；
（4）节约用水的措施：用洗衣服的水冲厕所、用洗菜的水浇花等。
【分析】（1）根据水的元素组成及电解水电能转化为化学能分析；
（2）根据过滤原理及活性炭的吸附性分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度，溶解度随温度 升高明显增大的物质适宜降温结晶分析；
（4）根据一水多用等节水方法分析。
（1）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的；
电解水的过程将电能转化为化学能；
（2）“生命吸管”中双层纺织网的作用类似于实验室中的过滤操作；活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其吸附性；
（3）①用质量分数为的氯化钠溶液，配制质量分数为的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为；
②A、由溶解度曲线图可知，时a、c的溶解度相同，由于没有指明时a、c两种物质饱和溶液的质量，则时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同，说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，时a的溶解度为20g，则时，的饱和溶液溶质质量分数为，说法错误，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，其中a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，则除去物质中混有少量的物质可用降温结晶的方法，说法正确，不符合题意。
故选：B；
③的三种物质的饱和溶液降温到，a、b的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为时饱和溶液中的溶质质量分数；c的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，故降温后三种溶液的溶质质量分数的大小关系为；
（4）节约用水的措施：用洗衣服的水冲厕所、用洗菜的水浇花等。
12．【答案】（1）大于
（2）氧气和水
（3）A中铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，B中无明显现；
（4）将原料中的铁、氧化铁、碳酸钠完全反应；硅藻土、碳；；氯化铁或氯化亚铁；可先加热分解生成，再在高温下用一氧化碳或碳或氢气还原得到铁
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）合金的硬度和强度比组成它的纯金属大，钢是铁的合金，铁轨采用钢而不选用纯铁，主要原因是钢的硬度和强度大于纯铁；
（2）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，铁制品表面刷漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与氧气和水的接触，达到防锈目的；
（3）A中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，B中银和硫酸铜不反应，可观察到A中铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，B中无明显现象；化学方程式为；
（4）①已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁，步骤Ⅰ加入过量盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，目的是将原料中的铁、氧化铁、碳酸钠完全反应；
氯化钠能溶于水，硅藻土、碳不溶于水和酸，则得到的滤渣的主要成分有硅藻土、碳；
步骤Ⅰ中生成气体的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为、
②溶液1中含有多种溶质氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化氢，其中一种含有铁元素的溶质为氯化铁或氯化亚铁。
③由转化为，可先加热分解生成，再在高温下用一氧化碳或碳或氢气还原得到铁。
【分析】（1）根据合金的硬度大于纯金属分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气共同反应分析；
（3）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（4）根据活泼金属、金属氧化物都能与酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁受热分解可生成氧化铁，氧化铁还原可转化为铁分析。
（1）合金的硬度和强度比组成它的纯金属大，钢是铁的合金，铁轨采用钢而不选用纯铁，主要原因是钢的硬度和强度大于纯铁；
（2）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，铁制品表面刷漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与氧气和水的接触，达到防锈目的；
（3）A中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，B中银和硫酸铜不反应，可观察到A中铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，B中无明显现象；化学方程式为；
（4）①已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁，步骤Ⅰ加入过量盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，目的是将原料中的铁、氧化铁、碳酸钠完全反应；
氯化钠能溶于水，硅藻土、碳不溶于水和酸，则得到的滤渣的主要成分有硅藻土、碳；
步骤Ⅰ中生成气体的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为、
②溶液1中含有多种溶质氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化氢，其中一种含有铁元素的溶质为氯化铁或氯化亚铁。
③由转化为，可先加热分解生成，再在高温下用一氧化碳或碳或氢气还原得到铁。
13．【答案】；为由大于 7 逐渐减小到等于 7，再继续减小到小于 7；紫色；向右；稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水也会放热，导致装置内温度升高；用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤；或用碱中和工业废水中的酸；或用氢氧化铝中和胃酸等（合理即可）；中和反应是酸和碱反应生成盐和水，放出热量（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）向饱和澄清石灰水中加入一定量的稀硫酸，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，发生反应的化学方程式为；
（2）方案一：氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH＞7，向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入足量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠不断被消耗，溶液的碱性减弱，pH减小，至二者恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH=7，继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液的pH＜7，则随稀盐酸滴入溶液的pH变化为由大于 7 逐渐减小到等于 7，再继续减小到小于 7，可得到的结论为氢氧化钠消失，发生了化学反应；
方案二：取一定量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸足量，蒸干反应后的溶液，氯化氢挥发掉，所得固体为氯化钠，再将所得固体配成溶液，溶液显中性，则向该溶液中滴入紫色石蕊试液后溶液颜色为紫色；
方案三：将的稀盐酸加入到盛有固体的烧瓶内，根据实验结论温度升高，发生了化学反应，装置内温度升高，压强增大，可观察到红色墨水向右移动；
（3）由于稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水也会放热，导致装置内温度升高，压强增大，红色墨水向右移动，所以方案三的现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应；
（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，应用中和反应原理解决实际问题的实例有：用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤；或用碱中和工业废水中的酸；或用氢氧化铝中和胃酸等；
（5）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，反应物：酸和碱；生成物：盐和水；中和反应放出热量等（合理即可）。
【分析】（1）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水分析；
（2）根据 氢氧化钠溶液显碱性， 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水， 恰好完全反应时溶液呈中性，盐酸过量溶液呈酸性分析；
（3）根据氢氧化钠固体溶于水也会放热分析；
（4）根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水分析；
（5）根据中和反应的反应物和生成物及反应现象分析。
14．【答案】解：设制备14吨硅需要碳的质量至少为x，
x=12t
答：制备14吨硅需要碳的质量至少为12t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应生成的硅的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的碳的质量分析。
1 / 1贵州省遵义市红花岗区2025年中考一模化学试题
1．（2025·红花岗模拟）“金山银山不如绿水青山”，下列措施有利于人类发展与环境保护的是
A．露天焚烧生活垃圾 B．大量使用农药化肥
C．回收利用废旧金属 D．随意排放生活污水
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、就地焚烧生活垃圾会产生有害气体和烟尘，污染空气，不符合题意；
B、大量施用农药化肥会造成水污染，不符合题意；
C、回收利用废旧金属既可以节约资源又可保护环境，符合题意；
D、随意排放生活污水会造成水体污染，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 根据空气、水、环境等污染原因分析，由此确定所给措施是否可以保护环境。
2．（2025·红花岗模拟）新材料出现和应用可作为划分时代的标志，以下时代代表材料的制造没有涉及化学变化的是（　　）
A．石器时代 B．青铜器时代 C．铁器时代 D．钢时代
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 石器时代属于原始人使用简单的石器，不涉及化学变化，故A符合题意；
B. 青铜时代人类已经进行了金属的冶炼和制造，涉及化学变化，故B不符合题意；
C. 铁器时代是历史上铁大量使用的年代，人类掌握了冶炼铁的方法，涉及化学变化，故C不符合题意；
D. 钢时代人类已经进行了金属的冶炼和制造，涉及化学变化，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
3．（2025·红花岗模拟）某同学配制一定浓度的NaCl溶液，部分操作如下，其中正确的是
A．取用氯化钠
B．称量氯化钠固体
C．读取水的体积
D．转移溶液到试剂瓶
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用氯化钠时，瓶塞要倒放，不符合题意；
B、称量氯化钠时要将氯化钠放在左盘上，且左右盘放大小相同的纸，符合题意；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
D、转移的溶液要倒入细口瓶中，并标上溶液名称，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据取用药品时瓶塞倒放分析；
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析；
C、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分析；
D、根据液体装在细口瓶中分析。
4．（2025·红花岗模拟）天然钙钛矿（）导电性极低，由其制备的高性能陶瓷材料可用于制作手机、电脑等电子设备中的电容器。下图为钙钛矿中钙、钛元素在元素周期表中的相关信息。下列有关说法不正确的是
A．钙和钛均属于金属元素
B．1个钛原子比1个钙原子多2个质子
C．钙和钛的相对原子质量相差数值约为7.79
D．含金属元素的物质都具有良好导电性
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钙和钛名称带“钅”，均属于金属元素，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝质子数，1个钛原子比1个钙原子多2个质子，不符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，最下面数字表示相对原子质量，钙和钛的相对原子质量相差数值约47.87-40.08=7.79，不符合题意；
D、由题中信息可知，天然钙钛矿含有钙、钛金属元素，但其导电性极低，符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝质子数分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量分析；
D、根据题中所给信息分析。
5．（2025·红花岗模拟）下图是生产合成天然气的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法合理的是
A．上述反应为置换反应
B．反应前后氢元素的化合价未发生改变
C．参加反应的甲、乙的质量比为14：1
D．生成的丙、丁的分子个数比为1：1
【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应生成物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、反应前氢元素存在于氢气单质中，元素化合价为0，反应后氢元素存在于化合物，元素化合价不为0，反应前后氢元素化合价发生变化，不符合题意；
C、由图示可知，该反应方程式为，参加反应的甲（CO）、乙（H2）的质量比为28：6=14：3，不符合题意；
D、生成的丙、丁的分子个数比为1：1，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0分析；
C、根据物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析；
D、根据图示写出反应方程式，由方程式确定分子个数比分析。
6．（2025·红花岗模拟）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中混有的少量CO 通过足量灼热
B 鉴别、两种溶液 取样，分别滴入溶液，观察现象
C 检验铜粉中含有的杂质是CuO 滴加过量稀硫酸，固体减少且溶液呈蓝色
D 分离与固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，烘干；将滤液蒸干
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A、通过足量灼热的氧化铜，氮气不反应，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；
B、取样，分别滴入溶液，碳酸钠、硫酸钠都能和氯化钡反应生成白色沉淀，无法鉴别，不符合题意；
C、氢氧化铜、氧化铜都能与硫酸反应产生蓝色溶液，滴加过量稀硫酸不能检验铜粉中含有的杂质是CuO，不符合题意；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干得到二氧化锰，将滤液蒸发得到氯化钾，达到分离的目的，不符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据除杂时不能引入新杂质分析；
B、根据碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应产生白色沉淀分析；
C、根据氢氧化铜、氧化铜都能与硫酸反应产生蓝色溶液分析；
D、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水及过滤原理分析。
7．（2025·红花岗模拟）为研究碳酸钙的分解，取煅烧一段时间的固体15g置于烧杯中，继续煅烧一段时间后另取固体置于烧杯中。分别加入足量水充分搅拌，再分别滴加浓度相同的稀盐酸。烧杯内物质的总质量变化与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线②表示B烧杯内物质总质量变化
B．de、bc段发生的化学反应相同
C．和点两烧杯中反应生成的溶质质量相等
D．图中段与段烧杯内物质总质量变化快慢不相同
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；常用盐的用途；生石灰的性质与用途
8．（2025·红花岗模拟）化学在解决人类健康、材料、环境及农业等方面起着非常重要的作用。
（1）空气是一种重要的自然资源，写出一种空气中可利用的成分：　 　。
（2）肉类、大米、蔬菜、水果等含有丰富的人体所必需的营养物质。写出大米、面粉中含有的一种营养物质：　 　。
（3）遵义湄潭盛产绿茶，热水泡出的茶水茶香四溢，主要体现了微粒　 　的性质。
（4）贵州苗绣是中国非物质文化遗产，其刺绣工艺中常使用蚕丝和合成纤维混纺的丝线。蚕丝属于　 　（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
（5）常用的化肥有、、、等，其中属于复合肥的是　 　。
【答案】（1）氧气（或氮气、稀有气体等）
（2）糖类
（3）在不断运动
（4）天然
（5）KNO3
【知识点】空气的组成；常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）空气中的主要成分包括氮气（78%）、氧气（21%）以及稀有气体等。氧气能供给呼吸，可用于呼吸、医疗等，氮气中含有氮元素，可用于制化肥，氮气化学性质稳定，可用作保护气，稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于电光源等，均属于可利用的成分。
（2）大米、面粉中主要含淀粉，淀粉属于糖类；
（3）茶香四溢是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（4）蚕丝是蚕分泌的蛋白质纤维，是天然存在的，属于天然有机高分子材料；
（5）含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；
含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；
含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；
故其中属于复合肥的是KNO3（硝酸钾）。
【分析】（1）根据空气的组成分析；
（2）根据米面中富含糖类分析；
（3）根据分子的不断运动分析；
（4）根据蚕丝为天然材料分析；
（5）根据植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥分析。
（1）空气中的主要成分包括氮气（78%）、氧气（21%）以及稀有气体等。氧气能供给呼吸，可用于呼吸、医疗等，氮气中含有氮元素，可用于制化肥，氮气化学性质稳定，可用作保护气，稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于电光源等，均属于可利用的成分。
（2）大米、面粉中主要含淀粉，淀粉属于糖类；
（3）茶香四溢是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（4）蚕丝是蚕分泌的蛋白质纤维，是天然存在的，属于天然有机高分子材料；
（5）含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；
含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；
含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；
故其中属于复合肥的是KNO3（硝酸钾）。
9．（2025·红花岗模拟）点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。
请回答下列问题：
（1）北京冬奥会在进行火炬传递时实现了“水下点火”，即在水中进行点火。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和　 　。
（2）丙烷（）、氢气和甲醇（）都可以用作燃料，其中最清洁的燃料是　 　；若燃烧等质量的三种燃料，消耗氧气的质量最少的是　 　。
（3）杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。与在一定条件下可生成甲醇和水，同时还发生另一个反应生成和。合成甲醇的化学方程式是　 　，制备过程中应防止气体泄漏避免安全事故发生，理由是　 　。
（4）火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，在生活中你的做法是　 　（写出一种即可）。
【答案】（1）与氧气接触
（2）氢气；甲醇
（3）；该过程中含有氢气、且会产生一氧化碳等危险气体，氢气易燃易爆，一氧化碳有毒，泄漏会带来安全隐患
（4）多乘坐公共交通工具、植树造林等（合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；燃烧与燃烧的条件；氢气的用途和氢能的优缺点
10．（2025·红花岗模拟）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。
（1）写出仪器①的名称：　 　。
（2）实验室可用A装置制取氧气，反应的化学方程式为　 　；若用F装置收集氧气，气体从　 　端通入（填m或n）；检验氧气的方法是　 　。
（3）氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。实验室可用生石灰和浓氨水快速制取氨气的原因是　 　；收集一瓶氨气，可选用的收集装置是　 　。（填字母代号）。
（4）某款家用制氧机利用药剂过碳酸钠和二氧化锰在水中制取氧气，装置如图所示。
①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。第一步：；第二步：　 　。
②图中“加湿过滤仓”的原理与下图　 　（填字母）装置类似。
【答案】（1）试管
（2）；m；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体为氧气
（3）氧化钙和水反应放出大量的热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气；D或F
（4）；B
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）①为试管；
（2）装置A为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
氧气的密度比空气大，若用F装置收集氧气，气体从m端通入；
氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体为氧气；
（3）实验室可用生石灰和浓氨水快速制取氨气，是因为氧化钙和水反应放出大量的热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气；
氨气的密度比空气小，极易溶于水，只能选择向下排空气法收集，收集装置可选择D或F；
（4）①制氧机工作时发生了两步反应，第一步：；第二步：过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
②根据最终人需要吸入氧气可知，氧气从长导管进入，经过加湿过滤仓中的水润湿后从短导管排出，故图中“加湿过滤仓”的原理与下列B装置类似。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氯酸钾制氧气原理及装置特点，氧气密度大于空气分析；
（3）根据氧化钙与水反应放热，氨水受热易分解，氨气密度小于空气，易溶于水分析；
（4）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，氧气从水中导出需长进短出分析。
（1）①为试管；
（2）装置A为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
氧气的密度比空气大，若用F装置收集氧气，气体从m端通入；
氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体为氧气；
（3）实验室可用生石灰和浓氨水快速制取氨气，是因为氧化钙和水反应放出大量的热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气；
氨气的密度比空气小，极易溶于水，只能选择向下排空气法收集，收集装置可选择D或F；
（4）①制氧机工作时发生了两步反应，第一步：；第二步：过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
②根据最终人需要吸入氧气可知，氧气从长导管进入，经过加湿过滤仓中的水润湿后从短导管排出，故图中“加湿过滤仓”的原理与下列B装置类似。
11．（2025·红花岗模拟）水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。
（1）水的组成：电解水的实验，两电极分别产生氧气和氢气，由此说明水是由　 　组成。电解水的过程将电能转化为　 　能。
（2）水的净化：“生命吸管”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置，里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如下图所示：
“生命吸管”中双层纺织网的作用类似于实验室中的　 　操作；活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其　 　性。
（3）水的应用：
①水是最常用的溶剂，用质量分数为的氯化钠溶液，配制质量分数为的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为　 　。
②溶解度曲线是解决溶液相关问题的重要依据。如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是　 　。
A.时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同
B.时，的饱和溶液溶质质量分数为
C.除去物质中混有少量的物质可用降温结晶的方法
③的三种物质的饱和溶液降温到时，溶质质量分数的大小关系为　 　。
（4）水的保护：“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任，请写出节约用水的一种措施：　 　。
【答案】（1）氢元素和氧元素；化学
（2）过滤；吸附
（3）1：2；B；
（4）用洗衣服的水冲厕所、用洗菜的水浇花
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的；
电解水的过程将电能转化为化学能；
（2）“生命吸管”中双层纺织网的作用类似于实验室中的过滤操作；活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其吸附性；
（3）①用质量分数为的氯化钠溶液，配制质量分数为的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为；
②A、由溶解度曲线图可知，时a、c的溶解度相同，由于没有指明时a、c两种物质饱和溶液的质量，则时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同，说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，时a的溶解度为20g，则时，的饱和溶液溶质质量分数为，说法错误，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，其中a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，则除去物质中混有少量的物质可用降温结晶的方法，说法正确，不符合题意。
③的三种物质的饱和溶液降温到，a、b的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为时饱和溶液中的溶质质量分数；c的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，故降温后三种溶液的溶质质量分数的大小关系为；
（4）节约用水的措施：用洗衣服的水冲厕所、用洗菜的水浇花等。
【分析】（1）根据水的元素组成及电解水电能转化为化学能分析；
（2）根据过滤原理及活性炭的吸附性分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度，溶解度随温度 升高明显增大的物质适宜降温结晶分析；
（4）根据一水多用等节水方法分析。
（1）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的；
电解水的过程将电能转化为化学能；
（2）“生命吸管”中双层纺织网的作用类似于实验室中的过滤操作；活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其吸附性；
（3）①用质量分数为的氯化钠溶液，配制质量分数为的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为；
②A、由溶解度曲线图可知，时a、c的溶解度相同，由于没有指明时a、c两种物质饱和溶液的质量，则时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同，说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，时a的溶解度为20g，则时，的饱和溶液溶质质量分数为，说法错误，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，其中a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，则除去物质中混有少量的物质可用降温结晶的方法，说法正确，不符合题意。
故选：B；
③的三种物质的饱和溶液降温到，a、b的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为时饱和溶液中的溶质质量分数；c的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，故降温后三种溶液的溶质质量分数的大小关系为；
（4）节约用水的措施：用洗衣服的水冲厕所、用洗菜的水浇花等。
12．（2025·红花岗模拟）从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。
（1）铁轨采用钢而不选用纯铁，主要原因是钢的硬度和强度　 　（填“大于”或“小于”）纯铁。
（2）铁制品表面刷漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与　 　的接触。
（3）为比较、、的金属活泼性设计了如图实验，观察到现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（4）已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。
资料卡：硅藻土不溶于水和酸：
①步骤Ⅰ加入过量盐酸的目的　 　；得到的滤渣的主要成分有　 　；写出步骤Ⅰ中生成气体的一个化学反应方程式：　 　。
②溶液1中含有多种溶质，写出其中一种含有铁元素的溶质：　 　。
③请写出由转化为的实验方法：　 　。
【答案】（1）大于
（2）氧气和水
（3）A中铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，B中无明显现；
（4）将原料中的铁、氧化铁、碳酸钠完全反应；硅藻土、碳；；氯化铁或氯化亚铁；可先加热分解生成，再在高温下用一氧化碳或碳或氢气还原得到铁
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）合金的硬度和强度比组成它的纯金属大，钢是铁的合金，铁轨采用钢而不选用纯铁，主要原因是钢的硬度和强度大于纯铁；
（2）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，铁制品表面刷漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与氧气和水的接触，达到防锈目的；
（3）A中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，B中银和硫酸铜不反应，可观察到A中铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，B中无明显现象；化学方程式为；
（4）①已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁，步骤Ⅰ加入过量盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，目的是将原料中的铁、氧化铁、碳酸钠完全反应；
氯化钠能溶于水，硅藻土、碳不溶于水和酸，则得到的滤渣的主要成分有硅藻土、碳；
步骤Ⅰ中生成气体的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为、
②溶液1中含有多种溶质氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化氢，其中一种含有铁元素的溶质为氯化铁或氯化亚铁。
③由转化为，可先加热分解生成，再在高温下用一氧化碳或碳或氢气还原得到铁。
【分析】（1）根据合金的硬度大于纯金属分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气共同反应分析；
（3）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（4）根据活泼金属、金属氧化物都能与酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁受热分解可生成氧化铁，氧化铁还原可转化为铁分析。
（1）合金的硬度和强度比组成它的纯金属大，钢是铁的合金，铁轨采用钢而不选用纯铁，主要原因是钢的硬度和强度大于纯铁；
（2）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，铁制品表面刷漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与氧气和水的接触，达到防锈目的；
（3）A中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，B中银和硫酸铜不反应，可观察到A中铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，B中无明显现象；化学方程式为；
（4）①已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁，步骤Ⅰ加入过量盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，目的是将原料中的铁、氧化铁、碳酸钠完全反应；
氯化钠能溶于水，硅藻土、碳不溶于水和酸，则得到的滤渣的主要成分有硅藻土、碳；
步骤Ⅰ中生成气体的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为、
②溶液1中含有多种溶质氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化氢，其中一种含有铁元素的溶质为氯化铁或氯化亚铁。
③由转化为，可先加热分解生成，再在高温下用一氧化碳或碳或氢气还原得到铁。
13．（2025·红花岗模拟）某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，设计了以下任务。
任务一：认识中和反应
查阅资料显示中和反应均放出热量，在生产生活中有广泛的应用。
任务二：探究中和反应
（1）【探究1】向饱和澄清石灰水中加入一定量的稀硫酸，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）【探究2】小组同学向氢氧化钠滴加稀盐酸无明显现象。为验证氢氧化钠与盐酸能否发生化学反应，设计并完成了如下实验。
方案 操作 现象 结论
方案一 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入足量稀盐酸，测定溶液的pH 随稀盐酸滴入溶液的pH变化为　 　 氢氧化钠消失，发生了化学反应
方案二 取一定量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，蒸干反应后的溶液，再将所得固体配成溶液，向该溶液中滴入紫色石蕊试液 蒸发所得固体为白色，滴入紫色石蕊溶液后溶液颜色为　 　 有新物质生成，发生了化学反应
方案三 依据下图所示装置进行实验。将的稀盐酸加入到盛有固体的烧瓶内 观察到红色墨水向　 　移动 温度升高，发生了化学反应
【交流讨论】
（3）某同学提出，方案三的现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，可能的理由有　 　。
任务三：应用中和反应
【拓展延伸】
（4）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。请你举出一个应用中和反应原理解决实际问题的实例　 　。
【归纳总结】
（5）请从不同角度对中和反应的特点进行归纳：　 　。
【答案】；为由大于 7 逐渐减小到等于 7，再继续减小到小于 7；紫色；向右；稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水也会放热，导致装置内温度升高；用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤；或用碱中和工业废水中的酸；或用氢氧化铝中和胃酸等（合理即可）；中和反应是酸和碱反应生成盐和水，放出热量（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）向饱和澄清石灰水中加入一定量的稀硫酸，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，发生反应的化学方程式为；
（2）方案一：氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH＞7，向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入足量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠不断被消耗，溶液的碱性减弱，pH减小，至二者恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH=7，继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液的pH＜7，则随稀盐酸滴入溶液的pH变化为由大于 7 逐渐减小到等于 7，再继续减小到小于 7，可得到的结论为氢氧化钠消失，发生了化学反应；
方案二：取一定量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸足量，蒸干反应后的溶液，氯化氢挥发掉，所得固体为氯化钠，再将所得固体配成溶液，溶液显中性，则向该溶液中滴入紫色石蕊试液后溶液颜色为紫色；
方案三：将的稀盐酸加入到盛有固体的烧瓶内，根据实验结论温度升高，发生了化学反应，装置内温度升高，压强增大，可观察到红色墨水向右移动；
（3）由于稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水也会放热，导致装置内温度升高，压强增大，红色墨水向右移动，所以方案三的现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应；
（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，应用中和反应原理解决实际问题的实例有：用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤；或用碱中和工业废水中的酸；或用氢氧化铝中和胃酸等；
（5）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，反应物：酸和碱；生成物：盐和水；中和反应放出热量等（合理即可）。
【分析】（1）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水分析；
（2）根据 氢氧化钠溶液显碱性， 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水， 恰好完全反应时溶液呈中性，盐酸过量溶液呈酸性分析；
（3）根据氢氧化钠固体溶于水也会放热分析；
（4）根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水分析；
（5）根据中和反应的反应物和生成物及反应现象分析。
14．（2025·红花岗模拟）硅基芯片是以硅和锗为主要材料制作而成。工业上制备硅的原理是，制备14吨硅需要碳的质量至少为多少
【答案】解：设制备14吨硅需要碳的质量至少为x，
x=12t
答：制备14吨硅需要碳的质量至少为12t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应生成的硅的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的碳的质量分析。
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