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2024-2025学年第二学期期中考试
高一年级 化学学科试卷
(考试时间90分钟，总分100分)
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)
1. 下列说法不正确的是
A. 纯净的乙酸称为冰醋酸 B. 乙醇能与水以任意比互溶
C. 乙酸是比碳酸更弱的酸 D. 用食醋清除暖瓶中的水垢
2. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A. 高炉炼铁，把铁矿石粉碎 B. 工业合成，提高反应温度
C. 与氧气制备，降低氧气浓度 D. 分解溶液制氧气，加入二氧化锰
3. 自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是
A. N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B. 在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应
C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D. 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
4. 下列反应属于取代反应的是
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 甲烷与氯气在光照条件下反应
C. 乙烯与氢气在催化剂作用下反应 D. 乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应
5. 下列现象不涉及氧化还原反应的是
A. 向FeCl3溶液加入铁粉，溶液变为浅绿色
B 向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，生成黄色沉淀
C. 将Cl2通入AgNO3溶液，生成白色沉淀
D. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，加热至红褐色得到胶体
6. 下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是
A. 使石蕊试液变红
B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D. 与硫单质共热时生成H2SO4和NO2
7. 下列说法不正确的是
A. 乙烷与戊烷互为同系物 B. 与互为同位素
C. 与互为同分异构体 D. 和金刚石互为同素异形体
8. 如图为普通锌锰电池的构造示意图，放电时的电池反应为。下列说法不正确的是
A. 锌筒作负极 B. 发生还原反应
C. 工作时电子由锌筒通过外电路流向石墨棒 D. 正极反应：
9. 下列实验中，不能达到实验目的的是
A．验证氨水有挥发性 B．检验分解产生的
C．实验室制取少量氨气 D．验证在水的作用下发生电离
A. A B. B C. C D. D
10. 丙烯酸(CH2 = CH—COOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。
2CH3CH = CH2 + 3O2催化剂，加热2CH2 = CH—COOH + 2H2O
下列关于丙烯酸的说法不正确的是
A. 与乙酸互为同系物 B. 能与NaHCO3溶液反应
C. 能与乙醇发生酯化反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11. 在一定温度下的密闭容器中，可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 达到平衡状态的标志是
A. N2、H2、NH3 在容器中共存
B. 混合气体的总物质的量不再发生变化
C. 单位时间内生成 n mol N2，同时生成 3n mol H2
D. 单位时间内消耗 n mol N2，同时消耗 n mol NH3
12. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C. Na＋不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl是还原产物
13. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。
实验 /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL 褪色时间t/min
1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4
4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3
下列说法正确的是
A. a=1.0，b=1.5
B. 溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率
C. 该反应的离子方程式为
D. 上表数据可证明对该反应速率有影响
14. 研究小组为探究在空气中变质后的产物，进行如下实验并记录现象。
实验①：取样品加水溶解，得到澄清溶液a。
实验②：取少量溶液a，向其中加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体生成，且出现淡黄色浑浊。
实验③：将实验②中的浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。
已知信息：i．溶液能溶解S，并生成，与酸反应生成S和(臭鸡蛋气味)；ii．易溶于水。
下列说法不正确的是
A. 实验②中淡黄色浑浊可能是与反应产生
B. 实验①和实验②说明样品中一定含有S
C. 实验③中产生的白色沉淀是
D. 样品中可能含有
二、填空题(本大题共5小题，共58分)
15. 如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了人们普遍的重视。
（1）用来生产甲醇：。下图表示该反应进行过程中能量的变化，是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）某温度下，在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应。测得和的浓度随时间变化如图Ⅱ所示。_______(填“”或“”)到达平衡状态，当达到平衡时，消耗二氧化碳物质的量是_______，到达平衡时氢气的平均反应速率是_______，此时物质的浓度是_______。在整个过程中的转化率是_______。
（3）请写出在碱性条件下甲醇燃料电池的负极反应式：_______。
16. 乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。现有如下转化关系：
（1）A的分子式为_______。
（2）反应③的反应类型为_______。
（3）化合物C的官能团名称是_______。
（4）验证有机物中含有的试剂是_______。
（5）写出反应①、⑤的化学方程式_______、_______。
（6）写出生成D的化学方程式_______。
17. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________
（3）装置①中发生反应的化学方程式是_________
（4）装置②的作用是________，发生反应的化学方程式是__________
（5）该小组得出结论依据的实验现象是___________
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）（ ）
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
18. 银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下（部分条件和试剂略）。
（1）银的溶解
①用稀溶出废银催化剂中的，反应的化学方程式是______________________。
②研究表明，相同时间内，用硝酸-双氧水协同法溶，不仅可减少氮氧化物产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。
i．溶银过程中，双氧水可能参与的反应的方程式是______________________。
ⅱ．时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是______________________。
（2）银的沉淀
操作b的名称是___________。
（3）银的还原
作还原剂，可将还原出来，将反应的化学方程式补充完整：___________
（4）银的含量测定
已知：（白色）
取银锭样品用稀硝酸溶解，得到待测液。取待测液，滴加2滴溶液，再用溶液沉淀，至出现稳定的浅红色时消耗溶液。
①上述过程中的作用是______________________。
②银锭中银的质量分数是______________________。
19. 将足量SO2通入AgNO3溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如下(加热，夹持等装置略)。
资料：i．Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。
ii．Ag2SO4、Ag2SO3均溶于氨水。
（1）①A中反应的化学方程式是___________。
②用NaOH溶液吸收尾气中的SO2产物是___________。
（2）探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下：
时间 反应开始时(t1) 一段时间后(t2) 较长时间后(t3)
颜色 白色 灰黑色 灰黑色加深
推测白色沉淀(t1)可能为Ag2SO4、Ag2SO3或混合物。探究如下：
实验证实，白色沉淀(t1)中不含Ag2SO4，含Ag2SO3。
①试剂a是___________。
②产生白色沉淀Y的原因是___________。
（3）推测灰黑色沉淀(t2)含Ag。探究如下：
取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤，洗涤。向洗净的沉淀中加入浓HNO3，证实沉淀含Ag。现象是___________。
（4）通过检测探究产生Ag的原因。
①实验：(已排除O2的影响)
t2时，C中H2SO3的作用是___________。(用化学方程式表示)
②t1时，C中产生白色沉淀的离子方程式是___________。
综上可知，化学反应的产物与反应速率和限度有关。
2024-2025学年第二学期期中考试
高一年级 化学学科试卷
(考试时间90分钟，总分100分)
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
二、填空题(本大题共5小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1）放热 （2） ①. ②. ③. ④. ⑤.
（3）
【16题答案】
【答案】（1）
（2）加聚反应 （3）醛基
（4）溶液或石蕊溶液
（5） ①. ②.
（6）
【17题答案】
【答案】 ①. 3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 ②. 通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 ③. Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O ④. 将NO2转化为NO ⑤. 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO ⑥. 装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 ⑦. acd
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. 温度由升至时，分解速率大，浓度显著降低
（2）过滤 （3）
（4） ①. 指示恰好沉淀完全 ②.
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. Na2SO3
（2） ①. BaCl2溶液 ②. 酸性条件下，有氧化性
（3）沉淀溶解，产生红棕色气体
（4） ①. ②.

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