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揭东区第二中学2024-2025学年度第二学期
高一期中考试化学试卷
本试卷全卷满分100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：Cu-64 Fe-56 Al-27
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中不属于无机非金属材料的是
A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉)
C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋)
A. A B. B C. C D. D
2. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是
A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池
D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料
3. 下列说法正确的是
A. 已知，白磷)，红磷)，该反应为放热反应，说明红磷比白磷更稳定
B. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 电解水制氢气和氧气的过程中旧化学键断裂吸收的总能量小于新化学键形成放出的总能量
4. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A. 锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水
B. 用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末
C. Mg在中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条
D. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度
5. 在一定温度下，可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(s)达到平衡的标志是
A. SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等
B. SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
C. SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D. 单位时间内每生成1mol O2的同时生成2mol SO2
6. 水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是
A. 过 程I 中有非极性共价键断裂
B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程
C. 该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2
D. 该反应中反应物的总能量小于生成物总能量
7. 下列操作不会对环境造成污染的是
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
8. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置
部分实验现象 a极质量减少；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A. B. C. D.
9. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是
①v逆(C)=v正(C) ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④
10. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是
实验操作 实验现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性
B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性
D 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵
A. A B. B C. C D. D
11. NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B. 一定条件下，5.6g铁粉与过量硫粉充分反应，转移的电子数为0.2NA
C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D. 标准状况下，22.4LN2与足量H2的反应，生成的NH3分子数为2NA
12. 在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是
A. 该反应化学方程式为
B. t1s时该反应已停止
C. (t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率均加快
D. t1s时，反应物A的转化率为25%
13. 已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是
t(min) 2 3.5 8 9
X转化率 30% 40% 70% 70%
A. 时，该反应一定恰好达到平衡状态
B. 反应在时，
C. 9min时，容器中剩余0.6molY
D. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快
14. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如表：
编号 电极材料 电解质溶液 灵敏电流计指针偏转方向
1 稀盐酸 偏向
2 稀硫酸 ……
3 石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 溶液 偏向
试根据表中的实验现象分析下列说法正确的是
A. 实验1、4中Al电极均作正极
B. 实验2、3中原电池总反应的离子方程式相同
C. 实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Al
D. 实验4中Al电极的电极方程式为
15. 已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中1mol化学键变成气态原子时所吸收的能量。N≡N键的键能是946.2kJ/mol，N-H键的键能是391.1kJ/mol。合成氨反应为，当生成2mol NH3时体系放出92.4kJ能量。下列说法正确的是
A. 1mol N2和3mol H2的总键能大于2mol NH3的总键能
B. 合成氨反应中，反应物总能量小于生成物总能量
C. H-H键的键能是436.0kJ/mol
D. 在合成塔中充入1mol N2和3mol H2充分反应后，放出92.4kJ热量
16. 一种铁-空气电池的电池反应为：，原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是
A. 电子由a极经负载流向b极，再经溶液回到a极
B. 当电路中转移电子时，消耗
C. b极为电池正极，发生氧化反应
D. a极的电极反应式为：
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 根据相关知识，回答下列问题：
（1）现有以下物质：a．溶液，b．液氨，c．固体，d．，e．铜，f．，g．。以上物质中属于非电解质是_______(填字母)。
（2）下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②晶体与晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰。属于吸热反应的是____(填序号)，属于放热反应的是_____(填序号)，写出②中发生的化学反应方程式_____。
（3）已知反应，反应过程中能量变化如图所示。
从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为_______(用字母表示，下同)，形成生成物中的化学键放出的热量为_______，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
18. 某学习小组为探究影响原电池电流大小的因素，利用Zn为负极，稀硫酸为电解质溶液，选取不同的正极材料，设计了如下实验。
实验编号 硫酸浓度() 硫酸体积(mL) 正极材料 电极间距离(cm) 电流(A)
1 1.00 100 Cu 1.0
2 2.00 100 Cu 1.0
3 2.00 100 Cu 2.0
4 2.00 100 Fe 1.0
已知：实验所用电极浸没在稀硫酸中表面积相同，稀硫酸在反应前后体积保持不变。
（1）请写出实验1中Zn电极的反应式_____。
（2）实验1和实验2的目的是探究_____对电流强度的影响；实验_____和实验4可探究不同电极材料对电流强度的影响。
（3）甲同学在进行实验4时发现电解质溶液变为浅绿色，推测是电池内部发生了副反应所致，请用离子方程式表示该副反应_____。
（4）证明，_____。
（5）实验2在0~10min内收集到22.4mL(标准状况)，用硫酸表示的该时间段内反应速率为_____。
（6）请写出一个可能影响原电池电流大小的因素_____(表中因素除外)。
19. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。
I．实验室可用以下装置制取氨气。
（1）A中制取氨气的化学方程式为_______。
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
Ⅱ．工业合成氨对国民经济和社会发展具有重要的意义。在恒容密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下进行反应：，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示：
（3）图中X表示的反应物为_______(填“”或“”)，该条件下，X的最大转化率为_______。
（4）M点时，X的消耗速率_______X的生成速率(填“＜”“>”或“=”)。
（5）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是_______。
A. B.
C. 的含量保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变
（6）已知合成氨为放热反应，请从化学键角度解释反应过程中能量变化的本质________。
20. 化学反应中的能量在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。
（1）某兴趣小组设计如图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是_______(填“锌”或“铜”)，溶液中硫酸根向_______(填“正极”或“负极”)，当正极质量增加12.8g时，转移了_______mol电子。
（2）以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。
①A处加入的是_______(写化学式)。
②b电极上发生的电极反应式为_______。
③当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是_______。
④燃料电池应用前景很广泛，常见的是燃料主要有氢气、可燃有机物等，在氢气酸性溶液燃料电池中，正极的电极反应式为_______。
揭东区第二中学2024-2025学年度第二学期
高一期中考试化学试卷
本试卷全卷满分100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：Cu-64 Fe-56 Al-27
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1）bf （2） ①. ②④ ②. ①⑤ ③.
（3） ①. a ②. b ③. 放热
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 电解质溶液浓度 ②. 2
（3）
（4）电极间的距离越大，产生的电流越小(或电极间距离越小，产生的电流越大)
（5）0.001 （6）电极板的表面积大小、溶液温度等
【19题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. 75%
（4）＞ （5）AC
（6）断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，吸收和放出能量不等，导致化学反应过程中能量变化
【20题答案】
【答案】（1） ①. 锌 ②. 负极 ③. 0.4
（2） ①. N2H4 ②. ③. 0.6 ④. O2+4e-+4H+=2H2O

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