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凤翔中学2025届初三毕业班第二次模拟检测
化 学 试 题
说明：1.本试题共6页，A卷满分100分，B卷满分30分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考试号在答题卷上填写清楚。
3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整笔迹清楚。
4.请按照题号顺序在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Ca-40 Zn-65
A 卷 （共100分）
一、选择题（共12个小题，每小题只有一个正确答案，共48分）
1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”白居易的这首诗最抚凡人心。下列诗中情景只发生物理变化的是（ ）
A. 天空下雪 B. 火炉烧炭 C. 米酒酿制 D. 酒精在体内代谢
2．夜明珠是地球内的一些发光物质经过了几千万年，聚集于矿石中而成。其主要成分有氟化钙、硫化砷等，氟化钙（CaF2）在物质分类上属于（ ）
A. 酸 B. 盐 C. 碱 D. 氧化物
3. 如图基本实验操作正确的是（ ）
A. 称量氢氧化钠固体 B. 测定溶液pH
C. 给液体加热 D. 过滤
(
0
)4. 化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是（ ）
A．2个氯原子：Cl2 B．氮气中氮元素化合价：N2
C．高锰酸钾：K2MnO4 D．加热铜丝： 2Cu + O2 = 2 CuO
5. 化学和环境、材料、生活、健康密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 霉变的大米煮熟后可食用 B. 购物使用一次性塑料袋，属于“低碳生活”
C. 煤、石油、天然气是可再生的化石能源 D. 熟石灰可以用来改良酸性土壤
6. 如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．氟的相对原子质量是19.00
B．氮元素和氧元素是同族元素
C．钾属于金属元素
D．氧原子在化学反应中易得到电子
7. 临近中考，小敏妈妈为她拟定的食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼、豆腐、牛奶。从营养均衡的角度，应该增加的食物是（ ）
Ａ. 凉拌黄瓜 Ｂ. 花生米 Ｃ.炖排骨 Ｄ.炒鸡蛋
8. 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 铁和硫酸铜溶液反应生成红色的铜
B. 电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气
C. 浓硫酸敞口放置，产生大量白雾
D. 铁丝在氧气中剧烈燃娆，火星四射，生成黑色固体
9. 如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子的种类和数目没有改变
C. 生成物丙和丁都属于氧化物 D. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变
10. 加强防火安全教育是学校教育的一项必修课，下列有关燃烧与灭火的说法错误的是（ ）
Ａ. 油锅着火用锅盖盖灭———隔绝空气
Ｂ. 森林灭火时，建隔离带———隔绝可燃物
Ｃ. 用嘴吹灭撒落在实验桌上燃着的酒精———降低着火点
Ｄ. 家具起火，用水扑灭———降低温度
11.甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液
B．甲的溶解度受温度影响比乙小
C．当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲
D．a1℃时，甲、乙的溶解度相同
12. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物质 M N Q P
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g X 26 2 12
A. 反应中N、P的质量比为5：4 B. 反应后物质M的质量为13g
C. 该变化的基本反应类型是分解反应 D. 物质Q可能是该反应的催化剂
二、填空题（共4个小题，每空3分，共24分）
13. 回答问题：
（1）H2O和H2O2化学性质不同的主要原因是 (填“元素组成”或“分子构成”)不同。
（2）将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得C1O2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为___________。
14. 现有下列方法：① 用燃着的木条伸入瓶内② 闻气味③ 观察颜色④ 通入澄清石灰水；若要验证一瓶气体究竟是氧气还是二氧化碳，可以选用的方法是_________（填序号）。若用氢氧化钠溶液来鉴别氯化镁溶液和硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为 。
15. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和_______。
（2）氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和水，也能起到碳中和的作用。写出此反应的化学方程式： 。
16. 下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Al四种金属相关知识的学习与探究，请你回答下列问题：
（1）所给四种金属分别放入到同种稀硫酸中，请写出最剧烈反应的化学方程式为 。
（2）下列可用于验证铜、镁、铁三种金属的活动性强弱的一组药品是( )
①Cu、Mg、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、MgSO4溶液
③Mg、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液
A．②③ B．①② C．①④ D．③④
三、实验题（共1个小题，每空3分，共18分）
17. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：①___________
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ；收集完气体集气瓶应___________(填“正”或“倒”)放在实验桌上。
（3）有同学用B、D装置组合制取并收集二氧化碳气体，写出选用装置B的优点是 。
（4）通常氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用G装置收集氯气，则气体应从图中
的　 　（选填a或b）端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是　 　。
四、计算题（10分）
18. 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂，工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌（ZnSO4）。请计算：
（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为___________；
（2）硫酸锌的化学式量为 ；
（3）工业上木材防腐需要溶质质量分数为5%的硫酸锌溶液，现有100g，10%的硫酸锌溶液，请计算可配成5%的溶液多少克？(写出计算过程)
B 卷 （共30分）
19. (12分) 某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：
请完成下列各题：
（1）步骤①中分离得到的金属B是 ，步骤②中分离得到的金属C是 。
（2）步骤②发生反应的化学方程式为： ， 该反应的基本反应类型为： 。
（3）步骤③生成沉淀的化学方程式为： 。
（4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式为： 。
20. （12分）某校实践小组的同学在老师的帮助下，对当地土壤的酸碱度、土壤成分及土壤改良措施等产生了浓厚兴趣并对项目化问题进行科学探究。
任务一：测定土壤酸碱度
【实验准备】在当地土壤中取样。将样品与蒸馏水按一定的质量比在烧杯内混合，充分搅拌后，静置。
【进行实验】
（1）测液体的酸碱度：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测出土壤呈碱性，pH范围是 。
任务二：探究适合生长的植物
【信息检索】下表为几种经济作物土壤生长的pH范围。
作物 茶树 棉花 苹果树 葱 海水稻
适宜生长的pH范围 5.0~5.5 6.0~6.8 6.0~8.0 7.0~7.4 8.0~9.2
【小组交流】
（2）本地土壤最不适宜种植的一种作物是___________。
任务三：探究土壤成分
【查阅资料】该土壤颜色是白色，含有NaCl、Na2CO3中1种或2种；AgCl和Ag2CO3均为不溶于水的白色固体。
【猜想与假设】①NaCl；②Na2CO3；③NaCl和Na2CO3。
【设计实验】验证当地土壤中是否含有NaCl和Na2CO3。
【进行实验】
（3）探究土壤成分，小组同学设计并完成如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少许上层清液于试管中，滴加足量_______ 有气泡产生 有Na2CO3
②另取少许上层清液于试管中，向其加入AgNO3溶液 ___________ 有NaCl
【反思评价】
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为 。
（5）小组同学对步骤②得出的结论产生了质疑，理由是 。
21. （6分）化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：取20 g样品于烧杯中，向其中加入一定量的稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）图中“A”点的溶质是 。（填化学式）。
（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
凤翔中学2025届初三毕业班第二次模拟检测
化学参考答案及评分标准
A 卷 （共100分）
一、选择题（共12个小题，每小题只有一个正确答案，共48分）
1.A 2.B 3.C 4.B 5.D 6.B
7.A 8.D 9.A 10.C 11. D 12. C
二、填空题（共4个小题，每空3分，共24分）
13.（1）分子构成 （2）NaCl
(
一定条件
)14. ①④； 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl
15.（1）天然气 （2） CO2 + 3H2 ==== CH3OH + H2O
16. （1）Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2 ↑ （2）C
三、实验题（共1个小题，共18分）
17. (1) ①锥形瓶； （2）2H2O22H2O+O2↑ ，正；
（3）可以控制反应速率； （4）a （5）HCl
四、计算题（1个小题，共10分 ）
18. （1）1:2 （2）160 （3）200g
B 卷 （共30分）
19．（12分）（1）铁(或Fe) ,铜（或Cu）
（2）2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑，置换反应
（3）3NaOH + AlCl 3 = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl
（4）2Al 2 O 3 （熔融） 4Al+3O 2 ↑（未标“熔融”不扣分）
20．（12分）（1）pH＞7 （2）茶树
（3）① 稀盐酸（或稀硫酸） ②有白色沉淀产生
（4） AgNO3 + NaCl == AgCl↓ + NaNO3
（5）溶液中含Na2CO3也会与AgNO3反应生成白色沉淀
21.（6分）（1）CaCl2，HCl （2）50 %

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