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2025届九年级第四次学情调研化学卷
【温馨提示】：请同学们按要求在答题卷上认真作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 S-32 Zn-65 Cu-64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请把这一选项的序号填涂在答题卡的相应位置。每小题1分，共12分)
1. 2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是
A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案
C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮
2. 下列符合“安全、健康、绿色、舒适”生产生活理念的是
A. 回收塑料，再生减污 B. 焚烧秸秆，增肥农田
C. 深埋电池，消除污染 D. 禁用农药，保护水源
3. 钕铁硼磁铁作为稀土永磁材料的一种，因其优异的磁性而被称为“磁王”。铁元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 铁元素属于金属元素 B. Fe2O3中铁元素为+3价
C. 铁元素的相对原子质量是26 D. 钕铁硼磁铁的磁性比铁的大
4. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A. 称量固体 B. 量取液体
C. 固液混合 D. 搅拌溶解
5. 丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上可用物质A转化为乙醇(C2H6O)，乙醇与丙烯酸(C3H4O2)反应生成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是
A. 丙烯酸乙酯中氧元素质量分数最小
B. 乙醇中碳元素、氢元素质量比为1：3
C. 丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子
D. 物质A在氧气中完全燃烧有水生成，不能说明A中一定含有H、O元素
6. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是
A. 转化②中的物质都属于氧化物 B. 转化①中甲与O2的分子个数比为2︰3
C. 丙的化学式可以表示为H2SO4 D. 整个转化过程中硫元素化合价升高
7. 下图为CH4(甲烷，天然气主要成分)的转化和资源化利用。下列说法不正确的是
A 转化①属于化合反应
B. 转化②中CH4分子间的空隙变小
C. 转化③中催化剂不需要不断添加
D. 转化④在常温下进行，可采用锌粒和稀硫酸制取H2的发生装置
8. 我国新疆赛里木湖是世界三大“冰泡湖”之一，“冰泡”是由湖底植物释放出的沼气(主要成分甲烷)在上升过程中，因极寒气温导致冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成的。下列说法正确的是
A. “冰泡”形成时水结冰速度比甲烷逸出的快
B. 溶解性强的气体更容易形成“冰泡”现象
C. “冰泡”中气体分子不再运动
D. “冰泡”中气体分子大小发生了变化
9. 在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”=“2”的是
A. 1mL酒精与1mL水混合后的总体积
B. 1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C. 在点燃条件下，1L氢气与1L氧气充分反应后得到2L水
D. 1g饱和硝酸铵溶液中加入1g硝酸铵后所得溶液的质量
10. 分析和推理是化学学习中常运用的科学思维，下列说法正确的是
A. 溶液是均一稳定的，均一稳定的液体一定是溶液
B. 将氯化氢和CO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸
C. 因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
D. 铁生锈需要和氧气、水接触，防锈也需要同时隔绝氧气和水
11. “粗盐提纯”是课本的基础实验之一，某同学在实验后得到精盐的产率偏高，则可能的原因是
A. 溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足
B. 蒸发时精盐没有完全蒸干
C. 蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上
D. 过滤后滤液有部分损失
12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A. t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B. 乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C. t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D. t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的溶液分别降温到t2℃，析出晶体的质量大小关系是甲>乙>丙
二、填空题(本大题包括4小题，共23分)
13. 氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图(CNY：Chinese Yuan的缩写，即人民币)；图2是在光照条件下，使用C3N4/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气的微观示意图。
（1）“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体。
①“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是___________。
②结合图1分析，电解水制氢尚未普及的主要原因是___________。
（2）“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。
①图2，反应Ⅰ、Ⅱ中没有改变的粒子是___________(写化学符号)。
②图2中方框内还有一种粒子未画出，请写出反应Ⅱ的化学方程式：___________。
14. 化学是以实验为基础的学科，开展实验探究是学习化学的重要手段。
（1）B装置中添加液体的仪器名称是___________。
（2）若用装置H采用排空气法收集氧气，气体应从导管___________(填“a”或“b”)端通入。
（3）实验室制取二氧化碳，可选用的发生和收集装置是___________(填字母序号，从A~E中选)。化学方程式为：___________。
（4）实验室制取CO2时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有___________(填装置序号，从图2中选)。
15. 从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图：
（1）预处理过程中将废旧电子产品粉碎的目的是__________。
（2）操作I、Ⅱ的名称是_______，此操作中用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒。
（3）写出步骤①中任意一个反应的化学方程式_______；该工艺流程的价值在于________。
16. 钢铁的应用广泛。为提高其耐腐蚀能力，常对钢件表面进行发蓝处理。其原理是通过化学反应使钢件表面生成致密的氧化膜。常用的发蓝工艺有“热碱发蓝”和“常温发黑”等，为比较两种工艺，化学小组在老师帮助下进行以下探究。资料表明：钢件水蒸气发蓝处理的方法为：将钢件置于水蒸气中，使其表面生成致密的Fe3O4薄膜。
（1）钢件发蓝处理后，具有很好耐腐蚀能力的原因是________。
【实验1】分别配制“热碱发蓝”和“常温发黑”的发蓝剂，根据相关的工艺要求，将2份相同的钢件分别浸入相应的发蓝剂。实验过程中，记录温度、时间数据与氧化膜外观相应情况如下表。
发蓝工艺 处理温度℃ 时间 min 氧化膜外观
热碱发蓝 140左右 75-110 厚度适中，色泽均匀
常温发黑 25左右 3-8 厚度适中，色泽均匀
（2）据表分析可知，“常温发黑”工艺优点是__________。
【实验2】将【实验1】中两份钢件取出，完成表面的清洁处理。在室温下，放入3％NaC1溶液浸泡10分钟，取出暴露在空气中，观察钢件表面的腐蚀情况（若2小时内，钢件表面不出现红色斑点，说明钢件合格）如下图所示。
（3）实验2的目的是_____________ 。
（4）不同温度、水蒸气浓度下，水蒸气与铁反应的产物可能是或FeO，具体情况如图所示。
①750℃、水蒸气浓度为50％时，铁与水蒸气发生置换反应的化学方程式为__________
②发蓝处理时，为获得蓝黑色且均匀氧化膜，反应体系中水蒸气的浓度应不低于_________%。
【实验4】检验钢件是否合格
（5）为检验钢件是否合格，应开展的活动是（简述实验操作和现象）：________。
（6）请你提出一个关于钢铁发蓝处理可进一步探究的问题是：____________。
三、计算题
17. 有两种外观类似黄金的合金和合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要实验仪器，要求设计实验测出合金中铜的质量分数。
（1）通过讨论，同学们一致认为不能测出合金中铜的质量分数，请你说出其中的理由__________。
（2）取上述合金放入烧杯中，加入10％的稀硫酸直到不再产生气泡为止，共用去稀硫酸。计算该合金中铜的质量分数。
2025届九年级第四次学情调研化学卷
【温馨提示】：请同学们按要求在答题卷上认真作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 S-32 Zn-65 Cu-64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请把这一选项的序号填涂在答题卡的相应位置。每小题1分，共12分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
二、填空题(本大题包括4小题，共23分)
【13题答案】
【答案】（1） ①. 温室效应 ②. 制取的成本高
（2） ①. H、O ②.
【14题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）b （3） ①. BD ②.
（4）cd
【15题答案】
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2） ①. 过滤 ②. 漏斗
（3） ①. ②. 回收贵重金属，环保
【16题答案】
【答案】（1）能隔绝氧气和水与钢件接触
（2）处理温度低，时间短
（3）证明“常温发黑”工艺处理后的钢件比“热碱发蓝”工艺处理后的钢件更耐腐蚀
（4） ①. ②. 10
（5）将钢件在室温下浸泡于3%NaCl溶液中10分钟，取出后暴露在空气中2小时，观察到钢件表面不出现红色斑点，说明钢件合格，观察到钢件表面出现红色斑点，说明钢件不合格
（6）钢铁发蓝处理时，怎样使氧化膜更均匀美观
三、计算题
【17题答案】
【答案】（1）金属铜与银都不能与稀硫酸反应
（2）解：恰好完全反应时消耗硫酸的质量=49g×10%=4.9g
设参加反应锌的质量为x，则
x=3.25g
合金中铜的质量分数=
答：合金中铜的质量分数为67.5%。

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