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2024年广东省深圳市龙岗区中考二模化学试题
1．（2024九下·龙岗模拟）火树银花不夜天
（1）国家级“非遗”项目潮汕“烟花火龙”距今已有600多年历史。下列活动涉及化学变化的是
A．竹篾制龙躯 B．棉布糊龙身 C．彩笔绘鳞甲 D．火把燃彩龙
（2）火随龙起，烟花四射。烟花中含锶化合物燃烧时会发出红色火焰。如图是锶在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列关于锶元素的说法正确的是
A．X=18 B．中子数为38
C．属于非金属元素 D．原子质量为87.62
（3）使用“数字烟花”代替传统烟花，助力推进“美丽中国”建设。下列做法不能起到助力建设的是
A．自备购物布袋 B．废旧电池放入“其他垃圾”
C．回收金属易拉罐 D．使用可降解塑料制品
【答案】（1）D
（2）A
（3）B
【知识点】空气的污染与防治；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）A、竹篾制龙躯过程中只是改变了竹篾的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、棉布糊龙身过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、彩笔绘鳞甲过程中只是外观的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、火把燃彩龙过程中存在物质的燃烧，该过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D；
（2）A、在原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，故X=38-2-8-8-2=18，该说法正确，符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数和质子数为38；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为38，而不是中子数为38，该说法错误，不符合题意；
C、锶元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
D、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，非原子实际质量，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A；
（3）A、自备购物布袋可以节约资源，减少二氧化碳的排放，不合题意；
B、废旧电池中含有有毒的重金属，废旧电池应放入“有害垃圾”，符合题意；
C、回收金属易拉罐既能节约金属资源，又能减少环境污染，不合题意；
D、使用可降解塑料制品可以缓解白色污染，不合题意。
故答案为：B。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数和质子数，在原子中质子数等于电子数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示该原子的相对质量，原子的相对质量=质子数+中子数来解答；
（3）根据爱护环境防止空气污染和水体污染的措施是减少化石燃料燃烧，低碳出行，节能减排，使用双面纸张，回收再利用的有限资源，防止白色污染等来解答。
2．（2024九下·龙岗模拟）半壶甘洌沁心脾
1956年我国首瓶“盐汽水”问世。探究小组利用水、蔗糖、食盐、白醋、柠檬酸、碳酸氢钠作为原料，开展“自制盐汽水”项目式学习。
（1）关于原料，下列化学用语表述错误的是
A．碳酸氢钠：NaHCO3
B．4个水分子：4H2O
C．氯化钠中氯元素的化合价
D．氯化钠在盐汽水中的微观存在形式：NaCl
（2）柠檬酸(C6H8O7)是常用的食品添加剂，下列关于柠檬酸的说法中正确的是
A．含有碳单质
B．碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
C．氧元素的质量分数最大
D．由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
（3）下列配制盐汽水过程中，实验操作正确的是
A．称量
B．量取
C．溶解
D．测pH
（4）配制盐汽水过程中，将2gNaCl加入198g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能实现的是
A．读图：20℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl
B．配制：20°℃时，该溶液溶质质量分数为1%
C．加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解
D．稀释：向该溶液中加入100g水调节浓度，此时NaCl与水的质量比为1：150
（5）盐汽水及其制作原料可广泛用于生产生活中。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 焙制糕点时加入碳酸氢钠 碳酸氢钠与水反应放热
B 用柠檬酸去除水壶内壁水垢 柠檬酸可与水垢反应
C 加热盐汽水，饮用时没有刺激口感 气体溶解度随着温度升高而降低
D 可通过浇灌白醋保持土壤酸性 白醋是酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】（1）D
（2）C
（3）C
（4）D
（5）A
【知识点】药品的取用；固体溶解度曲线及其作用；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）A、碳酸氢钠的化学式正确，该表示正确，不符合题意；
B、在化学式前加数字表示几个分子，故4个水分子表示为4H2O，该表示正确，不符合题意；
C、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化合价标在元素符号的正上方，该表示正确，不符合题意；
D、氯化钠溶于水，在水中以Na+、Cl-形成存在，该说法错误，符合题意。
故答案为：D；
（2）A、柠檬酸(C6H8O7)是化合物，不含碳单质，该说法错误，不符合题意；
B、碳、氢、氧三种元素的质量比为=9：1：14，该说法错误，不符合题意；
C、碳、氢、氧三种元素的质量比为9：1：14，则氧元素的质量分数最大，该说法正确，符合题意；
D、柠檬酸是由柠檬酸分子构成，1个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C；
（3）A、托盘天平称量物体质量时，左物右码，该操作错误，不符合题意；
B、量筒读数时视线与凹液面的最低处保持水平，该操作错误，不符合题意；
C、溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，该操作正确，符合题意；
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸浸入待测液中，防止污染待测液，测量不准确，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C；
（4）A、20℃时氯化钠的溶解度为36g，则100g水中最多可溶解36gNaCl达到饱和状态，该说法正确，不符合题意；
B、20℃时，将2gNaCl加入198g水中，形成的溶液的溶质质量分数为，该说法正确，不符合题意；
C、水中可以同时溶解多种不同的溶质，该说法正确，不符合题意；
D、向该溶液中加入100g水，则NaCl与水的质量比为2g：（198g+100g）=1：149，该说法错误，符合题意。
故答案为：D；
（5）A、焙制糕点时加入碳酸氢钠，碳酸氢钠与发酵生成的酸反应生成二氧化碳气体，使面松软，该说法错误，符合题意；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与柠檬酸反应生成可溶性物质，该说法正确，不符合题意；
C、气体溶解度随着温度升高而降低，加热时，二氧化碳气体逸出，该说法正确，不符合题意；
D、白醋是酸性溶液，浇灌白醋可以保持土壤酸性，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】（1）根据常见物质的化学式的书写，以及符号前面的数字表示微粒个数，上方的数字表示该元素的化合价，物质溶于水离解成自由运动的的阴离子和阳离子来解答；
（2）根据物质由元素组成以及元素的质量，由分子构成，以及一个分子中的原子个数来解答；
（3）A、根据托盘天平称量时遵循左物右码的原则来解答；
B、量取液体读数时视线与凹液面的最低处保持水平来读数来解答；
C、溶解时用玻璃棒搅拌加快溶解速率来解答；
D、测pH时，应该将pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴于pH试纸上来解答；
（4）根据氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且变化不明显，可以采用恒温蒸发溶剂结晶；某温度时的溶解度的含义来解答；
（5）A、根据碳酸氢钠与发酵生成的酸反应生成二氧化碳气体使面松软来解答；
B、根据水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与柠檬酸反应生成可溶性物质来解答；
C、气体溶解度随着温度升高而降低来解答；
D、白醋是酸性溶液，浇灌白醋可以保持土壤酸性来解答。
3．（2024九下·龙岗模拟）水泽万物生机旺
（1）“光解制氢”可实现水的高效分解，其微观图示如下。下列说法正确的是
A．反应前后分子个数不变
B．反应前后催化剂质量和化学性质不变
C．反应中最小微观粒子为氢分子和氧分子
D．物质a和b组成元素相同，化学性质相似
（2）下列实验设计不能达到目的的是
实验设计
目的 A.制备纯净水 B.测定空气中氧气的含量 C.探究固体溶于水的热量变化 D.探究水的组成
A．A B．B C．C D．D
【答案】（1）B
（2）A
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；水的净化；溶解时的吸热或放热现象；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）A、据图可知，4个水分子经过催化剂Ⅰ、Ⅱ后变成了两个氢分子、1个氧分子还有两个水分子，该说法错误，不符合题意；
B、根据催化剂定义可知，反应前后催化剂质量和化学性质不变，该说法正确，符合题意；
C、反应中最小微观粒子为氢原子和氧原子，该说法错误，不符合题意；
D、据图可知，a分子由2个氢原子1个氧原子构成，b分子由2个氢原子2个氧原子构成，即a、b分子构成不同，化学性质不同，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B；
（2）A、纯净水不含矿物质，该装置无法除去水中矿物质，该实验设计不能达到目的，符合题意；
B、红磷燃烧消耗空气中氧气，生成五氧化二磷是固体，能够测定空气中氧气的含量，该实验设计能达到目的，不符合题意；
C、该装置可通过观察水柱的变化来探究固体溶于水的热量变化，该实验设计能达到目的，不符合题意；
D、该装置可通过电解水得到水的组成，该实验设计能达到目的，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】（1）根据反应模型图分析可知，水分子分解成氢分子和氧分子，过氧化氢分子分解生成水分子和氧分子，不同的分子化学性质不同，化学变化中原子的种类、数目和质量不变；催化剂改变其他物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
（2）A、根据简易净水器只能分离溶和不溶物，不能除去溶于水的杂质来解答；
B、根据氧气占空气体积的五分之一，红磷在密闭的容器内燃烧消耗氧气，压强减小来解答；
C、根据物质溶于水吸热，温度降低，压强减小，U型管中左上右下；溶于水放热温度升高，压强增加，U型管中液面是左下右上来解答；
D、根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2来解答。
4．（2024九下·龙岗模拟）下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 目的 方案
A 除去N2中少量O2 将气体缓缓通过灼热的碳粉
B 鉴别CuO粉末和C粉 取样，加入稀盐酸，观察
C 分离CaO和CaCO3 高温煅烧
D 检验某雨水是否为酸雨 用酚酞溶液测定
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、氧气通过灼热的碳粉生成二氧化碳，引入新的杂质气体，故错误；
B、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，实验现象为固体溶解，溶液变蓝，C粉与稀盐酸不反应，故取样，加入稀盐酸，可以鉴别两者，故正确；
C、碳酸钙高温煅烧能反应生成氧化钙和二氧化碳，不能分离CaO和CaCO3，故错误
D、酚酞溶液遇酸不变色，检验某雨水是否为酸雨，应该用pH计，故错误；
故选：B。
【分析】A、根据除杂时不能引入新的杂质分析；
B、根据酸的化学性质分析；
C、根据碳酸钙高温煅烧能反应生成氧化钙和二氧化碳分析；
D、根据指示剂的变色规律分析。
5．（2024九下·龙岗模拟）铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用左图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是
A．“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应
B．由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂
C．封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料
D．“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态是影响反应速率的因素之一
【答案】C
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铁的锈蚀是缓慢氧化，此反应过程中会放出热量，因此“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应，该说法正确，不符合题意；
B、由图示信息可知，装置内的氧气的浓度降至较低浓度，因此Fe粉可用作食品脱氧剂，该说法正确，不符合题意；
C、封装“暖宝宝”的外包装袋应选不透水、不透气的材料，这样才能保证“暖宝宝”不失效，该说法错误，符合题意；
D、“暖宝宝”中的铁粉是粉末状的，能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物的表面积影响反应速率，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据铁、氧气和水反应生成铁锈，放热；封装“暖宝宝”的外包装袋应选不透水、不透气的材料；物质的反应速度与反应物的接触面积有关来解答。
6．（2024九下·龙岗模拟）根据下图回答问题。
（1）写出仪器①名称　 　。
（2）实验室通过加热固体制取较干燥O2，反应化学方程式为　 　，选用装置组合是　 　(填字母序号)。
（3）实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴，小深认为水不是生成物，请你写出可靠的推理依据　 　。
（4）探究小组利用图F制CO2。
①纱布包裹的药品是　 　。
②饱和NaHCO3溶液不吸收CO2，不与CO2反应。可将　 　(填“a”或“b”)管伸入液面以下，监测产生CO2的速度。
【答案】（1）集气瓶
（2）或；AC
（3）KMnO4(或KClO3和MnO2)不含氢元素，根据质量守恒定律，反应无法生成H2O
（4）大理石；a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器①是集气瓶。
（2）实验室通过加热固体制取较干燥O2的药品有氯酸钾和二氧化锰的化合物或高锰酸钾等，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气的化学方程式，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式；由于反应条件是加热，故选用装置组合是AC。
（3）由于KMnO4(或KClO3和MnO2)不含氢元素，根据质量守恒定律，反应无法生成H2O，所以实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴，水不是生成物。
（4）①制取二氧化碳的固体药品是大理石或石灰石；所以纱布包裹的药品是大理石或石灰石；
②由于饱和NaHCO3溶液不吸收CO2，不与CO2反应；生成的二氧化碳通过a管导出，所以可将a管伸入液面以下，监测产生CO2的速度。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，氧气的密度和溶解性来选择收集装置；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据化学变化中的质量守恒定律，反应前后元素种类、原子种类、数目和质量不变来解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳不和碳酸氢钠反应，可以检测二氧化碳产生二氧化碳的速度来解答。
（1）据图可知，仪器①是集气瓶。
（2）实验室通过加热固体制取较干燥O2的药品有氯酸钾和二氧化锰的化合物或高锰酸钾等，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式；由于反应条件是加热，所以发生装置为A；氧气密度比空气大，所以制取较干燥O2用向上排空气法收集，收集装置为C。所以选用装置组合是AC。
（3）由于KMnO4(或KClO3和MnO2)不含氢元素，根据质量守恒定律，反应无法生成H2O，所以实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴，水不是生成物。
（4）①制取二氧化碳的固体药品是大理石或石灰石。所以纱布包裹的药品是大理石或石灰石。
②由于饱和NaHCO3溶液不吸收CO2，不与CO2反应。生成的二氧化碳通过a管导出，所以可将a管伸入液面以下，监测产生CO2的速度。故填：a。
7．（2024九下·龙岗模拟）家用燃料的变迁是人类进步的标志。我国居民家用燃料的使用经历了柴草、煤、液化石油气、天然气等发展历程。探究小组开展相关项目式活动。
任务一：认识燃烧条件
（1）钻木取火(如图1)，说明可燃物燃烧需要　 　。
任务二：调控燃烧
（2）探究小组以纯柴油(D100)、含乙醇10%(DE10)、20%(DE20)、30%(DE30)的柴油为研究对象，探究乙醇部分替代柴油，燃烧时能否减少CO排放量。乙醇掺混比例和柴油机转速对CO排放的影响实验数据如图2，可得到结论　 　(答一点)。
任务三：燃料多样化
甲醇(CH3OH)是全球公认的新型清洁可再生能源。捕集工业废气中的CO2与“绿氢”合成甲醇，是实现“碳中和”的重要出路之一。探究小组对甲醇燃烧产物展开了探究。
【提出问题】甲醇燃烧产物有哪些
【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。
【猜想与假设】
（3）猜想一：CO2、H2O；
猜想二：CO、H2O；
猜想三：　 　
【实验探究】
将甲醇在一定量O2中的燃烧产物依次通过如下图装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证：
（4）实验过程中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中　 　(填实验现象)。
（5）装置B中反应的化学方程式为　 　。实验过程中装置F的作用是　 　；
【得到结论】猜想三成立。
（6）在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是　 　。
【答案】温度达到可燃物的着火点；当转速一定，其他条件不变时，燃料中乙醇含量越多，CO的排放量越少或转速一定，其他条件不变时，纯柴油排放的CO最多或转速一定，其他条件不变时，含乙醇30%的柴油排放的CO最少或当乙醇含量相同时，柴油机转速越大，CO排放越多；CO、CO2、H2O；固体由黑色变为红色（紫红色）；Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O；处理尾气，防止CO污染空气；防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）钻木取火说明克服摩擦做功内能增加，温度达到可燃物着火点。
（2）据图2可得到的结论有：当转速一定，其他条件不变时，燃料中乙醇含量越多，CO的排放量越少或转速一定，其他条件不变时，纯柴油排放的CO最多或转速一定，其他条件不变时，含乙醇30%的柴油排放的CO最少或当乙醇含量相同时，柴油机转速越大，CO排放越多。
（3）根据题意及猜想一、猜想二，可得猜想三为CO、CO2、H2O。
（4）D中氧化铜与一氧化碳，加热条件下反应生成铜和二氧化碳，所以D中实验现象是固体由黑色变为红色（紫红色）。
（5）澄清石灰水即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O。由于一氧化碳有毒，有可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以为了处理尾气，防止CO污染空气，实验过程中用了装置F。
（6）为防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气。
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触同时达到着火点；乙醇在充足的氧气中燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧生成水和一氧化碳；氧化铜和一氧化碳反应生成红色的铜和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；硫酸铜粉末和水反应生成五水硫酸铜蓝色晶体；一氧化碳有毒会污染空气来解答。
8．（2024九下·龙岗模拟）废磷酸铁锂材料(主要成分为LiFePO4)的回收再利用不仅有助于解决废电池产生的环境问题，还可推动新能源锂电池产业的可持续发展，其回收工艺如下图：
【查阅资料】浸出率是浸取各类金属工艺的标准之一。生产实践表明，浸出率越高，金属提取率越好。
（1）操作A为　 　。
（2）氧化酸漫：
①空气氧化酸浸原理：4LiFePO4+O2+2H2SO4=4FePO4↓+2Li2SO4+2X，X的化学式是　 　。
②滴加双氧水过程中需要不断搅拌，原因是　 　。
③若温度过高，双氧水分解过快会导致损耗浪费。写出该步骤中双氧水分解的反应化学方程式　 　。
④为更高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。反应温度对浸出率的影响如图，反应温度为　 　最佳。
（3）沉锂：往浸出液(主要成分为Li2SO4)中加入饱和Na2CO3溶液，生成沉淀Li2CO3，写出反应化学方程式　 　。该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。
【答案】（1）过滤
（2）H2O；使反应物充分接触、充分反应；2H2O2 O2↑+2H2O；50℃
（3）Na2CO3+Li2SO4= Li2CO3↓+ Na2SO4；复分解
【知识点】氧气的实验室制法；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
9．（2024九下·龙岗模拟）利用化工废盐芒硝(主要成分为Na2SO4)、CO2、NH3、H2O为原料制备Na2CO3，可达到“减碳”和固废芒硝资源化利用的双重目的。废盐溶液制备Na2CO3原理如下：
步骤一：Na2SO4+2CO2+2NH3+2H2O2NaHCO3+(NH4)2SO4
步骤二：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）Na2CO3属于　 　(选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
（2）反应过程中可循环利用的物质是　 　(填一种)。生成物(NH4)2SO4在农业上可作为　 　肥。
（3）步骤一反应后溶液主要含有(NH4)2SO4和Na2SO4。工业上常利用乙醇胺溶液分离Na2SO4和(NH4)2SO4。80℃时二者的溶解度随乙醇胺溶液浓度变化如图所示。若要在80℃溶液中恒温分离出Na2SO4，方法是　 　，此时溶液是Na2SO4的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）某化工基地处理含71t Na2SO4的废盐芒硝溶液，理论上可生成NaHCO3的质量是多少 (根据化学方程式计算，写出计算过程)
【答案】（1）盐
（2）CO2或H2O；氮
（3）增大乙醇胺溶液的浓度至20mol/kg；饱和
（4）解：设理论上可生成NaHCO3的质量为。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
= 84 t
答：理论上可生成 NaHCO3的质量为84t。
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；根据化学反应方程式的计算；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。
（2）步骤一中二氧化碳和水是反应物，步骤二中二氧化碳和水是生成物，所以反应过程中可循环利用的物质是二氧化碳和水。生成物(NH4)2SO4是含有氮元素的化合物，所以在农业上可作为氮肥。
（3）据图可知，若要在80℃溶液中恒温分离出Na2SO4，可增大乙醇胺溶液的浓度至20mol/kg即可。此时由于溶液中分离出了Na2SO4，所以溶液是Na2SO4的饱和溶液。
（4）解： 设理论上可生成NaHCO3的质量为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
= 84 t
答：理论上可生成 NaHCO3的质量为84t。
【分析】（1）根据盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物就是盐来解答；
（2）根据步骤一、二的方程式分析，可以循环使用的是水和二氧化碳，某化合物中只含有氮磷钾元素的氮元素就是氮肥来解答；
（3）根据不同温度是不同物质的饱和溶液的浓度来分析进行解答；
（4）根据硫酸钠、二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸氢钠和硫酸铵的方程式中已知硫酸钠的质量来计算碳酸氢钠的质量来解答。
（1）盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。故填：盐。
（2）步骤一中二氧化碳和水是反应物，步骤二中二氧化碳和水是生成物，所以反应过程中可循环利用的物质是二氧化碳和水。生成物(NH4)2SO4是含有氮元素的化合物，所以在农业上可作为氮肥。故填：二氧化碳或水；氮或N。
（3）据图可知，若要在80℃溶液中恒温分离出Na2SO4，可增大乙醇胺溶液的浓度至20mol/kg即可。此时由于溶液中分离出了Na2SO4，所以溶液是Na2SO4的饱和溶液。故填：增大乙醇胺溶液的浓度至20mol/kg；饱和。
（4）详见答案。
1 / 12024年广东省深圳市龙岗区中考二模化学试题
1．（2024九下·龙岗模拟）火树银花不夜天
（1）国家级“非遗”项目潮汕“烟花火龙”距今已有600多年历史。下列活动涉及化学变化的是
A．竹篾制龙躯 B．棉布糊龙身 C．彩笔绘鳞甲 D．火把燃彩龙
（2）火随龙起，烟花四射。烟花中含锶化合物燃烧时会发出红色火焰。如图是锶在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列关于锶元素的说法正确的是
A．X=18 B．中子数为38
C．属于非金属元素 D．原子质量为87.62
（3）使用“数字烟花”代替传统烟花，助力推进“美丽中国”建设。下列做法不能起到助力建设的是
A．自备购物布袋 B．废旧电池放入“其他垃圾”
C．回收金属易拉罐 D．使用可降解塑料制品
2．（2024九下·龙岗模拟）半壶甘洌沁心脾
1956年我国首瓶“盐汽水”问世。探究小组利用水、蔗糖、食盐、白醋、柠檬酸、碳酸氢钠作为原料，开展“自制盐汽水”项目式学习。
（1）关于原料，下列化学用语表述错误的是
A．碳酸氢钠：NaHCO3
B．4个水分子：4H2O
C．氯化钠中氯元素的化合价
D．氯化钠在盐汽水中的微观存在形式：NaCl
（2）柠檬酸(C6H8O7)是常用的食品添加剂，下列关于柠檬酸的说法中正确的是
A．含有碳单质
B．碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
C．氧元素的质量分数最大
D．由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
（3）下列配制盐汽水过程中，实验操作正确的是
A．称量
B．量取
C．溶解
D．测pH
（4）配制盐汽水过程中，将2gNaCl加入198g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能实现的是
A．读图：20℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl
B．配制：20°℃时，该溶液溶质质量分数为1%
C．加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解
D．稀释：向该溶液中加入100g水调节浓度，此时NaCl与水的质量比为1：150
（5）盐汽水及其制作原料可广泛用于生产生活中。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 焙制糕点时加入碳酸氢钠 碳酸氢钠与水反应放热
B 用柠檬酸去除水壶内壁水垢 柠檬酸可与水垢反应
C 加热盐汽水，饮用时没有刺激口感 气体溶解度随着温度升高而降低
D 可通过浇灌白醋保持土壤酸性 白醋是酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
3．（2024九下·龙岗模拟）水泽万物生机旺
（1）“光解制氢”可实现水的高效分解，其微观图示如下。下列说法正确的是
A．反应前后分子个数不变
B．反应前后催化剂质量和化学性质不变
C．反应中最小微观粒子为氢分子和氧分子
D．物质a和b组成元素相同，化学性质相似
（2）下列实验设计不能达到目的的是
实验设计
目的 A.制备纯净水 B.测定空气中氧气的含量 C.探究固体溶于水的热量变化 D.探究水的组成
A．A B．B C．C D．D
4．（2024九下·龙岗模拟）下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 目的 方案
A 除去N2中少量O2 将气体缓缓通过灼热的碳粉
B 鉴别CuO粉末和C粉 取样，加入稀盐酸，观察
C 分离CaO和CaCO3 高温煅烧
D 检验某雨水是否为酸雨 用酚酞溶液测定
A．A B．B C．C D．D
5．（2024九下·龙岗模拟）铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用左图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是
A．“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应
B．由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂
C．封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料
D．“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态是影响反应速率的因素之一
6．（2024九下·龙岗模拟）根据下图回答问题。
（1）写出仪器①名称　 　。
（2）实验室通过加热固体制取较干燥O2，反应化学方程式为　 　，选用装置组合是　 　(填字母序号)。
（3）实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴，小深认为水不是生成物，请你写出可靠的推理依据　 　。
（4）探究小组利用图F制CO2。
①纱布包裹的药品是　 　。
②饱和NaHCO3溶液不吸收CO2，不与CO2反应。可将　 　(填“a”或“b”)管伸入液面以下，监测产生CO2的速度。
7．（2024九下·龙岗模拟）家用燃料的变迁是人类进步的标志。我国居民家用燃料的使用经历了柴草、煤、液化石油气、天然气等发展历程。探究小组开展相关项目式活动。
任务一：认识燃烧条件
（1）钻木取火(如图1)，说明可燃物燃烧需要　 　。
任务二：调控燃烧
（2）探究小组以纯柴油(D100)、含乙醇10%(DE10)、20%(DE20)、30%(DE30)的柴油为研究对象，探究乙醇部分替代柴油，燃烧时能否减少CO排放量。乙醇掺混比例和柴油机转速对CO排放的影响实验数据如图2，可得到结论　 　(答一点)。
任务三：燃料多样化
甲醇(CH3OH)是全球公认的新型清洁可再生能源。捕集工业废气中的CO2与“绿氢”合成甲醇，是实现“碳中和”的重要出路之一。探究小组对甲醇燃烧产物展开了探究。
【提出问题】甲醇燃烧产物有哪些
【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。
【猜想与假设】
（3）猜想一：CO2、H2O；
猜想二：CO、H2O；
猜想三：　 　
【实验探究】
将甲醇在一定量O2中的燃烧产物依次通过如下图装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证：
（4）实验过程中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中　 　(填实验现象)。
（5）装置B中反应的化学方程式为　 　。实验过程中装置F的作用是　 　；
【得到结论】猜想三成立。
（6）在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是　 　。
8．（2024九下·龙岗模拟）废磷酸铁锂材料(主要成分为LiFePO4)的回收再利用不仅有助于解决废电池产生的环境问题，还可推动新能源锂电池产业的可持续发展，其回收工艺如下图：
【查阅资料】浸出率是浸取各类金属工艺的标准之一。生产实践表明，浸出率越高，金属提取率越好。
（1）操作A为　 　。
（2）氧化酸漫：
①空气氧化酸浸原理：4LiFePO4+O2+2H2SO4=4FePO4↓+2Li2SO4+2X，X的化学式是　 　。
②滴加双氧水过程中需要不断搅拌，原因是　 　。
③若温度过高，双氧水分解过快会导致损耗浪费。写出该步骤中双氧水分解的反应化学方程式　 　。
④为更高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。反应温度对浸出率的影响如图，反应温度为　 　最佳。
（3）沉锂：往浸出液(主要成分为Li2SO4)中加入饱和Na2CO3溶液，生成沉淀Li2CO3，写出反应化学方程式　 　。该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。
9．（2024九下·龙岗模拟）利用化工废盐芒硝(主要成分为Na2SO4)、CO2、NH3、H2O为原料制备Na2CO3，可达到“减碳”和固废芒硝资源化利用的双重目的。废盐溶液制备Na2CO3原理如下：
步骤一：Na2SO4+2CO2+2NH3+2H2O2NaHCO3+(NH4)2SO4
步骤二：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）Na2CO3属于　 　(选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
（2）反应过程中可循环利用的物质是　 　(填一种)。生成物(NH4)2SO4在农业上可作为　 　肥。
（3）步骤一反应后溶液主要含有(NH4)2SO4和Na2SO4。工业上常利用乙醇胺溶液分离Na2SO4和(NH4)2SO4。80℃时二者的溶解度随乙醇胺溶液浓度变化如图所示。若要在80℃溶液中恒温分离出Na2SO4，方法是　 　，此时溶液是Na2SO4的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）某化工基地处理含71t Na2SO4的废盐芒硝溶液，理论上可生成NaHCO3的质量是多少 (根据化学方程式计算，写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】（1）D
（2）A
（3）B
【知识点】空气的污染与防治；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）A、竹篾制龙躯过程中只是改变了竹篾的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、棉布糊龙身过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、彩笔绘鳞甲过程中只是外观的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、火把燃彩龙过程中存在物质的燃烧，该过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D；
（2）A、在原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，故X=38-2-8-8-2=18，该说法正确，符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数和质子数为38；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为38，而不是中子数为38，该说法错误，不符合题意；
C、锶元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
D、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，非原子实际质量，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A；
（3）A、自备购物布袋可以节约资源，减少二氧化碳的排放，不合题意；
B、废旧电池中含有有毒的重金属，废旧电池应放入“有害垃圾”，符合题意；
C、回收金属易拉罐既能节约金属资源，又能减少环境污染，不合题意；
D、使用可降解塑料制品可以缓解白色污染，不合题意。
故答案为：B。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数和质子数，在原子中质子数等于电子数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示该原子的相对质量，原子的相对质量=质子数+中子数来解答；
（3）根据爱护环境防止空气污染和水体污染的措施是减少化石燃料燃烧，低碳出行，节能减排，使用双面纸张，回收再利用的有限资源，防止白色污染等来解答。
2．【答案】（1）D
（2）C
（3）C
（4）D
（5）A
【知识点】药品的取用；固体溶解度曲线及其作用；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）A、碳酸氢钠的化学式正确，该表示正确，不符合题意；
B、在化学式前加数字表示几个分子，故4个水分子表示为4H2O，该表示正确，不符合题意；
C、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化合价标在元素符号的正上方，该表示正确，不符合题意；
D、氯化钠溶于水，在水中以Na+、Cl-形成存在，该说法错误，符合题意。
故答案为：D；
（2）A、柠檬酸(C6H8O7)是化合物，不含碳单质，该说法错误，不符合题意；
B、碳、氢、氧三种元素的质量比为=9：1：14，该说法错误，不符合题意；
C、碳、氢、氧三种元素的质量比为9：1：14，则氧元素的质量分数最大，该说法正确，符合题意；
D、柠檬酸是由柠檬酸分子构成，1个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C；
（3）A、托盘天平称量物体质量时，左物右码，该操作错误，不符合题意；
B、量筒读数时视线与凹液面的最低处保持水平，该操作错误，不符合题意；
C、溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，该操作正确，符合题意；
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸浸入待测液中，防止污染待测液，测量不准确，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C；
（4）A、20℃时氯化钠的溶解度为36g，则100g水中最多可溶解36gNaCl达到饱和状态，该说法正确，不符合题意；
B、20℃时，将2gNaCl加入198g水中，形成的溶液的溶质质量分数为，该说法正确，不符合题意；
C、水中可以同时溶解多种不同的溶质，该说法正确，不符合题意；
D、向该溶液中加入100g水，则NaCl与水的质量比为2g：（198g+100g）=1：149，该说法错误，符合题意。
故答案为：D；
（5）A、焙制糕点时加入碳酸氢钠，碳酸氢钠与发酵生成的酸反应生成二氧化碳气体，使面松软，该说法错误，符合题意；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与柠檬酸反应生成可溶性物质，该说法正确，不符合题意；
C、气体溶解度随着温度升高而降低，加热时，二氧化碳气体逸出，该说法正确，不符合题意；
D、白醋是酸性溶液，浇灌白醋可以保持土壤酸性，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】（1）根据常见物质的化学式的书写，以及符号前面的数字表示微粒个数，上方的数字表示该元素的化合价，物质溶于水离解成自由运动的的阴离子和阳离子来解答；
（2）根据物质由元素组成以及元素的质量，由分子构成，以及一个分子中的原子个数来解答；
（3）A、根据托盘天平称量时遵循左物右码的原则来解答；
B、量取液体读数时视线与凹液面的最低处保持水平来读数来解答；
C、溶解时用玻璃棒搅拌加快溶解速率来解答；
D、测pH时，应该将pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴于pH试纸上来解答；
（4）根据氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且变化不明显，可以采用恒温蒸发溶剂结晶；某温度时的溶解度的含义来解答；
（5）A、根据碳酸氢钠与发酵生成的酸反应生成二氧化碳气体使面松软来解答；
B、根据水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与柠檬酸反应生成可溶性物质来解答；
C、气体溶解度随着温度升高而降低来解答；
D、白醋是酸性溶液，浇灌白醋可以保持土壤酸性来解答。
3．【答案】（1）B
（2）A
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；水的净化；溶解时的吸热或放热现象；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）A、据图可知，4个水分子经过催化剂Ⅰ、Ⅱ后变成了两个氢分子、1个氧分子还有两个水分子，该说法错误，不符合题意；
B、根据催化剂定义可知，反应前后催化剂质量和化学性质不变，该说法正确，符合题意；
C、反应中最小微观粒子为氢原子和氧原子，该说法错误，不符合题意；
D、据图可知，a分子由2个氢原子1个氧原子构成，b分子由2个氢原子2个氧原子构成，即a、b分子构成不同，化学性质不同，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B；
（2）A、纯净水不含矿物质，该装置无法除去水中矿物质，该实验设计不能达到目的，符合题意；
B、红磷燃烧消耗空气中氧气，生成五氧化二磷是固体，能够测定空气中氧气的含量，该实验设计能达到目的，不符合题意；
C、该装置可通过观察水柱的变化来探究固体溶于水的热量变化，该实验设计能达到目的，不符合题意；
D、该装置可通过电解水得到水的组成，该实验设计能达到目的，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】（1）根据反应模型图分析可知，水分子分解成氢分子和氧分子，过氧化氢分子分解生成水分子和氧分子，不同的分子化学性质不同，化学变化中原子的种类、数目和质量不变；催化剂改变其他物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
（2）A、根据简易净水器只能分离溶和不溶物，不能除去溶于水的杂质来解答；
B、根据氧气占空气体积的五分之一，红磷在密闭的容器内燃烧消耗氧气，压强减小来解答；
C、根据物质溶于水吸热，温度降低，压强减小，U型管中左上右下；溶于水放热温度升高，压强增加，U型管中液面是左下右上来解答；
D、根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2来解答。
4．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、氧气通过灼热的碳粉生成二氧化碳，引入新的杂质气体，故错误；
B、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，实验现象为固体溶解，溶液变蓝，C粉与稀盐酸不反应，故取样，加入稀盐酸，可以鉴别两者，故正确；
C、碳酸钙高温煅烧能反应生成氧化钙和二氧化碳，不能分离CaO和CaCO3，故错误
D、酚酞溶液遇酸不变色，检验某雨水是否为酸雨，应该用pH计，故错误；
故选：B。
【分析】A、根据除杂时不能引入新的杂质分析；
B、根据酸的化学性质分析；
C、根据碳酸钙高温煅烧能反应生成氧化钙和二氧化碳分析；
D、根据指示剂的变色规律分析。
5．【答案】C
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铁的锈蚀是缓慢氧化，此反应过程中会放出热量，因此“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应，该说法正确，不符合题意；
B、由图示信息可知，装置内的氧气的浓度降至较低浓度，因此Fe粉可用作食品脱氧剂，该说法正确，不符合题意；
C、封装“暖宝宝”的外包装袋应选不透水、不透气的材料，这样才能保证“暖宝宝”不失效，该说法错误，符合题意；
D、“暖宝宝”中的铁粉是粉末状的，能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物的表面积影响反应速率，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据铁、氧气和水反应生成铁锈，放热；封装“暖宝宝”的外包装袋应选不透水、不透气的材料；物质的反应速度与反应物的接触面积有关来解答。
6．【答案】（1）集气瓶
（2）或；AC
（3）KMnO4(或KClO3和MnO2)不含氢元素，根据质量守恒定律，反应无法生成H2O
（4）大理石；a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器①是集气瓶。
（2）实验室通过加热固体制取较干燥O2的药品有氯酸钾和二氧化锰的化合物或高锰酸钾等，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气的化学方程式，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式；由于反应条件是加热，故选用装置组合是AC。
（3）由于KMnO4(或KClO3和MnO2)不含氢元素，根据质量守恒定律，反应无法生成H2O，所以实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴，水不是生成物。
（4）①制取二氧化碳的固体药品是大理石或石灰石；所以纱布包裹的药品是大理石或石灰石；
②由于饱和NaHCO3溶液不吸收CO2，不与CO2反应；生成的二氧化碳通过a管导出，所以可将a管伸入液面以下，监测产生CO2的速度。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，氧气的密度和溶解性来选择收集装置；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据化学变化中的质量守恒定律，反应前后元素种类、原子种类、数目和质量不变来解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳不和碳酸氢钠反应，可以检测二氧化碳产生二氧化碳的速度来解答。
（1）据图可知，仪器①是集气瓶。
（2）实验室通过加热固体制取较干燥O2的药品有氯酸钾和二氧化锰的化合物或高锰酸钾等，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式；由于反应条件是加热，所以发生装置为A；氧气密度比空气大，所以制取较干燥O2用向上排空气法收集，收集装置为C。所以选用装置组合是AC。
（3）由于KMnO4(或KClO3和MnO2)不含氢元素，根据质量守恒定律，反应无法生成H2O，所以实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴，水不是生成物。
（4）①制取二氧化碳的固体药品是大理石或石灰石。所以纱布包裹的药品是大理石或石灰石。
②由于饱和NaHCO3溶液不吸收CO2，不与CO2反应。生成的二氧化碳通过a管导出，所以可将a管伸入液面以下，监测产生CO2的速度。故填：a。
7．【答案】温度达到可燃物的着火点；当转速一定，其他条件不变时，燃料中乙醇含量越多，CO的排放量越少或转速一定，其他条件不变时，纯柴油排放的CO最多或转速一定，其他条件不变时，含乙醇30%的柴油排放的CO最少或当乙醇含量相同时，柴油机转速越大，CO排放越多；CO、CO2、H2O；固体由黑色变为红色（紫红色）；Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O；处理尾气，防止CO污染空气；防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）钻木取火说明克服摩擦做功内能增加，温度达到可燃物着火点。
（2）据图2可得到的结论有：当转速一定，其他条件不变时，燃料中乙醇含量越多，CO的排放量越少或转速一定，其他条件不变时，纯柴油排放的CO最多或转速一定，其他条件不变时，含乙醇30%的柴油排放的CO最少或当乙醇含量相同时，柴油机转速越大，CO排放越多。
（3）根据题意及猜想一、猜想二，可得猜想三为CO、CO2、H2O。
（4）D中氧化铜与一氧化碳，加热条件下反应生成铜和二氧化碳，所以D中实验现象是固体由黑色变为红色（紫红色）。
（5）澄清石灰水即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O。由于一氧化碳有毒，有可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以为了处理尾气，防止CO污染空气，实验过程中用了装置F。
（6）为防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气。
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触同时达到着火点；乙醇在充足的氧气中燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧生成水和一氧化碳；氧化铜和一氧化碳反应生成红色的铜和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；硫酸铜粉末和水反应生成五水硫酸铜蓝色晶体；一氧化碳有毒会污染空气来解答。
8．【答案】（1）过滤
（2）H2O；使反应物充分接触、充分反应；2H2O2 O2↑+2H2O；50℃
（3）Na2CO3+Li2SO4= Li2CO3↓+ Na2SO4；复分解
【知识点】氧气的实验室制法；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
9．【答案】（1）盐
（2）CO2或H2O；氮
（3）增大乙醇胺溶液的浓度至20mol/kg；饱和
（4）解：设理论上可生成NaHCO3的质量为。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
= 84 t
答：理论上可生成 NaHCO3的质量为84t。
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；根据化学反应方程式的计算；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。
（2）步骤一中二氧化碳和水是反应物，步骤二中二氧化碳和水是生成物，所以反应过程中可循环利用的物质是二氧化碳和水。生成物(NH4)2SO4是含有氮元素的化合物，所以在农业上可作为氮肥。
（3）据图可知，若要在80℃溶液中恒温分离出Na2SO4，可增大乙醇胺溶液的浓度至20mol/kg即可。此时由于溶液中分离出了Na2SO4，所以溶液是Na2SO4的饱和溶液。
（4）解： 设理论上可生成NaHCO3的质量为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
= 84 t
答：理论上可生成 NaHCO3的质量为84t。
【分析】（1）根据盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物就是盐来解答；
（2）根据步骤一、二的方程式分析，可以循环使用的是水和二氧化碳，某化合物中只含有氮磷钾元素的氮元素就是氮肥来解答；
（3）根据不同温度是不同物质的饱和溶液的浓度来分析进行解答；
（4）根据硫酸钠、二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸氢钠和硫酸铵的方程式中已知硫酸钠的质量来计算碳酸氢钠的质量来解答。
（1）盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。故填：盐。
（2）步骤一中二氧化碳和水是反应物，步骤二中二氧化碳和水是生成物，所以反应过程中可循环利用的物质是二氧化碳和水。生成物(NH4)2SO4是含有氮元素的化合物，所以在农业上可作为氮肥。故填：二氧化碳或水；氮或N。
（3）据图可知，若要在80℃溶液中恒温分离出Na2SO4，可增大乙醇胺溶液的浓度至20mol/kg即可。此时由于溶液中分离出了Na2SO4，所以溶液是Na2SO4的饱和溶液。故填：增大乙醇胺溶液的浓度至20mol/kg；饱和。
（4）详见答案。
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