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甘肃省平凉市灵台县梁原中学2025年中考模拟化学试题
1．（2025·灵台模拟）分类法是学习和研究化学常用的方法。下列分类正确的是
A．纯净物：洁净的空气、石灰水
B．缓慢氧化：钢铁生锈、蜡烛燃烧
C．基本反应类型：化合反应、氧化反应
D．氧化物：氧化镁、五氧化二磷
2．（2025·灵台模拟）我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是
A．《天工开物》——“凡海盐，见水即化”
B．《淮南万毕术》——“曾青得铁则化为铜”
C．《抱朴子》——“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《易经》——“泽中有火，上火下泽”
3．（2025·灵台模拟）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是
A．稀释 B．测pH
C．制H2 D．收集
4．（2025·灵台模拟）提升化学核心素养是学习化学的重要任务。下列说法中错误的是
A．化学观念：原子、分子和离子均可直接构成物质
B．科学思维：古代字画能长久保存是因为碳在常温下化学性质稳定
C．科学探究与实践：CO与均可燃烧放出大量的热
D．科学态度与责任：点燃任何可燃性气体前都要验纯
5．（2025·灵台模拟）中国科学院在利用二氧化碳和氢气制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图所示，下列相关说法不正确的是
A．反应过程中“”分成“”和“”
B．催化剂在反应前后质量不变
C．该研究有利于实现“碳中和”目标
D．消耗CO2与H2的分子个数比为1∶1
6．（2025·灵台模拟）下列实践活动的设计方案不合理的是
选项 A B C D
实践活动 给植物施用复合肥 区分蔗糖水和生理盐水 除去CO2中少量的水蒸气 改良酸性土壤
设计方案 施用KNO3 取样后测导电性 通过固体氢氧化钠 用熟石灰改良
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·灵台模拟）某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好，忽略空气中的水蒸气）进行实验，将等量蒸馏水和氯化钠溶液同时滴入硬质玻璃管中。一段时间后，观察到实验二中锈蚀更严重，打开弹簧夹，注射器活塞均向左移动。下列说法不合理的是
A．实验二中注射器活塞向左移动是因为铁生锈消耗了氧气
B．打开弹簧夹后，实验二中注射器活塞最终停留在约“6”刻度处
C．此实验能推断出铁生锈条件之一是需要水的参与
D．通过上述实验可知氯化钠溶液能加快铁生锈的速率
8．（2025·灵台模拟）下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验硫酸锌溶液中是否有硫酸 取样，加入少量氯化钡溶液
B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水溶解后观察温度的变化
C 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加足量镁粉，充分反应后过滤
D 探究乙醇中是否含有氧元素 点燃乙醇后，将干冷的烧杯罩在火焰上方
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·灵台模拟）对于等质量的二氧化硫和三氧化硫，下列说法正确的是
A．分子构成相同 B．分子数目相同
C．所含氧原子个数比为2∶3 D．所含硫元素的质量比为5∶4
10．（2025·灵台模拟）2024年8月26日，西安至重庆高铁康渝段首座隧道——赛马门隧道顺利贯通。请回答下列问题。
（1）山体隧道岩石中含有硫酸钙，标出硫酸钙中硫元素的化合价：　 　。
（2）大型盾构机在挖掘隧道时起到了关键作用。盾构机的钻头上镶嵌有金刚石，是利用了它　 　的物理性质。
（3）施工过程中为防止隧道渗水，可用液氮充填某些地质区域，使其结冰后再开凿，将氮气转化为液氮的微观本质是　 　。
（4）高铁表面喷漆除美观外，主要防止外壳生锈，请再列举一种防锈的具体方法：　 　。
11．（2025·灵台模拟）造纸术是中国古代四大发明之一，是我国劳动人民为人类文明所做出的杰出贡献。古代用竹麻造纸的主要流程如图，请回答下列问题。
（1）造纸术是我国古代的四大发明之一，蔡伦造纸首先将麻切碎，麻的主要成分是纤维素(C6H10O5)n，其碳、氧元素质量比为　 　。
（2）浸灰水是将原料放入石灰水中沤浸。用生石灰制备石灰水的过程中所涉及反应的化学方程式为　 　。
（3）蒸煮是将浸灰水后的原料放入桶中加水蒸煮。烧火过程中，将木柴架空的目的是　 　。
（4）抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的　 　。
12．（2025·灵台模拟）五行学说是我国古人认识世界的一种方式，我们也可以从化学的角度认识身边的物质。
（1）萌芽阶段：五行说认为物质由“金、木、水、火、土”等元素组成。从现代元素观点分析，证明水不是一种元素的实验是___________(填字母)；
A．电解水 B．水的液化 C．水的净化 D．氢气的燃烧
（2）“土生金”，用赤铁矿石冶炼铁发生反应的化学方程式为　 　。
（3）“水克火”，用水灭火的主要原理是　 　。
（4）“水生木”，给植物浇水时辅以化肥，更能促进其生长。以下化肥中属于磷肥的是___________(填字母)。
A．NH4Cl B．Ca(H2PO4)2 C．KNO3 D．K2SO4
13．（2025·灵台模拟）镁被誉为21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图。
（1）写出反应池中发生反应的化学方程式：　 　
（2）上述获取金属镁的整个流程中涉及的化学反应的基本类型共有　 　种。
（3）该流程中循环使用的物质是　 　。
（4）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有、、三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂(溶液)均过量。下列说法不正确的是___________(填字母序号)。
A．步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换
B．盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠
C．该流程中也可以先加入盐酸、再过滤
D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量
14．（2025·灵台模拟）中国新能源汽车产销量连续九年位居全球第一，中国推动新能源汽车发展走在时代前沿。新能源汽车在生产过程中会用到多种金属材料。
（1）制造汽车防撞梁的材料有钢，常见的还有___________(填序号)。
A．纯铝 B．铝合金 C．纯铁 D．生铁
（2）车辆电路板中用到的金属材料有锡、铅、铜等。小组同学欲验证这三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中正确的是___________(填字母)。
A．锡粉、铅块、铜丝、稀盐酸
B．锡片、溶液、铜片
C．溶液、铅笔芯、溶液
D．溶液、溶液、铜丝
（3）现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，生成气体反应的化学方程式　 　。待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。如下说法，正确的有　 　(填序号)。
①该样品的颜色为黑色
②向样品中加入稀硫酸后，液体颜色不变
③滤渣中一定有铜，不一定有铁
④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁
⑤滤液中溶质只有硫酸铁
15．（2025·灵台模拟）如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。请回答下列问题。
（1）从含有少量NaCl的KNO3样品中提纯KNO3，采用　 　(填“降温”或“蒸发”)结晶法。
（2）40℃时，NaCl和KNO3中溶解度较大的是　 　。
（3）60℃时，对NaCl和KNO3两种固体物质的饱和溶液进行如图操作，析出晶体后的两种溶液中溶质质量分数的大小关系为NaCl　 　(填“>”“<”或“=”)KNO3。
（4）探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示。
坐标图中符合实验结果的描点可能是___________(填字母)。
A． B．
C． D．
16．（2025·灵台模拟）根据如图所示装置回答有关问题。
（1）写出标号a仪器的名称：　 　。
（2）图甲中用加热高锰酸钾的方法制取一瓶较纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置为　 　 (填字母)，反应的化学方程式为　 　。
（3）将发生装置中产生的氧气通向F中红热的木炭，木炭燃烧得更旺，说明氧气具有的化学性质是　 　。
（4）兴趣小组同学制作了如图乙所示简易制氧机，和图甲中C装置相比较，图乙装置的优点是　 　。
（5）将干燥的CO2通入充满氮气的装置G，进行CO2的部分性质实验。将干燥的紫色石蕊试纸放在　 　(填“x”或“y”)处，并与w处现象对比，可说明CO2能与水反应。
17．（2025·灵台模拟）某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体，他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究。
【提出问题】这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？
【猜想假设】
（1）猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三：________。
【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
（2）甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有________。
（3）乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确。丙同学认为他的结论不严密，理由是________
（4）为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计以下方案，请你完成下列实验报告：
实验步骤 可能观察到的现象 结论
①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的“________”(填化学式)溶液 产生白色沉淀 猜想三正确
②反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液 ________
拓展迁移：
（5）实验②中酚酞还可以换成以下试剂___________(填序号)，可以达到同样的目的。
A. 石蕊试液
B. 锌粒
C. CO2
D. CuO
E. FeCl3溶液
F. 硝酸铵溶液
（6）NaOH与Na2CO3的溶解度曲线如下图所示，从含少量Na2CO3杂质的NaOH固体中提纯NaOH的方法是___________(填字母)。
A. 将固体溶解后，过滤
B. 较高温度下溶解，然后冷却热饱和溶液
C. 溶解，滴入适量氯化钡溶液后过滤，把滤液蒸发结晶
D. 溶解，滴入适量石灰水后过滤，把滤液蒸发结晶
18．（2025·灵台模拟）某校化学兴趣小组的同学发现了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水，也不与水、盐酸反应)的含量，同学们进行了如下实验：取25.0g样品粉碎后放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
（1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的质量为　 　g。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；化合反应及其应用；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，分类错误，不符合题意；
B、氧化反应是物质与氧气发生的反应，根据反应快慢和剧烈程度分为剧烈氧化和缓慢氧化；钢铁生锈属于缓慢氧化，蜡烛燃烧属于剧烈氧化，分类错误，不符合题意；
C、化合反应是基本反应类型中的一种，氧化反应不是基本反应类型，分类错误，不符合题意；
D、氧化镁、五氧化二磷均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，均属于氧化物，分类正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据纯净物概念是由一种物质组成来解答；
B、根据缓慢氧化的概念是物质与氧发生的速度慢不易觉察的氧化反应来解答；
C、根据化学基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应来解答；
D、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
2．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、凡海盐，见水即化，盐溶解在水中的过程没有生成新物质，属于物理变化，符合题意；
B、“曾青得铁则化为铜”，曾青得铁生成铜的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，有银和丹砂生成，属于化学变化，不符合题意；
D、《易经》—“泽中有火，上火下泽”，火加热生成新物质，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
3．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸；氢气的制取和检验；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，该操作错误，不符合题意；
B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误，不符合题意；
C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，该操作正确，符合题意；
D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气选择固态和液态反应不需加热的装置来解答；
D、根据氢气的密度比空气小来解答。
4．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、构成物质的粒子有原子、分子和离子等，该说法正确，不符合题意；
B、古代字画长久保存，是因为碳在常温下化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，该说法正确，不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳不可燃也不助燃，该说法错误，符合题意；
D、可燃性气体与空气混合点燃会发生爆炸，氢气是可燃性气体，因此氢气点燃前须验纯，则点燃任何可燃性气体前都须验纯，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
B、根据碳在常温下化学性质稳定来解答；
C、根据一氧化碳具有可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；
D、根据可燃性的气体燃烧前均需检验纯度，否则混合气体燃烧会产生爆炸事件来解答。
5．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
6．【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用；溶液的导电性及其原理分析
7．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件
8．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、检验硫酸锌溶液中是否有硫酸，加入少量氯化钡溶液，硫酸锌会与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸与氯化钡反应同样生成硫酸钡白色沉淀，无法确定是否含有硫酸， 不能达到实验目的，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低；故加水溶解后观察温度的变化，可以鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，能达到实验目的，符合题意；
C、除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，加足量镁粉，镁不仅会与CuSO4反应生成硫酸镁和铜，还会与FeSO4反应生成硫酸镁和铁，会把原物质FeSO4也除去，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意；
D、点燃乙醇后将干冷的烧杯罩在火焰上方，只能检验乙醇燃烧生成了水，说明乙醇中含有氢元素，但无法确定是否含有氧元素，因为氧气参与了燃烧反应，提供了氧元素，要确定乙醇中是否含有氧元素，需要通过定量计算，不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀来解答；
B、根据氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低来解答；
C、根据金属活泼性顺序表可知，镁比铁活泼，铁比铜活泼，镁与硫酸亚铁和硫酸铜均反应置换出铁和铜来解答；
D、根据乙醇燃烧生成水和二氧化碳，化学变化中元素守恒可知乙醇中一定有碳氢元素，是否有氧元素可以通过计算水中和二氧化碳中的氧元素与氧气的质量比较大小来解答。
9．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】设相同质量的二氧化硫和三氧化硫为m，则物质的分子个数之比为。
A、一个二氧化硫分子含一个硫原子两个氧原子，一个三氧化硫分子含一个硫原子三个氧原子，分子构成不相同，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，分子数目比为5：4，说法错误，不符合题意；
C、分子数目比为5：4，故含氧原子的个数比为（5×2）：（4×3）=5：6，说法错误，不符合题意；
D、所含硫元素的质量比，说法正确，符合题意。
故答案我为：D.
【分析】根据二氧化硫和三氧化硫是由不同的分子构成的不同物质，分子由原子构成；相同质量的不同物质中的分子个数不同，则不同二氧化硫和三氧化硫分子中的氧原子个数不同；物质由元素组成以及元素的质量来解答。
10．【答案】（1）
（2）硬度大
（3）氮分子间的间隔变小
（4）保持铁制品表面清洁干燥、制成合金（如不锈钢）等
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途
11．【答案】（1）9：10
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）增大与氧气接触面积，使燃烧更充分
（4）过滤
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学式的相关计算；完全燃烧与不完全燃烧；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量×原子个数之比，已知纤维素(C6 H10 O5 )n 中碳、氧元素质量比为(12×6n)：(16×5n)=72n：80n=9：10；
（2）用生石灰制备石灰水的原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
（3）烧火过程中，将木柴架空的目的是增大与氧气接触面积，使燃烧更充分；
（4）分离固液的操作是过滤，抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，故其原理相当于实验操作中的过滤。
【分析】（1）根据物质由元素组成，以及元素的质量来解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热来解答；
（3）根据增大反应物的接触面积加快反应速度，使其充分反应来解答；
（4）根据过滤分离溶和不溶物来解答。
（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，已知纤维素(C6 H10 O5 )n ，碳、氧元素质量比为(12×6n)：(16×5n)=72n：80n=9：10；
（2）用生石灰制备石灰水的原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
（3）烧火过程中，将木柴架空的目的是增大与氧气接触面积，使燃烧更充分；
（4）分离固液的操作是过滤，抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，故其原理相当于实验操作中的过滤。
12．【答案】（1）A；D
（2）
（3）水蒸发时会吸收大量的热，带走热量，从而降低周围温度，使温度降低到可燃物的着火点以下
（4）B
【知识点】电解水实验；常见化肥的种类和作用；灭火的原理和方法；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】（1）A、电解水实验生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物， 符合题意；
B、水的液化是物理变化，只是水的状态改变，不能证明水的元素组成，不符合题意；
C、水的净化只是除去水中的杂质，没有涉及水的元素组成，不符合题意；
D、氢气的燃烧是氢气与氧气反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水由氢、氧元素组成，能证明水不是一种元素，符合题意。
故答案为：AD.
（2）赤铁矿石的主要成分是Fe2O3，用一氧化碳还原赤铁矿石炼铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（3）“水克火”，用水灭火的主要原理是水蒸发时会吸收大量的热，带走热量，从而降低周围温度，使温度降低到可燃物的着火点以下；
（4）含有磷元素的化肥属于磷肥。
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，符合题意；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为： B.
【分析】（1）根据化学变化可以验证质量守恒，电解水实验和氢气在氧气中燃烧生成水的化学变化可以证明水是由氢氧元素组成来解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答；
（3）根据用水灭火的原理是降低温度到着火点以下来解答；
（4）根据化学式中含有氮、磷、钾中的某种元素就是什么肥来解答。
（1）A、电解水实验生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成的，不是一种元素， 符合题意；
B、水的液化是物理变化，只是水的状态改变，不能证明水的元素组成，不符合题意；
C、水的净化只是除去水中的杂质，没有涉及水的元素组成的证明，不符合题意；
D、氢气的燃烧是氢气与氧气反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水由氢、氧元素组成，能证明水不是一种元素，符合题意。
故选 AD。
（2）赤铁矿石的主要成分是Fe2O3，用一氧化碳还原赤铁矿石炼铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（3）“水克火”，用水灭火的主要原理是水蒸发时会吸收大量的热，带走热量，从而降低周围温度，使温度降低到可燃物的着火点以下；
（4）含有磷元素的化肥属于磷肥。
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，符合题意；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选 B。
13．【答案】（1）
（2）3
（3）氯气
（4）A；C；D
【知识点】粗盐提纯；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）反应池中，石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：；
（2）反应池中石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和盐，也为复分解反应；电解槽中氯化镁通电生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，盐酸厂中氯气和氢气点燃生成氯化氢，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，则涉及到的化学反应的基本类型共有3种；
（3）由流程可知，该装置中能生成氯气，同时氯气又能和氢气反应生成盐酸，则氯气可循环使用；
（4）粗盐流程中：步骤Ⅰ加入过量氢氧化钠溶液可除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为；步骤Ⅱ加入过量氯化钡溶液可除去硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；步骤Ⅲ加入过量碳酸钠溶液，可除去氯化钙和过量的氯化钡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；步骤Ⅳ加入盐酸，可除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
A、步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序不可以交换，若先加碳酸钠，碳酸钠可以除去氯化钙，再加氯化钡除去硫酸钠，但过量的氯化钡无法除去，说法错误，符合题意；
B、过滤后的滤液中含有氯化钠、过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，说法正确，不符合题意；
C、该流程中不可以先加入盐酸，再过滤，若先加盐酸，盐酸会将重新溶解，生成这三种杂质，说法错误，不符合题意；
D、因为氢氧化钠和氯化镁反应、硫酸钠和氯化钡反应、碳酸钠和氯化钙反应、碳酸钠和氯化钡反应、盐酸和氢氧化钠反应、盐酸和碳酸钠反应，均有氯化钠生成，提纯之后产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，说法错误，符合题意。
故答案为：ACD.
【分析】（1）根据氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙来解答；
（2）根据复分解反应的概念是由两种化合物互相交换成分生成另外两种新化合物的反应；分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应；化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
（3）根据氯化镁通电分解生成氯气和镁，氯气和氢气反应生成氯化氢气体，氯气可以循环使用来解答；
（4）根据粗盐的提纯中，氢氧化钠和氯化镁结合生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠分别和盐酸反应生成氯化钠来解答。
（1）反应池中，石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：；
（2）反应池中，石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和盐，也为复分解反应；电解槽中，氯化镁通电生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，盐酸厂中氯气和氢气点燃生成氯化氢，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，则涉及到的化学反应的基本类型共有3种；
（3）由流程可知，该装置中能生成氯气，同时氯气又能和氢气反应生成盐酸，则氯气可循环使用；
（4）粗盐流程中：步骤Ⅰ加入过量氢氧化钠溶液可除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为；步骤Ⅱ加入过量氯化钡溶液可除去硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；步骤Ⅲ加入过量碳酸钠溶液，可除去氯化钙和过量的氯化钡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；步骤Ⅳ加入盐酸，可除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
A、步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序不可以交换，若先加碳酸钠，碳酸钠可以除去氯化钙，再加氯化钡除去硫酸钠，但过量的氯化钡无法除去，故选项说法错误；
B、过滤后的滤液中含有氯化钠、过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故选项说法正确；
C、该流程中不可以先加入盐酸，再过滤，若先加盐酸，盐酸会将重新溶解，生成这三种杂质，故选项说法错误；
D、因为氢氧化钠和氯化镁反应、硫酸钠和氯化钡反应、碳酸钠和氯化钙反应、碳酸钠和氯化钡反应、盐酸和氢氧化钠反应、盐酸和碳酸钠反应，均有氯化钠生成，提纯之后产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，故选项说法错误。
故选：ACD。
14．【答案】（1）B
（2）B
（3）；①③
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）汽车防撞梁常用钢或铝合金，铝合金强度高、质量轻、且耐腐蚀，一般不选择纯金属，因为纯金属硬度小，也不选择生铁，生铁硬而脆，易锈蚀等。
故答案为：B.
（2）A、锡粉、铅块均能与稀盐酸反应，均产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锡、铅均排在氢前，铜丝与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锡、铅比铜活泼，但是锡和铅的形状不同，变量不唯一，无法探究锡、铅的金属活动性顺序，不符合题意；
B、锡能与硝酸铅反应生成Sn(NO3)2和铅，有银白色固体析出，说明锡比铅活泼，铜和硝酸铅不反应，无明显现象，说明铅比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
C、铅笔芯的主要成分是石墨，不是铅，无法探究三种金属的活动性顺序，不符合题意；
D、铜和SnCl2、Pb(NO3)2均不反应，均无明显现象，说明锡、铅均比铜活泼，但是无法探究锡、铅的金属活动性顺序，不符合题意。
故答案为：B.
（3）已知该样品由氧化铜和铁组成。加入一定量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，无气泡产生，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，则生成气体的化学方程式为：；
①氧化铜和铁粉均是黑色的，故该样品的颜色为黑色，说法正确，符合题意；
②向样品中加入稀硫酸后，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，液体颜色一定改变，说法错误，不符合题意意；
③向样品中加入一定量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明硫酸铜、硫酸已经完全反应，则滤渣中一定含铜，但是无法确定是否含铁，故不一定有铁，说法正确，符合题意；
④由以上分析可知，铁与硫酸铜、硫酸反应生成了硫酸亚铁，硫酸铜、硫酸已经完全反应，故滤液中一定含硫酸亚铁，一定不含硫酸铜，说法错误，不符合题意；
⑤由以上分析可知，滤液中的溶质为硫酸亚铁，说法错误，不符合题意。
故答案为：①③.
【分析】（1）根据合金的特性有熔点低、硬度大，耐腐蚀，机械效能好，汽车横梁有铝合金和铁合金来解答；
（2）根据金属活泼性顺序表由强到弱的是锡、铅、铜，而是强者置换弱者来解答；
（3）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答。
（1）汽车防撞梁常用钢或铝合金，铝合金强度高、质量轻、且耐腐蚀，一般不选择纯金属，因为纯金属硬度小，也不选择生铁，生铁硬而脆，易锈蚀等。
故选B；
（2）A、锡粉、铅块均能与稀盐酸反应，均产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锡、铅均排在氢前，铜丝与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锡、铅比铜活泼，但是锡和铅的形状不同，变量不唯一，无法探究锡、铅的金属活动性顺序，不符合题意；
B、锡能与硝酸铅反应生成Sn(NO3)2和铅，有银白色固体析出，说明锡比铅活泼，铜和硝酸铅不反应，无明显现象，说明铅比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
C、铅笔芯的主要成分是石墨，不是铅，无法探究三种金属的活动性顺序，不符合题意；
D、铜和SnCl2、Pb(NO3)2均不反应，均无明显现象，说明锡、铅均比铜活泼，但是无法探究锡、铅的金属活动性顺序，不符合题意。
故选B。
（3）已知该样品由氧化铜和铁组成。加入一定量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，无气泡产生，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，则生成气体的化学方程式为：；
①氧化铜和铁粉均是黑色的，故该样品的颜色为黑色，正确；
②向样品中加入稀硫酸后，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，液体颜色一定改变，错误；
③向样品中加入一定量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明硫酸铜、硫酸已经完全反应，则滤渣中一定含铜，但是无法确定是否含铁，故不一定有铁，正确；
④由以上分析可知，铁与硫酸铜、硫酸反应生成了硫酸亚铁，硫酸铜、硫酸已经完全反应，故滤液中一定含硫酸亚铁，一定不含硫酸铜，错误；
⑤由以上分析可知，滤液中的溶质为硫酸亚铁，错误。
故正确的是①③。
15．【答案】（1）降温
（2）硝酸钾
（3）>
（4）B；D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大，从含有少量NaCl的KNO3样品中提纯KNO3，采用降温结晶法；
（2）由溶解度曲线可知，40℃时NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小；
（3）当对NaCl饱和溶液恒温蒸发水有析出晶体，KNO3饱和溶液降温后析出晶体，它们仍然是该温度下的饱和溶液；饱和溶液的溶质质量分数=；从溶解度曲线可知，60℃时NaCl的溶解度大于10℃时KNO3的溶解度，根据上述溶质质量分数计算公式，两饱和溶液的溶质质量分数NaCl>KNO3；
（4）由图象可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水K，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了。
故答案为：BD.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度变化明显，可以降温结晶；氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶；某温度时不同物质的溶解度可以比较大小，饱和溶液的溶质的质量分数等于；某温度时的饱和溶液加水可以变成不饱和溶液，溶质的质量分数减小；改变温度使饱和溶液变成不饱和溶液时浓度不变来解答。
（1）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大，从含有少量NaCl的KNO3样品中提纯KNO3，采用降温结晶法；
（2）由溶解度曲线可知，40℃时，NaCl和中溶解度较大的是KNO3（或硝酸钾）；
（3）当对NaCl饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，KNO3饱和溶液降温后析出晶体，它们仍然是该温度下的饱和溶液；对于饱和溶液，溶质质量分数=；从溶解度曲线可知，60℃时NaCl的溶解度大于10℃时KNO3的溶解度，根据上述溶质质量分数计算公式，两饱和溶液的溶质质量分数NaCl>KNO3；
（4）由图象可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水K，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了，故选BD。
16．【答案】（1）试管
（2）BD；
（3）能支持燃烧
（4）控制反应发生与停止
（5）x
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）标号a仪器的名称：试管；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，可以选择固体加热型发生装置B为发生装置，加热时为防止固体粉末进入导管堵塞导管，实验前应在试管口放一团棉花；由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置D；故高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（3）将发生装置中产生的氧气通向F中红热的木炭，木炭燃烧得更旺，说明氧气具有的化学性质是能支持燃烧；
（4）和图甲中C装置相比，图乙装置能通过可上下抽拉的铜丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到控制反应发生与停止的目的，故其优点是可以控制反应的发生与停止。
（5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红；干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，将干燥的紫色石蕊试纸放在x处，x处放置干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红色，w处湿润的紫色石蕊试纸变红，可说明CO2能与水反应，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，y处二氧化碳较少且存在水蒸气，因此检验二氧化碳不能使石蕊变色，干燥的紫色石蕊试纸不能放在y处。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据氧气具有助燃性，可以支持物质燃烧来解答；
（4）根据乙装置的优点是控制反应的发生和停止来解答；
（5）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色来解答。
（1）标号a仪器的名称：试管；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，实验前应在试管口放一团棉花，所以发生装置应选择装置B；由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置D，综上可知，图甲中用加热高锰酸钾的方法制取一瓶较纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置为BD；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（3）将发生装置中产生的氧气通向F中红热的木炭，木炭燃烧得更旺，说明氧气具有的化学性质是能支持燃烧；
（4）和图甲中C装置相比，图乙装置能通过可上下抽拉的铜丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到控制反应发生与停止的目的，故其优点是可以控制反应的发生与停止。
（5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红；干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，将干燥的紫色石蕊试纸放在x处，x处放置干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红色，w处湿润的紫色石蕊试纸变红，可说明CO2能与水反应，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，y处二氧化碳较少且存在水蒸气，因此检验二氧化碳不能使石蕊变色，干燥的紫色石蕊试纸不能放在y处。
17．【答案】(1) 既有NaOH又有Na2CO3
(2) 氢氧化钠
(3) 如果固体是NaOH和Na2CO3的混合物，加入足量稀盐酸也会有气泡产生
(4) CaCl2 溶液变红
(5) A，E，F
(6) B，D
【知识点】药品是否变质的探究；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有变质时，固体成分是氢氧化钠，部分变质时固体成分是氢氧化钠和碳酸钠，完全变质时固体成分是碳酸钠，结合前面两种猜想，一种是没有变质全是NaOH，一种是全部变质为Na2CO3，那么猜想三应该是部分变质，即既有NaOH又有Na2CO3；
（2）甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，NaOH溶于水会放热，说明这包固体中含有NaOH；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，只能说明固体中含有Na2CO3，但不能确定没有NaOH，因为如果是部分变质，即猜想三成立时，也会有气泡产生，所以丙同学认为他的结论不严密；
（4）猜想三正确即固体成分既有NaOH又有Na2CO3，NaOH、Na2CO3都显碱性，Na2CO3对NaOH的检验会产生干扰，因此在检验Na2CO3溶液中是否存在NaOH时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验Na2CO3存在，并完全除去Na2CO3，再检验NaOH的存在。
①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的CaCl2溶液（也可以是BaCl2溶液等可溶性钡盐或钙盐溶液），目的是检验并除去Na2CO3，产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3。
②反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液，如果猜想三正确，即固体中既有NaOH又有Na2CO3，那么除去Na2CO3后，溶液中还有NaOH，酚酞溶液会变红。
（5）实验②中酚酞是检验溶液中是否还有NaOH。
A、石蕊试液遇碱变蓝，也可检验NaOH，符合题意；
B、锌粒与NaOH不反应，不能检验，不符合题意；
C、CO2与NaOH反应无明显现象，不能检验，不符合题意；
D、CuO与NaOH不反应，不能检验，不符合题意；
E、FeCl3溶液与NaOH反应产生红褐色沉淀，可检验NaOH，符合题意；
D、硝酸铵溶液与NaOH反应产生有刺激性气味的氨气，可检验NaOH，符合题意。
故答案为：AEF.
（6）A、两固体都可溶解，无法分离，操作错误，不符合题意；
B、氢氧化钠溶解度随温度升高增大，碳酸钠溶解度随温度变化不大，所以可以高温溶解，达到热饱和溶液，冷却过滤，得到氢氧化钠，达到分离目的，操作正确。符合题意；
C、加入氯化钡后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，引入新杂质氯化钠，操作错误，不符合题意；
D、碳酸钠加入适量氢氧化钙，反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤后只得到氢氧化钠溶液，溶液蒸发浓缩后只得到氢氧化钠，操作正确，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答；
（2）根据氢氧化钠溶于水放热，温度升高来解答；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（4）根据碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞变红色；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来解答；
（5）根据碱的性质是能使石蕊变蓝色，氢氧根和三价铁离子反应生成氢氧化铁红棕色沉淀，铵根和氢氧根结合生成氨气来解答；
（6）根据过滤分离溶和不溶物，氢氧化钠的溶解度随温度变化明显，降温结晶；碳酸钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答。
18．【答案】（1）该反应碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙二氧化碳和水，所以生成气体为二氧化碳，由图可知二氧化碳质量8.8g；
设：“石头纸”中碳酸钙的质量分数为x。
x=80%
答：“石头纸”中碳酸钙的质量分数80%。
（2）157.2
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
1 / 1甘肃省平凉市灵台县梁原中学2025年中考模拟化学试题
1．（2025·灵台模拟）分类法是学习和研究化学常用的方法。下列分类正确的是
A．纯净物：洁净的空气、石灰水
B．缓慢氧化：钢铁生锈、蜡烛燃烧
C．基本反应类型：化合反应、氧化反应
D．氧化物：氧化镁、五氧化二磷
【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；化合反应及其应用；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，分类错误，不符合题意；
B、氧化反应是物质与氧气发生的反应，根据反应快慢和剧烈程度分为剧烈氧化和缓慢氧化；钢铁生锈属于缓慢氧化，蜡烛燃烧属于剧烈氧化，分类错误，不符合题意；
C、化合反应是基本反应类型中的一种，氧化反应不是基本反应类型，分类错误，不符合题意；
D、氧化镁、五氧化二磷均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，均属于氧化物，分类正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据纯净物概念是由一种物质组成来解答；
B、根据缓慢氧化的概念是物质与氧发生的速度慢不易觉察的氧化反应来解答；
C、根据化学基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应来解答；
D、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
2．（2025·灵台模拟）我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是
A．《天工开物》——“凡海盐，见水即化”
B．《淮南万毕术》——“曾青得铁则化为铜”
C．《抱朴子》——“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《易经》——“泽中有火，上火下泽”
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、凡海盐，见水即化，盐溶解在水中的过程没有生成新物质，属于物理变化，符合题意；
B、“曾青得铁则化为铜”，曾青得铁生成铜的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，有银和丹砂生成，属于化学变化，不符合题意；
D、《易经》—“泽中有火，上火下泽”，火加热生成新物质，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
3．（2025·灵台模拟）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是
A．稀释 B．测pH
C．制H2 D．收集
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸；氢气的制取和检验；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，该操作错误，不符合题意；
B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误，不符合题意；
C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，该操作正确，符合题意；
D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气选择固态和液态反应不需加热的装置来解答；
D、根据氢气的密度比空气小来解答。
4．（2025·灵台模拟）提升化学核心素养是学习化学的重要任务。下列说法中错误的是
A．化学观念：原子、分子和离子均可直接构成物质
B．科学思维：古代字画能长久保存是因为碳在常温下化学性质稳定
C．科学探究与实践：CO与均可燃烧放出大量的热
D．科学态度与责任：点燃任何可燃性气体前都要验纯
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、构成物质的粒子有原子、分子和离子等，该说法正确，不符合题意；
B、古代字画长久保存，是因为碳在常温下化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，该说法正确，不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳不可燃也不助燃，该说法错误，符合题意；
D、可燃性气体与空气混合点燃会发生爆炸，氢气是可燃性气体，因此氢气点燃前须验纯，则点燃任何可燃性气体前都须验纯，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
B、根据碳在常温下化学性质稳定来解答；
C、根据一氧化碳具有可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；
D、根据可燃性的气体燃烧前均需检验纯度，否则混合气体燃烧会产生爆炸事件来解答。
5．（2025·灵台模拟）中国科学院在利用二氧化碳和氢气制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图所示，下列相关说法不正确的是
A．反应过程中“”分成“”和“”
B．催化剂在反应前后质量不变
C．该研究有利于实现“碳中和”目标
D．消耗CO2与H2的分子个数比为1∶1
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
6．（2025·灵台模拟）下列实践活动的设计方案不合理的是
选项 A B C D
实践活动 给植物施用复合肥 区分蔗糖水和生理盐水 除去CO2中少量的水蒸气 改良酸性土壤
设计方案 施用KNO3 取样后测导电性 通过固体氢氧化钠 用熟石灰改良
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用；溶液的导电性及其原理分析
7．（2025·灵台模拟）某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好，忽略空气中的水蒸气）进行实验，将等量蒸馏水和氯化钠溶液同时滴入硬质玻璃管中。一段时间后，观察到实验二中锈蚀更严重，打开弹簧夹，注射器活塞均向左移动。下列说法不合理的是
A．实验二中注射器活塞向左移动是因为铁生锈消耗了氧气
B．打开弹簧夹后，实验二中注射器活塞最终停留在约“6”刻度处
C．此实验能推断出铁生锈条件之一是需要水的参与
D．通过上述实验可知氯化钠溶液能加快铁生锈的速率
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件
8．（2025·灵台模拟）下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验硫酸锌溶液中是否有硫酸 取样，加入少量氯化钡溶液
B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水溶解后观察温度的变化
C 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加足量镁粉，充分反应后过滤
D 探究乙醇中是否含有氧元素 点燃乙醇后，将干冷的烧杯罩在火焰上方
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、检验硫酸锌溶液中是否有硫酸，加入少量氯化钡溶液，硫酸锌会与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸与氯化钡反应同样生成硫酸钡白色沉淀，无法确定是否含有硫酸， 不能达到实验目的，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低；故加水溶解后观察温度的变化，可以鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，能达到实验目的，符合题意；
C、除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，加足量镁粉，镁不仅会与CuSO4反应生成硫酸镁和铜，还会与FeSO4反应生成硫酸镁和铁，会把原物质FeSO4也除去，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意；
D、点燃乙醇后将干冷的烧杯罩在火焰上方，只能检验乙醇燃烧生成了水，说明乙醇中含有氢元素，但无法确定是否含有氧元素，因为氧气参与了燃烧反应，提供了氧元素，要确定乙醇中是否含有氧元素，需要通过定量计算，不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀来解答；
B、根据氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低来解答；
C、根据金属活泼性顺序表可知，镁比铁活泼，铁比铜活泼，镁与硫酸亚铁和硫酸铜均反应置换出铁和铜来解答；
D、根据乙醇燃烧生成水和二氧化碳，化学变化中元素守恒可知乙醇中一定有碳氢元素，是否有氧元素可以通过计算水中和二氧化碳中的氧元素与氧气的质量比较大小来解答。
9．（2025·灵台模拟）对于等质量的二氧化硫和三氧化硫，下列说法正确的是
A．分子构成相同 B．分子数目相同
C．所含氧原子个数比为2∶3 D．所含硫元素的质量比为5∶4
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】设相同质量的二氧化硫和三氧化硫为m，则物质的分子个数之比为。
A、一个二氧化硫分子含一个硫原子两个氧原子，一个三氧化硫分子含一个硫原子三个氧原子，分子构成不相同，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，分子数目比为5：4，说法错误，不符合题意；
C、分子数目比为5：4，故含氧原子的个数比为（5×2）：（4×3）=5：6，说法错误，不符合题意；
D、所含硫元素的质量比，说法正确，符合题意。
故答案我为：D.
【分析】根据二氧化硫和三氧化硫是由不同的分子构成的不同物质，分子由原子构成；相同质量的不同物质中的分子个数不同，则不同二氧化硫和三氧化硫分子中的氧原子个数不同；物质由元素组成以及元素的质量来解答。
10．（2025·灵台模拟）2024年8月26日，西安至重庆高铁康渝段首座隧道——赛马门隧道顺利贯通。请回答下列问题。
（1）山体隧道岩石中含有硫酸钙，标出硫酸钙中硫元素的化合价：　 　。
（2）大型盾构机在挖掘隧道时起到了关键作用。盾构机的钻头上镶嵌有金刚石，是利用了它　 　的物理性质。
（3）施工过程中为防止隧道渗水，可用液氮充填某些地质区域，使其结冰后再开凿，将氮气转化为液氮的微观本质是　 　。
（4）高铁表面喷漆除美观外，主要防止外壳生锈，请再列举一种防锈的具体方法：　 　。
【答案】（1）
（2）硬度大
（3）氮分子间的间隔变小
（4）保持铁制品表面清洁干燥、制成合金（如不锈钢）等
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途
11．（2025·灵台模拟）造纸术是中国古代四大发明之一，是我国劳动人民为人类文明所做出的杰出贡献。古代用竹麻造纸的主要流程如图，请回答下列问题。
（1）造纸术是我国古代的四大发明之一，蔡伦造纸首先将麻切碎，麻的主要成分是纤维素(C6H10O5)n，其碳、氧元素质量比为　 　。
（2）浸灰水是将原料放入石灰水中沤浸。用生石灰制备石灰水的过程中所涉及反应的化学方程式为　 　。
（3）蒸煮是将浸灰水后的原料放入桶中加水蒸煮。烧火过程中，将木柴架空的目的是　 　。
（4）抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的　 　。
【答案】（1）9：10
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）增大与氧气接触面积，使燃烧更充分
（4）过滤
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学式的相关计算；完全燃烧与不完全燃烧；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量×原子个数之比，已知纤维素(C6 H10 O5 )n 中碳、氧元素质量比为(12×6n)：(16×5n)=72n：80n=9：10；
（2）用生石灰制备石灰水的原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
（3）烧火过程中，将木柴架空的目的是增大与氧气接触面积，使燃烧更充分；
（4）分离固液的操作是过滤，抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，故其原理相当于实验操作中的过滤。
【分析】（1）根据物质由元素组成，以及元素的质量来解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热来解答；
（3）根据增大反应物的接触面积加快反应速度，使其充分反应来解答；
（4）根据过滤分离溶和不溶物来解答。
（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，已知纤维素(C6 H10 O5 )n ，碳、氧元素质量比为(12×6n)：(16×5n)=72n：80n=9：10；
（2）用生石灰制备石灰水的原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
（3）烧火过程中，将木柴架空的目的是增大与氧气接触面积，使燃烧更充分；
（4）分离固液的操作是过滤，抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，故其原理相当于实验操作中的过滤。
12．（2025·灵台模拟）五行学说是我国古人认识世界的一种方式，我们也可以从化学的角度认识身边的物质。
（1）萌芽阶段：五行说认为物质由“金、木、水、火、土”等元素组成。从现代元素观点分析，证明水不是一种元素的实验是___________(填字母)；
A．电解水 B．水的液化 C．水的净化 D．氢气的燃烧
（2）“土生金”，用赤铁矿石冶炼铁发生反应的化学方程式为　 　。
（3）“水克火”，用水灭火的主要原理是　 　。
（4）“水生木”，给植物浇水时辅以化肥，更能促进其生长。以下化肥中属于磷肥的是___________(填字母)。
A．NH4Cl B．Ca(H2PO4)2 C．KNO3 D．K2SO4
【答案】（1）A；D
（2）
（3）水蒸发时会吸收大量的热，带走热量，从而降低周围温度，使温度降低到可燃物的着火点以下
（4）B
【知识点】电解水实验；常见化肥的种类和作用；灭火的原理和方法；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】（1）A、电解水实验生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物， 符合题意；
B、水的液化是物理变化，只是水的状态改变，不能证明水的元素组成，不符合题意；
C、水的净化只是除去水中的杂质，没有涉及水的元素组成，不符合题意；
D、氢气的燃烧是氢气与氧气反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水由氢、氧元素组成，能证明水不是一种元素，符合题意。
故答案为：AD.
（2）赤铁矿石的主要成分是Fe2O3，用一氧化碳还原赤铁矿石炼铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（3）“水克火”，用水灭火的主要原理是水蒸发时会吸收大量的热，带走热量，从而降低周围温度，使温度降低到可燃物的着火点以下；
（4）含有磷元素的化肥属于磷肥。
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，符合题意；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为： B.
【分析】（1）根据化学变化可以验证质量守恒，电解水实验和氢气在氧气中燃烧生成水的化学变化可以证明水是由氢氧元素组成来解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答；
（3）根据用水灭火的原理是降低温度到着火点以下来解答；
（4）根据化学式中含有氮、磷、钾中的某种元素就是什么肥来解答。
（1）A、电解水实验生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成的，不是一种元素， 符合题意；
B、水的液化是物理变化，只是水的状态改变，不能证明水的元素组成，不符合题意；
C、水的净化只是除去水中的杂质，没有涉及水的元素组成的证明，不符合题意；
D、氢气的燃烧是氢气与氧气反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水由氢、氧元素组成，能证明水不是一种元素，符合题意。
故选 AD。
（2）赤铁矿石的主要成分是Fe2O3，用一氧化碳还原赤铁矿石炼铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（3）“水克火”，用水灭火的主要原理是水蒸发时会吸收大量的热，带走热量，从而降低周围温度，使温度降低到可燃物的着火点以下；
（4）含有磷元素的化肥属于磷肥。
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，符合题意；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选 B。
13．（2025·灵台模拟）镁被誉为21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图。
（1）写出反应池中发生反应的化学方程式：　 　
（2）上述获取金属镁的整个流程中涉及的化学反应的基本类型共有　 　种。
（3）该流程中循环使用的物质是　 　。
（4）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有、、三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂(溶液)均过量。下列说法不正确的是___________(填字母序号)。
A．步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换
B．盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠
C．该流程中也可以先加入盐酸、再过滤
D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量
【答案】（1）
（2）3
（3）氯气
（4）A；C；D
【知识点】粗盐提纯；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）反应池中，石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：；
（2）反应池中石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和盐，也为复分解反应；电解槽中氯化镁通电生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，盐酸厂中氯气和氢气点燃生成氯化氢，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，则涉及到的化学反应的基本类型共有3种；
（3）由流程可知，该装置中能生成氯气，同时氯气又能和氢气反应生成盐酸，则氯气可循环使用；
（4）粗盐流程中：步骤Ⅰ加入过量氢氧化钠溶液可除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为；步骤Ⅱ加入过量氯化钡溶液可除去硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；步骤Ⅲ加入过量碳酸钠溶液，可除去氯化钙和过量的氯化钡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；步骤Ⅳ加入盐酸，可除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
A、步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序不可以交换，若先加碳酸钠，碳酸钠可以除去氯化钙，再加氯化钡除去硫酸钠，但过量的氯化钡无法除去，说法错误，符合题意；
B、过滤后的滤液中含有氯化钠、过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，说法正确，不符合题意；
C、该流程中不可以先加入盐酸，再过滤，若先加盐酸，盐酸会将重新溶解，生成这三种杂质，说法错误，不符合题意；
D、因为氢氧化钠和氯化镁反应、硫酸钠和氯化钡反应、碳酸钠和氯化钙反应、碳酸钠和氯化钡反应、盐酸和氢氧化钠反应、盐酸和碳酸钠反应，均有氯化钠生成，提纯之后产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，说法错误，符合题意。
故答案为：ACD.
【分析】（1）根据氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙来解答；
（2）根据复分解反应的概念是由两种化合物互相交换成分生成另外两种新化合物的反应；分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应；化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
（3）根据氯化镁通电分解生成氯气和镁，氯气和氢气反应生成氯化氢气体，氯气可以循环使用来解答；
（4）根据粗盐的提纯中，氢氧化钠和氯化镁结合生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠分别和盐酸反应生成氯化钠来解答。
（1）反应池中，石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：；
（2）反应池中，石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和盐，也为复分解反应；电解槽中，氯化镁通电生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，盐酸厂中氯气和氢气点燃生成氯化氢，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，则涉及到的化学反应的基本类型共有3种；
（3）由流程可知，该装置中能生成氯气，同时氯气又能和氢气反应生成盐酸，则氯气可循环使用；
（4）粗盐流程中：步骤Ⅰ加入过量氢氧化钠溶液可除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为；步骤Ⅱ加入过量氯化钡溶液可除去硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；步骤Ⅲ加入过量碳酸钠溶液，可除去氯化钙和过量的氯化钡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；步骤Ⅳ加入盐酸，可除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
A、步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序不可以交换，若先加碳酸钠，碳酸钠可以除去氯化钙，再加氯化钡除去硫酸钠，但过量的氯化钡无法除去，故选项说法错误；
B、过滤后的滤液中含有氯化钠、过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故选项说法正确；
C、该流程中不可以先加入盐酸，再过滤，若先加盐酸，盐酸会将重新溶解，生成这三种杂质，故选项说法错误；
D、因为氢氧化钠和氯化镁反应、硫酸钠和氯化钡反应、碳酸钠和氯化钙反应、碳酸钠和氯化钡反应、盐酸和氢氧化钠反应、盐酸和碳酸钠反应，均有氯化钠生成，提纯之后产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，故选项说法错误。
故选：ACD。
14．（2025·灵台模拟）中国新能源汽车产销量连续九年位居全球第一，中国推动新能源汽车发展走在时代前沿。新能源汽车在生产过程中会用到多种金属材料。
（1）制造汽车防撞梁的材料有钢，常见的还有___________(填序号)。
A．纯铝 B．铝合金 C．纯铁 D．生铁
（2）车辆电路板中用到的金属材料有锡、铅、铜等。小组同学欲验证这三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中正确的是___________(填字母)。
A．锡粉、铅块、铜丝、稀盐酸
B．锡片、溶液、铜片
C．溶液、铅笔芯、溶液
D．溶液、溶液、铜丝
（3）现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，生成气体反应的化学方程式　 　。待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。如下说法，正确的有　 　(填序号)。
①该样品的颜色为黑色
②向样品中加入稀硫酸后，液体颜色不变
③滤渣中一定有铜，不一定有铁
④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁
⑤滤液中溶质只有硫酸铁
【答案】（1）B
（2）B
（3）；①③
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）汽车防撞梁常用钢或铝合金，铝合金强度高、质量轻、且耐腐蚀，一般不选择纯金属，因为纯金属硬度小，也不选择生铁，生铁硬而脆，易锈蚀等。
故答案为：B.
（2）A、锡粉、铅块均能与稀盐酸反应，均产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锡、铅均排在氢前，铜丝与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锡、铅比铜活泼，但是锡和铅的形状不同，变量不唯一，无法探究锡、铅的金属活动性顺序，不符合题意；
B、锡能与硝酸铅反应生成Sn(NO3)2和铅，有银白色固体析出，说明锡比铅活泼，铜和硝酸铅不反应，无明显现象，说明铅比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
C、铅笔芯的主要成分是石墨，不是铅，无法探究三种金属的活动性顺序，不符合题意；
D、铜和SnCl2、Pb(NO3)2均不反应，均无明显现象，说明锡、铅均比铜活泼，但是无法探究锡、铅的金属活动性顺序，不符合题意。
故答案为：B.
（3）已知该样品由氧化铜和铁组成。加入一定量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，无气泡产生，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，则生成气体的化学方程式为：；
①氧化铜和铁粉均是黑色的，故该样品的颜色为黑色，说法正确，符合题意；
②向样品中加入稀硫酸后，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，液体颜色一定改变，说法错误，不符合题意意；
③向样品中加入一定量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明硫酸铜、硫酸已经完全反应，则滤渣中一定含铜，但是无法确定是否含铁，故不一定有铁，说法正确，符合题意；
④由以上分析可知，铁与硫酸铜、硫酸反应生成了硫酸亚铁，硫酸铜、硫酸已经完全反应，故滤液中一定含硫酸亚铁，一定不含硫酸铜，说法错误，不符合题意；
⑤由以上分析可知，滤液中的溶质为硫酸亚铁，说法错误，不符合题意。
故答案为：①③.
【分析】（1）根据合金的特性有熔点低、硬度大，耐腐蚀，机械效能好，汽车横梁有铝合金和铁合金来解答；
（2）根据金属活泼性顺序表由强到弱的是锡、铅、铜，而是强者置换弱者来解答；
（3）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答。
（1）汽车防撞梁常用钢或铝合金，铝合金强度高、质量轻、且耐腐蚀，一般不选择纯金属，因为纯金属硬度小，也不选择生铁，生铁硬而脆，易锈蚀等。
故选B；
（2）A、锡粉、铅块均能与稀盐酸反应，均产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锡、铅均排在氢前，铜丝与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锡、铅比铜活泼，但是锡和铅的形状不同，变量不唯一，无法探究锡、铅的金属活动性顺序，不符合题意；
B、锡能与硝酸铅反应生成Sn(NO3)2和铅，有银白色固体析出，说明锡比铅活泼，铜和硝酸铅不反应，无明显现象，说明铅比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
C、铅笔芯的主要成分是石墨，不是铅，无法探究三种金属的活动性顺序，不符合题意；
D、铜和SnCl2、Pb(NO3)2均不反应，均无明显现象，说明锡、铅均比铜活泼，但是无法探究锡、铅的金属活动性顺序，不符合题意。
故选B。
（3）已知该样品由氧化铜和铁组成。加入一定量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，无气泡产生，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，则生成气体的化学方程式为：；
①氧化铜和铁粉均是黑色的，故该样品的颜色为黑色，正确；
②向样品中加入稀硫酸后，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，液体颜色一定改变，错误；
③向样品中加入一定量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明硫酸铜、硫酸已经完全反应，则滤渣中一定含铜，但是无法确定是否含铁，故不一定有铁，正确；
④由以上分析可知，铁与硫酸铜、硫酸反应生成了硫酸亚铁，硫酸铜、硫酸已经完全反应，故滤液中一定含硫酸亚铁，一定不含硫酸铜，错误；
⑤由以上分析可知，滤液中的溶质为硫酸亚铁，错误。
故正确的是①③。
15．（2025·灵台模拟）如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。请回答下列问题。
（1）从含有少量NaCl的KNO3样品中提纯KNO3，采用　 　(填“降温”或“蒸发”)结晶法。
（2）40℃时，NaCl和KNO3中溶解度较大的是　 　。
（3）60℃时，对NaCl和KNO3两种固体物质的饱和溶液进行如图操作，析出晶体后的两种溶液中溶质质量分数的大小关系为NaCl　 　(填“>”“<”或“=”)KNO3。
（4）探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示。
坐标图中符合实验结果的描点可能是___________(填字母)。
A． B．
C． D．
【答案】（1）降温
（2）硝酸钾
（3）>
（4）B；D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大，从含有少量NaCl的KNO3样品中提纯KNO3，采用降温结晶法；
（2）由溶解度曲线可知，40℃时NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小；
（3）当对NaCl饱和溶液恒温蒸发水有析出晶体，KNO3饱和溶液降温后析出晶体，它们仍然是该温度下的饱和溶液；饱和溶液的溶质质量分数=；从溶解度曲线可知，60℃时NaCl的溶解度大于10℃时KNO3的溶解度，根据上述溶质质量分数计算公式，两饱和溶液的溶质质量分数NaCl>KNO3；
（4）由图象可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水K，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了。
故答案为：BD.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度变化明显，可以降温结晶；氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶；某温度时不同物质的溶解度可以比较大小，饱和溶液的溶质的质量分数等于；某温度时的饱和溶液加水可以变成不饱和溶液，溶质的质量分数减小；改变温度使饱和溶液变成不饱和溶液时浓度不变来解答。
（1）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大，从含有少量NaCl的KNO3样品中提纯KNO3，采用降温结晶法；
（2）由溶解度曲线可知，40℃时，NaCl和中溶解度较大的是KNO3（或硝酸钾）；
（3）当对NaCl饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，KNO3饱和溶液降温后析出晶体，它们仍然是该温度下的饱和溶液；对于饱和溶液，溶质质量分数=；从溶解度曲线可知，60℃时NaCl的溶解度大于10℃时KNO3的溶解度，根据上述溶质质量分数计算公式，两饱和溶液的溶质质量分数NaCl>KNO3；
（4）由图象可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水K，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了，故选BD。
16．（2025·灵台模拟）根据如图所示装置回答有关问题。
（1）写出标号a仪器的名称：　 　。
（2）图甲中用加热高锰酸钾的方法制取一瓶较纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置为　 　 (填字母)，反应的化学方程式为　 　。
（3）将发生装置中产生的氧气通向F中红热的木炭，木炭燃烧得更旺，说明氧气具有的化学性质是　 　。
（4）兴趣小组同学制作了如图乙所示简易制氧机，和图甲中C装置相比较，图乙装置的优点是　 　。
（5）将干燥的CO2通入充满氮气的装置G，进行CO2的部分性质实验。将干燥的紫色石蕊试纸放在　 　(填“x”或“y”)处，并与w处现象对比，可说明CO2能与水反应。
【答案】（1）试管
（2）BD；
（3）能支持燃烧
（4）控制反应发生与停止
（5）x
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）标号a仪器的名称：试管；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，可以选择固体加热型发生装置B为发生装置，加热时为防止固体粉末进入导管堵塞导管，实验前应在试管口放一团棉花；由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置D；故高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（3）将发生装置中产生的氧气通向F中红热的木炭，木炭燃烧得更旺，说明氧气具有的化学性质是能支持燃烧；
（4）和图甲中C装置相比，图乙装置能通过可上下抽拉的铜丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到控制反应发生与停止的目的，故其优点是可以控制反应的发生与停止。
（5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红；干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，将干燥的紫色石蕊试纸放在x处，x处放置干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红色，w处湿润的紫色石蕊试纸变红，可说明CO2能与水反应，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，y处二氧化碳较少且存在水蒸气，因此检验二氧化碳不能使石蕊变色，干燥的紫色石蕊试纸不能放在y处。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据氧气具有助燃性，可以支持物质燃烧来解答；
（4）根据乙装置的优点是控制反应的发生和停止来解答；
（5）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色来解答。
（1）标号a仪器的名称：试管；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，实验前应在试管口放一团棉花，所以发生装置应选择装置B；由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置D，综上可知，图甲中用加热高锰酸钾的方法制取一瓶较纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置为BD；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（3）将发生装置中产生的氧气通向F中红热的木炭，木炭燃烧得更旺，说明氧气具有的化学性质是能支持燃烧；
（4）和图甲中C装置相比，图乙装置能通过可上下抽拉的铜丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到控制反应发生与停止的目的，故其优点是可以控制反应的发生与停止。
（5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红；干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，将干燥的紫色石蕊试纸放在x处，x处放置干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红色，w处湿润的紫色石蕊试纸变红，可说明CO2能与水反应，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，y处二氧化碳较少且存在水蒸气，因此检验二氧化碳不能使石蕊变色，干燥的紫色石蕊试纸不能放在y处。
17．（2025·灵台模拟）某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体，他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究。
【提出问题】这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？
【猜想假设】
（1）猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三：________。
【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
（2）甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有________。
（3）乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确。丙同学认为他的结论不严密，理由是________
（4）为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计以下方案，请你完成下列实验报告：
实验步骤 可能观察到的现象 结论
①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的“________”(填化学式)溶液 产生白色沉淀 猜想三正确
②反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液 ________
拓展迁移：
（5）实验②中酚酞还可以换成以下试剂___________(填序号)，可以达到同样的目的。
A. 石蕊试液
B. 锌粒
C. CO2
D. CuO
E. FeCl3溶液
F. 硝酸铵溶液
（6）NaOH与Na2CO3的溶解度曲线如下图所示，从含少量Na2CO3杂质的NaOH固体中提纯NaOH的方法是___________(填字母)。
A. 将固体溶解后，过滤
B. 较高温度下溶解，然后冷却热饱和溶液
C. 溶解，滴入适量氯化钡溶液后过滤，把滤液蒸发结晶
D. 溶解，滴入适量石灰水后过滤，把滤液蒸发结晶
【答案】(1) 既有NaOH又有Na2CO3
(2) 氢氧化钠
(3) 如果固体是NaOH和Na2CO3的混合物，加入足量稀盐酸也会有气泡产生
(4) CaCl2 溶液变红
(5) A，E，F
(6) B，D
【知识点】药品是否变质的探究；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有变质时，固体成分是氢氧化钠，部分变质时固体成分是氢氧化钠和碳酸钠，完全变质时固体成分是碳酸钠，结合前面两种猜想，一种是没有变质全是NaOH，一种是全部变质为Na2CO3，那么猜想三应该是部分变质，即既有NaOH又有Na2CO3；
（2）甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，NaOH溶于水会放热，说明这包固体中含有NaOH；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，只能说明固体中含有Na2CO3，但不能确定没有NaOH，因为如果是部分变质，即猜想三成立时，也会有气泡产生，所以丙同学认为他的结论不严密；
（4）猜想三正确即固体成分既有NaOH又有Na2CO3，NaOH、Na2CO3都显碱性，Na2CO3对NaOH的检验会产生干扰，因此在检验Na2CO3溶液中是否存在NaOH时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验Na2CO3存在，并完全除去Na2CO3，再检验NaOH的存在。
①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的CaCl2溶液（也可以是BaCl2溶液等可溶性钡盐或钙盐溶液），目的是检验并除去Na2CO3，产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3。
②反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液，如果猜想三正确，即固体中既有NaOH又有Na2CO3，那么除去Na2CO3后，溶液中还有NaOH，酚酞溶液会变红。
（5）实验②中酚酞是检验溶液中是否还有NaOH。
A、石蕊试液遇碱变蓝，也可检验NaOH，符合题意；
B、锌粒与NaOH不反应，不能检验，不符合题意；
C、CO2与NaOH反应无明显现象，不能检验，不符合题意；
D、CuO与NaOH不反应，不能检验，不符合题意；
E、FeCl3溶液与NaOH反应产生红褐色沉淀，可检验NaOH，符合题意；
D、硝酸铵溶液与NaOH反应产生有刺激性气味的氨气，可检验NaOH，符合题意。
故答案为：AEF.
（6）A、两固体都可溶解，无法分离，操作错误，不符合题意；
B、氢氧化钠溶解度随温度升高增大，碳酸钠溶解度随温度变化不大，所以可以高温溶解，达到热饱和溶液，冷却过滤，得到氢氧化钠，达到分离目的，操作正确。符合题意；
C、加入氯化钡后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，引入新杂质氯化钠，操作错误，不符合题意；
D、碳酸钠加入适量氢氧化钙，反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤后只得到氢氧化钠溶液，溶液蒸发浓缩后只得到氢氧化钠，操作正确，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答；
（2）根据氢氧化钠溶于水放热，温度升高来解答；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（4）根据碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞变红色；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来解答；
（5）根据碱的性质是能使石蕊变蓝色，氢氧根和三价铁离子反应生成氢氧化铁红棕色沉淀，铵根和氢氧根结合生成氨气来解答；
（6）根据过滤分离溶和不溶物，氢氧化钠的溶解度随温度变化明显，降温结晶；碳酸钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答。
18．（2025·灵台模拟）某校化学兴趣小组的同学发现了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水，也不与水、盐酸反应)的含量，同学们进行了如下实验：取25.0g样品粉碎后放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
（1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的质量为　 　g。
【答案】（1）该反应碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙二氧化碳和水，所以生成气体为二氧化碳，由图可知二氧化碳质量8.8g；
设：“石头纸”中碳酸钙的质量分数为x。
x=80%
答：“石头纸”中碳酸钙的质量分数80%。
（2）157.2
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
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