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山东省济南市莱芜区2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题
1．（2024八下·莱芜期中）世界万物都是不断变化的。下列变化不涉及化学变化的是
A．酸奶发酵 B．葡萄酿酒
C．干冰升华 D．呼吸作用
2．（2024八下·莱芜期中）“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法与该理念不相符的是
A．植树造林增加绿化 B．深秋时节焚烧落叶
C．强化污染防控治理 D．日常生活绿色出行
3．（2024八下·莱芜期中）调查统计表明，很多火灾伤亡事故是由于缺乏自救常识造成的。下列自救措施正确的是
A．发现室内煤气泄漏时，立即打开排风扇
B．高层建筑起火，迅速乘电梯逃生
C．电线或电器起火，立即用水扑灭
D．现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
4．（2024八下·莱芜期中）下列对质量守恒定律的理解中正确的是
A．反应物的质量等于生成物的质量
B．纸在空气中燃烧后化为灰烬。灰烬的质量比纸的小
C．镁条燃烧时，燃烧的镁条和生成的白色粉末的质量相等
D．氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积
5．（2024八下·莱芜期中）化学研究物质性质的目的是更好地将物质应用于生活，性质决定了用途。二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性质的是
A．用作灭火器 B．用于人工降雨
C．用作气体肥料 D．用来生产汽水等碳酸饮料
6．（2024八下·莱芜期中）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油。蜀中有夹瓷盏，注水于盏唇窍中，可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图。下列说法不正确的是
A．省油灯中可燃物只有油
B．熄灭省油灯时，只需要把“柱”熄灭即可
C．“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水在不断减少
D．省油灯的原理是：油燃烧时放热，下层盏内水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的
7．（2024八下·莱芜期中）形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中。不正确的是
A．微粒观：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
B．守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳
C．元素观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢元素
D．能量观：化学反应在生成新物质的同时，还会伴随着能量变化
8．（2024八下·莱芜期中）通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A．图1所示实验既可说明CO2密度比空气大，又能说明CO不燃烧也不支持燃烧
B．图2所示实验既可探究燃烧的三个条件，又能说明红磷是可燃物
C．图3所示实验既可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使石蕊试液变红
D．图4所示实验既可说明甲烷具有可燃性，又能说明甲烷中含有碳、氢两种元素
9．（2024八下·莱芜期中）在化学反应中：已知C和D的相对分子质量之比是，当与足量A完全反应后，生．则在此反应中，B和D的质量比是（　　）
A． B． C． D．
10．（2024八下·莱芜期中）类推是学习化学的一种重要方法。下列说法正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
C．点燃氢气、甲烷前需要验纯，所以任何可燃性气体在点燃前一定要验纯
D．燃烧过程伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化都是燃烧
11．（2024八下·莱芜期中）我国航天事业已经取得了举世瞩目的成就。向太空发射卫星时所使用的运载火箭的主要燃料是偏二甲肼，其燃烧的化学方程式为，关于该反应的说法正确的是
A．x=3
B．生成的水和二氧化碳的质量比为2：1
C．参加反应的偏二甲多与N2O4的分子个数比为1：2
D．反应前后分子和原子的种类、数目均不改变
12．（2024八下·莱芜期中）某汽车尾气净化转化器如图所示，其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NOx等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应Ⅰ的微观示意图见图2。下列说法中不正确的是
A．蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积
B．图2反应Ⅰ中，反应物、生成物均为氧化物
C．反应前后催化剂的质量和性质不变
D．图2反应Ⅰ中两种生成物的质量比为7：11或11：7
13．（2024八下·莱芜期中）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别过氧化氢溶液和水 分别加入二氧化锰，观察有无气泡
B 鉴别氧气和二氧化碳气体 用燃烧的木条，观察现象
C 鉴别软水和硬水 取样，滴加肥皂水，振荡
D 除去二氧化碳中少量一氧化碳气体 将混合气体在空气中点燃
A．A B．B C．C D．D
14．（2024八下·莱芜期中）密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是
A．a=10%
B．丙一定是该反应的催化剂
C．反应前后甲和乙变化的质量比为1：5
D．该反应可以表示工业合成氨：
15．（2024八下·莱芜期中）现有碳酸钙和氧化钙组成的混合物。其中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变(反应的化学方程式为： )，下列有关说法不正确的是
A．剩余固体是纯净物
B．共生成56g氧化钙
C．共生成16g二氧化碳
D．煅烧后固体中氧元素的质量不变
16．（2024八下·莱芜期中）完成下列填空：
（1）现有C、O、N、Ca四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①可用作保护气的气体单质是　 　。
②大理石的主要成分　 　。
③可用作制冷剂的氧化物是　 　。
④导致煤气中毒的气体是　 　。
（2）能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。
Ⅰ.人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
①将石油加热炼制，利用石油中各成分的　 　不同，可以将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。
②天然气已经成为很多地区的主要家用燃气，为了防止燃气泄露造成危险，安装的漏气报警器应在　 　 (填“高处”或“低处”)安装。其完全燃烧的化学方程式为　 　。
Ⅱ.大力发展新能源产业成为了当今社会发展的必然趋势。
①钴酸锂(LiCoO2)电池是一种常见的新能源汽车电池。已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1价，则Co元素的化合价为　 　价。
②作为我国战略性新兴产业和未来产业的重点发展方向，氢能新质生产力正在加速发展。氢燃料电池汽车将化学能转化为　 　能来提供动力，氢气燃烧的化学方程式为　 　。
17．（2024八下·莱芜期中）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。
（1）化学就在我们的身边。生活离不开化学。
①炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火。这样操作依据的灭火原理是　 　。
②烧水壶中的水垢主要成分含有碳酸钙，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是　 　 (选填字母序号)。
A.料酒 B.食醋 C.酱油
③现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着，碱式磷酸钙的化学式为Ca5(OH)(PO4)3，其中钙元素和氧元素的原子个数比为　 　(填最简整数比)。
④举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：，则X的化学式是　 　。
（2）科技缔造生活，创新筑梦未来。
①铝热焊常用于无缝钢轨的焊接，其原理是利用铝粉和氧化铁等金属氧化物反应，放出大量热。在氧化铁中铁元素化合价是+3价，铁元素的质量分数为　 　(精确至1%)。
②碳化铁(Fe3C)在冶金上称为渗碳体，可由铁粉渗碳来制得。它有优良的切削加工性能，广泛用于机械制造。碳化铁在足量的空气中高温煅烧，与氧气反应生成四氧化三铁和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(选填“化合”“分解”“氧化”之一)反应。
③杭州亚运会最大规模的新建场馆是棒(垒)球体育中心，场馆顶部采用带二氧化钛(TiO2)涂层的PTFE膜覆盖，PTFE工程塑料，又称聚四氯乙烯，是一种新型高分子聚合物，由于其具有耐高温、耐腐蚀、耐酸性强，轻盈柔性好等特点。工业上常用“气相氧化法”来生产二氧化钛(TiO2)，即四氯化钛〈TiCl4)和氧气在高温的条件下生成二氧化钛和氯气，写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。
资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，请回答：
①该反应前后共有　 　种氧化物；
②写出该反应的化学方程式：　 　。
18．（2024八下·莱芜期中）下图为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(提示：浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
①所选仪器的连接顺序为　 　(从左到右填写仪器序号字母，从A～F中选择)。
②检验二氧化碳气体的方法是　 　(用化学方程式表示)。
③若选用G装置制取二氧化碳气体，其优点是　 　。
（2）某化学小组以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取氧气，并对某塑料试样碎屑的组成元素进行分析探究实验(资料显示该试样一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素)。所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性。仪器E的大玻璃管中放入试样的质量为6g，在纯氧中充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，仪器D的质量增加8.8g(假设发生的化学反应都充分反应)。
①该试样中碳元素与氢元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
②该试样中是否含有氧元素　 　(填“含有”“不含有”“无法确定”之一)。
③若实验中不连接B1，测得氢元素的质量会　 　(填“偏大”“偏小”“无影响”之一)。
19．（2024八下·莱芜期中）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。
（1）“水循环、氧循环和碳循环”是自然界中的三大重要循环。下图是碳、氧循环简图：
①从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环是　 　，这种循环主要是由　 　的运动引起的。
②图2中，转化1是植物的光合作用，反应的化学方程式表示为，据此推断Y的化学式为　 　。
③图1、图2中的转化1两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是　 　。
（2）已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们含有同一种元素，通常状况下A、B、C为气体，且A与B组成元素相同，D、E为液体且组成元素相同。如图中“一”表示相连的两种物质能发生反应，“一”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：
①D物质的化学式　 　，A物质的名称　 　。
②C生成A属于　 　反应(填基本反应类型)。
③请写出E→C+D的化学方程式　 　。
④写出A→B发生反应的化学方程式　 　。该反应是　 　(填“吸热”、“放热”之一)反应。
20．（2024八下·莱芜期中）老师组织同学们利用收集的石灰石样品开展实验探究活动。
（1）对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题：
①第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等。其原因是　 　。
②第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略　 　的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。
③第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性　 　(选填“好”或“不好”)。
④丙图方案用于测定空气中氧气含量时，打开弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后再次记录注射器读数。为保证锥形瓶内氧气完全反应。实验应采取的措施是　 　(任答一点)。
（2）对石灰石样品的成分进行了实验探究。
取一定质量的石灰石样品放入烧杯中，加入适量稀盐酸进行如下反应(石灰石样品中其他成分均不参与反应)。请根据图中信息，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、酸奶发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；
C、干冰升华只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、呼吸作用生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、植树造林增加绿化的同时增加二氧化碳的吸收，该做法符合“绿色发展、低碳生活”理念，不符合题意；
B、深秋时节焚烧落叶，会产生大量的二氧化碳以及空气污染物，做法不符合“绿色发展、低碳生活”理念，符合题意；
C、强化污染防控治理，可以有效防治环境污染，做法符合“绿色发展、低碳生活”理念，不符合题意
D、日常生活绿色出行，可以节约化石能源，做法符合“绿色发展、低碳生活”理念，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据低碳出行，绿色发展的措施是减少化石燃料燃烧，植树造林，加强空气质量的检测，防止空气污染来解答。
3．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、煤气属于可燃性气体，打开排风扇会产生电火花，可能会引起爆炸，该措施错误，不符合题意；
B、高层建筑物起火，电梯随时可能因断电而停运，应从安全通道撤离，该措施错误，不符合题意；
C、电线或电器起火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，该措施错误，不符合题意；
D、现场烟雾较浓时，要用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴地面逃离，能防止吸入燃烧时生成的烟尘，该措施正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据可燃性的气体泄漏时先关闭阀门后开窗通风再检测；高层楼房火灾应从安全通道撤离并用湿毛巾捂住口鼻；电线火灾先切断电源后灭火来解答。
4．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、质量守恒定律是参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，没有参加反应的部分不能算在其中，该说法错误，不符合题意；
B、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小，是因为纸燃烧生成二氧化碳和水，水蒸气和二氧化碳逸散到空气中，导致灰烬质量比纸的质量小，能用质量守恒定律解释，该说法正确，符合题意；
C、镁条燃烧生成氧化镁，氧气参加了反应，理论上燃烧的镁条质量小于生成的氧化镁质量，该说法错误，不符合题意；
D、质量守恒定律指的是质量守恒，不包括体积守恒，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化遵守质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子的种类、数目和质量不变来解答。
5．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、二氧化碳用作灭火器不仅利用了它不能燃烧且不支持燃烧这一化学性质，以及密度比空气大这一物理性质，不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳，干冰易升华吸热，使周围环境的温度降低，可用于人工降雨，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
C、二氧化碳用作气体肥料，参加绿色植物的光合作用，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
D、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据二氧化碳的物理性质有易溶于水，密度大于空气密度，升华吸热由固体变成气态；化学性质是与水反应生成碳酸，不燃烧也不支持燃烧来解答。
6．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、灯芯是棉绳做成的，省油灯中的油和灯芯均具有可燃性，均属于可燃物，该说法错误，符合题意；
B、燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，三者缺一不可，而灭火只需要破坏其一即可，熄灭省油灯时，只需要把“柱”熄灭即可，该说法正确，不符合题意；
C、“注清冷水于其中，每夕一易之”，是因为水分子不断运动，运动到空中水分子间隔变大形成水蒸气，下层盏中水分子数目减少，所以需要及时添加，该说法正确，不符合题意；
D、省油灯的原理是：油燃烧时放热，上层盏内油温升高，下层盏内水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据油和棉均是可燃物来解答；
B、根据燃烧的条件是可燃物，与氧气接触同时达到着火点，灭火的原理是破坏燃烧的任意一个条件来解答；
C、根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
D、根据油燃烧放热，温度升高，下层的水来吸热降低温度减少油的挥发来解答。
7．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用
8．【答案】A
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、图1所示实验中，蜡烛由下而上依次熄灭，既可说明CO2密度比空气大，又能说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，结论正确，符合题意；
B、图示中铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧，水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该实验可以探究可燃物的燃烧条件，但是实验中红磷不能燃烧，所以不能说明红磷是可燃物，结论错误，不符合题意；
C、向充满二氧化碳的塑料瓶中注满水，塑料瓶变瘪，是因为二氧化碳溶于水；溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，结论错误，不符合题意；
D、干冷烧杯内壁出现水珠，说明甲烷燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类变，反应物氧气中只含有氧元素，则说明甲烷中含有氢元素，不能说明甲烷中是否含有碳元素，结论错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气密度来解答；
B、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触同时达到着火点来解答；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色来解答；
D、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学变化元素守恒来解答。
9．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设C的相对分子质量为22，D的相对分子质量为9，生成D的质量为x，
A+2B═ C +2D
　 22 2×9
　 2.2g x
x=1.8g
则生成D的质量为1.8g，
所以在此反应中B和D的质量比=3.2g：1.8g=16：9。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，结合化学方程式计算。
10．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；燃烧与燃烧的条件；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如：原子核带正电，核外电子带负电，该说法错误，不符合题意；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物中含有氧元素，但不是含氧元素的物质一定是氧化物，如氧气属于单质，不属于氧化物，氯酸钾中元素种类有三种也不属于氧化物，该说法错误，不符合题意；
C、可燃性气体与空气或氧气混合点燃可能发生爆炸，所以使用任何可燃性气体前都先要验纯，以免发生爆炸，该说法正确，符合题意；
D、燃烧过程常伴随发光、放热现象，但不是有发光、放热现象的变化都是燃烧，如灯泡通电发光，也有发光、放热现象，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据带电的微粒有质子、电子、离子来解答；
B、根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物来解答；
C、根据可燃性的气体燃烧前需检验纯度来解答；
D、根据燃烧伴随有发光，放热现象，但是灯泡发光放热是物理变化来解答。
11．【答案】A,C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有6个氮原子，则反应后也应该有6个氮原子，因此x=3，该说法正确，符合题意；
B、由化学方程式可知，生成的水和二氧化碳的质量比为（18×4）：（44×2）=9：11，该说法错误，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的偏二甲肼与N2O4的分子个数比为1：2，该说法正确，符合题意；
D、由化学方程式可知，反应前有3个分子，反应后有9个分子，反应前后分子种类及其数目均发生改变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：AC.
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后元素种类、原子的种类、数目和质量不变来解答。
12．【答案】B,C,D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由反应模型图分析可知：NO和CO在催化剂条件下反应生成N2和CO2的方程式为：。A、蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率，说法正确，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，NO、CO、CO2均属于氧化物，而生成物氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不是氧化物，说法错误，符合题意；
C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，说法错误，符合题意；
D、由化学方程式可知，图2反应Ⅰ中生成物氮气和二氧化碳的质量比为28：（44×2）=7：22，说法错误，符合题意。
故答案为：BCD.
【分析】根据反应模型图分析可知，一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气的方程式的含义，以及氧化物的概念和催化剂的概念来解答。
13．【答案】A,B,C
【知识点】化学实验方案设计与评价；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
14．【答案】B,C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由图中数据可知，a=100%-14%-6%-70%=10%，b=100%-40%-10%-42%=8%；反应后甲的质量分数减小了14%-8%=6%，则甲是反应物；反应后乙的质量分数增加了40%-6%=34%，则乙是生成物；反应前后丙的质量分数不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应后丁的质量分数减小了70%-42%=28%，则丁是反应物；该反应是甲和丁反应生成乙属于化合反应。A、由图中数据可知，a=100%-14%-6%-70%=10%，该说法正确，不符合题意；
B、反应前后丙的质量分数不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，该说法错误，符合题意；
C、反应前后甲和乙变化的质量比为（14%-8%）：（40%-6%）=3：17，该说法错误，符合题意；
D、该反应中，丁、甲、乙变化的质量比为（70%-42%）：（14%-8%）：（40%-6%）=14：3：17，所以该反应可以表示工业合成氨：，其中氮气、氢气和氨气的质量比为28：6：（2×17）=14：3：17，该说法正确，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】根据密闭容器内反应前后物质的总质量不变，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂来书写出反应的表达式来解答。
15．【答案】B,D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，100g混合物含有的钙元素的质量为100g×60%=60g，则含有60g的钙元素的氧化钙的质量为60g÷（）=84g；则生成的二氧化碳的质量为100g-84g=16g；
设反应生成的氧化钙的质量为x，
则有
解得x≈20.4g；故生成氧化钙的质量为20.4g。
A、将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则剩余固体是氧化钙，属于纯净物，说法正确，不符合题意；
B、根据分析可知，生成的氧化钙的质量为20.4g，该说法错误，符合题意；
C、由分析可知，生成二氧化碳的质量为16g，该说法正确，不符合题意；
D、生成物中二氧化碳含有氧元素，而二氧化碳以气体形式跑掉了，所以煅烧后固体中氧元素的质量变小，该说法错误，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】根据物质由元素组成，以及混合物中元素的质量，化学变化中元素守恒来计算出生成的二氧化碳的质量，根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量来计算生成的氧化钙的质量和原固体混合物中碳酸钙与氧化钙的质量来解答。
16．【答案】（1）N2；CaCO3；CO2；CO
（2）沸点；高处；；+3；电；
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）①由提供的元素组成的氮气是一种化学性质较稳定的气体单质，常用作保护气，氮气的化学式为N2；
②大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3；
③固态的二氧化碳俗称干冰，干冰升华吸热，常用作制冷剂，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，其化学式为CO2；
④一氧化碳是导致煤气中毒的气体，化学式是CO；
（2）Ⅰ、①将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，可以将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品；
②天然气的密度比空气小，因此为了防止燃气泄漏造成危险，安装的漏气报警器应在高处安装。其完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
Ⅱ、①锂元素显+1价，氧元素显-2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3；
②氢燃料电池汽车将化学能转化为电能来提供动力，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据常见物质的的性质和用途来书写化学式来解答；
（2）根据三大化石燃料是煤、石油和天然气是不可再生能源；化合物中正负价的代数和为0；氢气燃烧生成水将化学能转换成电能来解答。
17．【答案】（1）隔绝氧气（或空气）；B；5：13；H2O
（2）70%；；氧化；
（3）2；
【知识点】复分解反应及其应用；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）①炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，依据的灭火原理是隔绝氧气或空气，达到灭火的目的；
②食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，则可食醋除去水垢，料酒和酱油与水垢不反应，不能用于除水垢。故答案为：B.
③碱式磷酸钙的化学式为Ca5（OH）（PO4）3，其中钙元素和氧元素的原子个数比为5：13；
④根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Mg、5个O、1个C、2个H，反应后有2个Mg、4个O、1个C，则X中含有1个O和2个H，化学式是H2O。
（2）①氧化铁的化学式为Fe2O3，其中铁元素质量分数是：；
②在高温条件下，碳化铁与氧气反应生成四氧化三铁和能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），该反应的化学方程式为：，该反应的反应物和生成物均是两种，不属于分解反应也不属于化合反应，该反应是物质和氧气发生的反应，则该反应属于氧化反应；
③四氯化钛和氧气在高温的条件下生成二氧化钛和氯气，该反应的化学方程式：；
（3）①氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应前后共有2种氧化物，即二氧化碳和水；
②该反应是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。
【分析】（1）根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，或降低温度到着火点以下；酸和水垢碳酸钙反应生成水和二氧化碳和钙盐；物质由元素组成以及元素的质量和原子的个数，化学变化遵守质量守恒定律来解答；
（2）根据化合物中元素的质量，反应类型的判断，四氯化钛和氧气反应生成二氧化钛和氯气来解答；
（3）根据反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，以及氧化物的概念来解答。
18．【答案】（1）ACBF；；控制反应的发生和停止
（2）6：1；含有；偏大
【知识点】二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究；物质的除杂、净化
【解析】【解答】（1）①实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，碳酸氢钠能与氯化氢反应除去二氧化碳气体中含有的氯化氢，氢氧化钠能与二氧化碳反应；浓硫酸具有吸水性且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故装置的正确连接顺序是A→C→B→F；
②检验二氧化碳气体用澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
③装置G带有多孔塑料片和活塞开关，可以控制反应的发生和停止；
（2）①仪器B2增加的质量就是生成水的质量，则生成水的质量为3.6g，3.6g水中氢元素的质量为3.6g××100%=0.4g；
仪器D增加的质量就是生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为8.8g，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为8.8g××100%=2.4g；
反应前后元素的种类和质量不变，则该试样中碳元素与氢元素的质量比为2.4g：0.4g=6：1；
②该试样中氧元素的质量为6g-2.4g-0.4g=3.2g，则该试样中含有氧元素；
③若实验中不连接B1，氧气带出的水蒸气会被浓硫酸吸收，导致仪器B2的质量增加偏大，即生成水的质量偏大，则测得氢元素的质量会偏大。
【分析】（1）根据实验室制取获得纯净干燥的二氧化碳气体的操作顺序是先除杂质后干燥，根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，二氧化碳的密度大于空气密度来选择收集装置，碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性可以干燥二氧化碳气体来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止来解答。
19．【答案】（1）水循环；水分子；C6H12O6；反应条件不同
（2）H2O；二氧化碳；化合；；；吸热
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①从物质变化的角度看，三大循环中有一种变化与另外两种变化有本质的区别，这一循环是水循环，这种循环主要是由水分子运动引起的，发生的是物理变化，依据是水循环过程中没有新物质生成，碳循环和氧循环过程中有新物质生成；
②依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前H、O、C原子的个数分别为12、18、6，反应后H、O、C原子的个数分别为0、12、0，据此推断Y的化学式为C6H12O6；
③图1、图2中的转化1分别发生的两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同，图1：二氧化碳和水反应生成碳酸；图2：二氧化碳和水在光照、叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气；
（2）D、E为液体且组成元素相同，且E反应生成D，所以E为过氧化氢，D为水，C为氧气；通常状况下A、B、C为气体且C为氧气，A与B组成元素相同，A与B可以互相转化，B与氧气能发生反应，则B为一氧化碳，A为二氧化碳。
① 由分析可知，D为H2O，A为二氧化碳；
② C生成A：氧气与碳在点燃条件下生成二氧化碳，该反应符合“多变一”，属于化合反应；
③ E→C+D指过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气的化学方程式为；
④A→B：二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳的化学方程式为；该反应是吸热反应。
【分析】（1）根据图示分析水可以循环使用，分子在运动，化学变化质量守恒，元素守恒、原子的种类、数目和质量不变；同种物质在不同条件下反应的生成物不同来解答；
（2）根据一氧化碳和二氧化碳是组成元素相同的气体，可以互相转换；过氧化氢和水是组成元素相同的液体，过氧化氢分解生成水和氧气，化学变化伴随能量的变化来解答。
20．【答案】（1）反应生成的二氧化碳逸出装置；浮力；好；白磷足量或不断推拉注射器
（2）解：根据质量守恒定律可知，完全反应生成CO2气体的质量为：12g+200g 207.6g=4.4g；
设12g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【知识点】检查装置的气密性；含杂质物质的化学反应的有关计算；验证质量守恒定律
1 / 1山东省济南市莱芜区2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题
1．（2024八下·莱芜期中）世界万物都是不断变化的。下列变化不涉及化学变化的是
A．酸奶发酵 B．葡萄酿酒
C．干冰升华 D．呼吸作用
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、酸奶发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；
C、干冰升华只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、呼吸作用生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024八下·莱芜期中）“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法与该理念不相符的是
A．植树造林增加绿化 B．深秋时节焚烧落叶
C．强化污染防控治理 D．日常生活绿色出行
【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、植树造林增加绿化的同时增加二氧化碳的吸收，该做法符合“绿色发展、低碳生活”理念，不符合题意；
B、深秋时节焚烧落叶，会产生大量的二氧化碳以及空气污染物，做法不符合“绿色发展、低碳生活”理念，符合题意；
C、强化污染防控治理，可以有效防治环境污染，做法符合“绿色发展、低碳生活”理念，不符合题意
D、日常生活绿色出行，可以节约化石能源，做法符合“绿色发展、低碳生活”理念，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据低碳出行，绿色发展的措施是减少化石燃料燃烧，植树造林，加强空气质量的检测，防止空气污染来解答。
3．（2024八下·莱芜期中）调查统计表明，很多火灾伤亡事故是由于缺乏自救常识造成的。下列自救措施正确的是
A．发现室内煤气泄漏时，立即打开排风扇
B．高层建筑起火，迅速乘电梯逃生
C．电线或电器起火，立即用水扑灭
D．现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、煤气属于可燃性气体，打开排风扇会产生电火花，可能会引起爆炸，该措施错误，不符合题意；
B、高层建筑物起火，电梯随时可能因断电而停运，应从安全通道撤离，该措施错误，不符合题意；
C、电线或电器起火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，该措施错误，不符合题意；
D、现场烟雾较浓时，要用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴地面逃离，能防止吸入燃烧时生成的烟尘，该措施正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据可燃性的气体泄漏时先关闭阀门后开窗通风再检测；高层楼房火灾应从安全通道撤离并用湿毛巾捂住口鼻；电线火灾先切断电源后灭火来解答。
4．（2024八下·莱芜期中）下列对质量守恒定律的理解中正确的是
A．反应物的质量等于生成物的质量
B．纸在空气中燃烧后化为灰烬。灰烬的质量比纸的小
C．镁条燃烧时，燃烧的镁条和生成的白色粉末的质量相等
D．氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、质量守恒定律是参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，没有参加反应的部分不能算在其中，该说法错误，不符合题意；
B、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小，是因为纸燃烧生成二氧化碳和水，水蒸气和二氧化碳逸散到空气中，导致灰烬质量比纸的质量小，能用质量守恒定律解释，该说法正确，符合题意；
C、镁条燃烧生成氧化镁，氧气参加了反应，理论上燃烧的镁条质量小于生成的氧化镁质量，该说法错误，不符合题意；
D、质量守恒定律指的是质量守恒，不包括体积守恒，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化遵守质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子的种类、数目和质量不变来解答。
5．（2024八下·莱芜期中）化学研究物质性质的目的是更好地将物质应用于生活，性质决定了用途。二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性质的是
A．用作灭火器 B．用于人工降雨
C．用作气体肥料 D．用来生产汽水等碳酸饮料
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、二氧化碳用作灭火器不仅利用了它不能燃烧且不支持燃烧这一化学性质，以及密度比空气大这一物理性质，不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳，干冰易升华吸热，使周围环境的温度降低，可用于人工降雨，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
C、二氧化碳用作气体肥料，参加绿色植物的光合作用，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
D、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据二氧化碳的物理性质有易溶于水，密度大于空气密度，升华吸热由固体变成气态；化学性质是与水反应生成碳酸，不燃烧也不支持燃烧来解答。
6．（2024八下·莱芜期中）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油。蜀中有夹瓷盏，注水于盏唇窍中，可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图。下列说法不正确的是
A．省油灯中可燃物只有油
B．熄灭省油灯时，只需要把“柱”熄灭即可
C．“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水在不断减少
D．省油灯的原理是：油燃烧时放热，下层盏内水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、灯芯是棉绳做成的，省油灯中的油和灯芯均具有可燃性，均属于可燃物，该说法错误，符合题意；
B、燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，三者缺一不可，而灭火只需要破坏其一即可，熄灭省油灯时，只需要把“柱”熄灭即可，该说法正确，不符合题意；
C、“注清冷水于其中，每夕一易之”，是因为水分子不断运动，运动到空中水分子间隔变大形成水蒸气，下层盏中水分子数目减少，所以需要及时添加，该说法正确，不符合题意；
D、省油灯的原理是：油燃烧时放热，上层盏内油温升高，下层盏内水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据油和棉均是可燃物来解答；
B、根据燃烧的条件是可燃物，与氧气接触同时达到着火点，灭火的原理是破坏燃烧的任意一个条件来解答；
C、根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
D、根据油燃烧放热，温度升高，下层的水来吸热降低温度减少油的挥发来解答。
7．（2024八下·莱芜期中）形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中。不正确的是
A．微粒观：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
B．守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳
C．元素观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢元素
D．能量观：化学反应在生成新物质的同时，还会伴随着能量变化
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用
8．（2024八下·莱芜期中）通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A．图1所示实验既可说明CO2密度比空气大，又能说明CO不燃烧也不支持燃烧
B．图2所示实验既可探究燃烧的三个条件，又能说明红磷是可燃物
C．图3所示实验既可探究二氧化碳能溶于水，又能说明二氧化碳能使石蕊试液变红
D．图4所示实验既可说明甲烷具有可燃性，又能说明甲烷中含有碳、氢两种元素
【答案】A
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、图1所示实验中，蜡烛由下而上依次熄灭，既可说明CO2密度比空气大，又能说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，结论正确，符合题意；
B、图示中铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧，水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该实验可以探究可燃物的燃烧条件，但是实验中红磷不能燃烧，所以不能说明红磷是可燃物，结论错误，不符合题意；
C、向充满二氧化碳的塑料瓶中注满水，塑料瓶变瘪，是因为二氧化碳溶于水；溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，结论错误，不符合题意；
D、干冷烧杯内壁出现水珠，说明甲烷燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类变，反应物氧气中只含有氧元素，则说明甲烷中含有氢元素，不能说明甲烷中是否含有碳元素，结论错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气密度来解答；
B、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触同时达到着火点来解答；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色来解答；
D、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学变化元素守恒来解答。
9．（2024八下·莱芜期中）在化学反应中：已知C和D的相对分子质量之比是，当与足量A完全反应后，生．则在此反应中，B和D的质量比是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设C的相对分子质量为22，D的相对分子质量为9，生成D的质量为x，
A+2B═ C +2D
　 22 2×9
　 2.2g x
x=1.8g
则生成D的质量为1.8g，
所以在此反应中B和D的质量比=3.2g：1.8g=16：9。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，结合化学方程式计算。
10．（2024八下·莱芜期中）类推是学习化学的一种重要方法。下列说法正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
C．点燃氢气、甲烷前需要验纯，所以任何可燃性气体在点燃前一定要验纯
D．燃烧过程伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化都是燃烧
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；燃烧与燃烧的条件；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如：原子核带正电，核外电子带负电，该说法错误，不符合题意；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物中含有氧元素，但不是含氧元素的物质一定是氧化物，如氧气属于单质，不属于氧化物，氯酸钾中元素种类有三种也不属于氧化物，该说法错误，不符合题意；
C、可燃性气体与空气或氧气混合点燃可能发生爆炸，所以使用任何可燃性气体前都先要验纯，以免发生爆炸，该说法正确，符合题意；
D、燃烧过程常伴随发光、放热现象，但不是有发光、放热现象的变化都是燃烧，如灯泡通电发光，也有发光、放热现象，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据带电的微粒有质子、电子、离子来解答；
B、根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物来解答；
C、根据可燃性的气体燃烧前需检验纯度来解答；
D、根据燃烧伴随有发光，放热现象，但是灯泡发光放热是物理变化来解答。
11．（2024八下·莱芜期中）我国航天事业已经取得了举世瞩目的成就。向太空发射卫星时所使用的运载火箭的主要燃料是偏二甲肼，其燃烧的化学方程式为，关于该反应的说法正确的是
A．x=3
B．生成的水和二氧化碳的质量比为2：1
C．参加反应的偏二甲多与N2O4的分子个数比为1：2
D．反应前后分子和原子的种类、数目均不改变
【答案】A,C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有6个氮原子，则反应后也应该有6个氮原子，因此x=3，该说法正确，符合题意；
B、由化学方程式可知，生成的水和二氧化碳的质量比为（18×4）：（44×2）=9：11，该说法错误，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的偏二甲肼与N2O4的分子个数比为1：2，该说法正确，符合题意；
D、由化学方程式可知，反应前有3个分子，反应后有9个分子，反应前后分子种类及其数目均发生改变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：AC.
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后元素种类、原子的种类、数目和质量不变来解答。
12．（2024八下·莱芜期中）某汽车尾气净化转化器如图所示，其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NOx等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应Ⅰ的微观示意图见图2。下列说法中不正确的是
A．蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积
B．图2反应Ⅰ中，反应物、生成物均为氧化物
C．反应前后催化剂的质量和性质不变
D．图2反应Ⅰ中两种生成物的质量比为7：11或11：7
【答案】B,C,D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由反应模型图分析可知：NO和CO在催化剂条件下反应生成N2和CO2的方程式为：。A、蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率，说法正确，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，NO、CO、CO2均属于氧化物，而生成物氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不是氧化物，说法错误，符合题意；
C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，说法错误，符合题意；
D、由化学方程式可知，图2反应Ⅰ中生成物氮气和二氧化碳的质量比为28：（44×2）=7：22，说法错误，符合题意。
故答案为：BCD.
【分析】根据反应模型图分析可知，一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气的方程式的含义，以及氧化物的概念和催化剂的概念来解答。
13．（2024八下·莱芜期中）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别过氧化氢溶液和水 分别加入二氧化锰，观察有无气泡
B 鉴别氧气和二氧化碳气体 用燃烧的木条，观察现象
C 鉴别软水和硬水 取样，滴加肥皂水，振荡
D 除去二氧化碳中少量一氧化碳气体 将混合气体在空气中点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,B,C
【知识点】化学实验方案设计与评价；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
14．（2024八下·莱芜期中）密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是
A．a=10%
B．丙一定是该反应的催化剂
C．反应前后甲和乙变化的质量比为1：5
D．该反应可以表示工业合成氨：
【答案】B,C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由图中数据可知，a=100%-14%-6%-70%=10%，b=100%-40%-10%-42%=8%；反应后甲的质量分数减小了14%-8%=6%，则甲是反应物；反应后乙的质量分数增加了40%-6%=34%，则乙是生成物；反应前后丙的质量分数不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应后丁的质量分数减小了70%-42%=28%，则丁是反应物；该反应是甲和丁反应生成乙属于化合反应。A、由图中数据可知，a=100%-14%-6%-70%=10%，该说法正确，不符合题意；
B、反应前后丙的质量分数不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，该说法错误，符合题意；
C、反应前后甲和乙变化的质量比为（14%-8%）：（40%-6%）=3：17，该说法错误，符合题意；
D、该反应中，丁、甲、乙变化的质量比为（70%-42%）：（14%-8%）：（40%-6%）=14：3：17，所以该反应可以表示工业合成氨：，其中氮气、氢气和氨气的质量比为28：6：（2×17）=14：3：17，该说法正确，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】根据密闭容器内反应前后物质的总质量不变，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂来书写出反应的表达式来解答。
15．（2024八下·莱芜期中）现有碳酸钙和氧化钙组成的混合物。其中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变(反应的化学方程式为： )，下列有关说法不正确的是
A．剩余固体是纯净物
B．共生成56g氧化钙
C．共生成16g二氧化碳
D．煅烧后固体中氧元素的质量不变
【答案】B,D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，100g混合物含有的钙元素的质量为100g×60%=60g，则含有60g的钙元素的氧化钙的质量为60g÷（）=84g；则生成的二氧化碳的质量为100g-84g=16g；
设反应生成的氧化钙的质量为x，
则有
解得x≈20.4g；故生成氧化钙的质量为20.4g。
A、将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则剩余固体是氧化钙，属于纯净物，说法正确，不符合题意；
B、根据分析可知，生成的氧化钙的质量为20.4g，该说法错误，符合题意；
C、由分析可知，生成二氧化碳的质量为16g，该说法正确，不符合题意；
D、生成物中二氧化碳含有氧元素，而二氧化碳以气体形式跑掉了，所以煅烧后固体中氧元素的质量变小，该说法错误，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】根据物质由元素组成，以及混合物中元素的质量，化学变化中元素守恒来计算出生成的二氧化碳的质量，根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量来计算生成的氧化钙的质量和原固体混合物中碳酸钙与氧化钙的质量来解答。
16．（2024八下·莱芜期中）完成下列填空：
（1）现有C、O、N、Ca四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①可用作保护气的气体单质是　 　。
②大理石的主要成分　 　。
③可用作制冷剂的氧化物是　 　。
④导致煤气中毒的气体是　 　。
（2）能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。
Ⅰ.人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
①将石油加热炼制，利用石油中各成分的　 　不同，可以将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。
②天然气已经成为很多地区的主要家用燃气，为了防止燃气泄露造成危险，安装的漏气报警器应在　 　 (填“高处”或“低处”)安装。其完全燃烧的化学方程式为　 　。
Ⅱ.大力发展新能源产业成为了当今社会发展的必然趋势。
①钴酸锂(LiCoO2)电池是一种常见的新能源汽车电池。已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1价，则Co元素的化合价为　 　价。
②作为我国战略性新兴产业和未来产业的重点发展方向，氢能新质生产力正在加速发展。氢燃料电池汽车将化学能转化为　 　能来提供动力，氢气燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】（1）N2；CaCO3；CO2；CO
（2）沸点；高处；；+3；电；
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）①由提供的元素组成的氮气是一种化学性质较稳定的气体单质，常用作保护气，氮气的化学式为N2；
②大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3；
③固态的二氧化碳俗称干冰，干冰升华吸热，常用作制冷剂，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，其化学式为CO2；
④一氧化碳是导致煤气中毒的气体，化学式是CO；
（2）Ⅰ、①将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，可以将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品；
②天然气的密度比空气小，因此为了防止燃气泄漏造成危险，安装的漏气报警器应在高处安装。其完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
Ⅱ、①锂元素显+1价，氧元素显-2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3；
②氢燃料电池汽车将化学能转化为电能来提供动力，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据常见物质的的性质和用途来书写化学式来解答；
（2）根据三大化石燃料是煤、石油和天然气是不可再生能源；化合物中正负价的代数和为0；氢气燃烧生成水将化学能转换成电能来解答。
17．（2024八下·莱芜期中）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。
（1）化学就在我们的身边。生活离不开化学。
①炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火。这样操作依据的灭火原理是　 　。
②烧水壶中的水垢主要成分含有碳酸钙，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是　 　 (选填字母序号)。
A.料酒 B.食醋 C.酱油
③现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着，碱式磷酸钙的化学式为Ca5(OH)(PO4)3，其中钙元素和氧元素的原子个数比为　 　(填最简整数比)。
④举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：，则X的化学式是　 　。
（2）科技缔造生活，创新筑梦未来。
①铝热焊常用于无缝钢轨的焊接，其原理是利用铝粉和氧化铁等金属氧化物反应，放出大量热。在氧化铁中铁元素化合价是+3价，铁元素的质量分数为　 　(精确至1%)。
②碳化铁(Fe3C)在冶金上称为渗碳体，可由铁粉渗碳来制得。它有优良的切削加工性能，广泛用于机械制造。碳化铁在足量的空气中高温煅烧，与氧气反应生成四氧化三铁和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(选填“化合”“分解”“氧化”之一)反应。
③杭州亚运会最大规模的新建场馆是棒(垒)球体育中心，场馆顶部采用带二氧化钛(TiO2)涂层的PTFE膜覆盖，PTFE工程塑料，又称聚四氯乙烯，是一种新型高分子聚合物，由于其具有耐高温、耐腐蚀、耐酸性强，轻盈柔性好等特点。工业上常用“气相氧化法”来生产二氧化钛(TiO2)，即四氯化钛〈TiCl4)和氧气在高温的条件下生成二氧化钛和氯气，写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。
资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，请回答：
①该反应前后共有　 　种氧化物；
②写出该反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）隔绝氧气（或空气）；B；5：13；H2O
（2）70%；；氧化；
（3）2；
【知识点】复分解反应及其应用；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）①炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，依据的灭火原理是隔绝氧气或空气，达到灭火的目的；
②食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，则可食醋除去水垢，料酒和酱油与水垢不反应，不能用于除水垢。故答案为：B.
③碱式磷酸钙的化学式为Ca5（OH）（PO4）3，其中钙元素和氧元素的原子个数比为5：13；
④根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Mg、5个O、1个C、2个H，反应后有2个Mg、4个O、1个C，则X中含有1个O和2个H，化学式是H2O。
（2）①氧化铁的化学式为Fe2O3，其中铁元素质量分数是：；
②在高温条件下，碳化铁与氧气反应生成四氧化三铁和能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），该反应的化学方程式为：，该反应的反应物和生成物均是两种，不属于分解反应也不属于化合反应，该反应是物质和氧气发生的反应，则该反应属于氧化反应；
③四氯化钛和氧气在高温的条件下生成二氧化钛和氯气，该反应的化学方程式：；
（3）①氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应前后共有2种氧化物，即二氧化碳和水；
②该反应是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。
【分析】（1）根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，或降低温度到着火点以下；酸和水垢碳酸钙反应生成水和二氧化碳和钙盐；物质由元素组成以及元素的质量和原子的个数，化学变化遵守质量守恒定律来解答；
（2）根据化合物中元素的质量，反应类型的判断，四氯化钛和氧气反应生成二氧化钛和氯气来解答；
（3）根据反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，以及氧化物的概念来解答。
18．（2024八下·莱芜期中）下图为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(提示：浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
①所选仪器的连接顺序为　 　(从左到右填写仪器序号字母，从A～F中选择)。
②检验二氧化碳气体的方法是　 　(用化学方程式表示)。
③若选用G装置制取二氧化碳气体，其优点是　 　。
（2）某化学小组以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取氧气，并对某塑料试样碎屑的组成元素进行分析探究实验(资料显示该试样一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素)。所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性。仪器E的大玻璃管中放入试样的质量为6g，在纯氧中充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，仪器D的质量增加8.8g(假设发生的化学反应都充分反应)。
①该试样中碳元素与氢元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
②该试样中是否含有氧元素　 　(填“含有”“不含有”“无法确定”之一)。
③若实验中不连接B1，测得氢元素的质量会　 　(填“偏大”“偏小”“无影响”之一)。
【答案】（1）ACBF；；控制反应的发生和停止
（2）6：1；含有；偏大
【知识点】二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究；物质的除杂、净化
【解析】【解答】（1）①实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，碳酸氢钠能与氯化氢反应除去二氧化碳气体中含有的氯化氢，氢氧化钠能与二氧化碳反应；浓硫酸具有吸水性且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故装置的正确连接顺序是A→C→B→F；
②检验二氧化碳气体用澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
③装置G带有多孔塑料片和活塞开关，可以控制反应的发生和停止；
（2）①仪器B2增加的质量就是生成水的质量，则生成水的质量为3.6g，3.6g水中氢元素的质量为3.6g××100%=0.4g；
仪器D增加的质量就是生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为8.8g，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为8.8g××100%=2.4g；
反应前后元素的种类和质量不变，则该试样中碳元素与氢元素的质量比为2.4g：0.4g=6：1；
②该试样中氧元素的质量为6g-2.4g-0.4g=3.2g，则该试样中含有氧元素；
③若实验中不连接B1，氧气带出的水蒸气会被浓硫酸吸收，导致仪器B2的质量增加偏大，即生成水的质量偏大，则测得氢元素的质量会偏大。
【分析】（1）根据实验室制取获得纯净干燥的二氧化碳气体的操作顺序是先除杂质后干燥，根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，二氧化碳的密度大于空气密度来选择收集装置，碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性可以干燥二氧化碳气体来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止来解答。
19．（2024八下·莱芜期中）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。
（1）“水循环、氧循环和碳循环”是自然界中的三大重要循环。下图是碳、氧循环简图：
①从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环是　 　，这种循环主要是由　 　的运动引起的。
②图2中，转化1是植物的光合作用，反应的化学方程式表示为，据此推断Y的化学式为　 　。
③图1、图2中的转化1两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是　 　。
（2）已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们含有同一种元素，通常状况下A、B、C为气体，且A与B组成元素相同，D、E为液体且组成元素相同。如图中“一”表示相连的两种物质能发生反应，“一”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：
①D物质的化学式　 　，A物质的名称　 　。
②C生成A属于　 　反应(填基本反应类型)。
③请写出E→C+D的化学方程式　 　。
④写出A→B发生反应的化学方程式　 　。该反应是　 　(填“吸热”、“放热”之一)反应。
【答案】（1）水循环；水分子；C6H12O6；反应条件不同
（2）H2O；二氧化碳；化合；；；吸热
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①从物质变化的角度看，三大循环中有一种变化与另外两种变化有本质的区别，这一循环是水循环，这种循环主要是由水分子运动引起的，发生的是物理变化，依据是水循环过程中没有新物质生成，碳循环和氧循环过程中有新物质生成；
②依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前H、O、C原子的个数分别为12、18、6，反应后H、O、C原子的个数分别为0、12、0，据此推断Y的化学式为C6H12O6；
③图1、图2中的转化1分别发生的两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同，图1：二氧化碳和水反应生成碳酸；图2：二氧化碳和水在光照、叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气；
（2）D、E为液体且组成元素相同，且E反应生成D，所以E为过氧化氢，D为水，C为氧气；通常状况下A、B、C为气体且C为氧气，A与B组成元素相同，A与B可以互相转化，B与氧气能发生反应，则B为一氧化碳，A为二氧化碳。
① 由分析可知，D为H2O，A为二氧化碳；
② C生成A：氧气与碳在点燃条件下生成二氧化碳，该反应符合“多变一”，属于化合反应；
③ E→C+D指过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气的化学方程式为；
④A→B：二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳的化学方程式为；该反应是吸热反应。
【分析】（1）根据图示分析水可以循环使用，分子在运动，化学变化质量守恒，元素守恒、原子的种类、数目和质量不变；同种物质在不同条件下反应的生成物不同来解答；
（2）根据一氧化碳和二氧化碳是组成元素相同的气体，可以互相转换；过氧化氢和水是组成元素相同的液体，过氧化氢分解生成水和氧气，化学变化伴随能量的变化来解答。
20．（2024八下·莱芜期中）老师组织同学们利用收集的石灰石样品开展实验探究活动。
（1）对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题：
①第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等。其原因是　 　。
②第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略　 　的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。
③第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性　 　(选填“好”或“不好”)。
④丙图方案用于测定空气中氧气含量时，打开弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后再次记录注射器读数。为保证锥形瓶内氧气完全反应。实验应采取的措施是　 　(任答一点)。
（2）对石灰石样品的成分进行了实验探究。
取一定质量的石灰石样品放入烧杯中，加入适量稀盐酸进行如下反应(石灰石样品中其他成分均不参与反应)。请根据图中信息，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）反应生成的二氧化碳逸出装置；浮力；好；白磷足量或不断推拉注射器
（2）解：根据质量守恒定律可知，完全反应生成CO2气体的质量为：12g+200g 207.6g=4.4g；
设12g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【知识点】检查装置的气密性；含杂质物质的化学反应的有关计算；验证质量守恒定律
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