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山东省东营市东营区2023-2024学年九年级下学期期中教学质量调研化学试题
1．（2024九下·东营期中）中国航天科技的发展令世界瞩目，下列涉及化学变化的是
A．舱外太空行走 B．宇航员的呼吸作用
C．接收图像信号 D．抓取月球土壤样品
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、舱外太空行走只是位置发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、宇航员的呼吸作用有二氧化碳和水等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、接收图像信号没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、抓取月球土壤样品没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024九下·东营期中）某补钙剂中的“钙”一般是指
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】物质是元素组成的；日常生活中，补钙剂中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。
【分析】宏观上，物质是由元素组成的，根据物质的元素组成分析。
3．（2024九下·东营期中）下列物质中，由分子构成的是
A．金刚石 B．碳酸钙 C．氯化钠 D．干冰
【答案】D
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
B、碳酸钙是由非金属元素和金属元素组成的化合物，是钙离子和碳酸根离子构成，不符合题意；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，非金属元素和非金属元素组成的化合物由分子构成来解答。
4．（2024九下·东营期中）一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法不正确的是
A．鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．胃酸过多的人应该多吃苹果 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、鸡蛋清和肥皂水的pH均大于7，均显碱性，该说法正确，不符合题意；
B、苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，pH＜7，显酸性，且pH值越小，酸性越强，故苹果汁的酸性比葡萄汁强，该说法正确，不符合题意；
C、苹果汁的pH＜7，显酸性，胃酸过多的人不应该多吃苹果，该说法错误，符合题意；
D、葡萄汁pH＜7，显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据pH值大于7显碱性，pH值小于7，显酸性，胃酸过多的人不能吃酸性食物来解答。
5．（2024九下·东营期中）“雨水”节气之后，空气湿度增大的原因是
A．空气中水分子运动速率加快了
B．空气中水分子的数量增多了
C．空气中每个水分子的质量增大了
D．空气中水分子本身体积变大了
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】“雨水”节气之后，空气湿度增大的原因是空气中水分子的数量增多，与分子的运动速率无关，空气湿度变大水分子的质量和体积都不变，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本性质进行分析解答。
6．（2024九下·东营期中）下列物质的用途主要利用了其化学性质的是
A．用金刚石切割玻璃 B．活性炭吸附冰箱里的异味
C．生石灰用作食品干燥剂 D．稀有气体作多种用途的电光源
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、用金刚石切割玻璃是因为金刚石是天然存在最硬的物质，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质，故A不符合题意；
B、活性炭吸附冰箱里的异味，是因为活性炭具有吸附性，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质，故B不符合题意；
C、生石灰用作食品干燥剂，是因为生石灰能和水反应生成氢氧化钙，该性质需要经过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故C符合 题意；
D、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，所以可以用作多种用途的电光源，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据不需要经过化学变化就表现出来的性质属于物理性质，需要经过化学变化才能表现出来的性质属于化学性质进行分析解答。
7．（2024九下·东营期中）火的使用标志着人类文明的伟大进步。下列说法不正确的是（　　）
A．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
B．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭
C．煤燃烧是将化学能转化成热能和光能
D．用煤炭烧锅炉时，要用鼓风机不断往炉膛中吹入空气，是为了增大氧气的浓度
【答案】A
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A.用水灭火的原理是降低可燃物的温度低于其着火点而灭火，着火点不能人为降低，故错误，符合题意；
B.燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭，利用隔绝氧气来灭火，故正确，不符合题意；
C.煤燃烧是将化学能转化成热能和光能，故正确，不符合题意；
D.用煤炭烧锅炉时，要用鼓风机不断往炉膛中吹入空气，是为了增大氧气的浓度，促进煤炭的燃烧，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据灭火的方法与原理分析。
B、根据灭火的方法分析。
C、根据燃烧中的能量变化分析。
D、根据促进燃料燃烧的措施分析。
8．（2024九下·东营期中）学生实验考查时，以下同学的实验操作正确的是
A．滴管取用溶液
B．检查气密性
C．氢气验纯
D．量取9.5mL液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、吸取过溶液的胶头滴管不能倒置，防止腐蚀胶帽，该操作错误，不符合题意；
B、检查该装置气密性时，用手紧握试管，由于气体会从长颈漏斗中逸出，则导管口无法观察到气泡产生，不能确定气密性是否良好，该操作错误，不符合题意；
C、氢气是可燃性气体，如果不纯可能会发生爆炸，因此验纯氢气的操作是由于氢气密度比空气小，试管口要向下，否则氢气容易逸散到空气中，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，该操作正确，符合题意；
D、选取量筒量程时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应用10mL量筒量取9.5mL液体，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据使用后的滴管应该清洗后放于指定容器内来解答；
B、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
C、根据氢气具有可燃性，可燃性的气体燃烧前均需检验纯度，氢气的验纯方法是用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火来解答；
D、根据量筒量取液体选择合适的量筒来解答。
9．（2024九下·东营期中）新能源汽车常用锂电池供电，锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．锂属于非金属元素 B．锂原子中子数为3
C．氧化锂的化学式为Li2O D．锂的相对原子质量为6.941g
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锂是“金”字旁，属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
B、相对原子质量≈质子数+中子数，因此锂原子的中子数为7-3=4，该说法错误，不符合题意；
C、根据锂原子结构可知，锂原子最外层电子数是1，小于4个，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，氧化锂的化学式为Li2O，该说法正确，符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数和原子序数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称，右上方的符号表示元素符号，在原子中质子数等于电子数，原子的相对质量等于质子数加中子数来解答。
10．（2024九下·东营期中）《体草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列说法正确的是
A．田七氨酸属于有机高分子化合物
B．田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成
C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5∶8∶2∶5
D．田七氨酸中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、田七氨酸是含碳化合物，属于有机物，该说法错误，不符合题意；
B、一个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，该说法错误，不符合题意；
C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，该说法错误，不符合题意；
D、利用C答案中各元素的质量比可知，氢元素质量分数最小，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，含有碳元素的化合物是有机物来解答。
11．（2024九下·东营期中）推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A．碱性溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液
B．碳酸盐能与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质--定是碳酸盐
C．化合物都是由不同元素组成的，故不同元素组成的物质一定是化合物
D．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；复分解反应及其应用；原子和离子的相互转化；单质和化合物
【解析】【解答】A、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，该说法正确，符合题意；
B、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的物质不--定是碳酸盐，如活泼金属和酸反应生成盐和氢气，该说法错误，不符合题意；
C、化合物都是由不同元素组成的，但不同元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，例如氧气和臭氧组成的混合物中只有氧元素，该说法错误，不符合题意；
D、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如：质子、电子都带电，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碱溶液显碱性，碱性物质能使酚酞变红色来解答；
B、根据碳酸盐和金属分别与酸反应生成气体来解答；
C、根据化合物的概念是由不同元素组成的纯净物是化合物来解答；
D、根据带电的微粒有质子、电子和离子来解答。
12．（2024九下·东营期中）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 除去二氧化碳中少量的CO 将气体通入澄清石灰水
B 除去铁粉中混有的少量铜粉 加足量的稀盐酸，过滤
C 回收过氧化氢溶液制取氧气后的MnO2 过滤、洗涤、干燥
D 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入两个集气瓶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】混合物的分离方法；金属活动性顺序及其应用；二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中少量的CO可利用一氧化碳的还原性来除去一氧化碳，若将气体通入澄清石灰水会除去二氧化碳，不能除去一氧化碳，故该方案错误，不符合题意；
B、铁比铜活泼，要除去铁粉中混有的少量铜粉，不能加酸过滤，原因是铁与酸反应变成溶液，而铜不与酸，故不能达到密度，该方案错误，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰不溶于水。若有回收过氧化氢制取氧气后的二氧化锰，可以采用过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰固体，故该方案正确，符合题意；
D、氮气和二氧化碳都是无色气体，不易溶于水，都能使燃着的木条熄灭，故不能采用燃着的木条来鉴别；但可以通入澄清石灰水来鉴别，二氧化碳与澄清石灰水反应，氮气不与澄清石灰水反应，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳来解答；
B、根据铁、氢、铜的活泼性强弱顺序是铁、氢、铜来解答；
C、根据二氧化锰不溶于水来解答；
D、根据氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，二氧化碳与澄清石灰水反应，氮气不与澄清石灰水反应来解答。
13．（2024九下·东营期中）每100g山药中主要营养成分的含量如表。
蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钾/g 钙/g 磷/g 镁/g 铁/mg 锌/mg 维生素/mg
14.48 0.94 48.4 2.7 0.2 0.2 0.14 5.4 2.9 20~40
（1）山药中　 　(填一种即可)能为人体生命活动提供能量。
（2）下列入体常见的元素缺乏病中，主要因缺钙而导致的是　 　(填字母)。
a.甲状腺肿大 b.贫血症 c.骨质疏松症
（3）山药去皮后表面接触氧气肉质会变褐色，为防止氧化变色，山药去皮后可采取的措施是　 　。
【答案】（1）蛋白质
（2）c
（3）将去皮的山药浸泡于水中
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）山药中的蛋白质、脂肪、淀粉均能为人体生命活动提供能量；
（2）a、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，不符合题意；
b．缺铁易引发贫血症，不符合题意；
c、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，符合题意。
故答案为：c.
（3）山药去皮后暴露于空气中肉质会变为褐色，这是其肉质中的成分接触到氧气出现的正常氧化现象。为防止山药褐变，山药去皮后可采取的措施是：将去皮的山药浸泡于水中。
【分析】（1）根据人体中六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素，蛋白质为人体提供能量来解答；
（2）根据人体中的元素在人体中的作用，是碘是促进甲状腺激素的发展，缺铁贫血，缺钙是骨质疏松来解答；
（3）根据氧气具有氧化性，山药去皮后易氧化来解答。
14．（2024九下·东营期中）氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。如图是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图。
（1）“灰氢”：由化石能源制取氢气。
化石燃料包括石油、煤和　 　。“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是　 　。结合右图分析，电解水制氢尚未普及的主要原因是　 　。
（2）“蓝氢”：由化石能源制氢气，用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。工业上碳捕获通常利用一定的CaO吸附CO2，使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是　 　。碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于　 　(举一例用途)。
（3）“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。如图是在光照条件下，使用C3N4/CQDS复合催化剂将水转化为氢气的微观示意图。
反应Ⅰ的化学方程式为　 　。反应Ⅱ方框内粒子的化学式为　 　。
【答案】（1）天然气；加剧温室效应；制取成本高
（2）纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，吸附CO2的量更大；灭火（其他合理答案亦可）
（3）2H2OO2↑+2H2↑；O2
【知识点】微粒观点及模型图的应用；二氧化碳的用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料包括石油、煤和天然气。“灰氢”由化石能源制取氢气，制取过程中会排放出二氧化碳等温室气体，因此“灰氢”制取过程中会导致的环境问题是加剧温室效应。由上图可知，电解水制氢尚未普及的主要原因是制取成分高。
（2）纳米CaO的颗粒比微米CaO更小，即纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，吸附CO2的量更大。碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料等。
（3）由微观图示可知，反应Ⅰ为水在催化剂的催化作用下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2OO2↑+2H2↑。由微观图示可知，反应Ⅱ为过氧化氢在催化剂和太阳光的条件下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，则图中方框内应补充1个氧分子，1个氧分子由两个氧原子构成，其化学式为O2。
【分析】（1）根据化石燃料包括石油、煤和天然气，灰氢的制取由化石燃料制取氢气的过程中会排放出二氧化碳等温室气体，电解水生成氢气和氧气的成本高来解答；
（2）根据接触面积越大吸收二氧化碳的效果越好，二氧化碳可以灭火、制取气肥来解答；
（3）根据水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，氧气由氧分子构成，一个氧分子由一个氧原子构成来解答。
15．（2024九下·东营期中）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。
【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表：
温度℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8
（1）分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而　 　(填“增大”或“减小”)，有利于Na2CO3的析出。
（2）夏天“晒盐"，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）20℃时，将Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别升温至40℃，则两种溶液的溶质质量分数：Na2CO3　 　NaCl(填“＞”、“＜”或“=”)。
（4）下列说法正确的是______(填字母)。
A．40℃时，将30gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为74.4g
B．等质量的固体配成20℃的饱和溶液，所得水的质量：NaCl＜Na2CO3
C．冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可蒸发结晶提纯Na2CO3
【答案】（1）减小
（2）饱和
（3）＜
（4）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
16．（2024九下·东营期中）对于金属材料，我们应该从多角度了解。
I.金属冶炼
（1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气的目的是　 　，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。
Ⅱ.金属的回收再利用
（2）学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①预处理时，应将废旧零部件粉碎，目的是　 　，步骤I、Ⅱ都涉及的操作是　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。
②步骤I中的反应化学方程式为　 　，该反应的基本类型是　 　，步骤I后，取少量固体样品置于烧杯中，滴加入稀硫酸，若观察到　 　，说明步骤I中加入的稀硫酸已足量。
③溶液X中除了水之外，只含有一种成分，该成分是　 　。
【答案】让木炭充分燃烧；合金的熔点低于纯金属；增加接触面积，使反应更充分；过滤；引流；；置换反应；不再产生气泡；硝酸铜
【知识点】反应类型的判定；物质的相互转化和制备
17．（2024九下·东营期中）请结合如图实验装置，回答下列问题。
（1）a仪器的名称是　 　。
（2）实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气，应选择的发生装置是　 　(填字母)；可选E装置收集氧气，是因为氧气具有　 　的性质，若用此收集方法收集到的氧气不纯净的原因是　 　(写一点即可)。
（3）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为　 　；利用装置D收集氧气，气体应从　 　(填“b”或“c”)端通入。
（4）实验室制取气体时，不需要考虑的因素是______。
A．反应原理 B．发生和收集装置
C．检验和验满的方法 D．气体的颜色
【答案】（1）分液漏斗
（2）A；不易溶于水，也不与水反应；实验前集气瓶内没有装满水或没有等导管口处有均匀连续的气泡冒出就开始收集（其他合理答案亦可）
（3）2H2O22H2O+O2↑；b
（4）D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）a仪器的名称是分液漏斗。
（2）实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，则发生装置应选A。可选E装置收集氧气，即排水法收集氧气，是因为氧气具有不易溶于水，也不与水反应的性质。若用排水法收集的氧气不纯，则可能的原因是实验前集气瓶内没有装满水或没有等导管口处有均匀连续的气泡冒出就开始收集等。
（3）实验室用装置B制取氧气，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，应为过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。利用装置D收集氧气，氧气的密度比空气大，应从短管进入，即从b端通入。
（4）实验室制取气体时，一般需要考虑的因素是：①确定制取气体的化学反应原理，即在什么条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品，通过什么反应来制取这种气体；②确定制取气体应采用的实验装置，包括发生装置和收集装置；③确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体及验满方法，不需要考虑的因素是气体的颜色。
故答案为：D.
【分析】（1）根据实验常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置；气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；（3）根据过氧化氢分解生成水和氧气，氧气的密度大于空气密度来解答；
（4）根据实验室制取气体需考虑反应原理、反应物的状态和反应条件、气体的密度和溶解性、以及验满和检验来解答。
18．（2024九下·东营期中）小涵对某肉松饼包装中的脱氧剂进行项目式探究。
活动一：探究“脱氧剂”的脱氧原理
（1）小涵查阅资料发现该脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质。脱氧原理是铁与　 　发生反应的结果。
活动二：探究“脱氧剂”的主要成分(除辅助物质外)。
【提出猜想】
（2）猜想I：铁粉；猜想Ⅱ：　 　；猜想Ⅲ：铁粉和铁锈(Fe2O3 xH2O)。
【进行实验】
（3）(辅助物质部分不溶解、不参与反应)
实验步骤 实验现象 结论或分析
①取少量的脱氧剂粉末于洁净纸上，用磁铁进行充分吸引 部分粉末被吸引 脱氧剂含有　 　
②将①剩余的固体加入试管中，加入足量的　 　，并微微加热。 固体部分溶解，溶液呈黄色 猜想　 　正确
【实验反思】写出步骤②发生反应的化学方程式　 　。
活动三：探究“脱氧剂”的脱氧效果
（4）取5g脱氧剂，分别测量其脱氧效果如图所示。
对比图中的五条曲线，得出的结论是：在脱氧剂质量和时间相同的情况下　 　。
【实验反思】
（5）脱氧剂的反应速率还可能受哪些因素影响　 　(写出一条即可)。
【答案】氧气、水；铁锈(Fe2O3 xH2O)；铁粉；稀硫酸（或稀盐酸）；Ⅲ；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O)；温度越高，脱氧效果越好；温度（或疏松程度等）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；实验探究物质的组成成分以及含量；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
19．（2024九下·东营期中）生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.6g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如表所示：
次数 加硫酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量(g) 0 20 20 20 20 20
锥形瓶内物质的总质量(g) 11.6 31.5 m 71.3 91.2 111.2
【查阅资料】碳不与稀硫酸反应。
请回答下列问题：
（1）实验数据表中m的值为　 　。
（2）第四次反应后产生的气体总质量为　 　g。
（3）通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
【答案】（1）51.4
（2）0.4
（3）解：根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为：
设合金中铁的质量为x。
解得：
该合金中含碳量为
答：该铁合金中含碳量为3.4%，介于2%和4.3%之间，因此属于生铁。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，第一次减少的质量为20g+11.6g-31.5g=0.1g，第三次减少的质量为60g+11.6g-71.3g=0.3g，所以第二次减少的质量为0.2g，则40g+11.6g-mg=0.2g，m=51.4
（2）根据质量守恒定律，第四次反应后产生的气体总质量为；
（3）解： 根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为：
设合金中铁的质量为x。
解得：
该合金中含碳量为
答：该铁合金中含碳量为3.4%，介于2%和4.3%之间，因此属于生铁。
【分析】（1）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当铁没有完全反应时，每20克硫酸与铁反应生成的氢气的质量相等来解答；
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，反应前后的差值是氧气的质量来解答；
（3）根据铁好硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算铁的质量以及合金中铁的含量来解答。
1 / 1山东省东营市东营区2023-2024学年九年级下学期期中教学质量调研化学试题
1．（2024九下·东营期中）中国航天科技的发展令世界瞩目，下列涉及化学变化的是
A．舱外太空行走 B．宇航员的呼吸作用
C．接收图像信号 D．抓取月球土壤样品
2．（2024九下·东营期中）某补钙剂中的“钙”一般是指
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
3．（2024九下·东营期中）下列物质中，由分子构成的是
A．金刚石 B．碳酸钙 C．氯化钠 D．干冰
4．（2024九下·东营期中）一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法不正确的是
A．鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．胃酸过多的人应该多吃苹果 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红
5．（2024九下·东营期中）“雨水”节气之后，空气湿度增大的原因是
A．空气中水分子运动速率加快了
B．空气中水分子的数量增多了
C．空气中每个水分子的质量增大了
D．空气中水分子本身体积变大了
6．（2024九下·东营期中）下列物质的用途主要利用了其化学性质的是
A．用金刚石切割玻璃 B．活性炭吸附冰箱里的异味
C．生石灰用作食品干燥剂 D．稀有气体作多种用途的电光源
7．（2024九下·东营期中）火的使用标志着人类文明的伟大进步。下列说法不正确的是（　　）
A．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
B．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭
C．煤燃烧是将化学能转化成热能和光能
D．用煤炭烧锅炉时，要用鼓风机不断往炉膛中吹入空气，是为了增大氧气的浓度
8．（2024九下·东营期中）学生实验考查时，以下同学的实验操作正确的是
A．滴管取用溶液
B．检查气密性
C．氢气验纯
D．量取9.5mL液体
9．（2024九下·东营期中）新能源汽车常用锂电池供电，锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．锂属于非金属元素 B．锂原子中子数为3
C．氧化锂的化学式为Li2O D．锂的相对原子质量为6.941g
10．（2024九下·东营期中）《体草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列说法正确的是
A．田七氨酸属于有机高分子化合物
B．田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成
C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5∶8∶2∶5
D．田七氨酸中氢元素的质量分数最小
11．（2024九下·东营期中）推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A．碱性溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液
B．碳酸盐能与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质--定是碳酸盐
C．化合物都是由不同元素组成的，故不同元素组成的物质一定是化合物
D．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
12．（2024九下·东营期中）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 除去二氧化碳中少量的CO 将气体通入澄清石灰水
B 除去铁粉中混有的少量铜粉 加足量的稀盐酸，过滤
C 回收过氧化氢溶液制取氧气后的MnO2 过滤、洗涤、干燥
D 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入两个集气瓶
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九下·东营期中）每100g山药中主要营养成分的含量如表。
蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钾/g 钙/g 磷/g 镁/g 铁/mg 锌/mg 维生素/mg
14.48 0.94 48.4 2.7 0.2 0.2 0.14 5.4 2.9 20~40
（1）山药中　 　(填一种即可)能为人体生命活动提供能量。
（2）下列入体常见的元素缺乏病中，主要因缺钙而导致的是　 　(填字母)。
a.甲状腺肿大 b.贫血症 c.骨质疏松症
（3）山药去皮后表面接触氧气肉质会变褐色，为防止氧化变色，山药去皮后可采取的措施是　 　。
14．（2024九下·东营期中）氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。如图是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图。
（1）“灰氢”：由化石能源制取氢气。
化石燃料包括石油、煤和　 　。“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是　 　。结合右图分析，电解水制氢尚未普及的主要原因是　 　。
（2）“蓝氢”：由化石能源制氢气，用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。工业上碳捕获通常利用一定的CaO吸附CO2，使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是　 　。碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于　 　(举一例用途)。
（3）“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。如图是在光照条件下，使用C3N4/CQDS复合催化剂将水转化为氢气的微观示意图。
反应Ⅰ的化学方程式为　 　。反应Ⅱ方框内粒子的化学式为　 　。
15．（2024九下·东营期中）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。
【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表：
温度℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8
（1）分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而　 　(填“增大”或“减小”)，有利于Na2CO3的析出。
（2）夏天“晒盐"，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）20℃时，将Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别升温至40℃，则两种溶液的溶质质量分数：Na2CO3　 　NaCl(填“＞”、“＜”或“=”)。
（4）下列说法正确的是______(填字母)。
A．40℃时，将30gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为74.4g
B．等质量的固体配成20℃的饱和溶液，所得水的质量：NaCl＜Na2CO3
C．冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可蒸发结晶提纯Na2CO3
16．（2024九下·东营期中）对于金属材料，我们应该从多角度了解。
I.金属冶炼
（1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气的目的是　 　，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。
Ⅱ.金属的回收再利用
（2）学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①预处理时，应将废旧零部件粉碎，目的是　 　，步骤I、Ⅱ都涉及的操作是　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。
②步骤I中的反应化学方程式为　 　，该反应的基本类型是　 　，步骤I后，取少量固体样品置于烧杯中，滴加入稀硫酸，若观察到　 　，说明步骤I中加入的稀硫酸已足量。
③溶液X中除了水之外，只含有一种成分，该成分是　 　。
17．（2024九下·东营期中）请结合如图实验装置，回答下列问题。
（1）a仪器的名称是　 　。
（2）实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气，应选择的发生装置是　 　(填字母)；可选E装置收集氧气，是因为氧气具有　 　的性质，若用此收集方法收集到的氧气不纯净的原因是　 　(写一点即可)。
（3）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为　 　；利用装置D收集氧气，气体应从　 　(填“b”或“c”)端通入。
（4）实验室制取气体时，不需要考虑的因素是______。
A．反应原理 B．发生和收集装置
C．检验和验满的方法 D．气体的颜色
18．（2024九下·东营期中）小涵对某肉松饼包装中的脱氧剂进行项目式探究。
活动一：探究“脱氧剂”的脱氧原理
（1）小涵查阅资料发现该脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质。脱氧原理是铁与　 　发生反应的结果。
活动二：探究“脱氧剂”的主要成分(除辅助物质外)。
【提出猜想】
（2）猜想I：铁粉；猜想Ⅱ：　 　；猜想Ⅲ：铁粉和铁锈(Fe2O3 xH2O)。
【进行实验】
（3）(辅助物质部分不溶解、不参与反应)
实验步骤 实验现象 结论或分析
①取少量的脱氧剂粉末于洁净纸上，用磁铁进行充分吸引 部分粉末被吸引 脱氧剂含有　 　
②将①剩余的固体加入试管中，加入足量的　 　，并微微加热。 固体部分溶解，溶液呈黄色 猜想　 　正确
【实验反思】写出步骤②发生反应的化学方程式　 　。
活动三：探究“脱氧剂”的脱氧效果
（4）取5g脱氧剂，分别测量其脱氧效果如图所示。
对比图中的五条曲线，得出的结论是：在脱氧剂质量和时间相同的情况下　 　。
【实验反思】
（5）脱氧剂的反应速率还可能受哪些因素影响　 　(写出一条即可)。
19．（2024九下·东营期中）生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.6g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如表所示：
次数 加硫酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量(g) 0 20 20 20 20 20
锥形瓶内物质的总质量(g) 11.6 31.5 m 71.3 91.2 111.2
【查阅资料】碳不与稀硫酸反应。
请回答下列问题：
（1）实验数据表中m的值为　 　。
（2）第四次反应后产生的气体总质量为　 　g。
（3）通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、舱外太空行走只是位置发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、宇航员的呼吸作用有二氧化碳和水等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、接收图像信号没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、抓取月球土壤样品没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】B
【知识点】物质的元素组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】物质是元素组成的；日常生活中，补钙剂中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。
【分析】宏观上，物质是由元素组成的，根据物质的元素组成分析。
3．【答案】D
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
B、碳酸钙是由非金属元素和金属元素组成的化合物，是钙离子和碳酸根离子构成，不符合题意；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，非金属元素和非金属元素组成的化合物由分子构成来解答。
4．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、鸡蛋清和肥皂水的pH均大于7，均显碱性，该说法正确，不符合题意；
B、苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，pH＜7，显酸性，且pH值越小，酸性越强，故苹果汁的酸性比葡萄汁强，该说法正确，不符合题意；
C、苹果汁的pH＜7，显酸性，胃酸过多的人不应该多吃苹果，该说法错误，符合题意；
D、葡萄汁pH＜7，显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据pH值大于7显碱性，pH值小于7，显酸性，胃酸过多的人不能吃酸性食物来解答。
5．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】“雨水”节气之后，空气湿度增大的原因是空气中水分子的数量增多，与分子的运动速率无关，空气湿度变大水分子的质量和体积都不变，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本性质进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、用金刚石切割玻璃是因为金刚石是天然存在最硬的物质，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质，故A不符合题意；
B、活性炭吸附冰箱里的异味，是因为活性炭具有吸附性，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质，故B不符合题意；
C、生石灰用作食品干燥剂，是因为生石灰能和水反应生成氢氧化钙，该性质需要经过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故C符合 题意；
D、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，所以可以用作多种用途的电光源，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据不需要经过化学变化就表现出来的性质属于物理性质，需要经过化学变化才能表现出来的性质属于化学性质进行分析解答。
7．【答案】A
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A.用水灭火的原理是降低可燃物的温度低于其着火点而灭火，着火点不能人为降低，故错误，符合题意；
B.燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭，利用隔绝氧气来灭火，故正确，不符合题意；
C.煤燃烧是将化学能转化成热能和光能，故正确，不符合题意；
D.用煤炭烧锅炉时，要用鼓风机不断往炉膛中吹入空气，是为了增大氧气的浓度，促进煤炭的燃烧，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据灭火的方法与原理分析。
B、根据灭火的方法分析。
C、根据燃烧中的能量变化分析。
D、根据促进燃料燃烧的措施分析。
8．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、吸取过溶液的胶头滴管不能倒置，防止腐蚀胶帽，该操作错误，不符合题意；
B、检查该装置气密性时，用手紧握试管，由于气体会从长颈漏斗中逸出，则导管口无法观察到气泡产生，不能确定气密性是否良好，该操作错误，不符合题意；
C、氢气是可燃性气体，如果不纯可能会发生爆炸，因此验纯氢气的操作是由于氢气密度比空气小，试管口要向下，否则氢气容易逸散到空气中，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，该操作正确，符合题意；
D、选取量筒量程时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应用10mL量筒量取9.5mL液体，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据使用后的滴管应该清洗后放于指定容器内来解答；
B、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
C、根据氢气具有可燃性，可燃性的气体燃烧前均需检验纯度，氢气的验纯方法是用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火来解答；
D、根据量筒量取液体选择合适的量筒来解答。
9．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锂是“金”字旁，属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
B、相对原子质量≈质子数+中子数，因此锂原子的中子数为7-3=4，该说法错误，不符合题意；
C、根据锂原子结构可知，锂原子最外层电子数是1，小于4个，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，氧化锂的化学式为Li2O，该说法正确，符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数和原子序数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称，右上方的符号表示元素符号，在原子中质子数等于电子数，原子的相对质量等于质子数加中子数来解答。
10．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、田七氨酸是含碳化合物，属于有机物，该说法错误，不符合题意；
B、一个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，该说法错误，不符合题意；
C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，该说法错误，不符合题意；
D、利用C答案中各元素的质量比可知，氢元素质量分数最小，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，含有碳元素的化合物是有机物来解答。
11．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；复分解反应及其应用；原子和离子的相互转化；单质和化合物
【解析】【解答】A、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，该说法正确，符合题意；
B、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的物质不--定是碳酸盐，如活泼金属和酸反应生成盐和氢气，该说法错误，不符合题意；
C、化合物都是由不同元素组成的，但不同元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，例如氧气和臭氧组成的混合物中只有氧元素，该说法错误，不符合题意；
D、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如：质子、电子都带电，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碱溶液显碱性，碱性物质能使酚酞变红色来解答；
B、根据碳酸盐和金属分别与酸反应生成气体来解答；
C、根据化合物的概念是由不同元素组成的纯净物是化合物来解答；
D、根据带电的微粒有质子、电子和离子来解答。
12．【答案】C
【知识点】混合物的分离方法；金属活动性顺序及其应用；二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中少量的CO可利用一氧化碳的还原性来除去一氧化碳，若将气体通入澄清石灰水会除去二氧化碳，不能除去一氧化碳，故该方案错误，不符合题意；
B、铁比铜活泼，要除去铁粉中混有的少量铜粉，不能加酸过滤，原因是铁与酸反应变成溶液，而铜不与酸，故不能达到密度，该方案错误，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰不溶于水。若有回收过氧化氢制取氧气后的二氧化锰，可以采用过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰固体，故该方案正确，符合题意；
D、氮气和二氧化碳都是无色气体，不易溶于水，都能使燃着的木条熄灭，故不能采用燃着的木条来鉴别；但可以通入澄清石灰水来鉴别，二氧化碳与澄清石灰水反应，氮气不与澄清石灰水反应，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳来解答；
B、根据铁、氢、铜的活泼性强弱顺序是铁、氢、铜来解答；
C、根据二氧化锰不溶于水来解答；
D、根据氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，二氧化碳与澄清石灰水反应，氮气不与澄清石灰水反应来解答。
13．【答案】（1）蛋白质
（2）c
（3）将去皮的山药浸泡于水中
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）山药中的蛋白质、脂肪、淀粉均能为人体生命活动提供能量；
（2）a、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，不符合题意；
b．缺铁易引发贫血症，不符合题意；
c、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，符合题意。
故答案为：c.
（3）山药去皮后暴露于空气中肉质会变为褐色，这是其肉质中的成分接触到氧气出现的正常氧化现象。为防止山药褐变，山药去皮后可采取的措施是：将去皮的山药浸泡于水中。
【分析】（1）根据人体中六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素，蛋白质为人体提供能量来解答；
（2）根据人体中的元素在人体中的作用，是碘是促进甲状腺激素的发展，缺铁贫血，缺钙是骨质疏松来解答；
（3）根据氧气具有氧化性，山药去皮后易氧化来解答。
14．【答案】（1）天然气；加剧温室效应；制取成本高
（2）纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，吸附CO2的量更大；灭火（其他合理答案亦可）
（3）2H2OO2↑+2H2↑；O2
【知识点】微粒观点及模型图的应用；二氧化碳的用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料包括石油、煤和天然气。“灰氢”由化石能源制取氢气，制取过程中会排放出二氧化碳等温室气体，因此“灰氢”制取过程中会导致的环境问题是加剧温室效应。由上图可知，电解水制氢尚未普及的主要原因是制取成分高。
（2）纳米CaO的颗粒比微米CaO更小，即纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，吸附CO2的量更大。碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料等。
（3）由微观图示可知，反应Ⅰ为水在催化剂的催化作用下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2OO2↑+2H2↑。由微观图示可知，反应Ⅱ为过氧化氢在催化剂和太阳光的条件下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，则图中方框内应补充1个氧分子，1个氧分子由两个氧原子构成，其化学式为O2。
【分析】（1）根据化石燃料包括石油、煤和天然气，灰氢的制取由化石燃料制取氢气的过程中会排放出二氧化碳等温室气体，电解水生成氢气和氧气的成本高来解答；
（2）根据接触面积越大吸收二氧化碳的效果越好，二氧化碳可以灭火、制取气肥来解答；
（3）根据水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，氧气由氧分子构成，一个氧分子由一个氧原子构成来解答。
15．【答案】（1）减小
（2）饱和
（3）＜
（4）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
16．【答案】让木炭充分燃烧；合金的熔点低于纯金属；增加接触面积，使反应更充分；过滤；引流；；置换反应；不再产生气泡；硝酸铜
【知识点】反应类型的判定；物质的相互转化和制备
17．【答案】（1）分液漏斗
（2）A；不易溶于水，也不与水反应；实验前集气瓶内没有装满水或没有等导管口处有均匀连续的气泡冒出就开始收集（其他合理答案亦可）
（3）2H2O22H2O+O2↑；b
（4）D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）a仪器的名称是分液漏斗。
（2）实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，则发生装置应选A。可选E装置收集氧气，即排水法收集氧气，是因为氧气具有不易溶于水，也不与水反应的性质。若用排水法收集的氧气不纯，则可能的原因是实验前集气瓶内没有装满水或没有等导管口处有均匀连续的气泡冒出就开始收集等。
（3）实验室用装置B制取氧气，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，应为过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。利用装置D收集氧气，氧气的密度比空气大，应从短管进入，即从b端通入。
（4）实验室制取气体时，一般需要考虑的因素是：①确定制取气体的化学反应原理，即在什么条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品，通过什么反应来制取这种气体；②确定制取气体应采用的实验装置，包括发生装置和收集装置；③确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体及验满方法，不需要考虑的因素是气体的颜色。
故答案为：D.
【分析】（1）根据实验常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置；气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；（3）根据过氧化氢分解生成水和氧气，氧气的密度大于空气密度来解答；
（4）根据实验室制取气体需考虑反应原理、反应物的状态和反应条件、气体的密度和溶解性、以及验满和检验来解答。
18．【答案】氧气、水；铁锈(Fe2O3 xH2O)；铁粉；稀硫酸（或稀盐酸）；Ⅲ；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O)；温度越高，脱氧效果越好；温度（或疏松程度等）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；实验探究物质的组成成分以及含量；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
19．【答案】（1）51.4
（2）0.4
（3）解：根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为：
设合金中铁的质量为x。
解得：
该合金中含碳量为
答：该铁合金中含碳量为3.4%，介于2%和4.3%之间，因此属于生铁。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，第一次减少的质量为20g+11.6g-31.5g=0.1g，第三次减少的质量为60g+11.6g-71.3g=0.3g，所以第二次减少的质量为0.2g，则40g+11.6g-mg=0.2g，m=51.4
（2）根据质量守恒定律，第四次反应后产生的气体总质量为；
（3）解： 根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为：
设合金中铁的质量为x。
解得：
该合金中含碳量为
答：该铁合金中含碳量为3.4%，介于2%和4.3%之间，因此属于生铁。
【分析】（1）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当铁没有完全反应时，每20克硫酸与铁反应生成的氢气的质量相等来解答；
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，反应前后的差值是氧气的质量来解答；
（3）根据铁好硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算铁的质量以及合金中铁的含量来解答。
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