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广东省深圳市福田外国语教育集团2024年中考第三次调研考试化学试卷
1．（2024·福田模拟）2024年5月3日17时27分，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭成功发射。6月2日6时23分，嫦娥六号成功着陆在月球背面南极-艾特肯盆地，由此开启世界首次月背“挖宝”之旅，于6月2日预选着陆和采样区为月球背面南极-艾特肯盆地。下列有关火箭发射准备和发射过程中，涉及化学变化的是
A．组装箭体 B．加注燃料
C．点火发射 D．着陆月背
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、组装箭体的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、加注燃料的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、点火发射过程中发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、着陆月背的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024·福田模拟）化学用语是学习和研究化学的工具。下列表达正确的是
A．3个铁离子：
B．2个甲烷分子：
C．纯碱：
D．硫酸铝中硫元素的化合价为价：
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、3个铁离子表示为3Fe3+，书写错误，不符合题意；
B、2个甲烷分子为2CH4，书写正确，符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，故化学式为Na2CO3，书写错误，不符合题意；
D、硫酸铝中硫元素的化合价为+6，表示为，书写错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，由分子构成的化学式前面的数字表示分子个数，纯碱是碳酸钠来解答。
3．（2024·福田模拟）具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸
B．过滤泥水
C．蒸发食盐水
D．测溶液的酸碱性
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，该操作错误，不符合题意；
B、过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，该操作错误，不符合题意；
C、蒸发结晶过程中要不断用玻璃棒搅拌，以防局部温度过高，造成液体飞溅，该操作正确，符合题意；
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释待测液，使得测出的pH值有误差，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢地注入水中并不断搅拌来解答；
B、根据过滤操作注意一帖二低三靠，玻璃棒是引流的作用来解答；
C、根据蒸发结晶过程中玻璃棒是搅拌，加快散热速度来解答；
D、根据溶液pH值的测定方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
4．（2024·福田模拟）2022年6月3日是我国的传统节日一端午节，我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾卓含丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，具有很高的药用价值，下列说法正确的是
A．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
B．黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2
C．黄酮素中碳元素的质量分数最大
D．黄酮素的相对分子质量为222g
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不是由原子构成的，该说法错误，不符合题意；
B、黄酮素(化学式为C15H10O2)中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，而不是15：10：2，该说法错误，不符合题意；
C、化合物中某元素的质量分数=，而黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为90：5：16，相对分子质量一定，则碳元素的质量分数最大，该说法正确，符合题意；
D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成，以及元素的质量和质量比，物质由分子构成，分子由原子构成来解答。
5．（2024·福田模拟）锶元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。锶元素在元素周期表中的信息和锶原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A．锶原子的核电荷数为38 B．图中
C．锶元素属于金属元素 D．锶的相对原子质量为87.62g
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、周期表中每一格中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，所以锶原子的核电荷数为38，该说法正确，不符合题意；
B、原子中，质子数=核外电子数，则X=38 2 8 18 8=2，该说法正确，不符合题意；
C、锶元素是“钅”，属于金属元素，该说法正确，不符合题意；
D、锶的相对原子质量为87.62，单位不是g，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据原子中质子数等于电子数等于原子序数，元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称，以及是否是金属元素来解答。
6．（2024·福田模拟）幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应
B 用大米酿制食醋 物质发生缓慢氧化
C 用天然气生火做饭 天然气燃烧放出热量
D 用氮气填充食品包装袋 常温下氮气的化学性质不活泼
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；金属的化学性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、回收铝制易拉罐，是因为可以节约金属资料，减少污染，劳动项目与所述化学知识没有关联，符合题意；
B、用大米酿制食醋是物质发生了缓慢氧化，劳动项目与所述化学知识有关联，不符合题意；
C、天然气具有可燃性，燃烧会放出大量的热量，可用来生火做饭，劳动项目与所述化学知识有关联，不符合题意；
D、常温下氮气化学性质不活泼，不易与其他物质反应，所以氮气可用做食品包装填充气，劳动项目与所述化学知识有关联，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据回收铝制易拉罐可以节约金属资料，减少污染来解答；
B、根据大米通过缓慢氧化转换成食醋来解答；
C、根据天然气甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳放热来解答；
D、根据氮气的化学性质稳定，可以作为食品的保护气来解答。
7．（2024·福田模拟）中国化学家成功研制了一种新型复合光催化剂 （C3N4/CQDs），能利用太阳光分解水，原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中产生的气体可用作发射火箭的燃料
B．反应Ⅱ为：2H2O22H2O+O2↑
C．反应Ⅰ和反应Ⅱ中两种催化剂的质量都减小
D．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用
8．（2024·福田模拟）下列实验设计能达到目的的是
A．验证质量守恒定律
B．探究温度对分子运动快慢的影响
C．探究燃烧条件之一：温度达到着火点
D．探究空气与呼出的气体中含量的高低
【答案】A
【知识点】碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
9．（2024·福田模拟）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度是40g
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出25g晶体
D．若t1℃为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、溶解度必须指明温度，该说法错误，不符合题意；
B、t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃时，甲、乙的溶解度都增大，因为溶质和溶剂的质量不变，所以溶质质量分数不变，该说法错误，不符合题意；
C、将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，溶解度减小，有晶体析出，因为没有指明饱和溶液的质量，所以析出晶体的质量不能确定， 该说法错误，不符合题意；
D、若t1℃为20℃，甲、乙的溶解度相等，均为15g，则甲、乙物质均为易溶物质，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据甲、乙的溶解度随温度变化明显，均随温度的升高而增大；低温下的饱和溶液升温变成不饱和溶液而溶质的质量分数不变；一定温度时的物质的溶解度的含义；常温时，物质的溶解度大于10克为易溶物质来解答。
10．（2024·福田模拟）下列实验现象与图像对应正确的是
A．氢气还原一定质量的氧化铜
B．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入NaOH溶液
C．向pH=2的稀盐酸中滴加过量的NaOH溶液
D．分别向等质量的锌和铁中加入相同质量分数的稀盐酸
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；氢气的化学性质与燃烧实验
11．（2024·福田模拟）以下实验方案设计中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaCl中的少量Na2CO3 加入适量Ca(OH)2溶液
B 除去铁粉中混有的少量Fe2O3 加入足量稀盐酸
C 鉴别化肥NH4CI和(NH4)2SO4 取样，加熟石灰，研磨
D 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入足量CaCO3固体，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
12．（2024·福田模拟）小雨利用如图甲所示装置(气密性良好)和试剂测定空气中氧气含量，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A．实验体现了铜的导热性
B．取足量的白磷进行实验是为了减少误差
C．反应时，集气瓶内可观察到白磷燃烧，产生大量白烟
D．倒吸入集气瓶中水的体积等于空气中氧气的体积
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、铜具有良好的导热性，用酒精灯加热粗铜丝，目的是利用铜丝的导热性，引燃白磷，该说法正确，不符合题意；
B、为减少误差，足量的白磷要耗尽瓶中氧气，该说法正确，不符合题意；
C、白磷燃烧生成白色的五氧化二磷固体，所以可观察到白磷燃烧，产生大量白烟，该说法正确，不符合题意；
D、倒吸入集气瓶中水的体积等于被白磷燃烧消耗的氧气的体积，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据铜具有传热性，可以引燃白磷，足量的白磷燃烧消耗密闭的容器内的氧气产生大量白烟，形成压强差，烧杯中的水回流到集气瓶中，氧气占空气体积的五分之一来解答。
13．（2024·福田模拟）某化学学习小组以“气体的制备”为主题开展项目式学习。
Ⅰ、基础实验
实验室现有高锰酸钾、块状大理石、稀盐酸以及下列仪器，请回答下列问题：
（1）仪器②的名称是　 　。
（2）甲同学选择装置A制取，反应的化学方程式为　 　；
（3）欲想收集一瓶干燥的，收集装置最好选用　 　（填序号），验满的操作是用　 　放在集气瓶口。
（4）若选择装置B制取，选用固体药品是　 　，发生装置C相对于B的优点是　 　。
Ⅱ、跨学科实践
某化学兴趣小组开展跨学科实践活动，如图是利用杠杆原理设计的一套实验装置示意图。
（5）通入一段时间的，右边乒乓球会　 　（填“上升”或“下降”）；停止通入，放置一段时间后，杠杆恢复平衡，从微观角度解释其原因是　 　。
【答案】长颈漏斗；；D；带火星的木条；石灰石（或大理石）；可以控制反应的发生和停止；下降；分子在不断运动
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
14．（2024·福田模拟）关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“研究硝酸（）的性质”为主题开展了以下项目式学习。
【任务一】硝酸的物理性质
（1）同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸是无色透明的液体，易挥发，露置在空气中会产生白雾（与浓盐酸相同）。浓硝酸敞口放置一段时间后质量分数会　 　（填“变大”或“不变”或“变小”）。
【任务二】硝酸的化学性质
（2）不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解生成二氧化氮气体、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式：　 　。
（3）酸性：稀硝酸具有酸的通性。
①将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是　 　
②在探究稀硝酸（）与氢氧化钠溶液中和反应的实验时，小张同学忘记滴加无色酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。
【查阅资料】a．溶液显中性；
b．硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】
（4）猜想一：　 　
猜想二：
猜想三：和
【设计方案】
（5）
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 　 　 猜想一错误
②另取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钙 　 　 猜想三正确
【拓展延伸】小张同学将Cu片分别放入两支试管中，并逐滴滴入稀盐酸和稀硝酸，发现滴入稀盐酸的试管中无明显现象；滴入稀硝酸的试管中Cu片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色并产生气泡，经验证，该气体不是氢气。
【交流与反思】
（6）根据已掌握知识和上述实验分析，稀盐酸与稀硝酸溶液中因解离出的　 　不同，化学性质有较大差异。
【答案】变小；4HNO3（浓）4NO2↑+2H2O+O2↑；红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；NaOH和NaNO3；无明显现象或溶液不变色；有气泡产生；酸根离子
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
15．（2024·福田模拟）氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图1所示。
回答下列问题：
（1）生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括　 　。
（2）煤炭生成“灰氢”属于　 　变化（填“物理”或“化学”），该反应中需将煤磨成煤粉，水变成喷雾状，其原因是　 　。
（3）如图2是“绿氢”的“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。
Ⅰ、“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。
①该反应中产生氢气和氧气的体积比约为　 　。
Ⅱ、“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇（常温常压下为液体）。
②转化Ⅱ中和在催化剂的作用下反应，该反应的化学方程式为　 　。
③理论上反应Ⅰ消耗的中氢元素质量　 　（填“”“”或“”）·反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。
Ⅲ、“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案：
方案1：
方案2：
④对比上述两种方案，方案1的优点是　 　（填一条即可）。
Ⅳ、“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。
⑤氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为　 　。
【答案】（1）石油
（2）化学；增大反应物的接触面积，使反应更充分
（3）；；>；产物无污染；等质量的甲醇产生的氢气更多（合理即可）；电能
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变化；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石能源包括煤、石油、天然气；
（2）煤炭和水高温下反应生成“灰氢”，有新物质生成属于化学变化；将煤磨成煤粉，水变成喷雾状，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3）Ⅰ、①该反应为水在光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，则生成氢气和氧气的体积比约为2：1；
Ⅱ、②转化Ⅱ中CO2和H2在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
③根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式、可知，反应Ⅰ消耗的水中的氢元素完全转化到了氢气，反应Ⅱ中消耗的氢气中的氢元素一部分转化到了甲醇中，一部分转化到了水中，则理论上反应Ⅰ消耗的 H2O 中氢元素质量＞反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量；
Ⅲ、④由化学方程式可知，方案1产物无污染，比较环保，且等质量的甲醇，方案1产生的氢气更多；
Ⅳ、⑤氢氧燃料电池在工作时，通过燃烧提供能量，能量转化的方式是化学能转化为电能。
【分析】（1）根据三大化石燃料是煤、石油、天然气来解答；
（2）根据有新物质生成的变化是化学变化，增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
（3）根据水在光照和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，二者的体积比是2：1，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学变化中元素守恒，氢燃料电池是将化学能转换电能来解答。
16．（2024·福田模拟）水与自然界中矿石长期接触，常含、等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下（气体产物已略去）：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的　 　反应：反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为　 　（填化学式）。
（2）向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得180秒内混合物质量的变化（不考虑水与的挥发）如下表所示：
时间/s（秒） 0 30 60 90 120 180
混合物的质量/g 600 574 554 547.2 547.2 547.2
①观察到的现象是　 　。
②计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程　 　。
【答案】（1）分解；CO2
（2）固体逐渐溶解，产生无色气体；解：生成二氧化碳的质量为200g+400g-547.2=52.8g，设水垢中碳酸钙的质量分数为xx=60%答：水垢中碳酸钙的质量分数为60%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；反应类型的判定；物质的相互转化和制备
1 / 1广东省深圳市福田外国语教育集团2024年中考第三次调研考试化学试卷
1．（2024·福田模拟）2024年5月3日17时27分，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭成功发射。6月2日6时23分，嫦娥六号成功着陆在月球背面南极-艾特肯盆地，由此开启世界首次月背“挖宝”之旅，于6月2日预选着陆和采样区为月球背面南极-艾特肯盆地。下列有关火箭发射准备和发射过程中，涉及化学变化的是
A．组装箭体 B．加注燃料
C．点火发射 D．着陆月背
2．（2024·福田模拟）化学用语是学习和研究化学的工具。下列表达正确的是
A．3个铁离子：
B．2个甲烷分子：
C．纯碱：
D．硫酸铝中硫元素的化合价为价：
3．（2024·福田模拟）具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸
B．过滤泥水
C．蒸发食盐水
D．测溶液的酸碱性
4．（2024·福田模拟）2022年6月3日是我国的传统节日一端午节，我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾卓含丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，具有很高的药用价值，下列说法正确的是
A．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
B．黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2
C．黄酮素中碳元素的质量分数最大
D．黄酮素的相对分子质量为222g
5．（2024·福田模拟）锶元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。锶元素在元素周期表中的信息和锶原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A．锶原子的核电荷数为38 B．图中
C．锶元素属于金属元素 D．锶的相对原子质量为87.62g
6．（2024·福田模拟）幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应
B 用大米酿制食醋 物质发生缓慢氧化
C 用天然气生火做饭 天然气燃烧放出热量
D 用氮气填充食品包装袋 常温下氮气的化学性质不活泼
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·福田模拟）中国化学家成功研制了一种新型复合光催化剂 （C3N4/CQDs），能利用太阳光分解水，原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中产生的气体可用作发射火箭的燃料
B．反应Ⅱ为：2H2O22H2O+O2↑
C．反应Ⅰ和反应Ⅱ中两种催化剂的质量都减小
D．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
8．（2024·福田模拟）下列实验设计能达到目的的是
A．验证质量守恒定律
B．探究温度对分子运动快慢的影响
C．探究燃烧条件之一：温度达到着火点
D．探究空气与呼出的气体中含量的高低
9．（2024·福田模拟）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度是40g
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出25g晶体
D．若t1℃为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质
10．（2024·福田模拟）下列实验现象与图像对应正确的是
A．氢气还原一定质量的氧化铜
B．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入NaOH溶液
C．向pH=2的稀盐酸中滴加过量的NaOH溶液
D．分别向等质量的锌和铁中加入相同质量分数的稀盐酸
11．（2024·福田模拟）以下实验方案设计中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaCl中的少量Na2CO3 加入适量Ca(OH)2溶液
B 除去铁粉中混有的少量Fe2O3 加入足量稀盐酸
C 鉴别化肥NH4CI和(NH4)2SO4 取样，加熟石灰，研磨
D 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入足量CaCO3固体，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．（2024·福田模拟）小雨利用如图甲所示装置(气密性良好)和试剂测定空气中氧气含量，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A．实验体现了铜的导热性
B．取足量的白磷进行实验是为了减少误差
C．反应时，集气瓶内可观察到白磷燃烧，产生大量白烟
D．倒吸入集气瓶中水的体积等于空气中氧气的体积
13．（2024·福田模拟）某化学学习小组以“气体的制备”为主题开展项目式学习。
Ⅰ、基础实验
实验室现有高锰酸钾、块状大理石、稀盐酸以及下列仪器，请回答下列问题：
（1）仪器②的名称是　 　。
（2）甲同学选择装置A制取，反应的化学方程式为　 　；
（3）欲想收集一瓶干燥的，收集装置最好选用　 　（填序号），验满的操作是用　 　放在集气瓶口。
（4）若选择装置B制取，选用固体药品是　 　，发生装置C相对于B的优点是　 　。
Ⅱ、跨学科实践
某化学兴趣小组开展跨学科实践活动，如图是利用杠杆原理设计的一套实验装置示意图。
（5）通入一段时间的，右边乒乓球会　 　（填“上升”或“下降”）；停止通入，放置一段时间后，杠杆恢复平衡，从微观角度解释其原因是　 　。
14．（2024·福田模拟）关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“研究硝酸（）的性质”为主题开展了以下项目式学习。
【任务一】硝酸的物理性质
（1）同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸是无色透明的液体，易挥发，露置在空气中会产生白雾（与浓盐酸相同）。浓硝酸敞口放置一段时间后质量分数会　 　（填“变大”或“不变”或“变小”）。
【任务二】硝酸的化学性质
（2）不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解生成二氧化氮气体、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式：　 　。
（3）酸性：稀硝酸具有酸的通性。
①将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是　 　
②在探究稀硝酸（）与氢氧化钠溶液中和反应的实验时，小张同学忘记滴加无色酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。
【查阅资料】a．溶液显中性；
b．硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】
（4）猜想一：　 　
猜想二：
猜想三：和
【设计方案】
（5）
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 　 　 猜想一错误
②另取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钙 　 　 猜想三正确
【拓展延伸】小张同学将Cu片分别放入两支试管中，并逐滴滴入稀盐酸和稀硝酸，发现滴入稀盐酸的试管中无明显现象；滴入稀硝酸的试管中Cu片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色并产生气泡，经验证，该气体不是氢气。
【交流与反思】
（6）根据已掌握知识和上述实验分析，稀盐酸与稀硝酸溶液中因解离出的　 　不同，化学性质有较大差异。
15．（2024·福田模拟）氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图1所示。
回答下列问题：
（1）生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括　 　。
（2）煤炭生成“灰氢”属于　 　变化（填“物理”或“化学”），该反应中需将煤磨成煤粉，水变成喷雾状，其原因是　 　。
（3）如图2是“绿氢”的“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。
Ⅰ、“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。
①该反应中产生氢气和氧气的体积比约为　 　。
Ⅱ、“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇（常温常压下为液体）。
②转化Ⅱ中和在催化剂的作用下反应，该反应的化学方程式为　 　。
③理论上反应Ⅰ消耗的中氢元素质量　 　（填“”“”或“”）·反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。
Ⅲ、“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案：
方案1：
方案2：
④对比上述两种方案，方案1的优点是　 　（填一条即可）。
Ⅳ、“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。
⑤氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为　 　。
16．（2024·福田模拟）水与自然界中矿石长期接触，常含、等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下（气体产物已略去）：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的　 　反应：反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为　 　（填化学式）。
（2）向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得180秒内混合物质量的变化（不考虑水与的挥发）如下表所示：
时间/s（秒） 0 30 60 90 120 180
混合物的质量/g 600 574 554 547.2 547.2 547.2
①观察到的现象是　 　。
②计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、组装箭体的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、加注燃料的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、点火发射过程中发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、着陆月背的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、3个铁离子表示为3Fe3+，书写错误，不符合题意；
B、2个甲烷分子为2CH4，书写正确，符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，故化学式为Na2CO3，书写错误，不符合题意；
D、硫酸铝中硫元素的化合价为+6，表示为，书写错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，由分子构成的化学式前面的数字表示分子个数，纯碱是碳酸钠来解答。
3．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，该操作错误，不符合题意；
B、过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，该操作错误，不符合题意；
C、蒸发结晶过程中要不断用玻璃棒搅拌，以防局部温度过高，造成液体飞溅，该操作正确，符合题意；
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释待测液，使得测出的pH值有误差，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢地注入水中并不断搅拌来解答；
B、根据过滤操作注意一帖二低三靠，玻璃棒是引流的作用来解答；
C、根据蒸发结晶过程中玻璃棒是搅拌，加快散热速度来解答；
D、根据溶液pH值的测定方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
4．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不是由原子构成的，该说法错误，不符合题意；
B、黄酮素(化学式为C15H10O2)中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，而不是15：10：2，该说法错误，不符合题意；
C、化合物中某元素的质量分数=，而黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为90：5：16，相对分子质量一定，则碳元素的质量分数最大，该说法正确，符合题意；
D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成，以及元素的质量和质量比，物质由分子构成，分子由原子构成来解答。
5．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、周期表中每一格中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，所以锶原子的核电荷数为38，该说法正确，不符合题意；
B、原子中，质子数=核外电子数，则X=38 2 8 18 8=2，该说法正确，不符合题意；
C、锶元素是“钅”，属于金属元素，该说法正确，不符合题意；
D、锶的相对原子质量为87.62，单位不是g，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据原子中质子数等于电子数等于原子序数，元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称，以及是否是金属元素来解答。
6．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；金属的化学性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、回收铝制易拉罐，是因为可以节约金属资料，减少污染，劳动项目与所述化学知识没有关联，符合题意；
B、用大米酿制食醋是物质发生了缓慢氧化，劳动项目与所述化学知识有关联，不符合题意；
C、天然气具有可燃性，燃烧会放出大量的热量，可用来生火做饭，劳动项目与所述化学知识有关联，不符合题意；
D、常温下氮气化学性质不活泼，不易与其他物质反应，所以氮气可用做食品包装填充气，劳动项目与所述化学知识有关联，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据回收铝制易拉罐可以节约金属资料，减少污染来解答；
B、根据大米通过缓慢氧化转换成食醋来解答；
C、根据天然气甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳放热来解答；
D、根据氮气的化学性质稳定，可以作为食品的保护气来解答。
7．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用
8．【答案】A
【知识点】碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
9．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、溶解度必须指明温度，该说法错误，不符合题意；
B、t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃时，甲、乙的溶解度都增大，因为溶质和溶剂的质量不变，所以溶质质量分数不变，该说法错误，不符合题意；
C、将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，溶解度减小，有晶体析出，因为没有指明饱和溶液的质量，所以析出晶体的质量不能确定， 该说法错误，不符合题意；
D、若t1℃为20℃，甲、乙的溶解度相等，均为15g，则甲、乙物质均为易溶物质，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据甲、乙的溶解度随温度变化明显，均随温度的升高而增大；低温下的饱和溶液升温变成不饱和溶液而溶质的质量分数不变；一定温度时的物质的溶解度的含义；常温时，物质的溶解度大于10克为易溶物质来解答。
10．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；氢气的化学性质与燃烧实验
11．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
12．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、铜具有良好的导热性，用酒精灯加热粗铜丝，目的是利用铜丝的导热性，引燃白磷，该说法正确，不符合题意；
B、为减少误差，足量的白磷要耗尽瓶中氧气，该说法正确，不符合题意；
C、白磷燃烧生成白色的五氧化二磷固体，所以可观察到白磷燃烧，产生大量白烟，该说法正确，不符合题意；
D、倒吸入集气瓶中水的体积等于被白磷燃烧消耗的氧气的体积，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据铜具有传热性，可以引燃白磷，足量的白磷燃烧消耗密闭的容器内的氧气产生大量白烟，形成压强差，烧杯中的水回流到集气瓶中，氧气占空气体积的五分之一来解答。
13．【答案】长颈漏斗；；D；带火星的木条；石灰石（或大理石）；可以控制反应的发生和停止；下降；分子在不断运动
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
14．【答案】变小；4HNO3（浓）4NO2↑+2H2O+O2↑；红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；NaOH和NaNO3；无明显现象或溶液不变色；有气泡产生；酸根离子
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
15．【答案】（1）石油
（2）化学；增大反应物的接触面积，使反应更充分
（3）；；>；产物无污染；等质量的甲醇产生的氢气更多（合理即可）；电能
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变化；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石能源包括煤、石油、天然气；
（2）煤炭和水高温下反应生成“灰氢”，有新物质生成属于化学变化；将煤磨成煤粉，水变成喷雾状，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3）Ⅰ、①该反应为水在光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，则生成氢气和氧气的体积比约为2：1；
Ⅱ、②转化Ⅱ中CO2和H2在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
③根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式、可知，反应Ⅰ消耗的水中的氢元素完全转化到了氢气，反应Ⅱ中消耗的氢气中的氢元素一部分转化到了甲醇中，一部分转化到了水中，则理论上反应Ⅰ消耗的 H2O 中氢元素质量＞反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量；
Ⅲ、④由化学方程式可知，方案1产物无污染，比较环保，且等质量的甲醇，方案1产生的氢气更多；
Ⅳ、⑤氢氧燃料电池在工作时，通过燃烧提供能量，能量转化的方式是化学能转化为电能。
【分析】（1）根据三大化石燃料是煤、石油、天然气来解答；
（2）根据有新物质生成的变化是化学变化，增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
（3）根据水在光照和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，二者的体积比是2：1，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学变化中元素守恒，氢燃料电池是将化学能转换电能来解答。
16．【答案】（1）分解；CO2
（2）固体逐渐溶解，产生无色气体；解：生成二氧化碳的质量为200g+400g-547.2=52.8g，设水垢中碳酸钙的质量分数为xx=60%答：水垢中碳酸钙的质量分数为60%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；反应类型的判定；物质的相互转化和制备
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