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山东省泰安市岱岳区2023-2024学年八年级下学期期中化学试卷
1．（2024八下·岱岳期中）从化学的视角看待生活，从变化的角度认识世界。下列过程不涉及化学变化的是
A．工业上，分离液态空气制氧气 B．动植物体腐烂
C．金属锈蚀 D．蜡烛燃烧
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、工业上分离液态空气制氧气过程中只是状态发生变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、动植物体腐烂过程中生成毒性物质，属于化学变化，不符合题意；
C、金属锈蚀过程中生成铁锈这种新物质，属于化学变化，不符合题意；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024八下·岱岳期中）下列气体没有计入“空气污染指数”项目的是
A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．一氧化碳
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等，而二氧化碳没有计入空气污染指数的项目。
故答案为：B.
【分析】根据空气污染物有粉尘和二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳来解答。
3．（2024八下·岱岳期中）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法中，正确的是
A．臭氧含量低，属于稀有气体
B．氮气是空气中含量最多的气体
C．稀有气体化学性质稳定，不与任何物质发生化学反应
D．氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、稀有气体包含氦、氖、氩、氪、氙等气体，其中不含有臭氧，该说法错误，不符合题意；
B、空气中各成分含量按体积分数计，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，氮气含量最多，该说法正确，符合题意；
C、稀有气体化学性质稳定，但是在一定条件下也能和其他物质发生反应，该说法错误，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，能够支持燃烧，但是氧气自身不能燃烧，不能做燃料，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据空气的组成成分按体积分数是氮气，氧气、稀有气体，二氧化碳；氧气的化学性质活泼，具有氧化性，可以支持燃烧和供给呼吸；稀有气体的化学性质稳定来解答。
4．（2024八下·岱岳期中）下列说法一定错误的是（　　）
A．森林里空气中的含氧量高于沙漠中的空气
B．绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
C．动植物呼吸和燃料燃烧过程中都发生了有氧气参加的化学变化
D．教室中的某个氧原子可能来自上世纪的欧洲田园
【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、植物的光合作用能吸收二氧化碳和释放氧气，故森林里空气的氧含量高于沙漠中的空气，该说法正确，不符合题意；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，所以绿色植物的作用不能使自然界中的氧原子总数增加，该说法错误，符合题意；
C、动植物呼吸和燃料燃烧过程中都发生了有氧气参与的化学变化，该说法正确，不符合题意；
D、由质量守恒定律可知，教室中的某个氧原子有可能来自上世纪的欧洲田园，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量不变；自然界中氧气和二氧化碳可以互相转换来解答。
5．（2024八下·岱岳期中）保持氧气化学性质的粒子是
A．O3 B．O C．O2 D．2O
【答案】C
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，表示为O2。
故答案为：C.
【分析】根据氧气是由氧分子构成，氧分子保持氧气的化学性质来解答。
6．（2024八下·岱岳期中）保护环境，人人有责。下列措施与环境保护相符的是
A．地球上总水储量大，所以不需要节约用水
B．大量燃放烟花爆竹庆祝节日
C．推广使用电动汽车代替燃油汽车以减少大气污染
D．化工厂加高烟囱，向高空排放废气
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，是有限的，所以需要节约用水，该说法错误，不符合题意；
B、大量燃放烟花爆竹，会产生大量的烟尘，污染环境，该说法错误，不符合题意；
C、推广使用电动汽车代替燃油汽车，减少化石燃料的使用，减少大气污染，该说法正确，符合题意；
D、化工厂加高烟囱，向高空排放废气，废气并没有减少，只是将废气转移，会污染环境，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据爱护环境，防止空气污染和水体物质，需减少化石燃料燃烧，植树造林，低碳出行，节约用水，工业三废处理达标后排放，垃圾分类回收再利用来解答。
7．（2024八下·岱岳期中）下列能用质量守恒定律解释的是
A．水加热变成水蒸气质量不变
B．蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
C．纸燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
D．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、水加热变成水蒸气质量不变，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
B、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
C、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，是因为反应生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中，遵循质量守恒定律，符合题意；
D、50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变，化学变化遵守质量守恒，物理变化不遵守质量守恒而是能量守恒来解答。
8．（2024八下·岱岳期中）化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。如表操作正确的是
A.检查气密性 B.收集氧气 C.氧气验满 D.氧气的性质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，该操作错误，不符合题意；
B、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，该操作正确，符合题意；
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，该操作错误，不符合题意；；
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据有长颈漏斗装置气密性的检查是用弹簧夹夹紧橡皮管，从长颈漏斗向试管中加水使之形成封液后，试管中的水位不发生变化，则装置严密，不漏气，否则漏气来解答；
B、根据氧气不易溶于水来解答；
C、根据氧气验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观看带火星的木条是否复燃来解答；
D、根据铁在氧气中燃烧放热，火星四射，生成黑色固体来解答。
9．（2024八下·岱岳期中）形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳
C．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
D．过氧化氢生成氧气的化学反应属于分解反应
【答案】B
【知识点】电解水实验；物质的元素组成；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，该说法正确，不符合题意；
B、碳燃烧生成二氧化碳，碳和氧气反应的质量比是12：32，12g碳和16g氧气充分反应后碳过量，生成小于28g的二氧化碳，该说法错误，符合题意；
C、水通直流电分解，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，该说法正确，不符合题意；
D、过氧化氢生成氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
B、根据12份的碳和32份的氧完全反应生成44份的二氧化碳来解答；
C、根据化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子来解答；
D、根据分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质来解答。
10．（2024八下·岱岳期中）将一定量的甲、乙和丙置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是
A．甲一定是单质
B．该反应为化合反应
C．丙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的乙和生成的丁质量之比为3：17
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在密闭容器中，反应前后物质的总质量不变，而反应前后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂。而反应前后甲的质量分数减小，则甲是反应物；反应前后乙的质量分数减小，则乙是反应物；反应前后丙的质量分数不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应；反应前后丁的质量分数增大，则丁是生成物，则该反应是甲与乙反应生成丁，该反应的表达式为：。
A、由分析可知，该反应是甲与乙反应生成丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，则甲不一定是单质，也可以是化合物，说法错误，符合题意；
B、该反应是甲与乙反应生成丁的化合反应，说法正确，不符合题意；
C、反应前后丙的质量分数不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应，说法正确，不符合题意；
D、该反应是甲与乙反应生成丁，设密闭容器中物质的总质量为m，则参加反应的乙和生成的丁质量之比为，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据在密闭容器中，反应前后物质的总质量不变，而反应前后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂来书写出表达式来解答。
11．（2024八下·岱岳期中）碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一、碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+X，则X的化学式是
A．SO2 B．H2 C．H2O D．O2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学变化中反应前后原子的种类、数目和质量不变。故由化学方程式可知，反应前有2个钠原子、2个氢原子、2个碳原子和6个氧原子；而反应后有2个钠原子、2个碳原子、6个氢原子，故X中含有2个氢原子和1个氧原子，即化学式为H2O。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中反应前后原子的种类、数目和质量不变来解答。
12．（2024八下·岱岳期中）下列说法中不正确的是
A．化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字
B．在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△”
C．化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水等于氢气加氧气”
D．化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字，该说法正确，不符合题意；
B、化学方程式中“△”表示加热，在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△”，该说法正确，不符合题意；
C、在反应中“+”读作“和”，“=”读应作“生成”，化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水在通电条件下生成氢气和氧气”，该说法错误，符合题意；
D、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据方程式的书写原则是以客观事实为依据，遵守质量守恒定律，反应条件的书写规范，箭头符号的标注是反应物和生成物是同一状态不需要标箭头；方程式的读法是什么和什么反应生成什么和什么来解答。
13．（2024八下·岱岳期中）实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是
A．a=2b B．b=d C．3a=d D．a+2b=2c+d
【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3.即a=1，b=3，c=2，d=3。
A、a=1，b=3，a≠2b，说法错误，符合题意；
B、b=3，d=3，b=d，说法正确，不符合题意；
C、a=1，d=3，3a=d，说法正确，不符合题意；
D、a=1，b=3，c=2，d=3，a+2b=2c+d=7，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据方程式的配平方法是最小公倍数，观察法，定一配平法来解答。
14．（2024八下·岱岳期中）下列说法正确的是
A．含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
B．含有氧元素的化合物都是氧化物
C．氧化反应都是化合反应
D．单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质
【答案】A
【知识点】化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素，该推理正确，符合题意；
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，该推理错误，不符合题意；
C、氧化反应不都是化合反应，如甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，属于氧化反应，但该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，该推理错误，不符合题意；
D、单质由一种元素组成，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，该推理错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答；
B、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中，气体含有氧元素来解答；
C、根据化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
D、根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答。
15．（2024八下·岱岳期中）分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列物质分类不正确的是
A．混合物：河水、空气 B．氧化物：氯酸钾、二氧化碳
C．单质：氢气、铁 D．化合物：水、氧化镁
【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
16．（2024八下·岱岳期中）某气体难溶于水，并且不与水发生反应；密度比空气小，不与空气中任何一种成分发生化学反应，可以选用的收集方法有
①向上排空气法
②向下排空气法
③排水法
A．①③ B．①② C．②③ D．①②③
【答案】C
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】某气体难溶于水，并且不与水发生反应，可选用排水法收集；某气体的密度比空气小，不与空气中任何一种成分发生化学反应，可选用向下排空气法收集，故可以选用的收集方法有②③。
故答案为：C.
【分析】根据气体的溶解性和密度与空气密度比大小来选择收集装置来解答。
17．（2024八下·岱岳期中）化学反应前后肯定没有发生变化的是
A．分子个数 B．元素化合价 C．原子种类 D．物质种类
【答案】C
【知识点】化学反应的实质
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，原子种类不变，反应前后质量不发生变化；但是分子数目不一定发生变化，化合价不一定发生变化，反应后有新物质生成，所以物质种类一定发生变化，因此没有发生变化的为原子种类。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答。
18．（2024八下·岱岳期中）下列有关催化剂的理解错误的是
A．同一物质可做多个化学反应的催化剂
B．对于同一化学反应，可以有几种不同的催化剂
C．催化剂能改变化学反应速率，也能增加或减少生成物的质量
D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有改变
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、同一物质可做多个化学反应的催化剂，例如二氧化锰可以用作氯酸钾、过氧化氢分解的催化剂，该说法正确，不符合题意；
B、对于同一化学反应，可以有几种不同的催化剂，例如二氧化锰、氧化铜、氧化铁都可以用作过氧化氢分解的催化剂，该说法正确，不符合题意；
C、催化剂能改变化学反应速率，但不能改变生成物的质量，该说法错误，符合题意；
D、催化剂在化学反应前后化学性质没有改变，但物理性质可能改变，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，同一反应有不同的催化剂，同一物质可以作为不同反应的催化剂来解答。
19．（2024八下·岱岳期中）某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是
A．做实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响
B．实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，该说法正确，不符合题意；
B、乙实验中石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释，该说法正确，不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，该说法正确，不符合题意；
D、如果在燃着的镁条上方罩上网罩，使生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据质量守恒定律的验证时，有气体参加或生成的反应需在密闭的容器内进行，反应前后物质的总质量相等来解答。
20．（2024八下·岱岳期中）如表图像能正确反映对应变化关系的是
A.镁条在密闭容器中燃烧 B.两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下产生O2 C.在密闭容器中点燃红磷 D.水通电分解
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；质量守恒定律及其应用
21．（2024八下·岱岳期中）小明同学在小组合作学习过程中，对氧气的相关问题，进行了如下梳理。联系实际解决问题：
（1）自然界产生氧气的途径主要是　 　。
（2）可用排水法收集氧气，说明氧气具有　 　的性质。
（3）铁丝在空气中不易燃烧，能在氧气中剧烈燃烧，写出铁丝燃烧的化学方程式　 　，燃烧现象是　 　。
（4）氧气的工业制法，利用各气体　 　的不同，逐一从空气中分离。实验室可以用过氧化氢(H2O2)、氯酸钾(KClO3)、高锰酸钾(KMnO4)等作为反应物制取氧气，是因为它们都含有　 　。
（5）氧气可用于　 　。(写一条氧气的用途)
【答案】（1）光合作用
（2）不易溶于水
（3）3Fe+2O2Fe3O4；剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热
（4）沸点；氧元素
（5）医疗急救
【知识点】氧气的物理性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；自然界中的物质循环
【解析】【解答】(1)自然界产生氧气的途径主要是光合作用。
(2)可用排水法收集氧气，说明氧气具有不易溶于水的性质。
(3)铁丝在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热；在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
(4)氧气的工业制法，利用各气体沸点的不同，逐一从空气中分离。实验室可以用过氧化氢(H2O2)、氯酸钾(KClO3)、高锰酸钾(KMnO4)等作为反应物制取氧气，是因为它们都含有氧元素。
(5)氧气能供给呼吸，因此可用于医疗急救，氧气支持燃烧，因此可用于火箭发射，作助燃剂。
【分析】（1）根据植物的光合作用吸收二氧化碳产生氧气来解答；
（2）根据氧气不溶于水，可以用排水法来收集氧气来解答；
（3）根据铁在氧气中剧烈燃烧，放热，生成黑色固体四氧化三铁来解答；
（4）根据工业上分离液态空气中的氮气和氧气来制取氧气，含有氧元素的物质可以受热分解生成氧气来解答；
（5）根据氧气具有氧化性，可以供给呼吸和支持燃烧来解答。
22．（2024八下·岱岳期中）人体吸入的空气质量对健康至关重要。
表：空气质量分级标准
空气质量指数(AQI) 0～50 51～100 101～150 151～200 201～300 300以上
空气质量级别(状况) 一级(优) 二级(良) 三级(轻度污染) 四级(中度污染) 五级(重度污染) 六级(严重污染)
（1）当日空气污染物中含量最高的是　 　，空气质量级别为　 　。
（2）请选择其中一种污染物：　 　，并列举其来源　 　。
（3）PM10是指大气中直径　 　(选填“≥”、“≤”或“=”)10μm的颗粒物。下列行为会增加PM10的是　 　(填字母)。
A.焚烧落叶 B.治理工地扬尘
C.汽车尾气的排放 D.燃放烟花爆竹
（4）改善空气质量需要全民行动，作为中学生你能做的一件事是　 　。
【答案】（1）PM10；二级
（2）二氧化硫；化石燃料的燃烧
（3）≥；ABCD
（4）植树造林
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】（1）通过分析表中的数据可知，当日空气污染物中含量最高的是PM10，对应的空气质量级别为二级；
（2）表中污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、PM10、PM2.5，任写一种，如：二氧化硫（或一氧化碳、PM10、PM2.5），来源都是化石燃料的燃烧；
（3）PM10是指大气中直径≥10μm的颗粒物；可以增加PM10的是行为：焚烧落叶、治理工地扬尘、汽车尾气的排放、燃放烟花爆竹，故答案为ABCD；
（4）作为初中生，为保护空气提出合理可行的建议是植树造林。
【分析】（1）根据表中数据分析空气污染物最高的是粉尘，且是二级污染来解答；
（2）根据空气的污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳以及臭氧，化石燃料的燃烧会污染空气来解答；
（3）根据PM10是指大气中直径≥10μm的颗粒物，注意来源于垃圾的焚烧、烟花爆竹的燃放、汽车的尾气和工地的粉尘来解答；
（4）根据植树造林、减少化石燃料燃烧来改善空气来解答。
23．（2024八下·岱岳期中）科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现氨气(NH3)燃烧能释放出大量的热，且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如图。
（1）氨气是一种无色的具有强烈气味的气体，容易液化存储，氨气液化的过程中，发生改变的是　 　。
（2）反应前后化合价不变的元素是　 　。
（3）参加反应的甲乙的分子个数比为　 　。生成的丙丁的质量比为　 　。
（4）写出反应的化学方程式　 　。
（5）请从微观角度解释该反应前后物质的总质量不发生改变的原因　 　。
【答案】（1）分子之间的间隔
（2）氢元素
（3）4：3；14：27
（4）
（5）原子的种类、个数、质量不变
【知识点】分子的定义与分子的特性；化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
24．（2024八下·岱岳期中）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、双氧水及以下仪器：
（1）图中仪器①的名称是　 　。仪器④的优点是　 　。
（2）利用上述仪器和药品可以制取并收集O2，若选择的仪器是①③④⑤（填序号）；则应选用的药品是　 　；反应方程式为　 　检验氧气的方法是　 　。
（3）若补充一种仪器　 　（填仪器的名称），再利用上述仪器和氯酸钾还可以制取氧气。
（4）实验室制取O2一般有六个步骤：①检查装置的气密性②按要求装配好仪器③向分液漏斗中注入双氧水④向反应容器中放入二氧化锰⑤用带火星的木条靠近集气瓶口验满⑥收集气体，则正确的操作顺序是　 　（填数字序号）。
【答案】（1）锥形瓶；可以控制液体的滴加速率，可以防止气体从分液漏斗中逸出
（2）双氧水和二氧化锰；；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明为氧气
（3）酒精灯
（4）②①④③⑥⑤
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；实验步骤的探究
25．（2024八下·岱岳期中）某化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定实验进行验证，并进行了拓展实验。
【实验验证】探究空气中氧气的含量
【实验步骤】
1 如图1硬质玻璃管内空气体积为50mL，注射器中留下的空气体积为50mL，该装置气密性良好。(小气球内气体已全部挤出)
2 装入药品，按图1所示连接好仪器。用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器活塞，并不断将气球中的气体全部挤入玻璃管中。
（1）实验结束后，停止加热，待玻璃管冷却至室温，将气球内的气体全部挤出，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩下气体的体积为　 　mL。
【实验现象】
（2）反应中观察到玻璃管内的实验现象是　 　，写出铜粉反应的化学方程式　 　。
【实验结论】氧气约占空气总体积的1/5。
【反思与评价】
（3）实验中，加热时不断推拉注射器的目的是　 　。
【拓展实验】
（4）用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量。
①利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定：t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因　 　。t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是　 　。通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的1/5。
②红磷燃烧的现象是　 　，写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】30；红色固体变黑色；2Cu+O22CuO；增强空气流动，使氧气充分反应；白磷燃烧放热，导致瓶内气体膨胀，气压增大；水进入集气瓶；剧烈燃烧，产生大量白烟，放热；4P+5O22P2O5
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）氧气约占空气体积的五分之一，实验结束后，停止加热，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩下气体的体积为50mL﹣(50mL+50mL)×=30mL；
（2）加热时铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，反应中观察到玻璃管内的实验现象是红色固体变黑色，化学方程式是2Cu+O22CuO；
（3）实验中，加热时不断推拉注射器的目的是增强空气流动，使氧气充分反应；
（4）①利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定：t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧放热，导致瓶内气体膨胀，气压增大，t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是水进入集气瓶。通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的1/5；
②红磷燃烧生成五氧化二磷，现象是剧烈燃烧，产生大量白烟，放热，该反应的化学方程式是4P+5O22P2O5。
【分析】（1）根据氧气占空气体积的五分之一来解答；
（2）根据红色的铜和氧气在加热条件下反应生成黑色固体氧化铜来解答；
（3）根据加热玻璃管中的铜时，不断拉伸注射器的作用是增强空气的流动来使铜与氧气充分接触来解答；
（4）根据磷在氧气中剧烈燃烧放热，产生大量白烟五氧化二磷，压强增大；当完全消耗完氧气后，恢复到室温压强减小低于外界压强来解答。
26．（2024八下·岱岳期中）干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵(NH4H2PO4，使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有刺激性气味的氨气(NH3)，同时生成两种常见的氧化物分别是　 　和　 　。23g磷酸二氢铵(NH4H2PO4中氢元素的质量为　 　g。
【答案】水；五氧化二磷；1.2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】磷酸二氢铵受热分解，产生有刺激性气味的氨气(NH3)，同时生成两种常见的氧化物，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故生成的氧化物是水和五氧化二磷；
NH4H2PO4的相对分子质量是14+1×4+1×2+31+16×4=115；
23g NH4H2PO4中含氢元素的质量为23g××100%=1.2g。
【分析】根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变，磷酸二氢铵受热分解生成氨气、水和五氧化二磷；化合物的式量就是一个分子中各原子的相对质量总和，一定质量的物质中国某元素的质量来解答。
27．（2024八下·岱岳期中）工业上利用高温煅烧石灰石(主要成分为CaCO3。杂质不参与反应)的方法生产生石灰(CaO)，同时得到气体二氧化碳。
（1）反应生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。(结果精确到0.1%)
【答案】（1）6.6
（2）解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
x=15g
石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100%≈83.3%。
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.3%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，则反应生成二氧化碳的质量为：18g﹣11.4g=6.6g；
（2） 解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
x=15g
石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100%≈83.3%。
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.3%。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后的差值就是生成二氧化碳的质量；在根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量，以及物质在混合物中的含量来解答。
1 / 1山东省泰安市岱岳区2023-2024学年八年级下学期期中化学试卷
1．（2024八下·岱岳期中）从化学的视角看待生活，从变化的角度认识世界。下列过程不涉及化学变化的是
A．工业上，分离液态空气制氧气 B．动植物体腐烂
C．金属锈蚀 D．蜡烛燃烧
2．（2024八下·岱岳期中）下列气体没有计入“空气污染指数”项目的是
A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．一氧化碳
3．（2024八下·岱岳期中）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法中，正确的是
A．臭氧含量低，属于稀有气体
B．氮气是空气中含量最多的气体
C．稀有气体化学性质稳定，不与任何物质发生化学反应
D．氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料
4．（2024八下·岱岳期中）下列说法一定错误的是（　　）
A．森林里空气中的含氧量高于沙漠中的空气
B．绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
C．动植物呼吸和燃料燃烧过程中都发生了有氧气参加的化学变化
D．教室中的某个氧原子可能来自上世纪的欧洲田园
5．（2024八下·岱岳期中）保持氧气化学性质的粒子是
A．O3 B．O C．O2 D．2O
6．（2024八下·岱岳期中）保护环境，人人有责。下列措施与环境保护相符的是
A．地球上总水储量大，所以不需要节约用水
B．大量燃放烟花爆竹庆祝节日
C．推广使用电动汽车代替燃油汽车以减少大气污染
D．化工厂加高烟囱，向高空排放废气
7．（2024八下·岱岳期中）下列能用质量守恒定律解释的是
A．水加热变成水蒸气质量不变
B．蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
C．纸燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
D．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL
8．（2024八下·岱岳期中）化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。如表操作正确的是
A.检查气密性 B.收集氧气 C.氧气验满 D.氧气的性质
A．A B．B C．C D．D
9．（2024八下·岱岳期中）形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳
C．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
D．过氧化氢生成氧气的化学反应属于分解反应
10．（2024八下·岱岳期中）将一定量的甲、乙和丙置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是
A．甲一定是单质
B．该反应为化合反应
C．丙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的乙和生成的丁质量之比为3：17
11．（2024八下·岱岳期中）碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一、碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+X，则X的化学式是
A．SO2 B．H2 C．H2O D．O2
12．（2024八下·岱岳期中）下列说法中不正确的是
A．化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字
B．在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△”
C．化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水等于氢气加氧气”
D．化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉
13．（2024八下·岱岳期中）实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是
A．a=2b B．b=d C．3a=d D．a+2b=2c+d
14．（2024八下·岱岳期中）下列说法正确的是
A．含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
B．含有氧元素的化合物都是氧化物
C．氧化反应都是化合反应
D．单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质
15．（2024八下·岱岳期中）分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列物质分类不正确的是
A．混合物：河水、空气 B．氧化物：氯酸钾、二氧化碳
C．单质：氢气、铁 D．化合物：水、氧化镁
16．（2024八下·岱岳期中）某气体难溶于水，并且不与水发生反应；密度比空气小，不与空气中任何一种成分发生化学反应，可以选用的收集方法有
①向上排空气法
②向下排空气法
③排水法
A．①③ B．①② C．②③ D．①②③
17．（2024八下·岱岳期中）化学反应前后肯定没有发生变化的是
A．分子个数 B．元素化合价 C．原子种类 D．物质种类
18．（2024八下·岱岳期中）下列有关催化剂的理解错误的是
A．同一物质可做多个化学反应的催化剂
B．对于同一化学反应，可以有几种不同的催化剂
C．催化剂能改变化学反应速率，也能增加或减少生成物的质量
D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有改变
19．（2024八下·岱岳期中）某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是
A．做实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响
B．实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
20．（2024八下·岱岳期中）如表图像能正确反映对应变化关系的是
A.镁条在密闭容器中燃烧 B.两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下产生O2 C.在密闭容器中点燃红磷 D.水通电分解
A．A B．B C．C D．D
21．（2024八下·岱岳期中）小明同学在小组合作学习过程中，对氧气的相关问题，进行了如下梳理。联系实际解决问题：
（1）自然界产生氧气的途径主要是　 　。
（2）可用排水法收集氧气，说明氧气具有　 　的性质。
（3）铁丝在空气中不易燃烧，能在氧气中剧烈燃烧，写出铁丝燃烧的化学方程式　 　，燃烧现象是　 　。
（4）氧气的工业制法，利用各气体　 　的不同，逐一从空气中分离。实验室可以用过氧化氢(H2O2)、氯酸钾(KClO3)、高锰酸钾(KMnO4)等作为反应物制取氧气，是因为它们都含有　 　。
（5）氧气可用于　 　。(写一条氧气的用途)
22．（2024八下·岱岳期中）人体吸入的空气质量对健康至关重要。
表：空气质量分级标准
空气质量指数(AQI) 0～50 51～100 101～150 151～200 201～300 300以上
空气质量级别(状况) 一级(优) 二级(良) 三级(轻度污染) 四级(中度污染) 五级(重度污染) 六级(严重污染)
（1）当日空气污染物中含量最高的是　 　，空气质量级别为　 　。
（2）请选择其中一种污染物：　 　，并列举其来源　 　。
（3）PM10是指大气中直径　 　(选填“≥”、“≤”或“=”)10μm的颗粒物。下列行为会增加PM10的是　 　(填字母)。
A.焚烧落叶 B.治理工地扬尘
C.汽车尾气的排放 D.燃放烟花爆竹
（4）改善空气质量需要全民行动，作为中学生你能做的一件事是　 　。
23．（2024八下·岱岳期中）科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现氨气(NH3)燃烧能释放出大量的热，且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如图。
（1）氨气是一种无色的具有强烈气味的气体，容易液化存储，氨气液化的过程中，发生改变的是　 　。
（2）反应前后化合价不变的元素是　 　。
（3）参加反应的甲乙的分子个数比为　 　。生成的丙丁的质量比为　 　。
（4）写出反应的化学方程式　 　。
（5）请从微观角度解释该反应前后物质的总质量不发生改变的原因　 　。
24．（2024八下·岱岳期中）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、双氧水及以下仪器：
（1）图中仪器①的名称是　 　。仪器④的优点是　 　。
（2）利用上述仪器和药品可以制取并收集O2，若选择的仪器是①③④⑤（填序号）；则应选用的药品是　 　；反应方程式为　 　检验氧气的方法是　 　。
（3）若补充一种仪器　 　（填仪器的名称），再利用上述仪器和氯酸钾还可以制取氧气。
（4）实验室制取O2一般有六个步骤：①检查装置的气密性②按要求装配好仪器③向分液漏斗中注入双氧水④向反应容器中放入二氧化锰⑤用带火星的木条靠近集气瓶口验满⑥收集气体，则正确的操作顺序是　 　（填数字序号）。
25．（2024八下·岱岳期中）某化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定实验进行验证，并进行了拓展实验。
【实验验证】探究空气中氧气的含量
【实验步骤】
1 如图1硬质玻璃管内空气体积为50mL，注射器中留下的空气体积为50mL，该装置气密性良好。(小气球内气体已全部挤出)
2 装入药品，按图1所示连接好仪器。用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器活塞，并不断将气球中的气体全部挤入玻璃管中。
（1）实验结束后，停止加热，待玻璃管冷却至室温，将气球内的气体全部挤出，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩下气体的体积为　 　mL。
【实验现象】
（2）反应中观察到玻璃管内的实验现象是　 　，写出铜粉反应的化学方程式　 　。
【实验结论】氧气约占空气总体积的1/5。
【反思与评价】
（3）实验中，加热时不断推拉注射器的目的是　 　。
【拓展实验】
（4）用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量。
①利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定：t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因　 　。t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是　 　。通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的1/5。
②红磷燃烧的现象是　 　，写出该反应的化学方程式　 　。
26．（2024八下·岱岳期中）干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵(NH4H2PO4，使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有刺激性气味的氨气(NH3)，同时生成两种常见的氧化物分别是　 　和　 　。23g磷酸二氢铵(NH4H2PO4中氢元素的质量为　 　g。
27．（2024八下·岱岳期中）工业上利用高温煅烧石灰石(主要成分为CaCO3。杂质不参与反应)的方法生产生石灰(CaO)，同时得到气体二氧化碳。
（1）反应生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。(结果精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、工业上分离液态空气制氧气过程中只是状态发生变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、动植物体腐烂过程中生成毒性物质，属于化学变化，不符合题意；
C、金属锈蚀过程中生成铁锈这种新物质，属于化学变化，不符合题意；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等，而二氧化碳没有计入空气污染指数的项目。
故答案为：B.
【分析】根据空气污染物有粉尘和二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳来解答。
3．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、稀有气体包含氦、氖、氩、氪、氙等气体，其中不含有臭氧，该说法错误，不符合题意；
B、空气中各成分含量按体积分数计，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，氮气含量最多，该说法正确，符合题意；
C、稀有气体化学性质稳定，但是在一定条件下也能和其他物质发生反应，该说法错误，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，能够支持燃烧，但是氧气自身不能燃烧，不能做燃料，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据空气的组成成分按体积分数是氮气，氧气、稀有气体，二氧化碳；氧气的化学性质活泼，具有氧化性，可以支持燃烧和供给呼吸；稀有气体的化学性质稳定来解答。
4．【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、植物的光合作用能吸收二氧化碳和释放氧气，故森林里空气的氧含量高于沙漠中的空气，该说法正确，不符合题意；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，所以绿色植物的作用不能使自然界中的氧原子总数增加，该说法错误，符合题意；
C、动植物呼吸和燃料燃烧过程中都发生了有氧气参与的化学变化，该说法正确，不符合题意；
D、由质量守恒定律可知，教室中的某个氧原子有可能来自上世纪的欧洲田园，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量不变；自然界中氧气和二氧化碳可以互相转换来解答。
5．【答案】C
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，表示为O2。
故答案为：C.
【分析】根据氧气是由氧分子构成，氧分子保持氧气的化学性质来解答。
6．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，是有限的，所以需要节约用水，该说法错误，不符合题意；
B、大量燃放烟花爆竹，会产生大量的烟尘，污染环境，该说法错误，不符合题意；
C、推广使用电动汽车代替燃油汽车，减少化石燃料的使用，减少大气污染，该说法正确，符合题意；
D、化工厂加高烟囱，向高空排放废气，废气并没有减少，只是将废气转移，会污染环境，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据爱护环境，防止空气污染和水体物质，需减少化石燃料燃烧，植树造林，低碳出行，节约用水，工业三废处理达标后排放，垃圾分类回收再利用来解答。
7．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、水加热变成水蒸气质量不变，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
B、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
C、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，是因为反应生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中，遵循质量守恒定律，符合题意；
D、50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变，化学变化遵守质量守恒，物理变化不遵守质量守恒而是能量守恒来解答。
8．【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，该操作错误，不符合题意；
B、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，该操作正确，符合题意；
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，该操作错误，不符合题意；；
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据有长颈漏斗装置气密性的检查是用弹簧夹夹紧橡皮管，从长颈漏斗向试管中加水使之形成封液后，试管中的水位不发生变化，则装置严密，不漏气，否则漏气来解答；
B、根据氧气不易溶于水来解答；
C、根据氧气验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观看带火星的木条是否复燃来解答；
D、根据铁在氧气中燃烧放热，火星四射，生成黑色固体来解答。
9．【答案】B
【知识点】电解水实验；物质的元素组成；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，该说法正确，不符合题意；
B、碳燃烧生成二氧化碳，碳和氧气反应的质量比是12：32，12g碳和16g氧气充分反应后碳过量，生成小于28g的二氧化碳，该说法错误，符合题意；
C、水通直流电分解，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，该说法正确，不符合题意；
D、过氧化氢生成氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
B、根据12份的碳和32份的氧完全反应生成44份的二氧化碳来解答；
C、根据化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子来解答；
D、根据分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质来解答。
10．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在密闭容器中，反应前后物质的总质量不变，而反应前后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂。而反应前后甲的质量分数减小，则甲是反应物；反应前后乙的质量分数减小，则乙是反应物；反应前后丙的质量分数不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应；反应前后丁的质量分数增大，则丁是生成物，则该反应是甲与乙反应生成丁，该反应的表达式为：。
A、由分析可知，该反应是甲与乙反应生成丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，则甲不一定是单质，也可以是化合物，说法错误，符合题意；
B、该反应是甲与乙反应生成丁的化合反应，说法正确，不符合题意；
C、反应前后丙的质量分数不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应，说法正确，不符合题意；
D、该反应是甲与乙反应生成丁，设密闭容器中物质的总质量为m，则参加反应的乙和生成的丁质量之比为，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据在密闭容器中，反应前后物质的总质量不变，而反应前后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂来书写出表达式来解答。
11．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学变化中反应前后原子的种类、数目和质量不变。故由化学方程式可知，反应前有2个钠原子、2个氢原子、2个碳原子和6个氧原子；而反应后有2个钠原子、2个碳原子、6个氢原子，故X中含有2个氢原子和1个氧原子，即化学式为H2O。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中反应前后原子的种类、数目和质量不变来解答。
12．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字，该说法正确，不符合题意；
B、化学方程式中“△”表示加热，在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△”，该说法正确，不符合题意；
C、在反应中“+”读作“和”，“=”读应作“生成”，化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水在通电条件下生成氢气和氧气”，该说法错误，符合题意；
D、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据方程式的书写原则是以客观事实为依据，遵守质量守恒定律，反应条件的书写规范，箭头符号的标注是反应物和生成物是同一状态不需要标箭头；方程式的读法是什么和什么反应生成什么和什么来解答。
13．【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3.即a=1，b=3，c=2，d=3。
A、a=1，b=3，a≠2b，说法错误，符合题意；
B、b=3，d=3，b=d，说法正确，不符合题意；
C、a=1，d=3，3a=d，说法正确，不符合题意；
D、a=1，b=3，c=2，d=3，a+2b=2c+d=7，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据方程式的配平方法是最小公倍数，观察法，定一配平法来解答。
14．【答案】A
【知识点】化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素，该推理正确，符合题意；
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，该推理错误，不符合题意；
C、氧化反应不都是化合反应，如甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，属于氧化反应，但该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，该推理错误，不符合题意；
D、单质由一种元素组成，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，该推理错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答；
B、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中，气体含有氧元素来解答；
C、根据化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
D、根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答。
15．【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
16．【答案】C
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】某气体难溶于水，并且不与水发生反应，可选用排水法收集；某气体的密度比空气小，不与空气中任何一种成分发生化学反应，可选用向下排空气法收集，故可以选用的收集方法有②③。
故答案为：C.
【分析】根据气体的溶解性和密度与空气密度比大小来选择收集装置来解答。
17．【答案】C
【知识点】化学反应的实质
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，原子种类不变，反应前后质量不发生变化；但是分子数目不一定发生变化，化合价不一定发生变化，反应后有新物质生成，所以物质种类一定发生变化，因此没有发生变化的为原子种类。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答。
18．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、同一物质可做多个化学反应的催化剂，例如二氧化锰可以用作氯酸钾、过氧化氢分解的催化剂，该说法正确，不符合题意；
B、对于同一化学反应，可以有几种不同的催化剂，例如二氧化锰、氧化铜、氧化铁都可以用作过氧化氢分解的催化剂，该说法正确，不符合题意；
C、催化剂能改变化学反应速率，但不能改变生成物的质量，该说法错误，符合题意；
D、催化剂在化学反应前后化学性质没有改变，但物理性质可能改变，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，同一反应有不同的催化剂，同一物质可以作为不同反应的催化剂来解答。
19．【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，该说法正确，不符合题意；
B、乙实验中石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释，该说法正确，不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，该说法正确，不符合题意；
D、如果在燃着的镁条上方罩上网罩，使生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据质量守恒定律的验证时，有气体参加或生成的反应需在密闭的容器内进行，反应前后物质的总质量相等来解答。
20．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；质量守恒定律及其应用
21．【答案】（1）光合作用
（2）不易溶于水
（3）3Fe+2O2Fe3O4；剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热
（4）沸点；氧元素
（5）医疗急救
【知识点】氧气的物理性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；自然界中的物质循环
【解析】【解答】(1)自然界产生氧气的途径主要是光合作用。
(2)可用排水法收集氧气，说明氧气具有不易溶于水的性质。
(3)铁丝在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热；在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
(4)氧气的工业制法，利用各气体沸点的不同，逐一从空气中分离。实验室可以用过氧化氢(H2O2)、氯酸钾(KClO3)、高锰酸钾(KMnO4)等作为反应物制取氧气，是因为它们都含有氧元素。
(5)氧气能供给呼吸，因此可用于医疗急救，氧气支持燃烧，因此可用于火箭发射，作助燃剂。
【分析】（1）根据植物的光合作用吸收二氧化碳产生氧气来解答；
（2）根据氧气不溶于水，可以用排水法来收集氧气来解答；
（3）根据铁在氧气中剧烈燃烧，放热，生成黑色固体四氧化三铁来解答；
（4）根据工业上分离液态空气中的氮气和氧气来制取氧气，含有氧元素的物质可以受热分解生成氧气来解答；
（5）根据氧气具有氧化性，可以供给呼吸和支持燃烧来解答。
22．【答案】（1）PM10；二级
（2）二氧化硫；化石燃料的燃烧
（3）≥；ABCD
（4）植树造林
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】（1）通过分析表中的数据可知，当日空气污染物中含量最高的是PM10，对应的空气质量级别为二级；
（2）表中污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、PM10、PM2.5，任写一种，如：二氧化硫（或一氧化碳、PM10、PM2.5），来源都是化石燃料的燃烧；
（3）PM10是指大气中直径≥10μm的颗粒物；可以增加PM10的是行为：焚烧落叶、治理工地扬尘、汽车尾气的排放、燃放烟花爆竹，故答案为ABCD；
（4）作为初中生，为保护空气提出合理可行的建议是植树造林。
【分析】（1）根据表中数据分析空气污染物最高的是粉尘，且是二级污染来解答；
（2）根据空气的污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳以及臭氧，化石燃料的燃烧会污染空气来解答；
（3）根据PM10是指大气中直径≥10μm的颗粒物，注意来源于垃圾的焚烧、烟花爆竹的燃放、汽车的尾气和工地的粉尘来解答；
（4）根据植树造林、减少化石燃料燃烧来改善空气来解答。
23．【答案】（1）分子之间的间隔
（2）氢元素
（3）4：3；14：27
（4）
（5）原子的种类、个数、质量不变
【知识点】分子的定义与分子的特性；化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
24．【答案】（1）锥形瓶；可以控制液体的滴加速率，可以防止气体从分液漏斗中逸出
（2）双氧水和二氧化锰；；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明为氧气
（3）酒精灯
（4）②①④③⑥⑤
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；实验步骤的探究
25．【答案】30；红色固体变黑色；2Cu+O22CuO；增强空气流动，使氧气充分反应；白磷燃烧放热，导致瓶内气体膨胀，气压增大；水进入集气瓶；剧烈燃烧，产生大量白烟，放热；4P+5O22P2O5
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）氧气约占空气体积的五分之一，实验结束后，停止加热，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩下气体的体积为50mL﹣(50mL+50mL)×=30mL；
（2）加热时铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，反应中观察到玻璃管内的实验现象是红色固体变黑色，化学方程式是2Cu+O22CuO；
（3）实验中，加热时不断推拉注射器的目的是增强空气流动，使氧气充分反应；
（4）①利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定：t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧放热，导致瓶内气体膨胀，气压增大，t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是水进入集气瓶。通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的1/5；
②红磷燃烧生成五氧化二磷，现象是剧烈燃烧，产生大量白烟，放热，该反应的化学方程式是4P+5O22P2O5。
【分析】（1）根据氧气占空气体积的五分之一来解答；
（2）根据红色的铜和氧气在加热条件下反应生成黑色固体氧化铜来解答；
（3）根据加热玻璃管中的铜时，不断拉伸注射器的作用是增强空气的流动来使铜与氧气充分接触来解答；
（4）根据磷在氧气中剧烈燃烧放热，产生大量白烟五氧化二磷，压强增大；当完全消耗完氧气后，恢复到室温压强减小低于外界压强来解答。
26．【答案】水；五氧化二磷；1.2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】磷酸二氢铵受热分解，产生有刺激性气味的氨气(NH3)，同时生成两种常见的氧化物，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故生成的氧化物是水和五氧化二磷；
NH4H2PO4的相对分子质量是14+1×4+1×2+31+16×4=115；
23g NH4H2PO4中含氢元素的质量为23g××100%=1.2g。
【分析】根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变，磷酸二氢铵受热分解生成氨气、水和五氧化二磷；化合物的式量就是一个分子中各原子的相对质量总和，一定质量的物质中国某元素的质量来解答。
27．【答案】（1）6.6
（2）解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
x=15g
石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100%≈83.3%。
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.3%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，则反应生成二氧化碳的质量为：18g﹣11.4g=6.6g；
（2） 解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
x=15g
石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100%≈83.3%。
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.3%。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后的差值就是生成二氧化碳的质量；在根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量，以及物质在混合物中的含量来解答。
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