资源简介

2025届中考化学预热模拟卷 【河南专用】
（试卷满分：50分 考试时间：50分钟）
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 1 分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是( )
A.煮楻足火 B.斩竹槌洗 C.日晒成干 D.覆帘压纸
2.老年人蛋白质摄入不足易导致肌肉力量和器官功能减退等问题。下列食材富含蛋白质的是( )
A.卫辉牛肉 B.原阳大米 C.辉县山楂 D.禹州粉条
3.稀土元素有“工业的维生素”的美誉，下列我国科学家中，带领团队提出稀土分离技术，打破发达国家在稀土市场上垄断地位的是( )
A.徐光宪 B.张青莲 C.钱学森 D.闵恩泽
4.下列实验或操作原理与压强变化无关的是( )
A.用胶头滴管吸取液体
B.验证二氧化碳能溶于水
C.制作简易灭火器
D.探究物质燃烧条件
5.物质由微粒构成。下列物质都是由分子构成的是( )
A.氨气、铁 B.干冰、氧气 C.金刚石、汞 D.硫酸铜、氮气
6.色态万千的实验现象是化学课一道亮丽的风景。下列实验现象的描述正确的是下列实验现象描述正确的是( )
A.红磷燃烧时产生大量烟雾，放出热量
B.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
C.细铁丝在空气中燃烧生成黑色固体
D.木炭在氧气中燃烧发白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
7.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( )
A.植物油加入水中，振荡后能形成溶液
B.工业废水未经处理直接排放
C.硬水煮沸后可转化成软水
D.电解水实验证明水由、组成
8.物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是( )
A.生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂
B.75%的酒精能使蛋白质失去生理活性——杀菌消毒
C.盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈
D.氮气化学性质稳定——用于制造电光源
9.大蒜配面越吃越香，大蒜既可以调味又具有杀菌功效。大蒜辣素（化学式为）是大蒜的成分之一，下列说法正确的是( )
A.面条中富含的有机营养素是淀粉
B.大蒜辣素中硫氧元素质量比为
C.大蒜辣素属于有机物，也是氧化物
D.一个大蒜辣素分子由四个元素组成
10.中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇()的微观示意图，关于该反应的说法错误的是( )
A.该反应体系中共有4种化合物
B.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
C.参加反应的、分子个数比为1：3
D.参加反应的与的总质量等于生成的与的总质量
11.对比是实验探究的重要方法，下列对比实验方案能实现相应实验目的的是( )
实验目的 A探究温度对分子运动快慢的影响 B验证质量守恒定律
实验方案
实验目的 C探究氧气是燃烧的必要条件 D探究二氧化锰对过氧化氢溶液分解产生氧气速率的影响
实验方案
12.诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水，关于省油灯说法错误的是( )
A.省油灯照明过程中，可燃物是油和炷
B.省油灯使用过程中水和油在一起燃烧
C.省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下
D.省油灯能省油的原因是利用下层盏内水吸热降低油温，减少油挥发
13.如图所示为酸碱发生中和反应时的值变化图，已知所选试剂为溶液与稀硫酸，且实验开始时向烧杯内溶液中滴入了几滴酚酞溶液，随着另一种溶液的逐滴滴加，下列说法不正确的是( )
A.图象表明是向溶液中加入稀硫酸
B.点溶液中的溶质为和
C.点溶液钠元素的质量分数大于点溶液钠元素的质量分数
D.段溶液升温明显高于段，说明该反应放出热量
14.现有和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g，则W的数值为( )
A.7.4 B.4.6 C.3.2 D.3.8
二、填空题（本大题共 6 小题，每空 1 分，共 16 分）
15.空气中含量最多的气体是_____，其可用于食品包装中以防止食品腐烂，原因是 。
16.根据下图回答下列问题。
(1)钠的相对原子质量为______。
(2)两种元素中属于非金属元素的是_____。
(3)钠元素与氯元素的本质区别是__________________不同。
17.如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和6D53盐酸，2～3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。说明分子在不断的_________，氨气和氯化氢接触后______新物质生成(填“有”或“没有”)，氯化氢分子比氨气分子的运动速率_________(填“快”或“慢”)。
18.《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是______g。
（2）氯化钠的溶解度随温度升高而______。
（3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是______结晶。
19.A～E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示两种物质之间会反应，部分物质和反应条件已略去)。
已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素；A为难溶于水的白色固体，D含有三种元素，其水溶液在工业上可用于除铁锈；E的水溶液呈蓝色。
(1)请写出A的一种用途：_________。
(2)图中未涉及的基本反应类型是_________。
(3)D与C发生反应的化学方程式为 。
20.碱式碳酸铜[化学式：]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；充分加热36g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为___________g。
三、简答题（本题共 4 小题，每空 1 分，共 10 分）
21.请从分子的角度解释下列问题：
(1)《本草纲目》是我国古代医学史上的一座丰碑。熬制中药的过程中能闻到浓重的药味的原因。
(2)我国科研人员通过海底“碳罐头”技术将进行封存。先将压至200-800千克/立方米的密度，再泵入海底多孔岩石中，请写出能被压缩的原因。
22.如图所示，实验小组将实验室制取氧气和探究燃烧条件两组实验创新结合，进行探究实验。
(1)请写出试管中发生反应的化学方程式。
(2)实验中可观察到烧杯乙中的白磷燃烧而烧杯甲中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件之一是什么？
(3)一位小组成员将冷水中的白磷取出后放在滤纸上，在对折吸水的过程中，白磷自燃了，他采用恰当的方案进行了有效灭火，你认为该灭火方式是什么？
23.将金属锌加入一定量和的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到无色溶液甲和固体乙。
(1)请写出反应后无色溶液甲中的溶质成分。(写化学式)
(2)请设计实验方案证明固体乙的成分。(简要写出实验步骤、现象及结论)
24.查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
（1）白色沉淀的化学式为_______。
（2）在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 。
（3）若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将_______（填“大于”“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
四、综合应用题（本大题共 2 小题，每空 1 分，共 10 分）
25.如图是实验室制取气体常用的装置，请据图回答下列问题：
(1)写出图中标号a仪器的名称______。
(2)乙炔()是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石和水在常温下制取乙炔气体，则可选用的发生和收集装置是______(选填序号)。
(3)实验室常用块状的石灰石和______反应制取二氧化碳，其化学方程式为 。
26.某化学小组同学自制香蕉保鲜剂，并对其进行了系列探究活动。
查阅资料：
①香蕉在熟化过程中放出的乙烯气体对其有催熟作用；香蕉在代谢过程中放出的二氧化碳也会影响其新鲜程度。
②过氧化钙（）是一种香蕉保鲜剂，其受潮会生成氧气和氢氧化钙。氧气使乙烯气体减少，氢氧化钙吸收二氧化碳，使二氧化碳保持适宜浓度，从而起到保鲜的作用。
探究Ⅰ 香蕉保鲜剂的制作
【实验1】
小组同学按文献资料制作香蕉保鲜剂：取40g新制石灰乳，在不断搅拌下，向其中加入20g30%的过氧化氢溶液，得到糊状物，过滤，烘干所得固体，制成细小的过氧化钙颗粒。
探究Ⅱ 自制香蕉保鲜剂与水反应是否生成氧气
【实验2】小组同学取适量自制香蕉保鲜剂进行和水反应的实验。
(1)为便于控制反应快慢，应选择图1中的装置__________（选填“A”“B”_或“C”）。
(2)向（1）所选装置（气密性良好）中加入药品并开始实验，容器内快速产生气泡，
（补充实验操作和现象），该气体为氧气。
探究Ⅲ 自制香蕉保鲜剂使用后所得固体M成分的探究
小组同学将适量自制香蕉保鲜剂放在盛有香蕉的密封塑料袋中，两周后观察到香蕉保持新鲜。
【提出问题】固体M的成分是什么
【作出猜想】
(3)小组同学讨论后认为，固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。他们认为其中有碳酸钙的原因是 （用化学方程式表示）。
【实验3】取5g固体M，按图2所示进行实验，并验证了他们的猜想是正确的。
(4)小组讨论认为烧杯C中的固体中可能含有氢氧化钙，他们的依据是 。
(5)步骤③中加入过量试剂X，可观察到的现象为 。
(6)反思拓展：根据上述探究，保存自制香蕉保鲜剂的方法是 。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A、煮楻足火，是把碎料煮烂，使纤维分散，直到煮成纸浆，需要用火去煮，燃料燃烧有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确。B、斩竹槌洗，砍下竹子置于水塘中浸泡，使纤维充分吸水，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。C、日晒成干，把压到半干的纸膜一张张叠好，进行晒干，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。D、覆帘压纸，将附着在竹帘上的纸张取下来，将帘翻覆过去，使湿纸落于板上，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选：A。
2.答案：A
解析：A、卫辉牛肉中富含蛋白质，符合题意；B、原阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；C、辉县山楂中富含维生素，不符合题意；D、禹州粉条中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意。故选A。
3.答案：A
解析：A、徐光宪是中国著名的化学家，他在稀土分离技术领域做出了重大贡献。20世纪70年代，徐光宪带领团队成功研发出“串级萃取理论”，这一技术极大地提高了稀土分离的效率，打破了发达国家在稀土市场上的垄断地位，为中国稀土产业的发展奠定了重要基础，选项正确；B、张青莲主持测定了铜、铱、铕等元素的相对原子质量，选项错误；C、钱学森是著名的航天科学家，被誉为“中国航天之父”，选项错误；D、闵恩泽是石油化工领域的专家，主要贡献在催化剂和石油炼制技术方面，选项错误；故选A。
4.答案：D
解析：A、手捏胶头，气体排出，松手后，管内气压减小，在外界大气压作用下，试剂加入胶头滴管，该选项不符合题意。B、二氧化碳能够溶于水，导致瓶内气压减小，在外界大气压作用下，塑料瓶变瘪，该选项不符合题意。C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳增多，气压增大，把液体排出装置，该选项不符合题意。D、铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，与压强无关，该选项符合题意。故选：D。
5.答案：B
解析：A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确。C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误。故选：B。
6.答案：D
解析：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是大量烟雾，故选项说法错误；B、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；C、细铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误；D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确；故选：D。
7.答案：C
解析：A、植物油难溶于水，植物油加入水中，振荡后，不能形成溶液，说法错误；B、工业废水中含有有害物质，未经处理直接排放会造成水体污染，说法错误；C、硬水中的可溶性钙、镁化合物加热煮沸时会转化为沉淀，因此硬水煮沸后可转化成软水，说法正确；D、电解水实验证明水由氢元素与氧元素组成的，说法错误。故选：C。
8.答案：D
解析：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂，故A正确；B、酒精用于杀菌消毒是因为酒精能使细菌和病毒的蛋白质变性，故B正确；C、盐酸能除铁锈是因为盐酸能与金属化物反应生成可溶性的盐和水，故C正确；D、氮气化学性质稳定——用于做保护气，故D错误。故选：D。
9.答案：B
解析：A、面条的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类(碳水化合物)，而糖类是有机营养素之一，故说法错误；B、大蒜辣素中硫氧元素质量比为，故说法正确；C、大蒜辣素含有C、H、S、O四种元素，氧化物仅含两种元素(其中一种为氧)，因此不属于氧化物，故说法错误；D、分子由原子构成，元素是宏观概念，只讲种类，不论个数，故说法错误。故选B。
10.答案：A
解析：A、结合以上分析可知，反应体系中共有4种物质，其中三种为化合物，另外一种为单质，故错误；B、根据以上分析可知，二氧化碳、氢气均为无机物，而甲醇属于有机物，因此该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，故正确；C、反应的方程式为：，据此可知参加反应的、分子个数比为1：3，故正确；D、根据质量守恒定律可知，参加反应的与的总质量等于生成的与的总质量，故正确；故选：A。
11.答案：A
解析：A、该实验中温度不同，其他因素相同，且温度越高，分子的运动速率越快，可以探究温度对分子运动快慢的影响，符合题意；B、该实验中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意；C、该实验中，左边试管中红磷隔绝氧气，且温度没有达到着火点，不燃烧，右边试管中，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，可燃物不同，变量不唯一，无法探究氧气是燃烧的必要条件，不符合题意；D、该实验中，双氧水的浓度不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰对过氧化氢溶液分解产生氧气速率的影响，不符合题意。故选A。
12.答案：B
解析：A、省油灯照明过程中，可燃物是油和炷，故A说法正确；B、水没有可燃性，不能燃烧，故B说法错误；C、省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下，故C说法正确；D、省油灯能省油的原因是利用下层盏内水吸热降低油温，减少油挥发，故D说法正确。故选：B。
13.答案：C
解析：由图可知,反应开始时溶液pH大于7且反应时溶液pH逐渐减小，则该实验是向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，A正确；氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，ac段稀硫酸与氢氧化钠反应，溶液颜色逐渐变浅，d点硫酸过量，溶液显酸性，为无色，B正确；d点溶液和b点溶液中钠元素质量相等，但随着稀硫酸加入，d点溶液总质量大于b点，则b点溶液钠元素质量分数大于d点，C不正确；ac段溶液因氢氧化钠和硫酸反应放热导致温度升高，c点反应恰好结束，cd段溶液温度逐渐降低且恢复至室温，故ac段溶液升温明显高于cd段，D正确。
14.答案：C
解析：高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物。设生成二氧化碳的质量为x。
原混合物中氧元素质量为。
则,故选C。
15.答案：或氮气；氮气的化学性质不活泼
解析：空气中含量最多的气体是氮气（或），约占空气体积的78%，其可用于食品包装中以防止食品腐烂，原因是氮气的化学性质不活泼。
16.答案：（1）22.99
（2）氯元素（或Cl）
（3）质子数
解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认知。在元素周期表每格中，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，中间的汉字为元素名称，下边的数字为相对原子质量。
（1）相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，根据图中信息可知，钠的相对原子质量为22.99。
（2）由汉字“氯”的部首可知，氯属于非金属元素。
（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，钠元素与氯元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
17.答案：运动；有；慢
解析：分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。这是因为浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出来的氨分子和氯化氢分子在不断的运动，氨气和氯化氢接触后反应生成氯化铵，有白烟生成，即有新物质生成；由于产生的白烟在滴入浓盐酸的试管中，说明氯化氢分子比氨气分子的运动速率慢。
故答案为：运动；有；慢。
18.答案：（1）36.0
（2）增大
（3）蒸发
解析：(1)根据溶解度曲线，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g；
(2)根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度随温度升高而增大；
(3)根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。
19.答案：(1)补钙剂等（合理即可）
(2)置换反应
(3)
解析：分析：人体中含量最高的金属元素是钙元素，A、B、C均含有钙元素；A为难溶于水的白色固体，故A为碳酸钙，物质A能转化成B，B为氧化钙，氧化钙能转化成物质C，C为氢氧化钙；D含有三种元素，其水溶液在工业上可用于除铁锈，故D是稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，E为硫酸铜。
（1）物质A是碳酸钙，可用作补钙剂等；
（2）A转化为B的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
B转化为C的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
C转化为A的反应可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
C与D的反应中氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
D转化为E的反应是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
E与C的反应是氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。因此：
图中未涉及的基本反应类型是置换反应；
（3）D转化为E是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：。
20.答案：；6
解析：碱式碳酸铜[3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，则得到纯净的氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为，反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，可知反应前铜元素的质量分数为60%，则反应前铜元素的质量为24g×60%=14.4g，则反应后固体的质量为14.4g÷80%=18g，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为24g-18g=6g。
21.答案：(1)熬制中药时，药物中的分子会不断运动，扩散到空气中，当这些带有药味的分子运动到人的鼻腔时，人就能闻到浓重的药味
(2)分子间有间隔，加压后分子的间隔变小
22.答案：(1)
(2)温度需到达白磷的着火点
(3)湿抹布盖灭(合理即可)
解析：（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（2）乙中白磷温度达到着火点，但甲中白磷温度达到着火点，烧杯乙中的白磷燃烧而烧杯甲中的白磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点以上。
（3）由于白磷着火点较低，而实验室随手可用的就是湿抹布，且湿抹布能满足隔绝空气和降温的灭火条件。
23.答案：(1)
(2)取少量固体乙加入适量稀盐酸，若有气泡产生，则固体乙中含有锌、铜、银、若无明显现象，则只含有银和铜
解析：(1)得到无色溶液甲和固体乙，说明滤液中不含硝酸铜，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，也可能是锌是过量的，则反应后无色溶液甲中的溶质成分是。
(2)固体乙中一定含有银、铜，可能含有锌，可取样，滴加适量的稀硫酸，若产生气泡，说明固体乙中含有银、铜、锌；若没有气泡产生，说明固体乙中含有银、铜。
24.答案：（1）
（2）除去过量的NaOH
（3）大于
解析：（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，产生的白色沉淀为氢氧化镁，化学式为；
（2）粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有一种），加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到的滤液中含有氯化钠、氢氧化钠，加入足量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠，以保证蒸发结晶后，得到纯净的氯化钠；
（3）由于反应过程中有氯化钠生成，故若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl固体的质量。
25.答案：（1）试管
（2）BD或BE
（3）稀盐酸；
解析：(1)试管是常用的反应容器，故答案为：试管；
(2)实验室常用块状电石和水在常温下制取乙炔气体，因此不需要加热；乙炔是一种密度比空气小、难溶于水的气体，因此能用向下排空气法和排水法收集；故答案为：BD或BE；
(3)实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：稀盐酸；。
26.答案：(1)B
(2)将带有火星的木条放在导管口，木条复燃
(3)
(4)氢氧化钙微溶于水
(5)固体全部溶解，有气泡产生（合理即可）
(6)密封干燥保存
解析：（1）B装置中有分液漏斗，分液漏斗可控制加入液体的速度，从而便于控制反应快慢，故选：B；
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，操作和选项为：带有火星的木条放在导管口，木条复燃；
（3）氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（4）氢氧化钙微溶于水，不可能全部进入滤液中，故滤渣中仍可能残留未溶解的氢氧化钙；
（5）步骤②中加入酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体M中含有氢氧化钙，固体中含有碳酸钙，步骤③中加入试剂X可以是稀盐酸，观察到的现象是：有大量气泡产生，固体逐渐溶解；
（6）根据上述探究，保存自制香蕉保鲜剂的方法是密封保存在干燥处，防止受潮而提前分解。

展开更多......

收起↑