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2025年重庆市第八中学中考模拟化学试卷（三）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．沙尘暴侵袭重庆，PM10浓度超2000pg/m3。五恒辐射空调系统有高效过滤能力，其过滤原理类似活性炭吸附，成为应对沙尘暴的理想方案。以下说法错误的是
A．该过程属于物理变化
B．沙尘分散在空气中形成的混合物属于溶液
C．PM10浓度过高，会使空气质量指数级别升高，空气质量变差
D．推广使用清洁能源，减少空气污染
2．在“5H2O”和“5H2O2”中含有相同的是
A．氢元素个数 B．氢原子个数 C．氢分子个数 D．氧原子个数
3．实验室测量土壤样品酸碱性时，下列操作正确的是
A．取样 B．溶解
C．过滤 D．测pH
4．为使广阳岛上的绣球花叶色浓绿，抗病虫害，应施用的复合肥是
A．KNO3 B．KOH C．NH4H2PO4 D．CO(NH2)2
5．“五味调和百味香”，下列调味品有效成分错误的是
A B C D
NaCl CH3COOH C6H12O6 NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于人类健康说法不正确的是
A．钾可以维持肌肉功能，缺钾会引起肌无力
B．毒品对肝、肾和脑会造成永久性损害，我们应珍爱生命、远离毒品
C．青霉素具有治疗感染性疾病等作用，但滥用会导致细菌产生耐药性
D．可将洁厕灵和炉具清洁剂混合使用，提高清洁效果
7．乐事薯片被曝出含有争议添加剂—特丁基对苯二酚（C10H14O2），下列关于特丁基对苯二酚说法正确的是
A．属于有机高分子化合物
B．保持该物质化学性质的最小粒子是C、H、O
C．特丁基对苯二酚分子中有1个氧分子
D．氢、氧元素的质量比为7：16
8．镨元素的信息如图，下列说法错误的是
A．镨为金属元素 B．镨的元素符号为Pr
C．镨原子的质子数m小于141 D．140.9表示一个镨原子的质量
9．下列分类正确的是
A．混合物：硬水、双氧水、液氧
B．磨砂仪器：集气瓶、细口瓶、广口瓶
C．碱：消石灰、纯碱、苛性钠
D．带电微粒：分子、中子、原子核
10．下列劳动项目与所述化学知识描述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 在太阳下晒衣物 水分子获得能量，运动速度加快
B 焊接轨道用氩气作保护气 氩气的化学性质稳定
C 除锈剂（含稀盐酸）除铁锈 氧化铁与酸发生置换反应
D 油罐车着火用水喷淋灭火 降温到着火点以下
A．A B．B C．C D．D
11．如图所示，利用催化剂（Pt-CoNi）可实现一氧化碳的氧化，具有无火焰、高效等特点，下列说法正确的是
A．催化剂在该过程中质量不变，故它不参与反应
B．较安全，减少爆炸风险
C．该变化中的最小粒子是碳、氧元素
D．CO发生还原反应，整个过程涉及3种氧化物
12．煤燃烧排放的烟气主要含SO2，采用如图1的方法可将SO2转化为SO3，常温下SO3为液态，反应中产生直流电可用于图2的电解水实验。下列说法正确的是
A．图2中漏斗的液面下降
B．检验a、b玻璃管中的气体用带火星的木条
C．图1过程中K 的数目减少
D．图1装置有利于收集含硫化合物，减少酸雨
13．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验某溶液为FeCl3 观察溶液颜色
B 鉴别碳酸铵和硫酸钾 取样，加入BaCl2溶液，观察现象
C 除去NaCl溶液中少量Na2CO3 加入适量的稀盐酸
D 分离NaCl溶液和MgCl2溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
14．凡烧硫黄石（主要成分是硫单质）……用煤炭饼包裹丛架，外筑土作炉…透一圆孔其中。烧一钵盂…覆于孔上，石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底。下列说法不正确的是
A．煤炭是一种不可再生能源，作用是提高炉温
B．“则化成汁液靠着盂底”，该过程利用了冷凝的原理
C．该过程有利于硫的富集和提纯
D．“外筑土作炉…透一圆孔其中”为了提高效率，圆孔开得越大越好
15．下列图像对应变化关系错误的个数有
①服用一定量含有Al（OH）3的药片治疗胃酸过多
②分别向等量的Mg、Fe中加入质量分数相同的稀盐酸
③一定温度下，向氯化铜溶液中加入足量的氢氧化钠固体（忽略温度对物质溶解度的影响）
④向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中加入Na2CO3粉末（不考虑CO2的溶解）
A．1 B．2 C．3 D．4
二、填空与简答
16．陶瓷具有高度的艺术价值。请用化学用语回答下列问题。
(1)古代黑瓷的着色剂是氧化铁，标出氧化铁中铁元素的化合价 。
(2)清除陶瓷上的油渍可用乙醇，乙醇的化学式是
(3)传统修复陶瓷会用到石膏，主要成分是硫酸钙，硫酸钙的阴离子是 。
(4)针对风化文物的加固，常用硅酸钠（Na2SiO3）溶液生成硅酸，硅酸的化学式为 。
17．红磷在很多实验中都有重要应用。
(1)实验1检查气密性后，夹紧弹簧夹，充分反应，再移开酒精灯并打开弹簧夹，理论上活塞最终应停在 mL的刻度处（空气中氧气的体积分数按1/5计算）。
(2)实验3推动注射器，使集气瓶中的液面低于燃烧匙，白磷燃烧而红磷不燃烧，该实验中最多能探究燃烧的 个条件。已知白磷（P4）燃烧和红磷类似，请写出白磷燃烧的化学反应方程式 。
(3)下列说法不正确的是_______（填序号）。
A．实验1和2中红磷均必须过量
B．实验2中红磷底下铺有细沙防止瓶底炸裂，可以把细沙换成水
C．实验2过程中气球先变大后恢复原状
18．水利工程是国民经济基础设施的核心部分。
(1)白鹤滩水电站采用国产百万千瓦级水轮发电机组，其组件使用的磁轭钢属于 （填“金属”、“合成”或“复合”）材料。
(2)国家地下水监测工程会监测水中的金属元素如钾、钠、钙、铅、汞等，其中属于人体中常量元素的有 种。
(3)水利工程使用了大量的金属。
①下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是 。
A．①④ B．②④ C．③④ D．①③
②下图是金属镧和稀硫酸反应的微观示意图，“甲”的离子符号是 。
19．海洋蕴藏着丰富的资源。其含有的KCl和MgSO4在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
(1)图中曲线 （填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。
(2)40℃，将50gKCl固体加入到100g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数 （结果保留到0.1%）。
(3)下列说法正确的是_____（填序号）。
A．t1℃时，饱和的KCl和MgSO4溶液中溶质质量相同
B．t1的取值范围是：20℃C．欲将A点甲溶液转换到B点，可以通过加入溶剂的方式
D．t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发一定量的水，若析出晶体质量相同，则蒸发水的质量：甲>乙
(4)，将饱和溶液逐渐降温至，其溶质质量分数的变化趋势为______（填序号）。
A．减小 B．先增大后减小 C．先不变后减小
(5)海水制镁，其中一步是在富集氯化镁的海水中加入石灰乳，化学方程式是 。
20．锌是一种应用广泛的金属。
(1)我国古代采用“火法”冶炼锌，过程中涉及氧化锌与木炭粉高温反应生成锌和一种无污染的气体，化学方程式为 。
(2)目前工业上主要采用“湿法”冶炼锌。利用硫化锌精矿（主要成分为，还含少量等其他成分）为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
【查阅资料】a.焙烧生成，焙烧生成 b.
①焙烧过程中，还会生成一种有刺激性气味的气体是 （填名称）。
②浸出和净化过程中都涉及到了过滤，若在实验室中进行过滤操作，结束后展开滤纸（假设铺灰部分代表滤渣），滤渣分布的情况最接近图中的 （填序号）。
A．B．C．D．
③浸出液中含有的金属离子有 （填符号）。
④电解过程中还生成了一种常见的气体单质，请写出对应的方程式 。
(3)改进的锌冶炼工艺，采用“氧压酸浸”的全湿法流程，主要原理是，相比“湿法”冶炼锌，其优点是 。
三、实验题
21．气体的制取与性质实验。
(1)图1中仪器a的名称是 。
(2)图甲用于实验室制取干燥的CO2，化学反应方程式为 。B中存放的试剂是 （填名称），C中导管没有画完整，请补画完整 。
(3)若用装置A和D组合制取氧气，直接用于做铁丝在氧气中的燃烧实验，图乙中停止收集氧气的最佳时机是 （填序号）。
(4)图2探究CO2的温室效应，左侧集气瓶中盛放CO2右侧盛放空气。实验时，若观察到食用油液面出现 （填“左高右低”“左低右高”），证明CO2是产生温室效应的气体。
四、科学探究题
22．自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”探究活动。
【查阅资料】
a.发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及Na2CO3
b.Ca（OH）2和Na2CO3与水混合后温度变化不明显
c.2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑反应放热
问题1：使发热包温度达到72℃以上的主要原因是什么？
【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。
【分析讨论】
(1)甲同学认为是CaO使发热包温度达到72℃以上的主要原因，方程式是 ，通过曲线 ，说明甲同学推测有误。
(2)乙同学认为，通过曲线c可知，Al粉和NaOH反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因，丙同学认为不准确，曲线c对应实验中使用的是氢氧化钠固体，温度较高的原因也可能是 ，丁同学对比曲线d补充说明，认为乙同学是正确的，请说明理由： 。
问题2：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？
(3)从经济角度分析：已知CaO-420元/kg，Na2CO3-450元/kg，NaOH-1130元/kg。
若直接用8kgNaOH，成本为9040元。
若用CaO和Na2CO3制取8kgNaOH，理论上，CaO的成本为2352元，则CaO和Na2CO3的总成本为 元，成本更低。
(4)从安全或发热效果角度分析：请做出判断并说出理由 。
五、计算题
23．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的处理方式之一为，若处理，加入溶液，恰好完全反应，试计算：
(1)该反应中所用氧气的质量是 t。
(2)最后所得溶液中，的质量分数为多少？（结果保留到）
2025年重庆市第八中学中考模拟化学试卷（三）参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B A C D D D B C
题号 11 12 13 14 15
答案 B D C D C
16．(1)
(2)C2H5OH/C2H6O
(3)
(4)
17．(1)13
(2) 2/两/二
(3)ABC
18．(1)金属
(2)3/三
(3) C La3+
19．(1)甲
(2)28.6%
(3)BC
(4)C
(5)
20．(1)
(2) 二氧化硫 D Zn2+、Fe3+
(3)不需要焙烧，减少了二氧化硫等污染物的排放（合理即可）
21．(1)分液漏斗
(2) 浓硫酸
(3)F
(4)左低右高
22．(1) b
(2) 氢氧化钠固体溶于水放热 曲线 d 中包含Al粉、Ca(OH)2、Na2CO3 ，Ca(OH)2和Na2 CO3 与水混合后温度变化不明显（已知条件 b），但曲线 d 能达到较高温度，和曲线 c 温度峰值相近，说明是Al粉和NaOH反应使温度达到72℃以上。
(3)7122
(4)不能只用Al粉和NaOH作发热粉。从安全角度，NaOH具有强腐蚀性，使用过程中若泄漏易造成危险；从发热效果角度，CaO与水反应也能放热辅助升温，缺少CaO可能使发热效果变差 （合理即可）
23．(1)4
(2)解：设生成硫酸钠的质量为y。
y=35.5t
答：最后所得溶液中的硫酸钠的质量分数为29.6%。

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