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2025年四川省泸州市龙马潭区多校联考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．《天工开物 杀青篇》中记载了古法制纸工艺。下列一定发生化学反应的步骤是
A．斩竹漂塘 B．煮楻足火
C．荡料入帘 D．覆帘压纸
2．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是
A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．MgCl2
3．被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，这是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸(CH2O2)。下列有关说法正确的是
A．甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
B．可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处
C．1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成
D．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：2
4．建构模型是化学科学研究的基本方法之一，中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是
A．消耗的与生成的质量比为11：16
B．反应中一定要与催化剂接触
C．反应过程中“”分成“”和“”
D．该研究有利于实现“碳中和”目标
5．下列图示实验操作中，正确的是
A．过滤 B．收集氧气
C．装置气密性良好 D．取用液体药品
6．火箭推进剂在火箭发动机中快速燃烧，为火箭飞行提供能量，液氢-液氧、液态甲烷-液氧都是优良的运载火箭推进剂。下列说法错误的是
A．液氢、液氧都是单质，液态甲烷是化合物
B．火箭推进剂气化时，分子间距离大大增加
C．制造火箭发动机需用多种金属、合金以及复合材料
D．等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更少
7．催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A．反应前后催化剂的质量和化学性质不变 B．反应前后原子总数不变，分子总数减少
C．反应前后各元素的化合价均有变化 D．反应产物都是空气的组成成分
8．某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为
A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g
二、填空与简答
9．2022年2月第24届冬奥会在北京成功举办，惊艳全球。
(1)工作人员为奥运选手准备了一份午餐食谱：米饭、小炒黄牛肉、油炸小黄鱼、时令蔬菜，其中小炒黄牛肉主要是为运动员提供六大营养素之一的 。
(2)用于冬奥会消毒的二氧化氯（化学式为）能瞬间杀灭空气中的病毒，同时对人体安全、无毒。二氧化氯中氯元素的化合价为 价。
(3)氢燃料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会。氢气作为新能源除本身无毒、完全燃烧放出热量较多之外，从环保角度看其优点还有 。
10．化学与生产、生活息息相关。根据所学化学知识，回答下列问题：
(1)硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，使用时会带来许多麻烦，生活中通过 可以降低水的硬度。
(2)活性炭具有疏松多孔的结构，制糖工业中常利用其 性来脱色以制白糖。
(3)市面上的除锈剂中通常含有盐酸。请写出盐酸除铁锈的化学方程式： 。
11．阅读下列短文并回答问题。
纯净的臭氧(O3) 在常温下是淡蓝色的气体，有鱼腥味，不稳定，易转化为氧气。
臭氧可用于处理饮用水。臭氧可与水中的有害化合物发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧可作为漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧可用于医用消毒。与传统的消毒剂相比，它几乎能杀灭一切微生物，无二次污染，高效环保。
臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。
随着全球工农业生产的发展，大气中的氟利昂、NO2等越来越多，导致了臭氧浓度的降低 。NO2引发臭氧转化为氧气的反应如下：
NO2+O2=NO3+O2
NO3=NO+O2
NO+O3=NO2+ O2
2 O3=3 O2
此过程中，NO2加快了O3转化为O2的速率，在放电条件下，氧气会转化为臭氧。
(1)用臭氧处理饮用水时，主要利用了臭氧的 (填“物理性质”或“化学性质”)。
(2)臭氧的漂白作用比氯气 (填“强”或“弱”)。
(3)臭氧转化为氧气的反应中，NO2的质量 (填“发生”或“未发生”)变化。
(4)氧气转化为臭氧的化学方程式为 。
三、实验题
12．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题：
(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳和用双氧水制取氧气都应该选用的发生装置是 （填序号）。
(2)已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略小，在空气中容易与氧气发生反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 (填序号)。
(3)若用装置F干燥氧气，F内的药品是 （填名称），氧气应该从 端（填“b”或“c”）通入。
(4)若装置F中的药品是澄清石灰水，用于检验二氧化碳，则发生的反应是 （写化学方程式）。
13．某探究小组欲在实验室制备氧气和二氧化碳，实验桌上有下列仪器和胶皮管、棉花、火柴以及实验所需药品。回答下列问题：
(1)若用高锰酸钾固体制取氧气，还缺少一种加热仪器 （填仪器名称）；在装入药品前要先检查装置的 ；固定试管时应使试管口略向 （填“上”或“下”）倾斜。
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，可选择的仪器______（填标号）。
A．①④⑥⑦ B．②③④⑧
C．②③⑤⑦ D．①⑤⑥⑧
(3)实验室里制取二氧化碳的反应原理是 （用化学方程式表示）；用集气瓶收集满二氧化碳后盖上玻璃片， （填“正”或“倒”）放在桌子上，备用。
四、科学探究题
14．日常生活中经常发现开水瓶、热水壶用久后上面附着一层固体，这种固体俗称水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为了验证其主要成分，进行如下实验（忽略水垢中其他杂质及反应前后装置内的气体对该实验的影响）．

查阅资料：①
②无水硫酸铜遇水变蓝
③碱石灰主要成分是氢氧化钠和生石灰
【实验验证】
（1）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取一定量干燥的粉末状水垢样品于试管中，按上图所示进行实验； B装置中观察到无水硫酸铜变蓝 水垢中含有
步骤二：另取少量的水垢样品于试管中，再加入足量的稀盐酸； 水垢中含有碳酸钙
（2）请写出步骤二中涉及到的化学方程式 （任写一个）．
（3）装置D在该实验中的作用 ．
【定量分析】
（4）实验完全反应后，B装置增重0.9g，C装置增重4.4g，则水垢样品中碳酸钙和氢氧化镁的质量之比为 （填最简整数比）．
【应用】
（5）除去热水壶中的水垢，应选下列哪种物质 ．
A．酱油 B．料酒 C． 食醋 D．洗洁精
15．成华区某研究性学习小组探究影响化学反应快慢的因素
(1)探究一：同温下，取相同大小的Fe、Zn、Cu、Mg四种金属单质在相同条件下与相同浓度的盐酸反应，观察实验。
实验结论与解释：金属与酸反应的速率主要与 有关。
(2)探究二：查阅资料，分析各实验装置优缺点后，学习小组选择如图装置用于实验室制备H2。
①写出相应的化学反应方程式： 。
②该装置的优点是： 。
(3)探究三：按上图装置进行实验：
取相同质量的锌与足量的硫酸反应，收集相同条件下等量的H2所需时间如下表所示。
实验编号 温度/℃ 锌的规格 硫酸的浓度 所需时间秒
Ⅰ 25 锌粒 20% 50
Ⅱ 25 锌粒 30% 20
Ⅲ 25 锌块 20% 120
Ⅳ 40 锌粒 20% 5
①实验Ⅰ-Ⅳ是为了探究温度、硫酸的浓度以及 对反应快慢的影响。
②实验Ⅰ-Ⅳ采用了 方法探究影响化学反应快慢的因素
(4)探究四：
①数据分析后，小组选择实验编号Ⅱ的条件进行实验的原因： 。
实验中采集到H2的体积(常温常压)与时间的部分数据如下
实验编号 Ⅱ
实验时间/秒 3 6 9 12 15 18 21 24 27 30
H2的体积/30mL 0.3 1 2 3.5 5.5 8 11 13 14 14.2
②根据表中数据在坐标中画出H2的体积与实验时间的变化关系图像；
③根据变化关系图分析图像变化的原因： 。
《2025年四川省泸州市龙马潭区多校联考二模化学试题》参考答案
1．B
2．A
3．C
4．A
5．C
6．D
7．C
8．B
9．(1)蛋白质
(2)
(3)无污染
10．(1)煮沸
(2)吸附
(3)
11．(1)化学性质
(2)强
(3)未发生
(4)
12．(1)A
(2)C
(3) 浓硫酸 c
(4)
13．(1) 酒精灯 气密性 下
(2)AC
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 正
14． 氢氧化镁/ 固体溶解，有气泡冒出（答案合理即可） 或 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，对实验结果造成干扰 100∶29/ C
15．(1)金属的活动性
(2) 可以控制反应的发生和停止
(3) 锌的规格（或锌的形状等） 控制变量
(4) 实验Ⅱ反应速率适中，便于收集气体 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率较快，由于反应消耗硫酸，反应一段时间后，硫酸浓度变小，故反应速率减慢，完全反应，氢气的体积不再变化

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