资源简介

2025年初三年级复习卷
化 学
说明：1.全卷满分70分，考试时间65分钟
2.本卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32
一、单项选择题(本大题共10小题，1~5题每小题1分，6~10题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)
1.2025年春节是第一个非遗版春节，下列有关春节的习俗中不涉及化学变化的是
A.剪窗花 B.蒸馒头 C.燃放鞭炮 D.粮食酿酒
2.实验室进行硫粉在氧气中燃烧的实验时，不需标注的实验图标是
3.实验结束后，仪器的摆放或处理方式正确的是
4.班级小菜园种植的菠菜叶片发黄，老师建议适量地施加氮肥，下列化肥中属于氮肥的是
A. KCl B. CO(NH2) C. K2SO
5.我国发现自然界新矿物“菱硼硅镧矿”。镧是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A.镧属于非金属元素 B.镧的元素符号是 la
C.镧原子的核外电子数为57 D.镧的相对原子质量是138.9g
6.高铁已成为中国一张闪亮的“名片”。下列有关高铁的叙述不正确的是
A.高铁列车车体的材料为铝合金，铝合金的硬度比纯铝的硬度大
B.石墨用作高铁列车的受电弓滑板，利用了石墨优良的导电性
C.焊接高铁轨道用氩气作保护气，说明氩气的化学性质很稳定
D.乘坐高铁禁止携带硫酸和氢氧化钠，因为它们属于易燃易爆物
7.化学实验中常用到水，下列实验有关水的作用叙述不正确的是
A.实验①：通过集气瓶内水体积的变化，得出消耗氧气的体积
B.实验②：水的作用是防止高温熔融物使集气瓶底炸裂
C.实验③：CO 能使紫色石蕊变红，水没有参加反应
D.实验④：烧杯内冷水的作用是使水蒸气液化
8.我国的科研人员研究出利用二氧化碳制取醋酸的新方法，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A.保持甲物质化学性质的最小粒子是( 分子
B.乙物质中碳、氢元素质量比为12：1
C.丙物质由8个原子构成
D.反应前后分子和原子数目都不变
9.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是
A.分类: P O 、H O和 中都含有氧元素，都属于氧化物
B.比较：CO和CO 的组成元素相同，它们的化学性质也相同
C.推理：溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体是溶液
D.分析：浓盐酸敞口放置一段时间后浓度减小，因为浓盐酸有挥发性
10.加热一定质量的高锰酸钾至固体质量不再减小，固体质量随反应时间的变化如图，下列说法正确的是
A. M点对应的固体物质只有两种 B. t min以后高锰酸钾不再分解产生氧气
C.本实验生成锰酸钾的质量为 bg 固体中锰元素的质量分数增大
二、选择填充题(本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11.下列粒子带正电荷的是
A.电子 B.阳离子 C.阴离子 D.
12.20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是
A.烧杯①中加入的固体是氯化钠
B.烧杯①中一定是不饱和溶液，烧杯②中一定是饱和溶液
C.烧杯②的溶液中溶质的质量分数为31.6%
D.欲使烧杯②中的固体溶解，可以采用的方法是
3.下列方案合理的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去二氧化碳中的水蒸气 将气体通过NaOH固体
B 除去氧化钙中的碳酸钙 加水溶解、过滤、蒸发
C 鉴别黄金和黄铜(铜锌合金) 在空气中灼烧
D 区分医用酒精和生理盐水
三、填空与说明题(本大题包括4 小题，共23 分)
4.(6分)露营已成为人们亲近大自然的一种生活方式。下列图片展示了露营常用的一些装备，青运用所学化学知识，回答下列问题：
1)图Ⅰ：户外净水器中使用了活性炭滤芯，活性炭的主要作用是 。
2)图Ⅱ：帐篷的篷布可由涤纶制成，涤纶属于 (选填“天然”或“合成”)纤维。
3)图Ⅲ：露营烹饪食物常采用卡式炉作为热源，卡式炉的燃料是压缩液态丁烷。打开阀门时，液态丁烷汽化喷出，该汽化过程的微观解释是 。卡式炉使用完毕后关闭阀门，火焰熄灭，其灭火原理是 。
4)图Ⅳ：米饭中富含的营养物质是 ，自热米饭中的发热包遇水后会即刻升温，给米饭加热，发热包中的物质可能是下列物质中的 (填字母序号)。
A.硝酸铵 B.氯化钠 C.氧化钙
5.(5分)氢能，被视为21世纪的“终极能源”。制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。
1)制氢：光催化制氢是指在二氧化钛催化下利用光能分解水得到氢气和氧气，产生的氢气和氧气的体积比为 。
2)储氢：氢化镁(MgH )是一种储氢、释氢材料，已知其中氢元素的化合价为—1价，请标出氢化镁中镁元素的化合价 。
3)释氢：氢化镁释氢有两种方案：①氢化镁在加热(或加压)条件下生成镁和氢气；②氢化镁与水反应，生成氢氧化镁和氢气。相同质量的氢化镁通过这两种方法完全反应，产生氢气的质量关系是方案① 方案②(填“>”、“<”或“=”)。
(4)用氢：氢气是理想的燃料，原因是 (写一条)。氢氧燃料电池在工作时，将 能转化为电能。
16.(6分)下列实验都用到硫酸铜，请根据实验回答相关问题。
(1)实验一中可观察到的现象是 ，反应前后溶液中不变的粒子有 种(不考虑水分子)。
(2)实验二验证质量守恒定律时，硫酸铜溶液有部分残留在小试管中，对实验结果 (填“有”或“无”)影响。根据该实验的现象还可判断铁和铜的活动性更强的是 。
(3)实验三中通过对比步骤 (填序号)的现象，说明硫酸铜固体可以加快过氧化氢溶液分解的速率。比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是 (填字母序号)。
A.溶液的起始温度 B.催化剂的质量 C.溶液的浓度 D.反应起始时间
17.(6分)碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。某盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下：
已知：常温下，碳酸镁微溶于水。
(1)写出过程I反应的化学方程式 。
(2)制镁过程中氢氧化镁和稀盐酸反应的基本类型是 反应。
(3)过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中氯化钠的结晶方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)富锂溶液中含有氯化锂 (LiCl)，过程Ⅲ反应的化学方程式为 其中X化学式为 。
(5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，原因是 。
四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)
18.(8分)化学兴趣小组同学用下图装置制取二氧化碳气体。
(1)仪器①的名称是
(2)实验室制取二氧化碳的反应原理是 (用化学方程式表示)，选择的发生装置是 (填序号)。
(3)将装置C和D连接，用于收集并测定生成二氧化碳的体积，产生的二氧化碳应从 (填“a”或“b”)端通入，装置C中植物油的作用是 。
(4)为了进一步探究实验室制取二氧化碳的最适合反应物，同学们按下表进行实验，先加入等质量的大理石 (主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应)，再加入等体积的足量酸，测得产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如下图所示。已知硫酸钙微溶于水。
实验编号 试剂
I 块状大理石、7%稀盐酸
Ⅱ 块状大理石、7%稀硫酸
Ⅲ 粉末状大理石、7%稀盐酸
据图分析，最适合在实验室制取二氧化碳的是图中 (选填“甲”、“乙”或“丙”)曲线对应的实验，该曲线对应的实验编号是 (选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
19.(8分)江西省博物馆“镇馆之宝”之一是商伏鸟双尾青铜虎 (图1)。青铜虎表面的绿色物质俗称铜绿，铜绿是铜在空气中锈蚀而形成的。化学兴趣小组同学对铜绿进行了探究。
探究Ⅰ.铜绿中含有哪些元素
取适量干燥的铜绿于硬质玻璃管中，按如图2所示装置进行实验。实验前先通入一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯进行加热。
(1)先通入一段时间氮气的目的是 。
(2)观察到硬质玻璃管内有水珠出现，说明铜绿中含有 元素。
(3)观察到试管中 ，说明铜绿中含有碳、氧元素。
(4)实验结束后硬质玻璃管内有黑色固体剩余，取少量该黑色固体于试管中，向其中加入足量稀硫酸，观察到 ，证明该黑色固体是氧化铜，同时说明铜绿中含有铜、氧元素。写出氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式 。
【得出结论】铜绿由碳、氢、氧、铜四种元素组成。
探究Ⅱ.铜锈蚀生成铜绿的条件是什么
【提出猜想】铜生锈可能与空气中水、氧气和二氧化碳有关。
【进行实验】取宽度、长度均相同的铜片打磨光亮，进行如图3所示实验。
(5)为了验证猜想，C试管中放入的物质为铜片和 。
(6)一段时间后， (填字母序号)试管中铜片锈蚀，其余试管中无明显现象。
【得出结论】铜锈蚀生成铜绿的条件是铜与氧气、二氧化碳和水共同作用。
五、综合计算题(本大题包括1 小题，共10 分)
20.(10分)某兴趣小组的同学借助pH传感器监测稀硫酸和氢氧化钠反应的pH变化情况来测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
(1)由图2曲线判断，图1中x溶液是 (填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)。
(2)a点到b点pH变化的微观本质是 。
(3)已知该实验中所用的稀硫酸的溶质质量分数为4.9%，待测的氢氧化钠溶液有50g，求该氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
(4)下列关于上述实验的说法正确的是 (填字母序号)。
A.实验过程中硫酸钠的质量分数先增大后减小
B.实验过程中水的质量保持不变
C.实验过程中锥形瓶内溶液的颜色变化情况是由无色逐渐变为红色
2025年初三年级复习卷
化学 参考答案及评分意见
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在试卷的相应位置上。1~5题每小题1分，6~10题每小题2分，共15分)
序号 l 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D B C D C A D D
二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题2分，共6分。先在A. B. C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在题后括号内，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择1分，填充1分)
11. B 质子
12. A 增加溶剂 (水)或升高温度
13. C 闻气味 (或点燃等合理答案)
三、填空与说明题(本大题包括4 小题，共23 分)
14.(6分)
(1)吸附作用(或除去色素和异味)；
(2) 合成;
(3)压强减小，丁烷分子的间隔增大； 隔离可燃物
(4) 糖类; C
15.(5分)
(1) 2:1
(2) MgH
(3) <
(4)产物无污染，热值大等合理答案； 化学
16.(6分)
(1)产生蓝色沉淀 2
(2) 无 铁
(3) ①和③ D
17.(6分)
(2分)
(2)复分解反应
(3)蒸发结晶
(4) LI2CO
(5)防止碳酸钠和氯化镁反应生成碳酸镁，使得碳酸锂不纯。
四、实验与探究题(本大题包括2 小题，共16 分)
18.(8分)
(1)铁架台
(3)a 防止二氧化碳溶于水或与水反应
(4) 乙 I
19.(8分)
(1)排出装置中的空气，防止影响实验结果
(2) 氢、氧
(3)澄清石灰水变浑浊
(4)黑色固体消失，溶液变为蓝色
(5) O 、CO
(6) A
五、综合计算题(本大题包括1 小题，共10 分)
20.(10分)(1)稀硫酸(2)氢离子和氢氧根离子结合成水分子
(3)解：设50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量x
80 98
x 100g×4.9%
氢氧化钠溶液的溶质质量分数
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。
(4) A

展开更多......

收起↑