资源简介

渝北中学教育集团2024—2025学年下期九年级第三学月质量监测
化学试题
(全卷共4大题23小题，总分70分)
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Ba137
一、选择题(本大题包括15个小题，每小题分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 2025年环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一理念的是
A. 生活垃圾直接填埋处理 B. 工业废水处理达标后排放
C. 农田灌溉使用喷灌、滴灌技术 D. 自觉践行低碳行动
2. 化学与生产生活息息相关。下列叙述不包含化学变化的是
A 植物光合作用 B. 饮用水投药消毒
C. 分离液态空气 D. 粮食发酵酿酒
3. 空气是一种宝贵自然资源。下列有关空气成分的说法正确的是
A. 氧气约占空气质量的21%
B. 二氧化碳含量过多会导致空气污染
C. 氦气可用于填充探空气球
D. 利用液氮制造低温环境的过程中发生了化学变化
4. 春天麦苗返青后，要使麦苗茎秆粗壮叶色浓绿，可施加的肥料是
A. KNO3 B. NH4NO3 C. CO(NH2)2 D. NH4H2PO4
5. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质的分类正确的是
A. 单质：水银 干冰 B. 氧化物：蒸馏水 消石灰
C. 盐：烧碱 纯碱 D. 混合物：稀有气体 不锈钢
6. 下列实验操作正确的是
A. 称量NaOH固体 B. 验满
C. 检查气密性 D. 过滤
7. 水是生态之基、生产之要、生命之源。下列有关水的说法正确的是
A. pH<7的降雨呈酸性，一定是酸雨
B. 硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温
C. 自来水厂生产自来水时，使用了沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法
D. 保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
8. 铟是制造低熔合金、轴承合金、半导体等的原料之一、如图为铟在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A. 铟原子质量为114.8
B. 铟原子的中子数是49
C. 含铟的轴承合金其硬度比纯锢大
D. In既能表示铟元素，也可表示铟分子
9. 归纳学习可以将零散知识结构化、系统化。以下归纳完全正确的是
A．化学与安全 B．化学与生活
①厨房天然气泄漏应打开排风扇排气②油锅着火可立即用锅盖益灭 ①用食醋能除去水壶内壁的水垢②用苛性钠能清除餐具上的油污
C．化学与健康 D．化学与材料
①为防治龋齿，在牙膏中可添加氟元素②米饭富含糖类，是人体重要的供能物质 ①陶瓷、塑料属于合成材料②钛、焊锡属于金属材料
A. A B. B C. C D. D
10. 被蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，这是由于蚊虫分泌出的酸性物质所致，该酸性物质的主要成分是甲酸(HCOOH)。下列有关甲酸的说法正确的是
A. 甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
B. 甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成
C. 甲酸中氧元素的质量分数最大
D. 可选用氢氧化钠溶液来涂抹患处缓解痛痒
11. 明代宋应星所著的《天工开物》中有“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”的描述，该过程所表述的是生石灰的制取与使用过程，下列有关说法正确的是
A. “石灰经火焚”的过程为化合反应
B. “置于风中久自吹化成粉”发生了三个化学反应
C. “以水沃之，亦自解散。”这个过程中会释放热量
D. “置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO
12. 宏微结合是研究化学的重要思想，定性分析和定量研究是科学研究的两种重要方法。如图是一种燃烧的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 从宏观上看：该反应中共涉及两种氧化物
B. 从微观上看，该反应中的四种物质都是由分子构成的
C 定性分析，该反应说明燃烧不一定要有氧气参加
D. 定量分析：该反应中乙和丁的质量比是16:9
13. 使用特殊的催化剂在光照(hγ)条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 过程①中的CO2发生了氧化反应
B. 特殊催化剂在反应中的质量和性质均不改变
C. 从CO2到C4H10的转化可将光能转化为化学能
D. 理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗26tH2
14. 下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B 验证金属Fe、Cu和Ag的活动性强弱 分别加入等质量等浓度的稀盐酸
C 分离NaCl溶液和Na2CO3溶液 加入适量的CaCl2溶液，过滤
D 鉴别羊毛与涤纶 灼烧后，闻气味
A. A B. B C. C D. D
15. 向装有一定质量CuO固体的烧杯中先加入稀硫酸，二者完全反应后再加入Ba(OH)2溶液，烧杯中固体的质量与加入试剂的质量关系如图，下列说法不正确的是
A. a→c段溶液会变蓝
B. b、d两点溶液中溶质的种类一定相同
C. c→e段溶液质量一定减小
D. 向f点溶液中加入过量稀盐酸，沉淀会部分消失
二、填空题(本大题包括5个小题，共23分)
16. 中国是世界上首个发行数字货币的国家，这一重要举措离不开芯片技术的进步。
（1）芯片中第一代半导体材料用到硅和锗，硅的元素符号为___________。
（2）如图是锗原子的结构示意图，由图可知，锗元素位于元素周期表第___________周期。
（3）第二代半导体材料用到砷化镓(GaAs)，其中As的化合价为-3，标出砷化镓中Ga的化合价___________。
（4）氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，常用反应制备，则X的化学式为___________。
17. 化学为保障人类的生产、生活有着重大贡献。
（1）农业上可用来改良酸性土壤物质是___________(填化学式)。
（2）生活中使用的“暖宝宝”主要成分有铁粉、活性炭等物质。暖宝宝发热的原理主要是因为铁生锈会放热，即铁粉与空气中的___________(填化学式)共同作用发生缓慢氧化。
（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。请写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式___________。
（4）中国某研究团队成功研制出一种疏松多孔的超弹性纯碳材料，研究人员称其为“碳弹簧”，下列有关“碳弹簧”说法错误的是___________(填字母)。
A. “碳弹簧”可能具有吸附性 B. “碳弹簧”常温下化学性质稳定
C. “碳弹簧”能溶于水 D. “碳弹簧”是一种新型化合物
18. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某项目小组对氢气的制取方法、提纯方式和发展前景等进行了探究。
Ⅰ．制取氢
我国在工业上以甲醇(CH3OH)和水蒸气重整制氢气，制取原理示意图如图：
（1）从微观角度分析，蒸发器中发生改变的是___________。
（2）写出重整反应器中制氢的化学方程式___________。
Ⅱ．提纯氢
我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。
（3）由图1可知，透过钯膜的微观粒子是___________ (写符号)。
（4）图2中，开始工作时须先通氮气排净装置中的空气，再通原料氢气，其目的是___________。
Ⅲ．利用氢
氢燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，燃料电池的一种结构原理如图：
（5）写出燃料电池中反应的方程式：___________。
19. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，t2℃时向如图所示三个分别装有100g水的烧杯中各加入40g甲、乙、丙固体，并充分溶解，请回答下列问题。
（1）P点的含义：___________。
（2）若甲中含有少量的乙，应采用___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)提纯甲。
（3）若将t2℃时丙的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液，可采用的方法是___________。
（4）t2℃时，若将三个烧杯中的溶液均恒温蒸发30g水，从溶液中析出固体最多的是___________(填“①”或“②”或“③”)。
（5）t2℃时，若将三个烧杯中的物质过滤，然后将滤液都降温至t1℃，对所得溶液的分析正确的是___________。
A. ③烧杯中的溶液依然是饱和溶液
B. ①烧杯中溶质与溶剂之比为2：5
C. 烧杯中的溶液质量②>①
D. 烧杯中溶液的质量分数①=③
20. 某化学小组以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为SiO2、CuO、FeO)为原料制备ZnSO4·7H2O，查阅工业生产流程后，结合学校现有的试剂和设备，设计流程如下：
回答下列问题：
（1）“浸取”过程中发生的基本反应类型为___________。
（2）“浸取”后溶液中的阳离子除了Zn2+和Cu2+外，还有___________(写离子符号)。
（3）“氧化”过程中，FeSO4与H2O2、H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O，写出该反应的化学方程式___________。
（4）加入NaOH溶液可调节溶液的pH。部分金属离子转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如下关系：
Fe3+ Cu2+ Zn2+
开始沉淀 2.2 4.7 6.2
完全沉淀 3.2 6.7 8.2
则“调节pH除铁”时，溶液的pH可能为___________(填序号)。
A. 2 B. 4 C. 7 D. 10
（5）“除铜”时加入过量的X，最适合加入的物质X是___________(填序号)。
A. NaOH溶液 B. 氨水 C. Zn D. ZnO
三、实验题(本大题包括2个小题，共12分)
21. 化学实验能提升学生的科学素养。
（1）实验三中仪器M名称___________。
（2）实验一中，玻璃棒的作用是___________。
（3）实验二中，对比a、c两处的白磷的燃烧情况，得出燃烧条件之一是___________。
（4）实验三中，硫燃烧所需氧气可用高锰酸钾制取，写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________；硫燃烧产生的污染物可用氢氧化钠溶液吸收，写出氢氧化钠溶液吸收污染物的化学方程式___________。
22. 某去污盐主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3·H2O2)，溶于水产生Na2CO3和H2O2，去污原理之一是H2O2在一定温度下释放出活性氧，溶解的活性氧对织物上的污渍起氧化作用达到去污目的。
【提出问题】探究影响该去污盐释放氧和溶解氧的因素。
【实验及数据记录】实验小组设计并进行了以下实验，数据如表：
(说明：1g该去污盐溶于水中产生的H2O2与0.92mL30%H2O2溶液中含有的H2O2相当)
实验 物质 水/mL 温度/℃ 释放氧持续时间/s 最大溶解氧/(mg/L)
① 1g去污盐 100 60 100 0.8
② 5g去污盐 100 40 110 1.3
③ 5g去污盐 100 60 140 2.2
④ 5g去污盐 100 80 60 0.6
⑤ 10g去污盐 100 60 360 4.4
⑥ 0.92mL30%H2O2溶液 100 60 78 0.5
⑦ 1g纯Na2CO3 100 60 0 0
【实验分析】
（1）写出H2O2在一定温度下释放出氧气的化学方程式___________。
（2）分析数据可知，去污盐释放氧和溶解氧的最佳温度是___________℃。分析80℃时，5g去污盐在100mL水中，最大溶氧量少的原因是___________。
（3）对比实验①、⑥和⑦，可推测去污盐溶于水后产生的Na2CO3的作用是___________。
【实验结论】
（4）分析数据可知，影响该去污盐释放氧和溶解氧的因素除温度外，还有___________。
【实验拓展】
（5）实验小组要测定1g去污盐能释放氧气的最大体积，取1g该去污盐完全溶解在100mL水中，充分加热并测定气体体积。可选用以下装置___________(填字母)连接进行实验。
【实验反思】
（6）有同学提出该方法测定的氧气体积有误差，原因是___________。
四、计算题(本大题包括1个小题，共5分)
23. 氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆，防止海生生物对船舶设备的污损，但其不耐酸腐蚀。小明将15g氧化亚铜样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)加入盛有100g质量分数为9.8%的稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，杂质不溶于水也不参加反应。试计算：
（1）用98%的浓硫酸配制上述100g稀硫酸，需要加入水质量是___________g。
（2）反应后烧杯中溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
渝北中学教育集团2024—2025学年下期九年级第三学月质量监测
化学试题
(全卷共4大题23小题，总分70分)
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Ba137
一、选择题(本大题包括15个小题，每小题分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
二、填空题(本大题包括5个小题，共23分)
【16题答案】
【答案】（1）Si （2）4##四
（3）
（4）HCl
【17题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） （4）CD
【18题答案】
【答案】（1）分子间的间隔大小
（2）
（3）H （4）防止升温（或加热）时氢气与氧气反应发生爆炸。
（5）
【19题答案】
【答案】（1）t1℃时，甲、丙的溶解度相等
（2）降温结晶 （3）添加溶剂或加水
（4）① （5）C
【20题答案】
【答案】（1）复分解反应
（2）H+、Fe2+ （3）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O （4）B （5）C
三、实验题(本大题包括2个小题，共12分)
【21题答案】
【答案】（1）集气瓶 （2）浓硫酸和水均匀混合，浓硫酸和水均匀混合，避免局部过热造成液体飞溅
（3）燃烧需要可燃物与氧气接触
（4） ①. ②.
【22题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 60 ②. 温度过高，过氧化氢分解速率过快，氧气来不及溶解就逸出
（3）促进过氧化氢释放氧和溶解氧 （4）去污盐质量 （5）CEF
（6）加热过程中部分水蒸气随氧气一起逸出，导致测定的氧气体积偏大
四、计算题(本大题包括1个小题，共5分)
【23题答案】
【答案】（1）90 （2）设反应后烧杯中溶液的溶质质量为x，设生成的铜的质量为y，样品中氧化亚铜质量为z，则
则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为：
答：反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为：14.8%。

展开更多......

收起↑