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科粤版化学九下7.3溶液浓稀的表示
一、选择题
1．从100克5%的氯化钠溶液中取出20克溶液后，再向原溶液中加入20克水，其溶液的溶质质量分数变为
A．5% B．4% C．3% D．2.5%
2．某化学小组用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．应将3g氯化钠放在托盘天平的左盘称量
B．量取水时若仰视读数，会使溶质质量分数偏大
C．溶解时所用到的烧杯不干燥
D．实验所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、漏斗等
3．配制溶质的质量分数为的溶液。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为③⑤①④②
B．称量时砝码生锈，导致溶液浓度变大
C．需要水的质量为
D．用量筒量取水时仰视读数，导致溶液浓度变小
4．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是

A．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
B．配制过程中出现了两处操作错误
C．配制时应称量氯化钠固体质量为7.0g
D．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
5．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法中，正确的是
A．凡是均一稳定的液体一定都是溶液
B．溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变
C．一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解蔗糖
D．转移配制好的溶液时洒出少量，溶质质量分数减小
6．溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是
A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．溶液都是无色透明的液体
D．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
7．现有下列方法：
①升高温度；
②降低温度；
③增加硝酸钾；
④减少硝酸钾；
⑤增加水；
⑥蒸发水。
其中能用来将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液的是
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①⑤ D．②④⑥
8．人类的日常生活和工农业生产处处离不开溶液。下列关于溶液的说法正确的是
A．均一的、稳定的液体一定是溶液
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定改变
C．饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质
D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
9．如图是a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列叙述正确的是
A．t2℃时，b的溶解度比a小
B．t1℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数一定相同
C．将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出
D．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，a溶液的溶剂质量减少
10．下列说法错误的是
A．将℃A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等量水后析出晶体的质量由大到小为A>B>C
B．物质A中含有少量B时应用降温结晶法除杂
C．将℃A、B、C的饱和溶液降温至℃后三种溶液中溶质质量分数由大到小为B>A>C
D．将℃A的90g饱和溶液加入45g水能配制成溶质质量分数为20%的溶液
二、填空与简答
11．完成下列用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.06g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液的步骤：
(1)计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为 g(体积为 mL)，水的质量为 g(体积为 mL)。
(2)量取：用 mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用 搅拌，使溶液混合均匀。装瓶贴标签。
12．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示信息回答下列问题：

(1)20℃时，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶剂质量的大小关系是 (按从大到小的顺序排列)。
(2)在50℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是 。
(3)在50℃时，将50g溶质质量分数为20%的A溶液变为饱和溶液，需要加入 gA物质。
13．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)碘酒是临床上常用的一种消毒剂，其溶剂是 ；生理盐水是医疗上常用的一种溶液，若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有 性。
(2)实验室需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备进行配制。量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“20”、“50”或“100”）的量筒。
①下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）。

②量取水时，同学读数时不小心仰视读数，所配制的溶液溶质质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
③要将配制的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数1%的溶液，需要加入水的质量为 g。
14．某实验室要进行粗盐提纯实验，并配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。
(1)在粗盐提纯实验中进行 （填操作名称）时要用到仪器漏斗；在蒸发结晶操作中，将滤液完全蒸干才停止加热，导致一些液滴溅出，则精盐的产率 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(2)某同学按如图所示步骤依次操作配制溶液：
①其中操作错误的步骤是 （填字母序号）；
②改正错误后进行实验。操作中玻璃棒的作用是 ；若实验中称量氯化钠时所用的砝码生锈了，则所配置的溶液溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
15．水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。
(1)①净水器中经常使用活性炭。主要利用了活性炭的 性 。
②生理盐水的溶质是 (填化学式)。
③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 有关。
(2)图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。
①t1℃时，氯化钾的溶解度是
②根据实验，可判断出R物质是 烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是 (填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为 。
③t2℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 (填字母)。
A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾>氯化钾
B．得到的溶液都是饱和溶液
C．析出晶体质量较多的是氯化钾
D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾
三、实验题
16．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaC1溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：
(1)需要称量氯化钠的质量是 g。
(2)配制溶液的操作步骤如图，正确的操作顺序是 （填字母序号）。
(3)配制溶液过程中玻璃棒的作用是 。
(4)下列操作失误中会引起所配溶液的溶质质量分数偏低的是______（填字母序号）。
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，氯化钠放右盘（1g以下使用游码）
B．用量筒量取蒸馏水，读数时仰视量筒内液体凹液面最低处
C．将量筒冲的水倒入烧杯时，有水洒出
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
17．人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。
(1)物质的溶解：除搅拌外，生活中我们还可以采用 的方式来加快固体物质的溶解（任写一种合理答案）。
(2)溶液组成的认识
①写出下列溶液的溶质（用化学式表示）：a．生理盐水 b．稀盐酸
②现有两份饱和澄清石灰水，向其中一份通入二氧化碳气体，将另一份加热，结果都变浑浊。前者是由于产生了难溶的碳酸钙造成的，后者是由于升温导致 造成的。
(3)溶液的配制
①面对突如其来的“新冠”肺炎，不少家庭也购买了84消毒液用于消毒，你真的会正确使用消毒液吗？
消毒对象 配制方法（体积） 消毒方法 消毒时间（分钟）
原液：清水
物体表面 1∶200 擦拭 20
空气 1∶50 喷洒 20
图1某品牌84消毒液使用说明（部分内容）
图2不同温度下84消毒液效果对比
依图1，现要配制消毒液擦拭门把手，原液取2mL，则水取 mL；配制过程中需要用到的仪器有 （填序号）。
a．托盘天平 b．胶头滴管 c．10mL量筒 d．500mL量筒 e．烧杯 f．玻璃棒
②小范同学配制的溶液浓度偏小，可能原因有 （填序号）。
A．消毒液保存不当，有效成分挥发了 B．量取84消毒原液时，俯视读数
C．量好的水倒入烧杯时，部分洒出 D．配好的溶液装入喷壶时，有少量溶液洒出
③由图2推知，用水稀释84消毒原液过程中应当注意 。
四、科学探究题
18．下列实验设计是否合理
(1)探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性；
(2)室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性。
五、计算题
19．实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算：
(1)从该试剂瓶中取出浓硫酸，取出溶液中的溶质质量分数是 。
(2)要把该浓硫酸稀释为质量分数为的稀硫酸，需要水的质量是多少
20．为了使的硝酸钾溶液的溶质质量分数增加一倍，同学们在化学实验室进行探究活动。
(1)小明同学最先想到用蒸发水分的办法。请你协助小明同学计算：需要蒸发掉水的质量为多少？
(2)有同学建议：直接向溶液中加入硝酸钾固体，则需要加入硝酸钾固体的质量为多少？
试卷第8页，共8页
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参考答案
1．B
【详解】溶液具有均一性，从100g5%的食盐溶液中取出20g溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%，再向剩余溶液中加入20g水，则其溶质质量分数变=。
故选B。
2．A
【详解】A、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为50g×6%=3g，用天平称量固体时，固体放左盘，砝码放右盘，A正确；
B、仰视读数会导致取液偏多，溶剂偏多，会导致溶质质量分数偏小，B错误；
C、烧杯要干燥，若有水，溶剂偏多，会导致溶质质量分数偏小，C错误；
D、配制溶液不需要用漏斗，D错误。
故选：A。
3．C
【详解】A.配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，首先要根据溶质质量分数计算所需氯化钠和水的质量，然后用天平称量固体，用量筒量取水，再将固体放入烧杯中加水溶解，最后装瓶，所以实验操作顺序为③⑤①④②，故A选项正确；
B.砝码生锈，砝码质量变大，称得的固体质量比实际需要的大，根据 ，溶质质量增大，溶剂质量不变，会导致溶液浓度变大，故B选项正确；
C.配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，其中溶质NaCl的质量为，则需要水的质量为100g-16g=84g，而不是100g，故C选项错误；
D.用量筒量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，根据，溶质质量不变，溶液质量变大，会导致溶液浓度变小，故D选项正确；
故答案为：C。
4．B
【详解】A、实验操作步骤为计算、称量、量取、溶解，没有蒸发操作，故A选项分析错误；
B、称量氯化钠时，氯化钠和砝码的位置放反了，正确的应为“左物右码”；量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视读数，配制过程中出现了两处操作错误，故B选项分析正确；
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g，故C选项分析错误；
D、溶液具有均一性，若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶质质量分数不变，故D选项分析错误。
故选B。
【点睛】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
5．B
【详解】A 、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，错误；
B、溶液稀释过程中，是加入溶剂，溶质的质量保持不变，正确。
C、根据饱和概念可知，一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但还能溶解蔗糖等其他物质，错误。
D、转移配制好的溶液时洒出少量，溶液具有均一性，溶质质量分数不变， 错误。
故选B。
6．A
【详解】A、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，故选项说法正确；
B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误；
C、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误；
D、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度减小，故选项说法错误；
故选：A。
7．C
【详解】①硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，能使硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液。
②硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度后，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液。
③增加硝酸钾，硝酸钾不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液。
④溶液具有均一性，不能采用减少硝酸钾的方法将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液。
⑤增加水，能使硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液。
⑥蒸发水，有硝酸钾晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液。
故①⑤方法正确。
故选：C。
8．D
【详解】A、均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，可能不是溶液，如水，故A错误；
B、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定改变，如通过改变温度使溶液达到饱和，溶液的组成不变，则溶质质量分数不变，故B错误；
C、饱和溶液是指在某一温度下不能再溶解某一种溶质的溶液，可以溶解其它的溶质，故C错误；
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故D正确。
故选D。
9．C
【详解】A. 由溶解度曲线可知，t2℃时，b的溶解度比a大，此选项错误；
B. t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等，则t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项错误；
C. b物质的溶解度随着温度的降低而减小，所以将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出，此选项正确；
D. a物质的溶解度随着温度的降低而减小，将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有固体析出，a溶液的溶剂质量不变，此选项错误。
故选C。
10．D
【详解】A、相同温度下，饱和溶液蒸发溶剂，蒸发的溶剂与析出的晶体混合能形成饱和溶液，析出的晶体质量与溶解度成正比，由于 t3℃三种物质的溶解度大小关系为：A>B>C ，则析出晶体质量由大到小的顺序为： A>B>C，说法正确，不符合题意；
B、A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，则物质A中含有少量B时，可用降温结晶的方法除杂，说法正确，不符合题意；
C、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t3℃时C的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C，说法正确，不符合题意；
D、t3℃时，A的溶解度为50g，90g饱和溶液中溶质质量=，加入45g水能配制成溶质质量分数=，说法错误，符合题意。
故选D。
11．(1) 25 24 25 25
(2)50
(3)玻璃棒
【详解】（1）解：设需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为x。
x×6%=50g×3% x=25g 则氯化钠溶液的质量为25g；
氯化钠溶液密度为1.06g/cm3，则氯化钠溶液体积为25g÷1.06g/cm3≈24mL；
需要加水的质量为50g-25g=25g，体积为25mL；
（2）量程选择依据最接近原则，应选用50mL量筒量取所需的氯化钠溶液和水；
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
12．(1)A=C>B
(2)B
(3)10
【详解】（1）由溶解度曲线可知：20℃时，溶解度大小关系：B>A=C，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液，溶解度越大，溶液越浓，所含溶剂越少，则溶剂质量的大小关系是A=C>B；
（2）在50℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃：
A物质溶解度减小，有晶体析出，变为20℃时的饱和溶液；
B物质溶解度减小，有晶体析出，变为20℃时的饱和溶液；
C物质的溶解度变大，变为20℃时的不和溶液；
由溶解度曲线可知，20℃时的溶解度：B>A=C，则所得溶液中溶质质量分数大小关系是B>A>C，质量分数最大的是B；
（3）由溶解度曲线可知：50℃时，A物质的溶解度是50g。
解：设需要加入A物质的质量为x。
x=10g
13．(1) 酒精 稳定
(2) 50 酒精灯 偏小 150
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精；生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有稳定性；
（2）实验室需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，其中氯化钠的质量为50g×4%=2g，水的质量为50g-2g=48g，水的体积约为48mL，量取液体时，选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，量取蒸馏水时应选择量程为50 mL的量筒；
①本实验的主要实验步骤是计算、称量，溶解，量筒与胶头滴管用于准确量取水；烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需进行加热，不会使用到的是酒精灯；
②小明量取蒸馏水时仰视读数，读数小于蒸馏水的实际体积数，即量取的蒸馏水的体积偏大，则配制的溶液的溶质质量分数偏小，故填偏小；
③设需要加入水的质量为x，则： 50g×4%=（50g+x）×1%，x=150g，需要加入水的质量为150g。
14．(1) 过滤 偏低
(2) 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 偏大
【详解】（1）在粗盐提纯实验中进行过滤时要用到仪器漏斗；在蒸发结晶操作中，将滤液完全蒸干才停止加热，导致一些液滴溅出，会导致溶质质量减少，则制得的精盐的产率偏低。
（2）①使用托盘天平称量时，应遵循“左物右码”的原则，图中称量操作A中，砝码与药品位置放反了，操作错误；量筒量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处相平，图中量取溶剂水的B操作中，仰视读数，操作错误；
②操作为溶解操作，在此操作中玻璃棒的作用是搅拌，搅拌，加快氯化钠的溶解速率；若实验中称量氯化钠时所用的砝码生锈了，砝码生锈会导致其质量增加，由于砝码的实际质量大于其标示的质量，实际称量的氯化钠质量会偏大，则所配置的溶液溶质质量分数偏大。
15．(1) 吸附 NaCl 压强
(2) 34g 硝酸钾 ②③ 28.4g BD
【详解】（1）①活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，常用来净水；故填：吸附。
②生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水；故填：NaCl。
③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与压强有关，与压强呈正比；故填：压强。
（2）①由图可知，t1℃时，氯化钾的溶解度是34g，故填：34g。
②：t2℃时，KNO3的溶解度为60 g， KCl的溶解度小于60 g；烧杯②中含R物质60g，溶剂水100g，故t2℃时R物质的溶解度大于或等于60g，即R物质为KNO3；烧杯②中溶液恰好饱和，烧杯③溶液中有晶体析出为饱和溶液，故②③均为饱和溶液。烧杯③中溶剂质量为100g，此时温度为t1℃，该温度下100g水中最多溶解31.6gKNO3故烧杯③中析出固体的质量为60 g-31.6 g=28.4 g，故填：34g；硝酸钾；②③；28.4g。
③A： 硝酸钾溶解度变化大，硝酸钾析出的晶体多，所以溶液质量：硝酸钾<氯化钾，故A错误
B： 都有晶体析出，都是饱和溶液，故B正确。
C： 硝酸钾析出的晶体多，故C错误
D： t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，饱和溶液质量分数硝酸钾大于氯化钾，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液故溶剂质量氯化钾>硝酸钾，将等质量硝酸钾和氯化钾的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，溶剂质量不变，故依然氯化钾>硝酸钾，故D正确。
故选：BD。
16．(1)4.5
(2)DBCAE
(3)加快固体溶质溶解速率
(4)AB
【详解】（1）需要称量氯化钠的质量为500g×0.9%=4.5g。
（2）A为量取一定量的水倒入烧杯；B为称取氯化钠的操作；C为把称量的氯化钠倒入烧杯；D为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；E为搅拌溶解；根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤：计算、称量、量取、溶解，则正确的操作顺序为DBCAE。
（3）在溶液配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解速率。
（4）A、用托盘天平称量氯化钠时，将砝码和氯化钠放颠倒了，则氯化钠的实际质量等于砝码质量-游码示数，导致称量的氯化钠的质量偏小，由溶质质量分数的计算算公式为×100%可知，所配制的溶液的质量分数变小了，故A选项符合题意；
B、用量筒量取蒸馏水时，仰视读数，读数小于实际数，所量取水多了，由溶质质量分数的计算算公式为×100%可知，所配制的溶液的质量分数变小了，故B选项符合题意；
C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，导致溶液中的水的质量偏小，由溶质质量分数的计算算公式为×100%可知，所配制的溶液的质量分数变大了，故C选项符合题意；
D、在转移配好的氯化钠溶液时，洒出部分溶液，由于溶液具有均一性，对所配溶液的溶质质量分数无影响，故D选项不符合题意。
故选AB。
【点睛】本题考查配制一定溶质质量分数溶液的实验，难度不大，根据所学知识进行分析解答。
17．(1)将固体粉碎（合理即可）
(2) NaCl HCl 氢氧化钙溶解度减小
(3) 400 bcdef AB 水温不宜过高
【详解】（1）生活中，我们还可以将固体粉碎，增大固体与水的接触面积，加快溶解速率；故填：将固体粉碎。
（2）①a、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，故填：NaCl。
b、稀盐酸溶质是氯化氢，化学式为：HCl。
②后者是因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，故溶液变浑浊，故填：氢氧化钙溶解度减小。
（3）①由表可知，消毒物体表面，配制方法为原液：清水= 1：200，故原液取2mL，则水取400mL；量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，量取原液应选择10mL的量筒，量取水应选择500mL的量筒，还需要选择胶头滴管，混匀需要在烧杯中进行，还需要玻璃棒搅拌，故选bcdef；故填：400；bcdef。
②A、消毒液保存不当，有效成分挥发了，导致溶质质量偏小，浓度偏小，符合题意；
B、量取84消毒原液时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取液体的体积偏小，浓度偏小，符合题意；
C、量好的水倒入烧杯时，部分洒出，会导致溶剂质量偏小，浓度偏大，不符合题意；
D、配好的溶液装入喷壶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响浓度大小，不符合题意。
故选：AB。
③由图可知，在相同条件下，84消毒液的杀菌效果随温度的升高而降低，故用水稀释84消毒原液过程中应当注意水温不宜过高，故填：水温不宜过高。
18．(1)不合理
(2)合理
【详解】（1）该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，实验设计不合理。
（2）室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，该实验中溶剂种类不同，变量唯一，能比较同种物质在不同溶剂中的溶解性，实验设计合理。
19．(1)98%
(2)解：设需要水的质量是x，则
x=450g
答：需要水的质量是450g。
【详解】（1）根据图像，该浓硫酸的溶质质量分数为98%。溶液具有均一性，从该试剂瓶中取出50g浓硫酸，取出溶液中的溶质质量分数是98%。
（2）溶液稀释过程，溶质质量不变，据此可计算出需要水的质量，详见答案。
20．(1)解：的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为：。
设需要蒸发掉水的质量为。
，解得；
答：需要蒸发掉水的质量为；
(2)需要加入硝酸钾固体的质量为。
，解得。
答：需要加入硝酸钾固体的质量为。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页

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