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科粤版化学九下第8单元常见的酸、碱、盐
一、选择题
1．荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养，下列属于复合肥的是
A．NH4NO3 B．KCl C．NH4H2PO4 D．Ca3(PO4)2
2．某农民将一肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验。除施肥不同外，其他田间管理措施相同。实验结果如下表：
地块 甲 乙 丙 丁 戊
施肥情况 不施肥
小麦收获 55.56 67.26 55.88 55.44 55.11
据表判断该农田最可能缺少的元素是
A．钾 B．氮 C．磷 D．硫
3．在“溶液酸碱性检验”活动中，某小组同学用pH试纸测得校园土壤样品呈中性，记录的pH与下列数值最吻合的是
A．6 B．7 C．8 D．9
4．某化肥厂将一种化肥和尿素按照一定比例混合加工成为复合肥，该化肥不可能是
A．KCl B． C．NH4NO3 D．K2CO3
5．下列实验操作正确的是
A．配制氯化钠溶液 B．稀释浓硫酸
C．过滤 D．称量氢氧化钠固体
6．土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。化学实验小组对校园花坛里土壤的酸碱性和部分化肥进行了探究。请完成下面小题。下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是
A．加土壤颗粒 B．加水溶解
C．蘸取清液 D．测定pH
7．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，其本质原因是
A．都具有均一性、稳定性 B．溶液中都含有氢离子
C．都能解离出酸根离子 D．都含有氢元素
8．如图，向锥形瓶中加入少量水，气球变瘪，则锥形瓶中的固体可能是
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氯化钠
9．下列能使木板粘在烧杯底的是
A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．生石灰 D．食盐
10．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是
A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉
C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
11．如图是海水淡化的简易装置，结合图示分析，下列说法错误的是
A．淡化海水的原理是利用海水中各成分沸点不同
B．可以用硝酸银溶液检验得到的水是否为淡水
C．可以通过加长导气管的方法，增加冷凝效果
D．该淡化海水的过程中，水分子的大小和运动速率发生改变
12．有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁。下列说法中正确的是
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸和碱
B．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
C．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若甲为含碳氢元素的化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
13．下列每组离子相互反应，一定有白色沉淀生成的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
14．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A． B．
C． D．
15．小倩同学将妈妈的智能手机屏幕解锁图形设置为如图所示，圆圈内每个数字分别代表初中化学常见的种物质(“—”表示相连两物质能发生化学反应，反应条件省略)。其中1为碳粉，7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，1、2、3、5、7分别为不同类别的物质。若8为氯化钡，则6代表的物质类别为
A．单质或酸
B．单质或氧化物或酸
C．单质或氧化物或酸或碱
D．单质或氧化物或酸或碱或盐
二、判断题
16．CO+2NaOH=Na2CO3+H2O是复分解反应。( )
17．碳酸钠粉末中加入稀盐酸，产生大量气泡。( )
18．碳酸钠俗称小苏打。( )
19．酸具有通性的原因：酸溶液中都含有H+；碱具有通性的原因：碱溶液中都含有OH-。( )
三、填空与简答
20．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有 。浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其碳化，所以浓硫酸具有强烈的 性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上3%-5%的 溶液。
21．交流讨论：
(1)用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响： 。
(2)玻璃棒不干净会怎么样： 。
(3)应立即把试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，为什么： 。
(4)如何精确测定溶液的pH： 。
22．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若要实现①，请你填一种试剂的名称 。
(2)若用Cu(OH)2实现②，反应的化学方程式是 。
(3)若想实现③得到浅绿色溶液，可选用的单质是 (填名称)。
(4)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
23．根据如图所示实验回答下列问题：

(1)如 A 图所示实验中，发生反应的化学方程式为 ；实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是 （答一条）；
(2)通过 B 图实验中的现象所得到的结论是 ；
(3)C 图实验中，实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是 ；实验过程中发生了 变化（填“物理”或“化学”），该实验证明水是由 组成
(4)在配制一定质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如 D 图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；
(5)E 图实验中所体现的微观实质是 。
24．镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)“苦卤”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)写出电解槽中反应的化学方程式： 。
(3)反应池到中和池之间进行的操作名称是 ，实验室进行该操作使用的玻璃仪器烧杯、 、 。
(4)该流程中循环使用的物质是 。
(5)镁常用于制造照明弹和信号弹，是利用镁条燃烧发出 ，镁条燃烧的化学方程式是 。
四、实验题
25．小红向盛有的软塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液，立即盖好瓶盖，并振荡。
(1)看到软塑料瓶变瘪了，她认为瓶子变瘪的原因是与氢氧化钠发生了反应，使瓶内压强 ，反应的化学方程式是 。
(2)小海认为此实验不足以说明二者发生了反应，其理由是 。
(3)同学们讨论后，往瓶内倒入足量 ，有大量气泡产生，反应的化学方程式是 。同学们由此得出确实是与氢氧化钠发生了反应。
26．关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】碱的物理性质
(1)有的碱易溶于水，如氢氧化钠；有的碱难溶于水，如： (填一种)。
【任务二】碱的化学性质
使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如下表所示：
物质 白醋 石灰水 蒸馏水
显色情况 红色 绿色 蓝色
(2)小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，现象为 。
与部分非金属氧化物作用。氢氧化钠是一种重要的碱，为了探究其是否能与二氧化碳反应，小组同学进行图1所示实验，用压强传感器测得注射器内液体与二氧化碳接触后的压强变化如图2所示。
(3)图1三颈烧瓶中先注入的液体是 ；图2中能够证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应的现象是 。
与酸作用。草酸(H2C2O4)是一种有机酸，少量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸氢钠(NaHC2O4)，过量的氢氧化钠与草酸氢钠进一步反应生成草酸钠。小组同学用草酸溶液与氢氧化钠溶液进行实验，用传感器测得反应过程中溶液的pH变化如图3所示。
(4)mn段发生反应的化学方程式为 。
五、科学探究题
27．实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(1)猜想一：氢氧化钠；猜想二： ；猜想三：碳酸钠。
【设计实验】
(2)填表：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生
【反思拓展】
(3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。
(4)氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应 保存。
28．为探究与溶液发生的反应，某兴趣小组设计了多套实验方案验证反应发生。
实验探究一：证明反应物减少了。
已知图1所示的装置气密性良好（图中a处连接气体压力传感器）。该兴趣小组的同学同时迅速将注射器内的液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡烧瓶。利用数字化实验技术测定烧瓶内的气压变化，得到如图2所示的曲线图。
(1)曲线2表示 （选填“甲”或“乙”）烧瓶内气压的变化；曲线1中段气压逐渐变小的原因是 ，导致段气压快速变小的操作是 。
(2)写出二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
实验探究二：利用变化证明反应物减少了。
将持续通入一定浓度、一定体积的溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的和温度变化，结果如下图所示（本实验条件下，溶液和溶液的分别约为11.0和8.5）。
(3)GH段发生反应的化学方程式为，其中X的化学式是 。段温度变化的原因是 。
实验探究三：证明有新物质生成。
(4)为检验与溶液反应的产物，小华同学取实验探究一中乙瓶所得溶液X少许，向其中滴加溶液，有白色沉淀产生。得出结论：与溶液反应生成了，实验中不宜将溶液换成溶液的原因是 。
(5)小华同学取乙瓶所得溶液X少许，向其中滴入2滴酚酞试液，发现溶液呈红色，证明溶液X中有，剩余同学们一致认为此结论不严谨。若想探究反应后是否有剩余，你的实验方案中选择的试剂是 。
得出结论：与溶液发生了反应。
六、计算题
29．小明用碳酸氢钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。现将50g碳酸氢钠溶液分为5等份，依次滴入盛有100g稀盐酸的烧杯中，并测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入碳酸氢钠溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g
反应后溶液的质量 108.9g 117.8g 126.7g 135.6g 145.6g
(1)共生成二氧化碳 g；
(2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
30．某小组欲测定某只含NaOH和NaCl的样品中氯化钠的质量分数做了如下实验：称取10g样品放入烧杯中，加入足量水溶解。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好反应时，消耗稀盐酸的质量为20g。
(1)当滴入稀盐酸的质量为22.4g时，溶液的pH 填“>”“<”或“=”；此时溶液中的微粒是 （填符号）。
(2)计算样品中氯化钠的质量分数。
七、综合应用题
31．海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。
【膜分离技术使海水淡化】
(1)分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分 的不同，分离获得淡水。图1中，给右侧海水加压的目的是 。
【海水晒盐】
(2)某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是 。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因 。
【粗盐提纯】
(3)粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和少量泥沙。取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。
【除去可溶性杂质】
(4)实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种 (写溶质的化学式)。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。固体D的成分有 。液体E中加入适量稀盐酸，产生气体的化学方程式是 。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 (按加入的先后顺序填写)。
试卷第12页，共12页
试卷第11页，共12页
参考答案
1．C
【分析】含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥。
【详解】A、NH4NO3只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
B、KCl只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
C、NH4H2PO4含有氮、磷、钾元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，选项正确；
D、Ca3(PO4)2只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误；
故选C。
2．A
【详解】植物生活中需要最多的无机盐是含氮、磷、钾的无机盐。当土壤中缺乏某种无机盐时，植物的生命活动就会受到相应的影响。由表中施肥情况可以看出，小麦收获最好的是乙，所以，该农田缺少的元素是钾元素。故选A。
3．B
【详解】A、溶液pH=6＜7，溶液呈酸性，故A错误；
B、溶液pH=7，溶液呈中性，故B正确；
C、溶液pH=8＞7，溶液呈碱性，故C错误；
D、溶液pH=9＞7，溶液呈碱性，故D错误。
故选B。
4．C
【详解】A、尿素CO（NH2）2和KCl中含有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意；
B、尿素CO（NH2）2和【Ca3（PO4）2】中含有营养元素中氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；
C、尿素CO（NH2）2和NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、尿素CO（NH2）2和K2CO3中含有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意；
故选：C。
5．C
【详解】A、配制溶液时，应先往烧杯内添加固体，再加水搅拌，A选项错误；
B、稀释浓硫酸应在烧杯内进行，不能使用量筒稀释浓硫酸，B选项错误；
C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，并使用玻璃棒引流，C选项正确；
D、氢氧化钠有腐蚀性，应放在玻璃器皿内称量，D选项错误。
故选：C。
6．C
【详解】A、加土壤颗粒，先将试管横放，用纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作错误；
B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；
C、测溶液的pH时，可用玻璃棒伸入试管中蘸取待测液，图示操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥洁净的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能用湿润的pH试纸测定，用湿润的pH试纸可能会使测定结果不准确，图示操作错误。
故选：C。
7．B
【详解】稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，是因为稀盐酸和稀硫酸溶液中都含有氢离子，故选B。
8．C
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，装置内压强增大，则气球膨胀，故A不符合题意；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，装置内压强增大，则气球膨胀，故B不符合题意；
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中的温度降低，装置内压强减小，则气球变瘪，故C符合题意；
D、氯化钠溶于水，瓶中的温度不变，则气球大小不变，故D不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，能使水结冰，从而能使木板粘在烧杯底，故选项正确。
B、浓硫酸溶于水放热，温度升高，不能使水结冰，从而不能使木板粘在烧杯底，故选项不正确。
C、生石灰即氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升高，不能使水结冰，从而不能使木板粘在烧杯底，故选项不正确。
D、氯化钠溶于水，温度无明显变化，不能使水结冰，不能使木板粘在烧杯底，故选项不正确。
故选：A 。
10．D
【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，现象相同，不能鉴别，故选项不正确；
B、生锈的铁钉表面的铁锈的主要成分是氧化铁，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，现象相同，不能鉴别，故选项不正确；
C、碳酸钠均能与稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳，现象相同，不能鉴别，故选项不正确；
D、分别取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则为稀盐酸，若产生白色沉淀，则为稀硫酸，可以鉴别，故选项正确。
故选D。
11．D
【详解】A、图中装置是利用了蒸馏的方法淡化海水，原理是利用海水中各成分沸点不同，不符合题意；
B、海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，可以用硝酸银溶液检验得到的水是否为淡水，不符合题意；
C、导管延长后，增加了与空气的接触时间，空气温度低，可以起到冷凝效果，延长导管增强冷凝效果，不符合题意；
D、该淡化海水的过程中，水分子的运动速率发生改变，水分子的大小不变，符合题意。
故选D。
12．D
【详解】A、若丙、丁为盐和水，则甲、乙不一定是酸和碱，如金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，故选项说法错误；
B、若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，甲或乙可能有剩余，生成丙和丁的质量总和不一定为25g，故选项说法错误；
C、若甲、乙、丙、丁都是化合物，该反应不一定是复分解反应，如一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，该反应中都是化合物，但该反应不是复分解反应，故选项说法错误；
D、氧气在反应中提供氧，若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应，故选项说法正确。
故选D。
13．A
【详解】A、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，符合题意；
B、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀，但是碳酸钙能与氢离子结合生成钙离子、二氧化碳和水，不一定形成白色沉淀，不符合题意；
C、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，没有白色沉淀生成，不符合题意；
D、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合题意。
故选A。
14．A
【详解】A、Fe、O2在点燃条件下反应生成Fe3O4，不能生成Fe2O3，而Fe2O3能与HCl反应生成FeCl3、H2O，A选项错误；
B、CaCO3在高温条件下分解生成CaO、CO2；CO2能与石灰水中的Ca(OH)2反应生成CaCO3、H2O，B选项正确；
C、C、O2在点燃条件下能反应生成CO2；CO2、C在高温条件下能反应生成CO，C选项正确；
D、Na2CO3能与石灰水中的Ca(OH)2反应生成Na2CO3、CaCO3；NaOH能与CO2反应生成Na2CO3、H2O，D选项正确。
故选：A。
15．D
【详解】若8为氯化钡，8能与9反应，则9可以是硝酸银，也可以是硫酸、硫酸盐、碳酸盐。
6能与9反应，若9为硫酸，则9可以与单质（活泼金属）、金属氧化物、某些盐（如碳酸钙）反应；
若9为碳酸盐，则9可以与某些酸（如盐酸）、某些碱（如氢氧化钡）反应；
综上所述，6代表的物质类别可以是单质或氧化物或酸或碱或盐。
故选：D。
16．×
【详解】复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；二氧化碳和氢氧化钠反应时并没有互相交换成分，该反应不属于复分解反应。故填×。
17．正确
【详解】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以碳酸钠粉末中加入稀盐酸，产生大量气泡，故原说法正确。
18．错误
【详解】碳酸钠俗称苏打，纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，故题干说法错误，故填写：错误。
19．正确
【详解】不同的酸在水溶液中都可以电离出共同的氢离子，所以不同的酸却有着相似的化学性质；不同的碱在水溶液中都可以电离出共同的氢氧根离子，所以不同的碱却有着相似的化学性质，故说法正确。
20． 挥发性 腐蚀 水 碳酸氢钠
【详解】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水形成盐酸小液滴，出现白雾；浓硫酸具有腐蚀性，能夺取木材，皮肤等物质中的水分，使其炭化；浓硫酸沾到皮肤上先用水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
21．(1)易造成溶液浓度变稀，使测得的酸溶液的pH增大，碱溶液的pH减小
(2)会污染药品，且测得的值不准确
(3)时间长了易变色，导致数值不准确
(4)使用pH计/使用酸度计
【详解】（1）用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测得的酸溶液的pH增大，碱溶液的pH减小，故填：易造成溶液浓度变稀，使测得的酸溶液的pH增大，碱溶液的pH减小；
（2）玻璃棒不干净会污染药品，且测得的值不准确，故填：会污染药品，且测得的值不准确；
（3）应立即把试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，是因为时间长了易变色，导致数值不准确，故填：时间长了易变色，导致数值不准确；
（4）精确测定溶液的pH可以使用pH计（酸度计），故填：使用pH计或使用酸度计。
22．(1)紫色石蕊溶液
(2)
(3)铁
(4)
【详解】（1）紫色石蕊遇酸变红，故填则色石蕊溶液；
（2）氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜沉淀与水，该反应的化学方程式为；
（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故填铁；
（4）氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀与盐酸，该反应的化学方程式为：。
23．(1) 点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管(或点燃红磷后伸入瓶中时太慢；)
(2)溶解性与溶质的种类有关
(3) 增强水的导电性 化学 氢元素和氧元素
(4)偏小
(5)氢离子与氢氧根离子结合成了水分子
【详解】（1）A中红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式是：；
通过实验测定空气中氧气的体积分数，如果实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，点燃红磷后伸入瓶中时太慢，如果偏小可能是红磷的量不足，没有冷却到室温就读数，装置的气密性不好等；
（2）碘单质在水中几乎不溶解，高锰酸钾在水中能够溶解，可以得出物质的溶解性与溶质的种类有关；
（3）水的导电性较差，因此加入硫酸钠使溶液中出现大量离子，增强了水的导电性；
该反应水通电生成氢气和氧气，有新物质生成属于化学变化；且由于氢气和氧气分别是 有氢元素和氧元素组成，因此说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）仰视读数偏小实际偏大，因此溶剂水的量偏大导致溶质质量分数偏小
（5）E图实验中所体现的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合成了水分子。
24．(1)混合物
(2)
(3) 过滤 漏斗 玻璃棒
(4)氯气/Cl2
(5) 耀眼的白光
【详解】（1）苦卤含MgCl2、NaCl等物质，属于混合物；
（2）电解槽中氯化镁通电分解生成氯气和镁，该反应的化学方程式为；
（3）反应池到中和池之间进行的操作名称是过滤，实验室进行该操作使用的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）根据流程，氯气既是生成物，又是反应物，可循环使用；
（5）镁常用于制造照明弹和信号弹，是利用镁条燃烧发出耀眼的白光，镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式是。
25．(1) 减小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)二氧化碳能溶于水且和水反应也能产生相同的现象
(3) 稀盐酸或稀硫酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑/Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
【详解】（1）看到软塑料瓶变瘪了，她认为瓶子变瘪的原因是CO2与氢氧化钠发生了反应，使瓶内气体减少，压强减小，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）二氧化碳能溶于水，且能和水反应，所以认为此实验不足以说明二者发生了反应的原因是二氧化碳能溶于水且和水反应也能产生相同的现象。
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀酸反应生成二氧化碳气体，会有气泡产生，故往瓶内倒入足量稀盐酸或稀硫酸，有大量气泡产生，由此得出CO2确实是与氢氧化钠发生了反应。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
26．(1)氢氧化铜（合理即可）
(2)溶液变绿色
(3) 水/H2O de段压强减小程度比bc段压强减小大
(4)
【详解】（1）氢氧化铜、氢氧化镁等难溶于水。
（2）炉具清洁剂的主要成分为氢氧化钠，溶液显碱性，石灰水显碱性，则可观察到紫甘蓝提取液变绿色。
（3）bc段压强减小的幅度较小，说明气体减小的幅度较小，二氧化碳能与氢氧化钠反应，会导致气体快速大量减少，使压强快速减小，因此先注入的是水；
de段压强变化程度比bc段压强变化程度大，则说明bc段二氧化碳减少更多，说明氢氧化钠和二氧化碳能发生反应。
（4）m点压强大于7，说明此时溶液显碱性，则说明mn段发生的反应为氢氧化钠和草酸氢钠反应生成草酸钠和水，反应的化学方程式为：。
27．(1)氢氧化钠和碳酸钠
(2) 过量的氯化钙溶液 白色沉淀 蓝色沉淀
(3)Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验
(4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 密封
【详解】（1）氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠；猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠；猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠；
（2）步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰；
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生；
（3）由于Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验；
（4）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因此氢氧化钠应密封保存。
28．(1) 乙 二氧化碳能溶于水 振荡烧瓶
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3) CO2 氢氧化钠与二氧化碳反应放热
(4)氯化钙与氢氧化钠可能生成微溶于水的氢氧化钙，也会出现白色沉淀
(5)氯化钡溶液和氯化镁溶液
【详解】（1）二氧化碳能溶于水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以加入氢氧化钠溶液的烧瓶内压强下降较大，所以曲线2表示乙烧瓶内气压的变化；因为二氧化碳能溶于水，所以曲线1中BC段气压逐渐变小；从操作可知，导致CD段气压快速变小的操作是振荡烧瓶，振荡烧瓶，增加溶液或水与二氧化碳的接触面积，能加快溶解或反应速度；
（2）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前钠、碳、氧、氢的原子个数分别为：2、1、4、2，反应后钠、碳、氧、氢的原子个数分别为:2、2、6、2，反应前缺少一个碳原子和两个氧原子，X的化学式为：CO2；
从图像 分析，MN段对应pH图像的FG段，发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳的反应，温度升高说明氢氧化钠与二氧化碳反应放热；
（4） 如换成氯化钙，氯化钙和氢氧化钠可能会反应生成微溶于水的氢氧化钙，氢氧化钙量大也会形成白色沉淀，所以不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液；
（5）因为Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5都大于7，都为碱性，所以可以将碳酸根离子除去后再检验是否有氢氧根离子，如果有则存在氢氧化钠。可以取乙瓶所得溶液少许，滴加过量氯化钡溶液，除去碳酸钠。取上清液滴加氯化镁溶液，如有白色沉淀说明有氢氧化钠，所用试剂为氯化钡溶液和氯化镁溶液。
29．(1)4.4
(2)解：设该稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x，
x=3.65g
则稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=3.65%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
【详解】（1）根据表中数据可知，第四次后再加入碳酸氢钠溶液没有反应，说明盐酸已经完全反应，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为（100g+50g）-145.6g=4.4g。
（2）见答案。
30．(1) < H+、Na+、Cl-、H2O
(2)解：设恰好反应时，参加反应的氢氧化钠的质量为x，
解得x=1.6g
样品中氯化钠的质量为10g-1.6g=8.4g
样品中氯化钠的质量分数为：
答：恰好反应时溶液中溶质的质量分数为84%。
【详解】（1）根据图示可知，恰好反应时，消耗稀盐酸的质量为20g，当加入稀盐酸的质量为22.4g时，说明盐酸过量，则溶液中的pH小于7；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此时盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，则溶液中的微粒为氢离子、钠离子、氢氧根和水分子，符号为：H+、Na+、Cl-、H2O；
（2）见答案。
31．(1) 颗粒大小 有利于得到更多的淡水
(2) 蒸发或蒸发结晶 氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大
(3)过滤
(4) 三/3 NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 Ba(OH)2、Na2CO3
【详解】（1）分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分颗粒大小不同；
给右侧海水加压，海水中的水分子就会通过淡化膜而进入到左边，故目的是：有利于得到更多的淡水；
（2）由图2可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐利用的结晶方法是：蒸发结晶；
氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，故MgCl2、MgSO4等物质基本不析出；
（3）过滤可实现固液分离，故可通过过滤除去不溶性杂质；
（4）粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，且加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，故滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3、NaOH，故滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有三种，故填：三；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
加入氢氧化钠溶液后发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体D为成分有：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、BaSO4；
液体E中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的稀盐酸，产生气体的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氯化镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，可加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠和氯化镁，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙，反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡，故可将甲、乙、丙三种溶液改成氢氧化钡和碳酸钠，且加入碳酸钠溶液应在加入氢氧化钡溶液之后，这样过量的氢氧化钡和反应生成的氯化钡才能除去，故填：Ba(OH)2、Na2CO3。
答案第12页，共12页
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