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2024—2025学年度第二学期期中考试高二年级化学试题
卷面满分值：100分、考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、S 32、Cl 35.5、K 39、Mn 55、Cu 64、Sn 119
第 I 卷 选 择 题 ( 共 3 9 分 )
一 、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法不正确的是
为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低
B．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子
C．机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维
D．铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料
2．反应可用于制备火箭推进剂N2H4。下列说法正确的是
A．N2H4分子中N的化合价为-3 B．Na+的结构示意图：
C．H2O的结构式： D．NH3的分子构型为平面正三角形
3．下列实验装置能达到实验目的的是
A．图 1 分离乙醇和乙酸 B．图 2 除去甲烷中的乙烯
C．图 3 除去溴苯中的溴单质 D．图 4乙醇在 170 ℃加热制取乙烯
4．下列文字表述与反应方程式或离子方程式对应且正确的是
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2Ag(NH3)+2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O
5．国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是
A．铝位于元素周期表的s区
B．镁铝合金的熔点比Mg和Al都高
C．基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形
D．基态原子外围电子轨道表示式： (
3
S 3P
)
F、元素的单质及其化合物应用广泛。石墨与在反应，石墨层间插入F得到层状化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示；具有强氧化性，易溶于水，是一种高效安全消毒剂，可用甲醇在酸性条件下与反应制得；可用于制备高纯硅，主要过程如下：
粗硅高纯硅。
阅读材料，回答下列小题。
6．下列表述正确的是
A．石墨与反应前后碳原子的杂化轨道类型不变 B．与石墨相比，导电性增强
C．中含有共价单键 D．中键长比短
7．下列说法正确的是
A．键角： B．在制备的反应中作氧化剂
C．分子的空间结构为直线形 D．在消毒过程中最终转化为
8．工业上由粗硅制备高纯晶体硅流程中的一步反应为。下列说法正确的是
A．该反应
B．该反应的平衡常数
C．用E表示键能，该反应
D．该过程需要在无水条件下进行的原因：与水反应生成和HCl两种物质
9．化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是
A．可用银氨溶液检验Y中是否含有X
B．Y、Z分子均存在顺反异构
C．X与Y均可以与甲醛发生缩聚反应
D．1molZ与足量氢氧化钠反应，最多消耗2molNaOH
10．由含硒废料(主要含、、、、、等)制取硒的流程如下：
下列有关说法正确的是
A．“分离”的方法是分液
B．“滤液”中主要存在的阴离子有：、
C．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解
D．“酸化”的离子反应方程式为
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作 实验现象 结论
A 向溶液缓慢滴加稀硫酸 溶液由黄色转变橙色 增大有利于CrO（黄色）转化为Cr2O（橙色）
B 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深
C 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成红色 与I-所发生的反应为可逆反应
D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液 气体生成速率加快 是锌和稀硫酸反应的催化剂
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。已知：Ka(HClO)=3×10-8，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11。
实验1：测定0.1mol·L-1NaClO溶液的pH。
实验2：向0.1mol·L-1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。
实验3：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量CO2。
实验4：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．实验1所测NaClO溶液的pH>11
B．实验2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO)
C．实验3所得溶液中：c(CO)>c(HCO)
D．实验4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3)
13．甲醇-水催化重整可获得H2.其主要反应为
反应Ⅰ CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) ΔH = 49.4 kJ·mol 1
反应Ⅱ CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ΔH = 41.2 kJ·mol 1
在1.0×105Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、CH3OH的转化率和H2的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性= × 100％
下列说法正确的是
A．一定温度下，增大可提高CO的选择性
B．平衡时CH3OH的转化率一定大于H2O的转化率
C．图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化
D．一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数增大
第 II 卷 非 选 择 题 ( 共 61 分 )
14．锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
（1）Sn位于元素周期表第5周期ⅣA族。则基态Sn原子外围电子排布式 ▲ 。
（2）和是锡的常见氯化物。
①分子中原子的杂化方式为 ▲ ，分子空间构型是 ▲ 。
②易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，可能原因是 ▲ 。
（3）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图：
白锡具有体心立方结构，灰锡具有类似于金刚石的结构。
①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有 ▲ 个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体密度之比是 ▲ 。
（4）单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。在800℃下通入空气，能迅速被还原为单质，则通入空气的作用是 ▲ 。
15．盐酸考尼伐坦(J)可用于治疗血容量正常的低钠血症，其合成路线如下：
（1）化合物A中sp3、sp2杂化的碳原子数目之比为 ▲ 。
（2）B的分子式为C7H4NO3Cl，可由对硝基苯甲酸与SOCl2反应合成，B的结构简式为 ▲ 。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①分子中有2个苯环；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与新制Cu(OH)2反应；
④核磁共振氢谱有6组峰。
（4）F→G的反应中，羰基相邻碳原子上的C-H键容易断裂的原因是 ▲ 。
（5）G+H→I的反应需经历G+H→X→Y→I的过程。中间体X中无溴原子，X→Y的过程中有π键的断裂，则Y→I的反应类型为 ▲ 。
（6）将考尼伐坦(I)制成盐酸盐(J)的目的是 ▲ 。
（7）麻黄碱是治疗硬脊膜外麻醉引起低血压的常用药物，有机物K()是生产麻黄碱的重要中间体。写出以和CH3NH2为原料制备有机物K的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ▲ 。
16．工业废渣中Ca(OH)2的综合利用。
(1) 用工业钢渣处理酸性废水
工业钢渣主要含Ca(OH)2，还含有CaCO3、aCaO·bAl2O3·cSiO2、xFe2O3·ySiO2、mMgO·nSiO2等。工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液，向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液(模拟酸性废水)酸化，浆液pH以及浸出液中金属离子的
质量浓度随时间变化情况如图所示。
① pH＝4时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是 ▲ 。
②随硫酸溶液逐渐加入，Ca2＋浓度先增大后减小，原因是 ▲ 。
(2) 以电石渣制备KClO3
电石渣主要成分为Ca(OH)2，制备KClO3的流程如下：
已知：氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2热分解为CaCl2和O2。
① 生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ▲ 。
② “分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中CaCl2总质量与Ca(ClO3)2总质量的比值称为“分解比”，随氯化温度升高，分解比的实际值增大的原因可能是 ▲ 。
③ “转化”时向滤液中加入KCl固体将Ca(ClO3)2转化为KClO3，可能的原因是 ▲ 。
④ 该流程制得的KClO3样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
准确称取5.049 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO全部转化为Cl－，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20 mol·L－1 AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00 mL。计算KClO3样品的纯度(写出计算过程)。
17．研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。
（1）氨气脱除：
一定温度下，按进入脱除反应装置，的脱除率随温度的变化如图所示。
①已知：
I．
Ⅱ．
则反应： ▲ 。
②的起始浓度为，从A点到B点经过2秒，该时间段内的脱除速率为 ▲ 。
③温度在时，温度升高的脱除率下降的原因可能是 ▲ 。
（2）间接电化学法脱氮：
其工作原理如图所示，质子膜允许和通过。
写出电极I发生的电极反应式为 ▲ 。
（3）催化还原法脱氮：
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。催化还原过程如图所示。
I．“转化①”生成活性H原子的过程可描述为 ▲ 。
Ⅱ．写出“转化②”的离子方程式 ▲ 。
Ⅲ．去除率及生成率如图所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体为4.2，当时，随着减小生成率逐渐降低的原因是 ▲ 。
高二期中考试化学试题参考答案
一 、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1-5 ACDDC 6-10 CBCAD 11-13 ABB
二、非选择题共4题，共61分
14．(每空2分，共14分)
（1）
（2）①. ；②. V；③. 是非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于非极性溶剂
（3）①. 4 ②.
（4）氧气与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2还原为单质Sn
15．(除合成路线5分，其余每空2分，共17分)
（1）3：7 （2）
（3）
（4）羰基为吸电子基团，使得相邻碳原子上的C-H共用电子对更偏向羰基碳原子，C-H键的极性增强
（5）消去反应 （6）增加药物的水溶性和稳定性
（7）其他合理路线也给分
16．(15分)
① Mg2+（2分）
② 开始时加入的硫酸会促进Ca(OH)2溶解，溶液中Ca2＋浓度增加；随着硫酸加入量增加，SO42-浓度增大，Ca2＋与SO42-结合生成CaSO4，沉淀逐渐增多，浸出液中Ca2＋浓度逐渐减小（3分）
(2)
① 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分）
②升高温度，Ca(ClO)2分解增多，使CaCl2的量变多，Ca(ClO3)2的量变少（2分）
③相同温度下，KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2的小（2分）
④ 97.05%（4分）需要写出解题过程，有效数字现不着要求。97%、97.0%等均算正确
解题过程：在25.00mL溶液中：
n(AgNO3)＝0.20mol·L－1×0.021L＝0.0042mol，n(KCl)总＝0.0042mol，
n(KClO3)＋n(KCl)＝0.0042mol，
n(KClO3)×122.5g·mol－1＋n(KCl)×74.5g·mol－1＝0.5049g，　
两式联立，解得n(KClO3)＝0.0040mol，m(KClO3)＝0.004mol×122.5g·mol－1＝0.49g，
KClO3样品的纯度＝＝97.05% 4分
17.（除最后一空3分外，其他每空2分，共15分）
（1）①. ②. ③. 温度高于900℃时，NH3与O2气生成NO的量增大（或NH3转化为NO的选择性增大），故NO的脱除率下降。
（2）
（3）①. 纳米零价铁在催化剂Pd表面失去电子生成Fe2 +， H+在催化剂Pd表面得到电子生成活性氢原子。
②. +H++6H=NH+3H2O
③. pH越小，H+浓度越大，会生成更多的活性氢原子，使NO3-生成的中间产物NH更多的与H+反应生成，从而减少N2的生成。

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