资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
物质检验、鉴别、除杂、分离
考点01 物质的检验和鉴别
1. 物质的检验
（1）原理：根据物质的某—特性，用物理或化学方法来确定物质的组成。
（2）检验方法
①物理性质：颜色 、状态 、气味 、密度 、溶解性 、熔点 、沸点等 。若物质间有明显的溶解性差异 、溶解时的吸放热现象、水溶液的颜色差异等 。
②化学性质：根据物质间发生反应的现象 , 如火焰颜色 、变色 、生成沉淀 、放出气体等 。
（3）常见气体的检验
气体 检验 现象
氧气 将带火星木条放入集气瓶中 木条复燃
二 氧化碳 将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
氢气 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，然后迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水 烧杯内壁有水珠，澄清石灰水不变浑浊
一 氧化碳 烧杯内壁没有出现水珠，澄清石灰水变浑浊
甲烷 烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
氨气 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 红色石蕊试纸变蓝
（4）常见离子的检验
①观察颜色法（物理法）
含Cu2+的溶液,如CuCl2溶液呈蓝色；
含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液呈黄 色；
②变色法
离子 检验方法 现象
H+ 滴入紫色石蕊溶液 溶液变红色
OH_ 滴入紫色石蕊溶液 溶液变蓝色
滴入无色酪酥溶液 溶液变红色
③气体法
离子 检验方法 实验现象
H+ 加入较活泼金属 有气泡产生
加入碳酸盐或碳酸氢盐 有气泡产生
NH4+ 加入碱性溶液，加热 产生能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝且有刺激性气味的气体
CO32- 加入稀盐酸，将产生的气体通入 澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
④沉淀法
离子 检验方法 实验现象
Ba2+ 加入Na2SO4溶液和稀硝酸 白色沉淀
Ag+ 加入NaCl溶液和稀硝酸 白色沉淀
Cu2+ 加入NaOH溶液 有蓝色沉淀生成
Fe3+ 加入NaOH溶液 有红褐色沉淀生成
SO42- 加入 Ba（NO3）2溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成且沉淀 不溶解
Cl_ 加入AgNO3溶液和稀 硝酸 有白色沉淀生成且沉淀 不溶解
2.物质的鉴别
（1）原理：用物理或化学的方法把几种物质区分开 。
（2）鉴别方法
I.物理方法
①观察法（颜色不同,如鉴别Na2SO4溶液和CuSO4溶液 。
②闻气味 , 如鉴别白酒 、白醋与蒸馏水 。
③加水法,如鉴别CaCO3与NaCl（溶解性不同）,鉴别NaOH、NaCl与硝酸锁（溶解时的温度变化不同）,鉴别硫酸铜溶液与NaCl溶液（溶液颜色不同）等 。
Ⅱ. 化学方法
①利用指示剂或 PH试纸进行鉴别。针对几种酸碱性不同的溶液。如鉴别稀盐酸 、NaOH、NaCl三种溶液的方法是滴加紫色石硫溶液或用PH试纸鉴别。
②加入其他试剂进行鉴别。 通过加入常见试剂,使物质间发生反应并呈现不同现象,如生成气体或沉淀、溶液颜色有变化等。如鉴别Na2CO3、BaCl2、NaNO3三种溶液,选择的试剂是稀H2SO4。
③不加其他试剂进行鉴别。
a.特征现象法：利用物质的物理性质（如颜色等）不同，以此为突破口，用已经鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质依次鉴别出。
如：鉴 别 NaOH 溶 液 、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、NH4Cl溶液
【分析】观察溶液颜色，CuSO溶液呈蓝色，其余为无色，以CuSO4溶液为已知试剂，鉴别出另外三种物质。鉴别顺序为CuSO4→NaOH→NaOH→NaOH。
b.两两混合法：当无法通过物理性质入手时,可采用两两混合的方法,若能各自产生不同现象，即可加以区别。
（3）常见物质的鉴别
物质 方法 实验现象
稀盐酸和稀硫酸 加入氯化钡溶液 有白色沉淀生成的为稀硫酸，无明显现象的为稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠 稀 盐 酸（或氯化钡溶液等 生成气体（或产生白色沉淀）的碳酸钠溶液；无明显现象 的为氢氧化钠
羊毛、棉花、合成 纤维 点燃，闻气味 有烧纸气味的是棉花；有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味、灰炊呈黑色或褐色硬块的是合成纤维
硝酸钙和氢氧化钠 加水，溶解 温度降低的是硝酸锭，温度升高的是氢氧化钠
硬水与软水 加肥皂水 泡沫少，浮渣多的为硬水，泡沫多，浮渣少的为软水
黄铜和纯铜 相互刻画 有划痕的是纯铜
黄金和黄铜 灼烧（或加入稀盐酸） 变黑（或有气泡产生）的是黄铜，无明显现象的是黄金
过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰 有气体产生的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水
其他物质的鉴别：
①热塑性塑料和热固性塑料的鉴别：加热。 能熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料。
②化肥的鉴别：
a.看外观，氮肥和钾肥是白色晶体，磷肥是灰白色粉状；
b.加水，氮肥和钾肥溶于水，磷肥大多不溶于 水或部分溶于水；
c.加熟石灰研磨，铵态氮肥 能放出具有刺激 性气味的气体 。
考点02 物质的共存
所谓物质的共存，是指物质相互间不能发生化学反应 。
简单的判断方法是：看物质（或离子）相互间结合有没有气体、水、沉淀生成 ，如果有 ，就不能共存 。
1. 常见不共存离子
2. 物质共存中的隐含条件
（1）“酸性”（或 PH<7）条件型：溶液中 一 定存在H+，该溶液中没有能和H+反应的物质（或离子）。 常见的叙述为：酸性溶液 、PH—2（PH<7）的溶液 、使紫色石蕊溶液变红的溶液等 。
（2）“碱性”（或 PH>7）条件型：溶液中一定存在 0H- ，该溶液中没有能和OH-反应的物质（或离子）。 常见的叙述为：碱性溶液、PH—11（PH>7）的溶液、使紫色石蕊溶液变蓝的溶液或使无色酪獸溶液变红的溶液等 。
（3）“无色”条件型：则溶液中不含以下物质或离子：
①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2溶液。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2溶液。
③黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（N03）3溶液。
考点03 物质的分离和提纯
1.原则
物质分离是将几种物质通过物理或化学方法分开；提纯则是要求把不纯物质中杂质除去。
提纯的原则：
（1）不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。
（2）不减：即被提纯的物质不能减少或改变。
（3）易分离：即操作简便易行，杂质易分离除去。
（4）易复原：被提纯物质易被复原 。
2.物质分离与提纯的常用方法
（1）物理方法
分离提纯方法 适用范围 举例
过滤 固液混合物（固体不溶于液体） 粗盐提纯
结晶 被分离提纯的物质和杂质的溶解度随温度的变化差别较大 NaCl和KNO3的固体混合物的分离
蒸馏 、分馏 沸点不同的液体混合物的分离 石油的分馏
特殊性质法 利用混合物中某些物质的特性进行物质分离 Cu粉中混有Fe粉，可用 磁铁吸出铁粉
（2）化学方法
①化气法：加入某种试剂，使杂质转化为气体而除 去，如除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量稀 H2SO4，将CO32-转化为CO2气体。
②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中的杂质转化为沉淀，过滤除去沉淀 。如除去 NaCl溶液中的Na2SO4，可加适量的BaCl2溶液,将SO42-转化为沉淀。
③溶解法：将杂质用化学方法溶解。如除去C粉中的CuO，可加适量稀硫酸，再过滤。
④转化法：将杂质通过化学反应转化为被提纯物质。如除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO。
⑤加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去，如除去Na2CO3中的NaHCO3，可加热混合物将NaHCO3转化为Na2CO3。
⑥置换法：将杂质通过置换反应除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4，可加过量的铁粉再过滤。
⑦吸收法：将气体中的杂质用固体或液体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可以用NaOH溶液。
3. 除杂思路
（1）固体和气体的除杂
方法：被提纯物质和杂质性质上的差异 。
a. 性质差异：CO的性质（可燃性 、还原性 、毒性 、难溶 于水）；CO2 的性质（能与碱反应 、能与水反应 、阻燃 性 、能溶于水）。
b. 试剂选择：NaOH溶液。
（2）液体的除杂
方法：被提纯物质和杂质均为液体，一 般为酸、碱、盐之间的除杂，常表现为阴离子、阳离子的除杂 。
4. 常见物质的除杂
（1）常见气体的除杂
物质(杂质) 除杂方法
CO2（CO） 通过灼热的氧化铜
CO（CO2） 通过NaOH溶液，干燥
H2（HCl） 通过NaOH溶液，干燥
CO2（HCl） 通过饱和NaHCO3溶液，干燥
CO2（H2O） 通过浓H2SO4
N2（O2） 通过足量灼热的铜网
O2（HCl） 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，干燥
（2）常见固体的除杂
物质(杂质) 除杂方法
CaO（CaCO3） 高温分解
CaCO3（CaO） 加入足量的水，过滤，洗涤，干燥
CuO（Cu） 在空气中灼烧
Cu（CuO） 加入稀H2SO4，过滤，洗涤，干燥
Cu（Fe） 加入稀HCl，过滤，洗涤，干燥
KCl（MnO2） 加入足量的水，过滤，蒸发
CaCO3（CaCl2） 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
Ca（OH）2（CaO） 加足量水溶解，蒸发结晶
（3）常见液体的除杂
物质(杂质) 除杂方法
NaCl（Na2CO3） 加入适量稀HCl
NaCl（NaOH） 加入适量稀HCl
NaCl（Na2SO4） 加入适量BaCl2溶液，过滤
NaCl（CaCl2） 加入适量Na2CO3溶液，过滤
NaOH（Na2CO3） 加入适量Ca（0H）2溶液，过滤
NaOH[Ca（OH）2] 加入适量Na2CO3溶液，过滤
FeS04（CuSO4） 加入足量铁粉，过滤
Na2S04（Na2CO3） 加入适量稀
CaCl2（HCl） 加入足量石灰石，过滤
CuSO4（H2SO4） 加入过量的CuO，过滤
考向01 物质的鉴别与除杂
1．（2024 山东临沂）下列实验方案中不能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别磷矿粉和K2SO4 分别取样，观察外观
B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧
C 鉴别硬水和软水 分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象
D 除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤
2．（2024 广东广州）下列实验方案中，能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸
考向02 物质的检验、鉴别与除杂
3．（2024 山东淄博）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液
B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样，分别加热，生成的气体通入澄清石灰水
C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液，过滤
D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶
4．（2025 湖南模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜 加入足量的锌粉，过滤
B 比较铁和铜的金属活动性顺序 取形状和大小相同的铜片、铁片于试管中，分别加入等体积、等浓度的稀盐酸
C 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量二氧化锰
D 检验集气瓶内气体是否为CO2 倒入适量的澄清石灰水，振荡
5．（2025 广西南宁青秀区模拟）下列实验操作中，能达到实验目的的是（　　）
选项 物质 实验操作或方法
A 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡
B 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量的碳酸钙，过滤
C 鉴别一氧化碳和二氧化碳 闻气味
D 分离铁粉和硫酸铜粉末 溶解、过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶
考向03 物质的除杂与净化
6．（2024 黑龙江哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 所用试剂和操作方法
A 铁 铜 加入过量稀盐酸，溶解
B 氧气 水蒸气 将气体通过足量浓硫酸
C 氯化钠 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D 稀盐酸 稀硫酸 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
7．（2024 江苏常州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）
A．CO2（CO）气体：O2，点燃 B．KClO3（KCl）固体：MnO2，加热
C．NH3（H2O）气体：浓硫酸 D．NaOH（Na2CO3）溶液：Ca（OH）2
考向04 鉴别、检验、除杂和分离综合
8．（2025 广西北流市一模）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是（　　）
A．鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
B．检验CO2气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃
C．除去NaOH溶液中的Na2CO3——加入过量Ca（OH）2溶液，充分反应后滤去沉淀
D．分离KCl和MnO2的混合物——加入足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥
9．（2024 山东潍坊）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化
B 除去CO2气体中少量的CO 将混合气体点燃
C 提纯含有少量KNO3的NaCl固体 先加水溶解、再降温结晶
D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入Ca（OH）2溶液，观察是否产生沉淀
考向05 粗盐提纯
10．（2024 湖南长沙岳麓区模拟）某兴趣小组对已经部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：
（1）加入过量Ca（OH）2的目的是 　 　 。
（2）滤渣A是 　 　 （写化学式）。
（3）步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤。
11．（2025 湖北襄阳模拟）除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作依次为：
①加水溶解；
②加过量的NaOH溶液；
③加过量的BaCl2溶液；
④加过量的Na2CO3溶液；
⑤过滤；
⑥加适量的稀盐酸；
⑦蒸发结晶。
（1）溶解、过滤、蒸发环节都要用到的一种玻璃仪器是 　 　 ；
（2）操作②③中的两种试剂可用一种试剂代替，该试剂的名称是 　 　 ；
（3）过滤后得到的滤液中的溶质成分有 　 　 。
1．（2024 四川自贡）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A CO2 CO 点燃
B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸
C KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
2．（2024 四川乐山）除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂方法
A O2 N2 通过灼热的铜网
B KCl固体 MnO2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C CO2 CO 通过足量的氧化铜并加热
D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
3．（2025 四川成都市一模）下列关于物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是（　　）
实验目的 试剂或方法
A 鉴别NaOH、NaCl、CuSO4三种固体 水
B 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
C KNO3中混有的少量NaCl，提纯KNO3 蒸发结晶
D 除去CO2中少量的CO 把混合气体通过灼热的碳
4．（2024 四川南充）下列实验方案设计合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量的水，用手触摸容器外壁
B 检验二氧化碳中混有的氧气 将带火星的木条伸入气体中
C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量稀硫酸后蒸发结晶
D 稀释浓硫酸 将水沿烧杯内壁缓慢注入到浓硫酸中
5．（2024 重庆A卷）下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是（　　）
序号 实验对象 试剂及方法
A CuO粉末（碳粉） 加入足量的稀硫酸，过滤
B CO2（CO） 气体通过足量的木炭，加热
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量Ba（OH）2溶液，过滤
D NaCl溶液（CuSO4） 加入适量NaOH溶液，过滤
6．（2024 山东烟台）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤
D 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象
7．（2024 四川广安）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 探究敞口放置的氢氧化钠是否变质 加过量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 除去NH4Cl溶液中混有的（NH4）2SO4 加过量的BaCl2溶液，过滤
D 比较铝片和硬铝片（铝合金）的硬度 互相刻画
8．（2024 江苏连云港）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 防止自行车链条生锈 在链条表面涂油
B 除去CO2中少量的CO 点燃
C 鉴别NH4Cl和（NH4）2SO4 取样，加Ca（OH）2固体研磨，闻气味
D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
9．（2024 河北）下列实验方案错误的是（　　）
A．用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维
B．用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液
C．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D．用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙
10．（2024 江苏宿迁）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
11．（2024 通辽）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去N2 中的O2 将混合气体通过足量的灼热铜网
B 比较铝合金和铝的硬度 将铝合金和铝相互刻画，铝表面出现划痕，则铝的硬度小
C 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样，分别燃烧并闻气味，有烧毛发气味的是羊毛纤维
D 检验集气瓶内气体是否为CO2 将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，则该气体是CO2
12．（2024 山东泰安）物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。
实验 实验目的 实验方案
Ⅰ 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶
Ⅱ 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸
Ⅲ 除去KNO3溶液中的CuCl2 加入适量氢氧化钾溶液，过滤
Ⅳ 分离MnO2和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
上述实验方案不合理的个数有（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13．（2024 绥化）如表实验方案能达到实验目的的是（　　）
实验目的 实验方案
A.除去KCl溶液中的K2CO3 加入过量的稀盐酸
B.检验NH4Cl中是否含有CO（NH2）2 加入熟石灰研磨，闻气味
C.分离KCl和MnO2的固体混合物 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
D.鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3、CuSO4 分别取样，加水溶解，观察现象
14．（2024 山东泰安）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
15．（2025 安徽芜湖镜湖区一模）除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂方法
A O2 N2 通过灼热的铜网
B KCl固体 MnO2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C CO2 CO 通过足量的氧化铜并加热
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
16．（2024 天津）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化
C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶
D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸
17．（2024 山东威海）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味
B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味
C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤
D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶
18．（2025 江苏南京模拟）下列拟定的实验方案中，可行的是（　　）
实验目的 实验方案
A 干燥实验室制得的CO2 通过装有足量烧碱的干燥管
B 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
C 稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应后，证明硫酸有剩余 取反应后的溶液少许，向其中滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象
D 除去NaCl溶液中少量MgCl2 加入过量的氢氧化钠溶液，反应后加稀盐酸至中性，过滤
19．（2024 甘肃兰州）下列实验设计不能达到目的的是（　　）
选项 物质 实验设计
A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味
B 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引
C 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO
D 检验某化肥是否为铵态氮肥 加入熟石灰研磨，闻气味
20．（2024 重庆B卷）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是（　　）
选项 物质 方法和主要操作 实验目的
A Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液 加入足量的铝粉，过滤 除去AgNO3
B 久置的NaOH 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 检验变质程度
C NaCl和BaSO4 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 分离提纯
D CH4和H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 鉴别
21．（2025 河南一模）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反郑州应后过滤，蒸发结晶。请回答：
（1）溶解、过滤和蒸发要用到同一种玻璃仪器，该仪器在蒸发中的作用是什么？　 　 。
（2）有同学认为以上方案不够完善，需要在过滤后的滤液中加适量盐酸，请写出加入盐酸后发生反应的化学方程式 　 　 （任写一个）。
22．（2024 河南）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 　 　 。
（2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg（OH）2、　 　 和BaCO3。
（3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 。
23．（2024 四川达州）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。如图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。
（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 　 　 。
（2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 　 　 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 　 　 （任写一条即可）。
（3）蒸发时，当蒸发皿中出现 　 　 时即停止加热。
24．（2024 来宾三模）碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3】的工业方法。
【查阅资料】①苦土粉主要成分是MgO，还含有Fe2O3、FeO、Al2O3和不溶于酸和水的杂质；
②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如下表所示：
Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
开始沉淀 2.3 3.7 7.6 9.3
完全沉淀 3.7 4.7 9.6 10.8
回答下列问题：
（1）“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是 　 　 。
（2）过滤时，玻璃棒的作用是 　 　 。
（3）滤液Ⅰ中含有的阳离子除Mg2+、Fe3+、Fe2+外还含有 　 （填离子符号）。
（4）在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将FeSO4转化为Fe2（SO4）3，为了不引入新杂质，X溶液最好选用 　 　 （选填“H2O2”或“KMnO4”）溶液。
（5）加入氨水的目的是调节溶液的pH，除去杂质，获得MgSO4溶液。当pH＝3.5时，得到的沉淀为 　 　 。
（6）产品干燥时温度不宜过高的原因是 　 　 。
答案和解析
考点01 物质的检验和鉴别
1. 物质的检验
（1）原理：根据物质的某—特性，用物理或化学方法来确定物质的组成。
（2）检验方法
①物理性质：颜色 、状态 、气味 、密度 、溶解性 、熔点 、沸点等 。若物质间有明显的溶解性差异 、溶解时的吸放热现象、水溶液的颜色差异等 。
②化学性质：根据物质间发生反应的现象 , 如火焰颜色 、变色 、生成沉淀 、放出气体等 。
（3）常见气体的检验
气体 检验 现象
氧气 将带火星木条放入集气瓶中 木条复燃
二 氧化碳 将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
氢气 点燃，在火焰上方罩 一 干 冷烧杯，然后迅速倒转烧 杯，向烧杯中加入澄清石 灰水 烧杯内壁有水珠，澄清石灰水不变浑浊
一 氧化碳 烧杯 内 壁 没 有 出 现 水 珠，澄清石灰水变浑浊
甲烷 烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
氨气 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 红色石蕊试纸变蓝
（4）常见离子的检验
①观察颜色法（物理法）
含Cu2+的溶液,如CuCl2溶液呈蓝色；
含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液呈黄 色；
②变色法
离子 检验方法 现象
H+ 滴入紫色石蕊溶液 溶液变红色
OH_ 滴入紫色石蕊溶液 溶液变蓝色
滴入无色酪酥溶液 溶液变红色
③气体法
离子 检验方法 实验现象
H+ 加入较活泼金属 有气泡产生
加入碳酸盐或碳酸氢盐 有气泡产生
NH4+ 加入碱性溶液，加热 产生能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝且有刺激性气味的气体
CO32- 加入稀盐酸，将产生的气体通入 澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
④沉淀法
离子 检验方法 实验现象
Ba2+ 加入Na2SO4溶液和稀硝酸 白色沉淀
Ag+ 加入NaCl溶液和稀硝酸 白色沉淀
Cu2+ 加入NaOH溶液 有蓝色沉淀生成
Fe3+ 加入NaOH溶液 有红褐色沉淀生成
SO42- 加入 Ba（NO3）2溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成且沉淀 不溶解
Cl_ 加入AgNO3溶液和稀 硝酸 有白色沉淀生成且沉淀 不溶解
2.物质的鉴别
（1）原理：用物理或化学的方法把几种物质区分开 。
（2）鉴别方法
I.物理方法
①观察法（颜色不同,如鉴别Na2SO4溶液和CuSO4溶液 。
②闻气味 , 如鉴别白酒 、白醋与蒸馏水 。
③加水法,如鉴别CaCO3与NaCl（溶解性不同）,鉴别NaOH、NaCl与硝酸锁（溶解时的温度变化不同）,鉴别硫酸铜溶液与NaCl溶液（溶液颜色不同）等 。
Ⅱ. 化学方法
①利用指示剂或 PH试纸进行鉴别。针对几种酸碱性不同的溶液。如鉴别稀盐酸 、NaOH、NaCl三种溶液的方法是滴加紫色石硫溶液或用PH试纸鉴别。
②加入其他试剂进行鉴别。 通过加入常见试剂,使物质间发生反应并呈现不同现象,如生成气体或沉淀、溶液颜色有变化等。如鉴别Na2CO3、BaCl2、NaNO3三种溶液,选择的试剂是稀H2SO4。
③不加其他试剂进行鉴别。
a.特征现象法：利用物质的物理性质（如颜色等）不同，以此为突破口，用已经鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质依次鉴别出。
如：鉴 别 NaOH 溶 液 、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、NH4Cl溶液
【分析】观察溶液颜色，CuSO4溶液呈蓝色，其余为无色，以CuSO4溶液为已知试剂，鉴别出另外三种物质。鉴别顺序为CuSO4→NaOH→ NH4Cl→Na2SO4。
b.两两混合法：当无法通过物理性质入手时,可采用两两混合的方法,若能各自产生不同现象，即可加以区别。
（3）常见物质的鉴别
物质 方法 实验现象
稀盐酸和稀硫酸 加入氯化钡溶液 有白色沉淀生成的为稀硫酸，无明显现象的为稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠 稀 盐 酸（或氯化钡溶液等 生成气体（或产生白色沉淀）的碳酸钠溶液；无明显现象 的为氢氧化钠
羊毛、棉花、合成 纤维 点燃，闻气味 有烧纸气味的是棉花；有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味、灰炊呈黑色或褐色硬块的是合成纤维
硝酸钙和氢氧化钠 加水，溶解 温度降低的是硝酸锭，温度升高的是氢氧化钠
硬水与软水 加肥皂水 泡沫少，浮渣多的为硬水，泡沫多，浮渣少的为软水
黄铜和纯铜 相互刻画 有划痕的是纯铜
黄金和黄铜 灼烧（或加入稀盐酸） 变黑（或有气泡产生）的是黄铜，无明显现象的是黄金
过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰 有气体产生的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水
其他物质的鉴别：
①热塑性塑料和热固性塑料的鉴别：加热。 能熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料。
②化肥的鉴别：
a.看外观，氮肥和钾肥是白色晶体，磷肥是灰白色粉状；
b.加水，氮肥和钾肥溶于水，磷肥大多不溶于 水或部分溶于水；
c.加熟石灰研磨，铵态氮肥 能放出具有刺激 性气味的气体 。
考点02 物质的共存
所谓物质的共存，是指物质相互间不能发生化学反应 。
简单的判断方法是：看物质（或离子）相互间结合有没有气体、水、沉淀生成 ，如果有 ，就不能共存 。
1. 常见不共存离子
2. 物质共存中的隐含条件
（1）“酸性”（或 PH<7）条件型：溶液中 一 定存在H+，该溶液中没有能和H+反应的物质（或离子）。 常见的叙述为：酸性溶液 、PH—2（PH<7）的溶液 、使紫色石蕊溶液变红的溶液等 。
（2）“碱性”（或 PH>7）条件型：溶液中一定存在 0H- ，该溶液中没有能和OH-反应的物质（或离子）。 常见的叙述为：碱性溶液、PH—11（PH>7）的溶液、使紫色石蕊溶液变蓝的溶液或使无色酪獸溶液变红的溶液等 。
（3）“无色”条件型：则溶液中不含以下物质或离子：
①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2溶液。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2溶液。
③黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（N03）3溶液。
考点03 物质的分离和提纯
1.原则
物质分离是将几种物质通过物理或化学方法分开；提纯则是要求把不纯物质中杂质除去。
提纯的原则：
（1）不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。
（2）不减：即被提纯的物质不能减少或改变。
（3）易分离：即操作简便易行，杂质易分离除去。
（4）易复原：被提纯物质易被复原 。
2.物质分离与提纯的常用方法
（1）物理方法
分离提纯方法 适用范围 举例
过滤 固液混合物（固体不溶于液体） 粗盐提纯
结晶 被分离提纯的物质和杂质的溶解度随温度的变化差别较大 NaCl和KNO3的固体混合物的分离
蒸馏 、分馏 沸点不同的液体混合物的分离 石油的分馏
特殊性质法 利用混合物中某些物质的特性进行物质分离 Cu粉中混有Fe粉，可用 磁铁吸出铁粉
（2）化学方法
①化气法：加入某种试剂，使杂质转化为气体而除 去，如除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量稀 H2SO4，将CO32-转化为CO2气体。
②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中的杂质转化为沉淀，过滤除去沉淀 。如除去 NaCl溶液中的Na2SO4，可加适量的BaCl2溶液,将SO42-转化为沉淀。
③溶解法：将杂质用化学方法溶解。如除去C粉中的CuO，可加适量稀硫酸，再过滤。
④转化法：将杂质通过化学反应转化为被提纯物质。如除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO。
⑤加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去，如除去Na2CO3中的NaHCO3，可加热混合物将NaHCO3转化为Na2CO3。
⑥置换法：将杂质通过置换反应除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4，可加过量的铁粉再过滤。
⑦吸收法：将气体中的杂质用固体或液体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可以用NaOH溶液。
3. 除杂思路
（1）固体和气体的除杂
方法：被提纯物质和杂质性质上的差异 。
a. 性质差异：CO的性质（可燃性 、还原性 、毒性 、难溶 于水）；CO2 的性质（能与碱反应 、能与水反应 、阻燃 性 、能溶于水）。
b. 试剂选择：NaOH溶液。
（2）液体的除杂
方法：被提纯物质和杂质均为液体，一 般为酸、碱、盐之间的除杂，常表现为阴离子、阳离子的除杂 。
4. 常见物质的除杂
（1）常见气体的除杂
物质(杂质) 除杂方法
CO2（CO） 通过灼热的氧化铜
CO（CO2） 通过NaOH溶液，干燥
H2（HCl） 通过NaOH溶液，干燥
CO2（HCl） 通过饱和NaHCO3溶液，干燥
CO2（H2O） 通过浓H2SO4
N2（O2） 通过足量灼热的铜网
O2（HCl） 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，干燥
（2）常见固体的除杂
物质(杂质) 除杂方法
CaO（CaCO3） 高温分解
CaCO3（CaO） 加入足量的水，过滤，洗涤，干燥
CuO（Cu） 在空气中灼烧
Cu（CuO） 加入稀H2SO4，过滤，洗涤，干燥
Cu（Fe） 加入稀HCl，过滤，洗涤，干燥
KCl（MnO2） 加入足量的水，过滤，蒸发
CaCO3（CaCl2） 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
Ca（OH）2（CaO） 加足量水溶解，蒸发结晶
（3）常见液体的除杂
物质(杂质) 除杂方法
NaCl（Na2CO3） 加入适量稀HCl
NaCl（NaOH） 加入适量稀HCl
NaCl（Na2SO4） 加入适量BaCl2溶液，过滤
NaCl（CaCl2） 加入适量Na2CO3溶液，过滤
NaOH（Na2CO3） 加入适量Ca（0H）2溶液，过滤
NaOH[Ca（OH）2] 加入适量Na2CO3溶液，过滤
FeS04（CuSO4） 加入足量铁粉，过滤
Na2S04（Na2CO3） 加入适量稀H2SO4
CaCl2（HCl） 加入足量石灰石，过滤
CuSO4（H2SO4） 加入过量的CuO，过滤
考向01 物质的鉴别与除杂
1．（2024 山东临沂）下列实验方案中不能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别磷矿粉和K2SO4 分别取样，观察外观
B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧
C 鉴别硬水和软水 分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象
D 除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤
【答案】D
【解析】A、分别取样，观察外观，呈灰白色的是磷矿粉，呈白色的是K2SO4，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
B、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
C、分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验方案能达到目的。
D、Na2SO4能与过量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。故选：D。
2．（2024 广东广州）下列实验方案中，能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸
【答案】A
【解析】A、取样，加水溶解，比较温度的变化，溶于水温度升高的是NaOH，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
B、稀盐酸和NaCl溶液分别显酸性、中性，取样，滴加酚酞，均不变色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
C、Na2SO4溶液能与足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
D、K2CO3、KOH溶液均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。故选：A。
考向02 物质的检验、鉴别与除杂
3．（2024 山东淄博）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液
B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样，分别加热，生成的气体通入澄清石灰水
C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液，过滤
D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶
【答案】C
【解析】A、将气体通入硝酸银溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，可检验二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项实验设计正确。
B、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，取样，分别加热，生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠，可以鉴别，故选项实验设计正确。
C、氯化钙能与适量碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验设计错误。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可用加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的少量泥沙，故选项实验设计正确。故选：C。
4．（2025 湖南模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜 加入足量的锌粉，过滤
B 比较铁和铜的金属活动性顺序 取形状和大小相同的铜片、铁片于试管中，分别加入等体积、等浓度的稀盐酸
C 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量二氧化锰
D 检验集气瓶内气体是否为CO2 倒入适量的澄清石灰水，振荡
【答案】A
【解析】A、氯化铜、氯化亚铁溶液均能与足量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、取形状和大小相同的铜片、铁片于试管中，分别加入等体积、等浓度的稀盐酸，铁片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象，说明铁的金属活动性比铜强，故选项实验方案能达到实验目的。
C、取样，分别加入适量二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、检验集气瓶内气体是否为CO2，倒入适量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明瓶内气体是二氧化碳，故选项实验方案能达到实验目的。故选：A。
5．（2025 广西南宁青秀区模拟）下列实验操作中，能达到实验目的的是（　　）
选项 物质 实验操作或方法
A 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡
B 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量的碳酸钙，过滤
C 鉴别一氧化碳和二氧化碳 闻气味
D 分离铁粉和硫酸铜粉末 溶解、过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶
【答案】B
【解析】A、碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，但活泼金属能与酸反应生成氢气，则滴加稀盐酸时有气泡产生，不能证明该固体为碳酸盐，故选项不能达到实验目的。
B、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
C、一氧化碳和二氧化碳都是没有气味的气体，用闻气味的方法不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
D、加水溶解后，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤、洗涤、干燥，能得到铜，蒸发结晶，能得到硫酸亚铁，无法分离得到铁粉和硫酸铜，故选项不能达到实验目的。
故选：B。
考向03 物质的除杂与净化
6．（2024 黑龙江哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 所用试剂和操作方法
A 铁 铜 加入过量稀盐酸，溶解
B 氧气 水蒸气 将气体通过足量浓硫酸
C 氯化钠 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D 稀盐酸 稀硫酸 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
【答案】B
【解析】A、铁能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确。
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项错误。
D、稀硫酸能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸、硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。故选：B。
7．（2024 江苏常州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）
A．CO2（CO）气体：O2，点燃 B．KClO3（KCl）固体：MnO2，加热
C．NH3（H2O）气体：浓硫酸 D．NaOH（Na2CO3）溶液：Ca（OH）2
【答案】D
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误。
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，且二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项错误。
C、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
D、Na2CO3能与适量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选：D。
考向04 鉴别、检验、除杂和分离综合
8．（2025 广西北流市一模）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是（　　）
A．鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
B．检验CO2气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃
C．除去NaOH溶液中的Na2CO3——加入过量Ca（OH）2溶液，充分反应后滤去沉淀
D．分离KCl和MnO2的混合物——加入足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥
【答案】D
【解析】A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁都出现水雾，不能区分，故选项实验方案不合理。
B、检验CO2气体是否收集满，不能将带火星的木条放在集气瓶口，应该将燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明收集满，故选项实验方案不合理。
C、碳酸钠和过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入新的杂质的氢氧化钙（过量的），故选项实验方案不合理。
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水溶解，过滤得到二氧化锰和氯化钾溶液，滤液蒸发结晶得到氯化钾，滤渣洗涤干燥达到二氧化锰，故选项实验方案合理。
故选：D。
9．（2024 山东潍坊）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化
B 除去CO2气体中少量的CO 将混合气体点燃
C 提纯含有少量KNO3的NaCl固体 先加水溶解、再降温结晶
D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入Ca（OH）2溶液，观察是否产生沉淀
【答案】A
【解析】A、加水溶解，分别测量溶液温度变化，溶于水温度降低的是NH4NO3，溶于水温度升高的是NaOH固体，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，提纯含有少量KNO3的NaCl固体，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用加水溶解、降温结晶的方法分离不出硝酸钾，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，加入Ca（OH）2溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能检验氢氧化钠溶液已变质，但无法确定原溶液中是否含有氢氧化钠，无法确定是否部分变质，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：A。
考向05 粗盐提纯
10．（2024 湖南长沙岳麓区模拟）某兴趣小组对已经部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：
（1）加入过量Ca（OH）2的目的是 　 　 。
（2）滤渣A是 　 　 （写化学式）。
（3）步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤。
【答案】（1）除去溶液中所有的碳酸钠；
（2）CaCO3；
（3）降温结晶。
【解析】（1）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，加入过量Ca（OH）2的目的是除去溶液中所有的碳酸钠。
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，滤渣A是碳酸钙，其化学式为CaCO3。
（3）滤液B的成分为氢氧化钠与过量的氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增大，步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤。
11．（2025 湖北襄阳模拟）除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作依次为：
①加水溶解；
②加过量的NaOH溶液；
③加过量的BaCl2溶液；
④加过量的Na2CO3溶液；
⑤过滤；
⑥加适量的稀盐酸；
⑦蒸发结晶。
（1）溶解、过滤、蒸发环节都要用到的一种玻璃仪器是 　 　 ；
（2）操作②③中的两种试剂可用一种试剂代替，该试剂的名称是 　 　 ；
（3）过滤后得到的滤液中的溶质成分有 　 　 。
【答案】（1）玻璃棒；
（2）氢氧化钡溶液；
（3）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【解析】（1）溶解操作所需仪器是烧杯、玻璃棒；过滤操作所需仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；蒸发操作所需仪器是铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，溶解、过滤、蒸发环节都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，操作②③中的两种试剂可用一种试剂代替，该试剂的名称是氢氧化钡溶液。
（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液是过量的，则过滤后得到的滤液中的溶质成分有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
1．（2024 四川自贡）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A CO2 CO 点燃
B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸
C KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
【答案】B
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。
B、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
C、K2CO3能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误。故选：B。
2．（2024 四川乐山）除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂方法
A O2 N2 通过灼热的铜网
B KCl固体 MnO2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C CO2 CO 通过足量的氧化铜并加热
D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
【答案】C
【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误。
C、CO能与足量的氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D、稀硫酸能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：C。
3．（2025 四川成都市一模）下列关于物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是（　　）
实验目的 试剂或方法
A 鉴别NaOH、NaCl、CuSO4三种固体 水
B 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
C KNO3中混有的少量NaCl，提纯KNO3 蒸发结晶
D 除去CO2中少量的CO 把混合气体通过灼热的碳
【答案】A
【解析】A、将NaOH、NaCl、CuSO4三种固体分别溶于水，NaOH溶于水放热，溶液温度升高；NaCl溶于水温度基本不变；CuSO4溶于水形成蓝色溶液，通过水可以鉴别这三种固体，故选项说法正确。
B、H2和CH4燃烧都能生成水，点燃后在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁都会出现水珠，无法鉴别二者，故选项说法错误。
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3应采用降温结晶的方法，而不是蒸发结晶，故选项说法错误。
D、把混合气体通过灼热的碳，CO2与碳反应生成CO，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。故选：A。
4．（2024 四川南充）下列实验方案设计合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量的水，用手触摸容器外壁
B 检验二氧化碳中混有的氧气 将带火星的木条伸入气体中
C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量稀硫酸后蒸发结晶
D 稀释浓硫酸 将水沿烧杯内壁缓慢注入到浓硫酸中
【答案】A
【解析】A、分别加适量的水，用手触摸容器外壁，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠固体，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。
B、当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，将带火星的木条伸入气体中，木条是不会复燃的，不能检验二氧化碳中是否混有氧气，故选项实验方案设计不合理。
C、碳酸钠能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验方案设计不合理。故选：A。
5．（2024 重庆A卷）下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是（　　）
序号 实验对象 试剂及方法
A CuO粉末（碳粉） 加入足量的稀硫酸，过滤
B CO2（CO） 气体通过足量的木炭，加热
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量Ba（OH）2溶液，过滤
D NaCl溶液（CuSO4） 加入适量NaOH溶液，过滤
【答案】C
【解析】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、CO2能与足量的木炭在高温条件下反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
C、Na2CO3能与适量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D、CuSO4能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误。故选：C。
6．（2024 山东烟台）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤
D 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象
【答案】D
【解析】A、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
B、CO能与足量的高温氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
C、HCl、CuCl2溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
D、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡溶液反应，取样，加入BaCl2溶液，根据是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有H2SO4，故选项实验方案能达到目的。故选：D。
7．（2024 四川广安）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 探究敞口放置的氢氧化钠是否变质 加过量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 除去NH4Cl溶液中混有的（NH4）2SO4 加过量的BaCl2溶液，过滤
D 比较铝片和硬铝片（铝合金）的硬度 互相刻画
【答案】C
【解析】A、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，能使燃着的木条正常燃烧的是空气，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，加过量稀盐酸，观察是否产生气泡，可探究敞口放置的氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、（NH4）2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，可用互相刻画的方法比较铝片和硬铝片（铝合金）的硬度，故选项实验方案能达到实验目的。故选：C。
8．（2024 江苏连云港）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 防止自行车链条生锈 在链条表面涂油
B 除去CO2中少量的CO 点燃
C 鉴别NH4Cl和（NH4）2SO4 取样，加Ca（OH）2固体研磨，闻气味
D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
【答案】A
【解析】A、在链条表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止自行车链条生锈，故选项实验方案能达到实验目的。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、NH4Cl和（NH4）2SO4均属于铵态氮肥，取样，加Ca（OH）2固体研磨，均产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：A。
9．（2024 河北）下列实验方案错误的是（　　）
A．用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维
B．用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液
C．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D．用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙
【答案】D
【解析】A、可用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项实验方案正确。
B、用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液，有酒的芳香气味的是酒精，没有气味的是蔗糖溶液，可以鉴别，故选项实验方案正确。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确。
D、氯化钙能与过量碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案错误。故选：D。
10．（2024 江苏宿迁）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
【答案】B
【解析】A、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成有刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，故选项实验方案设计错误。
B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，没有白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，故选项实验方案设计正确。
C、硝酸镁和过量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，无法分离出碳酸钙，达不到分离的目的，故选项实验方案设计错误。
故选：B。
11．（2024 通辽）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去N2 中的O2 将混合气体通过足量的灼热铜网
B 比较铝合金和铝的硬度 将铝合金和铝相互刻画，铝表面出现划痕，则铝的硬度小
C 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样，分别燃烧并闻气味，有烧毛发气味的是羊毛纤维
D 检验集气瓶内气体是否为CO2 将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，则该气体是CO2
【答案】D
【解析】A、将混合气体通过足量的灼热铜网，氧气与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去N2中的O2，故选项实验方案能达到实验目的。
B、将铝合金和铝相互刻画，铝表面出现划痕，说明铝的硬度小，能比较铝合金和铝的硬度，故选项实验方案能达到实验目的。
C、取样，分别燃烧并闻气味，羊毛纤维燃烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧有特殊气味，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，不能确定该气体一定是CO2，因为氮气等不支持燃烧的气体也能使燃着的木条熄灭，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：D。
12．（2024 山东泰安）物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。
实验 实验目的 实验方案
Ⅰ 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶
Ⅱ 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸
Ⅲ 除去KNO3溶液中的CuCl2 加入适量氢氧化钾溶液，过滤
Ⅳ 分离MnO2和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
上述实验方案不合理的个数有（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【解析】Ⅰ.将带火星的木条伸入集气瓶，木条不复燃，不能用于检验是否氮气，也可能是二氧化碳等气体，故实验方案不合理。
Ⅱ.取样后，分别加入适量稀盐酸，稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；稀盐酸与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故实验方案合理。
Ⅲ.CuCl2能与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故实验方案不合理。
Ⅳ.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，用水溶解、过滤、蒸发，能分离出氯化钾，对滤渣进行洗涤、干燥，能分离出二氧化锰，故实验方案合理。故实验方案不合理的个数有2个。故选：B。
13．（2024 绥化）如表实验方案能达到实验目的的是（　　）
实验目的 实验方案
A.除去KCl溶液中的K2CO3 加入过量的稀盐酸
B.检验NH4Cl中是否含有CO（NH2）2 加入熟石灰研磨，闻气味
C.分离KCl和MnO2的固体混合物 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
D.鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3、CuSO4 分别取样，加水溶解，观察现象
【答案】D
【解析】A、K2CO3能与能与过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质稀盐酸（过量的），不符合除杂原则，盐酸具有挥发性，应再蒸发除去盐酸，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、NH4Cl能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，CO（NH2）2不能，加入熟石灰研磨，闻气味，不能检验NH4Cl中是否含有CO（NH2）2，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥，能分离出二氧化锰，应再对滤液蒸发结晶分离出氯化钾，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、分别取样，加水溶解，观察现象，难溶于水的是碳酸钙，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水放热的是氢氧化钠，溶于水吸热的是硝酸铵，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
14．（2024 山东泰安）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
【答案】B
【解析】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥，不会影响形成沉淀和效果，故选项说法正确。
B、操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙四种物质，故选项说法错误。
C、根据A选项的解析，在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，故选项说法正确。
D、滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7，故选项说法正确。故选：B。
15．（2025 安徽芜湖镜湖区一模）除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂方法
A O2 N2 通过灼热的铜网
B KCl固体 MnO2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C CO2 CO 通过足量的氧化铜并加热
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
【答案】C
【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到的是二氧化锰固体，不符合除杂原则，故选项错误。
C、CO能与足量的氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，干燥，得到的是泥沙，不符合除杂原则，故选项错误。故选：C。
16．（2024 天津）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化
C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶
D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸
【答案】B
【解析】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，且一氧化碳和氧气的混合气体在通过灼热的氧化铜时容易发生爆炸，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、取少量样品分别加等量水，比较温度变化，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、加入适量水，氯化钙易溶于水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，过滤、蒸发结晶，无法分离出氧化钙，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、取少量样品，加入足量稀盐酸，碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：B。
17．（2024 山东威海）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味
B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味
C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤
D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶
【答案】D
【解析】A、灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、加入熟石灰，研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硝酸铵，无明显气味的是硝酸钾，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用加入过量的水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从混合物中回收MnO2，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：D。
18．（2025 江苏南京模拟）下列拟定的实验方案中，可行的是（　　）
实验目的 实验方案
A 干燥实验室制得的CO2 通过装有足量烧碱的干燥管
B 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
C 稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应后，证明硫酸有剩余 取反应后的溶液少许，向其中滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象
D 除去NaCl溶液中少量MgCl2 加入过量的氢氧化钠溶液，反应后加稀盐酸至中性，过滤
【答案】B
【解析】A、CO2能与烧碱反应，不能用烧碱干燥二氧化碳气体，故选项实验方案不可行。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥，能从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2，故选项实验方案可行。
C、取反应后的溶液少许，向其中滴加Ba（NO3）2溶液，硫酸钠、硫酸均能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能证明硫酸有剩余，故选项实验方案不可行。
D、MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应后应先进行过滤，再向滤液中加稀盐酸至中性，故选项实验方案不可行。
故选：B。
19．（2024 甘肃兰州）下列实验设计不能达到目的的是（　　）
选项 物质 实验设计
A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味
B 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引
C 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO
D 检验某化肥是否为铵态氮肥 加入熟石灰研磨，闻气味
【答案】C
【解析】A、点燃羊毛有烧焦羽毛的气味，点燃棉花有烧纸的气味，点燃闻气味能鉴别羊毛和棉花，故选项实验设计能达到实验目的。
B、铁能被磁铁吸引，碳不能，用磁铁吸引能分离碳粉和铁粉，故选项实验设计能达到实验目的。
C、氢气、一氧化碳均具有还原性，均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、铵态氮肥与熟石灰混合研磨会产生具有刺激性气味的氨气，则加入熟石灰研磨、闻气味，能检验某化肥是否为铵态氮肥，故选项实验设计能达到实验目的。故选：C。
20．（2024 重庆B卷）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是（　　）
选项 物质 方法和主要操作 实验目的
A Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液 加入足量的铝粉，过滤 除去AgNO3
B 久置的NaOH 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 检验变质程度
C NaCl和BaSO4 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 分离提纯
D CH4和H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 鉴别
【答案】C
【解析】A、Cu（NO3）2和AgNO3溶液均能与足量的铝粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
B、变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，取样，加入稀硫酸观察是否产生气体，只能证明氢氧化钠是否变质，不能检验变质的程度，故选项不能达到实验目的。
C、氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加水溶解，过滤、蒸发结晶，能分离出氯化钠，清洗滤渣并晾干，能分离出硫酸钡，故选项能达到实验目的。
D、CH4和H2燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。故选：C。
21．（2025 河南一模）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反郑州应后过滤，蒸发结晶。请回答：
（1）溶解、过滤和蒸发要用到同一种玻璃仪器，该仪器在蒸发中的作用是什么？　 　 。
（2）有同学认为以上方案不够完善，需要在过滤后的滤液中加适量盐酸，请写出加入盐酸后发生反应的化学方程式 　 　 （任写一个）。
【答案】（1）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ）。
【解析】（1）溶解、过滤、蒸发都会用到玻璃棒，玻璃棒在蒸发中的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后的滤液中除了氯化钠，还有氢氧化钠和碳酸钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
22．（2024 河南）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 　 　 。
（2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg（OH）2、　 　 和BaCO3。
（3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 。
【答案】（1）玻璃棒；（2）CaCO3；（3）NaOH、Na2CO3。
【解析】（1）溶解操作所需仪器是烧杯、玻璃棒；过滤操作所需仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；蒸发操作所需仪器是铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，则溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。
（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3和BaCO3。
（3）溶液Y中含有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是NaOH、Na2CO3。
23．（2024 四川达州）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。如图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。
（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 　 　 。
（2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 　 　 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 　 　 （任写一条即可）。
（3）蒸发时，当蒸发皿中出现 　 　 时即停止加热。
【答案】（1）搅拌，加快溶解速率；（2）Mg（OH）2、CaCO3；滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘等）；
（3）较多固体。
【解析】（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有Mg（OH）2、CaCO3；过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或承接滤液的烧杯不干净等。
（3）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
24．（2024 来宾三模）碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3】的工业方法。
【查阅资料】①苦土粉主要成分是MgO，还含有Fe2O3、FeO、Al2O3和不溶于酸和水的杂质；
②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如下表所示：
Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
开始沉淀 2.3 3.7 7.6 9.3
完全沉淀 3.7 4.7 9.6 10.8
回答下列问题：
（1）“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是 　 　 。
（2）过滤时，玻璃棒的作用是 　 　 。
（3）滤液Ⅰ中含有的阳离子除Mg2+、Fe3+、Fe2+外还含有 　 （填离子符号）。
（4）在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将FeSO4转化为Fe2（SO4）3，为了不引入新杂质，X溶液最好选用 　 　 （选填“H2O2”或“KMnO4”）溶液。
（5）加入氨水的目的是调节溶液的pH，除去杂质，获得MgSO4溶液。当pH＝3.5时，得到的沉淀为 　 　 。
（6）产品干燥时温度不宜过高的原因是 　 　 。
【答案】（1）使原料充分反应；（2）引流；（3）Al3+、H+；（4）H2O2；（5）Fe（OH）3；
（6）碱式碳酸镁受热易分解。
【解析】（1）由题文可知，苦土粉主要成分是氧化镁，还含有氧化铁、氧化亚铁、氧化铝和不溶于酸和水的杂质，“酸溶”时加过量稀硫酸可以使原料充分反应；
（2）过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（3）滤液Ⅰ是将苦土粉酸溶之后得到的滤液，苦土粉中主要成分是氧化镁，还含有氧化铁、氧化亚铁、氧化铝和不溶于酸和水的杂质，氧化镁，氧化铁、氧化亚铁、氧化铝均能与稀硫酸发生反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水、氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，充分反应后过滤，得到的滤液中含有硫酸镁、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和过量的稀硫酸，因此滤液Ⅰ中含有的阳离子有Mg2+、Fe3+、Fe2+、Al3+和H+；
（4）在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁，为了不引入新杂质，X溶液最好选用H2O2溶液，不选用高锰酸钾溶液是因为高锰酸钾溶液作氧化剂会与硫酸亚铁反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸铁，会引入新的杂质，故选H2O2溶液；
（5）由表格数据可知，氢氧化铁沉淀的pH范围是2.3～3.7，因此当pH＝3.5时，得到的沉淀为氢氧化铁，化学式为Fe（OH）3；
（6）由题文可知，碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，所以产品干燥时温度不宜过高。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑