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福州市2025届高三毕业班适应性练习（一）
化学试题
（完卷时间75分钟；满分100分）
友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
（改编）1.目前世界各国都在大力发展新能源汽车，我国更是将其列入到七大战略性新兴产业之中。关于新能源汽车有关问题，下列叙述不正确的是（ ）
A.新能源汽车中需要一些高温陶瓷，其属于新型无机非金属材料
B.新能源汽车的大力发展可以减少我国石油消耗和二氧化碳的排放
C.乙醇属于可再生能源，可作汽车燃料
D.轻量化材料可以降低汽车重量，铝合金、PC材料等都属于金属材料
（改编）2.设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是（ ）
A.中所有原子均满足8电子稳定结构
B.固体含数为
C.标准状况下，含键数为
D.含配位键数为
（改编）3.、位于元素周期表族。与空气中微量接触发生反应生成黑色。可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片段如图。下列说法不正确的是（ ）
A.中的O存在孤电子对，能与形成
B.属于离子化合物
C.与空气中的反应：
D.无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分
4.短周期非金属元素、、、的原子序数依次增大，基态原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与元素组成的某化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能和电负性均为
B.和的模型均为平面三角形
C.最简单氢化物的沸点和热稳定性均为
D.常温下，和的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均能与铜反应
5.阿斯巴甜是一种强烈甜味剂，其结构如下（其中代表苯基）：下列选项正确的是（ ）
A.阿斯巴甜的分子式是
B.阿斯巴甜最多能与发生反应
C.阿斯巴甜分子中更易与结合的氮原子是a
D.分子中有3个手性碳原子
（改编）6.以银锰精矿（主要含、、）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：①酸性条件下，的氧化性强于。
②“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
③“浸银”时，使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
以下说法不正确的是（ ）
A、适当增大硫酸浓度或将矿石粉碎增大接触面积，以提高浸锰速率
B、“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：。
C、在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有、
D、将“浸银”反应的离子方程式为
7.一种用3-氯丙烯（）电解合成环氧氯丙烷（）的装置如图所示。该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中为或，工作时和同时且等量放电。下列说法错误的是（ ）
A.电解一段时间后，装置中物质的量增大
B.每转移，生成环氧氯丙烷
C.若为，也可电解制得环氧氯丙烷
D.该装置工作时不需要补充
（改编）8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A.提纯乙酸乙酯 B.吸收氨气 C.钠的燃烧 D.制取少量
A.A B.B C.C D.D
9.某离子液体的阴离子可以吸收，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.两种路径的总反应相同 B.路径I是主要的反应途径
C.该反应为放热反应 D.生成物中既含离子键又含共价键
10.某温度下，用硝酸银标准溶液对含和的混合液进行电位滴定（与的反应忽略），获得电动势（E）和硝酸银标准溶液体积（V）的电位滴定曲线如图所示。电极电位发生突跃时，说明滴定到终点，即曲线上的转折点为化学计量点。
已知：I.与反应过程为① ，
② 。
II.该温度下，，。
下列说法正确的是（ ）
A.
B.段有沉淀生成
C.
D.点时，溶液中
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11.（16分）回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除外，还含有箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：
资料：碳酸锂在水中溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
（1）“碱溶”时箔溶解的离子方程式为________，为提高“碱溶”速率，可采用的措施有________（答一个）。
（2）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是________。
（3）工业上，将粗品制备成高纯的部分工艺如下：
a.将溶于盐酸作电解槽的阳极液，溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向溶液中加入少量溶液并共热，过滤、烘干得高纯。
①a中电解时所用的是________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
②电解后，溶液浓度增大的原因是________。
（4）磷酸亚铁锂电池总反应为：电池中的固体电解质可传导。放电时，正极反应式为________。
（5）工业上将回收的、粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为：________。
（6）、和等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示（图中阴离子未画出）。
相同条件下，电极材料________（填“”或“”）中的迁移较快，原因是：________。（从晶体性质角度解释）
12.（16分）利用尿素制备（水合肼）的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
②有强还原性，能与剧烈反应生成。
（1）步骤I制备溶液时，若温度为41℃，测得产物中除外还含有，且两者物质的量之比为，该反应的化学方程式为________。
（2）步骤II合成（沸点为118.5℃）的装置如图所示。步骤I中所得溶液与尿素[，沸点为196.6℃]水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
①仪器a的名称为________；冷凝管的作用是________。
②分液漏斗内的试剂是________（填“碱性溶液”或“尿素”）。
③若分液漏斗内液体滴加速率过快，会发生副反应，该副反应的离子方程式为________。
④写出流程图中生成水合肼的化学方程式：________。
（3）蒸馏得到水合肼粗产品，称取馏分，加水配成溶液，取出于锥形瓶中，并加入2 3滴淀粉溶液，用的碘的标准溶液进行滴定。（已知：）
①滴定时，碘的标准溶液盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏低的是________（填标号）。
a.锥形瓶清洗后未干燥
b.滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
d.盛标准液的滴定管清洗后，直接装标准液
③达到滴定终点时消耗碘的标准溶液，馏分中的质量分数为________（保留4位有效数字）。
13.（14分）随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛关注。甲烷干重整反应（）可以将两种温室气体（和）直接转化为合成气（主要成分为和），兼具环境效益和经济效益。
（1）已知：、和的燃烧热分别为、和，则甲烷干重整反应的为________。
（2）合成气可以用于生成甲醇，在容积为的恒容密闭容器中加入和，发生反应（未配平），各组分的物质的量随时间的变化如图所示。内________；时改变的条件不可能是________（填标号）。
A.充入 B.充入 C.通入惰性气体
（3）甲烷干重整过程中可能存在反应：
R1：（主反应）
R2：
R3：
R4：
R5：
各反应的（为各反应的平衡常数）与温度的关系如图所示。由图可知，为提高主反应转化率应________（填“升高温度”或“降低温度”），简述判断的理由________。
（4）恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况说明该反应达到平衡状态的有________（填标号）。
A.和的转化率相等 B.
C.的体积分数保持不变 D.体系的温度不再变化
（5）在、温度为500 1000℃、进料配比的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。
①甲烷干重整的最佳温度为________℃。
②在最佳温度、初始压强条件下，向某的恒容密闭容器中加入和，设只发生、两个反应。达平衡后，测得容器中的浓度为，的转化率为90%，则此时反应的压强平衡常数________。（列出计算式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物的量浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强）。
14.（14分）丹皮酚是从毛茛科植物牡丹的干燥根皮中提取出来的一种有效成分，具有镇痛、抗炎、解热的作用。有机物是丹皮酚的一种衍生物，其合成路线如图所示：
（1）的核磁共振氢谱的吸收峰有________组，的反应条件为________。
（2）C的结构简式为________，C→D的反应类型为________。
（3）G中所含官能团的名称为________。
（4）的化学方程式为________。
（5）有机物的官能团或基团之间可以相互影响，从而改变物质酸性强弱。①、②、③、④的酸性由强到弱的顺序为________（用序号表示）。
（6）在的同分异构体中，同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。
①与溶液反应放出 ②与溶液反应显紫色
（7）根据上述合成路线，完善以苯和乙酸为主要原料（其他无机试剂任选），制备的合成路线。
福州市2025届高三毕业班适应性练习（一）
化学评分细则、解析
1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。
2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3.化学专用名词书答错误不得分。
第I卷（选择题40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B B B C B A D B D
第II卷（非选择题60分）
11.（16分）（1）（2分）；
说明：未配平或未写气标得1分，写化学方程式且正确得1分
对正极片进行粉碎处理或适当升温，或适当增大碱的浓度（1分）
（2）洗去表面吸附的杂质离子，减少的溶解损失（2分）
说明：写洗去表面吸附的杂质离子或减少的溶解损失得1分
（3）阳离子交换膜（1分） 阴极反应式为，电解过程中从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此浓度增大（2分）
说明：写阴极生成使浓度增大、阴极消耗水使浓度增大或从阳极迁移进入阴极使浓度增大均得1分
（4）（2分）
说明：未配平得1分
（5）（2分）
说明：未配平或未写气标、条件得1分
（6）（2分） 中阴离子半径大于，故晶格能更小，阴阳离子间吸引力更弱，更易迁移（2分）
说明：阴离子半径比较正确得1分，晶格能比较正确得1分
12.（16分）（1）（2分）
说明：未配平或未写条件得1分，写化学方程式且正确得1分
（2）三颈烧瓶（1分）
冷凝回流，提高水合肼的产率（2分）
说明：只写冷凝回流得1分
碱性溶液（2分）
（2分）
说明：未配平或未写气标得1分，写化学方程式且正确得1分
（2分）
说明：未配平得1分
酸式（1分）
bc（2分）
说明：错选不得分，漏选得1分，写大写BC不得分
83.33%（2分）
说明：有效数字错误不得分
13.（14分）（1）+241（2分）
（2）0.04（2分） AC（2分）
说明：AC漏选给1分，错选不得分
（3）升高温度（1分） 温度升高，、反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，、、反应的平衡常数增大，但反应的与温度关系曲线的斜率大于和的，所以升高温度有利于提高主反应的转化率（2分）
说明：讲到温度升高，、、衡常数增大，、反应的平衡常数减小给1分。
讲到反应的与温度关系曲线的斜率大于和的给1分。
（4）CD（2分）
说明：CD漏选给1分，错选不得分
（5）900（1分） （2分）
说明：的计算式化简正确也给分
14.（14分）（1）5（1分） （或）、、加热（1分）
（2）（1分） 还原反应（1分）（答“还原”也可得1分）
（3）醚键、（酚）羟基、羰基（2分）（全对得2分；错1个扣1分，直至0分）
（4）（2分）
（“→”写成“=”扣1分）
（5）②>①>④>③（2分）（写“②①④③”得2分；用化学式表示、写“③<④<①<②”等不得分）
（6）13（2分）
（7）①浓、浓，加热（1分） ②，（1分）（其他合理答案也可得分）
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化学试题解析
1.【答案】D
【解析】
A.高温陶瓷属于新型无机非金属材料。
C.乙醇燃烧产物、通过光合作用转化为有机物淀粉、纤维素等，这些物质水解产物葡萄糖在酒化酶作用下又转化为乙醇，故乙醇属于可再生能源，可作汽车燃料，C正确；
D.PC属于有机高分子材料。
2.【答案】B
【解析】
A.三氟化硼分子中硼原子的最外层电子数为6，故A错误；
B.碳酸钠固体中含有的碳酸根离子数目为，故B正确；
C.二氧化碳的结构式为，分子中碳氧双键含有1个键，标准状况下，二氧化碳中含有键的数目为，故C错误；
D.四羟基合硼酸钠中含有1个配位键，则四羟基合硼酸钠中含有的配位键数目为，故D错误；
3.【答案】B
【解析】
A.中O含有孤电子对，提供空轨道，形成配位键，1个能与4个形成配位键，即形成，故A说法正确；
B.无水为长链状结构，从其片段图可知，铜、氯原子以共价键结合，所以不属于离子化合物，故B错误；
C.根据与空气中微量接触发生反应生成黑色沉淀，作还原剂，氧气作氧化剂，其反应方程式为，故C正确；
D.无水硫酸铜吸水后呈现蓝色，利用这种现象可以检验水的存在，故D说法正确；
4.B
【分析】形成3条共价键，形成2条共价键，形成1条共价键，形成6条共价键，短周期非金属元素、、、的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，为族元素，且只能在第二周期，故为，为O，为，为；
【详解】A.同周期元素，从左至右，电负性增大，第一电离能增大，第IIA族、第VA族高于同周期相邻元素，同族主族元素，从上到下，电负性减弱，第一电离能减弱，故第一电离能顺序为，电负性顺序为，顺序不一致，A错误；
B.的价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形，的价层电子对数，VSEPR模型也为平面三角形，B正确；
C.最简单氢化物的沸点中、、有氢键，比高；能形成2条氢键，、形成1条氢键，电负性，的氢键强于氢键，故沸点顺序为；非金属性越强，氢化物热稳定越强，顺序为，顺序不一致，C错误；
D.浓硝酸和浓硫酸均有强氧化性，但常温下浓硫酸与铜不反应，D错误；
故选B；
5.【答案】C
【解析】
A.阿斯巴甜的分子式是
B.阿斯巴甜最多能发生反应
C.阿斯巴甜分子中b位置的N与羰基碳相邻，受羰基影响使得该N原子上电子云密度较a位置的原子上电子云密度小，故更易与结合的氮原子是；
D.分子中有2个手性碳原子
6.B
【分析】银锰精矿（主要含、、）和氧化锰矿（主要含）混合加溶液，使矿石中的锰元素浸出，同时去除，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳离子有、；浸锰渣中与过量、和的混合液反应，将中的银以形式浸出，用铁粉把还原为金属银。
【详解】
A、适当增大硫酸浓度或将矿石粉碎增大接触面积，可以提高浸锰速率，A项正确
B、“浸锰”过程中，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，发生反应，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：；B项错误
C、根据信息，在溶液中二氧化锰可将氧化为，自身被还原为，则浸锰液中主要的金属阳离子有、。C项正确
D、中元素化合价升高，元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为；D项正确。
7.A
【分析】由图可知，右电极上被还原生成，即右电极作阴极，则左电极作阳极，阳极上和同时且等量放电：、；
【详解】A.由装置原理图可知，每生成1个环氧氯丙烷，阳极上消耗1个，阴极上生成1个，即消耗的量与生成的量相等，则电解一段时间后，装置中的物质的量不变，A错误；
B.由装置原理图可知，阳极上和各失去1个电子，即转移2个电子，就生成1个环氧氯丙烷，则每转移，生成环氧氯丙烷，B正确；
C.由装置原理图可知，为或，电解制备产物均为环氧氯丙烷，C正确；
D.由装置原理图可知，每生成1个环氧氯丙烷，阳极上先消耗1个，最终生成环氧氯丙烷时又释放1个，即为可循环离子，则该装置工作时无需补充，D正确；
答案选A。
8.D
【详解】A.乙酸乙酯与溶液会发生反应，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误；
B.氨气易溶于水，会发生倒吸，正确装置水应在上层，下层可选择，B错误；
C.钠的燃烧实验应该在坩埚中进行，而不是在玻璃表面皿中，C项错误；
D.盐酸可以和大理石反应生成二氧化碳，可以制备二氧化碳，D正确；
故选D。
9.B
【详解】A.反应物相同，经过不同的反应路径，最终生成物相同，均为，总反应均为，A正确；
B.路径II活化能小，反应速率快，故路径II是主要的反应途径，B错误；
C.该反应的反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，C正确；
D.生成物为，其内部含有共价键，离子液体中呈电中性，故离子液体中还含有阳离子，与之间存在离子键，D正确；
故答案为：B。
10.D【分析】审图解题时，一定要注意题干中对曲线上点的描述，弄清楚曲线的起点、拐点所代表的意义，本题中给出转折点即为化学计量点，是解题的关键。化合物类型相同时，溶度积小的先沉淀。
【详解】A.结合已知信息I知，段发生反应①，A点时恰好完全转化为，段发生反应②，点时恰好完全转化为，段消耗硝酸银溶液的体积是段的2倍，则，A错误；
B.由可知：段发生反应①，点时恰好完全转化为，点时恰好完全转化为，B错误；
C.，，则，C错误；
D.点时已经生成了沉淀，此时溶液中和均达到沉淀溶解平衡，溶液中，D正确；
故选D。
11、（1）碱溶时箔与氢氧化钠反应，溶解的离子方程式。对进行正极片粉碎处理或适当升温，或适当增大酸的浓度，均可增大碱溶速率。
（2）据表格数据可知，的溶解度随温度的升高而减小，热水洗涤可减少的溶解，同时能够洗去表面附着的杂质离子。
（3）①溶于盐酸生成，电解溶液，溶液中失去电子在阳极生成，阴极反应式为，电解过程中从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此浓度增大，则中电解时所用的是阳离子交换膜。
②由①电解后，阴极反应式为，电解过程中从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此浓度增大
（4）放电时，正极发生还原反应，转化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平正极反应式为。
（5）根据题意可知，反应物为、、炭黑，生成物为，根据元素守恒分析另一种产物为碳的氧化物，因炭黑足量，故为，其反应的化学方程式为：。
（6）会受到阴离子的吸引而影响迁移速度，中阴离子半径大于，故晶格能更小，阴阳离子间吸引力更弱，更易迁移，所以电极材料中的迁移较快；
12.【分析】由流程可知，步骤I中发生，温度过高时易发生。步骤II中发生，将溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的溶液将氧化，步骤III中分离出碳酸钠、水合肼，以此来解答。
【详解】（1）化合价上升至与，价态下降至，根据得失电子守恒得：。
（2）①由仪器构造可知，仪器a为三颈烧瓶；冷凝管的作用是冷凝回流，提高水合肼的产率；
②根据已知信息②，有强还原性，能与剧烈反应生成，所以肼要避免与大量的接触，所以只能慢慢加入，所以分液漏斗内的试剂是碱性溶液，答案为：碱性溶液
③根据已知信息，分液漏斗内液体若滴加速率过快，会发生溶液将氧化的副反应，则离子方程式为；
④将尿素氧化为水合肼，由分析可知，化学方程式为；
（3）①碘溶液具有一定的氧化性，会腐蚀橡胶管，因此用酸式滴定管盛放；
②a.锥形瓶清洗后未干燥不影响待测液物质的量，对滴定结果无影响，a不选；
b.滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡，气泡占了一部分体积，标准溶液体积读数偏低，测得待测液浓度偏低，b选；
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视，标准液体积读数偏低，待测液浓度偏低，c选；
d.盛标准液的滴定管清洗后，直接装标准液，将标准液稀释，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏大，d不选；
故选bc；
③滴定的反应为，则，水合肼粗产品中有水合肼，则中有水合肼，即，则质量分数为。
13.【详解】（1）根据、和的燃烧热分别为、和可得：
① ，
② ，
③ ；结合盖斯定律，反应①-2×②-2×③可得：，。
（2）根据图示，内。根据图示，前，化学反应达到平衡状态，时氢气减少，产物甲醇增加；
A.充入氢气，氢气的物质的量会增加，故A不符；
B.充入，平衡正移，氢气减少，产物甲醇增加，B正确；
C.通入惰性气体，平衡不移动，氢气与甲醇的量不变，C不符；
选AC。
（3）升高温度，反应R4、R5的平衡常数减小，平衡逆向移动；反应R1、R2、R3的平衡常数增大，但反应的与温度关系曲线的斜率大于和的，所以升高温度有利于提高主反应的转化率。
（4）A.和的转化率相等，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；
B.，未说明反应速率表示的方向，不能说明该反应达到平衡状态，B错误；
C.随反应进行，的体积分数减小，当保持的体积分数不变，则该反应达到平衡状态，C正确；
D.该反应为吸热反应，随反应进行，体系的温度降低，当温度不再变化，则说明该反应达到平衡状态，D正确；
答案选CD。
（5）①根据图像变化，温度升高到900℃后，甲烷和二氧化碳的转化率几乎相等，且积碳率很低，说明几乎只发生甲烷干重整主反应，因此最佳温度为900℃。
②设反应、反应中二氧化碳的物质的量变化量为、，根据三段式分析：
初始量 2 2 0 0
转化量 x x 2x 2x
平衡量 2-x 2-x 2x 2x
初始量 2-x 2x 2x 0
转化量 y y y y
平衡量 2-x-y 2x-y 2x+y y
达平衡后，测得容器中的浓度为，即；的转化率为90%，即，解得：，。平衡时，、、、、的物质的量为：0.2mol、1mol、2.8mol、1.2mol、0.8mol，平衡总压强为。则此时反应的压强平衡常数。
【分析】
的分子式为，的分子式为，结合的结构简式可知发生氧化反应生成了，则A为。根据苯甲醇在铜作催化剂条件下氧化为苯甲醛B，B（）与硝基乙烷在醛基上加成反应转化为化合物C（），C再进一步还原为D()，E()和乙酸作用生成F，结合G()的结构式得知的结构简式为，F（）和反应生成G()，D()和G()通过先加成后消去最后得到H()。
【详解】
（1）A为苯甲醇，有核磁共振氢谱有5组吸收峰，如图：；根据苯甲醇在铜作催化剂条件下被氧气氧化为苯甲醛，条件为、、加热；
（2）根据分析，C为，为还原反应；
（3）根据分析，为，含有的官能团为醚键、（酚）羟基、羰基；
（4）根据分析，的化学方程式为。
（5）相较于中的，中的为吸电子基，导致羧基中键极性增强，更易断裂，酸性增强；中的、中的均为给电子基，导致羧基中键极性减弱，更难断裂，酸性减弱，且给电子能力更强，故酸性最弱。
（6）F的结构简式为。的同分异构体中，同时满足①与溶液反应放出，说明含有羧基。②与溶液显色，说明含有酚羟基（即有苯环），符合条件的取代基为、、，苯环上三个不同取代基的同分异构有10种，或是、，苯环上二取代有邻、间、对3种，因此符合的同分异构体共有13种。
（7）根据题目所给合成路线，苯通过硝化、还原引入氨基，生成苯胺，苯和乙酸在作用下，生成，最后苯胺和生成目标产物，合成路线如下：。

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